2022-2023學(xué)年山西省呂梁市曹家山中學(xué)高三化學(xué)測(cè)試題含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.某溶液中可能含有I-、NH4+、Cu2+、SO32-，向該溶液中加入少量溴水，溶液仍呈無(wú)色，則下列關(guān)于溶液組成的判斷正確的是

（）

①肯定不含I-

②肯定不含Cu2+

③肯定含有SO32-

④可能含有I-A．①③

B．①②③

C．③④

D．②③④參考答案：答案：D2.將電解質(zhì)分為強(qiáng)、弱電解質(zhì)的依據(jù)是（

）

A．在一定條件下的電離程度

B．屬于離子化合物還是共價(jià)化合物C．熔融狀態(tài)下是否完全電離

D．溶于水后的導(dǎo)電能力是強(qiáng)還是弱參考答案：A略3.短周期主族元素A、B、C、D的原子序數(shù)依次增大，A、B、C原子的最外層電子數(shù)之和為12，B、C、D位于同一周期，C原子的最外層電子數(shù)既是A原子內(nèi)層電子數(shù)的3倍又是B原子最外層電子數(shù)的3倍。下列說法正確的是

A．元素A、C的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物都是弱酸

B．元素B能與A的最高價(jià)氧化物發(fā)生置換反應(yīng)

C．元素B和D能形成BD2型的共價(jià)化合物

D．D的單質(zhì)有毒，且有漂白性參考答案：B略4.一定量碳酸氫鈉與過氧化鈉的混合物在密閉體系中充分加熱后，排出氣體，固體殘留物不可能是A．NaOH和Na2CO3

B．Na2O2、NaOH和Na2CO3

C．NaOH

D．Na2CO3參考答案：C略5.化學(xué)與環(huán)境保護(hù)密切相關(guān)，下列敘述正確的是A．綠色化學(xué)的核心是應(yīng)用化學(xué)原理對(duì)環(huán)境污染進(jìn)行治理B．處理廢水時(shí)加入明礬作為消毒劑可以除去水中的雜質(zhì)C．在汽車排氣管上加裝“催化轉(zhuǎn)化器”是為了減少有害氣體的排放D．某雨水樣品采集后放置一段時(shí)間，pH由4.68變?yōu)?.28，是因?yàn)樗腥芙饬溯^多的CO2參考答案：C略6.設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)，下列說法正確的是

（

）

A．14g乙烯和丙烯的混合物中總原子數(shù)為3NA個(gè)

B．標(biāo)準(zhǔn)狀況下將0.5molSO2氣體與0.5molH2S氣體混合后，氣體的分子總數(shù)為NA

C．500mL0.5mol/L的鹽酸溶液中，含有HCl分子的數(shù)目為0.25NA

D．5.6g鐵與足量的稀硫酸反應(yīng)失去電子數(shù)為0.3NA

參考答案：A略7.下列說法中，正確的是

（

）A．NO2、BF3、NC13分子中沒有一個(gè)分子中原子的最外層電子都滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)B．P4--和CH--4都是正四面體分子，兩種分子中化學(xué)鍵之間的夾角相等且均為109°28′C．（NH4）2SO4晶體中只有離子鍵D．由原子間通過共價(jià)鍵而形成的晶體具有高熔、沸點(diǎn)及硬度參考答案：答案：D8.下列物質(zhì)中所有原子均滿足最外層8電子結(jié)構(gòu)的化合物是（

）A．PCl5

B．P4

C．CCl4

D．NH3參考答案：答案：C9.在氯水中存在多種分子和離子，它們?cè)诓煌姆磻?yīng)中表現(xiàn)各自的性質(zhì)。下列實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象和結(jié)論一致且正確的是A．加入有色布條，一會(huì)兒有色布條褪色，說明溶液中有Cl2存在B．溶液呈黃綠色，且有刺激性氣味，說明有Cl2分子存在C．先加入鹽酸酸化，再加入AgNO3溶液產(chǎn)生白色沉淀，說明有Cl-存在D．加入NaOH溶液，氯水黃綠色消失，說明有HClO分子存在參考答案：B10.如圖是198K時(shí)N2與H2反應(yīng)過程中能量變化的曲線圖。下列敘述正確的是()A．該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為：N2＋3H22NH3ΔH＝－92kJ·mol－1B．a(chǎn)曲線是加入催化劑時(shí)的能量變化曲線C．加入催化劑，該化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)熱改變D．在溫度體積一定的條件下，通入1molN2和3molH2反應(yīng)后放出的熱量為Q1kJ，若通入2molN2和6molH2反應(yīng)后放出的熱量為Q2kJ，則184>Q2>2Q1參考答案：D略11.下列說法正確的是A．原電池工作，陰離子移向正極B．鐵片表面鍍鋅，鐵片接電源負(fù)極C．用Cu作電極電解H2O，陽(yáng)極反應(yīng)為：4OH－－4e－=2H2O+O2↑D．向AgCl飽和溶液中加入NaCl固體，c(Cl－)增大，Ksp增大參考答案：B12.下列關(guān)于有機(jī)物的敘述中正確的是：A、實(shí)驗(yàn)證實(shí)，不存在兩種鄰二甲苯。所以，現(xiàn)代物質(zhì)結(jié)構(gòu)理論認(rèn)為苯分子中碳碳鍵完全相同而不是單雙鍵交替結(jié)構(gòu)B、兩種有機(jī)物若具有相同的式量不同的結(jié)構(gòu)，則一定互為同分異構(gòu)體C、等質(zhì)量的兩種有機(jī)物完全燃燒生成等質(zhì)量的水，則兩種有機(jī)物具有相同的最簡(jiǎn)式D、醛能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，但發(fā)生銀鏡反應(yīng)的有機(jī)物不一定性于醛類參考答案：AD13.在5mL0.1mol·L－1KI溶液中滴加0.1mol·L－1FeCl3溶液5至6滴后，再進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn)，其中可證明FeCl3溶液和KI溶液的反應(yīng)是可逆反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)是

（

）

A．再滴加AgNO3溶液，觀察是否有AgI沉淀產(chǎn)生

B．加入CCl4振蕩后，觀察下層液體顏色

C．加入CCl4振蕩后，取上層清液，滴加AgNO3溶液，觀察是否有AgCl沉淀產(chǎn)生D．加入CCl4振蕩后，取上層清液，滴加KSCN溶液，觀察溶液是否變血紅色參考答案：D略14.以下示意圖與相對(duì)應(yīng)的反應(yīng)情況分析正確的是

（

）

（圖1）

（圖2）

（圖3）

（圖4）A．圖1：向含0.01molKOH和0.01molCa(OH)2的混合溶液中緩慢通入CO2

B．圖2：向NaHSO4溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液C．圖3：向KAl(SO4)2溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液D．圖4：向NaAlO2溶液中逐滴加入鹽酸【知識(shí)點(diǎn)】物質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)C1

C2

參考答案：B

解析：A項(xiàng)含0.01molKOH和0.01molCa(OH)2的混合溶液中緩慢通入CO2，先生成碳酸鈣沉淀，后有碳酸鈉生成，再生成碳酸氫鈉，最后沉淀溶解，生成碳酸氫鈣，圖像錯(cuò)誤；B項(xiàng)NaHSO4溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液先生成硫酸鋇沉淀，后沉淀不再溶解變化，正確；C項(xiàng)KAl(SO4)2溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液，當(dāng)物質(zhì)的量之比是2:3時(shí)，生成硫酸鋇和氫氧化鋁沉淀，再加入1molBa(OH)2時(shí)，氫氧化鋁沉淀溶解2mol，硫酸鋇生成1mol，圖像中沉淀應(yīng)該減少，當(dāng)?shù)稳氲奈镔|(zhì)的量之比為1:2后，再加入氫氧化鋇后，沉淀不再變化，圖像錯(cuò)誤。D項(xiàng)NaAlO2溶液中逐滴加入鹽酸，先生成氫氧化鋁沉淀，后沉淀溶解，圖像錯(cuò)誤。故答案選B【思路點(diǎn)撥】本題考查了中學(xué)階段重要物質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)，關(guān)鍵理解反應(yīng)的順序過程。15.從海水中提取鎂，可按如下步驟進(jìn)行：①把貝殼制成石灰乳②在引入的海水中加入石灰乳，沉降、過濾、洗滌沉淀物③將沉淀物與鹽酸反應(yīng)，結(jié)晶過濾、在HCl氣體氛圍中干燥產(chǎn)物④將得到的產(chǎn)物熔融電解得到鎂．下列說法不正確的是（）A．此法的優(yōu)點(diǎn)之一是原料來源豐富B．①②③步驟的目的是從海水中提取MgCl2C．以上提取鎂的過程中涉及化合、分解和復(fù)分解反應(yīng)D．第④步電解時(shí)陰極產(chǎn)生氯氣參考答案：D考點(diǎn)：海水資源及其綜合利用．.分析：①把貝殼制成石灰乳，生成Ca（OH）2；②在引入的海水中加入石灰乳，沉降、過濾、洗滌沉淀物，生成Mg（OH）2；③將沉淀物與鹽酸反應(yīng)，結(jié)晶過濾、在HCl氣體氛圍中干燥產(chǎn)物得到MgCl2；④將得到的產(chǎn)物熔融電解得到鎂，反應(yīng)為：MgCl2Mg+Cl2．解答：解：A．海水資源豐富，海水中含有大量的鎂元素，故A正確；B．經(jīng)過①②③步驟可得到MgCl2，故B正確；C．貝殼的主要成分為CaCO3，加熱分解生成CaO，CaO和水發(fā)生化合反應(yīng)生成Ca（OH）2，與MgCl2發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)生成Mg（OH）2，故C正確；D、第④步電解熔融氧化鎂，產(chǎn)物為鎂和氯氣，MgCl2（熔融）Mg+Cl2↑，但是氯氣是失去電子，被氧化，應(yīng)在陽(yáng)極放電，故D錯(cuò)誤；故選D．點(diǎn)評(píng)：本題主要考查了從海水中提取鎂，掌握相關(guān)的化學(xué)反應(yīng)原理是解答的關(guān)鍵，題目較簡(jiǎn)單．二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.（14分）制印刷電路的廢液含有大量CuCl2、FeCl2和FeCl3，測(cè)得某廢腐蝕液中含CuCl21.5mol·L－1、FeCl23.0mol·L－1、FeCl31.0mol·L－1、HCl3.0mol·L－1。取廢腐蝕液200mL按如下流程在實(shí)驗(yàn)室進(jìn)行實(shí)驗(yàn),回答下列問題：（1）用上述方法獲得的銅粉中含有雜質(zhì)，除雜所需試劑是__________；檢驗(yàn)廢腐蝕液中含有存在Fe2+的方法是______________________（注明試劑、現(xiàn)象）。（2）實(shí)驗(yàn)室可用濃鹽酸和固體MnO2反應(yīng)制備Cl2。此反應(yīng)中體現(xiàn)了鹽酸的_________性質(zhì),反應(yīng)的離子方程式為____________________。利用圖1制備Cl2并通入到FeCl2溶液中獲得FeCl3溶液。請(qǐng)從圖2中挑選所需的儀器，完成圖1中的裝置簡(jiǎn)圖（可添加必要的塞子、玻璃導(dǎo)管、膠皮管。不畫固定裝置），并標(biāo)明容器中所裝試劑名稱。（3）按上述流程操作，需稱取Fe粉的質(zhì)量應(yīng)不少于_____________g，需通入Cl2的物質(zhì)的量不少于_______________mol。

參考答案：（14分）（每空2分）

(1)稀鹽酸

取少量腐蝕液，滴加KMnO4溶液，KMnO4溶液退色(2)MnO2＋4H++2Cl—

Mn2+＋C12↑＋2H2O

酸性和還原性(3)39.2

0.75略三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.(08皖南8校聯(lián)考)實(shí)驗(yàn)測(cè)得A、B、C三種有機(jī)物的相對(duì)分子質(zhì)量均勻100。

（1）A為含有個(gè)碳原子的烴，每個(gè)分子中含有3+1個(gè)共價(jià)鍵，則其分子式為______。

（2）B是含碳60%的烴的含氧衍生物，分子中只有—種官能團(tuán)，與新制懸濁

懸濁液反應(yīng)時(shí)有紅色生成。則B的可能結(jié)構(gòu)有__________種。（3）C能發(fā)生如下變化：

已知C的分子結(jié)構(gòu)中兩個(gè)甲基連接在同一個(gè)碳原子上，E和G都是高分子化合物。請(qǐng)按要求填空：①C的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為________________________________。②EG的化學(xué)方程式為_______________________________________________。此反應(yīng)類型為________________。參考答案：18.(1)在淀粉碘化鉀溶液中通入少量氯氣，立即會(huì)看到溶液變藍(lán)色，這是因?yàn)開_______________________________________________________________________________________________________________________________________________，反應(yīng)的離子方程式是：_______________________________________________________。(2)在碘和淀粉形成的藍(lán)色溶液中通入SO2氣體，發(fā)現(xiàn)藍(lán)色逐漸消失，這是因?yàn)開___________________，反應(yīng)的離子方程式是：______________________________________。(3)對(duì)比(1)和(2)實(shí)驗(yàn)所得的結(jié)果，將Cl－、I－、SO2按還原性由強(qiáng)到弱順序排列為________________________________________________________________________。參考答案：(1)I－被氧化成I2，I2遇淀粉變成藍(lán)色2I－＋Cl2===I2＋2Cl－(2)I2被SO2還原成I－I2＋SO2＋2H2O===2I－＋SO＋4H＋(3)SO2>I－>Cl－略19.在一體積為10L的容器中，通入一定量的CO和H2O(g)，在8500C時(shí)發(fā)生如下反應(yīng)：和H20(g)的濃度變化如左下圖：(1)則0~4miri的平均反應(yīng)速率V(CO)=________。(2)該條件下，此反應(yīng)的平衡常數(shù)K=________(寫表達(dá)式）。(3)該反應(yīng)平衡時(shí)CO的轉(zhuǎn)化率為___