1、1、第一章 氣體練習(xí)題由理想氣體分子運(yùn)動(dòng)論得出的結(jié)果，每一氣體分子的均勻平動(dòng)能是多少?1 3 1B、kTC、_kT2D、_RT2“壓強(qiáng)”，即物理化學(xué)中往常稱為“壓強(qiáng)”，即物理化學(xué)中往常稱為動(dòng)量 力 B、 面積時(shí)間 面積時(shí)間“壓力”的物理量，其量綱是什么？動(dòng)能 加快度C、 D、 面積時(shí)間 面積質(zhì)量下陳述法中，哪一種是錯(cuò)誤的?A、壓力是宏觀量。 B、壓力是系統(tǒng)微觀粒子一種運(yùn)動(dòng)行為的統(tǒng)計(jì)均勻值。C、壓力是系統(tǒng)微觀粒子碰撞器壁時(shí)動(dòng)量改變量的量度。D、壓力是系統(tǒng)微觀粒子互相碰撞時(shí)動(dòng)能改變量的量度。4、下陳述法中，哪一種是錯(cuò)誤的？A、系統(tǒng)的狀態(tài)即是均衡態(tài)。B、狀態(tài)方程式即系統(tǒng)狀態(tài)函數(shù)之間的關(guān)系式C、系統(tǒng)的狀態(tài)與狀態(tài)圖上實(shí)點(diǎn)一一對(duì)應(yīng)。5、氣體常數(shù)R擁有什么量綱？TOC\o"1-5"\h\zA、能量溫度1播爾1- A、C、能量溫度摩爾1 D、6、下陳述法中，哪一種是錯(cuò)誤的？氣體的粘滯系數(shù)A、與氣體分子的質(zhì)量成正比 B、C、與氣體分子的有效直徑成反比 D、D、系統(tǒng)的狀態(tài)即是流動(dòng)系統(tǒng)穩(wěn)固態(tài)。能量溫度-摩爾-1動(dòng)量溫度-摩爾T與氣體分子的均勻速度在成正比與均勻自由程度成正比7、兩個(gè)氣球中分裝有O2和N2O氣體，溫度和密度都相等。已測(cè)得 O2氣球中的壓力N2O氣球中壓力的1.3754倍，試求N2O的分子量。A、Mn2o=24B、Mn2o=34 C、M^。=44 D、M^。當(dāng)8、煅燒150t石灰石，在15℃和94.6kPa下可得CO2多少升？A、3.0107l B、2.5106l C、3.0108lD、4.5105l9、一容器的容積為V1=162.4m3，內(nèi)有空氣，其壓力為p1=94.6kPa，溫度為％=15.5℃。當(dāng)把容器加熱到某一溫度tx，里面的空氣就逸出，逸出的氣體在 t2=14℃,p2=93.0kPa時(shí)據(jù)有體積V2=114.3m3，問tx=?問tx=?A、765℃B、675℃C、576℃D、567℃A、C、空氣的均勻分子量是：三1.23A、C、空氣的均勻分子量是：三1.23103gml1=3.21104gml1空氣構(gòu)成的體積分?jǐn)?shù)為:28.96，試問15℃、1.01102kPa時(shí)的空氣密度為多大?B、：=2.13 103gml,D、=2.31 102gmf1N278%，0221%，Ar1%。試求在20℃和98.6kPa下空氣的密度。A、0.87gl1B、1.17gl.4 C、1.23gl4D、0.7gl112、用130℃的水蒸氣(飽和壓力 273.5kPa)與1200℃的焦炭反響生成水煤氣C(cr)+H2O(g)=CO(g)+H2(g)假如通入的水蒸氣反響掉 70%，問反響后混淆氣體中組分CO的分壓為多少？(設(shè)總壓保持273.5kPa不變）A、273.5kPa不變）A、72.9kPaB、112.4kPaC、234.0kPaD、174.2kPaA、低壓高溫下的實(shí)質(zhì)氣體作B、范德華氣體的對(duì)照狀態(tài)方程A、低壓高溫下的實(shí)質(zhì)氣體作B、范德華氣體的對(duì)照狀態(tài)方程pVm~p圖外推至p=0時(shí)的pVm值計(jì)算而得

8ar二 計(jì)算而得27bTccC、用R=kN0計(jì)算而得。N0為阿佛加德羅常數(shù)，k為玻爾茲曼常數(shù)14、用范德華體方程計(jì)算出的玻意耳溫度為下述哪一個(gè)值？R b a RaA、TB二—B、TB= C、TB=D、tb=ab Ra Rb b15、完好焚燒4l乙炔氣，需要相同壓力和溫度的氧氣多少升？A、4lB、10l C、15lD、18l16、物質(zhì)臨界點(diǎn)的性質(zhì)與什么相關(guān)?A、與外界溫度相關(guān) B、與外界壓力相關(guān) C、與外界物質(zhì)相關(guān)D、是物質(zhì)自己的特征17、范德華氣體方程式中的常數(shù)a與b應(yīng)取何值？A、都大于零 B、都小于零 C、a大于零，b小于零 D、a小于零，b大于零18、范德華氣體方程式對(duì)理想氣體方程式做了哪些修正？18、答：（1）氣體分子據(jù)有必定體積（每摩爾氣體占體積b），故理想氣體方程中的活動(dòng)空間（體積）vm就應(yīng)改為1P十二。所以理想氣體方程即改為!P+_0_（Vm_b）=RT（1mol氣體）

Vm2此即為范德華氣體方程式。19、在1mol實(shí)質(zhì)氣體的壓縮因子方程PVm=zRT中，若z>1，說明該氣體比理想氣體難壓縮仍是易壓縮？19、（難壓縮）20、氣態(tài)物質(zhì)所有變成液態(tài)需經(jīng)何種狀態(tài)？A、一定經(jīng)過氣-液二相均衡的共存狀態(tài)B、不必定要經(jīng)過氣-液二相均衡的共存狀態(tài)C、不行能經(jīng)過氣、液二相均衡的共存狀態(tài)21、在向自行車胎打氣時(shí)，充入車胎的氣體溫度應(yīng)怎樣變化？A、高升 8、降低 C、不變 D、不必定22、兩瓶理想氣體，假如它們的分子均勻平動(dòng)能相同，而它們的密度不一樣，則它們的壓力之間有何關(guān)系？A、相同 B、不相同 C、不必定相同23、CO2空鋼瓶廠車間充氣時(shí)（車間溫度15℃）會(huì)發(fā)現(xiàn)，當(dāng)充氣壓力表抵達(dá)必定數(shù)目后，就不再高升，而鋼瓶的總重量卻還在增添，某原由是什么？A、鋼瓶容積增添B、鋼瓶中出現(xiàn)干冰C、鋼瓶中出現(xiàn)液態(tài)CO2D、B+C上述現(xiàn)象在酷熱的夏天（均勻室溫為 33℃）A、也會(huì)出現(xiàn) B、不會(huì)出現(xiàn)C、不必定出現(xiàn) D、視車間內(nèi)大氣壓而定24、下陳述法中哪一種正確？A、增添壓力必定有益于液體變成固體 B、增添壓力必定不利于液體變成固體C、增添壓力不必定有益于液體變成固體25、理想氣體的分子運(yùn)動(dòng)論公式為pV=」mNu23式中，u是A、分子均勻運(yùn)動(dòng)速率 B、最可幾速率C、分子運(yùn)動(dòng)最大速率 D、根均方速率26、一只充滿氫氣的氣球，飛到必定高度即會(huì)爆炸，這要取決于必定高度上的A、外壓 B、溫度C、濕度D、A+B27、以下幾種條件下的實(shí)質(zhì)氣體，哪一種最靠近理想氣體的行為？A、高溫高壓 B、高溫低壓 C、低溫高壓 口、低溫低壓28、以下對(duì)某物質(zhì)臨界點(diǎn)性質(zhì)的描繪，哪一種是錯(cuò)誤的？A、液相摩爾體積與氣體摩爾體積相等 B、液相與氣相的相界面消逝C、氣化熱為零 D、氣、液、固三相共存29、實(shí)驗(yàn)室中有一壓力反響系統(tǒng)。若該系統(tǒng)的壓力表指示為1520kPa，則實(shí)質(zhì)上系統(tǒng)內(nèi)壓力應(yīng)為多少?

A、1520kPaB、1418kPaC、1621kPaD、1520kPa+實(shí)驗(yàn)室內(nèi)大氣壓30、實(shí)驗(yàn)室內(nèi)的真空烘箱上接一壓力真空表。若壓力表指示值為 99975Pa，則烘箱內(nèi)實(shí)質(zhì)壓力為多少？A、實(shí)驗(yàn)室內(nèi)大氣壓+99975PaB、實(shí)驗(yàn)室內(nèi)大氣壓,99975PaC、99975Pa D、1333Pa此題中，若真空烘箱上的壓力真空表指示值為 1X102kPa，則烘箱內(nèi)的實(shí)質(zhì)壓力為多少？D、10七Pa(式中n為正整數(shù))A、0B、D、10七Pa(式中n為正整數(shù))往常說某一系統(tǒng)為負(fù)壓，是指什么含意？A、壓力低于零BA、壓力低于零B、壓力低于大氣壓C、壓力低于表值D、壓力低于丈量精度“任何系統(tǒng)的壓力都不行能低于零。 ”這句話對(duì)不對(duì)？答：對(duì)31、某真空系統(tǒng)在27℃時(shí)抽至壓力為1.33X10-8Pa。問該容器中每毫升內(nèi)尚存多少個(gè)氣體分子?A、6,3X1014個(gè) B、4.6X107個(gè) C、3.2X106個(gè)D、2.5X1015個(gè)32、下陳述法中，哪一種是錯(cuò)誤的？A、理想氣體方程式中的壓力p是狀態(tài)函數(shù) B、范德華氣體方程式中的壓力 p是狀態(tài)函數(shù)C、壓縮因子氣體方程式中的壓力p是狀態(tài)函數(shù) 口、外壓是狀態(tài)函數(shù)33、下陳述法中，哪一種是正確的？A、道爾頓分壓定律指出，混淆理想氣體的總壓力是各氣體分壓之和， p總二'Pi即壓力擁有加合性，故壓力是廣度要素。 iB、均衡時(shí)，系統(tǒng)內(nèi)各處的壓力為同一值，故系統(tǒng)的壓力無(wú)加合性，是強(qiáng)度要素。34、以下說法中，哪一個(gè)正確？系統(tǒng)經(jīng)某變化后熱力學(xué)能值復(fù)原A、說明系統(tǒng)已復(fù)原A、說明系統(tǒng)已復(fù)原C、不必定說明系統(tǒng)已復(fù)原B、說明系統(tǒng)沒有復(fù)原35、理想氣體的標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)是指什么？35、理想氣體的標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)是指什么？A、25℃,1.01102kPa B、C、1.01102kPa熱力學(xué)函數(shù)的標(biāo)準(zhǔn)態(tài)是指什么？A、25℃,1.01102kPa B、C、1.01102kPa273K,1.01102kPaD、298K273K,1.01102kPaD、298K36、關(guān)閉系統(tǒng)的恒容熱容 C36、關(guān)閉系統(tǒng)的恒容熱容 Cv應(yīng)等于什么？B、CvD、Cv37、熱力學(xué)中，以下哪一種變量的坐標(biāo)是不存在的?A、質(zhì)量B、時(shí)間C、濃度D、熱容38、以下各樣函數(shù)中，(1)哪一種是廣度性質(zhì)？ C(2)哪一種是強(qiáng)度性質(zhì)？BA、若L=L(T,p,n1,n2,),則L=0(為常數(shù))B、若L=L(T,p,n1,n2,),則L=L(T,p,n1,n24)九C、若L=L(T,p,n1,n2,),則L=L(T,p,n1,n2',,)D、若L=L(T,p,n1,n2,),則2L=L(T,p,n1,n2,)39、攝氏溫度t與華氏溫度f(wàn)之間存在什么關(guān)系？f32 f_32D、f=3.2t+1.8A、t= B、f=1.8t+32CD、f=3.2t+1.81.8 1.840、界面由什么物質(zhì)構(gòu)成？擁有什么性質(zhì)？A、界面為人為假想而存在的、系統(tǒng)與環(huán)境的界限，非物質(zhì)的，只擁有幾何性質(zhì)。B、界面由物質(zhì)構(gòu)成，只擁有物理性質(zhì)而無(wú)化學(xué)性質(zhì)。C、界面由物質(zhì)構(gòu)成，擁有物理及化學(xué)性質(zhì)。D、界面是容器的內(nèi)壁，不行挪動(dòng)。

41、關(guān)于混淆理想氣體中的組分 工其摩爾數(shù)ni應(yīng)等于什么?41、關(guān)于混淆理想氣體中的組分 工其摩爾數(shù)ni應(yīng)等于什么?P總V總 PiV總 P總ViA、niRTn； iRTni= iRTPVD、ni-RTii42、任職01的鋼筒內(nèi)儲(chǔ)藏著壓力為 1X104kPa的氧氣。現(xiàn)向量熱計(jì)的氧彈（體積為0.41）充氧，直到氧彈內(nèi)壓力為2X103kPa。問該鋼筒內(nèi)的氧有百分之幾能夠利用？A、100%B、80%C、50%D、40%43、范德華氣體的波義耳溫度為多少？A、44、A、45、aB=Rb已知在20℃、5.0610cm在相同條件下bB、TB =RI1.01CA、44、A、45、aB=Rb已知在20℃、5.0610cm在相同條件下bB、TB =RI1.01C、TbA、3倍B、8Tc27Q27D、Tb102kPa下，氯的粘度為1.4710-5Pas。問氯分子的均勻自由程為多少?B、7.2310-5cm C、3.7610'cmD、5.06X10-8cm1mmolCCl2.54蒸氣從一小孔溢出的時(shí)間是2mmolNH3的幾倍?C、2倍D、1.5倍1、C12、B18、答:2、A13、B3、4、參照答案5、A6、C7、C8、AD17、A9、B10、A11、B（1）氣體分子據(jù)有必定體積（每摩爾氣體占體積b）故理想氣體方程中的活動(dòng)空間（體積）aVm就應(yīng)改為aVm就應(yīng)改為p2.Vm1。所以理想氣體方程即改為(1mol氣體）P —2P —2Vm(Vm_b)RTI此即為范德華氣體方程式。28、36、39、（難壓縮）29、D3728、36、39、（難壓縮）29、D37、BC40、B21、30、B，D39、（1）C，A41、B和C22、C（對(duì)）（2）B42、B23、C，B31、C32、24、D33、25、D26、D27、BB34、C35、B,C43、A,D44、A45、D第二章熱力學(xué)第必定律 練習(xí)題1、公式JU=QW合用于什么系統(tǒng)？A、開放系統(tǒng) B、關(guān)閉系統(tǒng) C、孤立系統(tǒng)第必定律的公式中，W代表什么功？A、膨脹功 B、實(shí)用功 C、各樣形式功之和 D、機(jī)械功第必定律的公式僅合用于什么門路？A、同一過程的任何門路 B、同一過程的可逆門路C、不一樣過程的任何門路 D、同一過程的不行逆門路2、在溫度恒定的過程中，系統(tǒng)與環(huán)境之間可否產(chǎn)生熱互換？A、必定產(chǎn)生熱互換 B、必定不產(chǎn)生熱互換C、不必定產(chǎn)生熱互換3、下陳述法中，哪些不正確？A、理想氣體經(jīng)歷絕熱自由膨脹后，其熱力學(xué)能變化為零。B、非理想氣體經(jīng)歷絕熱自由膨脹后，其熱力學(xué)能變化不必定為零。C、非理想氣體經(jīng)歷絕熱自由膨脹后，其溫度不必定降低4、下陳述法中，哪一種正確？A、達(dá)成同一過程，經(jīng)隨意可逆門路所做的功必定比經(jīng)隨意不行逆門路所做的功多B、達(dá)成同一過程，經(jīng)不一樣的可逆門路可做的功都相同多C、達(dá)成同一過程，經(jīng)不一樣的不行逆門路所做的功都相同多D、達(dá)成同一過程，經(jīng)隨意可逆門路所做的功不必定比經(jīng)隨意不行逆門路所做的功多5、下陳述法中，哪一種正確》？A、達(dá)成同一過程，只可能有一條不行逆門路B、不行逆門路是指經(jīng)該門路所產(chǎn)生的系統(tǒng)變化及環(huán)境變化均不可以復(fù)原C、不行逆門路是指經(jīng)該門路所產(chǎn)生的系統(tǒng)變化能夠復(fù)原，而環(huán)境變化不可以復(fù)原D、不行逆門路是指經(jīng)該門路所產(chǎn)生的系統(tǒng)變化不可以復(fù)原，而環(huán)境變化能夠復(fù)原下陳述法中，哪一種正確？A、達(dá)成同一過程，只可能有一條可逆門路B、可逆門路是指經(jīng)該門路所在產(chǎn)生的系統(tǒng)及環(huán)境變化均可復(fù)原C、在可逆門路的每一細(xì)小變化中，強(qiáng)度要素不必定都相差得特別小D、可逆門路不必定進(jìn)行得特別遲緩6、某絕熱系統(tǒng)在接受了環(huán)境所做的功以后，其溫度A、必定高升 B、必定降低 C、必定不變 D、不必定改變7、一理想氣體在恒定外壓為1.01102kPa下，從101膨脹到16l，同時(shí)吸熱125J。則此過程的U為多少焦耳？A、.248J B、+842JC、482J D、+482J8、下陳述法中，哪一種正確？第必定律說明，關(guān)閉系統(tǒng)的A、吸熱Q是狀態(tài)函數(shù)B、對(duì)外做功W是狀態(tài)函數(shù)C、Q-W是狀態(tài)函數(shù)D、熱力學(xué)能U是狀態(tài)函數(shù)9、下陳述法中，哪一種正確？A、恒容吸熱總比恒壓吸熱多？ B、恒壓吸熱總比恒容吸熱多C、恒溫可逆門路中吸熱比恒溫不行逆門路吸熱多 D、恒溫過程中無(wú)熱互換E、隨意可逆門路吸熱比隨意不要逆門路吸熱都要多10、公式H=U+pV中，p表示什么含意？A、系統(tǒng)總壓力 B、系統(tǒng)各組分分壓 C、1.0102kpa 口、外壓關(guān)于關(guān)閉的熱力學(xué)系統(tǒng)，下述答案中，哪一個(gè)正確？A、H>U B、H=UC、H<U D、H與U之間的大小不可以確立11、關(guān)于凝集相系統(tǒng)，壓力 p表示什么含意？A、1-102kPa 8、外壓 C、分子間引力總和D、分子運(yùn)動(dòng)動(dòng)量改變量的統(tǒng)計(jì)均勻值12、下述答案中，哪一個(gè)是公式 H=U+pV使用的條件？

A、氣體系統(tǒng) B、關(guān)閉系統(tǒng) C、開放系統(tǒng) D、只做膨脹功13、下陳述法中，哪一個(gè)是正確的？液體的溫度越高，則A、其所含的熱量就越多 8、其分子的熱運(yùn)動(dòng)越強(qiáng)烈C、其流動(dòng)性越大 D、其焓值越大14、下陳述法中，哪一種不正確？A、焓只有在某些特定條件下，才與系統(tǒng)吸熱相等B、焓是人為定義的一種擁有能量量綱的熱力學(xué)量 C、焓是狀態(tài)函數(shù)D、焓是系統(tǒng)能與環(huán)境進(jìn)行熱互換的能量當(dāng)系統(tǒng)將熱量傳達(dá)給環(huán)境以后，其焓值A(chǔ)、必然減少 B、必然增添 C、必然不變 D、不必定改變上述答案中，哪一個(gè)正確？15、下述答案中，哪一個(gè)不正確？理想氣體進(jìn)行絕熱自由膨脹后，A、Q=0 B、W=0C、,U=0 D、-H=0非理想氣體進(jìn)行絕熱自由膨脹后，上述答案中，哪一個(gè)不正確？ D16、下陳述法中，哪一種正確？ 都不正確A、因?yàn)?出=Qp，所以只有恒壓過程中才有HJ8、因?yàn)椋籋=Qp，所以Q擁有狀態(tài)函數(shù)的性質(zhì)C、因?yàn)镴H=Qp，所以在恒壓過程中，焓不再是狀態(tài)函數(shù)口、因?yàn)镠=Qp，所以在恒壓過程中，系統(tǒng)與環(huán)境只有熱變換而沒有功的互換17、下陳述法中，哪一種正確？在只做膨脹的關(guān)閉系統(tǒng)中A、只相關(guān)于系統(tǒng)壓力一直恒定不變的過程才有 H=QpB、關(guān)于始態(tài)壓力、終態(tài)壓力等于恒定外壓的過程，只管變化過程中系統(tǒng)壓力有變化，仍存在H=Qp的關(guān)系18、一理想氣體在恒外壓1.0，10kPa下10l膨脹到161，同時(shí)吸熱125J，則此過程的,'H應(yīng)為多少？A、+215J B、-125J C、-215J D、+125J19、下陳述法中，哪一個(gè)正確？恒壓下，單組分系統(tǒng)的焓值隨溫度的高升而A、增添B、減少C、不變 D、不必定20、下陳述法中，哪一個(gè)正確？A、理想氣體的焦耳湯姆森數(shù)不必定為零B、非理想氣體的焦耳湯姆系數(shù)必定不為零C、使非理想氣體的焦耳-湯姆森系數(shù)為零的p,T值只有一組D、理想氣體不可以有作電冰箱的工作介質(zhì)21、下陳述法中，哪一種正確?B、熱容C與門路沒關(guān)A、熱容B、熱容C與門路沒關(guān)恒壓熱容Cp不是狀態(tài)函數(shù)下陳述法中，哪一種正確？CA、關(guān)于單組分單相系統(tǒng)，有C恒壓熱容Cp不是狀態(tài)函數(shù)下陳述法中，哪一種正確？CA、關(guān)于單組分單相系統(tǒng)，有Cp,mC、關(guān)于單組分單相系統(tǒng)， mm「D、恒容熱容CV不是狀態(tài)函數(shù)D、在單組分系統(tǒng)的相變點(diǎn)，p,mC_V,m R0，Cv,m 0二0，CV,m=0B、關(guān)于單組分單相系統(tǒng)，有C_p,mV,m22、某系統(tǒng)經(jīng)歷一不行逆循環(huán)后，A、Q=0B、W=0 C、上U=0 D、.Cp=0 E、.CV=0 F、.H=0上述各答案中，哪些是錯(cuò)誤的？23、壓力為106Pa的2m3范德華氣體進(jìn)行絕熱自由膨脹，直至系統(tǒng)內(nèi)達(dá)到 5106Pa壓力為止。此變化中，該氣體做功為多少？A、2.106Pam3 B、106Pam3 C、105Pam3 D、024、理想氣體若發(fā)生一多方膨脹過程， pVn=C，至終為壓力為P0，則在p~V圖上，其終點(diǎn)地點(diǎn)在由同一始態(tài)出發(fā)的恒溫可逆膨脹至同一終態(tài)壓力 p0的終點(diǎn)地點(diǎn)的哪一方？左方25、理想氣體從同一始態(tài)(p1,V1,T1)出發(fā)，分別經(jīng)恒溫可逆壓縮和絕熱可逆壓縮，環(huán)境所做功的

絕對(duì)值分別為Wt和Wa。若壓縮至同一終態(tài)體積 V2，下述答案中哪一個(gè)正確?A、Wt>Wa B、Wt<WaC、Wt=WaD、Wt與Wa無(wú)確立關(guān)系此題中，若壓縮至同一壓力，則上述答案中哪一個(gè)正確？26、圖2-10所示為某氣體的p-V圖。圖中，A.B為恒溫可逆變化，對(duì)外做功為W26、圖2-10所示為某氣體的p-V圖。圖中，A.B為恒溫可逆變化，對(duì)外做功為Wab；a>c為絕熱可逆變化，對(duì)外做功為 Wac;a>d為多方不行逆變化，對(duì)外做功為Wad。B、D、C的體積相等。問以下各關(guān)系哪些是正確的？A、Wab>Wac B、Wad>Wac C、那病Wad D、WQWad此題中，終點(diǎn)溫度Tb、Tc和Td之間的互相關(guān)系應(yīng)怎樣？A、Tb>TcB、Tc>TdC、Tb>Td D、Td>￡27、將某理想氣體從溫度Ti加熱到T2，若此變化為非恒容門路，則其熱力學(xué)能的變化；U應(yīng)為何值?A、U=0 B、.U=CV（T2T1） C、.U不存在 D、U等于其余值此題中，Qv應(yīng)為何值？A、QV=0 B、QV=CV（T2-T1） C、Qv不存在 D、Qv等于其他值圖2-1028、將某理想氣體從溫度Ti加熱到T2，若此變化為非恒壓門路，則其焓變 ，'H應(yīng)為何值?A、H=0 B、.H=Cp（T2-T1） C、.'H不存在 D、.H等于其余值此題中，Qp應(yīng)為何值？A、Qp=0 B、Qp=Cp（T2-T1） C、Qp不存在 D、Qp等于其余值29、某理想氣體進(jìn)行等溫自由膨脹，其熱力學(xué)能變化 上U應(yīng)為何值？A、聞>0 B、?<0 C、R=0 D、不必定30、某理想氣體進(jìn)行絕熱自由膨脹，其熱力學(xué)能的變化 ,'-：U應(yīng)為何值？A、.U>0 B、.U<0 C、.U=0 D、不必定此題中，該理想氣體的焓變 \H應(yīng)為何值？A、盅>0 B、忠<0 C、由=0 D、不必定31、某理想氣體進(jìn)行絕熱恒容膨脹，其熱力學(xué)能變化 ,'-：U應(yīng)為何值？A、.U>0 B、.U<0 C、.U=0 D、不必定此題中，該理想氣體的焓變 \H應(yīng)為何值？A、.H>0 B、.H<0 C、.H=0 D、不必定32、某理想氣體進(jìn)行絕熱恒外壓膨脹，其熱力學(xué)能變化 ,：U應(yīng)為何值？A、的>0 B、&<0 C、R=0 D、不必定此題中，該理想氣體的焓變 ,H應(yīng)為何值？A、.H>0 B、.H<0 C、.H=0 D、不必定33、某氣體在恒溫?zé)嵩碩0下，自Ti開始加熱，并進(jìn)行膨脹。此過程的 「U應(yīng)為何值?A、的>0 B、&<0 C、R=0 D、不必定此題中，該理想氣體的焓變 田應(yīng)為何值？.H>0 B、.H<0 C、.H=0 D、不必定34、公式pV=常數(shù)，合用于什么變化？A、任何氣體的絕熱變化 B、理想氣體的任何絕熱變化C、理想氣體的任何可逆變化 D、理想氣體的絕熱可逆變化公式Wf=CV（Ti與2）合用于什么變化？A、任何氣體的絕熱變化 B、理想氣體的任何絕熱變化C、理想氣體的任何變化 D、理想氣體的絕熱可逆變化35、一個(gè)純物質(zhì)的膨脹系數(shù)1V1二一——二一（T為絕對(duì)溫度）V；TpT則該物質(zhì)的摩爾恒壓熱容 Cp。A、與體積V沒關(guān)B、與壓力p沒關(guān)C、與溫度T沒關(guān)上述答案中，哪一個(gè)正確？哪一個(gè)正確?36、若一氣體的方程為pV=RT:..p（'二0），則下述答案中，哪一個(gè)正確?37、某理想氣體的二U U37、某理想氣體的二U UB、IJ!二。C、!￡_.=0I律A 5%Cp，一二1.40，則該氣體應(yīng)為何種氣體？D、_0CVCVA、單原子分子氣體 8、雙原子分子氣體C、m原子分子氣體 D、四原子分子氣體38、因?yàn)殪薁顟B(tài)函數(shù)，所以其值由狀態(tài)決定。當(dāng)某系統(tǒng)從狀態(tài)I（T1，V1，p1）經(jīng)過變化到狀態(tài)II（T2（T2，V2，P2）時(shí)，A、JH=HnHI>0下述哪個(gè)結(jié)論正確？B、,H=HIIH<0C、，H=HIIHI0=D、H不必定為零D、都不為零-H與.U的關(guān)系怎樣?D、大小不可以確立D、都不為零-H與.U的關(guān)系怎樣?D、大小不可以確立A、SOB、SO2元素Cl的焚燒熱為何值?A、HClO的生成熱C、HCl的生成熱44、氮?dú)獾逆I焓是斷開N-N鍵后形成以下哪一種物質(zhì)所需要的能量?A、氮分子 B、氮原子45、一恒壓反響系統(tǒng)，若產(chǎn)物和反響物A、吸熱 B、放熱C、、氮離子 D、氮蒸氣一Cp>0，則此反響的熱效應(yīng)怎樣?C、無(wú)熱效應(yīng) D、不必定參照答案1、B和C，C，A4、D5、C，B6、A7、C39、非理想氣體絕熱恒外壓膨脹時(shí)，應(yīng)獲得下述哪一個(gè)結(jié)論?A、其溫度必定高升 B、溫度必定降低 C、其溫度必定不變D、都不必定40、下述答案中，哪一個(gè)可用于描繪恒壓門路？2A、p始二p終=C B、p=C C、p外"C D、p=1.0110kPa下述答案中，哪B一個(gè)可用于描繪恒外壓門路？A、p始二p終=CB、p=C C、p外=C D、p外=1.01102kPa恒壓與恒外壓存在什么關(guān)系？ （答：恒外壓是環(huán)境壓力恒定。恒壓常常要求恒外壓，因?yàn)闆]有外壓恒定做保證，系統(tǒng)的恒壓變化難以實(shí)現(xiàn)。 ）41、在某物質(zhì)的臨界點(diǎn)，下述答案，哪一個(gè)正確？A、H升華=0 B、&消融=0 C、&蒸發(fā)二042、關(guān)于反響物和生成物都是理想氣體的化學(xué)反響，其△A AA AAA、H>U B、H<U A、H=U43、元素S的焚燒熱與以下哪一種物質(zhì)的標(biāo)準(zhǔn)生成熱相等?C、SO3D、H2SO4B、HClO4的生成熱D、Cl生成HCl水溶液的熱效應(yīng)10、A，（八。因?yàn)橄到y(tǒng)的p和V都只好取大于零的值，所以答案 A正確。）11、B1711、B17、A23、D28、B，33、D，12、B18、D24、左方C 29、D 34、13、B19、A25、B，AC，CD，B14、D，D15、都正確，D 16、都不正確20、D21、A，C22、A和B26、A和C，A，C，D 27、B，C30、C，C31、C，C32、B，B35、B36、A37、B38、D39、B39、B證，系統(tǒng)的恒壓變化難以實(shí)現(xiàn)。）41、C42、D43、B，D44、B40、B，C，（答：恒外壓是環(huán)境壓力恒定。恒壓常常要求恒外壓，因?yàn)闆]有外壓恒定做保45、DA、各不相同7、以下表達(dá)式中，A、§=0B、B、都相同 A、各不相同7、以下表達(dá)式中，A、§=0B、B、都相同 C、不等于經(jīng)可逆門路的熵變D、不必定相同過程A>B的熵變上S應(yīng)等于什么？B?ATB△SBQ可逆C、S二QA9、關(guān)于可逆變化有BQr\S二AB二二QA可逆 人 八AT下述各說法中，哪一個(gè)正確？A、只有可逆變化才有熵變C、可逆變化熵變與熱溫商之和相等可逆變化沒有熱溫商D、可逆變化熵變成零第三章練習(xí)題1、一個(gè)人精準(zhǔn)地計(jì)算了他一天中間做功所需付出的能量，包含工作、學(xué)習(xí)、運(yùn)動(dòng)、漫步、讀報(bào)、看電視，甚至做夢(mèng)等等，共12800kJ。所以他以為每日所需攝入的能量總值就是12800kJ。這個(gè)結(jié)論能否正確？A、正確B、違反熱力學(xué)第必定律C、違反熱力學(xué)第二定律下陳述法中，哪些不是熱力學(xué)第二定律的結(jié)果？A、熵是狀態(tài)函數(shù) B、全部熵增添的變化都是自覺變化C、耗散功是不行防止的 D、“又是要馬兒跑，又要馬兒只吃不拉”是不行能的E、自然界不存在熵減少的過程F、熵值不行能為負(fù)值G、絕對(duì)零度下，完美晶體的熵值為零2、設(shè)范德華氣體方程中，常數(shù) a和b均大于零。若用此氣體作為工作介質(zhì)進(jìn)行卡諾循環(huán)時(shí)，其熱力學(xué)效率與理想氣體作介質(zhì)時(shí)的熱力學(xué)效率之比應(yīng)為多少？A、75% B、100% C、a2b2D、ab(a'b)2 a2b2兩臺(tái)不一樣形式的可逆熱機(jī)，工作在兩個(gè)相同的熱源T1與T2之間，則這兩臺(tái)熱機(jī)的熱效率有何關(guān)系?A、相等 B、不等Q不必定相等3、過程A盧的熱溫商之和、T2與過程BA的熱溫商之和、-卓_有何關(guān)系？AB ABA、相等 3、不等 C、不必定相等4、熱溫商表達(dá)式J中的Q是什么含義？TA、可逆吸熱B、該門路中的吸熱 C、恒溫吸熱D、該過程中的吸熱熱溫商表達(dá)式田中的T是什么含義？TA、系統(tǒng)的攝氏溫度 B、系統(tǒng)的絕對(duì)溫度 C、環(huán)境的攝氏溫度D、環(huán)境的絕對(duì)溫度5、經(jīng)過不一樣門路達(dá)成自狀態(tài)A抵達(dá)狀態(tài)B的過程，下述各說法中哪一個(gè)正確?A、熱溫商之和各不相同 8、熱溫商之和都相同C、熱濕商之和不必定相同6、系統(tǒng)由初態(tài)A經(jīng)不一樣的不行逆門路抵達(dá)終態(tài)B時(shí)，其熵變JS應(yīng)怎樣?哪些是正確的？非理想氣體經(jīng)過一個(gè)不行逆循環(huán) 人 八AT下述各說法中，哪一個(gè)正確？A、不行逆變化沒有熵變C、不行逆變化熱溫商之和大于熵變不行逆變化只有熱溫商 人 八AT下述各說法中，哪一個(gè)正確？A、不行逆變化沒有熵變C、不行逆變化熱溫商之和大于熵變不行逆變化只有熱溫商D、不行逆變化熵變大于熱溫商之和10、過程A#的熵變S. B內(nèi)，關(guān)于可逆門路用等號(hào)；關(guān)于不行逆門路用大于號(hào)。下述結(jié)論，哪一個(gè)正確？ ATA、達(dá)成過程A.B，經(jīng)可逆結(jié)論的;Si大于經(jīng)不行逆門路的0.S1=S2 C、S1和S.2 無(wú)必然聯(lián)系11、非理想氣體進(jìn)行絕熱可逆膨脹，下述答案中，哪一個(gè)正確？A、.S>0 B、.S<0 C、,S=0 D、不必定非理想氣體進(jìn)行絕熱可逆膨脹，下述答案中，哪一個(gè)正確？A、,S>0 B、,S<0 C、,S=0D、不必定非理想氣體進(jìn)行絕熱自由膨脹，下述各組答案中，哪一個(gè)正確？A、U>0, .\S>0 B、,U<0,.-S<0 C、「,U=0,.\S=0 D、.U>0,二S<0E、,U<0, ；：S>0 B、,U=0,；：S>0 G、；U>0,.\S=0 D、.U<0, .\S=0I、jU=0,；S<012、熵增添原理可用于以下哪些系統(tǒng)？A、開放系統(tǒng) B、關(guān)閉系統(tǒng) C、絕熱系統(tǒng)D、孤立系統(tǒng)13、理想氣體進(jìn)行絕熱不行逆膨脹，下述答案中，哪一個(gè)正確？A、：S>0 B、「S<0 C、「S=0D、.\S的正負(fù)不必定14、欲知絕熱不行逆變化的熵變，能夠經(jīng)過以下哪些門路求得？A、始、終態(tài)相同的可逆絕熱門路 B、始、終態(tài)相同的可逆非絕熱門路C、始、終態(tài)相同的任何可逆門路 D、始、終態(tài)相同的其余非可逆門路E、始、終態(tài)相同的一條可逆絕熱門路和其余若干和條可逆門路15、自然界可否存在溫度降低但熵值增添的過程?16、1mol理想氣體在等溫T下向真空膨脹，體積從 V1變至V2，吸熱為Q，其熵變應(yīng)怎樣計(jì)算?A、,S=0V2B、S=Rln_CA、,S=0V2B、S=Rln_C、17、V1理想氣體從同一始態(tài)出發(fā)，分別經(jīng)（S.QS=一一0T1）絕熱可逆膨脹D、.?:S=RTInP1（2）多方膨脹，達(dá)到同一壓力值 p2,則熵變，S（1）和,S（2）之間有何關(guān)系?A、J".'』)B、若兩過程達(dá)到同一終態(tài)體積A、18、S(1)>A、J".'』)B、若兩過程達(dá)到同一終態(tài)體積A、18、S(1)> S(2)B、,S(1)<S(2)V2，則熵變,S(1)<S(2)C、，S(1)=S⑵,■:S(1)和,,S⑵之間有何關(guān)系?C、,S(1)=S⑵D、，S⑴與S（2）無(wú)確立關(guān)系D、，S⑴與S⑵無(wú)確立關(guān)系(1)1mol理想氣體達(dá)成從無(wú)公式可得B、V1、P1和鏟、CP2的過程后，其熵變應(yīng)怎樣計(jì)算？AS=Cp,mln-2+v/nr C、AS=Rln—V1 P1 V1D、S=CP,mIn—p2V,m p119、恒溫下，將壓力為 p的0.8mol氮?dú)夂蛪毫閜的0.2mol氧氣混淆為壓力為p的混淆氣。若設(shè)氮?dú)夂脱鯕饩鶠槔硐霘怏w，則其熵變應(yīng)為何值？A、,S=0B、,S=0.4184JK.L C、,S=0.8368JK,LD、.S=4.184JK.L. -1E、,S=8.368JK20、1mol范德華氣體從T1、V1絕熱自由膨脹至V2。設(shè)恒容熱容Cv為常數(shù)，則終態(tài)溫度12應(yīng)為何值？aA、T2=T1 B、T2=T1-一CVD、TD、T2=T1熵變應(yīng)為何值?A、,SCA、,SCVlnc、s二CVln2_R1nT1V、

12-bjV1-bD、.S=021、1mol范德華氣體絕熱膨脹所做的功為何值？設(shè)其恒容熱容CV為常數(shù)。A、W膨=C(T.T)V2 1B、W膨二a_aV2 V1C、aaW膨⑥(T2-T1)c、s二CVln2_R1nT1V、

12-bjV1-bD、.S=021、1mol范德華氣體絕熱膨脹所做的功為何值？設(shè)其恒容熱容CV為常數(shù)。A、W膨=C(T.T)V2 1B、W膨二a_aV2 V1C、aaW膨⑥(T2-T1)q-%D、22、1mol范德華氣體絕熱可逆膨脹其門路方程式應(yīng)怎樣表示?pV二常數(shù)C、23、CCDICVCV卡CV二常數(shù)b)某氣體的狀態(tài)方程為式中，b為常數(shù)，一個(gè)不變？A、24、.U=0在理想氣體的-;SJL^=0至叮PB、D、flII1p25、A、26、a+一V2V(V2pVb.RTnn為摩爾數(shù)。若此氣體經(jīng)一等溫過程，壓力自B、H=0C、,S=0-b）二常數(shù)十b)常數(shù)P1變至P2，則以下狀態(tài)函數(shù)中，哪D、,A=0S~T圖上，任一條恒容線與任一條恒壓線的斜率之比，E、.G=0在恒溫時(shí)應(yīng)代表什么含義?:SB、C、D、CVCpH2和O2在絕熱鋼筒中反響生成水，則下述狀態(tài)函數(shù)的增量何者為零?U=0B、蟲二0D、以二0以下公式中，哪些需要有“不做非體積功”的條件限制?A、HU=， △(PV)B、S'：QRC、Hp二QpD、27、4T，p＜0作判據(jù)在關(guān)閉系統(tǒng)中，假如只有恒溫條件存在，以下公式中哪些是建立的?A、D、28、二總C、ATWHU.p.VJ.恒溫時(shí)，關(guān)閉系統(tǒng)中亥姆霍茲自由能的降低量A、等于系統(tǒng)對(duì)外做膨脹功的多少C、等于系統(tǒng)對(duì)外做總功的多少-\A應(yīng)等于什么？等于系統(tǒng)對(duì)外做實(shí)用功的多少等于可逆條件下系統(tǒng)對(duì)外做總功的多少29、理想氣體自狀態(tài)p1V1T恒溫膨脹至p2V2T。此過程的jAgn.'G有什么關(guān)系?A、，A>.GA、，A>.GB、，A<GC、蜃二GD、無(wú)確立關(guān)系30、下述各式中何者是錯(cuò)誤的?理想氣體進(jìn)行恒溫膨脹，A、31、JA=.UBA、31、JA=.UB、 A<0C、\S>0D、熱容C=0水在100℃，101.3kPa下汲取潛熱變成蒸汽。在此變化中，系統(tǒng)可做什么功？對(duì)環(huán)境做實(shí)用功B、對(duì)環(huán)境做膨脹功C、環(huán)境對(duì)系統(tǒng)做實(shí)用功D、不可以做任何32、A、D、.S32、A、D、.S體>0， S環(huán)<0S體>0,S環(huán)二0B、S體＜0，JS環(huán)＜0S體＜0， S環(huán)＜0C、加體＜0,AS環(huán)二0S體＜0， S環(huán)＜0一個(gè)由氣相變成凝集相的化學(xué)反響在恒溫恒容下自覺進(jìn)行。問以下各組答案中，哪一個(gè)正確?3333、在1.01102kPa下，90℃的液態(tài)水汽化為90℃的水蒸汽，系統(tǒng)的熵值將怎樣變化?A、s體＞0 B、s體＜0 C、.S體=0 D、.s體的值不定在此題的變化中，環(huán)境的熵值將怎樣變化？A、.S體＞0 B、,S體＜0 C、.S體=0 D、.S體的值不定34、在前題的變化中，以下各式哪個(gè)正確？D、.S體+.S環(huán)的值不變A、 .S 體+S\環(huán)＞0 B、.S 體+ .S 環(huán)＜0 C、,S D、.S體+.S環(huán)的值不變35、在101kPa和5℃時(shí)，冰變成水，其熵值應(yīng)怎樣變化？A、.S體＞0 B、.S體＜0 C、.S體=036、上題中，系統(tǒng)自由能應(yīng)怎樣變化？A、G體＞0 B、￡體＜0 C、與體=037、前題中，母體世S環(huán)將為何值？A、.S體+S%＞0 B、.S體+S中0 C、.S體+S環(huán)=038、關(guān)于一個(gè)只做膨脹功的簡(jiǎn)單關(guān)閉系統(tǒng)，恒溫時(shí)，圖 3-13中哪一個(gè)圖是正確的?39、(0)關(guān)于一個(gè)只做膨脹功的簡(jiǎn)單關(guān)閉系統(tǒng)，恒壓時(shí)，圖圖3-133-14中哪一個(gè)圖是正確的?山’ 圖3-1439、(0)關(guān)于一個(gè)只做膨脹功的簡(jiǎn)單關(guān)閉系統(tǒng)，恒壓時(shí)，圖圖3-133-14中哪一個(gè)圖是正確的?山’ 圖3-1440、關(guān)于一個(gè)只做膨脹功的簡(jiǎn)單關(guān)閉系統(tǒng)，恒容時(shí)，圖40、關(guān)于一個(gè)只做膨脹功的簡(jiǎn)單關(guān)閉系統(tǒng)，恒容時(shí)，圖3-15中哪一個(gè)是正確的??「J ：【.” ,圖3-1541、關(guān)于一個(gè)只做膨脹功的簡(jiǎn)單關(guān)閉系統(tǒng)，恒熵時(shí)，圖 3-16中哪一個(gè)是正確的?圖3-1642、關(guān)于雙原子分子的理想氣體，5TA、— B、—江3V 5V43、求'*1（用Tobolsky方法）44、某實(shí)質(zhì)氣體的狀態(tài)方程為TL應(yīng)等于什么？VS5VC、— D、3T7T5VpVm=RT :，p式中a為大于零的常數(shù)。求f—：（用Tobolsky方法）■:PH45、求上述氣體的1、C,(B,7、A和D13、A14、參照答案3、B10、B4、B,D11、C,F5、A6、B12、C和D15、答：能夠存在。系統(tǒng)的絕熱不行逆對(duì)外膨脹就是一例。還與其余要素相關(guān)，如體積、壓力等（多變量公義）于這些要素變化的綜合效應(yīng)。因?yàn)殪刂挡粌H由溫度一個(gè)變量所決定，。當(dāng)系統(tǒng)經(jīng)過某一變化后，熵值怎樣改變?nèi)Q16、22、29、33.B(Q=0)CCA，23、30、B17、B,B24、D18、B25、A26、19、D20、D,C27、A和D21、D28、DD（此門路中C不存在）。31、B（此變化中GT,p=0。）32、B（拜見題 3.34）34、A（此為孤立系統(tǒng)的不行逆變化）35、A36、A37、A（此為孤立系統(tǒng)的不行逆變化）38、D40、V：.039、41、P-S_V0——產(chǎn)42、43、B解：dU=XdTYdpJTLdU二TdS-pdVIdT二dp&.1叩tVdTdpdU_T一P＞：T11rI1n-PT ；PTdp44、dT二所以-p—Ft)I（4）二Tp解：設(shè)T=T(p,H)又dH二TIdp+I：HH1(dp」Cp下H立n二pHdT-a45、解：設(shè)T=T(p,U)又dUTdSpdV設(shè)S=S(T,p),V=V(T,p)dSdT廣陷dpdV將dU、=Cp-p:V ??JdHdpCpdT1〕dp-CpdT_V) 二：：0Cp, 二TdTU|l°pUdpdUXdpYdU(1)dTdp?：ppdS、dV所有代入（1）式dT二Xdp.TY比較等式兩邊系數(shù)，得X+TY1S_、：；pT二S￡ddT[^T；「pPY_0由隹）一戶'l牟Tl面J，將氣態(tài)方程代入，求pppR，v:pRT/\2T代入（2）式，得RRTX_yt_Yp—=02pp2所以第四章化學(xué)勢(shì)k1、會(huì)合公式z二”zini的建立須知足什么條件？A、恒容恒熵 |〉、恒溫恒容 C、恒熵恒壓 D、恒溫恒壓D、不需要任何條件2、為何冰箱除臭劑在用過一段時(shí)間以后就需要改換？3、糖能夠順利溶解在水中，這說明固體糖的化學(xué)勢(shì)與糖水中糖的化學(xué)勢(shì)比較，高低怎樣？A、高B、低C、相等D、不行比較4、重結(jié)晶制取純鹽的過程中， 析出的NaCl固體的化學(xué)勢(shì)與母液中 NaCl的化學(xué)勢(shì)比較，高低怎樣？A、高B、低 C、相等 D、不行比較5、過飽和溶液中溶質(zhì)的化學(xué)勢(shì)與純?nèi)苜|(zhì)的化學(xué)勢(shì)比較，高低怎樣？A、高8、低C、相等 D、不行比較6、過飽和溶液中溶劑的化學(xué)與純?nèi)軇┑幕瘜W(xué)勢(shì)比較，高低怎樣？A、高 8、低 C、相等 D、不行比較7、溶液中組分A的化學(xué)勢(shì)與純組分 B的化學(xué)勢(shì)比較，高低怎樣？A、高 8、低 C、相等 D、不行比較“自然界中，風(fēng)老是從化學(xué)勢(shì)高的地區(qū)吹向化學(xué)勢(shì)低的地區(qū)。 ”此說法正確與否？“自然界中，水老是從化學(xué)勢(shì)高的高地流向化學(xué)勢(shì)低的低地。 ”此說法正確與否？“物質(zhì)i在:相和七相之間進(jìn)行宏觀遷徙的方向老是從濃度高的相遷至濃度低的相。 ”這類清廉對(duì)否？“在相均衡系統(tǒng)中，當(dāng)物質(zhì)i在此中一相達(dá)到飽和時(shí)，則其在所有相都達(dá)到飽和。 ”此說法正確否？12、“在相均衡系統(tǒng)中，組分i在此中一相的飽和蒸氣壓為 p，則其在所有相中的飽和蒸氣壓都是”此說法正確否？13、自然界中有無(wú)互相絕對(duì)不溶解的物質(zhì)？14、自然界中有無(wú)絕對(duì)不揮發(fā)的物質(zhì)？ 一15、反響3NO2(g)+H20a)===2HNO3(l)+NO(g)在標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)下進(jìn)行，系統(tǒng)的壓力應(yīng)為多少？A、1.01102kPa B、2.02102kPaC、3.03102kPa D、4.04102kPa16、混淆理想氣體中組分i的標(biāo)準(zhǔn)態(tài)與混淆非理想氣體中組分 i的標(biāo)準(zhǔn)態(tài)對(duì)比較，其關(guān)系怎樣？B、不一A、相同 樣 C、不必定相同 D、沒關(guān)系17、鹽堿地的農(nóng)作物長(zhǎng)勢(shì)不良，甚至枯敗，其主要原由是什么？A、天氣太熱 B、極少下雨 C、肥料不足 D、水分倒流18、為馬拉松運(yùn)動(dòng)員沿途準(zhǔn)備的飲料應(yīng)當(dāng)是哪一種？A、白開水 B、喜悅劑 C、含適當(dāng)維生素的等滲飲料19、下述各方法中，哪一種關(guān)于消滅螞蝗比較有效？A、用手拍 B、用刀切成幾段C、扔到巖邊晾曬 D、扔到岸上向其身體撒鹽20、海水不可以直接飲用的主要原由是什么？A、不衛(wèi)生 B、含致癌物 C、有苦味 D、含鹽最高21、沸點(diǎn)高升，說明在溶劑中加入非揮發(fā)性溶質(zhì)后，該溶劑的化學(xué)勢(shì)比未加溶質(zhì)前怎樣變化？A、高升 8、降低 C、相等 D、不必定22、上題所述過程中，溶質(zhì)的化學(xué)勢(shì)怎樣變化？A、高升 8、降低 C、相等 D、不必定TOC\o"1-5"\h\z23、能否稀溶液的沸點(diǎn)必定比純?nèi)軇└撸? 一 一 一JI JI JL JL24、25℃時(shí)，0.01m糖水的浸透壓為 1,0.01m食鹽水的浸透壓為 2，則1和2有何關(guān)系？A、］>2 B、1<2 C、1=2D、無(wú)確立關(guān)系 _25、恒壓下，將分子量為50的二元電解質(zhì)5g溶于250g水中，測(cè)得凝結(jié)點(diǎn)為-0.744℃。問該電解質(zhì)在水中的解離度為多少？(水的冰點(diǎn)降低常數(shù) Kf=1.86)A、100% B、76%C、27%D、026、下陳述法中哪一個(gè)正確？在未均衡的多相系統(tǒng)中，組分 i若在各相中的摩爾分?jǐn)?shù)都相等，則A、其在各相中的化學(xué)勢(shì)相等 B、其在各相中的標(biāo)準(zhǔn)化學(xué)勢(shì)相等C、其在各相中的活度相等D、其在氣相中的蒸氣壓都相等E、都不必定27、何謂正誤差溶液？何謂負(fù)誤差溶液？28、當(dāng)某溶質(zhì)溶于某溶劑中形成濃度必定的溶液時(shí)，若采納不一樣的濃標(biāo)，則以下各清廉中哪一個(gè)正確？A、溶質(zhì)的濃度數(shù)據(jù)相同 B、溶質(zhì)的活度數(shù)據(jù)相同C、溶質(zhì)的活度系數(shù)相同D、溶質(zhì)的化學(xué)勢(shì)數(shù)據(jù)相同D、溶質(zhì)的各標(biāo)準(zhǔn)態(tài)化學(xué)勢(shì)數(shù)據(jù)相同29、在可逆門路中，系統(tǒng)的化學(xué)勢(shì)將怎樣變化？A、高升 8、降低 C、不變D、不必定30、可否總結(jié)一下，測(cè)算活度與活度系數(shù)有哪些方法？參照答案,氣相,固相1、D 2、(除臭劑用過一段時(shí)間以后即吸附飽和， 有機(jī)物二有機(jī)物，不再持續(xù)起作用，故需改換。)3、A4、C5、A6、B7、D。這類比較沒存心義。8、正確9、錯(cuò)誤?；瘜W(xué)勢(shì)的觀點(diǎn)僅用于化學(xué)場(chǎng)中，與外場(chǎng)沒關(guān)。而水的流向由重力場(chǎng)決定。 10、不必定11、正確12、正確13、沒有14、沒有 15、B16、A17、D18、C19、D20、D21、B22、B 23、不必定。應(yīng)試慮溶質(zhì)的蒸氣壓也包含在內(nèi)。 24、B25、D26、E27、答：形成溶液時(shí)，不一樣分子間的引力衰于同類分子間的引力，故分子的逸出偏向增添，實(shí)質(zhì)蒸氣壓比拉烏爾定律計(jì)算結(jié)果要大， /H>0，.W>。，此稱正誤差溶液。負(fù)誤差溶液狀況正相反，.1H<0,「V>0，此稱正誤差溶液。負(fù)誤差溶液狀況正相反， /H<0,V<0。28、D29、D30。方法好多。如飽和蒸氣壓法，沸點(diǎn)高升法，冰點(diǎn)降低法、滲壓法，作圖法，公式法，電化學(xué)法，飽和溶液法，逸度系數(shù)圖和路易斯 -倫道爾規(guī)則等。第五章相均衡K01、在石灰窯中，反響CaCO3(s)CaO(s)+CO2(g)已達(dá)均衡，K0是均衡常數(shù)。物種數(shù)S和組分?jǐn)?shù)K各是多少？2、某系統(tǒng)中，有以下向種物質(zhì)Ni(s),NiO(s),H2O(l)，H2(g)，C°(g)，CO2(g)已達(dá)化學(xué)均衡，其可存在的化學(xué)反響有：Ki0(1)NiO+CO二二二二Ni+CO2(2) H2O+CO上H,+CO,2 2 2K30(3)NiO+H2二=二H2O+NiK0,K20,K30分別為各反響的均衡常數(shù)。此系統(tǒng)的物種數(shù) S和組分?jǐn)?shù)K各是多少？3、磷酸在水中電離，S和K各為多少？4、石灰窯中，CaCO3(s)===CaO(s)+CO2(g)能否存在[CaO]=[CO2]的條件限制？5、氫氣和石墨粉在沒有催化劑存在時(shí)，在必定溫度和壓力下不發(fā)生化學(xué)反響，系統(tǒng)的組分?jǐn)?shù)為多少？TOC\o"1-5"\h\zA、K=2 B、K=3 C、K=4 D、K=56、若上述系統(tǒng)中，在有催化劑存在時(shí)可生成 n種碳?xì)浠衔铩＞鈺r(shí)組分?jǐn)?shù)為多少？A、K=2 B、K=4 C、K=n+2 D、K=n7、一個(gè)含有K+,Na+,NO?和SO42四種離子的不飽和水溶液，其組分?jǐn)?shù)為多少？A、K=3 B、K=4 C、K=5 D、K=68、若在水中溶解KNO3和Na2SO4兩種鹽，形成不飽和溶液，則該系統(tǒng)的組分?jǐn)?shù)為多少？A、K=3 B、K=4 C、K=5 D、K=69、碳酸鈉與水可構(gòu)成以下幾種水合物： Na3cO3H2O,Na2cO37H2O,Na2c0210H2。。問在101kPa下,與Na2CO3的水溶液和冰共存的含水鹽最多能夠有幾種？A、沒有 B、1種 C、2種D、3種10、上題中可否確立是哪一種含水鹽？11、以下說法中，哪一種比較正確？A、相律可應(yīng)用于 B、開放系統(tǒng) C、非均衡開放系統(tǒng)口、已達(dá)均衡的多相開放系統(tǒng)12、單調(diào)組分物質(zhì)的熔點(diǎn)溫度A、是常數(shù)B、僅是壓力的函數(shù) C、同時(shí)是壓力和溫度的函數(shù)口、除了溫度和壓力外，仍是其余要素的函數(shù)上陳述法中，哪一個(gè)正確？13、某種物質(zhì)在某溶劑中的溶解度A、僅是溫度的函數(shù) B、僅是壓力的函數(shù)C、同時(shí)是溫度和壓力的函數(shù)口、除了溫度和壓力外，仍是其余要素的函數(shù)上陳述法中哪一個(gè)正確？14、某種物質(zhì)溶于某溶劑中所形成的不飽和溶液與過飽和溶液中，自由度數(shù)能否應(yīng)當(dāng)相等？15、NaCl水溶液和定壓純水經(jīng)半透膜達(dá)成浸透均衡，該系統(tǒng)的自由度數(shù)是多少？A、f=1B、f=2 C、f=3D、f=416、在實(shí)驗(yàn)室的敞口容器中，裝有單組分液體。如對(duì)其不停加熱，將看到什么現(xiàn)象？A、沸騰現(xiàn)象8、三相共存現(xiàn)象C、臨界現(xiàn)象 D、升華現(xiàn)象17、在一個(gè)固體的透明真空容器中，裝有少許單組分液體。如對(duì)其不停加熱，可見到什么現(xiàn)象？A、沸騰現(xiàn)象 8、三相共存現(xiàn)象 C、臨界現(xiàn)象 D、升華現(xiàn)象18、上題中，如使容器不停冷卻，可得什么現(xiàn)象？A、沸騰現(xiàn)象 8、三相共存現(xiàn)象 C、臨界現(xiàn)象 D、升華現(xiàn)象19、在一個(gè)敞口容器裝有水，當(dāng)溫度恒準(zhǔn)時(shí)，水的蒸氣壓能否比無(wú)外壓時(shí)要大？20、克-克方程可合用于以下哪些系統(tǒng)？A、12(s)===I2(g) B、C(石墨)===C(金剛石)C、I2(s)===I2(l) D、I2(l)===I2(g) E、I2(g)(n,T1,p1)===I2(g)(n,T2,p2)F、I2(l)+H2(g)===2HI(g)21、若已知丙酮在兩個(gè)不一樣溫度下的飽和蒸氣壓數(shù)據(jù)，可否得悉丙酮的正常沸點(diǎn)？22、在一塊透明礦石中有一氣泡，泡中可見少許水。假定該泡中無(wú)其余物質(zhì)，可否在不損壞礦石的狀況下而預(yù)計(jì)此巖石在形成時(shí)的最低壓力？23、同一只液化石油氣罐，每一次都用到無(wú)氣流出時(shí)才去灌氣。但冬天灌氣時(shí)，該罐可裝 8kg，夏季灌氣時(shí)，可裝10kg。產(chǎn)生這類差別可能的原由是什么？A、氣罐熱脹冷縮 B、液化氣是多組分 C、磅砰禁止 D、氣溫的影響24、接上題。為了使該氣罐冬天也能裝 10kg，采納什么方法比較正確？A、把罐內(nèi)剩余物倒出 B、用火烘烤罐體放氣 C、用氣時(shí)將罐放在熱水中浸泡D、換大號(hào)氣罐25、甲、乙、丙三個(gè)兒童子共吃一支將要消融的冰棍。三人商定：(1)各吃質(zhì)量的三分之一；(2)只準(zhǔn)抿，禁止咬；(3)按年紀(jì)從小到大的次序排先后結(jié)果乙以為這支冰棍中沒有糖；甲則以為這支冰棍特別甜；丙感覺他們兩人的說法都太絕對(duì)化。問此三人中間誰(shuí)的年紀(jì)最大？誰(shuí)次之？26、關(guān)閉系統(tǒng)的溶液能否沒有固定不變的冰點(diǎn)？27、上題的結(jié)論對(duì)關(guān)閉系統(tǒng)溶液的沸點(diǎn)能否也合用？28、相圖與狀態(tài)圖有何差別？29、用比較正確的語(yǔ)言表達(dá)，相圖說明的是什么系統(tǒng)？A、關(guān)閉系統(tǒng)B、開放系統(tǒng)C、未達(dá)均衡的開放系統(tǒng)口、已達(dá)均衡的多相開放系統(tǒng)30、相圖與相律之間是什么關(guān)系？A、相圖由相律推導(dǎo)得出 B、相圖由實(shí)驗(yàn)結(jié)果繪制得出，相圖不可以違反相律C、相圖由實(shí)驗(yàn)結(jié)果繪制得出，與相律沒關(guān) 口、相圖決定相律31、下陳述法中，哪一個(gè)是錯(cuò)誤的？A、經(jīng)過相圖可確立必定條件下系統(tǒng)由幾相構(gòu)成8、相圖可表示出均衡時(shí)每一相的構(gòu)成怎樣

C、相圖可表示出達(dá)到相均衡所需的時(shí)間長(zhǎng)短D、經(jīng)過杠桿規(guī)則能夠相圖上計(jì)算各相的相對(duì)數(shù)目多少32、物質(zhì)A與B的系統(tǒng)在蒸餾時(shí)可按必定比率構(gòu)成低共沸混淆物 E。已知純物質(zhì)時(shí)，A與B的沸點(diǎn)之間的關(guān)系為Tb(B)>Tb(A)。若將隨意比率的A+B系統(tǒng)在一個(gè)精餾塔中蒸餾， 則塔頂餾出物應(yīng)是什么？A、純BB、純A C、低共沸混淆物E D、不必定33、若A與B可構(gòu)成高共沸混淆物E’，則將隨意比率的 A+B系統(tǒng)在一個(gè)精餾塔中蒸餾，塔頂餾出物應(yīng)是什么？A、純B B、純A C、高共沸混淆物E’D、不必定34、組分A和B可形成共沸混淆物E?，F(xiàn)欲將A+B的系統(tǒng)進(jìn)行共沸蒸餾，將二組分分別，則 E應(yīng)是什么？A、高共沸混淆物 8、低共混淆物 C、不論是高共沸混淆物或低共沸混淆物均可D、不論是高共沸混淆物或低共沸混淆物均不行35、組分A和B系統(tǒng)用共沸蒸餾法分別， 所用的兩個(gè)精餾塔中只有塔 1有進(jìn)料口?，F(xiàn)若將隨意比率的A+B物料加入塔中，則從塔 1底部應(yīng)獲得什么物質(zhì)？A、純A B、純B C、共沸混淆物 D、不必定是純A或純B36、當(dāng)外壓恒準(zhǔn)時(shí)，同一比率的 A與B構(gòu)成的溶液其沸點(diǎn)和冷凝點(diǎn)有何關(guān)系?A、必定重合 B、必定不重合 C、不必定重合37、已知溫度為T時(shí)，液體 A的蒸氣壓為13330Pa，液體B的蒸氣壓為6665Pa。設(shè)A與B構(gòu)成理A在溶,C、A在溶,C、液中的摩爾分?jǐn)?shù)為D、0.5時(shí)，其在氣相中的摩爾分?jǐn)?shù)為多少?38、稀溶液的凝結(jié)點(diǎn)能否必定比純?nèi)軇┑停?9、固熔體是幾相?A、一相 8、二相 C、三相 D、四相40、用什么儀器即能夠劃分固熔體和低共熔混淆物？A、放大鏡 B、金相顯微鏡 C、超顯微鏡 D、電子顯微鏡41、組分A與B能夠形成以下幾種穩(wěn)固化合物：A2B(s),AB(s),AB2(s),AB3(s)A-B系統(tǒng)的低共熔點(diǎn)最多有幾個(gè)?A-B系統(tǒng)的低共熔點(diǎn)最多有幾個(gè)?A、3個(gè)B、4個(gè)C、5個(gè) D、6個(gè)42、水與苯胺的相圖如圖 5-21所示。圖中，C點(diǎn)為最高臨界溶解點(diǎn)，溫度為To，C點(diǎn)下邊的地區(qū)為兩相區(qū)。若在某項(xiàng)化工工藝中，欲用水萃取苯胺中的物質(zhì)，則操作的最正確溫度應(yīng)怎樣選擇？A、T>T0 B、T<T0 C、T=T043、101kPa和39℃時(shí)，有100g由60%H2O及40%C6H50H所組成的溶液，形成上下兩層。在C6H50H層中含有70%的C6H50H，在H2O層中含有92%的H2O,試求兩層的質(zhì)量。圖5-2144圖5-21參照答案1、S=3，K=2=ST。2、(S=6)在三個(gè)反響中，只有兩個(gè)獨(dú)立的， K=4=S2。3、考慮電離：S=6(包含水)不考慮電離：S=K=2。4、不存在。CaO在固相，CO2在氣相，不在同一相中，故不存在濃度條件 R'的限制。5、A 6、A.催化劑不算組分。 7、B.包含水。 8、A9、B。f=K-:：+1,當(dāng)中取最大值時(shí)，f取最小值0，故K-:>max+1=0。因?yàn)镵=2,所以max=3，除掉水溶液和冰以外，最多不過有一種鹽晶體存在。10、不可以，需視詳細(xì)狀況而定。 11、D12、B。f=K"[F,n=2,K=1」。=2,所以f=1,即熔點(diǎn)溫度僅是壓力的函數(shù)。13、C。f=K一①-2,K二2,①二2，所以f=2。14、在未飽和溶液中，f=2一12=3；過飽和溶液為熱力學(xué)非均衡態(tài)，不可以應(yīng)用相律。15、C該系統(tǒng)K=2*=2,由于水溶液與純水的壓力不一致，故n=3(Pi,P2，T)所以fK.心-33。16、A17、C18、CV V19、依據(jù)公式dL.二Vll-0，水在常壓下的蒸氣壓要比無(wú)外壓時(shí)大一點(diǎn)， 但⑴0.001,5105。dp外(g) 7 22.4另一方面，敞口容器中的水會(huì)溶解一些空氣( 1.01102kPa,0℃時(shí)，空氣在水中的濃度為m=0.0013質(zhì)量摩爾濃度))。因?yàn)榭諝獾娜芙?，?huì)使水的蒸氣壓減小(見第四章) 。雙方面的要素互相抵消，更為減小了常壓對(duì)蒸氣壓的影響，所以可忽視不計(jì)。20、A、D21、能夠，用兩次克-克方程即可求得。 22、將透明礦石加熱，察看泡中的變化。當(dāng)泡中的水所有變成蒸汽時(shí)記錄下溫度。 而后用克-克方程的積分式，即可估量出巖石形成時(shí)的最低壓力。23、B、D24、C25、乙年紀(jì)最大，丙次之，甲最小。溶液的凝結(jié)點(diǎn)是指在必定壓力下，溶液相與純?nèi)軇┕滔噙_(dá)到平衡時(shí)的溫度值。關(guān)于關(guān)閉系統(tǒng)的溶液，當(dāng)有溶劑固相析出時(shí)，溶液的濃度會(huì)增高，此時(shí)凝結(jié)點(diǎn)將進(jìn)一步降落。所以當(dāng)一支冰棍凝結(jié)為固體時(shí)，含糖量最高的部分凝結(jié)點(diǎn)最低。反之，當(dāng)其消融時(shí)，含糖量最高的部分先消融。所以，先抿此消融液者感覺最甜，最后抿者吃到的已所有是水了。26、是的 27、合用 28、相圖是系統(tǒng)狀態(tài)圖中的一種。相圖的坐標(biāo)軸都是是系統(tǒng)的強(qiáng)度性質(zhì)，單組分相圖是系統(tǒng)狀態(tài)力爭(zhēng)在座標(biāo)軸 p和T平面上的正投影。29、D30、B31、C32、C33、D 34、B35、D。需視入口原猜中A與B的比率而定。36、C。假如A與B的比率不是共沸物的比率，則不重合；假如A與B的比例恰巧等于共沸混淆物的構(gòu)成比率，則二者重合。37、C38、不必定。， 39、A40、B41、C42、B43、WH2o=48.4g,Wc6H50H=51.6g44、在用等邊三角形坐標(biāo)系表示的平面相圖中， p=C,T=C，則二5二K=3max所以最多只好有三相共存，不行能出現(xiàn)四相均衡共存的狀況。第六章化學(xué)均衡一、是非題1、等溫等壓條件下，rGmVBB=、 0:0的化學(xué)反響必定不可以進(jìn)行。2、關(guān)于反響過程中溫度、壓力有變化的化學(xué)反響，就不可以使用吉布斯自由能判據(jù) crGm)T,p上0。3、所有標(biāo)準(zhǔn)均衡常數(shù)都是無(wú)量綱的。4、化學(xué)反響親和勢(shì)愈大，自覺反響趨向愈強(qiáng)，反響進(jìn)行得愈快。5、均衡常數(shù)因條件變化而改變，則化學(xué)均衡必定發(fā)生挪動(dòng)；但均衡挪動(dòng)則不必定是因?yàn)榫獬?shù)的改變。6、在確立的反響條件下，一個(gè)化學(xué)反響只有一個(gè)均衡態(tài)，標(biāo)準(zhǔn)態(tài)卻可隨意選定。7、氣相反響的均衡常數(shù)Kp只與溫度相關(guān)。8、0K時(shí)完好晶體的熵值為零，以此為基準(zhǔn)，能夠計(jì)算熵的絕對(duì)值。9、溫度T時(shí)，K0a=1，說明這個(gè)反響在溫度T、壓力101.325kPa的條件下已達(dá)到均衡。10、用化學(xué)方法測(cè)均衡常數(shù)，因?yàn)槭菧y(cè)定已達(dá)均衡的物質(zhì)濃度，所以不用像測(cè)定反響速率那樣——采納舉措使反響“凍結(jié)”。二、選擇題11、化學(xué)反響若嚴(yán)格按照系統(tǒng)的 “摩爾吉布斯自由能一反響進(jìn)度”曲線進(jìn)行，則該反響在A、曲線的最低點(diǎn) B、最低點(diǎn)與起點(diǎn)或終點(diǎn)之間的某一側(cè)C、曲線上的每一點(diǎn) D、曲線以外某點(diǎn)進(jìn)行著熱力學(xué)可逆過程12、有一理想氣體反響 A+B=2C，在某必定溫度下進(jìn)行，按以下條件之一能夠用 、G0m直接判斷反應(yīng)方向和限度：A、隨意壓力和構(gòu)成 B、總壓101.325kPa，物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)xa=xB=xC=1/3C、總壓303.975kPa, xa =xb =xc =1/3D、總壓405.300kPa, xa =xb =1/4,xc =1/213、氣相反響2NO+O2===2NO2在27℃時(shí)的Kp與Kc之比值約為：A、4104- B、4103-C、2.5103 D、2.5410214、實(shí)質(zhì)氣體反響的均衡常數(shù) Kf的數(shù)值與以下要素中的哪一個(gè)沒關(guān)？A、標(biāo)準(zhǔn)態(tài) B、溫度 C、壓力 D、系統(tǒng)的均衡構(gòu)成15、化學(xué)反響的均衡狀態(tài)隨以下要素中間的哪一個(gè)而改變？A、系統(tǒng)構(gòu)成 B、標(biāo)準(zhǔn)態(tài) C、濃度標(biāo)度 D、化學(xué)反響式中的計(jì)量系數(shù) vBreGm°(1) reGnO(2)16、在相同條件下有反響式(1)A+B=一2C，(2)1A.LB=、C，則對(duì)應(yīng)于(1)(2)兩式2 2的標(biāo)準(zhǔn)摩爾吉布斯自由能變化以及均衡常數(shù)之間的關(guān)系為：A、rGm(1)0二2二備百,K0二K20 B、rGm(1)0二2\馬山00二?0)2C、rGm(1)0=3Gm(20,00二(K0)2 B、rGm(1)0二；：rGm(2)°&0-017、反響CO(g)+H2O(g)=CO2(g)+H2(g)，在600℃、100kPa下達(dá)到均衡后，將壓力增大到 5000Kpa，這時(shí)各氣體的逸度系數(shù)為 8。=1,09,“=1.23,h2o=0.77。這時(shí)均衡點(diǎn)應(yīng)當(dāng)TOC\o"1-5"\h\z2 CO 2A、保持不變 B、沒法判斷C、移向右方(產(chǎn)物一方) 的D、移向左方(反響物一方)一. 2 24H18、反響2NO+O====2NO △, 為負(fù)值，當(dāng)此反響達(dá)到均衡時(shí)，若要使均衡向產(chǎn)物方向挪動(dòng)，能夠A、升溫加壓 B、升溫降壓 C、降溫升壓 D、降溫降壓、 019、反響C(s)+2H2(g)===CH4(g)在1000K時(shí)的:Gm=19.29kJ。當(dāng)總壓為101kPa，氣相構(gòu)成是：H270%、CH420%、N210%的條件下，上述反響A、正向進(jìn)行B、逆向進(jìn)行 C、均衡 D、不定20、在某溫度下，一密閉的剛性容器中的 PCl5(g)達(dá)到分解均衡，若往此容器中充入 N2(g)使系統(tǒng)壓力增大二倍(此時(shí)系統(tǒng)仍可按理想氣體辦理) ，則PCl5(g)的離解度將A、增大 B、減小C、不變 D、視溫度而定三、計(jì)算題21、已知298K時(shí)，反響CO(g)+H2(g)THCOH(l)的△1Gm=28.95kJmol-1，該溫度下甲醛的蒸氣壓為199.98kPa，試計(jì)算298K時(shí)反響CO(g)+H2(g)「HCOH(g)的均衡常數(shù)。22、已知氯化銨被加熱到 427℃時(shí)，其蒸氣壓為607.95kPa，459℃時(shí)上漲到1114.58kPa。假定此蒸氣可看作理想氣體，試求：(1)這個(gè)溫度區(qū)間的標(biāo)準(zhǔn)摩爾反響焓 :Hm<(2)427℃時(shí)的標(biāo)準(zhǔn)摩爾反響熵 .\rsm)。23、設(shè)有一反響2A+B>3C+2D，所有組分均為氣體。 現(xiàn)將1molA,2molB和1molD混淆，待反響達(dá)到均衡后，測(cè)得混淆物中有 0.9molC。試求均衡常數(shù)。24、在101kPa和1700K的干燥空氣流中煅燒 ZnS，當(dāng)出口氣中SO2的體積分?jǐn)?shù)二'SO2=7%時(shí)，達(dá)到均衡的SO3的體積分?jǐn)?shù)O3是多少？相關(guān)物質(zhì)的二fHm值請(qǐng)見題6.33的例2。25、298K時(shí)，\fHm'(NH3)=46.19kJmol4，N2、出、NH3的°m分別為191.49, 130,59,192.51JK1mol卜。試計(jì)算該溫度下反響N2(g)+3H2(g)===2NH3(g)的Kp值。26、已知450K時(shí)反響PCl5(g)===PCl3(g)+Cl2(g)的Gm'值為11.25kJmol_1，現(xiàn)將1gPCl5放入1dm3容器，保持溫度為450K，試計(jì)算達(dá)到均衡時(shí)PCl5的離解度及總壓。27、設(shè)有7%的SO2、13%的O2和80%的N2(體積百分比)所構(gòu)成的混淆氣經(jīng)過催化劑層進(jìn)行反響，在必定T、p下達(dá)到均衡。試求壓力均衡常數(shù) Kp與SO2的均衡轉(zhuǎn)變率x之間的關(guān)系式。28、向150ml0.2mol的氨水溶液中加入多少，才能使解離分子的百分?jǐn)?shù)增添抵達(dá)倍？

29、已知298K時(shí)的以下數(shù)據(jù):物質(zhì)C(石墨)H2N2O2CO(NH)22SmJKlol,△cHm(kJmol」)5.69793.54130.59—285.83191.49205.03104.60632.01物質(zhì)NH3(g)H2O(g)82(g)"fGm(kJmol1)16.65-228.74—395.18試求298K時(shí)以下反響的K口值：CO2(g)+2NH3(g)===H2O(g)+CO(NH2)2(s)30、求298K時(shí)以下反響的K(值：2NH3(g)+CO2(g)===H2O(1)+CO(NH2)2(aq,m=1molkg1)已知該溫度下相關(guān)物質(zhì)的 AfGm3kJ'mol」；82(g)—395.18NH3(g)

—16.65H2O(l)82(g)—395.18NH3(g)

—16.65H2O(l)—237.19CO(NH2)2(m=1molkg1)—203.84

參照答案：1、一2、一10、一11、A3、+ 4、12、C13、A6、+ 7、一8、一14、C15、A16、B9、一17、D18、C19、B 20、C門 百21、KJ=1.6810提示：對(duì)相均衡HCOH(l)===HCOH(g)有.Gm。二—RTInp =1.69kJmol1一p口一22、,HQ=161.6kJmolL\SO=249JK1mol-rm rm提示：NH4Cl(s)===NH3(g)+HCl(g)均衡分壓pNH3=pHCl，P總二pNH3pHCl求「rHm應(yīng)當(dāng)知道兩個(gè)溫度下的Kp二值。23、Kx=0.326 提示：分別對(duì)A、B、C、D列出以下諸項(xiàng)：(1)開端摩爾數(shù) (2)達(dá)到均衡時(shí)生成的或反響掉的摩爾數(shù)(3)均衡構(gòu)成摩爾數(shù) (4)均衡摩爾分?jǐn)?shù)而后即可簡(jiǎn)單地算出Kx。24、VSO3=3.93乂10提示：設(shè)開始有1mol空氣用于煅燒，考慮同時(shí)發(fā)生的兩個(gè)反響，均衡時(shí)各物質(zhì)的摩爾數(shù)以下所列：TOC\o"1-5"\h\z3ZnS(s)+—o2(g)===ZnO(s)+SO2(g) (1)2\o"CurrentDocument"3 1 nn0-nZnO021—一n及?！猲s03,nZno'nZn。-SO32 2SO2(g)+—O2(g)===SO3(g) (2)3 1nZnO-nSO3，0-21——nZnO--nSO3，nSO3

2 2n)平衡時(shí)氣相總量； 入n(g)1—(nZO- SO3 ，再由SO20.07二可得nnZnO=0.0676-0.9324nSO3。求出反響(2)的均衡常數(shù)，代入二SO3表達(dá)式和其余已知條件，即可求得答案。25、Kp=6.76105提示：NH3的標(biāo)準(zhǔn)生成焓是對(duì)1molNH3的生成反響而言的:-1N2⑵一一H2(g)==NH3(g)2 21—1fHm=-46.19kJmol進(jìn)一步可依據(jù)已知條件求出此反響的.’，rsm：,于是.irGm簡(jiǎn)單求得。需注意，此.'Gm)與所求反應(yīng)的rGm是不相等的，二者之間有一簡(jiǎn)單倍數(shù)關(guān)系。26、(=0.409,p=25.30kPa) 提示：對(duì)恒容反響，用 反解題比較方例；求總壓應(yīng)用理想氣體狀態(tài)方程。27、Kp- 2x(2100-7x/2)■提示：N2不參加反響，但在計(jì)算均衡分壓時(shí)，氣體總量中間要(1x)2(13—7x/2)p考慮到N2的數(shù)目。28、450ml 提示：必定溫度下K。為定值。S0和，H，29、K-=0,357提示：由Sm'和△*：數(shù)據(jù)分別求出 CO(NH2G(s)生成反響的-*mm'~則CO(NH2)2(s)生成反響的\Gm可得，它也就是CO(NH2%(s)的：fm」值，從而能算出該反響的K°值。30、K。=158.45提示：請(qǐng)注意各物質(zhì)標(biāo)準(zhǔn)態(tài)的選擇，可參照 6.18題。這里問題比較簡(jiǎn)單，因?yàn)橐呀?jīng)給出了各物質(zhì)在反響狀態(tài)下的 JfGm值，由它們直接算出反響的 「rGm，而后便求得該“雜”平衡常數(shù)。第七章統(tǒng)計(jì)熱力學(xué)1、以j代表分子擁有的各獨(dú)立運(yùn)動(dòng)項(xiàng)目，分子在能級(jí)”的統(tǒng)計(jì)權(quán)重gi應(yīng)為下式中的()f1 }A、工gj? B、flgjIC、￡lngjI D、口lngjIj」 Ij'Ij八 IjJi2、在化學(xué)反響0=2BVBB中，分子B的基態(tài)能為0,B，關(guān)于反響公共能標(biāo)泡 E ，零點(diǎn)振動(dòng)能以1—hfB(fB為振動(dòng)頻次)，則0K時(shí)摩爾反響能.pmi應(yīng)為下式中的2A、零 B、L%,—VBhfB C、L" VB，0,B D、L VB,0,Bb2 b -B3、該由亥姆霍茲自由能A二ATlnZ的統(tǒng)計(jì)表達(dá)式，利用熱力學(xué)方程導(dǎo)出其余熱力學(xué)量的統(tǒng)計(jì)公式。Z是系統(tǒng)的正則配分函數(shù)。4、用統(tǒng)計(jì)公式求出的能量態(tài)函數(shù)及熵，仍不是系統(tǒng)的絕對(duì)數(shù)目。試說明原由。5、由N個(gè)定域全同獨(dú)立分子構(gòu)成的熱力學(xué)系統(tǒng)，其總微觀狀態(tài)數(shù)為 「，證明系統(tǒng)的正則配分函數(shù)Z=qN=Qexp(U/kT)。U及q是系統(tǒng)的能量及分子配分函數(shù)。q6、證明由N=、bNb個(gè)離域獨(dú)立分子構(gòu)成的熱力學(xué)系統(tǒng)；物質(zhì)B的化學(xué)勢(shì)」B二-RTln上。R及NBqB是氣體常數(shù)及B分子的分子配分函數(shù)。7、依據(jù)量子力學(xué)原理，離域全同獨(dú)立分子在能級(jí) .工的最可散布聽從量子統(tǒng)計(jì)：分子是費(fèi)米子時(shí) ：：；Ni..-[exp(---1/RT+7/kT)1]分子是玻色子時(shí) ：1Nj：.=[exp(一山RT-+/kT)-1]-證明，當(dāng)Ni-：?1時(shí)上述量子統(tǒng)計(jì)公式可用玻茲曼散布公式 <Ni：=工exp(一i/kT)取代。」、R、qk及q分別是化學(xué)勢(shì)、氣體常數(shù)、玻茲曼常數(shù)及分子配分函數(shù)。8、熵的統(tǒng)計(jì)表達(dá)式是qN 二lnqSk=ln——-NkT N! .江 N,V

按玻茲曼原理S=kln…,及q是系統(tǒng)的總微觀狀態(tài)數(shù)及分子配分函數(shù)，證明二等式是相等的。9、固體單質(zhì)可近似為愛因斯坦原子晶體模型，證明晶體中原子散布在 「和.j二能級(jí)的粒子數(shù)之比Ni/Nj=exp[3(^i-Vj)6e/tF及e6是晶體中原子的振動(dòng)量子數(shù)及愛因斯坦溫度。10、證明雙原子分子理想氣體，散布在轉(zhuǎn)動(dòng)能級(jí) 與j的均勻分子數(shù)＜N-＞為NN ,j r,j二r,j,--—(2J1)oQrexp[J(J-1)Or/T]

T 一 一J、。及年分別是分子的轉(zhuǎn)動(dòng)量子數(shù)、對(duì)稱數(shù)及轉(zhuǎn)動(dòng)溫度。11、證明理想氣體反響達(dá)到化學(xué)均衡的統(tǒng)計(jì)條件是Bq0,B、vB

n一二1

NNBJ式中vb是物質(zhì)B的化學(xué)計(jì)量數(shù)，qo,B是分子B的配分函數(shù)，其基態(tài)能 S0B以反響公共能標(biāo)零點(diǎn)為計(jì)量起點(diǎn)。16 16 18 112、同位素互換反響 O2+18O2===2OO中，測(cè)知各分子基態(tài)的振動(dòng)波數(shù)為 ■"(16O2)1580.4cm、G(18O2)=1490.0cm；。(16。2180)=1535.8cm-1，求算25℃時(shí)該反響的均衡常數(shù)。參照答案1、B2、D 13、Kp=3.89第八章 化學(xué)動(dòng)力學(xué)一、是非題1、