知識點1：空氣識記按積分大為氮氣78%，氧21%，稀氣體0.94%，氧化碳0.03%其他體0.03%。）氧氣的用途：1．給吸2．支持燃燒）氮氣的性質(zhì)和用途：物性）無、無的體）易溶水密度空氣密略小化性：不潑一般燃也不持燒。用）制硝酸化肥重原料（）用保護氣，焊接金屬用氮作保氣，燈泡充氮延使用命食包裝充以防；（）療可在液氮凍麻醉條下做手術（）導料在液氮低溫環(huán)境能顯示超性能。）稀有氣體：定：有氣是、氖氬氪、等體的稱，它是合物。物性）無，無的體）溶于?；裕簶O活。曾叫惰性體用）常作護氣如接金時稀有體隔絕氣，燈泡充稀有氣體使泡耐；（）有體在通電能發(fā)出不顏色的光可制成多用途電源；（）于光技術；（）可于制造低環(huán)境；（）可于醫(yī)療麻。）空氣污染與防治措施：空污物：要煙塵有氣體有氣體括二氧化、二氧化、一氧化等。大污引發(fā)三環(huán)境題溫室效應—使球變；（）雨—使土壤化，破壞筑物等；（）氧洞——使外線危害類和動植。防措（了）

空質(zhì)日報了）綠化（了色化學稱境友好化，其核心是利化原理源上消污，其點盡量少徹消有害質(zhì)實現(xiàn)零放知識點2：混合物和純凈物理解)組表方性舉

混物由種多種質(zhì)合而無定號組混物的種分之沒發(fā)生學反，們各保著原的質(zhì)空、水

純物只一物質(zhì)成用門化學號示具固的物性和化性氧、氣、氧碳

聯(lián)知識點3：氧氣）氧氣的性質(zhì)：（）物理性質(zhì)：

混物由兩或種以的凈物成、通常情況下氧氣是一種色無味的體。當溫下降，氧可以轉(zhuǎn)變淡藍的氧，甚至藍色固態(tài)氧。B、在通常情況下，氧氣易溶水所以氣夠用水法收集C、在標準狀態(tài)下，氧氣密度大空氣所氧氣以用向上空氣法收；注意：擇排法和空氣法的則排法條件、不溶于水B、能水發(fā)生化反應；排氣的條：、體的密度空氣的密有一定的值，氣體度大于空的度擇向排氣法若體的度于空的密度，則用下排氣、與空中成分生化學反、無毒若體能用水，又用空氣收時，們從制得體的純度慮，一般用排水法集。（）化學性質(zhì)：物（/狀態(tài)

反現(xiàn)

反表式

注硫（黃固體

(1)在氣燃燒發(fā)出弱的淡色焰(2)在氣燃燒發(fā)出亮的藍色焰(3)放熱，生成有激性氣的體

硫氧S＋

點燃點燃

二化SO

硫用不能多止空造成染驗在風櫥進或?qū)嵉募坎可偎?1)在氣燃燒發(fā)出光

木應上向慢木

(2)在氣燃燒發(fā)出光

碳氧

點燃

二化

伸瓶有足(3)放熱

的氣持木燃，（黑固體

(4)生的體能使澄石灰

C＋

點燃

CO

防二化碳木水渾

熄，保實成。紅（紅固體

(1)在氣燃燒發(fā)出光(2)在氣燃燒發(fā)出光(3)磷燒生大量白(4)放熱

磷氧P＋

點燃點燃

五化磷PO

五化磷是體驗象描述產(chǎn)白。(1)細絲成螺旋狀(1)劇燃

鐵氧

點燃

四化鐵

(2)鐵的端系一根鐵

(2)火四

火（白固體

(3)放大的熱

Fe＋O

點燃

FeO

(3)集瓶預先裝少(4)集瓶壁濺有黑斑點(1)火明，發(fā)出白

量或底部一薄細蠟（色體）

(2)放熱(3)瓶上水霧出現(xiàn)(4)生能澄清石灰變渾

點燃石＋氣’碳

水二化

盛氣集氣要燥中觀察到水霧濁氣注氧氣可幫可燃燃（支燃有燃，與可燃有本質(zhì)區(qū)。（燃”實條件目是使燃達到火燒是熱、發(fā)光劇烈應現(xiàn)象不條件所寫反表式時條應寫燃，不能燃燒。由上知：氣化學質(zhì)較活能許多物質(zhì)生氧化反。主要體了氧氣的氧性助燃。2）氣的用途：(1)支燃燒液氧作為火的助燃助性需氧（提反爐中的溫焰來氣與氣；

—→—→(2)提呼吸潛員和空行員帶氧氣。3）氣的制法：（）業(yè)法（分離態(tài)空氣法a．具體過

氮空

除去二氧化碳干燥

降溫空加壓

液空

升溫-196℃

液氧

升溫-183

氧b．原理：氣和氮氣沸點不同氧氣的沸高于氮氣沸點c．注意：過程是物變化（）實驗室制法A．高酸制取氧氣加a．實驗原：高錳酸（KMnO）錳鉀（）二氧錳MnO）氧氣O）b．反應物態(tài)：高錳鉀（紫黑固體）c．反應條：加熱d．注意事：a).試口要微下傾：止生的回流使管底破裂。b).導管伸發(fā)裝置要露出皮：有于生的體排出。c).試口塞團花：止錳酸粉進入氣，污制取的氣和水槽中水。d).排法收氣時，氣要伸接集氣底：有于集氣瓶空氣排出收集的氣更純。e).實結束，將導管出水，后熄酒燈：止水槽中水倒流，裂試管。e．實驗步：a).儀組裝先后上從到右順。b).氣性檢：導管一浸入槽，用緊試管壁，若水的導管口氣泡冒出證明裝置漏氣。松手，導口現(xiàn)一水。c).裝藥品按末狀體用的法藥匙紙d).加藥品先試管勻熱，在應物位酒精外焰由前后加熱。e).收氣體若排水氣收集體當氣均冒出再收集；向上集氣。f).檢及驗：帶火的條伸試中，現(xiàn)條復，說明是氣；用火的木靠集氣口，木復，證已滿。g).儀的拆：先右左先上下順序B．雙水過氧化氫制取氧氣二氧化錳a．實驗原：過氧化（O———→水（HO）+氧氣（）b．反應物態(tài)：過氧氫（無色體化（色粉狀體）c．反應條：不需加d．注意事：a).分漏斗以長頸斗替，其端應深液面下，形成封，防止成的氣體長頸漏斗逸出；并使分液斗，要固為不性塊狀體b).導管只略伸入管c).氣性檢：止水關，打分漏斗塞向漏中加入水水面不持下降，就明氣密性好。d).裝品時先固體裝體e).該置的點可以制應的始結束可隨時加液體。f).催劑：變改變反應率不（本質(zhì)量化學性質(zhì)不變）C．總結：固體（或體固）加生氣體選高錳鉀氧氣置若體液常溫下制氣體，選雙氧水制氧氣裝置知識點4：二氧化碳

．．．——．．．——）二氧化碳的性質(zhì)(1)物理性質(zhì)：、在通常狀況下CO是種無色氣。B、的密度空大。可以傾倒液體樣，把CO從個容器傾到另一個器里。、能溶于。通常狀況，體的水能溶1積的CO，增壓強會解得多生產(chǎn)汽等酸型料是利了CO這一質(zhì)(2)化學性質(zhì)：、一般情況下CO不燃，也不支燃燒，不供給(鎂能CO在燃)、與水的應CO與水反應生碳酸碳能使色蕊溶變成紅色碳很穩(wěn)定容分解二化碳水化方式：

CO223

；

22、與澄清灰的反應CO使澄清的灰水變渾為CO與氧化[]反生了白色的酸鈣沉淀緣故。CO(OHO2注：個反可以來驗二化。二氧化碳的用途1．滅火：常情況下二氧化碳燃燒，也支持燃燒化學質(zhì)氧化碳的度又空的密大物理質(zhì)此常用二化碳來滅（以隔絕氣為主2．干冰：一定條件，二氧化氣體會變固體，固二氧碳“干升時，吸收量的，此可制劑和于工降。注：干冰是氧化的固體，冰是水的體，二者是同一種質(zhì)。3．二氧化本身沒有性，但二化碳不能給呼吸?？諝獾难趸Ａ浚瑫私】瞪?。注：進久開啟菜窖或干的深井之，必須做火實驗。燃著蠟，放可存在多氧化氣的方，果燭燃不或熄，明二化含量高，人不進入。）二氧化碳對環(huán)境的影響二化對環(huán)的響主是室效。（）和植物的呼、煤等燃的燃燒都生二氧化；綠植的光作吸收氧碳，出氣。（）室應：氣的二氧化氣體能像室的玻璃塑料薄膜樣，地吸收太光的量易散，從使球變，種現(xiàn)叫溫室應（）致室效應的體主要是CO還臭氧甲、氟代等。（）室應的危害①兩極的川融化，海平面升，淹部沿海市②地漠化農(nóng)減產(chǎn)。（）止室效應的施：①減使用煤、油、天然等化燃；②多利用陽、風、熱等潔能；大力樹林，禁砍濫森等。）二氧化碳的制法（）業(yè)制法：煅燒石灰石高文表碳酸鈣（CaCO）氧鈣（CaO）二化CO）

（）驗室制法a.藥品用：灰或大不性固)與稀酸無色體b.碳酸（CaCO）鹽HCl）氯鈣）水HO）二氧碳（補充：1）石石大理石的要成分為酸鈣，能用碳酸鈣末或碳鈉粉代石灰作實驗制二氧碳答不，化反的速與應物接面積關。反應顆粒越小接觸面積越大，反速率就越，在實驗室取氧化時不易集2）鹽就氯化氫氣的水溶液在實驗室取二氧化是否夠濃鹽代稀鹽？答不。鹽都有一的發(fā)性如利用鹽酸制取氧化碳，發(fā)性太強使制得的氧化碳氣中含有較多的化氫體影響驗果。3）實室取二氧化能否用稀酸代替稀酸？答不。如用硫酸會石灰發(fā)反應成一種微性的固體—硫酸鈣包裹在固表面，從使液體與固反物隔，止反的一步行看到現(xiàn)時首有少量氣，馬上停。4）怎來得干燥的凈的二氧碳答通水或碳氫鈉液去可含的硫氫氣體，通過濃硫除去水蒸．實驗步：與氧氣實驗室制相似。．二氧化的檢驗及滿）檢驗：集氣瓶中入少量澄石灰水，察是否產(chǎn)白色沉淀）驗滿：燃著的木放在集氣口，如果條馬上熄則說明已收集。．收集氣：由于二化碳能溶水并且密比空氣大只能向排空法集。知識點5：一氧化碳一氧化碳的物理性質(zhì)通情下，氧碳是種色無的體，溶水，度比空氣密度略小一氧化碳的化學性質(zhì)（）一氧化具有可燃CO夠燃燒，燒時放出量的熱，焰呈色2CO＋

點燃

2CO（）一氧化碳具有毒性CO有劇毒CO極易與液中的血蛋白結合從而使血蛋白不能好地氧結合造生物內(nèi)氧，嚴時危及命注①冬用煤火取時，一定裝煙囪，注意室內(nèi)風，防止CO中毒②因CO無無，煤泄時不被察覺所煤氣常在家用氣（含有C）中摻入量具難氣味氣，使及察覺如發(fā)生氣漏，立即關閉氣閥門，后開窗通。（）一氧化具有還原一化和木一具有原，能氧銅還成，同生成二氧碳。CuO＋CO△Cu＋CO實現(xiàn)

色末成紅，成的體澄清灰變渾

3232濁注尾的處：一氧碳劇毒不隨意入氣中處理的方是將一氧碳燃燒掉轉(zhuǎn)化為無的氧化或氣球集用。一氧化碳的用途物理

點燃（）燃——作氣燃料2CO＋O2CO△（）原——冶煉屬CO＋CuOCu＋高溫對項一化CO狀無、味氣密略于氣

二化CO無、味氣大空性質(zhì)

溶性

難于

可于可性

有燃：2CO＋O

點燃

2CO

一情下，不燒，不持燃?；?/p>

還性

有原：CuO＋CO

Cu＋CO

沒還性學性質(zhì)

跟的應跟灰的應碳素化合有毒主用

不跟反應不跟灰水應＋價有毒氣燃、高煉等

跟反：COCO222跟灰反應CO＋Ca(OH)CaCO＋價無滅、冰用人降雨干作制劑化化工料溫室料。煉原：3CO＋FeO知識點6：氫氣物理性質(zhì)

2Fe＋3CO（）常況下，氫是無色、臭、難溶水的氣體（）氣密度比空的密度小標準狀況為0.089g/l是然最輕氣體。化學性質(zhì)（）溫氫氣化學質(zhì)穩(wěn)定，在加熱或燃條件下與多物發(fā)生應（）燃：純凈的氣能夠燃，產(chǎn)生淡色火焰，氣＋氣混一量空或氣的氣明火能生爆。3)途：充探氣球（密小能料可燃）。氫氣的制取：H電H(1)驗室法：2(2)業(yè)制：用水煤或者甲烷取

點燃

水

．．．．．．．．．．收集：氣的度小空的密，用向排空氣法集；氫難于水可排水收。6)驗氫氣純度的方法：收一管氫用拇指堵住管口管向靠火移拇點火。如發(fā)出尖銳爆鳴聲，明氫不；如發(fā)聲音小表明氣純。注：點燃氫前，定要