.Word文檔Word文檔目錄Ⅰ．練習(xí)題……………………1一、填空題………………1二、判斷題………………………5三、選擇題…………………9四、計(jì)算題…………………46五、簡(jiǎn)答題…………………53Ⅱ．參考答案…………………55一、填空題………………55二、判斷題………………………57三、選擇題…………………61四、計(jì)算題…………………63五、簡(jiǎn)答題…………………80I練習(xí)題一、填空題電解質(zhì)溶液Pt|Cu2+,Cu+電極上的反應(yīng)為Cu2++e-→Cu+，當(dāng)有1F的電量通過(guò)電池時(shí)，發(fā)生反應(yīng)的Cu2+的物質(zhì)的量為_(kāi)_______。同一電導(dǎo)池測(cè)得濃度為0.01mol·dm-3的A溶液和濃度為0.1mol·dm-3的B溶液的電阻分別為1000Ω和500Ω，則它們的摩爾電導(dǎo)率之比Λ（A）/Λ（B）等于________。 m m已知Λ（Na+）=50.11×10-4S·m2·mol-1，Λ（OH-）=198.0×10-4S·m2·mol-1，在無(wú)限m m稀釋的NaOH溶液中t∞(Na+)等于________，t∞(OH-)等于________。25℃時(shí)，在0.002mol·kg-1CaCl水溶液中離子平均活度系數(shù)為γ，在0.002mol·kg-1±1CuSO水溶液中離子平均活度系數(shù)為γ，則γ_______γ。 4 ±2 ±1 ±2已知NaAc、NaCl、HCl水溶液無(wú)限稀釋時(shí)的摩爾電導(dǎo)率分別為Λ，Λ，Λ，則HAc 1 2 3的摩爾電導(dǎo)率為_(kāi)_______________。25℃時(shí)，1mol·kg-1的BaCl水溶液的γ=0.399，則a=。 2 ± 相同溫度、相同濃度的NaCl，MgCl，MgSO的稀水溶液，其離子平均活度因子的大 2 4小是：γ（NaCl）γ（MgCl）γ（MgSO）（選填＜，＝，＞）。 ± ± 2 ± 48.電解質(zhì)的離子強(qiáng)度定義為I=，1mol·kg-1的CaCl水溶液的I=2mol·kg-1。等量的0.05mol·kg-1的LaCl水溶液及0.05mol·kg-1的NaCl水溶液混合后，溶液的離3子強(qiáng)度I=。25℃時(shí)，AgCl飽和水溶液的電導(dǎo)率為3.41×10-4S·m-1，所用水的電導(dǎo)率為1.60×10-4S·m-1。則AgCl的電導(dǎo)率為。用銀電極電解AgNO溶液，通電一段時(shí)間后，測(cè)知在陰極上析出1.15g的Ag，并知3陰極區(qū)溶液中Ag+的總量減少了0.6g，則該硝酸銀溶液中離子的遷移數(shù)t(Ag+)=_______，t(NO)=________。已知Ag的相對(duì)原子質(zhì)量為107.9。3強(qiáng)電解質(zhì)MX、MY和HY的摩爾極限電導(dǎo)分別為Λ、Λ、Λ，則HX的摩爾極限電導(dǎo) 1 2 3為_(kāi)_____________。H+Cl→2HCl,其反應(yīng)速率公式為r=K[H][Cl]1/2,總反應(yīng)級(jí)數(shù)為_(kāi)__________。 2 2 2 2一個(gè)鏈反應(yīng)一般包括三個(gè)基本階段，它們是_______________、__________________、____________________。鏈反應(yīng)分為_(kāi)__鏈反應(yīng)和___鏈反應(yīng)，爆炸的原因有___________和__________。對(duì)連串反應(yīng)，中間物為主產(chǎn)物時(shí)，為達(dá)到最大產(chǎn)量，反應(yīng)應(yīng)________。對(duì)復(fù)合反應(yīng)A→B→C，若B是目標(biāo)產(chǎn)物，為提高B的產(chǎn)量，應(yīng)該控制___________。若A→B的活化能比B→C的活化能小，同時(shí)還應(yīng)控制________________。一般情況下，溫度升高10K，反應(yīng)速率約為原來(lái)的______倍。對(duì)于反應(yīng)A+Bk1AB(慢)，ABk22AB(快)，中間物的濃度可用______________ 2 2 22 22處理得到，反應(yīng)速率r=____________________。AB對(duì)于連串反應(yīng)，若中間物為主產(chǎn)物，為得到較多的主產(chǎn)物，應(yīng)采取的手段是控制____________(反應(yīng)溫度，反應(yīng)時(shí)間，反應(yīng)物濃度)。表面物理化學(xué)彎曲液面的附加壓力Δp與液體的表面張力及曲率半徑的關(guān)系為Δp=_________。通常以接觸角θ值的大小來(lái)衡量液體對(duì)固體表面的潤(rùn)濕程度，若θ小于90°，稱為_(kāi)_______。為了提高農(nóng)藥殺蟲(chóng)效果，應(yīng)選擇潤(rùn)濕角(>90°,<90°)_________的溶劑。配置農(nóng)藥時(shí)，為了提高農(nóng)藥的利用率，通常配成乳狀液，越分散越好。根據(jù)學(xué)到的表面化學(xué)知識(shí)，該乳狀液在作物表面上的潤(rùn)濕角應(yīng)為_(kāi)________，它與_________________________________________________有關(guān)。將一滴汞滴在水和苯的界面上，達(dá)平衡時(shí)其潤(rùn)濕角與相關(guān)表面張力的關(guān)系為：_______________________。室溫時(shí)，水在一根粗細(xì)均勻的玻璃毛細(xì)管中，將上升到高度h。如將毛細(xì)管折斷至h/2處，水將沿壁升至_______處，此時(shí)管中水面的曲率半徑將_________。半徑為R的球形肥皂泡內(nèi)的附加壓力是_________。液滴的半徑越小，飽和蒸氣壓越_________，液體中的氣泡半徑越小，氣泡內(nèi)液體的飽和蒸壓越_____。..Word文檔Word文檔.Word文檔憎液固體，其表面不能被液體所潤(rùn)濕，其相應(yīng)的接觸角θ_____90°。相同溫度下，同一液體，隨表面曲率半徑不同具有不同的飽和蒸氣壓，若以p、p、 平 凹p分別表示平面、凹面、凸面液體上的飽和蒸氣壓，則三者的關(guān)系是_________。凸加入表面活性劑，使液體的表面張力_________，表面活性劑在溶液表面的濃度一定_________它在體相的濃度。潤(rùn)濕液體在毛細(xì)管中上升的高度與毛細(xì)管內(nèi)徑成_________關(guān)系，與液體的表面張力成_________關(guān)系。溫度升高時(shí)，純液體的表面張力_________。在討論固體對(duì)氣體等溫吸附的蘭格謬爾理論中，最重要的基本假設(shè)為：吸附是_________層的。表面活性物質(zhì)在結(jié)構(gòu)上的特點(diǎn)是同時(shí)具有_________基和_________基。Langmuir吸附等溫式為_(kāi)______________________，適用于_____________吸附。膠體分散系統(tǒng)和大分子溶液分散相粒子直徑在________范圍內(nèi)的分散體系稱為膠體分散體系。氫氧化鐵溶膠顯_________色，膠粒直徑的大小在_________m之間。由于氫氧化鐵溶膠膠粒帶_________電荷，所以通過(guò)直流電時(shí)，在_________附近顏色逐漸變深。丁達(dá)爾效應(yīng)是光_________所引起的，其強(qiáng)度與入射光波長(zhǎng)的_____次方成______比例。乳狀液的類型可以分為_(kāi)________和_________兩類。KI與AgNO形成溶膠時(shí)，KI過(guò)量或AgNO時(shí)，形成的膠團(tuán)結(jié)構(gòu)式為_(kāi)_________________ 3 3或__________________。KI與過(guò)量的AgNO形成溶膠，該溶膠電泳時(shí)膠粒向_______移動(dòng)；在KCl、KCO、KFe 3 3 3（CN）三種電解質(zhì)中，對(duì)該溶膠聚沉能力最大的是_________。6丁達(dá)爾效應(yīng)的本質(zhì)是__________________________________。布郎運(yùn)動(dòng)是_________________________________________。膠體系統(tǒng)的動(dòng)力性質(zhì)為(1)____________________，(2)____________________，(3)___________________。溶膠（憎液膠體）的主要特征是：的；的；熱力學(xué)的均相系統(tǒng)。大分子溶液（親液膠體）的主要特征是的；熱力學(xué)的均相系統(tǒng)。ζ電勢(shì)在量值上于熱力學(xué)電勢(shì)j當(dāng)外加電解質(zhì)濃度增加時(shí)，ζ電勢(shì)在量值上變。e一定量的高聚物加入溶膠中可使溶膠聚沉，其聚沉作用主要是（i）；（ii）；（iii）。電解質(zhì)使溶膠發(fā)生聚沉?xí)r，起作用的是與膠體粒子帶電符號(hào)相的離子。離子價(jià)數(shù)越高，其聚沉能力越，聚沉值越；離子價(jià)數(shù)相同時(shí)，對(duì)于正離子，離子半徑越小，聚沉值越，負(fù)離子的情形，與正離子相。（填“同”或“反”；“小”或“大”）泡沫是以為分散相的分散系統(tǒng)?？勺鳛槿闋钜旱姆€(wěn)定劑的物質(zhì)有、和。使溶膠完全聚沉所需電解質(zhì)的物質(zhì)的量濃度，稱為電解質(zhì)對(duì)溶膠的。二、判斷題電解質(zhì)溶液1．電解池通過(guò)lF電量時(shí)，可以使1mol物質(zhì)電解。2．電解質(zhì)溶液中各離子遷移數(shù)之和為1。3．溶液是電中性的，正、負(fù)離子所帶電量相等，所以正、負(fù)離子離子的遷移數(shù)也相等。4．離子遷移數(shù)與離子速率成正比，某正離子的運(yùn)動(dòng)速率一定時(shí)，其遷移數(shù)也一定。5．由公式Λ=κ/c可知，對(duì)強(qiáng)電解質(zhì)，若濃度增大一倍，離子數(shù)目增大一倍，其電導(dǎo)率也m增大一倍,故Λ不隨濃度變化。m6．無(wú)論是強(qiáng)電解質(zhì)還是弱電解質(zhì)，溶液的摩爾電導(dǎo)率Λ均隨濃度的增大而減小。m7．無(wú)限稀釋時(shí)，電解質(zhì)的摩爾電導(dǎo)率可由作圖外推法得到。8．離子的摩爾電導(dǎo)率與其價(jià)態(tài)有關(guān)系。9．因離子在電場(chǎng)作用下可以定向移動(dòng)，所以測(cè)定電解質(zhì)溶液的電導(dǎo)率時(shí)要用直流電橋。10．無(wú)限稀電解質(zhì)溶液的摩爾電導(dǎo)率可以看成是正、負(fù)離子無(wú)限稀摩爾電導(dǎo)率之和，這一規(guī)律只用于強(qiáng)電解質(zhì)。11．電解質(zhì)的無(wú)限稀摩爾電導(dǎo)率可以由作圖外推到c1/2=0得到。 m m12．德拜—休克爾公式適用于強(qiáng)電解質(zhì)。13．對(duì)于BaCl溶液，以下等式成立：2A．a(chǎn)=γm；B．a(chǎn)=a+·a-；C．γ±=γ+·γ-2；D．m=m+·m-；E．m±3=m+·m-2；F．m±=4m±3。14．若a(CaF)=0.5，則a(Ca2+)=0.5，a(F-)=1。215．可以通過(guò)電導(dǎo)測(cè)定法求離子的平均活度系數(shù)。16．溫度越高，電解質(zhì)溶液的電阻越大。17．電解質(zhì)溶液的電導(dǎo)率隨濃度增大而增大。18．稀釋強(qiáng)電解質(zhì)溶液時(shí)，其摩爾電導(dǎo)率Λ將增大。m19．電解質(zhì)溶液的摩爾電導(dǎo)率可以看作是正、負(fù)離子的摩爾電導(dǎo)率之和?？赡骐姵氐碾妱?dòng)勢(shì)及其應(yīng)用1．只要在電池放電時(shí)的反應(yīng)與充電時(shí)的反應(yīng)互為可逆，則該電池就是可逆電池。2．電池Ag(s)|AgCl(s)|KCl(aq)|HgCl(s)|Hg(l與電池) Hg(l)|HgCl(s)|KCl(aq)|AgNO(aq)|Ag(s) 2 2 2 2 3的電池反應(yīng)可逆。3．恒溫、恒壓下，ΔG>0的反應(yīng)不能自發(fā)進(jìn)行。4．電池Zn(s)|ZnCl(aq)|AgCl(s)|Ag(s在)25℃、p下可逆放電2F時(shí)放熱ΔH=Q。 2 p5．用Pt電極電解CuSO水溶液時(shí)，溶液的pH值升高。46．電池(1)Ag(s)|AgBr(s)|KBr(aq)|Br|Pt，電池(2)Ag(s)|AgNO(aq)||KBr(aq)|AgBr(s)|Ag的電池 2 3電動(dòng)勢(shì)E、E都與Br-濃度無(wú)關(guān)。27．在有液體接界電勢(shì)的濃差電池中，當(dāng)電池放電時(shí)，在液體接界處，離子總是從高濃度向低濃度擴(kuò)散。8．對(duì)于電池Zn(s)|ZnSO(aq)||AgNO(aq)|Ag(s，其中的鹽橋可以用) 飽和KCl溶液。 4 39．用Pt電極電解CuCl水溶液，陽(yáng)極上放出Cl。210．負(fù)極發(fā)生氧化反應(yīng)，正極發(fā)生還原反應(yīng)。11．可逆電池反應(yīng)的ΔH與反應(yīng)熱Q不相等。12．標(biāo)準(zhǔn)電極就是標(biāo)準(zhǔn)氫電極。13．濃度相同的NaCl和HCl兩種溶液交界面不會(huì)產(chǎn)生液接電勢(shì)。電解與極化作用1．交換電流密度越大的電極，可逆性越好。2．極化和過(guò)電位是同一個(gè)概念。3．雙電層方程式不適用有特性吸附的體系。4．實(shí)際電解時(shí)，在陰極上首先發(fā)生還原作用的是按能斯特方程計(jì)算的還原電勢(shì)最大者。5．電化學(xué)中用電流密度j來(lái)表示電極反應(yīng)速率。6．分解電壓就是能夠使電解質(zhì)在兩極上持續(xù)不斷進(jìn)行分解所需要的最小外加電壓。7．凡是可以阻止局部電池放電，降低腐蝕電流的因素都能使腐蝕加劇。8．測(cè)量陽(yáng)極過(guò)電位用恒電流法。9．恒電流法采用三電極體系。10．電解時(shí)，實(shí)際提供的電壓遠(yuǎn)大于所對(duì)應(yīng)的可逆電池的電動(dòng)勢(shì)?；瘜W(xué)動(dòng)力學(xué)基礎(chǔ)(一)1．某反應(yīng)的速度常數(shù)k=4.62×10-2min-1，初始濃度為0.1mol·dm－3，該反應(yīng)的半衰期為15分。2．單分子反應(yīng)稱為基元反應(yīng)，雙分子反應(yīng)和三分子反應(yīng)稱為復(fù)合反應(yīng)。3．簡(jiǎn)單反應(yīng)都是簡(jiǎn)單級(jí)數(shù)反應(yīng)；簡(jiǎn)單級(jí)數(shù)的反應(yīng)不一定就是簡(jiǎn)單反應(yīng)。4．雙分子反應(yīng)一定是二級(jí)反應(yīng)。5．當(dāng)溫度一定時(shí)，化學(xué)反應(yīng)的活化能越大其反應(yīng)速率越大。6．在同一反應(yīng)中各物質(zhì)的變化速率相同。7．若化學(xué)反應(yīng)由一系列基元反應(yīng)組成，則該反應(yīng)的速率是各基元反應(yīng)速率的代數(shù)和。8．單分子反應(yīng)一定是基元反應(yīng)。9．雙分子反應(yīng)一定是基元反應(yīng)。10．零級(jí)反應(yīng)的反應(yīng)速率不隨反應(yīng)物濃度變化而變化。11．若一個(gè)化學(xué)反應(yīng)是一級(jí)反應(yīng)，則該反應(yīng)的速率與反應(yīng)物濃度的一次方成正比。12．一個(gè)化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行完全所需的時(shí)間是半衰期的2倍。13．一個(gè)化學(xué)反應(yīng)的級(jí)數(shù)越大，其反應(yīng)速率也越大。14．若反應(yīng)A+B→Y+Z的速率方程為：r=kcc，則該反應(yīng)是二級(jí)反應(yīng)，且肯定不是雙分子AB反應(yīng)。15．對(duì)于一般服從阿累尼烏斯方程的化學(xué)反應(yīng)，溫度越高，反應(yīng)速率越快，因此升高溫度有利于生成更多的產(chǎn)物。16．若反應(yīng)（A）的活化能為E1，反應(yīng)（B）的活化能為E2，且E1>E2，則在同一溫度下k1一定小于k。217．若化學(xué)反應(yīng)的ΔU＜0，則該化學(xué)反應(yīng)的活化能小于零。rm18．對(duì)平衡反應(yīng)A→Y，在一定溫度下反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)，正逆反應(yīng)速率常數(shù)相等。19．對(duì)于平行反應(yīng)，k/k的比值不隨溫度的變化而變化。 1 220．復(fù)雜反應(yīng)的速率取決于其中最慢的一步。21．反應(yīng)物分子的能量高于產(chǎn)物分子的能量，則此反應(yīng)就不需要活化能。22．溫度升高。正、逆反應(yīng)速度都會(huì)增大，因此平衡常數(shù)也不隨溫度而改變。化學(xué)動(dòng)力學(xué)基礎(chǔ)(二)1．碰撞理論成功處之一，是從微觀上揭示了質(zhì)量作用定律的本質(zhì)。2．確切地說(shuō)：“溫度升高，分子碰撞次數(shù)增大，反應(yīng)速度也增大”。3．過(guò)渡狀態(tài)理論成功之處，只要知道活化絡(luò)合物的結(jié)構(gòu)，可以計(jì)算出速率常數(shù)k。4．選擇一種催化劑，可以使ΔG>0的反應(yīng)得以進(jìn)行。5．多相催化一般都在界面上進(jìn)行。6．光化學(xué)反應(yīng)的初級(jí)階段A+hv→P的速率與反應(yīng)物濃度無(wú)關(guān)。7．酸堿催化的特征是反應(yīng)中有酸或堿存在。8．催化劑在反應(yīng)前后所有性質(zhì)都不改變。9．按照光化當(dāng)量定律，在整個(gè)光化學(xué)反應(yīng)過(guò)程中，一個(gè)光子只能活化一個(gè)分子，因此只能使一個(gè)分子發(fā)生反應(yīng)。表面物理化學(xué)1．比表面吉布斯自由能與表面張力符號(hào)相同，數(shù)值相等，所以兩者的物理意義相同。2．在液體中形成的小氣泡，氣泡的半徑越小，泡內(nèi)飽和蒸汽壓越小。3．若增加濃度能使表面張力增大時(shí)，則溶質(zhì)在表面層發(fā)生正吸附。4．只有表面活性劑的濃度低于臨界膠束濃度時(shí)，才具有增溶作用。5．表面活性劑在水中形成膠團(tuán)時(shí)所能達(dá)到的最大濃度稱為臨界膠團(tuán)濃度。6．在恒溫下，液體的分散度越大，其飽和蒸氣壓也越大7．表面張力與溫度沒(méi)有關(guān)系。8．只有在比表面很大時(shí)才能明顯地看到表面現(xiàn)象，所以系統(tǒng)表面增大是表面張力產(chǎn)生的原因。9．對(duì)大多數(shù)系統(tǒng)來(lái)講，當(dāng)溫度升高時(shí)，表面張力下降。10．比表面吉布斯函數(shù)是指恒溫、桓壓下，當(dāng)組成不變時(shí)可逆地增大單位表面積時(shí)，系統(tǒng)所增加的吉布斯函數(shù)，表面張力則是指表面單位長(zhǎng)度上存在的使表面張緊的力。所以比表面吉布斯函數(shù)與表面張力是兩個(gè)根本不同的概念。11．恒溫、恒壓下，凡能使系統(tǒng)表面吉布斯函數(shù)降低的過(guò)程都是自發(fā)過(guò)程。12．過(guò)飽和蒸氣之所以可能存在，是因新生成的微小液滴具有很大的比表面吉布斯函數(shù)。13．液體在毛細(xì)管內(nèi)上升或下降決定于該液體的表面張力的大小。14．單分子層吸附只能是化學(xué)吸附，多分子層吸附只能是物理吸附。15．產(chǎn)生物理吸附的力是范德華力，作用較弱，因而吸附速度慢，不易達(dá)到平衡。16．在吉布斯吸附等溫式中，Γ為溶質(zhì)的吸附量，它隨溶質(zhì)(表面活性物質(zhì))的加入量的增加而增加，并且當(dāng)溶質(zhì)達(dá)飽和時(shí)，Γ達(dá)到極大值。17．由于溶質(zhì)在溶液的表面產(chǎn)生吸附，所以溶質(zhì)在溶液表面的濃度大于它在溶液內(nèi)部的濃度。18．表面活性物質(zhì)是指那些加人到溶液中，可以降低溶液表面張力的物質(zhì)。膠體分散系統(tǒng)和大分子溶液1．加入電解質(zhì)，使溶膠發(fā)生明顯聚沉?xí)r所需電解質(zhì)的最低濃度稱為聚沉值，這時(shí)溶膠的ζ電位叫臨界電位，其值為零。2．無(wú)論用什么方法制備溶膠，都要凈化處理，所以制備的溶膠凈化得越干凈越好。3．電解質(zhì)使溶膠發(fā)生聚沉?xí)r，反離子價(jià)數(shù)越高，聚沉能力越強(qiáng)，聚沉值越大。4．外加電解質(zhì)的聚沉值越小，對(duì)溶膠的聚沉能力就越弱。5．溶膠在熱力學(xué)和動(dòng)力學(xué)上都是穩(wěn)定系統(tǒng)。6．溶膠與真溶液一樣是均相系統(tǒng)。7．能產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)的分散系統(tǒng)是溶膠。8．通過(guò)超顯微鏡可以看到膠體粒子的形狀和大小。9．ζ電位的絕對(duì)值總是大于熱力學(xué)電位φ的絕對(duì)值.10．加入電解質(zhì)可以使膠體穩(wěn)定，加入電解質(zhì)也可以使肢體聚沉；二者是矛盾的。11．晴朗的天空是藍(lán)色，是白色太陽(yáng)光被大氣散射的結(jié)果。12．旋光儀除了用黃光外，也可以用藍(lán)光。13．大分子溶液與溶膠一樣是多相不穩(wěn)定體系。14．將大分子電解質(zhì)NaR的水溶液與純水用半透膜隔開(kāi)，達(dá)到Donnan平衡后，膜外水的pH值將大于7。15．溶膠是均相系統(tǒng)，在熱力學(xué)上是穩(wěn)定的。16．長(zhǎng)時(shí)間滲析，有利于溶膠的凈化與穩(wěn)定。17．有無(wú)丁鐸爾效應(yīng)是溶膠和分子分散系統(tǒng)的主要區(qū)別之一。18．親液溶膠的丁鐸爾效應(yīng)應(yīng)比憎液溶膠強(qiáng)。19．在外加直流電場(chǎng)中，AgI正溶膠向負(fù)電極移動(dòng)，而其擴(kuò)散層向正電極移動(dòng)。20．乳狀液必須有乳化劑存在才能穩(wěn)定。三、選擇題電解質(zhì)溶液1．已知CuSO溶液的重量摩爾濃度為m，則溶液的離子強(qiáng)度為4A．m；B．3m；C．4m；D．5m。2．法拉第（Faraday）常數(shù)Ｆ表示A．1mol電子的電量；B．1mol電子的質(zhì)量；C．1mol電子的數(shù)量。3．下列溶液中哪個(gè)溶液的摩爾電導(dǎo)最大：A．0.1mol·dm-3KCl水溶液；B．0.001mol·dm-3HCl水溶液；C．0.001mol·dm-3KOH水溶液；D．0.001mol·dm-3KCl水溶液。4．對(duì)于混合電解質(zhì)溶液，下列表征導(dǎo)電性的量中哪個(gè)不具有加和性：A．電導(dǎo)；B．電導(dǎo)率；C．摩爾電導(dǎo)率；D．極限摩爾電導(dǎo)。5．在一定溫度和較小的濃度情況下，增大強(qiáng)電解質(zhì)溶液的濃度，則溶液的電導(dǎo)率κ與摩爾電導(dǎo)Λ變化為：mA．κ增大，Λ增大；B．κ增大，Λ減少； m mC．κ減少，Λ增大；D．κ減少，Λ減少。 m m6．在一定的溫度下，當(dāng)電解質(zhì)溶液被沖稀時(shí)，其摩爾電導(dǎo)變化為：A．強(qiáng)電解質(zhì)溶液與弱電解質(zhì)溶液都增大；B．強(qiáng)電解質(zhì)溶液與弱電解質(zhì)溶液都減少；C．強(qiáng)電解質(zhì)溶液增大，弱電解質(zhì)溶液減少；D．強(qiáng)弱電解質(zhì)溶液都不變。..Word文檔Word文檔Word文檔A．1∶1；B．2∶1；C．5∶1；D．10∶1。16．有一個(gè)HCl濃度為10-3mol·dm-3和含KCl濃度為1.0mol·dm-3的混合溶液，巳知K+與H+的淌度分別為6.0×10-8、30×10-8m2·s-1·V-1，那么H+與K+的遷移數(shù)關(guān)系為：A．t(H+)>t(K+)；B．t(H+)<t(K+)；C．t(H+)=t(K+)；D．無(wú)法比較。17．已知298K時(shí)，(CHCOO-)=4.09×10-3S·m2·mol-1，若在極稀的醋酸鹽溶液中，在相 m 3距0.112m的兩電極上施加5.60V電壓，那么CHCOO-離子的遷移速率(m·s-1)：3A．4.23×10-8；B．2.12×10-6；C．8.47×10-5；D．2.04×10-3。18．離子運(yùn)動(dòng)速度直接影響離子的遷移數(shù)，它們的關(guān)系是：A．離子運(yùn)動(dòng)速度越大，遷移電量越多，遷移數(shù)越大；B．同種離子運(yùn)動(dòng)速度是一定的，故在不同電解質(zhì)溶液中，其遷移數(shù)相同；C．在某種電解質(zhì)溶液中，離子運(yùn)動(dòng)速度越大，遷移數(shù)越大；D．離子遷移數(shù)與離子本性無(wú)關(guān)，只決定于外電場(chǎng)強(qiáng)度。19．LiCl的極限摩爾電導(dǎo)率為115.03×10-4S·m2·mol-1，在其溶液里，25℃時(shí)陰離子的遷移數(shù)外推到無(wú)限稀釋時(shí)值為0.6636，則Li+離子的摩爾電導(dǎo)率(Li+)為(S·m2·mol-1)：mA．76.33×10-4；B．38.70×10-4；C．38.70×10-2；D．76.33×10-2。20．25℃時(shí)，濃度為0.1mol·dm-3KCl溶液中，K+離子遷移數(shù)為t(K+)，Cl-離子遷移數(shù)為t(Cl-)，這時(shí)t(K+)+t(Cl-)=1，若在此溶液中加入等體積的0.1mol·dm-3NaCl，則t(K+)+t(Cl-)應(yīng)為：A．小于1；B．大于1；C．等于1；D．等于1/2。21．用界面移動(dòng)法測(cè)量離子遷移數(shù)，應(yīng)選用下列哪一對(duì)電解質(zhì)溶液：A．HCl與CuSO；B．HCl與CdCl； 4 2C．CuCl與CuSO；D．HSO與CdCl。 2 4 2 4 222．以下說(shuō)法中正確的是：A．電解質(zhì)的無(wú)限稀摩爾電導(dǎo)率都可以由與c1/2作圖外推到c1/2=0得到；m mB．德拜—休克爾公式適用于強(qiáng)電解質(zhì)；C．電解質(zhì)溶液中各離子遷移數(shù)之和為1；D．若a(CaF)=0.5，則a(Ca2+)=0.5，a(F-)=1。223．在25℃，0.002mol·kg-1的CaCl2溶液的離子平均活度系數(shù)(γ±)1，0.02mol·kg-1CaSO4溶液的離子平均活度系數(shù)(γ±)2，那么：A．(γ±)1<(γ±)2；B．(γ±)1>(γ±)2；C．(γ±)1=(γ±)2；D．無(wú)法比較大小。24．質(zhì)量摩爾濃度為m的H3PO4溶液，離子平均活度系數(shù)為γ±，則溶液中H3PO4的活度a為：BA．4m4γ±4；B．4mγ±4；C．27mγ±4；D．27m4γ±4。25．將AgCl溶于下列電解質(zhì)溶液中，在哪個(gè)電解質(zhì)溶液中溶解度最大：A．0.1mol·dm-3NaNO；B．0.1mol·dm-3NaCl；3C．0.01mol·dm-3KSO；D．0.1mol·dm-3Ca(NO)。 2 4 3226．一種2－2型電解質(zhì)，其濃度為2×10-3mol·kg-1，在298K時(shí)，正離子的活度系數(shù)為0.6575，該電解質(zhì)的活度為：A．1.73×10-6；B．2.99×10-9；C．1.32×10-3；D．0.190。27．電解質(zhì)B的水溶液，設(shè)B電離后產(chǎn)生ν個(gè)正離子和ν個(gè)負(fù)離子，且ν=ν+ν，下列各 + - + -式中，不能成立的是：A．a(chǎn)±=aB；B．a(chǎn)±=aB1/ν；C．a(chǎn)±=γ±(m±/m)；D．a(chǎn)±=(a+ν+·a-ν－)1/ν。28．下列電解質(zhì)溶液中，何者離子平均活度系數(shù)最大：A．0.01mol·dm-3NaCl；B．0.01mol·dm-3CaCl；2C．0.01mol·dm-3LaCl；D．0.02mol·dm-3LaCl。329．濃度為1mol·kg-1的CuSO濃度的離子強(qiáng)度I，濃度為1mol·kg-1的NaCl濃度的離子1強(qiáng)度I，那么I與I的關(guān)系為： 2 1 2A．I=?I；B．I=I；C．I=4I；D．I=2I。 1 2 1 2 1 2 1 230．德拜－休克爾理論導(dǎo)出時(shí)，未考慮的影響因素是：A．強(qiáng)電解質(zhì)在稀溶液中完全電離；B．每一個(gè)離子都是溶劑化的；C．每一個(gè)離子都被相反電荷的離子所包圍；D．離子間的靜電引力導(dǎo)致溶液與理想行為的偏差。31．在10cm3濃度為1mol·dm-3的KOH溶液中加入10cm3水，其電導(dǎo)率將：A．增加B．減小C．不變D．不能確定32．濃度均為m的不同價(jià)型電解質(zhì)，設(shè)1-3價(jià)型電解質(zhì)的離子強(qiáng)度為I，2-2價(jià)型電1解質(zhì)的離子強(qiáng)度為I，則2 A．I<IB．I=I C．I=1.5ID．無(wú)法比較I和I 1 2 1 2 1 2 1 233．KFe(CN)溶液的離子強(qiáng)度I與質(zhì)量摩爾濃度m的關(guān)系為： 4 6A．I=5mB．I=10mC．I=12mD．I=15m34．以KCl溶液滴定AgNO溶液，溶液電導(dǎo)對(duì)KCl溶液體積作圖所得的滴定曲線為：3V(V(KCl)V(KCl)V(KCl)V(KCl)κκκκA.B.C.D.可逆電池的電動(dòng)勢(shì)及其應(yīng)用1．丹聶爾電池(銅-鋅電池)在放電和充電時(shí)鋅電極分別稱為：A．負(fù)極和陰極；B．正極和陽(yáng)極；C．陽(yáng)極和負(fù)極；D．陰極和正極。2．韋斯登標(biāo)準(zhǔn)電池放電時(shí)正極上發(fā)生的反應(yīng)為：A．Cd2++2e→Cd；B．PbSO(s)+2e→Pb+SO2-； 4 4C．HgSO(s)+2e→2Hg(l)+SO2-；D．HgCl(s)+2e→2Hg(l)+2Cl-。 2 4 4 2 23．下列說(shuō)法不屬于可逆電池特性的是：A．電池放電與充電過(guò)程電流無(wú)限??；B．電池的工作過(guò)程肯定為熱力學(xué)可逆過(guò)程；C．電池內(nèi)的化學(xué)反應(yīng)在正逆方向彼此相反；D．電池所對(duì)應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)ΔG=0。rm4．電池在下列三種情況：(1)→I0；(2)有一定電流；(3)短路。忽略電池內(nèi)電阻，下列說(shuō)法正確的：A．電池電動(dòng)勢(shì)改變；B．電池輸出電壓不變；C．對(duì)外輸出電能相同；D．對(duì)外輸出電功率相等。5．下列電池中，哪個(gè)電池反應(yīng)不可逆：A．Zn|Zn2+||Cu2+|Cu；B．Zn|HSO|Cu； 2 4C．Pt|H(g)|HCl(aq)|AgCl|Ag；D．Pb|PbSO|HSO|PbSO|PbO。 2 4 2 4 4 26．對(duì)韋斯登(Weston)標(biāo)準(zhǔn)電池，下列敘述不正確的是：A．溫度系數(shù)??；B．為可逆電池；C．正極為含12.5%鎘的汞齊；D．電池電動(dòng)勢(shì)保持長(zhǎng)期穩(wěn)定不變。7．電極①Pt|Cl(g)|KCla()與②Ag(s)|AgCl(s)|KCl(a)，這兩個(gè)電極的電極反應(yīng)相界面有： 2 1 2A．①2個(gè)，②2個(gè)；B．①1個(gè)，②2個(gè)；C．①2個(gè)，②1個(gè)；D．①1個(gè)，②1個(gè)。8．鉛蓄電池放電時(shí)，正極發(fā)生的電極反應(yīng)是：A．2H++2e→H；B．Pb→Pb2++2e；2C．PbSO+2e→Pb+SO2-；D．PbO+4H++SO2-+2e→PbSO+2HO。 4 4 2 4 4 29．對(duì)于甘汞電極，下列敘述正確的是：A．電極反應(yīng)為Hg2++2e→Hg；2B．屬于第一類電極；C．對(duì)陰離子可逆，電極電勢(shì)較穩(wěn)定；D．電極電勢(shì)為φ(HgCl)=φ(HgCl)+(RT/2F)lna(Cl-)。 2 2 2 210．關(guān)于玻璃電極，下列敘述不正確的是：A．為特殊玻璃吹制的薄泡，內(nèi)置0.1mol·kg-1的HCl溶液和Ag－AgCl參比電極(或甘汞電極)；B．不受溶液中氧化劑或還原劑的影響；C．對(duì)H+可逆，為離子選擇電極；D．為第一類電極，定溫下φ(玻)為常數(shù)。11．電極Pb2+(a)|Pb-Hg(a’)和Pb2+(a)|Pb(s的電極電勢(shì)和標(biāo)準(zhǔn)電極電勢(shì)間的關(guān)系為：) A．電極電勢(shì)相同，標(biāo)準(zhǔn)電極電勢(shì)不同；B．標(biāo)準(zhǔn)電極電勢(shì)相同，電極電勢(shì)不同；C．標(biāo)準(zhǔn)電極電勢(shì)和電極電勢(shì)均相同；D．標(biāo)準(zhǔn)電極電勢(shì)和電極電勢(shì)均不同。12．常用三種甘汞電極，即(1)飽和甘汞電極；(2)摩爾甘汞電極；(3)0.1mol·dm-3甘汞電極。反應(yīng)式為：HgCl(s＋)2e=2Hg(1)＋2Cl-(aq)。25℃時(shí)三者的標(biāo)準(zhǔn)電極電位φ相比： 2 2A．φ>φ>φ；B．φ>φ>φ； 1 2 3 2 1 3C．φ>φ>φ；D．φ=φ=φ。 3 2 1 1 2 313．下列電池的電動(dòng)勢(shì)與氯離子活度無(wú)關(guān)的是：A．Zn|ZnCl(aq)|Cl(p)|Pt；B．Zn|ZnCl(aq)|KCl(aq)|AgCl|Ag； 2 2 2C．Ag|AgCl|KCl(aq)|Cl(p)|Pt；D．Pt|H(p)|HCl(aq)|Cl(p)|Pt。 2 2 214．25℃時(shí)電池反應(yīng)H(g)+?O(g)=HO(l)對(duì)應(yīng)的電池標(biāo)準(zhǔn)電動(dòng)勢(shì)為E，則反應(yīng) 2 2 2 12HO(l)=2H(g)+O(g)所對(duì)應(yīng)的電池的標(biāo)準(zhǔn)電動(dòng)勢(shì)E是： 2 2 2 2A．E=-2E；B．E=2E； 2 1 2 1C．E=-E；D．E=E。 2 1 2 115．下列反應(yīng)AgCl(s)+I-→AgI(s)+Cl-其可逆電池表達(dá)式為：A．AgI(s)|I-|Cl-|AgCl(s)；B．AgI(s)|I-||Cl-|AgCl(s)；C．Ag(s)|AgCl(s)|Cl-||I-|AgI(s)|Ag(s)；D．Ag(s)|AgI(s)|I-||Cl-|AgCl(s)|Ag(s)。16．可以直接用來(lái)求AgSO的溶度積的電池是： 2 4A．Pt|H(p)|HSO(a)|AgSO(s)|Ag；2 4 2 4B．Ag|AgNO(a)||KSO(a)|PbSO(s)|Pb(s；)2 4 4C．Ag(s)|AgSO(s)|KSO(a)||HCla()|AgCl(s)|Ag(s；)4 2 4D．Ag|AgNO(a)||HSO(a)|AgSO(s)|Ag(s。)2 4 2 417．下列電池中能測(cè)定AgCl的溶度積K的是：spA．Ag|AgCl(s)|KCl(aq)|Cl(p)|Pt；B．Ag|Ag+||Cl-|Cl|Pt； 2 2C．Ag|Ag+||Cl-|AgCl(s)|Ag；D．Ag|AgCl|AgCl(s)|Ag。18．下列電池中能測(cè)定AgI的溶度積K的是：spA．Ag|AgI(s)|KI(aq)|I；B．Ag|Ag+||I-|AgI(s)|Ag；2C．Ag|Ag+||I-|I|Pt；D．Ag|AgI|Pt。219．若某電池反應(yīng)的熱效應(yīng)是負(fù)值，那么此電池進(jìn)行可逆工作時(shí)，與環(huán)境交換的熱：A．放熱；B．吸熱；C．無(wú)熱；D．無(wú)法確定。20．某電池反應(yīng)的自由能變化ΔG和焓變?chǔ)的關(guān)系為： rm rmA．ΔH=ΔG；B．ΔH>ΔG； rm rm rm rmC．ΔH<ΔG；D．三種均可能。 rm rm21．某電池在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，放電過(guò)程中，當(dāng)Q=-200J時(shí)，其焓變?chǔ)rA．ΔH=-200J；B．ΔH<-200J；C．ΔH=0；D．ΔH>-200J。為：22．原電池Pt|H(p)|HSO(0.01m)|O(p)|Pt在298K時(shí)，E=1.228V，并已知HO(l)的生成熱 2 2 4 2 2-286.06kJ·mol-1，n=2，那么該電池的溫度系數(shù)是：A．-8.53×10-4V·K-1；B．-4.97×10-3V·K-1；C．4.12×10-3V·K-1；D．8.53×10-4V·K-1。23．在恒溫恒壓條件下，以實(shí)際工作電壓E’放電過(guò)程中，電池的反應(yīng)熱Q等于：A．ΔH-zFE’；B．ΔH+zFE’；C．TΔS；D．TΔS-zFE’。24．恒溫恒壓下，電池在以下三種情況下放電：（1）電流趨近于零，（2）一定大小的工作電流，③短路。下列各式不正確的是：A．在①下，Q=TΔS=nFT(?E/?T)； R rm pB．在①下，Q=Q=ΔH； R P rmC．在②下，Q=ΔH-W’=ΔH+nFE’(E’為實(shí)際工作電壓)； P rm rmD．在③下，Q=ΔH。 P rm25．25℃時(shí)，反應(yīng)2HS+SO=3S↓+2HO達(dá)到平衡時(shí)，其平衡常數(shù)為多少(已知25℃時(shí)， 2 2 2φ(S|HS)=0.14V，φ(SO|S)=0.45V)： 2 2A．3.1×1010；B．3.25×101－11；C．7.4×1013；D．0.13×10-12。26．已知電極電位：φ(Cl|Cl-)=1.36V，φ(Br|Br-)=1.07V，φ(I|I-)=0.54V，φ(Fe3+|Fe2+)=0.77V， 2 2 2標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)下，F(xiàn)e與鹵素組成電池，下面判斷正確的是：A．Fe3+可氧化Cl-；B．Fe3+可氧化Br-；C．Fe3+可氧化I-；D．Fe3+不能氧化鹵離子。27．巳知下列兩個(gè)電極反應(yīng)的標(biāo)準(zhǔn)還原電勢(shì)為：Cu2++2e→Cu，φ=0.337V；Cu++e→Cu，φ=0.521V，由此求算得Cu2++e→Cu+的φ等于：A．0.184V；B．-0.184V；C．0.352V；D．0.153V。28．已知φ(Ti+|Ti)=-0.34V，φ(Ti3+|Ti)=0.72V，則φ(Ti3+|Ti+)為(V)：A．(0.72×3)+0.34；B．0.72×1.5+0.17；C．0.72+0.34；D．0.72-0.34。29．在溫度T時(shí)φ(Hg2+|Hg)=a，HgSO的溶度積為K，則φ(HgSO|Hg)為： 2 2 4 sp 2 4A．a(chǎn)+(RT/2F)lnK；B．a(chǎn)-(RT/2F)lnK； sp spC．a(chǎn)+(RT/F)lnK；D．a(chǎn)-(RT/F)lnK。 sp sp30．已知298K時(shí)HgCl+2e→2Hg+2Cl-，φ=0.2676V；AgCl+e→Ag+Cl-，φ=0.2224V。 2 2 1 2則當(dāng)電池反應(yīng)為：HgCl+2Ag→2AgCl+2Hg時(shí)，其電池的E為： 2 2A．-0.0886V；B．-0.1772V；C．0.0276V；D．0.0452V。31．298K時(shí)，若要使電池Pb(Hg)(a)|Pb(NO)(aq)|Pb(Hg)(a)的電池電動(dòng)勢(shì)E為正值，則 1 32 2Pb在汞齊中的活度必定是：A．a(chǎn)>a；B．a(chǎn)=a； 1 2 1 2C．a(chǎn)<a；D．a(chǎn)和a可取任意值。2 1 232．電池Ag(s)|AgNO3(γ±,1，m1)||AgNO3(γ±,2，m2)|Ag(s的電動(dòng)勢(shì)) E應(yīng)為：A．-(2RT/F)lnγ(±,1m1/γ±,2m2)；B．-(2RT/F)lnγ(±,2m2/γ±,1m1)；C．-(RT/F)lnγ(±,1m1/γ±,2m2)；D．-(RT/F)lnγ(±,2m2/γ±,1m1)。33．已知電池反應(yīng)Zn+2AgCl=ZnCl+2Ag在25℃時(shí)的平衡常數(shù)K=1032，ZnCl濃度為20.01mol·kg-1，下列敘述不正確的是：A．原電池符號(hào)為Zn(s)|ZnCl(0.01mol·kg-1)|AgCl(s),Ag；2B．原電池符號(hào)為Ag(s)|AgCl(s)|ZnCl(0.01mol·kg-1)|Zn(s；)2C．標(biāo)準(zhǔn)電池電動(dòng)勢(shì)E=0.9754V；D．電池電動(dòng)勢(shì)E=1.1350V。34．25℃時(shí)電極反應(yīng)Cu2++I-+e→CuI和Cu2++e→Cu+的標(biāo)準(zhǔn)電極電勢(shì)分別為0.086V和0.153V，則CuI的溶度積K為：spA．1.2×10-12；B．6.2×10-6；C．4.8×10-7；D．2.9×10-15。35．已知電池Zn(s)|ZnCl(m=0.555mol·kg-1)|AgCl(s)|Ag(s在)25℃時(shí)的電動(dòng)勢(shì)為1.015V，標(biāo)2準(zhǔn)電動(dòng)勢(shì)為0.985V，電池可逆放電2F，以下各式正確的是：（1）(ZnCl2)=0.09675；（2）a±=0.4591；（3）γ±=0.5211；（4）K=2.10×1033；（5）W’=-202.62kJ。A．（1）（2）（5）；B．（2）（3）（5）；C．（1）（2）（3）（4）；D．（4）（5）。36．下列電池中E最大的是：A．Pt|H(p)|H+(a=1)||H+(a=0.5)|H(p)|Pt； 2 2B．Pt|H(2p)|H+(a=1)||H+(a=1)|H(p)|Pt； 2 2C．Pt|H(p)|H+(a=1)||H+(a=1)|H(p)|Pt； 2 2D．Pt|H(p)|H+(a=0.5)||H+(a=1)|H(2p)|Pt。 2 237．下列電池中，液體接界電位不能被忽略的是：A．Pt|H(P)|HClm()|H(p)|Pt； 2 1 1 2 2B．Pt|H(p)|HClm()|HClm()|H(p)|Pt； 2 1 1 2 2 2C．Pt|H(p)|HClm()||HClm()|H(p)|Pt； 2 1 1 2 2 2D．Pt|H(p)|HClm()|AgCl|Ag-Ag|AgCl|HClm()|H(p)|Pt。 2 1 1 2 2 238．下列四個(gè)原電池中，其電池反應(yīng)不為H(2p)→H(p)的電池是： 2 2A．Pt|H(2p)|H+(a=0.1)||H+(a=0.2)|H(p)|Pt 2 2B．Pt|H(2p)|H+(a=10-8)|H(p)|Pt 2 2C．Pt|H(2p)|H+(a=0.1)|H(p)|Pt 2 2D．Pt|H(2p)|H+(a=0.1)||KClm(=1)|HgCl(s)|Hg 2 2 239．下列四組組成不同的混合溶液，當(dāng)把金屬鉛分別插入各組溶液中組成電池，已知φ(Pb2+|Pb)=-0.126V，φ(Sn2+|Sn)=-0.136V，能從溶液中置換出金屬錫的是：A．a(chǎn)(Sn2+)=1.0，a(Pb2+)=0.10；B．a(chǎn)(Sn2+)=1.0，a(Pb2+)=1.0；C．a(chǎn)(Sn2+)=0.1，a(Pb2+)=1.0；D．a(chǎn)(Sn2+)=0.5，a(Pb2+)=0.5。40．在pH<6.6水溶液中，反應(yīng)為Fe2+(aq)+2e→Fe；當(dāng)pH>6.6時(shí)，反應(yīng)為Fe+2OH-→Fe(OH)+2e的反應(yīng)，則此體系在φ～pH圖中為：2A．與pH軸平行的直線；B．與pH軸垂直的直線；C．與pH軸相交的斜線；D．當(dāng)pH<6.6時(shí)為與pH軸平行的直線，當(dāng)pH>6.6時(shí)，是斜線。41．298K，p下，試圖電解HCl溶液(a=1)制備H和Cl，若以Pt作電極，當(dāng)電極上有氣 2 2泡產(chǎn)生時(shí)，外加電壓與電極電位關(guān)系：A．V(外)=φ(Cl-|Cl)-φ(H+|H)；B．V(外)>φ(Cl-|Cl)-φ(H+|H)； 2 2 2 2C．V(外)≥φ(Cl,析)-φ(H,析)；D．V(外)≥φ(Cl-|Cl)-φ(H+|H)。 2 2 2 242．已知φ(Ag+,Ag)=0.799V，φ(Pb2+,Pb)=-0.126V，在298K、p下，電解含Ag+、Pb2+活度各為1的溶液，當(dāng)Pb2+離子開(kāi)始析出時(shí)，Ag+的濃度是：A．10-7mol·dm-3；B．1mol·dm-3；C．10-16mol·dm-3；D．無(wú)法計(jì)算。43．室溫下，用鉑作兩極，電解1MNaOH溶液，陰極上發(fā)生的電極反應(yīng)為：A．Na++e→Na；B．HO+?O+2e→2OH-； 2 2C．2H++2e→H；D．2OH→HO+?O+2e。 2 2 244．一個(gè)充滿電的蓄電池以1.7V的輸出電壓放電，然后用2.3V電壓充電使其恢復(fù)原來(lái)狀態(tài)，則在充放電全過(guò)程中，若以電池為系統(tǒng)，則功和熱有：A．W=0，Q=0B．W<0，Q>0C．W>0，Q>0D．W>0，Q<045．298K時(shí)，下列兩電極反應(yīng)的標(biāo)準(zhǔn)電極電勢(shì)為：Fe3++3e-→Fe(Fe3+|Fe)=-0.036VFe2++2e-→Fe(Fe2+|Fe)=-0.439V則反應(yīng)Fe3++e-→Fe2+的(Pt|Fe3+,Fe2+)等于：A．0.184VB．0.352VC．-0.184VD．0.770V46．某電池的電池反應(yīng)可寫(xiě)成：（1）H(g)+1/2O(g)=HO(l) 2 2 2（2）2H(g)+O(g)=2HO(l) 2 2 2相應(yīng)的電動(dòng)勢(shì)和化學(xué)反應(yīng)平衡常數(shù)分別用E，E和K，K表示，則： 1 2 1 2A．E=EK=KB．EEK=K 1 2 1 21 2C．E=EKKD．EEKK247．下列能直接用于測(cè)定水的離子積K的電池是：wA．H(g,p)|HSO(aq)|O(g,p)|Pt2 4 2B．Pt|H(g,p)|NaOH(aq)|O(g,p)|Pt 2 2C．Pt|H(g,p)|H+(aq)||(OH-)(aq)|O(g,p)|Pt 2 2D．Pt|H(g,110kPa)|(OH-)(aq)||H+(aq)|H(g,100kPa)|Pt 2 248．電池在恒溫恒壓及可逆條件下放電，則系統(tǒng)與環(huán)境間的熱交換Q值是：r..Word文檔Word文檔.Word文檔A．ΔHB．TΔSC．ΔH-TΔSD．0 rm rm rm rm49．在電池Pt|H(g,p)|HCl(1mol·kg-1)||CuSO(0.01mol·kg-1)|Cu的陰極中加入下面四種 2 4溶液，使電池電動(dòng)勢(shì)增大的是：A．0.1mol·kg-1CuSO4B．0.1mol·kg-1Na2SO4C．0.1mol·kg-1Na2SD．0.1mol·kg-1氨水50．298K時(shí)，電池Zn|ZnCl(m=0.5mol·kg-1)|AgCl(s)|Ag的電動(dòng)勢(shì)E=1.015V，其溫度系數(shù)2為-4.92×10-3V·K-1，若電池以可逆方式輸出2法拉第的電量，則電池反應(yīng)的ΔH(單位：rmkJ·mol-1)應(yīng)為()A．–196B．–95C．224D．–22451．有一電池，已知298K時(shí)電動(dòng)勢(shì)的溫度系數(shù)小于零，則該電池反應(yīng)的ΔH()rmA．>0B．<0C．=0D．難于判斷52、298K時(shí)，有一電池反應(yīng)Sn+Pb2+(a)→Pb+Sn2+(a)，已知(Pb2+|Pb)=-0.126V， 1 2(Sn2+|Sn)=-0.140V。將固體錫投入鉛離子溶液中，則Sn2+與Pb2+的活度比約為：1．下列兩圖的四條極化曲線中分別代表原電池的陰極1．下列兩圖的四條極化曲線中分別代表原電池的陰極極化曲線和電解池的陽(yáng)極極化曲線的是：A．1、4；B．1、3；53．實(shí)驗(yàn)室中測(cè)電池的電動(dòng)勢(shì)，下列裝置不能采用的是()A．電勢(shì)計(jì)B．標(biāo)準(zhǔn)電池C．伏特計(jì)D．直流檢流計(jì)54．在298K時(shí)，為了測(cè)定待測(cè)液的pH值而組成電池：Pt|H(p)|pH(x)溶液|甘汞電極。2已知(甘汞)=0.3356V，測(cè)得電池的電動(dòng)勢(shì)E=0.7940V。則溶液的pH為()A．7.00B．8.00C．7.75D．7.45電解與極化作用C．2、3；D．2、4。2．已知25℃時(shí)φ(Zn2+|Zn)=-0.763V，H在Zn和光亮Pt上的超電壓分別約為0.7V和0.3V，2若分別以Zn和光亮Pt為陰極電解1mol·kg-1ZnSO溶液(設(shè)為中性)，在陰極上首先析出4的物質(zhì)將分別為：A．均為H；B．均為Zn；2 C．Zn和H； D．H和Zn。 2 23．電池在下列三種情況下放電，電壓分別為：A電流i→0，(V)；B一定大小電流，(V)； 0 iC短路i→∞，(V∞)。這三種電壓的關(guān)系：A．V0<Vi<V∞；B．V0>Vi>V∞；C．V0=Vi<V∞；D．V0=Vi>V∞。4．電極極化時(shí)，隨著電流密度的增加，說(shuō)法(1)：正極電位越來(lái)越大，負(fù)極的電位越來(lái)越小；說(shuō)法(2)：陽(yáng)極電位越來(lái)越正，陰極電位越來(lái)越負(fù)。分析以上兩種說(shuō)法時(shí)，以下解釋中不正確的是：A．無(wú)論對(duì)原電池或電解池，說(shuō)法(2)都正確；B．對(duì)電解池，說(shuō)法(1)與(2)都正確；C．對(duì)原電池，說(shuō)法(1)與(2)都正確；D．對(duì)原電池，說(shuō)法(2)正確。5．隨著電流密度由小到大增加，電解池的實(shí)際分解電壓V(分)與原電池的端電壓V(端)將：A．V(分)遞增，V(端)遞減；B．V(分)遞減，V(端)遞增；C．V(分)、V(端)遞增；D．V(分)、V(端)遞減。6．在極化曲線的測(cè)定中，參比電極的作用是：A．與待測(cè)電極構(gòu)成閉合回路，使電流通過(guò)電解池；B．作為理想的極化電極；C．具有較小的交換電流密度和良好的電勢(shì)穩(wěn)定性；D．近似為理想不極化電極，與被測(cè)電極構(gòu)成可逆原電池.7．Tafel公式η=a+blgj中，j的物理意義是：A．交換電流密度；B．極限電流密度；C．電極表面在還原方向的電流密度；D．電極與溶液界面上的凈電流密度。8．分別用(1)鉑黑電極，(2)光亮鉑電極，(3)鐵電極，(4)汞電極，電解硫酸溶液，若電極極片的大小和外加電壓相同，則反應(yīng)速度次序是：A．(4)>(3)>(2)>(1)；B．(2)>(1)>(3)>(4)；C．(1)>(2)>(3)>(4)；D．(4)>(2)>(3)>(1)。9．在電解硝酸銀溶液的電解池中，隨著通過(guò)的電流加大，那么：A．陰極的電勢(shì)向負(fù)方向變化； B．陰極附近銀離子濃度增加；C．電解池電阻減?。?D．兩極之間的電勢(shì)差減少。10．當(dāng)原電池放電，在外電路中有電流通過(guò)時(shí)，其電極電勢(shì)的變化規(guī)律是：A．負(fù)極電勢(shì)高于正極電勢(shì)；B．陽(yáng)極電勢(shì)高于陰極電勢(shì)；C．正極可逆電勢(shì)比不可逆電勢(shì)更正；D．陰極不可逆電勢(shì)比可逆電勢(shì)更正。11．電極電勢(shì)φ的改變可以改變電極反應(yīng)的速度，其直接的原因是改變了：A．反應(yīng)的活化能；B．電極過(guò)程的超電勢(shì)；C．電極與溶液界面雙電層的厚度；D．溶液的電阻。12．氫超電勢(shì)(η)與電流密度(j)之間的塔菲爾經(jīng)驗(yàn)式η=a+blnj只適用于：A．氫氣析出的電極極化過(guò)程；B．有氣體析出的電極過(guò)程；C．電化學(xué)步驟是電極反應(yīng)的控制步驟的過(guò)程；D．濃差步驟是電極反應(yīng)的控制步驟的過(guò)程。13．對(duì)于活化過(guò)電勢(shì)，下列敘述不正確的是：A．活化過(guò)電勢(shì)的產(chǎn)生是當(dāng)有電流通過(guò)時(shí)，由電化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行的遲緩性所引起的；B．活化過(guò)電勢(shì)隨溫度的升高而增大；C．活化過(guò)電勢(shì)隨電流密度的增大而增大；D．電解時(shí)陰極析出金屬時(shí)(Fe、CO、Ni除外)活化過(guò)電勢(shì)很小，若電極上有氣體析出時(shí)則活化過(guò)電勢(shì)很大。14．對(duì)于塔菲爾公式η=a+blgj，下列敘述不正確的是：A．適用于氫、氧等氣體在金屬電極(陰極和陽(yáng)極)上的析出；B．a(chǎn)為單位電流密度的過(guò)電勢(shì)，與電極材料有很大關(guān)系；C．對(duì)大多數(shù)金屬來(lái)說(shuō)，b=0.10～0.14V；D．氣體析出的過(guò)電勢(shì)與溫度無(wú)關(guān)。15．氫在金屬Pb上析出反應(yīng)的機(jī)理是：A．復(fù)合脫附機(jī)理；B．電化脫附機(jī)理；C．遲緩放電機(jī)理；D．以上三種機(jī)理都可能。16．已知：氫在某金屬M(fèi)上的交換電流密度j=10-2A·cm-2，其過(guò)電位為0.004V，那么該0過(guò)電位主要是：A．電阻過(guò)電位； B．濃差過(guò)電位；C．電化學(xué)過(guò)電位； D．活化過(guò)電位。17．極譜分析的基本原理是利用在滴汞電極上：A．電阻小，電流密度大；B．形成濃差極化；C．氫超電勢(shì)大；D．易生成汞齊。18．用Pt電極電解CdSO溶液時(shí)，決定在陰極上是否發(fā)生濃差極化的是：4A．在電極上的反應(yīng)速率(如果不存在濃差極化現(xiàn)象)；B．Cd2+從溶液本體遷移到電極附近的速率；C．氧氣從SO2-溶液本體到電極附近的速率；4D．OH-從電極附近擴(kuò)散到本體溶液中的速率.19．分別測(cè)量?jī)晒?jié)用過(guò)一些時(shí)候的干電池的電壓，其起始電壓都在1.1伏以上。將此兩節(jié)電池放入一支完好的手電筒內(nèi)，燈泡卻不發(fā)亮，究其最可能的原因是：A．電池電壓降低；B．電筒電阻太大；C．電池內(nèi)阻太大；D．電池內(nèi)發(fā)生了嚴(yán)重的電化學(xué)反應(yīng)。20．對(duì)于濃差過(guò)電勢(shì)，下列敘述不正確的是：A．濃差過(guò)電勢(shì)的產(chǎn)生在于電極反應(yīng)速率大于離子遷移速率；B．可用升溫或攪拌的方法減小或消除濃差過(guò)電勢(shì)；C．濃差過(guò)電勢(shì)的大小與電流密度無(wú)關(guān)；D．濃差過(guò)電勢(shì)的大小是電極極化程度的量度。21．為了防止金屬的腐蝕，在溶液中加入陽(yáng)極緩蝕劑，其作用是：A．降低陽(yáng)極極化程度；B．增加陽(yáng)極極化程度；C．降低陰極極化程度；D．增加陰極極化程度。22．碳鋼（為陽(yáng)極）在碳銨溶液中的腐蝕屬于：[已知：φ(OH,H)=-0.828V，φ(OH,O)=0.401V] 2 2A．析氫腐蝕；B．化學(xué)腐蝕；C．吸氧腐蝕；D．濃差腐蝕。23．已知：φ(O|OH-)=0.401V，φ(Cl|Cl-)=1.358V，φ(Pb2+|Pb)=-0.126V，φ(Cl-|PbCl|Pb)= 2 2 2-0.262V。當(dāng)用兩個(gè)Pb電極電解0.1mol·dm-3NaCl水溶液時(shí)，若不考慮超電勢(shì)的影響，則陽(yáng)極反應(yīng)為：A．Pb→Pb2++2e；B．Pb+2Cl-→PbCl+2e；2 C．2Cl-→Cl(g)+2e； D．4OH-→O+2HO(l)+4e。 2 2 224．Na+、H+的還原電勢(shì)分別為-2.71V和-0.83V，但用Hg作陰極電解NaCl溶液時(shí)，陰極產(chǎn)物是Na－Hg齊，這個(gè)現(xiàn)象的解釋是：A．Na和Hg形成液體合金；B．還原電勢(shì)預(yù)示Na更易析出；C．氫在汞電極上的超電勢(shì)可能超過(guò)1.5V；D．上述原因都不是。25．已知?dú)湓阢~上的析出超電勢(shì)為0.23V，φ(Cu2+|Cu)=0.34V，電解0.1mol·dm-3的CuSO4溶液，電極電勢(shì)只有控制在大于下列哪個(gè)電勢(shì)下，氫就不會(huì)析出：A．+0.13V；B．-0.23V；C．+0.23V；D．-0.27V。26．請(qǐng)指出下列圖中的四條極化曲線，哪一條表示了原電池的陽(yáng)極：φφφφφjjjjA.B.C.D.27．造成活化極化的主要因素是：A．電極反應(yīng)的遲緩性B．電極表面形成氧化膜C．離子擴(kuò)散緩慢D．電流密度過(guò)大，電極反應(yīng)太快28．由于極化而使電極電勢(shì)降低的電極是：A．原電池的負(fù)極B．原電池的陽(yáng)極C．電解池的陽(yáng)極D．電解池的負(fù)極29．在海上航行的輪船，常將鋅塊鑲嵌于船底四周，這樣船身可減輕腐蝕，此種方法稱為：A．陰極保護(hù)犧牲陽(yáng)極法B．陽(yáng)極保護(hù)法C．金屬保護(hù)層法D．電化學(xué)保護(hù)法30．把一鋼制設(shè)備放入電解質(zhì)溶液中，并與直流電源的正極相連，引入惰性電極，使其與直流電源的負(fù)極相連，其結(jié)果：A．減輕金屬的腐蝕B．加速金屬的腐蝕C．金屬不發(fā)生腐蝕D．是否腐蝕取決于正負(fù)兩極的電勢(shì)差31．298K時(shí)，溶液中有Ag+(a=1)，Ni2+(a=1)和H+(a=0.001)離子，已知?dú)湓贏g、Ni上的超電勢(shì)分別為0.20V和0.24V，φ?(Ag/Ag+)=0.799V，φ?(Ni/Ni2+)=-0.250V，電解時(shí)外加電壓從零開(kāi)始逐步增加，則在陰極上析出物質(zhì)的順序是：A．Ag、Ni、HB．Ni、Ag、H 2 2C．Ag、H、NiD．Ni、H、Ag 2 232．某電極的化學(xué)反應(yīng)為Fe2++e-→Fe3+，如果該電極通過(guò)了1法拉第的電量，則發(fā)生上述化學(xué)變化的Fe2+的量是：A．1molB．0.33molC．0.5molD．需視另一電極上發(fā)生反應(yīng)種類而定33．用銅電極電解CuCl的水溶液，在陽(yáng)極發(fā)生的反應(yīng)是：2A．析出氯氣B．析出氧氣C．銅電極溶解D．析出金屬銅化學(xué)動(dòng)力學(xué)基礎(chǔ)(一)1．下列復(fù)雜反應(yīng)由所示的基元反應(yīng)組成A噲垐k1垎垐2B,B+Ck3D，下列速度表示式中k2何者正確：A．dc/dt=－kc+2kc2；B．dc/dt=kc－2kc2－kcc； A 1A 2B B 1A 2B 3BCC．dcdt=－kc3c；D．均錯(cuò)誤。 C/ 3BC2．基元反應(yīng)A→P其速度常數(shù)為k，活化能E=80kJ·mol－1，基元反應(yīng)B→P其速度常數(shù)a1為k，活化能E=100kJ·mol－1，當(dāng)兩反應(yīng)在25℃進(jìn)行時(shí)，若頻率因子A=A，則a2 1 2A．k=k；B．k＞k；C．k＜k；D．無(wú)法判斷。 1 2 1 2 1 23．某反應(yīng)，反應(yīng)物反應(yīng)掉5/9所需的時(shí)間是它反應(yīng)掉1/3所需時(shí)間的2倍，這個(gè)反應(yīng)是A．一級(jí)；B．二級(jí)；C．零級(jí)；D．無(wú)法判斷。4．已知某化學(xué)反應(yīng)速率常數(shù)的單位是mol·m-3·s-1，則該化學(xué)反應(yīng)的級(jí)數(shù)為A．零級(jí)；B．一級(jí)；C．二級(jí)；D．無(wú)法判斷。5．若反應(yīng)物的濃度1/c與時(shí)間t呈線性關(guān)系則此反應(yīng)為A．零級(jí)反應(yīng)；B．一級(jí)反應(yīng)；C．二級(jí)反應(yīng)；D．無(wú)法判斷。6．已知基元反應(yīng)A＋B→P的活化能E＝100kJ·mol－1，在定容條件下，在50℃時(shí)，起始濃a度c＝c＝amol·dm－3時(shí)，測(cè)得其半衰期為t，在相同的起始濃度，100℃時(shí)，半A，0B，0 1/2衰期為tˊ則1/2A．tˊ＜t；B．tˊ＝t；C．tˊ＞t；D．無(wú)法判斷。 1/2 1/2 1/2 1/2 1/2 1/27．已知基元反應(yīng)A＋B→P＋······在定容條件下，在100℃時(shí)，起始濃度c＝c＝amol·dm A，0 B，0－3，其半衰期為t，若起始濃度c＝c＝bmol·dm－3，其半衰期為tˊ，當(dāng)a＞b時(shí) 1/2 A，0 B，0 1/2A．t＞tˊ；B．t＝tˊ；C．t＜tˊ；D．無(wú)法判斷。 1/2 1/2 1/2 1/2 1/2 1/28．反應(yīng)2NO(g)→2NO(g)＋O(g)當(dāng)NO消耗掉3/4所需時(shí)間是半衰期的2倍，則此反 25 24 2 25應(yīng)為A．0級(jí)；B．1級(jí)；C．2級(jí)；D．無(wú)法判斷。9．若反應(yīng)aA→P＋······,A反應(yīng)掉7/8的時(shí)間是反應(yīng)掉1/2的7倍，則此反應(yīng)為A．0級(jí)；B．2級(jí)；C．3級(jí)；D．無(wú)法判斷。10．某反應(yīng)的半衰期與反應(yīng)掉3/4所需時(shí)間之比為1/3，則此反應(yīng)為A．0級(jí)；B．1級(jí)；C．2級(jí)；D．無(wú)法判斷。11．反應(yīng)A＋B→C＋D為二級(jí)反應(yīng)，當(dāng)c＝c＝0.02mol·dm－3時(shí)，反應(yīng)轉(zhuǎn)化率達(dá)90％ A，0 B，0需80.8min，若c＝c＝0.01mol·dm－3時(shí)，反應(yīng)達(dá)同樣轉(zhuǎn)化率需時(shí)為 A，0 B，0A．40.4min；B．80.8min；C．161.6min；D．無(wú)法判斷。12．二級(jí)反應(yīng)的1/c～t作圖為一直線，直線的斜率為slope，則此反應(yīng)速率常數(shù)k為A．k=slope；B．k=－slope；C．k=slope/c；D．無(wú)法判斷。013．零級(jí)反應(yīng)的c～t作圖為一直線，直線的斜率為slope，則此反應(yīng)速率常數(shù)k為A．k=slope；B．k=－slope；C．k=slope/c；D．無(wú)法判斷。014．某反應(yīng)1/c～t作圖為一直線，則該反應(yīng)為A．0級(jí)；B．1級(jí)；C．2級(jí)；D．無(wú)法判斷。15．某反應(yīng)c～t作圖為一直線，則該反應(yīng)為A．0級(jí)；B．1級(jí)；C．2級(jí)；D．無(wú)法判斷。16．對(duì)于一個(gè)化學(xué)反應(yīng)來(lái)說(shuō)，在下列說(shuō)法中的那一種是正確的A．ΔS0越負(fù)，反應(yīng)速率越快；B．ΔH越負(fù)，反應(yīng)速率越快；C．活化能越大，反應(yīng)速度越快；D．活化能越小，反應(yīng)速度越快。17．對(duì)于基元反應(yīng)A．反應(yīng)級(jí)數(shù)與反應(yīng)分子數(shù)總是相同的；B．反應(yīng)級(jí)數(shù)與反應(yīng)分子數(shù)總是不相同；C．反應(yīng)級(jí)數(shù)與反應(yīng)分子數(shù)不一定總是相同或不相同；18．某化學(xué)反應(yīng)的速率常數(shù)的單位是mol·dm－3·s－1，該反應(yīng)是A．2級(jí)；B．1級(jí)；C．0級(jí)；D．無(wú)法判斷。19．反應(yīng)3O→2O，其速率方程-d[O]/dt=k[O]2[O]或d[O]/dt=k'[O]2[O]，那么k與k' 2 3 2 3 2 3 3 2的關(guān)系是：A．2k＝3kˊ；