江蘇省啟東市2023屆高考化學(xué)專項(xiàng)復(fù)習(xí)化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡化學(xué)反應(yīng)速率（2）練習(xí)蘇教版化學(xué)反響速率1．用鋅粒與稀鹽酸反響制取氫氣時(shí)，以下措施不能使氫氣生成速率增大的是()

A．升高反響體系的溫度B．增加鋅粒的用量

C．不用鋅粒，改用鋅粉D．參加少量濃鹽酸2．甲、乙兩容器都在進(jìn)行A→B的反響，甲容器內(nèi)每分鐘減少了4molA，乙容器內(nèi)每分鐘減少了2molA，那么甲容器內(nèi)的反響速率比乙容器內(nèi)的反響速率要〔〕

A．快B.慢

C．相等D.無法判斷3．反響A(g)+3B(g)=2C(g)+2D(g)在不同情況下測(cè)得化學(xué)反響速率，其中最快的是：A、υ(D)=0.4mol/(L·S)B、υ(B)=0.6mol/(L·S)

C．υ(C)=0.5mol/(L·S)D、υ(A)=0.15mol/(L·S)4．假設(shè)你是某化工廠的總工程師，為了加快化學(xué)反響速率進(jìn)而提高經(jīng)濟(jì)效益，你應(yīng)優(yōu)先考慮的措施是()

A．選用適宜的催化劑 B．采用高壓

C．采用高溫 D．增大反響物的濃度5．在mA＋nB=pC的反響中，m、n、p為各物質(zhì)的計(jì)量數(shù)。現(xiàn)測(cè)得C每分鐘增加amol·L－1，B每分鐘減少1.5amol·L－1，A每分鐘減少0.5amol·L－1，那么m∶n∶p為〔〕

A．2∶3∶2B．2∶3∶3

C．1∶3∶2D．3∶16．決定化學(xué)反響速率的主要因素是〔〕①溫度②壓強(qiáng)③催化劑④濃度⑤反響物本身的性質(zhì)

A．①②③④⑤B．⑤

C．①④D．①②③④7．在反響2A+B=3C+4D中，表示該反響速率最快的是〔〕

A．v(A)=0.5mol/(L·s)B.v(B)=0.3mol/(L·s)

C．v(C)=0.8mol/(L·s)D.v(D)=1mol/(L·s)8．在2L密閉容器中發(fā)生反響4A(s)＋3B(g)=2C(g)＋D(g)，經(jīng)2min，B的物質(zhì)的量減少0.6mol，以下對(duì)該反響速率表示正確的選項(xiàng)是〔〕

A．在2min末的反響速率：B)＝0.3mol·L-1·min-1B．用A表示的反響速率為：A)＝0.4mol·L-1·min-1

C．用D表示的平均反響速率為：D)＝0.05mol·L-1·min-1D．分別用B、C表示的反響速率其比值為2∶39．一定量的稀鹽酸跟過量鋅粉反響時(shí)，為了加快反響速率又不影響生成H2的總量，可采取的措施是()

A．參加少量稀NaOH溶液B．參加少量CH3COONa固體

C．參加少量NH4HSO4固體D．參加少量CuSO4溶液10．在室溫下，反響速率最慢的反響是()

A．H2＋F2=2HFB．H2＋Br2=2HBr

C．Ag＋＋Cl－=AgClD．H＋＋OH－=H2O參考答案：1．答案：B解析：

2．答案：D解析：化學(xué)反響速率通常用單位時(shí)間內(nèi)反響物濃度的減小量或生成物的增加量來表示，題中缺少甲乙兩容器的相對(duì)體積大小，無法確定二者反響速率的快慢。3．答案：C解析：

4．答案：A解析：

5．答案：C解析：化學(xué)反響過程中各物質(zhì)的變化量之比等于它們的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，故C正確。6．答案：B7．答案：B解析：試題分析：反響速率之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比；即A.v(A)：.v(B)：v(C)=：v(D)=2:1:3:4所以反響速率最快的是B?？键c(diǎn)：反響速率點(diǎn)評(píng):反響速率之比為反響物和生成物的系數(shù)比，對(duì)于aA+bB=cC+dD即V〔A):V(B):V(C):V(D)=a:b:c:d。反響速率永遠(yuǎn)為正，物質(zhì)系數(shù)