江蘇省啟東市2023屆高考化學(xué)專(zhuān)項(xiàng)復(fù)習(xí)化學(xué)反應(yīng)熱的計(jì)算反應(yīng)熱的計(jì)算（2）練習(xí)蘇教版反響熱的計(jì)算1．化學(xué)在能源開(kāi)發(fā)與利用中起著十分關(guān)鍵的作用.(1)蘊(yùn)藏在海底的“可燃冰〞是高壓下形成的外觀象冰的甲烷水合物固體.甲烷氣體燃燒和水汽化的熱化學(xué)方程式如下：CH4(g)＋2O2(g)=CO2(g)＋2H2O(g)ΔH＝－802.3kJ·mol－1H2O(l)=H2O(g)ΔH＝＋44kJ·mol－1那么356g“可燃冰〞(分子式為CH4·9H2O)釋放的甲烷氣體完全燃燒生成液態(tài)水，放出的熱量為_(kāi)___________________________________________________.(2)0.3mol的氣態(tài)高能燃料乙硼烷(B2H6)在氧氣中燃燒，生成固態(tài)三氧化二硼和液態(tài)水，放出649.5kJ熱量，其熱化學(xué)方程式為_(kāi)_____________________________________(3)家用液化氣中主要成分之一是丁烷.當(dāng)丁烷完全燃燒并生成CO2和液態(tài)水時(shí)，放出熱量50kJ.試寫(xiě)出丁烷燃燒的熱化學(xué)方程式______________________________.2．兩個(gè)熱化學(xué)方程式：2H2(g)+O2(g)==2H2O(l);△H=-571.6kJ/molC3H8(g)+5O2(g)==3CO2(g)+4H2O(l);△H=-2220kJ/mol實(shí)驗(yàn)測(cè)得H2和C3H8混合氣體共5mol，完全燃燒時(shí)放熱3847kJ,那么混合氣體中H2與C3H8的體積比為〔〕A.1:3B.3:1C.1:4D.1:13．CO、CH4均為常見(jiàn)的可燃性氣體。(1)等體積的CO和CH4在相同條件下分別完全燃燒，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)之比是________。(2)在101kPa時(shí)，CO的燃燒熱為283kJ/mol。相同條件下，假設(shè)2molCH4完全燃燒生成液態(tài)水，所放出的熱量為1molCO完全燃燒放出熱量的6.30倍，CH4完全燃燒反響的熱化學(xué)方程式是____________________________________________________。(3)120℃、101kPa下，amL由CO、CH4組成的混合氣體在bmLO2中完全燃燒后，恢復(fù)到原溫度和壓強(qiáng)。假設(shè)混合氣體與O2恰好完全反響，產(chǎn)生bmLCO2，那么混合氣體中CH4的體積分?jǐn)?shù)為_(kāi)_______(保存2位小數(shù))4．化學(xué)鍵的鍵能是指氣態(tài)原子間形成1mol化學(xué)鍵時(shí)釋放的能量．如H(g)＋I(xiàn)(g)=H—I(g)ΔH＝－297kJ/mol，即H—I鍵的鍵能為297kJ/mol，也可以理解為破壞1molH—I鍵需要吸收297kJ的能量．一個(gè)化學(xué)反響一般有舊化學(xué)鍵的斷裂和新化學(xué)鍵的形成．如下表是一些鍵能數(shù)據(jù)(kJ/mol)：

鍵能

鍵能

鍵能

鍵能H—H436Cl—Cl243H—Cl431H—O464S=S255H—S339C—F427C—O347C—Cl330C—I218H—F565

答復(fù)以下問(wèn)題：(1)由表中數(shù)據(jù)能否得出這樣的結(jié)論：①半徑越小的原子形成的共價(jià)鍵越牢固(即鍵能越大)________(填“能〞或“不能〞)；②非金屬性越強(qiáng)的原子形成的共價(jià)鍵越牢固________(填“能〞或“不能〞)．能否由數(shù)據(jù)找出一些規(guī)律，請(qǐng)寫(xiě)出一條：______________________________________________；試預(yù)測(cè)C—Br鍵的鍵能范圍：________________________＜C—Br鍵能＜________.(2)由熱化學(xué)方程式H2(g)＋Cl2(g)=2HCl(g)ΔH＝－183kJ/mol，并結(jié)合表上數(shù)據(jù)可推知一個(gè)化學(xué)反響的反響熱(設(shè)反響物、生成物均為氣態(tài))與反響物和生成物的鍵能之間的關(guān)系是__________________________________________________________，________________________________________________________________________由熱化學(xué)方程式2H2(g)＋S2(s)=2H2S(g)ΔH＝－224.5kJ/mol和表中數(shù)值可計(jì)算出1molS2(s)汽化時(shí)將________(填“吸收〞或“放出〞)________kJ的熱量．5．以下說(shuō)法正確的選項(xiàng)是〔〕A．測(cè)定HCl和NaOH反響的中和熱時(shí)，每次實(shí)驗(yàn)均應(yīng)測(cè)量3個(gè)溫度，即鹽酸起始溫度、NaOH起始溫度和反響后終止溫度B．在101kPa時(shí)，1molH2完全燃燒生成液態(tài)水，放出285.8kJ熱量，H2的燃燒熱為－285.8kJ·mol－1C．在101kPa時(shí)，1molC與適量O2反響生成1molCO時(shí)，放出110.5kJ熱量，那么C的燃燒熱為110.5kJ·mol－1

D．在稀溶液中：H＋(aq)＋OH－(aq)=H2O(l)ΔH＝－57.3kJ·mol－1，假設(shè)將含0.5molH2SO4的濃溶液與含1molNaOH的溶液混合，放出的熱量等于57.3kJ6．2H2(g)＋O2(g)=2H2O(l)ΔH＝－569.6kJ/mol,2H2O(g)=2H2(g)＋O2(g)ΔH＝＋482.1kJ/mol.現(xiàn)有1g液態(tài)H2O,蒸發(fā)時(shí)吸收的熱量是〔〕A．2.43kJB．4.86kJC．43.8kJD．87.5kJ7．相同條件下，以下各反響均為放熱反響，其中ΔH最小的是〔〕A．2A(l)＋B(l)=2C(g)ΔH1B．2A(g)＋B(g)=2C(g)ΔH2C．2A(g)＋B(g)=2C(l)ΔH3

D．2A(l)＋B(l)=2C(l)ΔH48．現(xiàn)有以下三個(gè)熱化學(xué)方程式：H2(g)＋1/2O2(g)=H2O(g)ΔH＝akJ·mol－1H2(g)＋1/2O2(g)=H2O(l)ΔH＝bkJ·mol－12H2(g)＋O2(g)=2H2O(l)ΔH＝ckJ·mol－1關(guān)于它們的以下表述正確的選項(xiàng)是〔〕A．它們都是吸熱反響B(tài)．a(chǎn)、b和c均為正值C．a(chǎn)＝bD．2b＝c9．沼氣是一種能源，它的主要成分是CH4。0.5molCH4完全燃燒生成CO2氣體和液態(tài)H2O時(shí)，放出445kJ熱量，那么以下熱化學(xué)方程式中正確的選項(xiàng)是()A．2CH4(g)＋4O2(g)=2CO2(g)＋4H2O(l)ΔH＝890kJ·mol－1B．CH4(g)＋2O2(g)=CO2(g)＋2H2O(l)ΔH＝890kJ·mol－1C．CH4(g)＋2O2(g)=CO2(g)＋2H2O(l)ΔH＝－890kJ·mol－1

D．CH4(g)＋O2(g)=CO2(g)＋H2O(l)ΔH＝－890kJ·mol－110．試?yán)?98K時(shí)以下反響焓變的實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)，C(s)+O2(g)=CO2(g)△H1=－393.5KJ·mol-1反響1CO(g)+1/2O2(g)=CO2(g)△H2=－283.0KJ·mol-1反響2計(jì)算在此溫度下C(s)+1/2O2(g)=CO(g)的反響焓變△H3.反響3參考答案：1．答案：(1)1780.6kJ(2)B2H6(g)＋3O2(g)=B2O3(s)＋3H2O(l)ΔH＝－2165kJ/mol(3)C4H10(g)＋6.5O2(g)=4CO2(g)＋5H2O(l)ΔH＝－2900kJ/mol解析：(1)356g“可燃冰〞釋放的甲烷為2mol，根據(jù)題中的熱化學(xué)方程式寫(xiě)出甲烷燃燒生成液態(tài)水的燃燒方程式可計(jì)算出放出的熱量.(3)1mol丁烷質(zhì)量為58g，從而順利寫(xiě)出熱化學(xué)方程式2．答案：B解析：

3．答案：(1)1∶4(2)CH4(g)＋2O2(g)=CO2(g)＋2H2O(l)ΔH＝－891kJ/mol(3)0.33解析：(1)CO轉(zhuǎn)化成CO2：化合價(jià)從＋2→＋4；CH4轉(zhuǎn)化成CO2：化合價(jià)從－4→＋4；所以轉(zhuǎn)移電子數(shù)之比為2∶8＝1∶4。(3)由方程式：2CO＋O2=2CO2；CH4＋2O2=CO2＋2H2O(g)當(dāng)耗O2和生成的CO2相同時(shí)，n(CO)∶n(CH4)＝2∶1，可知CH4的體積分?jǐn)?shù)是1/3＝0.33。4．答案：(1)①不能②不能與相同原子結(jié)合時(shí)，同主族元素的原子形成的共價(jià)鍵，原子半徑越小，共價(jià)鍵越強(qiáng)218kJ/mol330kJ/mol(2)化學(xué)反響的反響熱等于反響物的鍵能之和與生成物的鍵能之和的差吸收4.5解析：(1)①鍵能是用來(lái)描述化學(xué)鍵強(qiáng)弱的參數(shù)，鍵長(zhǎng)越短(即成鍵原子半徑越小)，往往鍵能越大，但也并不絕對(duì)．如H—O的鍵長(zhǎng)比H—H的鍵長(zhǎng)長(zhǎng)，但鍵能卻相對(duì)較大．②由表中數(shù)據(jù)可知S=S的鍵能大于Cl—Cl鍵，但S的非金屬性弱于Cl；由H—O鍵的鍵能大于H—S鍵的鍵能，H—F鍵的鍵能大于H—Cl鍵的鍵能可得規(guī)律．(2)化學(xué)反響的反響熱等于反響物的鍵能之和與生成物的鍵能之和的差．5．答案：A解析：燃燒熱是指1mol物質(zhì)完全燃燒生成穩(wěn)定氧化物所放出的熱量，燃燒熱一定是正值，B、C錯(cuò)誤；濃硫酸與NaOH的溶液混合，會(huì)釋放出熱量，因?yàn)榱蛩岬南♂屢欢ǚ艧?，該反響放出的熱量大?7.3kJ，D錯(cuò)誤。6．答案：A解析：將所給熱化學(xué)方程式相加得：H2O(g)=H2O(l)ΔH＝－43.75kJ/mol,那么1g液態(tài)H2O蒸發(fā)時(shí)吸收的熱量是2.43kJ.7．答案：C解析：題中所給四個(gè)選項(xiàng)中各反響物和生成物物質(zhì)的量對(duì)應(yīng)相等，但聚集狀態(tài)各不相同。由于同種物質(zhì)氣態(tài)時(shí)的能量高于液態(tài)時(shí)的能量，故B、C項(xiàng)反響的能量最高，C、D項(xiàng)生成物的能量最低，故C項(xiàng)中反響物的總能量與生成物的總能量差值最大，由于反響放熱，ΔH3為負(fù)值，故ΔH3最小。8．答案：D解析：①根據(jù)熱化學(xué)方程式書(shū)寫(xiě)中反響熱表示方法的規(guī)定即ΔH為“－〞表示放熱，ΔH為“＋〞表示吸熱，可判斷H2燃燒放出的熱量應(yīng)用負(fù)值表示，故A、B不正確；②根據(jù)相同物質(zhì)的反響，聚集狀態(tài)不同，反響熱不同，可判斷a≠b，故C錯(cuò)；③根據(jù)相同物質(zhì)的反響，反響熱與可燃物的物質(zhì)的量成正比，可判斷2b＝c。9．答案：C解析：0.5molCH4完全燃燒生成CO2氣體和液態(tài)H2O時(shí)，放出445kJ熱量，即1molCH4完全燃燒生成CO2氣體和液態(tài)H2O時(shí)，放出890kJ熱量。根據(jù)書(shū)寫(xiě)熱化學(xué)方程式的規(guī)定，要注明物質(zhì)的聚集狀態(tài)，標(biāo)出反響的熱效應(yīng)，只有C項(xiàng)正確。10．答案：△H3=－110.5KJ·mol-1解析：方法1：以蓋斯定律原理求解，以要求的反響為基準(zhǔn)〔1〕找起點(diǎn)C(s),〔2〕終點(diǎn)是CO2(g),〔3〕總共經(jīng)歷了兩個(gè)反響C→CO2；C→CO→CO2?！?〕也就說(shuō)C→CO2的焓變?yōu)镃→CO；CO→CO2之和。那么△H1=△H3+△H2〔5〕求解：C→CO△H3=△H1—△H2=－110.5KJ·mol-1方法2：利用方程組求解,即兩個(gè)熱化學(xué)方程式相加減時(shí)，△H可同時(shí)相加減。找出頭、尾，同上。找