高一化學(xué)推斷題復(fù)習(xí)A、B、C和D分別是NaNO3、NaOH、HNO3和Ba(NO3)2四種溶液中的一種，現(xiàn)利用另一種溶液X，用如下圖所示的方法，即可將它們一一確定。試確定A、B、C、D、X各代表何種溶液。A：_________B：_________C：__________D：__________X：___________答案：A：NaOHB:NaNO3C:Ba(NO3)2

D:HNO3X:MgSO4解無機(jī)推斷題的必備知識1.熟悉中學(xué)化學(xué)常見物質(zhì)的結(jié)構(gòu)、性質(zhì)、制備、用途。特別是對具有特殊的物理性質(zhì)（如顏色、硬度、熔沸點(diǎn)等）、化學(xué)性質(zhì)（如顯色反應(yīng)，在空氣中的變化等）及特殊的制備方法【如Fe(OH)2的制備】和特殊的用途的物質(zhì)更應(yīng)該多加記憶，才能找到解題的突破口。2.熟悉中學(xué)化學(xué)中的一些常見反應(yīng)類型。解題“五步曲”:1.審:

審清題意,從題干→問題→框圖迅速瀏覽一遍，盡量在框圖中把相關(guān)信息表示出來。，明確求解要求。2.找:

找“題眼”即找到解題的突破口，此步非常關(guān)鍵。3.析:

從題眼出發(fā)，聯(lián)系新信息及所學(xué)的舊知識，大膽猜測,順藤摸瓜,應(yīng)用正逆向思維、發(fā)散收斂思維、橫向縱向思維等多種思維方式、進(jìn)行綜合分析、推理，初步得出結(jié)論。4.驗:

驗證確認(rèn)將結(jié)果放入原題檢驗，完全符合才算正確。5.答:

按題目的要求寫出答案。（1）物質(zhì)物理特征為突破口無機(jī)框圖中的常見題眼（2）反應(yīng)現(xiàn)象（3）反應(yīng)條件（4）特征數(shù)據(jù)（5）特征反應(yīng)（7）特殊物質(zhì)結(jié)構(gòu)（6）特殊工業(yè)生產(chǎn)推斷突破口一：以物理特征為突破口2.特殊顏色：AgI、FeS2S、Na2O2、AgBrCuC、FeS、CuS、CuO、MnO2、Fe3O4、FeOKMnO4、I2Fe2O3、紅磷

固體：黃色：淡黃色：紅色：黑色：紫黑色：紅棕色：Fe(OH)3BaSO4、BaCO3、CaCO3、AgCl…Cu(OH)2沉淀：紅褐色：白色：藍(lán)色：溶液：Fe2+、Fe3+、Cu2+、MnO4－、Fe(SCN)3NO2、溴蒸氣Cl2氣體：紅棕色：黃綠色：H2、N2、O2、Cl2、F2H2O、H2O2Br21.常溫下狀態(tài)：液態(tài)單質(zhì)：氣體單質(zhì)：液態(tài)化合物：淡黃色、黃色固體淺綠色溶液

紅色固體藍(lán)色溶液紫黑色固體棕黃色溶液紅棕色粉末血紅色溶液黑色固體橙色溶液

紅褐色沉淀藍(lán)色晶體白色沉淀紅棕色氣體

藍(lán)色沉淀

黃綠色氣體

Cl2S、Na2O2、AgBrAgI、Cu、Cu2OKMnO4、I2

Fe2O3MnO2、Fe3O4、C、CuO

Fe(OH)3BaSO4、CaCO3、AgCl、Fe(OH)2Cu(OH)2CuSO4·5H2OFe2+Cu2+Fe3+[Fe(SCN)]2+Br2(水)Br2、NO2現(xiàn)象（顏色）特征例1：根據(jù)下圖所示的關(guān)系，確定A、B、C、D、E、F的化學(xué)式，一、解題突破口是物質(zhì)的特有顏色A黑色晶體BCDE紅褐色固體FH2SO4O2A為FeB為Fe3O4C為FeSO4D為Fe2(SO4)3

E為Fe(OH)2F為Fe(OH)3練1

下圖中，X、Y、Z、W為常見的四種單質(zhì)，常溫下X是固體，Y是液體，Z是無色氣體，W為黃綠色氣體，B的溶液顯強(qiáng)酸性。則:(1)X、Y、Z的化學(xué)式分別為：X

，Y

，Z

。(3)寫出A的水溶液與X反應(yīng)的離子方程式：

。(4)寫出C與過量W反應(yīng)的離子方程式：

。Fe+2Fe3+＝3Fe2+2Fe2++4Br-+3Cl2＝

2Fe3++2Br2+6Cl-FeBr2H2Br2Br2Cl2HBrH2H2推理：A可能是不活潑金屬的硫酸鹽或硝酸鹽，也可能是活潑金屬的無氧酸鹽；1.電解：電解水、熔融的氯化鈉、氧化鋁、鹽溶液突破口二：以反應(yīng)條件為突破口2CuSO4+2H2O====2Cu+O2↑+2H2SO4電解2NaCl+2H2O====2NaOH+Cl2↑+H2↑

電解A鹽溶液單質(zhì)B+單質(zhì)C+D電解2.需要催化劑：①氨氣的催化氧化②工業(yè)合成氨氣③SO2+O2④KClO3制氧氣

⑤雙氧水分解CaCO3分解；鋁熱反應(yīng)；水泥和玻璃的工業(yè)反應(yīng)；FeS2

高溫煅燒；碳參加的還原反應(yīng)，比如工業(yè)制備水煤氣的兩個反應(yīng)（碳和水，CO和水），碳與二氧化硅。3.需要高溫條件:解題突破口是特殊反應(yīng)條件例2、物質(zhì)A—F有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系，反應(yīng)均是高溫下進(jìn)行，（必要時要用催化劑）A是常見金屬單質(zhì)，B是最常見溶劑，E分子與N2電子數(shù)相同。1、寫出①化學(xué)方程式:＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿2、寫出③化學(xué)方程式:＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿3、寫出一個B作為還原劑的方程式___________＿＿＿4、寫出一個F作為氧化劑的方程式___________＿＿＿③②ACDE①BAFBE

3Fe+4H2O(氣)Fe3O4+4H2↑高溫

CO+H2O(氣)CO2+H2

高溫2F2+2H2O=4HF+O2

2Mg+CO22MgO+C點(diǎn)燃練習(xí)2下圖中的序號分別代表有關(guān)反應(yīng)中的一種物質(zhì)，請?zhí)钜韵驴瞻?。⑴①、③、④的化學(xué)式分別是

、

、

。⑵⑧與⑨反應(yīng)的化學(xué)方程式是:

NH4HCO3或（NH4）2CO3NH3O2C+4HNO3(濃)=2H2O+4NO2+CO2NH3CO2O2O2CO2NO2H2OH2O單質(zhì)：Al、Si；鹽類：銨鹽等。

金屬單質(zhì)：Al兩性物質(zhì)：Al2O3、Al(OH)3弱酸的銨鹽：NH4HCO3、(NH4)2CO3、(NH4)2S、(NH4)2SO3等；弱酸的酸式鹽：NaHCO3、NaHS、NaHSO3等。

2.能與強(qiáng)堿溶液反應(yīng)產(chǎn)生氣體的物質(zhì)：3.既能與強(qiáng)酸，又能與強(qiáng)堿溶液反應(yīng)的物質(zhì)：生成H2：活潑的金屬單質(zhì)，Na、K、Mg(加熱)、Fe(高溫生成Fe3O4)生成O2：非金屬單質(zhì)(F2)，金屬過氧化物(Na2O2)等金屬碳化物：CaC2金屬氮化物：Mg3N2金屬硫化物：Al2S3突破口三：以化學(xué)反應(yīng)的特征為突破口1.能與水反應(yīng)產(chǎn)生氣體的物質(zhì)：4、特殊反應(yīng)類型（1）置換反應(yīng)

①金屬金屬

Zn+Cu2+==Zn2++Cu2Al+Fe2O3Al2O3+2Fe

②金屬非金屬

Zn+2H+==Zn2++H2↑2Na+2H2O==2NaOH+H2↑3Fe+4H2O（g）

Fe3O4+4H2

③非金屬非金屬

2C+SiO2Si+2CO↑C+H2O(g)CO+H2Cl2+2KI====2KCl+I22F2+2H2O====4HF+O2

④非金屬金屬

C+CuOCu+CO↑

3H2+Fe2O32Fe+3H2O（2）一種物質(zhì)反應(yīng)生成三種物質(zhì)2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑Ca(HCO3)2CaCO3↓+H2O+CO2↑(NH4)2CO32NH3↑+H2O↑+CO2↑NH4HCO3NH3↑+H2O↑+CO2↑4HNO32H2O+4NO2↑+O2↑①銨鹽與堿反應(yīng)，如NH4Cl與Ca(OH)2。②Cu、C等與濃硫酸和濃硝酸的反應(yīng)。③Na2CO3、NaHCO3、Na2SO3、NaHSO3等與強(qiáng)酸反應(yīng)。④電解飽和食鹽水、CuSO4溶液等。⑤Cl2與NaOH或Ca(OH)2溶液反應(yīng)。（3）兩種物質(zhì)反應(yīng)生成三種物質(zhì)練3、如圖所示轉(zhuǎn)化關(guān)系，判斷A、B、C、D、E各是什么物質(zhì)，寫出它們的化學(xué)式。A

D

CB

E

O2

O2O2

CuH2H2O⑴當(dāng)A為氣體單質(zhì)時：A＿＿＿；B＿＿＿；C＿＿＿；D＿＿＿；E＿＿＿。⑵當(dāng)A為固體單質(zhì)時：A＿＿＿；B＿＿＿；C＿＿＿；D＿＿＿；E＿＿＿。N2

NH3

NO

NO2HNO3S

H2S

SO2SO3

H2SO4BEFO2一定條件下O2一定條件下1舉例說明符合下列特征形式的常見反應(yīng)構(gòu)成無機(jī)框圖的基本元素------線

突破口四：以特殊的轉(zhuǎn)化關(guān)系為突破口（酸或堿）①②③④⑤醇→醛→酸突破口四：以特殊的轉(zhuǎn)化關(guān)系為突破口構(gòu)成無機(jī)框圖的基本元素------線

1,若A是非金屬單質(zhì)。當(dāng)X是非金屬單質(zhì)：O2→CO2→CO當(dāng)X是金屬單質(zhì)：Cl2→FeCl3→FeCl2

2若A是一種正鹽，B是氣態(tài)氫化物，C是單質(zhì)，F(xiàn)是強(qiáng)酸。

當(dāng)X是強(qiáng)酸時：(NH4)2S→H2S→S→SO2→SO3→H2SO4當(dāng)X是強(qiáng)堿時：(NH4)2S→NH3→N2→NO→NO2→HNO3構(gòu)成無機(jī)框圖的基本元素------線

DCE1.舉例說明符合下列特征形式的常見反應(yīng)通常情況下：若C、D、E都是氣體若C、D為氣體，E為固體構(gòu)成無機(jī)框圖的基本特征------面

銨鹽與堿反應(yīng)如NH4Cl+Ca(OH)2=CaCl2+2NH3↑+2H2OCu、C等與濃硫酸或濃硝酸的反應(yīng)3Cu+8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2OCaCO3、NaHCO3與強(qiáng)酸反應(yīng)如CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O氯氣與堿反應(yīng)Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2OEFDHG

2.舉例說明符合下列特征形式的常見反應(yīng)構(gòu)成無機(jī)框圖的基本特征------面

2KMnO4=K2MnO4+MnO2+O2↑2NaHCO3=Na2CO3+CO2↑+H2OCa(HCO3)2=

CaCO3+CO2↑+H2ONH4HCO3=NH3↑+CO2↑+H2O(NH4)2CO3=

2NH3↑+CO2↑+H2O4HNO3=

2H2O+4NO2↑+O2↑ABCD3.舉例說明符合下列特征形式的常見反應(yīng)構(gòu)成無機(jī)框圖的基本特征------面

構(gòu)成無機(jī)框圖的基本特征------面

練4、圖中的每一個方格表示有關(guān)的一種反應(yīng)物或生成物，其中A、C為無色氣體。填寫空白：xABCEDFG+HCl+Na2O2

+Cu+B+NaOH+D+Cu催化劑△△①②⑴物質(zhì)x可以是＿＿＿＿，C是＿＿，F(xiàn)是＿＿。⑵反應(yīng)①的化學(xué)方程式＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿⑶反應(yīng)②的離子方程式＿＿＿＿＿＿＿＿(NH4)2CO3或NH4HCO3

NH3

NO22Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O23Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO↑+4H2O突破口五、根據(jù)特征數(shù)據(jù)推斷

知識準(zhǔn)備：近兩年計算型推斷題成為高考熱點(diǎn)之一，解這類題時要善于抓住物質(zhì)轉(zhuǎn)化時相對分子質(zhì)量的變化（例CO→CO2，NO

→

NO2，SO2→SO3轉(zhuǎn)化時分子中都增加1個氧原子，相對分子質(zhì)量變化均為16

）；放出氣體的體積或生成沉淀的量；化合物中各元素的含量；氣體的相對密度；相對分子質(zhì)量；離子化合物中離子個數(shù)比；反應(yīng)物之間的物質(zhì)的量比；電子總數(shù)；質(zhì)子總數(shù)等重要數(shù)據(jù)。

練習(xí)5已知甲、乙、丙為常見單質(zhì)，A、B、C、D、X、Y、Z為常見的化合物，Y的摩爾質(zhì)量數(shù)值比Z的小16，乙、丙的摩爾質(zhì)量相同，B的摩爾質(zhì)量比D的小2，B、X的摩爾質(zhì)量相同，各物質(zhì)轉(zhuǎn)化關(guān)系如下：甲BCD乙AXY丙Z丙丙丙丙1.寫出下列有關(guān)物質(zhì)化學(xué)式：丙

B

.2.寫出Y→Z反應(yīng)化學(xué)方程式

.2Na2SO3+O2=2Na2SO4

O2Na2O2

O2Na2O2SSO2SO3突破口六、重要工業(yè)生產(chǎn)反應(yīng)1、煅燒石灰石2、煅燒黃鐵礦3、二氧化硫的催化氧化4、氨的催化氧化5、合成氨6、電解飽和食鹽水7、工業(yè)制取漂粉精8、工業(yè)制水煤氣9、硅酸鹽工業(yè)練6:下圖中，A是一種無色液體，G是極易溶于水的堿性氣體，Y是胃酸的主要成分，K是不溶于稀硝酸的白色沉淀，反應(yīng)⑤是工業(yè)制X的主要反應(yīng)之一。請按要求填空：(1)寫出下列物質(zhì)的化學(xué)式：A

，E

，F(xiàn)

，Y

。(2)反應(yīng)⑤的化學(xué)方程式為：

。(3)1molB通過反應(yīng)②得到1molF，B中F的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為72%，則B的化學(xué)式為：

。H2ON2AgHCl4NH3+5O24NO+6H2OAgN3催化劑△突破口七、特征物質(zhì)結(jié)構(gòu)1、（1）族序數(shù)等于周期數(shù)的元素：H、Be、Al；（2）族序數(shù)等于周期數(shù)2倍的元素：C、S；（3）族序數(shù)等于周期數(shù)3倍的元素：O；（4）周期數(shù)是族序數(shù)2倍的元素：Li；（5）周期數(shù)是族序數(shù)3倍的元素：Na；（6）最高正家與最低負(fù)價代數(shù)和為零的短周期元素：C、Si；（7）最高正價是最低負(fù)價絕對值3倍的短周期元素：S；（8）最高正化合價不等于族序數(shù)的元素：O，F(xiàn)；

2、（1）三角錐形分子是NH3，正四面體形原子晶體是金剛石或晶體硅，正四面體形分子晶體通常是CH4、CCl4、P4。

（2）滿足10電子結(jié)構(gòu)的粒子有Ne、NH4+、H3O+、O2-、F-、OH-、CH4、NH3、H2O、Na+、Mg2+、Al3+等。18電子結(jié)構(gòu)的粒子有H2S、HCl、HS-、S2-、Cl-等。（3）既含有極性鍵，又含有非極性鍵且原子個數(shù)比為1：1的分子通常是H2O2、C2H2、C6H6等。③完整性：一個問題往往有幾個要點(diǎn)，要全面考慮，謹(jǐn)防遺漏。②規(guī)范性：化學(xué)用語、學(xué)科術(shù)語等務(wù)必準(zhǔn)確無誤。④“物質(zhì)推斷，回頭一看”：解完題后應(yīng)仔細(xì)核對題中各條信息，必須做到所得結(jié)果與所有信息相符，只要有一條不符，就得推倒重來。

①針對性：根據(jù)要求回答，問什么答什么。特別提醒—答題注意的問題離子反應(yīng)離子共存問題與符合下列情況的離子在溶液中不能大量共存：（1）生成難溶物或微溶物的離子。如Ba2+和SO42-。（2）生成氣體或揮發(fā)性物質(zhì)的離子。如H+和CO32-、（3）生成難電離的物質(zhì)的離子。如H+和CH3COO-、H+和SO32-、H+和HCO3-、H+和HSO3-、OH-和NH4+等。H+和OH-等。Ca2+和OH-、Ag+和Cl-、Cu2+和OH-等。（4）酸式弱酸根離子(HCO3-、HSO3-、HS-、HPO42-、H2PO4-)既不能與H+大量共存，又不能與OH-大量共存。（5）HSO4-不能與OH-大量共存。（6）發(fā)生氧化還原反應(yīng)的離子。氧化性離子(如Fe3+、H++NO3-、ClO-、MnO4-等)與還原性離子(如S2-、I-等)不能大量共存。特別提示：要注意題目的附加隱含條件，如：“酸性溶液”、“堿性溶液”、“無色溶液”、“因發(fā)生氧化還原反應(yīng)而不能共存”等。中學(xué)常見的有顏色的離子：MnO4-：紫色Cu2+：藍(lán)色Fe3+：棕黃色Fe2+：淺綠色練習(xí)：判斷下列各組離子在溶液中能否大量共存.①Ca2+Na+CO32-NO3-②Ca2+Na+SO42-NO3-③H+K+Cl-OH-④NH4+K+OH-SO42-⑤SO42-K+H+HCO3-

⑥Na+K+OH-HCO3-

⑦K+H+I-MnO4-

生成難溶物CaCO3生成微溶物CaSO4生成H2O生成NH3·H2O生成弱酸H2CO3生成CO32-和H2OMnO4-能把I-氧化

歸納小結(jié)：（1）

與H+不能大量共存。（2）

與OH-不能大量共存。（3）

既不能與H+大量共存，也不能與OH-大量共存。弱酸的酸根離子和OH-如CO32-、SO32-、S2-、PO43-、CH3COO-、ClO-等.弱堿的陽離子和H+如NH4+、Cu2+、Fe2+、Fe3+、Mg2+等.多元弱酸的酸式根離子如HCO3-

、HS-、HSO3-、HPO42-、H2PO4-等.練習(xí)：1.在堿性溶液中能大量共存且溶液為無色透明的離子組是()A.K+Na+MnO4-Cl-B.K+NO3-Na+CO32-C.H+Na+SO42-NO3-D.Na+Fe3+SO42-Cl-2.下列溶液中，因氧化—還原反應(yīng)而不能大量共存的離子組是()A.K+Ag+NO3-Cl-B.Ba2+Na+SO42-NO3-C.K+H+CO32-