2022-2023學(xué)年河北省保定市義和莊中學(xué)高三化學(xué)下學(xué)期期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.2005年諾貝爾化學(xué)獎(jiǎng)授予在“烯烴復(fù)分解反應(yīng)”研究方面作出貢獻(xiàn)的三位科學(xué)家?！跋N復(fù)分解反應(yīng)”是指在金屬鉬、釕等催化劑的作用下，碳碳雙鍵斷裂并重新組合的過程。如兩分子烯烴RCH=CHR′用上述催化劑作用會(huì)生成兩種新的烯烴R′CH=CHR′和RCH=CHR。則由CH=CHCHCH和CH=發(fā)生“烯烴復(fù)分解反應(yīng)”，生成新烯烴種類為A．2種

B.3種

C.4種

D.5種參考答案：C2.根據(jù)下圖海水綜合利用的工業(yè)流程圖，判斷下列說法正確的是已知：MgCl2·6H2O受熱生成Mg(OH)Cl和HCl氣體等。A．過程①的提純是物理過程，過程②通過氧化還原反應(yīng)可產(chǎn)生2種單質(zhì)B．在過程③中將MgCl2·6H2O灼燒即可制得無水MgCl2C．在過程④、⑥反應(yīng)中每氧化0.2molBr－需消耗2.24LCl2D．過程⑤反應(yīng)后溶液呈強(qiáng)酸性，生產(chǎn)中需解決其對(duì)設(shè)備的腐蝕問題參考答案：D略3.已知常溫下，N2(g)和H2(g)生成2molNH3(g)放出92.4kJ熱量?，F(xiàn)有甲、乙兩個(gè)容積相同的密閉容器，在常溫下：①向密閉容器甲中通入1molN2和3molH2，達(dá)到平衡時(shí)放出熱量Q1kJ。②向密閉容器乙中通入0.5molN2和1.5molH2，達(dá)到平衡時(shí)放出熱量Q2kJ。則下列關(guān)系式正確的是

A．92.4＞Ql＞2Q2

B．92.4＝Q1＜2Q2C．Q1＝2Q2＝92.4

D．Q1＝2Q2＜92.4參考答案：A4.下列說法正確的是

A．等物質(zhì)的量濃度的硫酸氫銨溶液和氫氧化鈉溶液等體積混合：

c(S042-)>c(Na+)>C(NH4+)>c(OH-)=c(H+)B．常溫下0.4mol/LHB溶液和0.2mol/LNaOH溶液等體積混合后溶液的pH=3，則溶液中微粒濃度存在下面關(guān)系：c(HB)>c(Na+)>c(B-)>c(H+)>c(OH-)C．在滴有酚酞溶液的氨水中，加入NH4CI的溶液恰好無色，則此時(shí)溶液的PH<7D．pH=3的二元弱酸H2R溶液與pH=11的NaOH溶液混合后，若混合液pH=7，則溶液中：2c(R2-)+c(HR-)=c(Na+)參考答案：D略5.對(duì)海水進(jìn)行開發(fā)利用的部分流程如下圖所示。下列說法不正確的是()

A.可用BaCl2溶液除去粗鹽中的SO42-

B.從苦鹵中提取Br2的反應(yīng)的離子方程式為：2Br-+Cl2==2Cl-+Br2

C.試劑1可以選用石灰乳

D.工業(yè)上，電解熔融Mg(OH)2冶煉金屬鎂參考答案：D略6.短周期元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，其中W的陰離子的核外電子數(shù)與X、Y、Z原子的核外內(nèi)層電子數(shù)相同。X的一種核素在考古時(shí)常用來鑒定一些文物的年代，工業(yè)上采用液態(tài)空氣分餾方法來生產(chǎn)Y的單質(zhì)。而Z不能形成雙原于分子。根據(jù)以上敘述，下列說法中正確的是

A．上述四種元素的原子半徑大小為W<X<Y<Z

B．W、X、Y、Z原子的核外最外層電子數(shù)的總和為20

C．W與Y可形成既含極性共價(jià)鍵又含非極性共價(jià)鍵的化合物

D．由W與X組成的化合物的沸點(diǎn)總低于由W與Y組成的化合物的沸點(diǎn)參考答案：C此題中檔題，重要的是推出W:H

X:C

Y:N

Z:Ne或者ArA選項(xiàng)應(yīng)該是X>Y,Z為稀有氣體原子又有增大的趨勢(shì)，B答案總和應(yīng)該為1+4+5+8=18C也就是氫與氧既可以生成水，也可以生成雙氧水。D答案要注意H,C形成的烴中，如果碳原子很多的時(shí)候，形成的烴為液態(tài)或固態(tài)。總體來說這次選擇題還是比較簡(jiǎn)單的，學(xué)生失分都不會(huì)很大。7.（08山東歷城質(zhì)檢）根據(jù)組成特點(diǎn)和所具有的性質(zhì)，通常把無機(jī)物分為單質(zhì)、氧化物、酸、堿、鹽。某物質(zhì)溶于水，所得溶液既能使藍(lán)色石蕊試紙變紅，也能與碳酸鹽反應(yīng)生成氣體，此物質(zhì)有可能是（

）

①單質(zhì)

②氧化物

③酸

④堿

⑤鹽

A．①②④

B．①②③⑤

C．②③④

D．①②③④⑤參考答案：答案：B8.（05年全國卷2）某酒精廠由于管理不善，酒精滴漏到某種化學(xué)品上而釀成火災(zāi)。該化學(xué)品可能是（）

A.

KMnO4

B.

NaCl

C.

(NH4)2SO4

D.

CH3COOH參考答案：答案：A9.在25℃時(shí)將pH＝11的NaOH溶液與pH＝3的CH3COOH溶液等體積混合后，下列關(guān)系式中正確的是A．c(Na+)=c(CH3COO-)+c(CH3COOH)

B．c(H+)=c(CH3COO-)+c(OH-)C．c(Na+)>c(CH3COO-)>c(OH-)>c(H+)

D．c(CH3COO-)>c(Na+)>c(H+)>c(OH-)參考答案：D略10.短周期元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增加，W原子的核外電子數(shù)等于電子層數(shù)，X2-和Y+的核外電子排布相同，X與Z同族。下列敘述正確的是（

）A原子半徑：Z>X>YB.X的簡(jiǎn)單氫化物的穩(wěn)定性比Z的強(qiáng)C.Y的氫化物為共價(jià)化合物D.Z的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物是一種強(qiáng)酸參考答案：D【分析】短周期W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增加，W原子的核外電子數(shù)等于電子層數(shù)，即W原子核外只有1個(gè)電子，則W為H元素；X2-和Y+離子的電子層結(jié)構(gòu)相同，則X位于第二周期ⅥA族，為O元素，Y位于第三周期ⅠA族，為Na元素；Z與X同族，則Z為S元素，據(jù)此解答?！驹斀狻扛鶕?jù)分析可知：W為H，X為O，Y為Na，Z為S元素；A．同主族從上向下原子半徑逐漸增大，同一周期從左向右原子半徑逐漸減小，則原子半徑Na＞S＞O，即Y＞Z＞X，故A錯(cuò)誤；B．非金屬性O(shè)＞S，則H2O比H2S穩(wěn)定，即X的簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性比Z的強(qiáng)，故B錯(cuò)誤；C．NaH為離子化合物，故C錯(cuò)誤；D．S的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物為硫酸，硫酸為強(qiáng)酸，故D正確；故答案為D。11.下列大小比較正確的是(

)A．常溫下，將醋酸鈉、鹽酸兩溶液混合后，溶液呈中性，溶液中c(Na+)大于c(Cl-)B．25℃時(shí),pH=3的硫酸溶液中水的電離程度大于pH=11的氨水溶液中水的電離程度C．0.1mol/L的(NH4)2CO3溶液中c(NH4+)大于0.1mol/L的NH4Cl溶液中c(NH4+)的2倍D．等體積、等物質(zhì)的量濃度的NaCl(aq)離子總數(shù)大于NaClO(aq)中離子總數(shù)參考答案：A略12.下列實(shí)驗(yàn)操作中:①過濾②蒸發(fā)③溶解④取液體試劑⑤取固體試劑.一定要用到玻璃棒的是(

)A.①②③

B.④⑤

C.①④

D.①③⑤參考答案：A13.某種膠體在電泳時(shí)，它的粒子向陰極移動(dòng)。在這膠體中分別加入下列物質(zhì)：①蔗糖溶液②硫酸鎂溶液③硅酸膠體④氫氧化鐵膠體，不會(huì)發(fā)生凝聚的是(

)A.①③

B.①④

C.②③

D.③④參考答案：B略14.下列圖示變化為吸熱反應(yīng)的是（）A．B．C．D．參考答案：A【考點(diǎn)】吸熱反應(yīng)和放熱反應(yīng)．【分析】根據(jù)常見的放熱反應(yīng)有：所有的物質(zhì)燃燒、所有金屬與酸反應(yīng)、金屬與水反應(yīng)，所有中和反應(yīng)；絕大多數(shù)化合反應(yīng)和鋁熱反應(yīng)；常見的吸熱反應(yīng)有：絕大數(shù)分解反應(yīng)，個(gè)別的化合反應(yīng)（如C和CO2），少數(shù)分解置換以及某些復(fù)分解（如銨鹽和強(qiáng)堿）．【解答】解：A．反應(yīng)物的能量小于生成物的能量，圖反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，故A正確；B．反應(yīng)物的能量大于生成物的能量，反應(yīng)為放熱反應(yīng)，故B錯(cuò)誤；C．濃硫酸是稀釋放熱，但不是化學(xué)反應(yīng)，故C錯(cuò)誤；D．活潑金屬與酸的反應(yīng)是放熱反應(yīng)，故D錯(cuò)誤．故選A．15.下列關(guān)于物質(zhì)的鑒別、分離和提純的說法中，正確的是（）A．HN03溶液混有H2SO4，可加入適量的BaCl2溶液，過濾除去B．向某溶液中加入稀H2SO4，有無色無味氣體生成，說明原溶液中一定含有CO32﹣C．乙酸乙酯（沸點(diǎn)77℃）中混有乙醇，可以用蒸餾法提純D．飽和食鹽水可以除去Cl2中的HCl氣體參考答案：D【考點(diǎn)】物質(zhì)的檢驗(yàn)和鑒別的基本方法選擇及應(yīng)用；物質(zhì)的分離、提純和除雜．【分析】A．硫酸與氯化鋇反應(yīng)生成沉淀和HCl；B．無色無味氣體，為二氧化碳；C．沸點(diǎn)差異小，不易直接蒸餾；D．HCl極易溶于水，食鹽水抑制氯氣的溶解．【解答】解：A．硫酸與氯化鋇反應(yīng)生成沉淀和HCl，引入新雜質(zhì)HCl，應(yīng)加硝酸鋇、過濾除雜，故A錯(cuò)誤；B．無色無味氣體，為二氧化碳，則原溶液中可能含有CO32﹣或HCO3﹣，故B錯(cuò)誤；C．乙酸乙酯（沸點(diǎn)77℃）、乙醇（沸點(diǎn)78℃）的沸點(diǎn)差異小，不易直接蒸餾，應(yīng)加碳酸鈉溶液、分液除雜，故C錯(cuò)誤；D．HCl極易溶于水，食鹽水抑制氯氣的溶解，則飽和食鹽水可以除去Cl2中的HCl氣體，故D正確；故選D．二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.（15分）在用FeSO4溶液與NaOH溶液反應(yīng)制備白色的Fe(OH)2時(shí)，出現(xiàn)了“白色沉淀迅速轉(zhuǎn)變?yōu)榛揖G色，最后逐漸變成紅褐色”的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，如何解釋出現(xiàn)灰綠色的現(xiàn)象，探究小組的同學(xué)產(chǎn)生了不同的觀點(diǎn)：

①灰綠色物質(zhì)就是紅褐色的氫氧化鐵跟白色的氫氧化亞鐵的簡(jiǎn)單混合物；

②灰綠色物質(zhì)是鐵的一種新的氫氧化物，但其中不含F(xiàn)e3+離子。

（1）驗(yàn)證觀點(diǎn)①不正確的實(shí)驗(yàn)操作是：

，

驗(yàn)證觀點(diǎn)②所需的試劑有：

。

（2）探究小組的同學(xué)在研究由Fe2+制備Fe(OH)2的過程中，甲、乙、丙、丁四位同學(xué)分別設(shè)計(jì)了如下4個(gè)實(shí)驗(yàn)方案：甲方案：用不含F(xiàn)e3+的FeSO4溶液與用不含O2的蒸餾水配制的NaOH溶液反應(yīng)制備Fe(OH)2。

乙方案：應(yīng)用鋼鐵吸氧腐蝕的原理，設(shè)計(jì)電池制備Fe(OH)2。

丙方案：按圖實(shí)驗(yàn)，制備Fe(OH)2。

丁方案：按圖實(shí)驗(yàn)，制備Fe(OH)2。

回答下列問題：①

在甲方案中，所用FeSO4樣品通常部分被氧化，寫出在配制FeSO4溶液時(shí)，其操作過程：②在乙方案中，正極的電極反應(yīng)式是：

。你認(rèn)為該方案是否可行？

若不可行請(qǐng)說明理由（若可行，則該空不需回答）：

③在丙方案中，當(dāng)容器B、A中均加入試劑并塞好橡皮塞后，還需要進(jìn)行的操作是

。④在丁方案中，在兩電極之間的溶液中首先觀察到白色沉淀。請(qǐng)寫a電極的電極反應(yīng)式：

。則其電解質(zhì)溶液可以是下列三項(xiàng)的

。A．蒸餾水

B．NaC1溶液

C．NaOH溶液

參考答案：答案：（15分）（1）①取紅色和白色固體粉末混合均勻后，若混合物的顏色不為灰綠色，則證明觀點(diǎn)不正確。（2分）②鹽酸或稀硫酸、KSCN溶液。（2分）（2）①向盛有蒸餾水的燒杯中加入一定量的硫酸，再將樣品置于其中，攪拌溶解；然后加入過量的還原鐵粉，攪拌、靜置，上層清液即為所要配置的FeSO4溶液。（2分）②O2+2H2O+4e-=4OH-（2分）否（1分）

產(chǎn)生的Fe（OH）2隨即就被空氣氧化為Fe（OH）3（2分）③打開膠管夾C，使反應(yīng)進(jìn)行一段時(shí)間后關(guān)閉C（2分）④2H++2e-=H2↑（1分）

B（1分）三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.（8分）將0.1mol的鎂、鋁混合物溶于100mL2mol/LH2SO4溶液中，然后再滴加1mol/LNaOH溶液。請(qǐng)回答：⑴若在滴加NaOH溶液的過程中，沉淀質(zhì)量m隨加入NaOH溶液的體積V變化如下圖所示。當(dāng)V1＝160mL時(shí)，則金屬粉末中n(Mg)＝

mol，V2＝mL。

⑵若在滴加NaOH溶液過程中，欲使Mg2＋、Al3＋剛好沉淀完全，則滴入NaOH溶液的體積V(NaOH)=mL。

⑶若混合物仍為0.1mol，其中Mg粉的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)為a，用100mL2mol/L的硫酸溶解此混合物后，再加入450mL1mol/L的NaOH溶液，所得沉淀中無Al(OH)3，滿足此條件的a的取值范圍是。參考答案：（8分）⑴0.06(2分)

440(2分)

⑵400(2分)

⑶≤a＜1(2分)略18.某反應(yīng)體系中的物質(zhì)有：NaOH、Au2O3、Na2S4O6、Na2S2O3、Au2O、H2O。⑴請(qǐng)將Au2O3之外的反應(yīng)物與生成物分別填如以下空格內(nèi)。⑵反應(yīng)中，被還原的元素是

，還原劑是

。⑶將氧化劑與還原劑填入下列空格中，并標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目。⑷紡織工業(yè)中常用氯氣作漂白劑，Na2S2O3可作為漂白后布匹的“脫氯劑”，Na2S2O3和Cl2反