2014一模選擇題匯 ABCD ABCD(2014豐臺(tái)一模)6．化學(xué)與生活密切相關(guān)，下列說法正確的是( B．CO2屬于大氣污染物 C C．Na+、Fe3+——所需微量元 ABCD 鈣和氮均為所需的微量元 ABCD (2014朝陽(yáng)一模)6.當(dāng)身處貼有下列標(biāo)志的環(huán)境時(shí)，行為的是 ABCD液化石油行為 AABCD說明 C Ag4H+＋NO3—＝Ag+NO↑＋+2H2OCSO2的排放：2CaCO3＋HCO3-＋Ca2+＋OH-(2014朝陽(yáng)一模)9.下列解釋事實(shí)的方程式的是 A.氨水使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán) NH4++B.NaOHSO2：SO2OHC.用燒堿溶液鋁表面的氧化膜：2OH-+Al2O3=2AlO2-+D.用石灰乳吸收泄漏的氯氣：2Ca(OH)22Cl2CaCl2Ca(ClO)2(2014豐臺(tái)一模)7．下列解釋事實(shí)的方程式表達(dá)不正的是(C Na2CO3+CO2↑+H2OB．鋁制容器不能盛裝堿液：2Al+2OH－+2H2O 2AlO2－+3H2↑C．氯氣可用于：Cl2+H2O 2H＋+Cl－+ClO－D．過氧化鈉可用于呼吸面具：2Na2O2+ 2Na2CO3+(2014石一)8.下列解釋物質(zhì)用途或現(xiàn)象的反應(yīng)方程式的是（Ｂ=====3B．熱的純堿溶液可以油污的原因：CO2 333D．成分為鹽酸的潔廁靈與84液混合使用易：Clˉ+ClOˉ+2H+=Cl2↑+ A．堿性氫氧電池的正極反應(yīng)：H2-2e-+2OH-===BNaCl的形成過程：CHg2+Na2SHg2+：Hg2S2DNO等的排放：2CO2NO2CO2催化（2014朝陽(yáng)二模）8.下列解釋事實(shí)的方程 的是（C高A．鋁熱法煉鐵：Fe2O32AlAl2O3高工業(yè)上用NH3NO：4NH3+5O2====4NO+催化CaCO3粉末：CO322HH2O過氧化鈉用于呼吸面具中作為氧氣的來源：2Na2O22CO2==2Na2CO3 冰晶 ）==D．金屬銅能溶解于稀硝酸：Cu4H2NOCu2 (2014西城一模)9．下列解釋事實(shí)的離子方程式不正確的是CKI試紙變藍(lán)：（2014順義二模）7．解釋下列事實(shí)的化學(xué)用語(yǔ)正確的是( A)A．將NH3通入滴有酚酞的水中，溶液變紅： +H NH·H

NH+ 3 B．銅與濃硫酸共熱產(chǎn)生氣體：Cu＋H2SO4（濃）Cu2++SO42-＋H2↑C．CH3COONa的水溶液呈堿性：CH3COOH2O＝CH3COOH+OH-DNaOHCl2：Cl2＋2OH-＝2Cl C A．氨水中滴入酚酞溶液，溶液變紅：NH·HO NH++OH—B．90℃時(shí)，測(cè)得純水中c(H+)·c(OH—)=3.8×10 2H H+(aq)+OH— 2C．FeCl溶液中通入SO，溶液黃色褪去：2Fe3++SO+2H 2Fe2++SO2—+ D．向苯酚鈉溶液中通入CO2，溶液變渾濁（2014東城二模）8.下列離子方程式的是 A.AgClNa2S溶液：2AgClS2Ag2SB.向NaHCO3溶液中加入NaOH溶液：HCO3-+OH- +C.Ba(OH)2H2SO4：Ba2OHHSO42-BaSO4D.CuHNO3：Cu+4H+2NO3-(2014朝陽(yáng)一模)7.下列說法的是 .B.C18DNaCl中含有離子鍵，HCl(2014西城一模)10．已知16S、34Se位于同一主族，下列關(guān)系正確的是( A．熱穩(wěn)定性：B．原子半徑： (2014石一)7．下列比較的是（Ａ）（2014西城二模）9．已知：Li與Mg、Be與Al的性質(zhì)相似。下列判斷正確的是 A．LiOHB．BeC．LiD．Be(OH)2NaOH乙，甲、乙均由10電子分子構(gòu)成，且能發(fā)生反應(yīng)生成堿。下列說法的是（D AX的單質(zhì)和QB.X與ZCQW.（2014順義二模）12.0.01mol/L化物對(duì)應(yīng)水化物的pH與原子半徑的關(guān)系如右圖所示。 YRX和M

pHXYXYMZRNW7420

（2014豐臺(tái)二模）11．四種短周期元素在周期表中的位置如圖，其中只有M為金屬元素。 B)原子半徑Z>B．XZC．YXD．MNaOH溶液反應(yīng)(2014海淀一模)12.根據(jù)下列操作及現(xiàn)象，所得結(jié)論正確的是 A0.1mol·L-1氨水稀釋成0.01mol·L-1，pH11.1BNaHCO3常溫下水解程度：CO32HCO3C向25mL冷水和沸水中分別滴入5滴溫度升高，F(xiàn)e3+的水解程度增DCaSO4Na2CO3同溫下溶解度：CaSO4 SO2通入滴有酚酞的NaOH A與冷水反應(yīng)，NaMg金屬性：NaB金屬性：CaCSO2NaHCO3非金屬性：SDt℃時(shí)，Br2+ K=I2+ K=非金屬性：Br（2014順義二模）9.下列進(jìn)行性質(zhì)比較的實(shí)驗(yàn),的是 1.0mol·L－1的鹽（2014朝陽(yáng)二模）12.關(guān)于下圖所示轉(zhuǎn)化關(guān)系（X代表鹵素，說法的是（2H(g)+2X(g)== HX的反應(yīng)熱與途徑無關(guān)，所以ΔH1ΔH2HClHBrHClHBr BFeOD．圖②中，正極反應(yīng)式為O24e2H2O4OH- 鐵釘在兩處的腐蝕速率：aa、ba、bO2+4e-+4H

abb鐵

（2014朝陽(yáng)二模）10.銅板上鐵鉚釘長(zhǎng)期在潮濕的空氣中形成一層酸性水膜后鐵鉚釘 B．若水膜中溶解了SO2，則鐵鉚釘腐蝕的速率C2H2eH2↑，O24e4HD.(2014石一)9．根據(jù)右圖，下列判斷正確的是（ＢAZnFeZnBb中發(fā)生的電極反應(yīng)為CaO+4H4e－＝2HOpH

G—G—ab NaCl（2014順義二模）8.銅鋅原電池裝置(見右圖)，下列分析正確的是( A．一段時(shí)間后兩燒杯中c(Zn2+)、c(Cu2+)均減小B．原電池工作時(shí)，Cu電極流出電子，發(fā)生氧化反應(yīng)CZn＋Cu2＋=Zn2＋＋Cu DApH4B．圖①中電子由ZnCuCl—CuSO4 D．圖②中加入少量K3[Fe(CN)6]溶液，有藍(lán)色沉淀生（2014西城二模）8．下列敘述不正確的是 B(2014朝陽(yáng)一模)8.綜合下圖判斷，下列敘述的是 Ⅰ、Ⅱ的反應(yīng)原理均是ZnCu2Zn2a中溶液，加足量Ba(NO3)2AgNO3(2014豐臺(tái)一模)8．圖Ⅰ的目的是精煉銅，圖Ⅱ的目的是保 圖 圖a4SO2—b4a、baa、b間用導(dǎo)線連接，則X(2014東城一模)12．下圖是CO2電催化還原為CH4的工作原理示意圖。下列說法的 Bn(KHCO3)不變CpH一定下降CO2＋8H+＋8e-(2014西城一模)11．對(duì)常溫下pH=3的CH3COOH溶液，下列敘述不正確的是( B)A． CHCOONa固體后，c（CHCOO— c（H+）1.0×10-11mol／LDpH11NaOH溶液混合后所得溶液顯酸性(2014東城一模)7．下列事實(shí)（常溫下）說明醋酸是弱電解質(zhì)的是( B)A．醋酸鈉溶液pH＞7C．0.1mol·L-1pH＝2.9D．pH＝1100pH＜3(2014石一)10．常溫下的兩種溶液：①pH=9NaOH溶液，②pH=9CH3COONa溶液。對(duì)這兩種溶液的判斷，正確的是（Ｄ）10將①和②等體積混合后的溶液：c(Na+)=c(CH3COO-)+c(OH 43 3B．①中離子濃度的大小關(guān)系是：c(Cl－)＞c(NH+)＞c(H+)＞c(OH－)C．①和②等體積混合的溶液中：c(Cl－)＝c(Na+)＋c(NH+)＋c(NH·HO)D．向③pH=7，則：c(CHCOO－)43 3 4pH＝9NH4Cl與NH3?H2Oc(Cl-)>c(NH4pH＝2.5c(H＋)pH＝3.5c(H＋)10AgCl0.1molLCaCl20.1mol/LNaCl1mL1molLNa2CO3100mLpHKw——（2014豐臺(tái)二模 血液中存在平衡：CO+H H OH ，使—— 3液pH保持在7.35~7.45之間，否則就會(huì)發(fā)生酸或堿。已知pH隨c(HCO—)3c(H2CO3)變化關(guān)系如下表所示，則下列說法中的是 D—c(HCO3)︰ pH=7的血液中，c(HCO—c 發(fā)生酸時(shí)，可靜脈滴注一定濃度的NaHCO3溶液解 pH=7.40pH=7時(shí)，c(H+)·c(OH—)一定不變D．c(HCO—)︰c(HCO)=1 (2014豐臺(tái)一模)101mL0.1mol/LMgCl21mL0.2mol/LNaOHa，過濾得到濾液bc。②向沉淀c中滴加0.1mol/L FeCl3溶液，沉淀變?yōu)榧t褐色。下列分析的是(B 2濁液a中存在沉淀溶解平衡：Mg(OH) 2bMgOH)2Fe(OH)3MgOH)223（2014順義二模）10.實(shí)驗(yàn)：①0.1mol·L－1MgCl溶液和0.2mol·L－1NaOH溶液等體積混合得到濁液a,取少量濁液a過濾得到濾液b和白色沉淀c；②向濁液a中滴加0.1mol·L－1FeCl 23b實(shí)驗(yàn)可以證明Fe(OH)3的溶解度比Mg(OH)22濁液a中存在沉淀溶解平衡：Mg(OH) Mg2+(aq)+2（2014朝陽(yáng)二模）6.在生活、生產(chǎn)中為增大反應(yīng)速率而采取的措施合理的是 DA.B.C.D. 溫度溫度FeCl3c(醋酸mol·Lc(醋酸mol·L- A.B.AlCl3C.0.1mol?L-1NaOHc(H+). 1（Q＞0， C時(shí)間0c(NO2)/mol·L-AK減小B．20～40s內(nèi)，v（N2O4）＝0.004mol·L-1·s1C0.30QkJ0s0.40molN2O4N2O4 起始濃度平衡濃度Ⅰ0Ⅱ0下 說法正的是 平衡時(shí)，Ⅰ、Ⅱ中上述正反應(yīng)的平衡常數(shù)K(Ⅰ平衡后，升高相同溫度，以N2O4表示的反應(yīng)速率(2014豐臺(tái)一模)12．已知 溫度/8302L0.2molA0.8molB4s A．4sc(B)0.760℃達(dá)平衡時(shí)，A的轉(zhuǎn)化率為80% （2014西城二模）12．在2L的密閉容器中進(jìn)行如下反應(yīng)：CO(g)＋H2O(g) 溫度起始量平衡量100200 B1中，CO80%C．650K＝8/3D11.0molH2O，重新達(dá)到平衡時(shí)，n(CO2)1.6(2014石一)11．在2L恒容密閉容器中充入2molX和1molY發(fā)生反應(yīng) WMQ△H<WMQB．W點(diǎn)X的正反應(yīng)速率等于MXC．Q點(diǎn)時(shí)，YD．平衡時(shí)充入ZZ（2014海淀二模）12.一定條件下，反應(yīng)：6H2+2CO2 C2H5OH+3H2O的數(shù)據(jù)如下圖所 A．該反應(yīng)的△H>B．達(dá)平衡時(shí)，v(H2)正v(CO2)C．bK值大于cD．a(chǎn)H290（2014朝陽(yáng)二模）11.已知：3CH(g2N(g)

3C(s4NH ΔH＞0， 催化N2在不同物質(zhì)的量之比[n(CH4)/n(N2)]CH4（baDaNH3 甲乙甲乙丙ABCD丙甲乙（2014朝陽(yáng)二模）7.XY AAB水CDKMnO4(2014西城一模)7．下列說法正確的是( B)C．福爾可用作食品防腐(2014豐臺(tái)一模)9．下列說法正確的是( D．丙氨酸（CH3CHCOOH）縮聚產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式

H[NHCHCO]nOH(20146．下列說法的是（Ｂ）A“地溝油”食用，但可用來制肥皂醫(yī)療中常用來，是因?yàn)槟軌蚴辜?xì)菌蛋白質(zhì)發(fā)生變（2014海淀二模）7.下列說法的是( B．75%的可使蛋白質(zhì)變性從而起到作用C．纖維素在內(nèi)可水解成葡萄糖，供組織的營(yíng)養(yǎng)需

HHCHO

[[

CH2]n 維生素C油脂既能為提供熱量，又能提供必需脂肪酸（2014豐臺(tái)二模）9．下列說法正確的是( A)（2014朝陽(yáng)二模）9CuSO4·5H2OFe2+Fe2+，常加H2O2pH=4下列說法的是(D)H2O2Fe2+氧化，2Fe2H2O22H2Fe3pH=4Cu(OH)2Fe(OH)3—XYZANaOH液BCKID—XYZANaOH液BCKIDNa2SO3液YX(2014朝陽(yáng)一模)11.右圖為乙炔并驗(yàn)證其性質(zhì)的裝置圖。下列說法的 Br2CCl47.電石硫酸銅溶液溴水高錳酸鉀酸性溶液 電石硫酸銅溶液溴水高錳酸鉀酸性溶液ce中的現(xiàn)象說明乙炔能被高錳酸鉀酸性溶（2014海淀二模）8.下列有關(guān)NH3的實(shí)驗(yàn)正確的是 ABCDCa(OH)2NH4Cl固水水NH3 ABCD ABCD分離和 A．a(chǎn)組：少量乙酸乙B．bC．cCCl4D．d100mL1.00mol/LNaCl(2014東城一模)9．用圖示裝置（試劑任選）能完成下列實(shí)驗(yàn)的是( B)A．從粗鹽中獲得NaCl晶體DFe(OH)3FeCl3 選a中物b中物c中物d中收A濃B濃C電CuSO4溶D飽和NaCl溶 BABCD2mL1mol·L-1NaBr②?、偎萌芤旱渭拥降矸跭I A．僅根據(jù)實(shí)驗(yàn)①能說明還原性：BrCl-B