廣西壯族自治區(qū)防城港市茅嶺中學(xué)2022年高一化學(xué)上學(xué)期期末試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.下列電離方程式正確的是(

)

A、H2SO4=2H++S6++4O2-

B、HNO3=H++NO3-

C、Ba(OH)2=Ba2++OH-

D、Na2CO3=Na2++CO32-參考答案：B2.下列關(guān)于甲烷的說法中，不正確的是（）A.甲烷分子的結(jié)構(gòu)簡式是CH4B.甲烷分子中4個C－H鍵完全等同，鍵角不是90oC.甲烷的氯代物分子都可以發(fā)生燃燒氧化反應(yīng)D.甲烷的二氯代物分子是四面體結(jié)構(gòu)參考答案：C【詳解】A.CH4為甲烷的分子式或結(jié)構(gòu)簡式，故A正確；B.甲烷分子中4個C－H鍵完全等同，鍵角為109°28'，故B正確；C.甲烷的氯代物分子中，其中二氯甲烷是不可燃低沸點溶劑，不能發(fā)生燃燒氧化反應(yīng)，故C錯誤；D.二氯甲烷是甲烷的二氯代物，所以基本結(jié)構(gòu)也是四面體但不是正四面體，故D正確。故選C?！军c睛】甲烷分子為正四面體構(gòu)型，凡是C原子與其它4個原子形成共價鍵時，空間結(jié)構(gòu)為四面體型。

3.物質(zhì)X（）和物質(zhì)Y（）的反應(yīng)中，微粒之間的關(guān)系如下圖所示，對該反應(yīng)的描述，下列反應(yīng)方程式正確的是（

）A．3X+8YX3Y8B．X+2YXY2C．3X+6YX3Y6D．3X+8Y3XY2+2Y參考答案：B略4.某溶液中滴入BaCl2溶液，產(chǎn)生白色沉淀，再滴入稀硝酸，沉淀不溶解，則該溶液中A.可能有SO42-或Ag+

B.一定有SO42-C.一定無Ag+

D.還可能有CO32-參考答案：A略5.關(guān)于可逆反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的說法錯誤的是A、達(dá)平衡時正、逆反應(yīng)速率相等

B、是動態(tài)平衡C、各組分的含量不隨時間而變化

D、外界條件不能改變平衡參考答案：D略6.把含有氧化鐵的鐵片投入到足量的稀鹽酸中，直到鐵片完全溶解，經(jīng)分析得知該溶液中無Fe3＋，且生成的Fe2＋與反應(yīng)生成的H2的物質(zhì)的量之比為3∶1，則原混合物中Fe2O3與Fe的物質(zhì)的量之比為()A．1∶1

B．2∶5C．4∶1

D．3∶1參考答案：B7.甲、乙是同周期的非金屬元素，若原子半徑甲大于乙，則下列四種敘述中正確的是

A、最高價氧化物的水化物酸性甲比乙強(qiáng)

B、氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性甲比乙弱

C、陰離子的還原性甲比乙弱

D、單質(zhì)的氧化性甲比乙強(qiáng)參考答案：B略8.煤氣中加入有特殊臭味的乙硫醇可提示煤氣是否泄漏。乙硫醇（用X表示）燃燒時發(fā)生的反應(yīng)為：2X+9O2點燃4CO2+2SO2+6H2O，則X是

（）Ａ．C4H12S2

Ｂ．C2H6S

Ｃ．C2H6O2S

Ｄ．C2H6參考答案：B略9.下列說法中正確的是A.不慎將酸或堿液濺入眼內(nèi)，立即閉上眼睛，用手揉擦B.制取并用排水法收集氧氣結(jié)束后，應(yīng)立即停止加熱C.蒸發(fā)結(jié)晶操作時，為了得到純凈的晶體應(yīng)將溶液蒸干D.分液時，分液漏斗下層液體從下口放出，上層液體從上口倒出參考答案：D【詳解】A．不慎將酸或堿液濺入眼內(nèi)，應(yīng)該立即用大量的水沖洗，A錯誤；B．制取并用排水法收集氧氣結(jié)束后，為防止液體倒流，應(yīng)先取出集氣瓶，然后再停止加熱，B錯誤；C．蒸發(fā)結(jié)晶操作時當(dāng)出現(xiàn)大量晶體后停止加熱，利用余熱蒸干即可，C錯誤；D．分液時，為不產(chǎn)生雜質(zhì)，分液漏斗下層液體從下口放出，上層液體從上口倒出，D正確。答案選D?！军c睛】本題考查化學(xué)實驗室安全及事故處理、化學(xué)實驗基本操作，該題是基礎(chǔ)性試題的考查，側(cè)重對學(xué)生實驗基礎(chǔ)知識的檢驗和訓(xùn)練，在實驗過程中應(yīng)學(xué)會處理常見意外事故的方法技巧。10.下列現(xiàn)象或應(yīng)用中，不能用膠體的知識解釋的是A.在飽和氯化鐵溶液中逐滴加入氫氧化鈉溶液，產(chǎn)生紅褐色沉淀B.用微波手術(shù)刀進(jìn)行外科手術(shù)，可使開刀處的血液凝固而減少失血C.清晨，在茂密的樹林，常?？梢钥吹綇闹θ~間透過的一道道光柱D.腎功能衰竭等疾病引起的血液中毒，可利用血液透析進(jìn)行治療參考答案：A試題分析：A.在飽和氯化鐵溶液中滴加入NaOH溶液，產(chǎn)生紅褐色沉淀發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)，與膠體性質(zhì)沒有關(guān)系，A正確；B.使用微波手術(shù)刀進(jìn)行外科手術(shù)，可使開刀處的血液迅速凝固而減少失血利用的是膠體的聚沉，B錯誤；C.清晨在茂密的樹林中，常?？梢钥吹綇闹θ~間透過的一道道光柱，屬于膠體的丁達(dá)爾效應(yīng)，C錯誤；D.腎功能衰竭等疾病引起的血液中毒，可利用血液透析進(jìn)行治療，利用的是膠體不能透過半透膜，D錯誤，答案選A。11.取兩份等量的鋁粉，分別與足量的鹽酸、濃氫氧化鈉溶液反應(yīng)，在相同狀態(tài)下產(chǎn)生的氣體體積之比是A．1：1

B．1：2

C．1：3

D．3：2參考答案：A略12.以下關(guān)于甲烷的說法中錯誤的是（

）A.甲烷化學(xué)性質(zhì)比較穩(wěn)定，不被任何氧化劑氧化B.甲烷分子具有正四面體結(jié)構(gòu)C.甲烷分子中具有極性鍵

D.甲烷分子中四個C﹣H鍵是完全相同的鍵參考答案：A【詳解】A.甲烷化學(xué)性質(zhì)比較穩(wěn)定，但是在點燃時可以發(fā)生燃燒反應(yīng)，而被氧氣氧化，A錯誤；B.甲烷分子中碳?xì)滏I鍵角為109°28′，因此具有正四面體結(jié)構(gòu)，B正確；C.甲烷分子中的化學(xué)鍵為C-H鍵，是不同的非金屬元素的原子間形成的共價鍵，屬于極性鍵，C正確；D.甲烷分子中四個C﹣H鍵是完全相同的鍵，D正確；故合理選項是A。13.下圖所示是分離混合物時常用的儀器，從左至右，可以進(jìn)行的混合物分離操作分別是

A.蒸餾、蒸發(fā)、萃取、過濾

B.蒸餾、過濾、萃取、蒸發(fā)C.萃取、過濾、蒸餾、蒸發(fā)

D.過濾、蒸發(fā)、萃取、蒸餾參考答案：B略14.在使用分液漏斗進(jìn)行分液時，正確的操作是()A．上層液體經(jīng)漏斗下口放出B．分離液體時，將漏斗拿在手上進(jìn)行分離C．分離液體時，分液漏斗口上的小孔與大氣相通時打開活塞D．分液漏斗中盛裝的是液體，振蕩后不必扭開活塞把氣體放出參考答案：C解析：為確保分離效果，下層液體由漏斗下口放出，上層液體要經(jīng)漏斗上口倒出；分離液體時，分液漏斗要固定在鐵架臺的鐵圈上；分液時，磨口塞上的凹槽與漏斗口上的小孔要對準(zhǔn)，這時漏斗內(nèi)外的空氣相通，壓強(qiáng)相等，漏斗內(nèi)的液體自然流下；振蕩后由于溶液體積要發(fā)生變化，需旋開活塞放氣。15.在某無色透明的酸性溶液中，能共存的離子組是（

）A．Na+、K+、SO42－、HCO3－

B．Cu2+、K+、SO42－、NO3－C．Na+、K+、Cl－、NO3－

D．Fe3+、K+、SO42－、Cl－參考答案：C二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.為了確認(rèn)CH3COOH、H2CO3和H2SiO3的酸性強(qiáng)弱，有人設(shè)計用下圖所示裝置，一次實驗達(dá)到目的（不能再選用其他酸性溶液）。（1）錐形瓶內(nèi)盛放上面三種酸中的某種可溶性正鹽固體，此固體為

，分液漏斗中所盛試劑是

；（2）裝置B中所盛試劑的名稱是

；裝置B中所盛試劑的作用是

；（3）裝置C中出現(xiàn)的現(xiàn)象是

。參考答案：（1）Na2CO3CH3COOH（2）NaHCO3飽和溶液除去CO2中混有的CH3COOH蒸氣（3）有白色渾濁現(xiàn)象產(chǎn)生（原理：Na2SiO3+H2O+CO2==H2SiO3↓+Na2CO3）三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.（8分）A、B、C、D為同一周期的4種元素，已知0.2molA與足量鹽酸充分反應(yīng)后生成2.24LH2（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）．B的氧化物既可溶于酸又可溶于強(qiáng)堿溶液．C、D離子的電子層結(jié)構(gòu)與氬原子相同，C點燃時與氧氣反應(yīng)生成的氧化物可使品紅溶液褪色，D單質(zhì)常溫下為氣態(tài)．（1）A、C的元素分別為：A

，C

；（2）畫出B的原子結(jié)構(gòu)示意圖

；（3）A與D單質(zhì)反應(yīng)生成物的化學(xué)鍵類型：

；（4）寫出能證明單質(zhì)的氧化性D＞C的化學(xué)反應(yīng)方程式： ．參考答案：（1）Na；S；（2）；（3）離子鍵；（4）Na2S+Cl2=2NaCl+S↓．考點：位置結(jié)構(gòu)性質(zhì)的相互關(guān)系應(yīng)用．分析：A、B、C、D為同一周期的4種元素，C、D離子的電子層結(jié)構(gòu)與氬原子相同，C點燃時與氧氣反應(yīng)生成的氧化物可使品紅溶液褪色，則C為S元素；D單質(zhì)常溫下為氣態(tài)，則D為Cl元素；0.2molA的單質(zhì)與足量鹽酸反應(yīng)，能置換出2.24LH2（標(biāo)況下），則A為金屬，令A(yù)的化合價為x，根據(jù)電子轉(zhuǎn)移守恒有：0.2x=×2，x=1，故A為Na元素；B的氧化物既可溶于酸又可溶于強(qiáng)堿溶液，則B為Al，據(jù)此解答．解答：解：A、B、C、D為同一周期的4種元素，C、D離子的電子層結(jié)構(gòu)與氬原子相同，C點燃時與氧氣反應(yīng)生成的氧化物可使品紅溶液褪色，則C為S元素；D單質(zhì)常溫下為氣態(tài)，則D為Cl元素；0.2molA的單質(zhì)與足量鹽酸反應(yīng)，能置換出2.24LH2（標(biāo)況下），則A為金屬，令A(yù)的化合價為x，根據(jù)電子轉(zhuǎn)移守恒有：0.2x=×2，x=1，故A為Na元素；B的氧化物既可溶于酸又可溶于強(qiáng)堿溶液，則B為Al．（1）由上述分析可知，A為Na元素，C為S元素，故答案為：Na；S；（2）B為Al元素，原子結(jié)構(gòu)示意圖為，故答案為：；（3）A與D單質(zhì)反應(yīng)生成物為NaCl，含有離子鍵，故答案為：離子鍵；（4）利用單質(zhì)之間的相互置換可以證明單質(zhì)的氧化性，反應(yīng)方程式為：Na2S+Cl2=2NaCl+S↓，故答案為：Na2S+Cl2=2NaCl+S↓．點評：本題考查位置結(jié)構(gòu)性質(zhì)關(guān)系應(yīng)用，側(cè)重對基礎(chǔ)知識的鞏固，注意掌握金屬性、非金屬性強(qiáng)弱比較實驗事實．18.四種同類有機(jī)物A、B、C、D，它們的分子式均為C4H10O。已知A可被氧化為E，B可被氧化成F，C除可燃燒之外難以被氧化，A和C分別脫水后得到同一種不飽和烴，E和F都可發(fā)生銀鏡反應(yīng)。（1）D結(jié)構(gòu)簡式

，F(xiàn)中所含官能團(tuán)的結(jié)構(gòu)式

（2）寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式：（注明反應(yīng)條件）

A→E：

C分子內(nèi)脫水：

E發(fā)生銀鏡反應(yīng)：

參考答案：（1）CH3CH(OH)CH2CH3

-CHO

(2)2(CH3)2CHCH2OH+O2→2(CH3)2CHCHO+2H2O

(CH3)3COH→CH2=C(CH3)2+H2O

略19.把在空氣中久置的鋁片5.0g投入盛有500mL0.5mol?L﹣1硫酸溶液的燒杯中，該鋁片與硫酸反應(yīng)產(chǎn)生氫氣的速率與反應(yīng)時間的關(guān)系可用如圖曲線來表示，回答下列問題：（1）曲線由O→a段不產(chǎn)生氫氣的原因是

有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式為

（2）曲線a→c段，產(chǎn)生氫氣的速率增加較快的主要原因是

（3）曲線由c以后，產(chǎn)生氫氣的速率逐漸下降的主要原因是

（4）該反應(yīng)若使用催化劑，可使H2產(chǎn)量增多嗎？（填“會”或“不會”）．參考答案：（1）硫酸首先與鋁片表面的Al2O3反應(yīng)，不產(chǎn)生H2；Al2O3+3H2SO4=Al2（SO4）3+3H2O；（2）反應(yīng)放熱，溫度升高是影響反應(yīng)速率的主要因素，使反應(yīng)速率增大；（3）硫酸的濃度逐漸減小，該因素變?yōu)橛绊懟瘜W(xué)反應(yīng)速率的主要因素，化學(xué)反應(yīng)速率開始下降；（4）不會．

【考點】化學(xué)反應(yīng)速率的影響因素．【分析】（1）鋁是活潑性較強(qiáng)的金屬，能迅速和空氣中的氧氣反應(yīng)生成氧化鋁，根據(jù)氧化鋁的性質(zhì)分析；（2）金屬和酸的反應(yīng)是放熱反應(yīng)，溫度升高是影響反應(yīng)速率的主要因素，根據(jù)溫度對化學(xué)反應(yīng)速率的影響分析；（3）溶液的濃度是影響化學(xué)反應(yīng)速率的主要因素；（4）催化劑加快反應(yīng)速率，不影響氫氣的產(chǎn)量．【解答】解：（1）鋁是活潑性較強(qiáng)的金屬，能迅速和空氣中的氧氣反應(yīng)生成氧化鋁，氧化鋁首先稀硫酸反應(yīng)生成氯化鋁和水，不產(chǎn)生H2，方程式為Al2O3+3H2SO4=Al