山東省日照市第三職業(yè)高級中學2022年高一化學模擬試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.將Fe2O3和FeO混合物a克置于氫氣流中加熱，反應完全后，冷卻稱量，得到固體物質(zhì)比原混合物減少0.8克；若另取a克原混合物與鹽酸反應，欲使其恰好相互完全反應，需要濃度為1mol/L的鹽酸的體積是

A．200ml

B．100ml

C．50ml

D．無法確定參考答案：B略2.據(jù)報道，放射性同位素鈥可有效地治療肝癌，該同位素原子核內(nèi)的中子數(shù)為

（

）A．166

B．99

C．67

D．32參考答案：B略3.下列各組離子在溶液中能大量共存的是

（

）

A．Ba2+、C1-、、K+

B．K+、OH-、、Na+C．Ca2+、、C1-、K+

D．Ag+、、Cl-、K+參考答案：C略4.下列有關(guān)物質(zhì)的分類或性質(zhì)與應用均正確的是()A.Al2O3的熔點很高，可用于制作耐高溫材料B.Na2O2是堿性氧化物，具有強氧化性可用于殺菌消毒C.硅晶體是良好的半導體，可用于制造光導纖維D.Al(OH)3

是一種強堿，可以與酸反應，可用作醫(yī)用的胃酸中和劑參考答案：A【詳解】A.Al2O3的熔點很高，性質(zhì)穩(wěn)定，可用于制作耐高溫材料，A正確；B.Na2O2具有強氧化性可用于殺菌消毒，但過氧化鈉不是堿性氧化物，B錯誤；C.硅晶體是良好的半導體，二氧化硅可用于制造光導纖維，C錯誤；D.Al(OH)3是一種兩性氫氧化物，可以與酸反應，可用作醫(yī)用的胃酸中和劑，氫氧化鋁不是強堿，D錯誤。答案選A?！军c睛】選項B是解答的易錯點，注意雖然過氧化鈉能與酸反應生成鹽和水，但同時還有氧氣生成，與堿性氧化物的概念不符合，不能認為是堿性氧化物，而是屬于過氧化物，氧化鈉是堿性氧化物。5.下列敘述正確的是（

）A.Fe(OH)3膠體是純凈物B.放電影時，放映室射到銀屏上的"光柱"現(xiàn)象屬于丁達爾現(xiàn)象C.純水的導電性很差，所以水不是電解質(zhì)D.銅、石墨均能導電，所以它們均是電解質(zhì)參考答案：BA、Fe(OH)3膠體是分散系，屬于混合物，A錯誤；B、放電影時，放映室射到銀屏上的"光柱"現(xiàn)象屬于丁達爾現(xiàn)象，B正確；C、純水的導電性很差，是因為水難電離，但水是電解質(zhì)，C錯誤；D、銅、石墨均能導電，屬于單質(zhì)，它們均既不是電解質(zhì)，也不是非電解質(zhì)，D錯誤，答案選B。點睛：選項C是解答的易錯點，注意溶液的導電能力強弱取決于溶液中離子濃度的大小和離子所帶電荷的多少，離子濃度越大，離子所帶的電荷越多，溶液的導電性越強，因此電解質(zhì)的強弱與電解質(zhì)溶液的導電性并無必然聯(lián)系。6.1mol乙烯與氯氣完全加成后再與氯氣取代，整個過程最多需氯氣A．5molB．6molC．4mol

D．7mol參考答案：A略7.下列遞變規(guī)律正確的是A．原子電子層數(shù)越多，原子半徑越大；B．主族元素原子最外層電子數(shù)隨原子序數(shù)增加而增加；C．元素非金屬性隨原子序數(shù)增加而增強；D．非金屬性越強，其氧化物的水化物的酸性不一定越強。參考答案：D略8.將Cu片放入0.lmol/LFeCl3溶液中，反應一定時間后取出Cu片，溶液中c(Fe3+)∶c(Fe2+)＝2:3，則Cu2+與Fe3+的物質(zhì)的量之比為A．3:2

B．3:5

C．4:3

D．3:4參考答案：D略9.下列關(guān)于吸熱反應的分析正確的是（）A．生成物化學鍵形成時也會吸收熱量B．生成物的總能量高于反應物的總能量C．一定需要加熱條件下才能實現(xiàn)D．使用催化劑可以降低吸熱反應的熱效應參考答案：B【考點】反應熱和焓變．【分析】對于吸熱反應，反應物的總能量小于生成物總能量，發(fā)生化學反應時，斷裂化學鍵吸收的能量大于形成化學鍵放出的總能量，吸熱反應，可在常溫下進行，如氫氧化鋇和氯化銨的反應，以此解答該題．【解答】解：A．形成化學鍵放出能量，故A錯誤；B．生成物的總能量高于反應物的總能量，為吸熱反應，故B正確；C．吸熱反應不一定加熱才能進行，如氫氧化鋇和氯化銨的反應，常溫下可以進行，故C錯誤；D．催化劑不能改變反應熱，故D錯誤．故選B．10.要盡量除去雜質(zhì)，加入的試劑必須稍過量，最后的過量物可以使用物理或化學方法除去。現(xiàn)要除去NaCl中少量的CaCl2、ZnCl2、Na2SO4雜質(zhì)，下列選用試劑及使用順序正確的是（

）

A．Na2CO3、BaCl2、HCl

B．BaCl2、Na2CO3、H2SO4

C．BaCl2、Na2CO3、HCl

D．Ba(NO3)2、Na2CO3、HCl參考答案：C略11.飽和氯水長期放置后，下列微粒在溶液中不減少的是A.HClO

B.Cl-

C.Cl2

D.ClO-

參考答案：B12.下列關(guān)于反應速率的說法中，錯誤的是（）A．反應速率用于衡量化學反應的快慢B．決定反應速率的主要因素是反應物的性質(zhì)C．可逆反應達到化學平衡時，正、逆反應速率都為零D．增大反應物濃度，提高反應物溫度都能增大反應速率參考答案：C考點：化學反應速率的影響因素．.專題：化學反應速率專題．分析：A、利用化學反應速率來定量表示化學反應進行的快慢；B、反應物本身的性質(zhì)是決定化學反應速率的主要因素；C、化學平衡為動態(tài)平衡；D、根據(jù)濃度、溫度對化學反應速率的影響來分析．解答：解：A、化學反應有的快，有的慢，則使用化學反應速率來定量表示化學反應進行的快慢，故A正確；B、反應物本身的性質(zhì)是決定反應速率的主要因素，如火藥爆炸、食物腐敗，故B正確；C、可逆反應達到化學平衡時，正逆反應速率相等，但都不為0，故C錯誤；D、增大反應物濃度，活化分子數(shù)目增多，反應速率加快；提高反應物溫度，活化分子百分數(shù)增多，反應速率加快，故D正確；故選C點評：本題考查影響化學反應速率的因素，較簡單，注意影響反應速率的因素有內(nèi)因和外因、常見的外因有濃度、溫度、壓強、催化劑等．13.在使用容量瓶配制溶液時，下列操作不正確的是

A．使用容量瓶前都必須檢查容量瓶是否漏水

B．容量瓶用蒸餾水洗凈后，再用待配溶液潤洗

C．稱好的固體試樣需用紙條小心地送入容量瓶中

D．搖勻后發(fā)現(xiàn)凹液面下降，不加水至刻度線參考答案：BC14.氫氣可以在氧氣中燃燒。在該反應中：斷裂1molH—H鍵消耗的能量為Q1kJ，斷裂1molO=O鍵消耗的能量為Q2kJ，形成1molH—O鍵釋放的能量為Q3kJ。下列關(guān)系式中，正確的是（

）A．2Q1+Q2＞Q3

B．Q1+Q2＞2Q3

C．2Q1+Q2＜4Q3

D．2Q1+Q2＜2Q3參考答案：C略15.電解質(zhì)有強弱之分，以下物質(zhì)屬于弱電解質(zhì)的是

（

）A．鹽酸 B．CH3COONH4 C．NH3·H2O D．BaSO4參考答案：C二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.(14分，除說明外，其余每空2分)某研究性學習小組查閱資料得知，漂白粉與硫酸溶液反應可制取氯氣，化學方程式為：Ca(ClO)2+CaCl2+2H2SO4

2CaSO4+2Cl2↑+2H2O

他們設(shè)計如下實驗用于制取氯氣并驗證其性質(zhì)。

試回答：（1）該實驗中A部分的裝置是

（填寫裝置的序號）。（2）請你幫助他們設(shè)計一個實驗，證明洗氣瓶C中的亞硫酸鈉已被氧化（簡述實驗步驟，4分）。（3）寫出在D裝置中發(fā)生反應的離子方程式_____________________________________。

(4)裝置E的作用是__________________;盛放的溶液是_______________；發(fā)生反應的離子方程式為：____________________________________參考答案：略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.A、B、C和D分別是NaNO3、NaOH、HNO3和Ba(NO3)2四種溶液中的一種.現(xiàn)利用另一種溶液X,用如下圖所示的方法,即可將它們一一確定.試確定A、B、C、D、X各代表何種溶液.A:

B:

C:

D:

X:

參考答案：A:NaOH

B:NaNO3

C:Ba(NO3)2

D:HNO3

X:MgSO418.書寫下列相關(guān)化學方程式：（1）甲烷與氯氣反應制三氯甲烷：

，反應類型：

（2）丙烯通入溴水中

，反應類型：

（3）苯加入濃硫酸與濃硝酸的混合溶液中加熱：

，反應類型：

．參考答案：（1）CH4+3Cl2CHCl3+3HCl，取代反應；（2）CH3CH=CH2+Br2→CH3CHBrCH2Br；加成反應；（3），取代反應．解：（1）甲烷中的氫原子可以被氯原子取代，即CH4+3Cl2CHCl3+3HCl；故答案為：CH4+3Cl2CHCl3+3HCl，取代反應；（2）丙烯可以和溴單質(zhì)加成反應，方程式為：CH3CH=CH2+Br2→CH3CHBrCH2Br；故答案為：CH3CH=CH2+Br2→CH3CHBrCH2Br；加成反應；（3）苯分子中的氫原子能被硝基取代生成硝基苯，方程式為：；故答案為：，取代反應．19.把少量金屬鈉投入