河北省靈壽中學(xué)2022屆高三化學(xué)第十四周周練（普）試題班級(jí)姓名考號(hào)1．火力發(fā)電是通過(guò)化石燃料燃燒，使化石燃料中化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能，其能量轉(zhuǎn)化方式正確的是()A．化學(xué)能→電能 B．化學(xué)能→機(jī)械能→電能C．化學(xué)能→熱能→電能 D．化學(xué)能→熱能→機(jī)械能→電能2、下列關(guān)于化學(xué)鍵的說(shuō)法正確的是（）A、構(gòu)成單質(zhì)分子的微粒一定含有共價(jià)鍵B、由非金屬元素組成的化合物不一定是共價(jià)化合物C、非極性鍵只存在于雙原子分子中D、不同元素組成的多原子分子里的化學(xué)鍵一定是極性鍵3．已知一定溫度下，N2和H2反應(yīng)生成2molNH3時(shí)放出的熱量為kJ，將此溫度下的1molN2和3molH2放在一密閉容器中，在催化劑存在時(shí)進(jìn)行反應(yīng)，測(cè)得反應(yīng)放出的熱量為()[忽略能量損失]A一定大于kJB.一定等于kJC.一定小于kJD.不能確定4．已知熱化學(xué)方程式：H+（aq）+OH-（aq）=H2O(l)；△H1=kJ/mol1/2H2SO4（濃）+NaOH（aq）=1/2Na2SO4（aq）+H2O(l)；△H2=m，下列說(shuō)法正確的是（）A．上述熱化學(xué)方程式中的計(jì)量數(shù)表示分子數(shù)B．△H1>△H2C．△H2=kJ/molD．∣△H1∣>∣△H25．氫氣在氯氣中燃燒產(chǎn)生蒼白色火焰,在反應(yīng)中破壞1mol氫氣中的化學(xué)鍵消耗的能量為aKJ,破壞1mol氯氣中的化學(xué)鍵消耗的能量為bKJ,形成1mol氯化氫中的化學(xué)鍵釋放的能量為cKJ。下列關(guān)系式中正確的是（）A．a(chǎn)+b>cB．a(chǎn)+b>2cC．a(chǎn)+b<cD．a(chǎn)+b<2c6、一定條件下,充分燃燒一定量的丁烷放出熱量為QkJ(Q＞0),經(jīng)測(cè)定完全吸收生成的二氧化碳需消耗5mol·L-1的KOH溶液100ml,恰好生成正鹽,則此條件下反應(yīng):C4H10(g)+13/2O2(g)==4CO2(g)+5H2O(g)的△H為()A.+8QkJB.+16QkJC.-8QkJD.-16QKj7．下列反應(yīng)既是氧化還原反應(yīng)，又是吸熱反應(yīng)的是（）A．鋁片與稀硫酸反應(yīng)B．Ba(OH)2·8H2O與NH4Cl的反應(yīng)C．灼熱的炭與CO2反應(yīng)D．甲烷在O2中燃燒反應(yīng)8、鋇與鈉相似，也能形成含O22-的過(guò)氧化物，下列敘述中正確的是（）A、過(guò)氧化鋇的化學(xué)式為Ba2O2B、O22-的電子式為：C、反應(yīng)Na2O2+2HCl==2NaCl+H2O2為氧化還原反應(yīng)D、過(guò)氧化鋇和過(guò)氧化鈉都具有強(qiáng)氧化性9、已知元素X、Y的核電荷數(shù)分別是a和b，它們的離子Xm+和Yn-的核外電子排布相同，則下列關(guān)系式正確的是（）A、a=b+m+nB、a=b-m+nC、a=b+m-nD、a=b-m-n10．某溶液中只含有Na+、Al3+、Cl－、SO42－四種離子，已知前三種離子的個(gè)數(shù)比為3∶2∶1，則溶液中Al3+和SO42－的離子個(gè)數(shù)比為（）A．1∶2 B．1∶4 C．3∶4 D．3∶211.已知1molCO氣體完全燃燒生成CO2氣體放出283kJ熱量；1mol氫氣完全燃燒生成液態(tài)水放出286kJ熱量；1molCH4氣體完全燃燒生成CO2氣體和液態(tài)水放出890kJ熱量。1.寫出氫氣燃燒的熱化學(xué)方程式。2.若1molCH4氣體完全燃燒生成CO2氣體和水蒸氣，放出熱量為890kJ（填“＞”、“＜”、“＝”）。3.若將amolCH4、CO和H2的混合氣體完全燃燒，生成CO2氣體和液態(tài)水時(shí)，則放出熱量（Q）的取值范圍是。4.若將amolCH4、CO和H2的混合氣體完全燃燒，生成CO2氣體和液態(tài)水，且CO2和水的物質(zhì)的量相等時(shí)，則放出熱量（Q）的的取值范圍是：12．紅磷P(s)和Cl2(g)發(fā)生反應(yīng)生成PCl3(g)和PCl5(g)。反應(yīng)過(guò)程和能量關(guān)系如圖所示(圖中的△H表示生成1mol產(chǎn)物的數(shù)據(jù))。根據(jù)上圖回答下列問(wèn)題：(1)P和Cl2反應(yīng)生成PCl3的熱化學(xué)方程式___________。(2)PCl5分解成PCl3和Cl2的熱化學(xué)方程式______________________，上述分解反應(yīng)是一個(gè)可逆反應(yīng)，溫度T1時(shí)，在密閉容器中加入，反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)PCl5還剩，其分解率α1等于_________；若反應(yīng)溫度由T1升高到T2，平衡時(shí)PCl5的分解率為α2，α2_______α1(3)工業(yè)上制備PCl5通常分兩步進(jìn)行，先將P和Cl2反應(yīng)生成中間產(chǎn)物PCl3，然后降溫，再和Cl2反應(yīng)生成PCl5。原因是________________________________________。(4)P和Cl2分兩步反應(yīng)生成1molPCl5的△H3＝_________，P和Cl2一步反應(yīng)生成1molPCl5的△H4______△H3(填“大于”、“小于”或“等于”)。(5)PCl5與足量水充分反應(yīng)，最終生成兩種酸，其化學(xué)方程式是______________________________。13、X、Y、Z、W為按原子序數(shù)由小到大排列的四種短周期的元素。其申Y、W位于同一主族，Z、W位于同一周期;Y的最外層電子數(shù)是K層電子數(shù)的3倍;Z是同一周期中金屬性最強(qiáng)的元素，X的最外層電子數(shù)與Z相同，但X為非金屬元素。請(qǐng)回答下列司題:(1)Y的元素符號(hào)是。(2)Z2W的電子式是。(3)Z2Y2與X2Y反應(yīng)的化學(xué)方程式是:(4)Z2WY3與X2WY4反應(yīng)的離子方程式是:(5)如右圖所示的裝置，燒杯中盛放的溶液為X2WY4，接通電流表G后，指針發(fā)生偏轉(zhuǎn)，此時(shí)，負(fù)極材料是:正極反應(yīng)式是:(6)若把銅片放入X2WY4溶液中，溶液無(wú)明顯的變化，若在X2WY4溶液中加入X2Y2后，觀察到銅片附近的溶液變藍(lán)色，請(qǐng)寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式:14.已知A、E、I、L是常見的非金屬單質(zhì)，其中A為淡黃色固體；Z是常見的金屬單質(zhì)，B的相對(duì)分子質(zhì)量比A大32，C的相對(duì)分子質(zhì)量比B大16，Y是一種常見的液體，J是磁性氧化鐵，D、H、K均是重要的化工產(chǎn)品；X分子的球棍模型如右圖所示，組成X的兩種元素的相對(duì)原子質(zhì)量相差18。下列框圖中部分反應(yīng)條件已略去。試回答下列問(wèn)題：（1）下列有關(guān)X的說(shuō)法正確的是.A．該物質(zhì)的分子式為S4N4B．該物質(zhì)的分子中既有極性鍵又有非極性鍵C．該物質(zhì)具有很高的熔、沸點(diǎn)D．該物質(zhì)與化合物S2N2互為同素異形體（2）E的電子式為，D的分子式，在反應(yīng)①、②、③、④、⑤、⑥中屬于非氧化還原反應(yīng)的是。（填序號(hào)）（3）寫出反應(yīng)②的化學(xué)方程式：。（4）J與過(guò)量H的稀溶液反應(yīng)的離子方程式為S2–13（15分）S2–(2)Na+Na+（3分）(3)2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑（3分）(4)SO32-+2H+=SO2↑+H2O（2