關于化學平衡的移動第一頁，共四十頁，編輯于2023年，星期日知識梳理·題型構建化學平衡的移動考點一化學平衡的移動考點二等效平衡

第二頁，共四十頁，編輯于2023年，星期日知識梳理·題型構建考點一I化學平衡的移動可逆反應達到平衡狀態(tài)以后，若反應條件(如

、

、

等)發(fā)生了變化，平衡混合物中各組分的濃度也會隨之

，從而在一段時間后達到

。這種由

向

的變化過程，叫做化學平衡的移動。1．概念2．過程(1)v正>v逆：平衡向正反應方向移動。(2)v正＝v逆：反應達到平衡狀態(tài)，不發(fā)生平衡移動。(3)v正<v逆：平衡向逆反應方向移動。3．化學平衡移動與化學反應速率的關系溫度壓強濃度改變新的平衡狀態(tài)原平衡狀態(tài)新平衡狀態(tài)第三頁，共四十頁，編輯于2023年，星期日知識梳理·題型構建考點一I化學平衡的移動(1)影響化學平衡的因素若其他條件不變，改變下列條件對化學平衡的影響如下：條件的改變(其他條件不變)化學平衡的移動濃度增大反應物濃度或減小生成物濃度向正反應方向移動減小反應物濃度或增大生成物濃度向逆反應方向移動壓強(對有氣體存在的反應)反應前后氣體分子數(shù)改變增大壓強向氣體體積減小的方向移動減小壓強向氣體體積增大的方向移動反應前后氣體分子數(shù)不變改變壓強平衡不移動溫度升高溫度向吸熱反應方向移動降低溫度向放熱反應方向移動催化劑使用催化劑平衡不移動4．影響化學平衡的外界因素第四頁，共四十頁，編輯于2023年，星期日知識梳理·題型構建考點一I化學平衡的移動減弱這種改變

第五頁，共四十頁，編輯于2023年，星期日知識梳理·題型構建深度思考深度思考第六頁，共四十頁，編輯于2023年，星期日知識梳理·題型構建深度思考深度思考第七頁，共四十頁，編輯于2023年，星期日知識梳理·題型構建題組一選取措施使化學平衡定向移動B第八頁，共四十頁，編輯于2023年，星期日知識梳理·題型構建正反應C不A逆反應D逆反應B題組一選取措施使化學平衡定向移動第九頁，共四十頁，編輯于2023年，星期日知識梳理·題型構建

解析化學平衡移動題目的一般思路第十頁，共四十頁，編輯于2023年，星期日知識梳理·題型構建題組二條件改變時化學平衡移動結果的判斷A第十一頁，共四十頁，編輯于2023年，星期日知識梳理·題型構建題組二條件改變時化學平衡移動結果的判斷c第十二頁，共四十頁，編輯于2023年，星期日知識梳理·題型構建題組二條件改變時化學平衡移動結果的判斷第十三頁，共四十頁，編輯于2023年，星期日知識梳理·題型構建B題組二條件改變時化學平衡移動結果的判斷第十四頁，共四十頁，編輯于2023年，星期日知識梳理·題型構建第十五頁，共四十頁，編輯于2023年，星期日知識梳理·題型構建考點二I等效平衡同一可逆反應，當外界條件一定時，反應無論從正反應開始，還是從逆反應開始，最后都能達到平衡狀態(tài)。其中平衡混合物中各物質的含量

。由于化學平衡狀態(tài)與

有關，而與建立平衡的

無關。因而，同一可逆反應，從不同的狀態(tài)開始，只要達到平衡時條件(溫度、濃度、壓強等)完全相同，則可形成等效平衡。1．含義在一定條件下(等溫等容或等溫等壓)，對同一可逆反應體系，

時加入物質的物質的量不同，而達到化學平衡時，同種物質的百分含量

。2．原理起始相同相同條件途徑第十六頁，共四十頁，編輯于2023年，星期日知識梳理·題型構建深度思考深度思考答案

①③⑤互為等效平衡。表現(xiàn)在達到平衡后物質的量、質量、體積、物質的量濃度、組分百分含量(物質的量分數(shù)、質量分數(shù)、體積分數(shù))相同。Q2＋Q3＝Q1第十七頁，共四十頁，編輯于2023年，星期日知識梳理·題型構建等溫、等容條件下，對于左右氣相物質的化學計量數(shù)不等的可逆反應，改變起始時加入物質的物質的量，若按可逆反應計量數(shù)之比換算成同一半邊物質(一邊倒)，其物質的量對應相同，則它們互為等效平衡。第十八頁，共四十頁，編輯于2023年，星期日知識梳理·題型構建深度思考深度思考答案①②③⑤互為等效平衡。表現(xiàn)在達到平衡后組分百分含量(物質的量分數(shù)、質量分數(shù)、體積分數(shù))相同。第十九頁，共四十頁，編輯于2023年，星期日知識梳理·題型構建等溫、等容條件下，對于左右氣相物質的化學計量數(shù)相等的可逆反應，改變起始時加入物質的物質的量，若按可逆反應計量數(shù)之比換算成同一半邊物質(一邊倒)，其物質的量對應成比例，則它們互為等效平衡。第二十頁，共四十頁，編輯于2023年，星期日知識梳理·題型構建深度思考深度思考答案①②③⑤互為等效平衡。表現(xiàn)在達到平衡后物質的量濃度、組分百分含量(物質的量分數(shù)、質量分數(shù)、體積分數(shù))相同。第二十一頁，共四十頁，編輯于2023年，星期日【遞進題組】題組一題組二知識梳理·題型構建123題組三第二十二頁，共四十頁，編輯于2023年，星期日知識梳理·題型構建題組一等溫、等容條件下等效平衡的應用題組一題組二123題組三D第二十三頁，共四十頁，編輯于2023年，星期日知識梳理·題型構建題組一等溫、等容條件下等效平衡的應用題組一題組二123題組三答案D第二十四頁，共四十頁，編輯于2023年，星期日知識梳理·題型構建題組二等溫、等壓條件下等效平衡的應用題組一題組二123題組三第二十五頁，共四十頁，編輯于2023年，星期日知識梳理·題型構建題組一題組二123題組三答案C題組二等溫、等壓條件下等效平衡的應用第二十六頁，共四十頁，編輯于2023年，星期日知識梳理·題型構建題組三等溫、等容，等溫、等壓條件下等效平衡的比較應用DE題組一題組二123題組三第二十七頁，共四十頁，編輯于2023年，星期日知識梳理·題型構建0.5

0題組一題組二123題組二題組三等溫、等容，等溫、等壓條件下等效平衡的比較應用第二十八頁，共四十頁，編輯于2023年，星期日知識梳理·題型構建

等效平衡判斷“四步曲”第二十九頁，共四十頁，編輯于2023年，星期日探究高考·明確考向12345【考題訓練】67第三十頁，共四十頁，編輯于2023年，星期日探究高考·明確考向1234567c第三十一頁，共四十頁，編輯于2023年，星期日探究高考·明確考向1234567C第三十二頁，共四十頁，編輯于2023年，星期日探究高考·明確考向1234567BD.催化劑只能影響化學反應的速率，改變可逆反應達到平衡的時間，不能提高CO的轉化率。第三十三頁，共四十頁，編輯于2023年，星期日探究高考·明確考向1234567解析本題的解題關鍵有：(1)明確化學平衡移動的方向與反應速率的關系；(2)會利用差量法確定參加反應的物質的量；(3)要知道SO2與BaCl2不反應，原因是弱酸不能制強酸。SO3的生成速率和SO2的消耗速率都是正反應速率，故A錯；因正反應是放熱反應，降低溫度時平衡正向移動，正反應速率大于逆反應速率，是正反應速率減小的程度小的原因，故B錯；第三十四頁，共四十頁，編輯于2023年，星期日探究高考·明確考向1234567答案D第三十五頁，共四十頁，編輯于2023年，星期日探究高考·明確考向1234567在1.3×104kPa下，CO的轉化率已較高，<再增大壓強CO轉化率提高不大，同時生產(chǎn)成本增加，得不償失第三十六頁，共四十頁，編輯于2023年，星期日探究高考·