匠心文檔，專屬精選。第6講用分類的方法研究化學(xué)反響初中教材要求高中教材要求在初中化學(xué)中，要修業(yè)生在高中化學(xué)中，除要修業(yè)生知道四種基依據(jù)反響物和生成物的組本反響種類不可以包含所有化學(xué)反響外，成和數(shù)目判斷化合反響、更重視指引學(xué)生從反響實(shí)質(zhì)對(duì)化學(xué)反響分解反響、置換反響和復(fù)教材剖析進(jìn)行分類。如從能否存在化合價(jià)發(fā)生升分解反響(俗稱四類基本降的元向來(lái)認(rèn)識(shí)氧化復(fù)原反響；從反響反響)。理解酸與堿生成鹽過(guò)程中能否存在離子來(lái)認(rèn)識(shí)離子反響。和水的復(fù)分解反響又稱為進(jìn)而進(jìn)一步認(rèn)識(shí)氧化復(fù)原反響、離子反酸堿中和反響。知道氧化應(yīng)充散發(fā)生的條件、表示方法等。反響和復(fù)原反響。看法：初中化學(xué)波及的基本反響種類有四類，即化合反響、分解反響、置換反響、復(fù)分解反響。由兩種或兩種以上物質(zhì)反響生成一種化合物的反響，稱為化合反響，即“由多變一”的反響；一種化合物反響生成兩種或兩種以上物質(zhì)的反響，稱為分解反響，即“由一變多”的反響；一種單質(zhì)與一種化合物反響，生成另一種單質(zhì)與另一種化合物的反響，稱為置換反響；兩種化合物互相互換成分生成此外兩種化合物的反響，稱為復(fù)分解反響。要點(diǎn)：依據(jù)置換反響中單質(zhì)的不一樣種類又可分為①較開朗的金屬置換出較不開朗的金屬，如Zn＋CuSO4===ZnSO4＋Cu；②較開朗的非金屬置換出較不開朗的非金屬，如C＋H2高溫＋2；③非金屬置換出金屬，如2＋高溫＋；④金O=====COHHCuCuO=====HO屬置換出非金屬(常有為氫氣)Zn＋2HCl===ZnCl2＋H2↑。規(guī)律：置換反響：溶液中金屬所發(fā)生的置換反響，可依據(jù)金屬活動(dòng)次序表進(jìn)行推理。排在H前面的金屬可與鹽酸、稀硫酸等酸反響生成鹽和氫氣(硝酸除外)，排在前面的金屬能把排在后邊的金屬?gòu)乃柠}溶液中置換出來(lái)(K、Ca、Na三種金屬例外)，排在Fe前面的金屬只好與其亞鐵鹽發(fā)生置換反響(鐵鹽一般不發(fā)生)，而鐵與后來(lái)的金屬鹽溶液反響只生成對(duì)應(yīng)的亞鐵鹽。復(fù)分解反響：依據(jù)復(fù)分解反響中化合物不一樣的構(gòu)成種類又可分為“金屬氧化物和酸反響生成鹽和水、酸和堿反響生成鹽和水、鹽和酸反響生成另一種鹽和另一種酸、匠心教育文檔系列1匠心文檔，專屬精選。鹽和堿反響生成另一種鹽和另一種堿、鹽和鹽反響生成另兩種新鹽”【你能列舉出相應(yīng)的化學(xué)反響方程式嗎？】。其實(shí)不是所有化合物和化合物相互間就必定能發(fā)生復(fù)分解反響。從反響物角度看，反響物中不出現(xiàn)鹽的復(fù)分解反響，兩種反響物起碼有一種可溶，反響才能發(fā)生；反響物中出現(xiàn)鹽的復(fù)分解反響，兩種反響物要求所有可溶，反響才能發(fā)生。從生成物角度看，只有生成物中出現(xiàn)不溶性氣體、不溶性積淀或許有水生成時(shí)，復(fù)分解反響才能完好進(jìn)行。高溫四類反響很重要，但其實(shí)不可以包含所有的化學(xué)反響，如Fe2O3＋3CO=====2Fe＋3CO2、點(diǎn)燃CH4＋2O2=====CO2＋2H2O，既不是置換反響，也不是復(fù)分解反響，。碳、鐵、氫氣等可燃物與氧(氣)的反響稱為氧化反響或許可燃物的氧化【你能寫出對(duì)應(yīng)的化學(xué)方程式嗎？】。當(dāng)這種反響現(xiàn)象不易被覺察時(shí)，又稱為遲緩氧化反響；而強(qiáng)烈的、發(fā)光、發(fā)熱的氧高溫化反響就稱為焚燒；兩者的實(shí)質(zhì)差別就是反響快慢不一樣。而Fe2O3＋3CO=====2Fe高溫＋3CO2、CuO＋H2=====Cu＋H2O等反響中，金屬氧化物失掉氧轉(zhuǎn)變?yōu)榻饘賳钨|(zhì)的過(guò)程，稱為金屬氧化物的復(fù)原。[想想]1.在初中化學(xué)的學(xué)習(xí)中，我們知道化學(xué)反響的基本種類有四種，即分解、化合、置換和復(fù)分解。在這四類反響中，必定會(huì)有單質(zhì)生成的是________反響；可能會(huì)有氧化物生成的反響有________類(填數(shù)字)。氧化反響、復(fù)原反響、氧化復(fù)原反響：在初中，我們以能否有氧元素的得失判斷能否發(fā)生氧化反響、復(fù)原反響。比如：CuO高溫＋H2=====Cu＋H2O，在此反響中，氧化銅失掉氧變?yōu)殂~的過(guò)程，稱為氧化銅的還原反響。依據(jù)質(zhì)量守恒定律，我們知道氧化銅失掉的氧元素原子是不會(huì)消逝的，它不過(guò)從氧化銅轉(zhuǎn)移給了氫(氣)，反過(guò)來(lái)看，氫氣獲得氧后形成了水，這種氫氣獲得氧的過(guò)程，也就是氫氣的氧化過(guò)程，可稱為氫氣的氧化反響?？梢娧趸^(guò)程和復(fù)原過(guò)程，不行能孤立的進(jìn)行，它們老是相伴相生的，一個(gè)反響中存在氧化過(guò)程，就必定同時(shí)存在復(fù)原過(guò)程，我們把這種反響就稱為氧化復(fù)原反響，以下圖較好的描繪了氧化反響和復(fù)原反響的這種對(duì)峙一致性。匠心教育文檔系列2匠心文檔，專屬精選。這一過(guò)程常用以下方式表示，習(xí)慣上稱為雙線橋法。[想想]2.在以下反響中，①至④均發(fā)生了“氧的得失過(guò)程”，是氧化復(fù)原反響。而⑤和⑥固然反響物中也存在氧元素，但它們不屬于氧化復(fù)原反響。請(qǐng)分別標(biāo)出下列六個(gè)反響中各元素的化合價(jià)。高溫Fe2O3＋3CO=====2Fe＋3CO2高溫C＋H2O=====CO＋H2點(diǎn)燃CH4＋2O2=====CO2＋2H2O點(diǎn)燃2CO＋O2=====2CO22NaOH＋CO2===Na2CO3＋H2ONaOH＋HCl===NaCl＋H2O2Na＋Cl2===2NaClZn＋2HCl===ZnCl2＋H2↑從以上過(guò)程能夠看出，①至④的反響中，均存在化合價(jià)發(fā)生改變的元素，并且有一種元素化合價(jià)是高升的，同時(shí)有另一種元素的化合價(jià)是降低的；而⑤和⑥中元素的化合價(jià)均未發(fā)生改變。這表示“得失氧”其實(shí)不是氧化復(fù)原反響的獨(dú)一判斷依照，我們還能夠從元素化合價(jià)能否發(fā)生改變來(lái)判斷反響能否為氧化復(fù)原反響。在發(fā)生氧化復(fù)原反響的過(guò)程中，得氧過(guò)程對(duì)應(yīng)于元素化合價(jià)高升的過(guò)程，而失氧過(guò)程對(duì)應(yīng)于元素化合價(jià)降低過(guò)程，所以，我們能夠把元素化合價(jià)高升的過(guò)程稱為氧化反響(或氧化、被氧化)，而元素化合價(jià)降低的過(guò)程稱為復(fù)原反響(或復(fù)原、被復(fù)原)，相同能夠用“雙線橋”簡(jiǎn)單表示氧化復(fù)原反響的這一特色。匠心教育文檔系列3匠心文檔，專屬精選。因?yàn)檠踉夭豢梢匀鞘巧?，也不?huì)憑空消逝，所以氧化反響和復(fù)原反響一致存在于一個(gè)完好的反響中。不行能發(fā)生只存在氧化過(guò)程而沒(méi)有復(fù)原過(guò)程的反響，相同道理，因?yàn)槿魏挝镔|(zhì)中元素化合價(jià)代數(shù)和為0，所以在一個(gè)反響中各物質(zhì)中所有元素的化合價(jià)代數(shù)和也為0。就是說(shuō)，假如有一種元素的化合價(jià)高升了，為了保持“代數(shù)和為0”的均衡，必定要存在化合價(jià)發(fā)生降低的元素。這種特色可用以下圖表示：按元素化合價(jià)起落看法看，⑦和⑧也是氧化復(fù)原反響，它擴(kuò)大了氧化復(fù)原反響的范圍，有益于更好的總結(jié)化學(xué)反響的基本種類，用分類思想簡(jiǎn)化化學(xué)的研究對(duì)象。⑦和⑧反響中化合價(jià)起落的“雙線橋”可表示以下：在反響⑦中，鈉發(fā)生氧化反響，而氯氣發(fā)生了復(fù)原反響；在反響⑧中，鋅發(fā)生氧化反響，而氯化氫發(fā)生了復(fù)原反響。往常在氧化復(fù)原反響中，發(fā)生氧化反響的物質(zhì)被稱為復(fù)原劑，如⑦和⑧中的鈉和鋅；而發(fā)生復(fù)原反響的物質(zhì)被稱為氧化劑，如⑦和⑧中的氯氣和氯化氫。氧化劑和復(fù)原劑也一致存在于同一氧化復(fù)原反響中，不行能存在只有氧化劑的氧化復(fù)原反響，也不行能存在只有復(fù)原劑的氧化復(fù)原反響。[想想]3.判斷以下反響能否是氧化復(fù)原反響。假如是氧化復(fù)原反響，則用“雙線橋”表示出元素化合價(jià)的起落關(guān)系，指出氧化劑和復(fù)原劑?！鳍?KMnO4=====K2MnO4＋MnO2＋O2↑匠心教育文檔系列4匠心文檔，專屬精選。高溫CaCO3=====CO2↑＋CaO4Fe(OH)2＋O2＋2H2O===4Fe(OH)3CO2＋H2O===H2CO3Cl2＋2KBr===Br2＋2KCl△CO2＋2Mg=====2MgO＋CCaCO3＋2HCl===CaCl2＋H2O＋CO2↑⑧Fe(OH)3＋3HCl===FeCl3＋3H2OCl2＋2NaOH===NaCl＋NaClO＋H2O△MnO2＋4HCl(濃)=====MnCl2＋Cl2↑＋2H2O從中還能夠發(fā)現(xiàn)一些規(guī)律：①置換反響必定是氧化復(fù)原反響(習(xí)慣上總結(jié)出有單質(zhì)存在的反響一般是氧化復(fù)原反響，但有例外，如必定條件下氧氣轉(zhuǎn)變?yōu)槌粞醯淖兓?O2===2O3就不是氧化復(fù)原反響)。②復(fù)分解反響必定不是氧化復(fù)原反響。③分解反應(yīng)和化合反響中只有部分是氧化復(fù)原反響。④也有一些氧化復(fù)原反響不屬于四類反應(yīng)。這種關(guān)系我們可用以下圖示表示：[想想]4.用化學(xué)方程式表示出以下物質(zhì)的反響。并指出此中的強(qiáng)電解質(zhì)、弱電解質(zhì)和非電解質(zhì)。①硫酸溶液和燒堿溶液的反響，②硫酸溶液和氫氧化鋇溶液的反響，③氧化銅和稀硫酸的反響，④氧化銅和CO的反響，⑤氫氣和氧氣的反響，⑥鹽酸溶液和燒堿溶液的反響，⑦醋酸溶液和氨水(NH3·H2O)的反響，⑧鋅和稀硫酸的反響。除反響④和⑤外，其余反響都是在溶液中進(jìn)行的，依據(jù)物質(zhì)的溶解度和電解質(zhì)的電離程度，將溶液中發(fā)生的各個(gè)反響的反響物和生成物存在的主要微粒形式進(jìn)行表示，可概括出溶液中這些反響的共同特色。硫酸鋇固然是強(qiáng)電解質(zhì)，可完好電離，但因溶解度小，在溶液中主要以積淀形式存在；Zn和H2屬于單質(zhì)，都不與水發(fā)生反響，在溶液中仍以單質(zhì)形式存在；CuO等金屬氧化物只在熔融狀態(tài)下發(fā)生電離，它不溶于水，在溶液中仍以固體形式存在；H2O、CH3COOH、NH3·H2O是弱電解質(zhì)，電離部分很小，主要以分子形式存在；其余電解質(zhì)都屬于可溶性、完好電離的強(qiáng)電解質(zhì)，它們以離子形式存在于溶液中。由此上述反響可表示以下：匠心教育文檔系列5匠心文檔，專屬精選。①2H＋2－＋－＋2－＋2HO，②2H＋2－＋Ba2＋＋2OH－4424===BaSO↓＋2HO，③2H＋2－2＋2－＋H＋－＋Na＋24442OH－===Na＋＋Cl－＋H2O，⑦CH3COOH＋NH3·H2O===CH3COO－＋NH＋4＋H2O，⑧Zn＋2H＋2－2＋2－＋H2↑。＋SO4===Zn＋SO4在這些反響中，或許是反響物或許是生成物都出現(xiàn)了自由挪動(dòng)的離子，往常我們把存在離子的一類化學(xué)反響就稱為離子反響，不存在離子的化學(xué)反響就叫作非離子反應(yīng)。前后相同的離子表示這種離子在溶液中沒(méi)有發(fā)生實(shí)質(zhì)性的變化，假如將前后相同的離子等量刪除，能夠進(jìn)一步發(fā)現(xiàn)溶液中的離子反響的基本特色，有些離子其實(shí)不參加反響，而能夠表示這種離子反響實(shí)質(zhì)的式子，就稱為離子反響方程式。以上反響的離子方程式可表示以下：＋－===HO，②2H＋2－2＋＋2OH－===BaSO↓＋2HO，③2H＋＋22442＋＋H2，⑥H＋＋OH－2，⑦3COOH＋NH3·23－CuO===CuO===HOCHHO===CHCOO＋2，⑧＋＋2＋＋H2↑。＋NH4＋HOZn2H===Zn①和⑥是不一樣的酸堿中和反響，但最后的離子反響方程式是相同的，從這一點(diǎn)能夠看出，離子反響方程式不單可表示某詳細(xì)物質(zhì)之間的反響，它還能夠表示一類反響，如H＋＋OH－===H2O就表示強(qiáng)酸和強(qiáng)堿生成可溶性鹽和水的中和反響?！氨硎痉错憣?shí)質(zhì)相同的一類反響”正是我們提出“離子反響”看法的原由之一，它將幫助我們更好的整理溶液中反響的種類，簡(jiǎn)化對(duì)反響種類的記憶。(滿分50分限時(shí)30min)一、選擇題(此題包含10小題，每題3分，共30分，每題只有1個(gè)正確答案)1．氫氧化鉀在我國(guó)古代紡織業(yè)長(zhǎng)久作漂洗的清洗劑，先人將貝殼(主要成分為碳酸鈣固體)灼燒后的固體(主要成分是氧化鈣)與草木灰(主要成分是碳酸鉀)在水中相互作用，就生成了氫氧化鉀。在上述反響過(guò)程中沒(méi)有波及的化學(xué)反響種類是()A．化合反響B(tài)．分解反響C．置換反響D．復(fù)分解反響2．以下對(duì)于氧化復(fù)原反響的說(shuō)法正確的選項(xiàng)是()．被氧化的物質(zhì)是氧化劑B．置換反響必定是氧化復(fù)原反響C．元素由化合態(tài)變?yōu)橛坞x態(tài)時(shí)，該元素必定被復(fù)原D．離子反響不行能是氧化復(fù)原反響匠心教育文檔系列6匠心文檔，專屬精選。3．中國(guó)科技大學(xué)的錢逸泰教授等以CCl4和金屬鈉為原料，在700℃時(shí)制造出納米級(jí)金剛石粉末，發(fā)生的反響是4Na＋CCl4===C＋4NaCl。該成就被科學(xué)家們高度評(píng)價(jià)為“稻草變黃金”。同學(xué)們對(duì)此有以下一些“理解”，此中錯(cuò)誤的選項(xiàng)是()．金剛石屬于金屬單質(zhì)B．反響過(guò)程中元素種類沒(méi)有改變C．該反響屬于氧化復(fù)原反響D．該反響是置換反響4．以下說(shuō)法正確的選項(xiàng)是()．化合反響必定是氧化復(fù)原反響B(tài)．分解反響必定是氧化復(fù)原反響C．置換反響必定是氧化復(fù)原反響D．復(fù)分解反響必定是氧化復(fù)原反響5．氧化復(fù)原反響與四種基本反響種類的關(guān)系以以下圖所示，則以下化學(xué)反響屬于區(qū)域3的是()△A．Cl2＋2KBr=====Br2＋2KClB．2NaHCO3===Na2CO3＋H2O＋CO2↑C．4Fe(OH)2＋O2＋2H2O===4Fe(OH)3△D．CuO＋CO=====Cu＋CO26．氧化和復(fù)原發(fā)生在同一元素間的反響是()．Cl2＋2NaOH===NaCl＋NaClO＋H2OB．Fe＋CuSO4===FeSO4＋CuC．2KClO3===2KCl＋3O2↑電解D．2H2O=====2H2↑＋O2↑．離子方程式H＋＋OH－===HO可表示的化學(xué)反響是()2．鹽酸和氫氧化鋇的反響B(tài)．硝酸和氫氧化鎂的反響C．硫酸和氫氧化鋇的反響匠心教育文檔系列7匠心文檔，專屬精選。D．鹽酸和氨水反響．以下反響中，不可以用離子方程式2＋2－4↓來(lái)表示的是Ba＋SO4()8===BaSOA．稀硫酸與硝酸鋇溶液的反響B(tài)．硫酸鉀溶液與氯化鋇溶液的反響C．稀硫酸與氫氧化鋇溶液的反響D．硫酸鈉溶液與硝酸鋇溶液的反響9．以下各組物質(zhì)間的反響，既屬于氧化復(fù)原反響，又屬于離子反響的是()A．鋅與稀硫酸B．鹽酸與硝酸銀溶液C．氫氣在氯氣中焚燒D．氧化鈉溶于水10．離子方程式BaCO3＋2H＋===CO2↑＋H2O＋Ba2＋中的H＋不可以代表的物質(zhì)是()HCl②H2SO4③HNO3④NaHSO4CH3COOHA．①②③B．③④⑤C．②④⑤D．②③④二、填空題(此題包含3小題，共20分)11．(5分)將切合以下反響種類的化學(xué)方程式的序號(hào)填入相應(yīng)的橫線中：高溫Fe3O4＋4CO=====3Fe＋4CO2△2KMnO4=====K2MnO4＋MnO2＋O2↑Zn＋H2SO4===ZnSO4＋H2↑CaCO3＋2HCl===CaCl2＋H2O＋CO2↑點(diǎn)燃C2H5OH＋3O2=====2CO2＋3H2O點(diǎn)燃3Fe＋2O2=====Fe3O4高溫CuO＋H2=====Cu＋H2O屬于化合反響的是________________，屬于分解反響的是__________________，屬于復(fù)分解反響的是____________，屬于置換反響的是____________，屬于氧化復(fù)原反響的是______________________。12．(5分)分類作為一種重要的科學(xué)思想，在科學(xué)研究中據(jù)有重要地位。氧化復(fù)原反響有多種分類方法，此中依據(jù)參加化合價(jià)起落元素種類能否相同的分類方法最為常有。以下反響中化合價(jià)起落發(fā)生在相同價(jià)態(tài)的同種元素之間的有匠心教育文檔系列8匠心文檔，專屬精選。________________，化合價(jià)起落發(fā)生在不一樣價(jià)態(tài)的同種元素之間的有________________，化合價(jià)起落發(fā)生在不一樣元素之間的有________________。(填序號(hào))△C＋CO2=====2CONH4NO3===N2O＋2H2O△2KClO3=====2KCl＋3O2↑S＋2KNO3＋3C===K2S＋N2↑＋3CO2↑3Cl2＋6NaOH===5NaCl＋NaClO3＋3H2O13．(10分)寫出以下反響的化學(xué)方程式，若屬于離子反響的，直接用離子方程式表示；若屬于氧化復(fù)原反響，請(qǐng)用雙線橋表示出化合價(jià)起落方向及反響實(shí)質(zhì)。(1)K2CO3溶液與Ba(OH)2溶液反響(2)氯化鈉溶液和硝酸銀溶液混淆(3)醋酸與NaOH溶液反響(4)鐵和硫酸銅溶液混淆匠心教育文檔系列9匠心文檔，專屬精選。答案精析[想想]1.置換4分析在四種基本反響種類的化學(xué)反響中，化合反響、復(fù)分解反響的生成物中必定不含單質(zhì)；分解反響的生成物中可能含有單質(zhì)，照實(shí)驗(yàn)室制取氧氣；置換反響是單質(zhì)和化合物生成單質(zhì)和化合物的反響，生成物中必定含有單質(zhì)。水是最常有的氧化物，只需有水生成即可知足題意?；戏错懣赡苌裳趸铮鐨錃夂脱鯕夥错懮伤?；分解反響可能生成氧化物，如過(guò)氧化氫分解生成水和氧氣；置換反響可能生成氧化物，如氧化銅和氫氣反響生成銅和水；復(fù)分解反響可能生成氧化物，如鹽酸和氫氧化鈉反響生成氯化鈉和水，所以可能生成氧化物的反響有四類。＋3－2＋2－2高溫0＋4－2[想想]23＋3CO＋3CO22.①FeO=====2Fe0＋1－2＋2－20高溫C＋H2O=====CO＋H2－4＋10點(diǎn)燃＋4－2＋1－2CH4＋2O2=====CO2＋2H2O＋2－20點(diǎn)燃＋4－22CO＋O2=====2CO2＋1－2＋1＋4－2＋1＋4－2＋1－22NaOH＋CO2===Na2CO3＋H2O＋1－2＋1＋1－1＋1－1＋1－2NaOH＋HCl===NaCl＋H2O00＋1－12Na＋Cl2===2NaCl0＋1－1＋2－10Zn＋2HCl===ZnCl2＋H2↑[想想]3.屬于氧化復(fù)原反響的有①③⑤⑥⑨⑩，對(duì)應(yīng)的化合價(jià)起落用雙線橋表示以下，①氧化劑為KMnO4，復(fù)原劑為KMnO4；③氧化劑為O2，復(fù)原劑為Fe(OH)2；⑤氧化劑為Cl2，復(fù)原劑為KBr；⑥氧化劑為CO2，復(fù)原劑為Mg；⑨氧化劑為Cl2，復(fù)原劑為Cl2；⑩氧化劑為MnO2，復(fù)原劑為HCl。匠心教育文檔系列10匠心文檔，專屬精選。[想想]4.①H2SO4＋2NaOH===Na2SO4＋2H2O，H2SO4＋Ba(OH)2===BaSO4↓＋2H2O，③H24＋4＋2，④CO＋高溫2，⑤2H2＋點(diǎn)燃SOCuO===CuSOHOCuO=====CuCOO=====2H2O，⑥HCl＋NaOH===NaCl＋H2O，⑦CH3COOH＋NH3·H2O===CH3COONH4＋H2O，⑧Zn＋H2SO4===ZnSO4＋H2↑。此中的強(qiáng)電解質(zhì)有H2SO4、NaOH、Na2SO4、Ba(OH)2、BaSO4、CuO、CH3COONH4、ZnSO4、HCl、NaCl、CuSO4，弱電解質(zhì)有H2O、CH3COOH、NH3·H2O，非電解質(zhì)有CO、CO2。Cu、Zn、H2