金屬與酸反應(yīng)的圖像專題第一頁，共二十四頁，2022年，8月28日學(xué)習(xí)目標(biāo)：1分鐘1.掌握等質(zhì)量的不同金屬與足量的酸反應(yīng)的規(guī)律2.掌握足量金屬與等量的酸反應(yīng)的規(guī)律3.掌握不同金屬與足量的酸反應(yīng)的規(guī)律第二頁，共二十四頁，2022年，8月28日計(jì)算：（相同質(zhì)量）m克鎂、鋁、鋅、鐵，分別與足量的稀鹽酸反應(yīng)，產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量分別是多少？

并按照由大到小的順序排列？（相對原子質(zhì)量鎂：24鋁：27鐵：56鋅：65）學(xué)生自學(xué)，教師巡視1：4分鐘自學(xué)指導(dǎo)1：1分鐘第三頁，共二十四頁，2022年，8月28日計(jì)算：（相同質(zhì)量）m克鎂、鋁、鋅、鐵，分別與足量的稀鹽酸反應(yīng)，產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量分別是多少并排序？等質(zhì)量的不同金屬與足量的酸反應(yīng)產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量：Al＞Mg＞Fe＞ZnMg＋2HCl＝MgCl2＋H2↑2Al＋6HCl＝2AlCl3＋3H2↑Zn＋2HCl＝ZnCl2

＋H2↑Fe＋2HCl＝FeCl2

＋H2↑2422256652×327×2

mmmm2m242m562m656m27×23m27x1x2x3x4x1=x2=x3=x4=自學(xué)檢測1：3分鐘第四頁，共二十四頁，2022年，8月28日Mg＋2HCl＝MgCl2＋H2↑2Al＋6HCl＝2AlCl3＋3H2↑Zn＋2HCl＝ZnCl2

＋H2↑Fe＋2HCl＝FeCl2

＋H2↑2422256652×327×2

mmmm2m242m562m656m27×23m27x1x2x3x4x1=x2=x3=x4=等質(zhì)量的不同金屬與足量酸（鹽酸或稀硫酸）反應(yīng)，生成氫氣的質(zhì)量大小，取決于元素的化合價(jià)與該金屬相對原子質(zhì)量的比值。金屬元素的化合價(jià)×金屬的質(zhì)量金屬的相對原子質(zhì)量氫氣的質(zhì)量=學(xué)生討論，教師點(diǎn)撥：5分鐘第五頁，共二十四頁，2022年，8月28日圖1t1t2t3t4●●●●其他信息：活動(dòng)性：Mg＞Al＞Zn＞Fe①反應(yīng)時(shí)間越短，說明產(chǎn)生氫氣的速度越快，越活潑.②同一時(shí)間，產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量：Mg＞Al＞Zn＞Fe等質(zhì)量的不同金屬酸足量等質(zhì)量的不同金屬與足量的酸反應(yīng)產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量：Al＞Mg＞Fe＞Zn第六頁，共二十四頁，2022年，8月28日金屬元素的化合價(jià)×金屬的質(zhì)量金屬的相對原子質(zhì)量氫氣的質(zhì)量=討論：等質(zhì)量的金屬、足量的酸，當(dāng)金屬元素化合價(jià)相同時(shí)，有什么規(guī)律？第七頁，共二十四頁，2022年，8月28日等質(zhì)量的金屬、足量的酸，金屬元素化合價(jià)相同時(shí)，金屬的相對分子質(zhì)量越小，產(chǎn)生氫氣越多R＋2HCl＝RCl2＋H2↑設(shè)金屬R的相對原子質(zhì)量為Ar，不同的金屬Ar值不同設(shè)金屬的質(zhì)量為m，m為定值。（假設(shè)R的化合價(jià)為+2）設(shè)生成氫氣的質(zhì)量為X。Ar2mXAr2mX=X=2mAr分子是定值，分母越大，X越小，分母越小，X越大，第八頁，共二十四頁，2022年，8月28日討論：足量的鎂、鋁、鋅、鐵分別與等量的酸反應(yīng)，產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量有什么關(guān)系？Mg＋2HCl＝MgCl2

＋H2↑2Al＋6HCl＝2AlCl3

＋3H2↑Zn＋2HCl＝ZnCl2

＋H2↑Fe＋2HCl＝FeCl2

＋H2↑2222×336.5×636.5×236.5×236.5×236.5×236.5×236.5×236.5×2酸等量、金屬足量，生成氫氣一樣多都生成2g氫氣，鎂、鋁、鐵、鋅需要HCl的質(zhì)量相等如果是質(zhì)量相等HCl

，產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量：酸均因量不足而在反應(yīng)中完全消耗,H守恒第九頁，共二十四頁，2022年，8月28日圖2●●●●t1酸等量、金屬足量，生成氫氣質(zhì)量相等，①反應(yīng)時(shí)間越短，說明產(chǎn)生氫氣的速度越快，性質(zhì)越活潑.活動(dòng)性：Mg＞Al＞Zn＞Fe最先被消耗完②同一時(shí)間，產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量：Mg＞Al＞Zn＞Fe酸均因量不足而在反應(yīng)中完全消耗第十頁，共二十四頁，2022年，8月28日學(xué)生自學(xué)，教師巡視1：4分鐘自學(xué)指導(dǎo)2：1分鐘計(jì)算：鎂、鋁、鋅、鐵與足量的稀鹽酸反應(yīng)制得m克的氫氣時(shí)，所消耗的金屬質(zhì)量分別是多少？并按照由大到小的順序排列？第十一頁，共二十四頁，2022年，8月28日計(jì)算：鎂、鋁、鋅、鐵與足量的稀鹽酸反應(yīng)制得m克的氫氣時(shí)，所消耗的金屬質(zhì)量分別是多少？Mg＋2HCl＝MgCl2＋H2↑2Al＋6HCl＝2AlCl3＋3H2↑Zn＋2HCl＝ZnCl2

＋H2↑Fe＋2HCl＝FeCl2

＋H2↑2422256652×327×2

mmmm224m256m265m327mx1x2x3x4x1=x2=x3=x4=不同金屬與足量的某酸反應(yīng)制得等量的氫氣時(shí)，所消耗的金屬質(zhì)量:Zn＞Fe＞Mg＞Al自學(xué)檢測2：3分鐘第十二頁，共二十四頁，2022年，8月28日不同金屬與足量的某酸反應(yīng)制得等量的氫氣時(shí)，所消耗的金屬質(zhì)量比等于金屬元素的相對原子質(zhì)量與其化合價(jià)的比。金屬的質(zhì)量=金屬用量的求算公式：金屬的相對原子質(zhì)量×氫氣的質(zhì)量金屬元素的化合價(jià)Mg＋2HCl＝MgCl2＋H2↑2Al＋6HCl＝2AlCl3＋3H2↑Zn＋2HCl＝ZnCl2

＋H2↑Fe＋2HCl＝FeCl2

＋H2↑2422256652×327×2

mmmm224m256m265m327mx1x2x3x4x1=x2=x3=x4=學(xué)生討論，教師點(diǎn)撥：5分鐘第十三頁，共二十四頁，2022年，8月28日當(dāng)堂訓(xùn)練：15分鐘卷紙第三部分習(xí)題和下面兩個(gè)題：第十四頁，共二十四頁，2022年，8月28日金屬元素的化合價(jià)×金屬的質(zhì)量金屬的相對原子質(zhì)量氫氣的質(zhì)量=金屬的質(zhì)量=金屬的相對原子質(zhì)量×氫氣的質(zhì)量金屬元素的化合價(jià)第十五頁，共二十四頁，2022年，8月28日4、相同質(zhì)量的鎂、鋅、鐵分別與足量的稀硫酸反應(yīng)，產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量關(guān)系為

，足量的鎂、鋅、鐵與相同質(zhì)量的酸反應(yīng)，產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量關(guān)系為

，兩份質(zhì)量相等的鋅分別與足量的稀鹽酸和稀硫酸反應(yīng)，產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量關(guān)系為

。相等鎂﹥鐵﹥鋅鎂=鐵=鋅第十六頁，共二十四頁，2022年，8月28日極端假設(shè)：兩種金屬粉末混合物30g與足量的稀硫酸反應(yīng)，生成1g氫氣。則這種混合物的可能組成是（）A鎂和鋁B鐵和鋅

C鐵和鎂D鐵和鋁相對原子質(zhì)量：鎂24鋁27鐵56鋅65生成1g氫氣，需要鎂12g，鋁9g，鐵28g，鋅32.5g現(xiàn)在混合物是30g，那么這兩種金屬分別置換出1g氫氣的質(zhì)量應(yīng)該在30的兩邊(這樣去平均值才可能得30)金屬的質(zhì)量=金屬的相對原子質(zhì)量×氫氣的質(zhì)量金屬元素的化合價(jià)第十七頁，共二十四頁，2022年，8月28日Mg＋2HCl＝MgCl2＋H2↑2Al＋6HCl＝2AlCl3＋3H2↑2422×327×2

鎂鋁合金mg和足量的鹽酸反應(yīng)后，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量為0.1g，下面數(shù)值中，m最可能的值為A0.85B1.05C1.20D1.250.1g0.1g1.2g0.9g極端假設(shè)：生成0.1g氫氣需要鋁0.9g，需要鎂1.2g。如果是鎂鋁混合同樣產(chǎn)生0.1g氫氣，混合物的質(zhì)量在0.9g和1.2g之間假設(shè)mg鎂和足量的鹽酸反應(yīng)，生成0.1g氫氣，求m假設(shè)mg鎂和足量的鹽酸反應(yīng)，生成0.1g氫氣，求m224×0.1327×0.1第十八頁，共二十四頁，2022年，8月28日3、實(shí)驗(yàn)室制氫氣常選擇鋅與稀鹽酸、稀硫酸反應(yīng)，（1）選用的依據(jù)是什么？（2）不選銅的理由？（3）猜想：為什么也不選鉀、鈣、鈉？第十九頁，共二十四頁，2022年，8月28日專題：圖像介紹一些基本知識(shí)

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總結(jié)方法4課時(shí)第二十頁，共二十四頁，2022年，8月28日4、相同質(zhì)量的鎂、鋅、鐵分別與足量的稀硫酸反應(yīng)，產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量關(guān)系為

，足量的鎂、鋅、鐵與相同質(zhì)量的酸反應(yīng)，產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量關(guān)系為

，兩份質(zhì)量相等的鋅分別與足量的稀鹽酸和稀硫酸反應(yīng)，產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量關(guān)系為

。相等3、實(shí)驗(yàn)室制氫氣常選擇鋅與稀鹽酸、稀硫酸反應(yīng)，（1）選用的依據(jù)是什么？（2）不選銅的理由？（3）猜想：為什么也不選鉀、鈣、鈉？鎂﹥鐵﹥鋅鎂=鐵=鋅第二十一頁，共二十四頁，2022年，8月28日9、將鐵片放入下列溶液中，溶液的質(zhì)量會(huì)減少的是（）

A、HClB、H2SO4

C、Na2SO4D、CuSO4

D7、將鐵片放入下列溶液中，鐵片的質(zhì)量會(huì)增加的是（）

A、稀H2SO4B、FeSO4溶液

C、CuSO4溶液D、稀HCl

C第二十二頁，共二十四頁，2022年，8月28日在金屬活動(dòng)性順序里為什么包括氫1865年，貝開托夫在實(shí)驗(yàn)的基礎(chǔ)上，首先確定了金屬活動(dòng)性順序，在這個(gè)順序里就已包括了氫。因?yàn)闅淇梢员晃挥谒懊娴慕饘購南∷崂镏脫Q出來，而氫也可以把位于它后面的金屬，從它們的鹽溶液里置換出來，而氫后面的金屬不能從酸中置換出氫。貝開托夫當(dāng)時(shí)區(qū)分金屬的活潑與不活潑，是以氫作為標(biāo)準(zhǔn)的。當(dāng)然，早期的化學(xué)家把金屬跟酸、跟水等反應(yīng)的劇烈程度作為衡量金屬活動(dòng)性大小的標(biāo)志是不嚴(yán)格的。準(zhǔn)確的方法是以金屬的標(biāo)準(zhǔn)電極電勢來比較金屬的活動(dòng)性大小，而標(biāo)準(zhǔn)電極電勢也是以氫電極定為零作為標(biāo)準(zhǔn)來測定的。另外，氫的原子結(jié)構(gòu)決定它在化學(xué)反應(yīng)中表現(xiàn)出與堿金屬具有相似的化學(xué)性質(zhì)。例如，氫具