一、????(???4???56?)1．下列各物質(zhì)中，化學鍵類型完全相同的是()A．Na2O2和NaOHB．CH3COONa和NaOHC．CCl4和H2OD．CO2和H2O2解析：Na2O2中的共價鍵為非極性鍵，NaOH中的共價鍵為極性鍵，CH3COONa中含有非極性鍵，NaOH中沒有非極性鍵；H2O2中含有非極性鍵，CO2中沒有。答案：C2．在密閉容器中，一定條件下，進行如下反應：NO(g)＋CO(g)eq\f(1,2)N2(g)＋CO2(g)；ΔH＝－kJ·mol－1，達到平衡后，為提高該反應的速率和NO的轉(zhuǎn)化率，采取的正確措施是()A．加催化劑同時升高溫度 B．加催化劑同時增大壓強C．升高溫度同時充入N2 D．降低溫度同時增大壓強解析：提高反應速率的一般做法有：①升高溫度，②增大反應物濃度，③對有氣體參加的反應增大壓強，④加入催化劑。要提高NO的轉(zhuǎn)化率，即讓平衡向正反應方向移動，可采用的做法有：①降低溫度，②增大壓強，③增大CO的濃度等。綜合以上的分析，正確答案為B。3．已知熱化學方程式C2H2(g)＋eq\f(5,2)O2(g)=2CO2(g)＋H2O(g)；ΔH＝－1256kJ/mol，下列說法正確的是()A．乙炔的燃燒熱為1256kJ/molB．若轉(zhuǎn)移10mol電子，則消耗molO2C．若生成2mol水，則ΔH＝－2512kJ/molD．若形成4mol碳氧共用電子對，則放出的熱量為2512kJ解析：選B。燃燒熱強調(diào)水為液態(tài)；在反應中氧由0價降至－2價，molO2反應轉(zhuǎn)移10mole－；1molO=C=O含4mol碳氧共用電子對；因為沒有確定水的狀態(tài)，不能判斷放出的熱量。4．下列離子方程式正確的是()A．H2SO4與Ba(OH)2溶液反應Ba2＋＋OH－＋H＋＋SOeq\o\al(2－,4)=BaSO4↓＋H2OB．CuSO4溶液吸收H2S氣體：Cu2＋＋H2S=CuS↓＋2H＋C．AlCl3溶液中加入過量的濃氨水：Al3＋＋4NH3·H2O=AlOeq\o\al(－,2)＋4NHeq\o\al(＋,4)＋2H2OD．等體積、等濃度的Ba(OH)2稀溶液與NH4HCO3稀溶液混合：Ba2＋＋OH－＋HCOeq\o\al(－,3)=BaCO3↓＋H2O解析：選B。A中，不符合定組成比，應為：Ba2＋＋2OH－＋2H＋＋SOeq\o\al(2－,4)=BaSO4↓＋2H2O。C中，Al(OH)3不溶于氨水，應為：Al3＋＋3NH3·H2O=Al(OH)3↓＋3NHeq\o\al(＋,4)。D中，漏掉NHeq\o\al(＋,4)與OH－的反應，正確應為：Ba2＋＋2OH－＋NHeq\o\al(＋,4)＋HCOeq\o\al(－,3)=BaCO3↓＋NH3·H2O＋H2O。5．反應N2O4（g）2NO2（g）；△H=+57kJ·mol－1，在溫度為T1、T2時，平衡體系中NO2的體積分數(shù)隨壓強變化曲線如圖所示。下列說法正確的是A．A、C兩點的反應速率：A>CB．A、C兩點氣體的顏色：A深，C淺C．由狀態(tài)B到狀態(tài)A，可以用加熱的方法D．A、C兩點氣體的平均相對分子質(zhì)量：A>C[解析]AC兩點溫度相同而壓強不同，增壓平衡逆向移動NO2的體積分數(shù)減小，但增壓也即會增大濃度，反應速率：A<C，顏色還是C深(濃度大),由于平衡逆向移動,氣體分子數(shù)減少,根據(jù)M=m/n;氣體的平均相對分子質(zhì)量A<C;故ABC均錯。.【答案】C6．物質(zhì)的量之比為2∶5的鋅與稀硝酸反應，若硝酸被還原的產(chǎn)物為N2O，反應結(jié)束后鋅沒有剩余，則該反應中被還原的硝酸與未被還原的硝酸的物質(zhì)的量之比是()A．1∶4B．1∶5C．2∶3D．2∶5解析：選A。設2molZn參與反應，因Zn無剩余，則最終生成了2molZn(NO3)2，顯然含有4molNOeq\o\al(－,3)，這部分是沒有參與氧化還原反應的HNO3，根據(jù)得失電子守恒：2×n(Zn)＝n(HNO3)×4，則n(HNO3)＝1mol，即有1molHNO3被還原。7．將標準狀況下的某氣體(摩爾質(zhì)量為Mg·mol－1)溶于ag水中，所得到溶液的密度為bg·cm－3，物質(zhì)的量濃度為cmol·L－1，則該氣體的體積是()\f,M1－c)L\f,M)L\f,1000b－Mc)L\f,1000b)L解析：選C。由物質(zhì)的量濃度定義可列出計算式：c＝eq\f(\f(V,mol,\f(\f(V,×M＋a,b)×10－3L)，解出V即可。8．法國佳士得拍賣行于2022年2月25日在巴黎公開拍賣中國圓明園流失文物12生肖獸首中的鼠首和兔首銅像。一般來說銅像暴露在空氣中太久，其表面會有不少銅綠。下列有關銅及其化合物的說法中正確的是()A．氧化銅可以作氯酸鉀分解的催化劑B．銅器表面的銅綠可以用稀硝酸洗滌C．硫酸銅溶液與碳酸鈉溶液混合會生成氫氧化銅、硫酸鈉、二氧化碳D．銅像用銀墊比鐵墊好，銀不易與空氣中的氧氣反應解析：選A。過渡金屬氧化物如氧化銅、氧化鐵、二氧化錳等可以作為氯酸鉀分解的催化劑，A選項正確；硝酸能溶解銅，不能用硝酸洗滌銅綠，應用鹽酸或稀硫酸洗滌銅綠，B項錯誤；根據(jù)教材附錄表中“部分酸堿鹽溶解性”表知，硫酸銅與碳酸鈉溶液混合后生成碳酸銅沉淀，不能發(fā)生雙水解，C項錯誤；銀沒有銅活潑，在潮濕的空氣中構(gòu)成原電池，銅為負極，銀為正極，加快了銅的電化學腐蝕，而鐵比銅活潑，構(gòu)成原電池，鐵為負極，銅為正極，可以保護銅像，D項錯誤。9．某混合氣體可能含CO、CO2、NH3、HCl、H2和H2O(g)中的一種或幾種，當該混合氣體依次通過澄清石灰水(無渾濁現(xiàn)象)、氫氧化鋇溶液(有渾濁現(xiàn)象)、濃硫酸(增重)、灼熱氧化銅(變紅)和無水硫酸銅(變藍)時，下列對原混合氣體成分的推斷不正確的是()A．一定有CO2、HCl、H2B．可能有CO、H2OC．一定沒有NH3、CO2D．一定沒有NH3、可能有CO解析：選C。首先注意氯化氫和氨氣不能共存，其次氯化氫和二氧化碳的混合氣體通過澄清石灰水時，由于氯化氫是強酸性氣體，氫氧化鈣優(yōu)先與氯化氫反應，當澄清石灰水過量時無渾濁現(xiàn)象。根據(jù)“澄清石灰水無渾濁現(xiàn)象”、“氫氧化鋇溶液有渾濁現(xiàn)象”知原混合氣體中一定有氯化氫(一定沒有氨氣)和二氧化碳；“濃硫酸增重”不能判斷最初混合氣體中是否有水蒸氣(可能有水蒸氣)，因為氣體通過溶液會帶出水蒸氣；“灼熱氧化銅變紅”表明含有還原性氣體，即一氧化碳和氫氣至少有一種；“無水硫酸銅變藍”表明氣體通過灼熱的氧化銅后有水生成(氣體通過濃硫酸后水蒸氣被吸收了)，進而推知原混合氣體中一定含有氫氣(可能有一氧化碳)。10．下列物質(zhì)的電子式書寫正確的是()A．①②③④B．⑤⑥⑦⑧C．②③⑤⑥⑦D．①④⑧解析：②中H2S為共價化合物，其正確的電子式應為；③中表示的是氫氧根離子，電子式中沒有標出所帶的電荷數(shù)；⑤中表示氮氣的電子式時漏了2對孤對電子；⑥中表示的CO2的電子式應為；⑦中HClO各元素化合價為eq\o(H,\s\up6(＋1))eq\o(Cl,\s\up6(＋1))eq\o(O,\s\up6(－2))，其結(jié)構(gòu)式為H—O—Cl，電子式應為。答案：D11．要檢驗某無色溶液是否含有SOeq\o\al(2－,4)，下列操作最合理的是()A．加入Ba(NO3)2溶液后再加稀HNO3酸化B．加入BaCl2溶液后再加鹽酸酸化C．加入稀HNO3(酸化)后再加Ba(NO3)2溶液D．加入鹽酸酸化后再加BaCl2溶液解析：檢驗SOeq\o\al(2－,4)時應注意Ag＋、COeq\o\al(2－,3)、SOeq\o\al(2－,3)、POeq\o\al(3－,4)等離子的干擾。A、C項中稀HNO3具有強氧化性，能將SOeq\o\al(2－,3)氧化為SOeq\o\al(2－,4)，故不能排除SOeq\o\al(2－,3)的干擾；B項中先加BaCl2而生成的白色沉淀不溶于鹽酸，也不能確定含有SOeq\o\al(2－,4)，它可能含有Ag＋。答案：D12．對于化學反應3W(g)＋2X(g)=4Y(g)＋3Z(g)，下列反應速率關系中，正確的是()A．v(W)＝3v(Z)B．2v(X)＝3v(Z)C．2v(X)＝v(Y)D．3v(W)＝2v(X)13．現(xiàn)有25mL2mol/LNa2CO3溶液和75mL1mol/L的稀鹽酸。①將Na2CO3溶液緩慢滴到稀鹽酸中；②將稀鹽酸緩慢滴到Na2CO3溶液中，兩操作的現(xiàn)象及結(jié)果(標準狀況下)是()A．現(xiàn)象相同，所得氣體的體積相等B．現(xiàn)象相同，所得氣體的體積不等C．現(xiàn)象不同，所得氣體的體積相等D．現(xiàn)象不同，所得氣體的體積不等解析：Na2CO3與鹽酸反應生成CO2是分步進行的，且滴加順序不同，現(xiàn)象也不同。將Na2CO3溶液滴加到稀鹽酸中，鹽酸相對過量，有氣體生成；將稀鹽酸滴加到Na2CO3溶液中，開始鹽酸不足，不產(chǎn)生氣體，到鹽酸過量時，才產(chǎn)生氣體。由題給兩種試劑的量經(jīng)計算：①中產(chǎn)生的CO2體積為840mL；②中產(chǎn)生的CO2體積為560mL，故答案為D。答案：D12題的解析：選C。由eq\f(vW,3)＝eq\f(vX,2)＝eq\f(vY,4)＝eq\f(vZ,3)可知C正確。二、???????13．(4?)下列兩個熱化學方程式：2H2(g)＋O2(g)=2H2O(l)；ΔH＝－kJ/molC3H8(g)＋5O2(g)=3CO2(g)＋4H2O(l)；ΔH＝－2220kJ/mol根據(jù)上面兩個熱化學方程式，試回答下列問題：(1)H2的燃燒熱為________________，C3H8的燃燒熱為______________。(2)1molH2和2molC3H8組成的混合氣體完全燃燒釋放的熱量為________。解析：(1)根據(jù)燃燒熱的概念知H2、C3H8的燃燒熱分別為kJ/mol、2220kJ/mol。(2)釋放的總熱量為：Q放＝1mol×kJ/mol＋2mol×2220kJ/mol＝kJ。答案：(1)kJ/mol2220kJ/mol(2)kJ14.(16?)已知五種元素原子序數(shù)的大小順序為C>A>B>D>E，A、C同周期，B、C同主族；A與B形成的離子化合物，A2B中所有離子的電子數(shù)相同，其電子總數(shù)為30；D和E可形成4核10個電子的分子。試回答下列問題：(1)寫出C元素的名稱是________；(2)D元素形成的單質(zhì)的結(jié)構(gòu)式________；(3)用電子式表示離子化合物A2B的形成過程___________________________________________________。(4)寫出下列物質(zhì)的電子式：E與B形成的化合物__________________；A、B、E形成的化合物________；D、E形成的化合物________。(5)A、B兩元素組成的化合物A2B2屬于________(離子或共價)化合物，存在的化學鍵___________________________。15.(14?)A、B、C、D、E五種化合物，均含有某種短周期常見元素，它們的轉(zhuǎn)化關系如圖所示，其中A為澄清溶液，C為難溶的白色固體，E則易溶于水，若取A溶液灼燒，焰色反應為淺紫色(透過藍色鈷玻璃)。(1)寫出化學式：A________，B________，C________，D________，E________。(2)寫出下列反應的離子方程式：A→B____________________________________________________，A→D____________________________________________________。16.(14?)現(xiàn)有一份含有FeCl3和FeCl2固體的混合物，為測定各成分的含量進行如下兩個實驗：實驗1①稱取一定質(zhì)量的樣品，將樣品溶解②向溶解后的溶液中加入足量的AgNO3溶液，產(chǎn)生沉淀③將沉淀過濾．洗滌．干燥得到白色固體17．22g實驗2①稱取與實驗1中相同質(zhì)量的樣品，將樣品溶解②向溶解后的溶液中，通入足量的Cl2③再向②所得溶液中加入足量的NaOH溶液，得到紅褐色沉淀④將沉淀過濾．洗滌后，加熱灼燒，到質(zhì)量不再減少，得到固體物質(zhì)4g根據(jù)實驗回答下列問題：(1)溶解過程中所用到的玻璃儀器有

。(2)實驗室保存FeCl2溶液時通常會向其中加入少量試劑

和

。(3)實驗2中通入足量Cl2的目的是（用

涉及的化學反應的離子方程式表示）

。(4)簡述檢驗實驗2的步驟④中沉淀已經(jīng)洗滌干凈的方法