2023屆第三次高三六校聯(lián)考化學(xué)試題化學(xué)試卷分為第I卷〔選擇題〕和第二卷兩局部，共6頁，總分100分。第I卷考前須知：1.每題選出答案后，用鉛筆將答題卡上對應(yīng)題目的答案標(biāo)號涂黑。如需改動，用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案標(biāo)號。2.本卷共6題，每題6分，共36分。在每題給出的四個選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)為哪一項(xiàng)最符合題目要求的。以下數(shù)據(jù)可供解題時參考：相對原子質(zhì)量：O:16K:39Ca:40I:1271.化學(xué)與生活、社會密切相關(guān)。以下說法不正確的選項(xiàng)是 A．鐵強(qiáng)化醬油可通過膳食補(bǔ)充人體所需的鐵元素B．地溝油由于混有一些對人體有害的雜質(zhì)而不能食用，可加工制成生物柴油，生物柴油成分與從石油中提取的柴油成分不同C．近期媒體報道的某白酒中的增塑劑是對人體健康有害的物質(zhì)D.PM2.5含有的鉛、鎘、鉻、釩、砷等對人體有害的元素均是金屬元素2．以下說法中，正確的選項(xiàng)是A．鋁箔在酒精燈火焰上加熱熔化但不滴落，說明鋁箔外表氧化鋁膜的熔點(diǎn)高于鋁B．向氫氧化鐵膠體中參加少量稀硫酸，因發(fā)生化學(xué)反響而產(chǎn)生紅褐色沉淀C．電子工業(yè)用30%的氯化鐵溶液腐蝕敷在印刷線路板上的銅箔：Fe3++Cu=Fe2++Cu2+D．標(biāo)況下，NA個SO2分子和NA個SO3分子的體積相同〔NA表示阿伏加德羅常數(shù)值〕3.以下各組離子在指定溶液中，能大量共存的是①中性溶液中：Fe3+，Al3+，NO3－，I－，Cl－②pH=11的溶液中：CO32－，Na+，AlO2－，NO3－，SO32－③由水電離的c(H+)=10－12mol·L－1的溶液中：Cl－，K+，NO3－，NH4+，S2O32－④參加甲基橙指示劑后顯紅色的溶液中：Mg2+，NH4+，Cl－，K+，SO42－A．①② B．①③ C．②④ D．③④4.以下表達(dá)正確的選項(xiàng)是A.同種元素的原子均具有相同的質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)B.不同元素的原子構(gòu)成的分子只含極性鍵C.第三周期中的非金屬元素的氣態(tài)氫化物復(fù)原越強(qiáng)，對應(yīng)元素的最高價含氧酸酸性越弱D.第ⅦA族元素從上到下單質(zhì)及對應(yīng)的氣態(tài)氫化物的沸點(diǎn)均逐漸升高。5．歸納法是高中化學(xué)學(xué)習(xí)常用的方法之一，某化學(xué)研究性學(xué)習(xí)小組在學(xué)習(xí)了?化學(xué)反響原理?后作出了如下的歸納總結(jié)：〔均在常溫下〕①pH＝1的強(qiáng)酸溶液，加水稀釋后，溶液中所有離子的濃度均降低。②pH＝2的鹽酸和pH＝1的醋酸，c〔H＋〕之比為2∶1。 ③在Na2CO3和NaHCO3溶液中均存在以下關(guān)系c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(HCO3)+2c(CO32-)④反響2A(s)+B(g)＝2C(g)+D(g)不能自發(fā)進(jìn)行，那么該反響△H一定大于0⑤⑥反響A〔g〕2B〔g〕；△H，假設(shè)正反響的活化能為EakJ·mol-1，逆反響的活化能為EbkJ·mol-1，那么△H=〔Ea－Eb〕kJ·mol-1。其歸納正確的選項(xiàng)是 A．①②③⑥ B．③④⑤⑥ C．②④⑤⑥ D．①③④⑤6.一定溫度下的難溶電解質(zhì)AmBn在水溶液中到達(dá)溶解平衡時。下表數(shù)據(jù)物質(zhì)Fe(OH)2Cu(OH)2Fe(OH)3Ksp/258.0×10-162.2×10-204.0×10-38完全沉淀時的PH值≥9.6≥6.43～4對含等物質(zhì)的量的CuSO4、FeSO4、Fe2(SO4)3的混合溶液的說法，不科學(xué)的是A.向該溶液中加少量鐵粉不能觀察到紅色固體析出B.該溶液中c(SO42-)：[c(Cu2+)+c(Fe2+)+c(Fe3+)]＞5:4C.向該混合溶液中逐滴參加NaOH溶液，最先看到紅褐色沉淀D.向該溶液中參加適量氯水，并調(diào)節(jié)pH值到3～4后過濾，得到純潔的CuSO4溶液第二卷考前須知：1.用黑色墨水的鋼筆或簽字筆將答案寫在答題紙上。2.本卷共4題，總分為64分。7.(14分〕A、B、C、D、E為五種元素的單質(zhì)，其余為化合物。其中只有E為金屬元素，五種元素的原子序數(shù)按B、D、C、A、E順序依次增大，D、C元素在周期表中位置相鄰，在一定條件下，B分別和A、C、D化合生成甲、乙、丙，乙、丙每個分子中均含有10個電子；C和D化合可得丁。各物質(zhì)相互轉(zhuǎn)化關(guān)系如以下圖：請答復(fù)以下問題：(1)寫出E元素在周期表的位置?！?〕戊的名稱為_________________；用途〔只寫一種〕。(3)寫出實(shí)驗(yàn)室制取A反響的離子方程式_________________________________。(4)常溫下A與足量的丙發(fā)生反響生成單質(zhì)D，寫出該反響的化學(xué)方程式____________________________________________________________________。(5)寫出足量E和稀硝酸反響的化學(xué)方程式：_______________________________________________________________________。(6)實(shí)驗(yàn)室配制庚溶液的方法是______________________________________________。8.(18分)：①在稀堿溶液中，溴苯難發(fā)生水解②現(xiàn)有分子式為C10H10O2Br2的芳香族化合物X，其苯環(huán)上的一溴代物只有一種，其核磁共振氫譜圖中有四個吸收峰，吸收峰的面積比為1:2:6:1，在一定條件下可發(fā)生下述一系列反響，其中C能發(fā)生銀鏡反響，E遇FeCl3溶液顯色且能與濃溴水反響。請答復(fù)以下問題：〔1〕X中官能的名稱是；A的電子式?！?〕I的結(jié)構(gòu)簡式為____________________；〔3〕E不具有的化學(xué)性質(zhì)〔選填序號〕a．取代反響b．消去反響c．氧化反響d．1molE最多能與2molNaHCO3反響〔4〕只用一種試劑鑒別C和D，該試劑是______________________；〔5〕寫出以下反響的化學(xué)方程式：①F→H：；②X與足量稀NaOH溶液共熱：_______________________________________________；〔6〕同時符合以下條件的E的同分異構(gòu)體共有種，其中一種的結(jié)構(gòu)簡式為。a．苯環(huán)上核磁共振氫譜有兩種b．不能發(fā)生水解反響c．遇FeCl3溶液不顯色d．1molE最多能分別與1molNaOH和2molNa反響9．〔18分〕Ⅰ.(1)某化學(xué)興趣小組欲從以下裝置中選取必要的裝置制取〔NH4〕2SO4溶液，連接的順序〔用接口序號字母表示〕是：a。(2)將裝置C中兩種液體別離開的操作名稱是_________。裝置D的作用是。Ⅱ.過氧化鈣可以用于改善地表水質(zhì)、處理含重金屬粒子廢水和治理赤潮，也可用于應(yīng)急供氧等。工業(yè)上生產(chǎn)過氧化鈣的主要流程如下：產(chǎn)品產(chǎn)品副產(chǎn)品CaCl2固體30%的H2O2NH3溶解沉淀過濾水洗乙醇洗烘烤CaO2·8H2O呈白色，微溶于水。I2+2S2O32－=2I－+S4O62－〔1〕用上述方法制取CaO2·8H2O的化學(xué)方程式是；〔2〕檢驗(yàn)“水洗〞是否合格的方法是；〔3〕測定產(chǎn)品中CaO2的含量的實(shí)驗(yàn)步驟是：第一步：準(zhǔn)確稱取ag產(chǎn)品于錐形瓶中，參加適量蒸餾水和過量的bgKI晶體，再滴入少量2mol/L的H2SO4溶液，充分反響。第二步：向上述錐形瓶中參加幾滴淀粉溶液。第三步：逐滴參加濃度為cmol·L—1的Na2S2O3溶液至反響完全，消耗Na2S2O3溶液VmL。①判斷此滴定實(shí)驗(yàn)到達(dá)終點(diǎn)的方法是：。②CaO2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為(用字母表示)；③某同學(xué)第一步和第二步的操作都很標(biāo)準(zhǔn)，第三步滴速太慢，這樣測得的CaO2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)可能〔填“不受影響〞、“偏低〞或“偏高〞〕，原因是。10.(14分)2023年初，霧霾天氣屢次肆虐天津、北京等地區(qū)。其中，燃煤和汽車尾氣是造成空氣污染的原因之一?！?〕汽車尾氣凈化的主要原理為：2NO(g)+2CO(g)2CO2(g)+N2(g)?！鱄＜0①該反響平衡常數(shù)表達(dá)式②假設(shè)該反響在絕熱、恒容的密閉體系中進(jìn)行，以下示意圖正確且能說明反響在進(jìn)行到t1時刻到達(dá)平衡狀態(tài)的是〔填代號〕?！?〕直接排放煤燃燒產(chǎn)生的煙氣會引起嚴(yán)重的環(huán)境問題。煤燃燒產(chǎn)生的煙氣含氮的氧化物，用CH4催化復(fù)原NOX可以消除氮氧化物的污染。：CH4(g)+2NO2(g)＝N2(g)＋CO2(g)+2H2O(g)△H＝－867kJ/mol2NO2(g)N2O4(g)△H＝－56.9kJ/molH2O(g)＝H2O(l)ΔH＝－44.0kJ／mol寫出CH4催化復(fù)原N2O4(g)生成N2和H2O(l)的熱化學(xué)方程式：?！?〕甲烷燃料電池可以提升能量利用率。以下圖是利用甲烷燃料電池電解100mL1mol/L食鹽水,電解一段時間后，收集到標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氫氣2.24L〔設(shè)電解后溶液體積不變〕.①甲烷燃料電池的負(fù)極反響式：。②電解后溶液的pH=(忽略氯氣與氫氧化鈉溶液反響)③陽極產(chǎn)生氣體的體積在標(biāo)準(zhǔn)狀況下是LCH4CH4→←O2→H2O酸性電解質(zhì)含金屬催化劑的多孔電極NaCl溶液↑abAB六校聯(lián)考化學(xué)參考答案1——6DACCBD7．〔14分〕〔1〕第四周期第Ⅷ族〔2分〕〔2〕次氯酸〔1分〕做漂白劑〔其他合理均給分〕〔1分〕〔3〕MnO2+4H++2Cl―eq\o(\s\up2(),\s\do-3(△))Mn2++Cl2↑+2H2O〔2分〕〔4〕3Cl2+8NH3=N2+6NH4Cl(3分)〔5〕3Fe+8HNO3(稀)=3Fe(NO3)2+2NO↑+4H2O(3分)〔6〕向鹽酸中參加適量的FeCl2晶體，〔1分〕然后加水稀釋，并參加少許鐵粉?！?分〕8．〔18分〕〔1〕酯基、溴原子(2分)略(2分)〔2〕〔2分〕〔3〕bd〔2分〕〔4〕NaHCO3〔2分〕(5)①〔2分〕②〔2分〕〔6〕4;〔2分〕〔任寫一種〕〔2分〕9.〔18分〕Ⅰ〔1〕def〔2分〕〔2〕分液〔2分〕；吸收多余的NH3防止污染空氣，防止倒吸〔2分〕Ⅱ〔1〕CaCl2+H2O2+2NH3+8H2O=CaO2·8H2O↓+2NH4Cl〔2分〕〔2〕取最后一次洗滌液少許于試管中，再滴加稀硝酸酸化的硝酸銀溶液，看是否產(chǎn)生白色沉淀?！?分〕〔3〕①當(dāng)?shù)稳胱詈笠坏螛?biāo)準(zhǔn)溶液時溶液由藍(lán)色變?yōu)闊o色〔或溶液褪色〕，且半分鐘不變色