2022-2023學年廣西壯族自治區(qū)河池市南丹縣城關鎮(zhèn)中學高一化學上學期期末試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.短周期元素A、B、C的位置如圖所示，已知B、C兩元素所在族序數之和是A元素所在族序數的二倍，B、C兩元素的原子序數之和是A元素原子序數的4倍，則A、B、C依次是

A．Be、Na、Al B．C、Al、P

C．O、P、Cl

D．B、Mg、Si參考答案：C2.X元素的陽離子和Y元素的陰離子具有與氬原子相同的電子層結構，下列敘述正確的是(

)A．X的原子序數比Y的小

B．X原子的最外層電子數比Y的大C．X的原子半徑比Y的大

D．X元素的最高正價比Y的小參考答案：CD略3.W、X、Y、Z四種短周期主族元素，原子序數依次增大，四種元素的最外層電子數之和為17,W原子的最外層電子數為內層電子數的3倍，X是最活潑的非金屬元素，Y是短周期中原子半徑最大的元素。下列敘述不正確的是A.簡單離子半徑：W>X>Y>ZB.簡單氫化物的穩(wěn)定性：W<XC.最高價氧化物對應水化合物的堿性：Y>ZD.Y的單質可以將Z從可溶性鹽溶液中置換出來參考答案：DW、X、Y、Z四種短周期主族元素，原子序數依次增大，四種元素的最外層電子數之和為17，W原子的最外層電子數為內層電子數的3倍，W是O。X是最活潑的非金屬元素，X是F。Y是短周期中原子半徑最大的元素，Y是Na，因此Z的最外層電子數是17－6－7－1＝3，所以Z是Al。A.核外電子排布相同時，離子半徑隨原子序數的增大而減小，則簡單離子半徑：W>X>Y>Z，A正確；B.非金屬性越強，氫化物越穩(wěn)定，則簡單氫化物的穩(wěn)定性：W<X，B正確；C.非金屬性越強，最高價氧化物水化物的堿性越強，則最高價氧化物對應水化合物的堿性：Y>Z，C正確；D.Na是活潑的金屬，極易和水反應，則Y的單質不可以將Z從可溶性鹽溶液中置換出來，D錯誤，答案選D。4.在同溫同壓下20mL氣體A2與40mL氣體B2恰好完全反應生成40mL氣體X，則氣體X的化式為A．AB2

B.AB

C.A3B

D.A2B3參考答案：A略5.制取一氯乙烷，采用的最佳方法是：A．乙烷和氯氣取代反應

B．乙烯和氯氣加成反應C．乙烯和HCl加成反應

D．乙烷和HCl作用參考答案：C6.下列物質與危險化學品標志的對應關系不正確的是ABCD酒精氫氣濃硫酸氫氧化鈉

參考答案：DA項，酒精屬于易燃液體，正確；B項，H2屬于易燃氣體，正確；C項，濃硫酸具有強腐蝕性，正確；D項，NaOH具有強腐蝕性，NaOH沒有強氧化性，錯誤；答案選D。7.將足量SO2通入氯化鋇溶液中，無明顯現象，當加入一試劑X后即有沉淀產生。此試劑X可能是

①H2SO4

②氯水

③氨水

④酸性高錳酸鉀溶液

⑤硝酸鈉

⑥二氧化碳氣體A．①②③④⑤

B．①②③④⑥

C．①②③⑤⑥

D．①②③④⑤⑥參考答案：A略8.通常情況下，下列操作錯誤的是()參考答案：A解析：A.膠頭滴管不能伸入試管內或接觸試管內壁，應垂直懸空在試管口上方滴加液體，防止污染膠頭滴管，錯誤；B.向試管內加入固體粉末狀藥品時，首先橫放試管，然后用藥匙或紙槽將藥品送入試管底部，最后慢慢豎起試管，正確；C.傾倒液體時，瓶口與試管口緊挨，防止液體流出；標簽朝向手心，防止流出的液體腐蝕標簽；瓶塞倒放，防止污染瓶塞，從而污染藥品，正確；D.讀數應平視凹液面最低處，正確。9.我國科學家在世界上第一次為一種名為“鈷酞菁”的分子（直徑為1。3×10-9m）恢復了磁性?！扳捥肌狈肿拥慕Y構和性質與人體內的血紅素及植物休內的葉綠素非常相似。下列說法中不正確的是A.“鈷酞菁”分子所形成的分散系不具有丁達爾效應

B.“鈷酞菁”分子能透過濾紙C.此項工作可以用來改變分子的某些物理性質

D.此項工作可廣泛應用于光電器件、生物技術等方面參考答案：A10.用下列實驗裝置進行的實驗中，不能達到相應實驗目的的是

A．裝置甲：防止鐵釘生銹

B．裝置乙：萃取碘水中的碘C．裝置丙：實驗室制取乙酸乙酯

D．裝置丁：海水蒸餾得淡水參考答案：C略11.利用下列實驗裝置進行實驗，不能達到實驗目的的是

A．用四氯化碳提取溴水中的溴單質

B．用自來水制取蒸餾水

C．碘水中提取碘

D．檢驗溶液中的K+參考答案：C試題分析：A、溴易溶在四氯化碳中，且四氯化碳密度大于水，在下層，A正確；B、通過蒸餾法制備蒸餾水，B正確；C、通過萃取提取碘水中的碘，不能蒸發(fā)，C錯誤；D、做鉀元素的焰色反應需要透過藍色鈷玻璃，D正確，答案選C。12.已知2Fe3＋+2I－＝2Fe2＋+I2

2Fe2＋+Cl2＝2Fe3＋+2Cl－則有關離子的還原性由強到弱的順序為A．Cl-＞Fe2+＞I-

B．Fe2+＞I-＞Cl-

C．I-＞Fe2+＞Cl-

D．Fe2+＞Cl-＞I-參考答案：C略13.為了除去粗鹽中的Ca2＋、Mg2＋、SO及泥沙，得到純凈的NaCl，可將粗鹽溶于水，然后在下列操作中選取必要的步驟和正確的操作順序：①過濾②加過量NaOH溶液③加適量鹽酸④加過量Na2CO3溶液⑤加過量BaCl2溶液

()A．④②⑤

B．④①②⑤③

C．②⑤④①③

D．①④②⑤③參考答案：C略14.兩種氣態(tài)烴的混和物共0.1mol，完全燃燒后得到3.36L（標準狀況下）CO2和3.6g水，下列說法正確的是

（）A．可能有甲烷B．一定有乙烯C．可能有乙烷

D．兩種氫態(tài)烴一定都有四個H原子

參考答案：D略15.向含有1molKI的溶液中加入含0.1molX2O72?的酸性溶液，使溶液中I－恰好全部被氧化生成I2，并使X2O72?被還原為Xn＋，則n值為A.4

B.3

C.2

D.1參考答案：D【分析】根據氧化還原反應中得失電子數相等或化合價升降數相等計算?！驹斀狻壳『梅磻獣r，1molKI失電子1mol生成0.5molI2，0.1molX2O72?得電子0.1×2(6-n)mol生成0.2molXn＋。因得失電子相等，有1mol＝0.1×2(6-n)mol，解得n＝1。本題選D。【點睛】氧化還原反應中，得失電子數相等或化合價升降數相等。應用這個規(guī)律可使計算簡化，且不必寫出化學方程式。二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.Ⅰ．如圖所示為常見儀器的部分結構．（1）請寫出下列儀器的名稱：A

，B

，C

．（2）儀器B上標記有

（填序號）．①質量

②溫度

③刻度線

④濃度

⑤容積Ⅱ．現用98%的濃H2SO4（密度為1.84g/cm3）來配制480mL0.2mol/L的稀H2SO4．有關操作為：①計算所需濃硫酸的體積

②量取一定體積的濃硫酸

③稀釋、冷卻

④轉移、洗滌

⑤定容

⑥搖勻回答下列問題（3）應量取的濃硫酸體積是

，實驗中所用的玻璃儀器除燒杯、玻璃棒、量筒、膠頭滴管外還有

；（4）第③步中稀釋濃硫酸的操作是

（5）將所配制的稀H2SO4進行測定，發(fā)現實際濃度大于0.2mol/L．請你分析下列哪些操作會引起所配濃度偏大（填寫字母）

．A．用量筒量取濃硫酸時，仰視量筒的刻度B．容量瓶未干燥即用來配制溶液C．濃硫酸在燒杯中稀釋后，未冷卻就立即轉移到容量瓶中，并進行定容D．往容量瓶轉移時，有少量液體濺出E．燒杯未進行洗滌F．在容量瓶中定容時俯視容量瓶刻度線G．定容后塞上瓶塞反復搖勻，靜置后，液面不到刻度線，再加水至刻度線．

參考答案：（1）量筒，容量瓶，溫度計；（2）②③⑤；（3）5.4mL，500mL容量瓶；（4）將濃硫酸沿燒杯內壁慢慢加入水中，邊加邊用玻璃棒攪拌．（5）ACF

【考點】配制一定物質的量濃度的溶液；物質的量濃度的計算；計量儀器及使用方法．【分析】Ⅰ、根據容量瓶的結構、和使用注意事項，容量瓶上標記有溫度、刻度線、容積，根據所配溶液體積選擇合適的容量瓶等；Ⅱ、用98%的濃H2SO4（密度為1.84g/cm3）來配制480mL0.2mol/L的稀H2SO4，（3）根據配制步驟和所配溶液的體積選擇所用玻璃儀器為燒杯、玻璃棒、量筒、膠頭滴管和500mL容量瓶；根據稀釋定律，稀釋前后溶質的量不變計算應量取濃硫酸的體積；（4）濃硫酸密度比水大，溶于水放出大量的熱，稀釋時將濃硫酸沿燒杯內壁慢慢加入水中，邊加邊用玻璃棒攪拌；（5）根據c（硫酸）=，當溶質的量增加或溶液的體積減小時，實際溶度偏大來分析判斷．【解答】解：Ⅰ（1）根據儀器的圖形可知：A為量筒，B為容量瓶、C為溫度計；（2）B為容量瓶，容量瓶上標記有：溫度、刻度線、容積，故填②③⑤；Ⅱ（3）配制480mL0.2mol/L的稀H2SO4，需選擇500mL容量瓶，根據稀釋定律，稀釋前后溶質的量不變，來計算濃硫酸的體積，設濃硫酸的體積為xmLxmL×1.84g/cm3×98%=500mL×1000﹣3L/mL×0.2mol/L×98g/mol解之得：x≈5.4所以應量取的濃硫酸體積是5.4mL；（4）濃硫酸密度比水大，溶于水放出大量的熱，稀釋時將濃硫酸沿燒杯內壁慢慢加入水中，邊加邊用玻璃棒攪拌；（5）c（硫酸）=，當溶質的量增加或溶液的體積減小時，實際溶度偏大；A、用量筒量取濃硫酸時，仰視量筒的刻度，使所量取的濃硫酸的體積偏大，造成配制溶液實際濃度偏大；B、容量瓶未干燥即用來配制溶液對所配溶液濃度沒有影響；C、濃硫酸在燒杯中稀釋后，未冷卻就立即轉移到容量瓶中，并進行定容，容量瓶內溶液溫度高于20．C，造成所配制溶液體積小于容量瓶上所標注的液體體積，使溶液濃度偏高；D、往容量瓶轉移時，有少量液體濺出，使溶質的量減少，造成溶液濃度偏低；E、燒杯未進行洗滌，燒杯內壁有少量溶質，使溶質的量減少，造成溶液濃度偏低；F、在容量瓶中定容時俯視容量瓶刻度線，使溶液體積減小，造成溶液濃度偏高；G、定容后塞上瓶塞反復搖勻，靜置后，液面不到刻度線，再加水至刻度線，使溶液體積增大，造成溶液濃度偏低；故選ACF．三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.某研究性學習小組設計了一組實驗來探究元素周期律。甲同學根據元素非金

屬性與對應最高價含氧酸之間的關系，設計了如圖裝置來一次性完成N、C、Si的非金

屬性強弱比較的實驗研究；乙同學根據置換反應的規(guī)律，利用下圖裝置完成了O元素

的非金屬性比S強的實驗研究?；卮鹣铝袉栴}：

（1）圖中D裝置在實驗中的作用是

。

（2）從以下所給物質中選出甲同學設計的實驗所用到物質：

圖1中試劑A為_________；試劑C為_________（填序號）。

①稀HNO3溶液②稀鹽酸③碳酸鈣④Na2SiO3溶液⑤SiO2i

寫出燒瓶中發(fā)生反應的離子方程式____________________。

寫出試管C中發(fā)生反應的離子方程式___________________________。

由此判斷，元素N、C、Si非金屬性由弱到強的順序為___________。

（3）乙同學設計的實驗所用到試劑A為________；試劑B為________；試劑C為________。

C處的現象為淺黃色沉淀產生；寫出C中發(fā)生反應的化學方程式為

___

。參考答案：略18.以淀粉為主要原料合成一種具有果香味的物質C和化合物D的合成路線如下圖所示。請回答下列問題：（1）A的結構簡式為_______，B分子中的官能團名稱為_______。（2）反應⑦的化學方程式為________，反應⑧的類型為_______。（3）反應⑤的化學方程式為_________。（4）已知D的相對分子量為118，有酸性且只含有一種官能團，其中碳、氫兩元素的質量分數分別為40.68%、5.08%，其余為氧元素，則D的化學式為_______，其結構簡式為______。（5）請補充完整證明反應①是否發(fā)生的實驗方案：取反應①的溶液2mL于試管中，____________。實驗中可供選擇的試劑：10%的NaOH溶液、5%的CuSO4溶液、碘水參考答案：(1)CH3CHO

羧基

(2)CH2=CH2+Br2→CH2BrCH2Br

取代反應

(3)CH3COOH＋CH3CH2OHCH3COOCH2CH3＋H2O

(4)C4H6O4

HOOC-CH2-CH2-COOH

(5)用10%的NaOH溶液調節(jié)溶液至中性（或堿性），再向其中加入2mL10%的NaOH溶液，再加入4～5滴5%的CuSO4溶液，加熱一段時間。若有磚紅色沉淀，則證明反應①已發(fā)生。分析：CH3CH2OH在Cu催化劑條件下發(fā)生催化氧化生成A為CH3CHO，CH3CHO進一步氧化生成B為CH3COOH，CH3COOH與CH3CH2OH發(fā)生酯化反應生成C為CH3COOC2H5，乙醇發(fā)生消去反應生成乙烯，乙烯與Br2發(fā)生加成反應生成BrCH2CH2Br，BrCH2CH2Br與NaCN發(fā)生取代反應生成NC-CH2CH2-CN，(4)中D的相對分子量為118，其中碳、氫兩元素的質量分數分別為40.68%、5.08%，其余為氧元素，則分子中N(C)==4、N(H)==6、N(O)==4，故D的分子式為C4H6O4，則其結構簡式為HOOC-CH2CH2-COOH。詳解：(1)A的結構簡式為CH3CHO，B為CH3COOH，B中的官能團為羧基，故答案為：CH3CHO；羧基；(2)反應⑦為乙烯與溴的加成反應，反應的方程式為CH2=CH2+Br2→CH2BrCH2Br，根據上述分析，反應⑧為取代反應，故答案為：CH2=CH2+Br2→CH2BrCH2Br；取代反應；(3)反應⑤的化學方程式為CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+H2O，故答案為：CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+H2O；(4)由上述分析可知，D的分子式為：C4H6O4，結構簡式為HOOC-C