第頁共頁高考化學最后沖刺專題五非金屬元素的梳理和綜合高考化學最后沖刺專題五非金屬元素的梳理和綜合[典型題析][例1]在F、P、Si、Fe這四種元素中，每種元素都有某些方面區(qū)別于某它三種元素。假設從中選出氟元素，選擇的理由中正確的選項是〔〕?！睞〕最高價氧化物對應的水化物酸性最強〔B〕單質與冷水反響最劇烈〔C〕單質固態(tài)時為分子晶體，熔沸點較低〔D〕在氧化物：OF6、P2O5、Fe2O3中，OF6最穩(wěn)定[解析]題給四種元素比較，最高價氧化物水化物的酸性最強的`是磷酸。單質跟冷水反響最劇烈的是F2。單質固態(tài)時為分子晶體的有磷和氟，熔沸點較低的是F2。氧化物中OF6最不穩(wěn)定。所以應選BC。[例2]在溴化鉀和碘化鉀的混合溶液中通入過量氯氣，把溶液蒸干后并將剩余物灼燒，最后剩余的物質是〔〕〔A〕氯化鉀〔B〕氯化鉀和碘〔C〕氯化鉀和溴〔D〕氯化鉀和溴化鉀[解析]溴化鉀和碘化鉀都能與氯氣反響：2KBr+Cl2=2KCl+Br22KI+Cl2=2KCl+I2所以向溶液中通入過量氯氣后，溶液中留下氯化鉀、溴分子和碘分子，考慮到溴單質極易揮發(fā)，所以蒸干過程中，溴單質已揮發(fā)掉?？紤]到碘單質加熱條件下能升華，所以灼燒過程中，碘單質必定已升華了。最后留下的物質必定是氯化鉀。選A。[例3]1898年，曾有人創(chuàng)造了固氮的一種方法，該法以石灰石、焦炭、空氣為原料。第一步反響是石灰石分解；第二步是使第一步反響產物和焦炭反響，在電爐中的高溫下制得第三步反響起始物；第三步反響中另一反響物是空氣，該反響也是在電爐中完成的，生成一種固體；第四步是使該固體和水蒸氣反響制得氨氣。又知該固體中有與N3-互為等電子體的離子。〔1〕試寫出四步反響的化學方程式；〔2〕試簡評該固氮方法。解析前二步反響分別是石灰石的分解和制造電石的反響：CaCO3CaO+CO2↑；CaO+3CCaC2+CO↑第三步反響是CaC2在高溫下與空氣中的氮氣反響，以獲得固氮的效果。由于生成物與N3-互為等電子體的離子，氮元素在此生成物中應為-3價，后者與水反響才更有可能生成NH3。N3-的等電子體有CN22-、C2N3-。假設N為-3價，在CN22-中C為+4價，在C2N3-中C為0價，不合理，因此生成物中的該離子只能為CN22-。其化學方程式為：CaC2+N2CaCN2+C；CaCN2+3H2O=CaCO3+2NH3↑。這種方法較之如今的合成氨工業(yè)，需要消耗大量電能，原料眾多，消費本錢高，因此，很快被合成氨的催化法代替。所以答案為：〔1〕CaCO3CaO+CO2↑；CaO+3CCaC2+CO↑；CaC2+N2CaCN2+C；