山西省大同市同煤集團(tuán)第二中學(xué)2022年高二化學(xué)上學(xué)期期末試題含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.下列各組混合物，不論三者以什么比例混合，只要總質(zhì)量一定，完全燃燒時(shí)生成CO2的質(zhì)量也一定的是（

）A．乙炔、苯、丙炔

B．乙醇、甲酸、乙酸C．甲醛、乙酸、葡萄糖

D．丙烯、乙烯、2-戊烯參考答案：CD略2.今有室溫下四種溶液，有關(guān)敘述不正確的是

①②③④pH111133溶液氨水氫氧化鈉溶液醋酸鹽酸A．①、②中分別加入適量的氯化銨晶體后，兩溶液的pH均減小B．分別加水稀釋10倍，四種溶液的pH①＞②＞④＞③C．①、④兩溶液等體積混合，所得溶液中c(Cl-)＞c(NH4+)＞c(OH-)＞c(H+)D．VaL④與VbL②溶液混合后，若混合后溶液pH=4，則Va∶Vb=11∶9參考答案：C略3.糖類、油脂、蛋白質(zhì)是食物中的常見有機(jī)物。下列有關(guān)說法中，正確的是(

)A．糖類是儲(chǔ)存機(jī)體代謝所需能量的主要物質(zhì)

B．油脂在人體中發(fā)生水解的產(chǎn)物是氨基酸C．蛋白質(zhì)主要由C、H、O、N四種元素組成

D．糖類物質(zhì)都有甜味參考答案：C

略4.在0．5molNa2SO4中，含有Na＋數(shù)約是

A．6．02×1023

B．3．01×1023

C．0．5

D．1參考答案：A略5.下列有關(guān)蛋白質(zhì)的敘述中，不正確的是（）A．蛋白質(zhì)溶液中加入飽和（NH4）2SO4溶液，蛋白質(zhì)析出，再加水也不溶解B．人工合成的具有生命活性的蛋白質(zhì)﹣結(jié)晶牛胰島素是1965年我國(guó)科學(xué)家最先合成的C．重金屬鹽能使蛋白質(zhì)變性，所以誤食重金屬鹽會(huì)中毒D．濃HNO3濺在皮膚上，使皮膚呈黃色，是由于濃HNO3和蛋白質(zhì)發(fā)生顏色反應(yīng)參考答案：A考點(diǎn)：氨基酸、蛋白質(zhì)的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)特點(diǎn)．分析：A．蛋白質(zhì)的鹽析過程為可逆的；B.1965年9月，我國(guó)科學(xué)家首先在世界上成功地實(shí)現(xiàn)了人工合成具有天然生物活力的蛋白質(zhì)﹣﹣結(jié)晶牛胰島素；C．重金屬鹽能使蛋白質(zhì)變性；D．濃硝酸與部分天然蛋白質(zhì)會(huì)發(fā)生顏色反應(yīng)．解答：解：A．蛋白質(zhì)溶液中加入飽和（NH4）2SO4溶液，蛋白質(zhì)析出，為蛋白質(zhì)的鹽析過程，蛋白質(zhì)鹽析可逆，再加水會(huì)溶解，故A錯(cuò)誤；B．結(jié)晶牛胰島素是我國(guó)科學(xué)家1965年首次合成的，故B正確；C．重金屬鹽能使蛋白質(zhì)變性，所以誤食重金屬鹽會(huì)中毒，故C正確；D．濃硝酸與部分天然蛋白質(zhì)會(huì)發(fā)生顏色反應(yīng)，所以濃硝酸濺在皮膚上，使皮膚呈黃色，故D正確；故選：A．點(diǎn)評(píng)：本題考查了蛋白質(zhì)的性質(zhì)，熟悉蛋白質(zhì)的鹽析、變性和顏色反應(yīng)是解題關(guān)鍵，注意鹽析和變性的區(qū)別．6.已知人造羊毛的結(jié)構(gòu)為，則合成人造羊毛的單體是（

）①CH2=C(CN)CH=CHOH

②CH3COOH

③CH2=C(CN)CH3

④CH3COOCH=CH2

⑤CH2=CHCN

⑥CH2=CHCOOCH3

A．①②

B．⑤⑥

C．③④

D．④⑤參考答案：D略7.下列各組的兩種元素，能形成離子化合物的是

A、Mg、Cl

B、Si、O

C、Al、He

D、H、C參考答案：A8.下列說法不正確的是

A．在氯化鈷溶液中加入一定量的濃鹽酸，溶液顏色的變化是由粉紅色變?yōu)樗{(lán)色B．已知I3－I2+I－，向盛有KI3溶液的試管中加入適量CCl4，振蕩靜置后CCl4層顯紫紅色，說明KI3在CCl4中的溶解度比在水中的大C．在“鍍鋅鐵皮的鍍層厚度的測(cè)定”實(shí)驗(yàn)中，將鍍鋅鐵皮放入稀硫酸，待產(chǎn)生氫氣的速率突然減小，可以判斷鋅鍍層已反應(yīng)完全D．標(biāo)定NaOH溶液的基準(zhǔn)物質(zhì)可用草酸、苯甲酸、鄰苯二甲酸氫鉀參考答案：B略9.對(duì)A2+3B22AB3反應(yīng)來說，以下反應(yīng)速率的表示，最快的是（

）C．

D．無法判斷參考答案：A略10.我國(guó)支持“人文奧運(yùn)”的一個(gè)重要體現(xiàn)是：堅(jiān)決反對(duì)運(yùn)動(dòng)員服用興奮劑。某種興奮劑的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖所示，有關(guān)該物質(zhì)的說法正確的是（

）A．遇FeCl3溶液顯紫色，因?yàn)樵撐镔|(zhì)與苯酚屬于同系物B．該分子中的所有碳原子不可能共平面C．滴入KMnO4(H+)溶液，觀察紫色變淺，是因?yàn)榻Y(jié)構(gòu)中存在碳碳雙鍵

D．1mol該物質(zhì)分別與濃溴水和H2反應(yīng)時(shí)最多消耗Br2

和H2分別為4mol、7mol參考答案：D略11.下列各組溶液混合后，溶液一定呈中性的是

（

）A．等體積、等物質(zhì)的量濃度的氨水與鹽酸混合B．pH之和為14的氨水與硝酸等體積混合C．pH之和為14的Ba(OH)2溶液與NaHSO4溶液等體積混合D．等體積、等物質(zhì)的量濃度的Ca(OH)2溶液與Na2CO3溶液混合參考答案：C略12.元素電負(fù)性隨原子序數(shù)的遞增而增強(qiáng)的是A.Na,

K,

Rb

B.N,

P,

As

C.Si,

P,

Cl

D.O,

S,

Cl參考答案：C略13.下列電離方程式中，正確的是（）A．CH3COOH=CH3COO﹣+H+

B．NaOH=Na++OH﹣C．NH4ClNH4++Cl﹣

D．NaHCO3=Na++H++CO32﹣．參考答案：B考點(diǎn)：電離方程式的書寫．分析：A．醋酸為弱酸，電離方程式應(yīng)該是使用可逆號(hào)；B．氫氧化鈉為強(qiáng)電解質(zhì)，在溶液中完全電離出鈉離子和氫氧根離子；C．氯化銨為強(qiáng)電解質(zhì)，電離方程式應(yīng)該用等號(hào)；D．碳酸氫鈉在溶液中完全電離出鈉離子和碳酸氫根離子，碳酸氫根離子不能拆開．解答：解：A．醋酸在溶液中存在電離平衡，電離方程式用可逆號(hào)，正確的電離方程式為：CH3COOHCH3COO﹣+H+，故A錯(cuò)誤；B．氫氧化鈉屬于強(qiáng)電解質(zhì)，其電離方程式為：NaOH=Na++OH﹣，故B正確；C．氯化銨在溶液中完全電離出銨根離子和氯離子，其電離方程式為：NH4Cl=NH4++Cl﹣，故C錯(cuò)誤；D．碳酸氫鈉在溶液中電離出鈉離子和碳酸氫根離子，正確的電離方程式為：NaHCO3=Na++H++CO32﹣，故D錯(cuò)誤；故選B．點(diǎn)評(píng)：本題考查了電離方程式的書寫判斷，題目難度中等，明確電離方程式的書寫原則為解答關(guān)鍵，注意掌握強(qiáng)弱電解質(zhì)的概念及判斷方法，試題培養(yǎng)了學(xué)生的分析能力及靈活應(yīng)用基礎(chǔ)知識(shí)的能力．14.如右圖所示，將緊緊纏繞不同金屬的鐵釘放入培養(yǎng)皿中，再加入含有適量酚酞和NaCl的瓊脂熱溶液，冷卻后形成瓊膠(離子在瓊膠內(nèi)可以移動(dòng))。下列敘述正確的是A．a(chǎn)中鐵釘附近呈現(xiàn)紅色

B．b中鐵釘上發(fā)生還原反應(yīng)C．a(chǎn)中銅絲上發(fā)生氧化反應(yīng)

D．b中鋁條附近有氣泡產(chǎn)生參考答案：B15.人類已進(jìn)入網(wǎng)絡(luò)時(shí)代，長(zhǎng)時(shí)間看顯示屏幕的人，會(huì)感到眼睛疲勞，甚至?xí)?duì)眼睛有一定的傷害。人眼中的視色素中含有視黃醛（甲）作為輔導(dǎo)基的蛋白質(zhì)，而與視黃醛相似結(jié)構(gòu)的維生素A（乙）常作為保健藥物。則下列有關(guān)敘述正確的是(

)

A.視黃醛的分子式為C20H26O

B.視黃醛和維生素A互為同分異構(gòu)體

C.維生素A是視黃醛的還原產(chǎn)物

D.1mol視黃醛最多能與5molH2加成參考答案：C略二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.某化學(xué)興趣小組需100mL某物質(zhì)的量濃度的FeSO4溶液作標(biāo)準(zhǔn)試劑，現(xiàn)有外觀顏色發(fā)黃的硫酸亞鐵晶體、濃硫酸、稀鹽酸、KMnO4溶液、溴水、KSCN溶液、石蕊、酚酞及中學(xué)化學(xué)常用化學(xué)儀器，實(shí)驗(yàn)過程如下：Ⅰ.配制FeSO4溶液(1)下列關(guān)于FeSO4溶液配制操作步驟的合理順序?yàn)開_______(填字母)。A．在盛適量水的燒杯中滴加少量濃H2SO4后攪拌均勻并冷卻到室溫B．稱取一定質(zhì)量的FeSO4晶體樣品C．將樣品溶于已配制的稀H2SO4中，用玻璃棒攪拌至樣品充分溶解D．過濾后，將濾液轉(zhuǎn)移到容量瓶中，加水稀釋至指定刻度E．往硫酸亞鐵溶液中加入稍過量的鐵粉，充分?jǐn)嚢?，靜置一段時(shí)間至不再有氣體冒出為止(2)回答下列問題：①將樣品溶于稀H2SO4，而不直接溶于水的理由是:________________________________________________________________________。②在配制硫酸亞鐵溶液時(shí)，需加入鐵粉的理由是:________________________________________________________________________。Ⅱ.標(biāo)定(1)用移液管量取20.00mLFeSO4溶液放入錐形瓶中，用0.10mol·L－1的酸性KMnO4溶液滴至終點(diǎn)，耗去KMnO4溶液20.00mL，若生成物中Mn元素全部呈＋2價(jià)，滴定反應(yīng)的離子方程式為_______________。據(jù)此可測(cè)得FeSO4溶液的物質(zhì)的量濃度為________mol·L－1。(2)滴定時(shí)選用________(A.石蕊B．酚酞C．不用指示劑，填字母)為指示劑，理由是________________________________________________________________________。

(3)以標(biāo)準(zhǔn)KMnO4溶液滴定FeSO4溶液的濃度，判斷以下操作所引起實(shí)驗(yàn)結(jié)果偏小的是______。

A、滴定過程中，錐形瓶振蕩太劇烈，有少量液滴濺出B、滴定前俯視，滴定后仰視（標(biāo)準(zhǔn)液）

C、滴定接近終點(diǎn)時(shí)，用少量蒸餾水沖洗瓶?jī)?nèi)壁

D、滴定到指示劑顏色剛變化，就認(rèn)為到了滴定終點(diǎn)參考答案：Ⅰ.(1)

A→B→C→E→D

(2)①防止Fe2＋、Fe3＋水解

②將藥品中Fe3＋還原并防止Fe2＋被氧化Ⅱ.（1）5Fe2＋＋8H＋＋MnO4－===5Fe3＋＋Mn2＋＋4H2O；0.50

(2)C；可利用KMnO4溶液紫色不再褪去判斷滴定終點(diǎn)

(3)AD略三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.(9分)現(xiàn)有A、B、C、D、E五種強(qiáng)電解質(zhì)，它們?cè)谒锌呻婋x產(chǎn)生下列離子(各種離子不重復(fù))。陽離子、、、陰離子、、、、

已知：①A、B兩溶液呈堿性；C、D、E溶液呈酸性。

②A溶液與E溶液反應(yīng)既有氣體又有沉淀產(chǎn)生；A溶液與C溶液反應(yīng)只有氣體產(chǎn)生(沉淀包括微溶物，下同)。

③D溶液與另外四種溶液反應(yīng)都能產(chǎn)生沉淀；

C只能與D反應(yīng)產(chǎn)生沉淀。試回答下列問題：

(1)寫出化學(xué)式：A

B

D

(2)E溶液呈酸性的原因是：(用離子方程式表示)

(3)將C溶液逐滴加入等體積、等物質(zhì)量的濃度的A溶液中，反應(yīng)后溶液中各種離子度由大到小的順序?yàn)椋?/p>

。

(4)在l00mL0．1mol/L-1E溶液中，逐滴加入35mL，2mol/L-1NaOH溶液，最終得到沉淀物質(zhì)的量為

mol

參考答案：

(1)Na2CO3

Ba(OH)2

AgNO3(2)(3)

或18.正確書寫下列化學(xué)方程式：（1）甲烷與氯氣反應(yīng)制取一氯甲烷：

（2）乙烯與溴水反應(yīng)：

（3）乙烯與水反應(yīng)：

（4）乙炔與足量溴水反應(yīng)：

（5）乙炔與氯化氫反應(yīng)制取氯乙烯：

（6）由苯制取硝基苯：

（7）苯與氫氣反應(yīng)：

（8）乙醇與鈉反應(yīng)

（9）由乙醇制取乙醛：

（10）由乙醛制取乙酸：

（11）由乙醇與乙酸反應(yīng)制取乙酸乙酯：

參考答案：（略）略19.氫氧燃料電池是符合綠色化學(xué)理念的新型發(fā)電裝置．如圖為電池示意圖，該電池電極表面鍍一層細(xì)小的鉑粉，鉑吸附氣體的能力強(qiáng)，性質(zhì)穩(wěn)定，請(qǐng)回答：（1）氫氧燃料電池的能量轉(zhuǎn)化主要形式是

，在導(dǎo)線中電子流動(dòng)方向?yàn)椋ㄓ胊、b表示）．（2）負(fù)極反應(yīng)式為

．（3）電極表面鍍鉑粉的原因?yàn)?/p>

．（4）該電池工作時(shí)，H2和O2連續(xù)由外部供給，電池可連續(xù)不斷提供電能．因此，大量安全儲(chǔ)氫是關(guān)鍵技術(shù)之一．金屬鋰是一種重要的儲(chǔ)氫材料，吸氫和放氫原理如下：Ⅰ．2Li+H22LIH；Ⅱ．LiH+H2O═LiOH+H2↑①反應(yīng)Ⅰ中的還原劑是，反應(yīng)Ⅱ中的氧化劑是．②用鋰吸收224L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）H2，生成的LiH與H2O作用后放出的H2用作電池燃料，若能量轉(zhuǎn)化率為80%，則導(dǎo)線中通過電子的物質(zhì)的量為mol．（5）肼一空氣燃料電池是一種堿性電池，該電池放電時(shí)，肼作極，其電極反應(yīng)式為（生成無污染物質(zhì)）

．參考答案：（1）化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔?；由a到b；（2）2H2+4OH﹣﹣4e﹣═4H2O或H2+2OH﹣﹣2e﹣═2H2O．（3）增大電極單位面積吸附H2、O2的分子數(shù)，加快電極反應(yīng)速率；（4）①Li；H2O；②32；（5）負(fù)；N2H4﹣4e﹣+4OH﹣═N2+4H2O．考點(diǎn)：化學(xué)電源新型電池；氧化還原反應(yīng)．.專題：電化學(xué)專題．分析：（1）原電池是將化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔艿难b置，原電池放電時(shí)，電子從負(fù)極沿導(dǎo)線流向正極；（2）負(fù)極上燃料失電子發(fā)生還原反應(yīng)；（3）參加反應(yīng)的物質(zhì)濃度增大，反應(yīng)速率加快；（4）根據(jù)化合價(jià)的變化判