－333－33331＋－4課時(shí)分層訓(xùn)練(二四弱電解質(zhì)的電平衡－333－33331＋－4A組

專項(xiàng)基達(dá)標(biāo)建議用時(shí)：分鐘)1．下列說(shuō)正確的是()A．濃度0.1mol·L

1

cCOOCOOH溶液，加水稀，則減小cCOOHB．濃度0.1mol·L－度增大

1

COOH溶液，升高溫度K(CHCOOH)不變，但醋酸的電離程3C．濃度為0.1液pH4，則HA為弱電解質(zhì)D．CHCOOH的濃度越大，CH的電離程度越大33C

c[A項(xiàng)加水稀釋(CHCOO增大n(CH減小故增大B項(xiàng)，cCOOH升溫，K增大；D項(xiàng)，濃度越大，電離程度越小。]2．℃時(shí)不斷將水滴入mol·L的氨水中，下列圖像變化合理的是)【導(dǎo)學(xué)號(hào)：95812195】C

[A項(xiàng)氨水的可能小于7B項(xiàng)NH·H的電離程度在稀釋過(guò)程中始終增大；32D項(xiàng)，溫度不變，K不變。]b3．北京東城區(qū)模擬)下列關(guān)于常溫下pH2的醋酸溶液的敘述正確的是)A．c(CHCOOH)＝0.01mol·L3

1B．(H

＋

＝(CH3

－

)C．加水稀釋100后，＝4D．加入醋酸鈉固體，可抑制醋酸的電離D

[酸為弱酸。A項(xiàng)，(CHCOOH)>0.01mol/L；B，3c(H(CH3

；項(xiàng)，pH<4]4．已知下三個(gè)數(shù)據(jù)：×10

－

4

、4.610

－

、4.910

－

10

分別是下列有關(guān)的三種酸的電

44711離常數(shù)，若已知下列反應(yīng)可以發(fā)生：NaCN＋HNO＋NaNO；NaCN＋＋4471122NaF；NaNO＋HF===HNO＋NaF，由此可判斷下列敘述不正確的是22

()A．K(HF)＝7.2×

－

4B．K(HNO)＝4.9102

－

10C．根據(jù)其中兩個(gè)反應(yīng)即可得出結(jié)論D．K(HCN)<K(HNO)<(HF)2B

[同溫度下，弱電解質(zhì)的電離常數(shù)是比較弱電解質(zhì)相對(duì)強(qiáng)弱的條件之一；根據(jù)第一、第三反知三一元弱酸的強(qiáng)順序?yàn)镠F>HNO>HCN。由此可判斷2K(HF)>(HNO)>，故其電離常數(shù)依次為K(HF)＝7.2×10，K(HNO)4.6×10，2K(HCN)＝×

－

10

。]5．洛陽(yáng)四校聯(lián)考)已知℃時(shí)有關(guān)弱酸的電離平衡常數(shù)如下表：弱酸化學(xué)式

HX

HY

HCO23電離平衡常數(shù)

7.8×

－

9

3.7×10

－

15

K＝×101K＝×102下列推斷正確的是()【導(dǎo)學(xué)號(hào)：95812196】A．HX、HY兩種弱酸的酸性：HX＞HYB．相同條件下溶液的堿性：NaX＞Na＞＞23

3C．結(jié)合H＋

的能力：CO

23

＞Y

＞X

＞HCO

－3D．HXHY酸性相同，都比HCO弱23A

[據(jù)電離平衡常數(shù)可知酸性H＞HX23

－3

＞則結(jié)合H

的能力：Y

＞CO

23

＞X

＞－3

，故A正確、C錯(cuò)誤。酸越弱，其對(duì)應(yīng)的鹽的水解能力越強(qiáng)，故相同條件下溶液的堿性：＞Na＞＞，故B錯(cuò)誤。HX與的電離平衡常數(shù)不相23等，所以其酸性不相同，D錯(cuò)誤。]6．＝2的兩種一元酸y，體積均為100，稀釋過(guò)程中pH與溶液體積的關(guān)系如下圖所示。分別滴加液(c＝0.1mol·L－

1

至pH＝7，消NaOH溶液的體積為V，xy則()【導(dǎo)學(xué)號(hào)：95812197】

A．x為弱酸，V＜VxyC．為弱酸，V＜Vxy

B．x為強(qiáng)酸，V＞VxyD．y強(qiáng)酸，V＞VxyC

[pH等的兩種酸，稀釋相等倍數(shù)時(shí)，強(qiáng)酸pH變化大，弱酸的pH化小，因?yàn)槿跛嵯♂寱r(shí)逐漸電離出H＋故為弱酸(y)＞c(x)等體積的兩種酸中和堿時(shí)酸耗堿量大]7(2016·封聯(lián)考)在積都為L(zhǎng)pH都等于的鹽酸和醋酸溶液中投入0.65g鋅粒，則下圖所示符合客觀事實(shí)的是)C

[題意可知鹽酸與鋅反應(yīng)時(shí)鹽酸不足，醋酸與鋅反應(yīng)時(shí)醋酸過(guò)量，所以CHCOOH3放H既快又多，C正確。]28．九江模擬)常溫下pH＝1的乙酸溶液＝13的NaOH溶液，下列有關(guān)敘述中正確的是

()A．乙酸液中水的電離程度比液中的小B．乙酸溶液中(CHCOOH)大于溶液中＋)3C．若兩溶液混合后pH＝7，則有：c(Na

＝(CHCOOH)＋c(CHCOO3

－

)D．分別稀釋倍，兩溶液的之和大于14B

[A項(xiàng)，＋

＝

－

＝0.1mol/L，兩溶液中水的電離程度相同；C，若pH＝7則c(H＝(OH)可知c(Na)＝(CH－)；D項(xiàng)，稀釋10倍乙酸中pH<2，中pH＝312，故二者之和小于。]9.(2016·浙江名校聯(lián)考)兩種一元堿MOH和的溶液分別加水稀釋，溶液pH的變化如圖所示，下列敘述不正確的是)

－－－711－－－711A．MOH是一種弱堿B．x點(diǎn)，c＋)＝(R)C．稀釋前，(ROH)＝10c(MOH)D．稀釋前MOH溶液和ROH溶液中由水電出的(OH

)前者是后者的10C

[A項(xiàng)，由圖像可知稀釋相同倍數(shù)MOH的pH變化慢，故MOH為弱堿B，在x點(diǎn)－＝＋)＋(H＋)＝＋)＋c(H)點(diǎn)時(shí)MOH和ROH液中c(H均為10

11

mol·L－

1

，c－

均為10

－

3

1

，故c＋

＝c

＋

；項(xiàng)，MOH為弱堿，為強(qiáng)堿，則稀釋前c(ROH)10c(MOH)項(xiàng)釋前MOH溶液中由水電離出的c(OH

－

＝

－

12

mol·L

1

溶液中由水電離出的c

－

＝10

－

13

mol·L

1

，故前者是后者的倍。]10在一定溫度下，有a.鹽酸

b．硫酸

c．醋酸三種酸。當(dāng)三種酸物質(zhì)的量濃度相同時(shí)，(H

【導(dǎo)學(xué)號(hào)：95812198】由大到小的順序是_______(用字母表示，下同。同體積、同物質(zhì)的量濃度的三種酸，中和NaOH的能力由大到小的順序是。若三者(H＋)相同時(shí)，物質(zhì)的量濃度由大到小的順序是________。當(dāng)三者(H

＋

相同且體積也相同時(shí)，分別放入足量的鋅，相同狀況下產(chǎn)生氣體的體積由大到小的順序是_當(dāng)三者(H

＋

相同且體積相同時(shí)，同時(shí)加入形狀、密度、質(zhì)量完全相同的鋅，若產(chǎn)生相同體積的H(相同狀況)則開(kāi)始時(shí)反應(yīng)速率的大小關(guān)系為_(kāi)______反應(yīng)所需時(shí)間的長(zhǎng)短關(guān)系2是________。(6)將c(H________。

＋

)相同的三種酸均加水稀釋至原來(lái)的100倍，稀釋后溶液的pH大小關(guān)系是[案]

＝(3)c>a>b＝b＝＝ca＝b>c＝11已知：25時(shí)某些弱酸的電離平衡常數(shù)如表。COOH3

HClO

HCO2K＝1.75×－

5

K＝3.010

8

K＝×10K＝4.7×－下面圖像表示常溫下，稀釋CHCOOH、兩種酸的稀溶液時(shí)，溶液pH隨加水量的3

－2－－－－－－－－7118－－＋－＋－變化。－2－－－－－－－－7118－－＋－＋－(1)相同濃度CH和NaClO的混合液中，各離子濃度的大小關(guān)系是3____________________。向NaClO溶液中通入少量二氧化碳的離子方程式為_(kāi)_____________。圖像兩點(diǎn)處的溶液中

cc

________(HR代CH或HClO相3等”或“不相等”)。圖像中點(diǎn)酸的總濃度_______(填“大于”“小于”或“等于”點(diǎn)酸的總濃度。[解析]

根據(jù)表中電離平衡數(shù)性由強(qiáng)至的順序?yàn)?，結(jié)合質(zhì)子的能力由大到小的順序?yàn)?233

CO>ClO>HCO3COO3

。(1)ClO

的水解程度大于CHCOO3

的水解程度度CH和混合液中，3各離子濃度的大小關(guān)系應(yīng)是＋

)>(CH3

(ClO

)>(OH

)>c(H

＋

。由H的K＝4.4×10K＝4.7×10HClO的K＝3.0×10可知ClO結(jié)合23a1a2a質(zhì)子的能力大于HCO3

小于CO

23

，離子方程式應(yīng)為ClO

－

＋CO＋HO===HClO＋HCO2

－3

。(3)

cc

變形為

cc

，該式即為K

電離

/K，溫度相同，則該式的值相等。w相同pHCHCOOH和HClO，的濃度大于CHCOOH的濃度，稀釋到相同體33積時(shí)HClO(Ⅱ濃度大于COOH(Ⅰ濃度a點(diǎn)酸(CHCOOH)的總濃度小于b點(diǎn)酸(33的總濃度。[案]

c

)>c(CHCOO3

)>(ClO

－

)>c(OH

－

)>c

)(2)ClO

＋CO＋H＋HCO223

相等

小于B

專項(xiàng)能提升建議用時(shí)：分鐘)12知電離常數(shù)·H＝×3

－

5

(H＝5.9×122

－

2

(H)＝6.4×1022

2222221－－1－2222221－－1

5

。下列說(shuō)法正確的是()A．)溶液中，c(NH424

＋＝2cO)42B．等物質(zhì)的量濃度的氨水和溶液等體積混合，所得溶液呈堿性22C．pH＝氨水和＝3HO溶液等體積混合，所得溶液呈酸性24D．用HO溶液中和氨水至中性時(shí)，溶液中c(NH)＝O)＋(HC－224424

)D

[K·H、(H)不相等，因此NH＋、322424

的水解程度不同，故(NH)O424溶液中c

＋4

≠2cO)A項(xiàng)錯(cuò)誤；等物質(zhì)的量濃度的氨水HCO溶液等體積混合，反22應(yīng)后得到溶液，由于K·HO)<(HO)，故NH42412

的水解程度大于－2

的水解程度，溶液呈酸性B項(xiàng)誤＝氨水和pH＝3的C溶液等體積混合氨水224過(guò)量，所得溶液呈堿性C項(xiàng)錯(cuò)誤HO溶液中和氨水，所得溶液中存在電荷守恒(NH24

＋4

)＋c(H

＝2c(CO＋(HC－244

)＋(OH)呈中性c(H

＝(OH

)c(NH

＋4

＝2cO)24＋cO2

，D項(xiàng)正確。]13荊州模擬常溫下，有mol·L的以下幾種溶液：①H溶液，②24溶液③CHCOOH溶液④HCl溶液⑤HCN液⑥NH·H其中幾種溶液的電離度(即332已經(jīng)電離的占原來(lái)總的百分)如下表所示已知H的第一步電離是完全的)，回答下面問(wèn)2題：【導(dǎo)學(xué)號(hào)：95812199】①HSO溶液24HSO4

②溶液4HSO4

③COOH3

④HCl溶液100%常溫下pH同的表格中的幾種溶液，其物質(zhì)的量濃度由大到小的順序填序號(hào)，下同)________。常溫下，將足量的鋅粉投入等體積pH＝1的表格中的幾種溶液中，產(chǎn)生H的體積(同2溫同壓下)由大到小的順序是_______。在25℃時(shí)，若用已知濃度的NaOH滴定未知濃度的CHCOOH，應(yīng)選用_指3示劑，若終點(diǎn)時(shí)溶液pH＝a則由水電離出的(H

為_(kāi)在25℃時(shí)，將bL

1

的KCN溶液與0.01mol·L

1

的鹽酸等體積混合，反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)得溶pH＝7KCN溶液的物質(zhì)的量濃度mol·L(填>”用含b的代數(shù)式表HCN的電離常數(shù)K＝。[析]

電離度越大，pH相同時(shí)濃度越小，故濃大小為③②④①(2)pH的溶液中濃度大小為③>②>④①，但①為二元酸，故產(chǎn)生H的體積大小為2

14－a－272c－－－0.00514－a－272c－－－0.0052－恰好中和時(shí)為CHCOONa溶液，溶液呈