高一化學(xué)第二學(xué)期期末考試試題本試卷分第I卷（選擇題）和第II卷（非選擇題）兩部分，滿分100分。考試時(shí)間90分鐘。相對(duì)原子質(zhì)量：H1He4C12N14O16S32Na23Mg24Fe56Al27第Ⅰ卷（選擇題共46分）一、單項(xiàng)選擇題（1-11小題每題2分，12-19小題每題3分。每題只有一個(gè)答案）1．正確掌握化學(xué)用語是學(xué)好化學(xué)的基礎(chǔ)，下列有關(guān)表述正確的是A．H、D、T互為同素異形體B．氨分子中的化學(xué)鍵為非極性共價(jià)鍵C．NH4Cl的電子式：D．S2-的結(jié)構(gòu)示意圖：eq\a\vs4\al()2.NA為阿伏伽德羅常數(shù)，下列說法中正確的是A．1mol氯氣與足量氫氧化鈉溶液反應(yīng)，轉(zhuǎn)移2NA個(gè)電子B．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2L三氧化硫所含分子數(shù)為0.5NAC．20g重水（D216O）中的中子數(shù)為10NAD．2.24LNH3和CH4的混合氣體，所含電子總數(shù)為NA3．下列敘述中正確的是A．在反應(yīng)前后催化劑的質(zhì)量和性質(zhì)都不變B．Oeq\o\al(2－,2)與S2－具有相同的質(zhì)子數(shù)和電子數(shù)C．所有主族元素的最高正價(jià)與其族序數(shù)相等D．H、D、T互為同位素，它們性質(zhì)幾乎相同4．下列有關(guān)化學(xué)知識(shí)的敘述中正確的是A．電解氯化鈉溶液制備金屬鈉B．電解熔融AlCl3制備金屬AlC．從海帶中提取單質(zhì)碘一定涉及氧化還原反應(yīng)D．CO、NO、NO2都是大氣污染氣體，在空氣中都能穩(wěn)定存在5.下列實(shí)驗(yàn)中，反應(yīng)速率加快的原因相同的是①鋅與稀硫酸反應(yīng)，滴加少量的硫酸銅溶液反應(yīng)放出H2的速率加快②5%雙氧水常溫下分解得很慢，滴加少量的FeCl3溶液即可迅速放出氣體③直接加熱KClO3分解得很慢，撒入少量MnO2迅速產(chǎn)生氣體④電解Al2O3制備Al時(shí)需要溫度較高，加入冰晶石A．①②③B.②③④C．②③D.①②③④6．下列有關(guān)物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)說法正確的是A．二氧化硫能使酸性高錳酸鉀褪色，體現(xiàn)了二氧化硫的氧化性B．用排飽和食鹽水收集的氯氣能使干燥的紅色布條褪色C．漂白粉的主要成分為次氯酸鈣D．二氧化硫具有漂白性是因?yàn)槎趸蚓哂袕?qiáng)還原性7．下列說法正確的是A．能量守恒定律是指反應(yīng)物的總能量等于生成物的總能量B．化學(xué)反應(yīng)的特征是伴隨著能量的變化C．鋁熱反應(yīng)雖然在高溫下進(jìn)行，但是該反應(yīng)是放熱反應(yīng)D．吸熱反應(yīng)一定需要加熱才能發(fā)生8.下列說法正確的是A．共價(jià)化合物一定不是電解質(zhì)，離子化合物一定是電解質(zhì)B.非金屬原子間以共價(jià)鍵結(jié)合的物質(zhì)都是共價(jià)化合物C.凡是溶于水能夠?qū)щ姷幕衔镆欢ㄊ请娊赓|(zhì)D．凡是熔化時(shí)能夠?qū)щ姷幕衔镆欢ㄊ请x子化合物9.金剛石和石墨轉(zhuǎn)化為二氧化碳的能量變化如右圖，下列說法正確的是A．金剛石比石墨穩(wěn)定B．金剛石和石墨互為同位素C．C（s，石墨）=C（s，金剛石）該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)D．相同質(zhì)量的金剛石和石墨完全燃燒，放出的熱量一樣多10．甲、乙兩種非金屬：能說明甲比乙的非金屬性強(qiáng)的是①甲比乙容易與H2化合；②甲原子能與乙陰離子發(fā)生置換反應(yīng)；③甲的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物酸性比乙的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物酸性強(qiáng)；④與某金屬反應(yīng)時(shí)，甲原子得電子數(shù)目比乙的多；⑤甲的單質(zhì)熔、沸點(diǎn)比乙的低．A．①②③ B．①②③⑤ C．②③④ D．①②③④11．在下圖裝置中，燒瓶中充滿干燥氣體a，將滴管中的液體b擠入燒瓶?jī)?nèi)，輕輕振蕩燒瓶，然后打開彈簧夾f，燒杯中的液體b呈噴泉狀噴出，最終幾乎充滿燒瓶．a(chǎn)和b分別是選項(xiàng)a(干燥氣體)b(液體)ANO2水BCO2飽和NaHCO3溶液CC12飽和食鹽水DNH31mol·L-1鹽酸bb12.下列物質(zhì)中既含離子鍵又含有共價(jià)鍵的是①NH4Cl②MgCl2③CO2④Na2O2⑤H2O2A．①②④B．①④ C．③⑤ D．③④⑤13．下列說法正確的是A．HF的穩(wěn)定性比HCl的穩(wěn)定性強(qiáng)，是由于HF分子間存在氫鍵B．隨著HF、HCl、HBr、HI相對(duì)分子質(zhì)量遞增，其熔沸點(diǎn)逐漸升高C．隨著堿金屬隨原子序數(shù)的增大，其熔沸點(diǎn)逐漸降低D．隨著F、Cl、Br、I的非金屬遞增，HF、HCl、HBr、HI酸性遞增，14．把100mL2mol／L的H2SO4跟過量鋅粉反應(yīng)，在一定溫度下，為了減緩反應(yīng)速率而不影響生成H2的總量，可在反應(yīng)物中加入適量的A．硫酸銅溶液B．硝酸鈉溶液C．硫酸鈉溶液D．氫氧化鈉溶液15．從下列實(shí)驗(yàn)事實(shí)所得出的相應(yīng)推論正確的是實(shí)驗(yàn)事實(shí)結(jié)論A將某氣體通入品紅溶液中，品紅溶液褪色該氣體一定是SO2BSO2通入Ca（ClO）2溶液生成CaSO3沉淀酸性：H2SO3＞HClOCMg在CO2燃燒生成MgO和C還原性性：Mg＞CD向溶液中滴加鹽酸酸化的BaCl2溶液出現(xiàn)白色沉淀該溶液中一定有SO42－16．將過量的兩份鋅粉a、b分別加入濃度和體積相同的稀硫酸中，同時(shí)向a中加入少量硫酸銅溶液，下列各圖產(chǎn)生H2的體積V（L）與時(shí)間t（min）的關(guān)系中正確的是A． B． C． D．17．如圖，有關(guān)零排放車載燃料電池?cái)⑹稣_的是A．負(fù)極通入H2，發(fā)生還原反應(yīng)B．當(dāng)有2.24L氫氣消耗時(shí)候，轉(zhuǎn)移2mol電子C．正極反應(yīng)式為O2+2H2O+4e-=4OH-D．導(dǎo)電離子為H+，且在電池內(nèi)部由負(fù)極定向移向正極18．在一定的溫度下，在恒容容器中可逆反應(yīng)2A（g）+3B（s）?2C（g）達(dá)到平衡的標(biāo)志是A．B的速率與C的速率之比為3：2B．容器內(nèi)氣體的壓強(qiáng)不再變化C．單位時(shí)間生成2nmolA，同時(shí)生成3nmolBD．容器內(nèi)氣體的密度不再變化19．PASS是新一代高效凈水劑，它由X、Y、Z、W、R五種短周期元素組成，五種元素原子序數(shù)依次增大。X原子是所有原子中半徑最小的，Y、R同主族，Z、W、R同周期，Y原子的最外層電子數(shù)是次外層的3倍，Z是常見的金屬，電子層數(shù)等于主族序數(shù)，W單質(zhì)是人類將太陽能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔艿某Ｓ貌牧?。下列說法正確的是A．Z與Y形成的化合物可作為耐高溫材料B．WY2能與堿反應(yīng)，但不能與任何酸反應(yīng)C．原子半徑按X、Y、Z、R、W的順序依次增大

D．熔沸點(diǎn)：X2R>X2Y第Ⅱ卷（非選擇題共54分）二．填空題（本題包括1小題，共12分。）20．（1）已知鍵能是形成（或拆開）1mol化學(xué)鍵時(shí)釋放（或吸收）的能量。下表是N2、H2、NH3的鍵能。N2+3H22NH3反應(yīng)能量圖如下：鍵N≡NH－HN－H鍵能kJ/molabc該反應(yīng)（填吸熱、放熱）kJ。(用a、b、c字母來表示)（2）氮化鎂（Mg3N2）是科學(xué)家制備的一種重要的化合物，寫出Mg3N2的電子式；Mg3N2溶于水生成一種不溶于水的堿和一種刺激性氣味的氣體，請(qǐng)寫出Mg3N2與水反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式（3）合成氨反應(yīng)N2(g)+3H2(g)2NH3(g)，若在恒溫、恒容條件下向平衡體系中通入氬氣，則體系的壓強(qiáng)，化學(xué)反應(yīng)速率（填“增大”“減少”或“不變”）；三．非選擇題（本題包括3小題，共36分。）21．(10分)我國有廣闊的海岸線，海水綜合利用大有可為。海水中溴含量為65mg·L－1，從海水中提取溴的工業(yè)流程如下：(1)以上步驟Ⅰ中已獲得游離態(tài)的溴，步驟Ⅱ又將之轉(zhuǎn)變成化合態(tài)的溴，其目的是：________________________________________________________________________。(2)步驟Ⅱ通入熱空氣或水蒸氣吹出Br2，利用了溴的________A．氧化性 B．還原性C．揮發(fā)性 D．腐蝕性(3)以上流程Ⅱ中涉及的離子反應(yīng)如下，請(qǐng)?jiān)谙旅娣娇騼?nèi)填入適當(dāng)?shù)幕瘜W(xué)計(jì)量數(shù)：eq\x()Br2＋eq\x()COeq\o\al(2－,3)＝eq\x()BrOeq\o\al(－,3)＋eq\x()Br－＋eq\x()CO2↑(4)上述流程中吹出的溴蒸氣，也可先用二氧化硫水溶液吸收，再用氯氣氧化后蒸餾。寫出溴蒸氣與二氧化硫水溶液反應(yīng)的離子方程式：________________________________。(5)該小組擬從Br2的CCl4溶液中分離出Br2，選擇了蒸餾方法，則該組選擇該方法的原因：一是；二是分離出的四氯化碳可循環(huán)利用。22．(12分)化學(xué)是以實(shí)驗(yàn)為基礎(chǔ)的。利用已學(xué)知識(shí)對(duì)下列實(shí)驗(yàn)進(jìn)行分析并填空：某研究性學(xué)習(xí)小組設(shè)計(jì)了一組實(shí)驗(yàn)來探究元素周期律。Ⅰ．甲同學(xué)設(shè)計(jì)了如圖1裝置，擬通過最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性強(qiáng)弱證明C、Si的非金屬性，他們依據(jù)的是強(qiáng)酸制弱酸原理。（1）分液漏斗A中裝鹽酸，燒瓶B中裝有CaCO3，C中應(yīng)該裝溶液。C中的現(xiàn)象是，但是該現(xiàn)象不能說明C的非金屬性比Si強(qiáng)，因?yàn)樵撗b置存在的不足是=2\*ROMANII．乙同學(xué)設(shè)計(jì)了如圖2裝置實(shí)驗(yàn)來驗(yàn)證鹵族元素性質(zhì)的遞變規(guī)律（夾持裝置已略去）。已知常溫下濃鹽酸與氯酸鉀溶液能反應(yīng)生成氯氣。三頸燒瓶中裝入濃鹽酸，A、B、C三個(gè)膠頭滴管分別是高錳酸鉀溶液、NaBr溶液、淀粉KI溶液。乙同學(xué)具體操作如下：第一步：先擠壓膠頭滴管A，使少量溶液滴入三頸燒瓶?jī)?nèi)；第二步：擠壓膠頭滴管B，使稍過量溶液滴入三頸燒瓶?jī)?nèi)，充分反應(yīng)。第三步：再擠壓膠頭滴管C，使少量溶液滴入三頸燒瓶?jī)?nèi)。（2）第一步操作的目的是（3）第三步中觀察到的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是：。（4）根據(jù)甲乙同學(xué)的實(shí)驗(yàn)可得到的結(jié)論，已知Fe與Cl2FeCl3，推測(cè)Fe與I2化學(xué)式23．（14分）Ⅰ．某探究小組用HNO3與大理石反應(yīng)過程中質(zhì)量減小的方法，研究影響反應(yīng)速率的因素。所用HNO3濃度為1.00mol/L、2.00mol/L，大理石有細(xì)顆粒與粗顆粒兩種規(guī)格，實(shí)驗(yàn)溫度為298K、308K,每次實(shí)驗(yàn)HNO3的用量為25.0mL,大理石用量為10.00g。（1）請(qǐng)完成以下實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)表，并在實(shí)驗(yàn)?zāi)康囊粰谥刑畛鰧?duì)應(yīng)的實(shí)驗(yàn)編號(hào)：實(shí)驗(yàn)T/K大理石HNO3濃度實(shí)驗(yàn)?zāi)康木幪?hào)規(guī)格/mol/L①298粗顆粒2(Ⅰ)實(shí)驗(yàn)①和②探究對(duì)該反應(yīng)速率的影響；（Ⅱ）實(shí)驗(yàn)①和③探究對(duì)該反應(yīng)速率的影響；②298粗顆粒1③308粗顆粒2（2）實(shí)驗(yàn)①中2分鐘內(nèi)收集到448ml（標(biāo)準(zhǔn)狀況）CO2，依據(jù)反應(yīng)方程式CaCO3+2HNO3===Ca(NO3)2+CO2↑+H2O,計(jì)算實(shí)驗(yàn)①在2分鐘內(nèi)范圍內(nèi)HNO3的平均反應(yīng)速率（忽略反應(yīng)前后的體積變化）（3）實(shí)驗(yàn)①中CO2質(zhì)量隨時(shí)間變化的關(guān)系見下圖：請(qǐng)?jiān)诖痤}卡的框圖中，畫出實(shí)驗(yàn)③中CO2質(zhì)量隨時(shí)間變化關(guān)系的預(yù)期結(jié)果示意圖。=2\*ROMANII．化學(xué)能可以轉(zhuǎn)化成其它不同形式的能量。（4）科學(xué)家正在開發(fā)新型燃料電池有許多優(yōu)點(diǎn)；制水煤氣工業(yè)基礎(chǔ)好、技術(shù)成熟、成本低、儲(chǔ)運(yùn)方便等。一氧化碳?jí)A性（KOH）燃料電池的總反應(yīng)為：2CO+O2+4OH==2CO32-+2H2O，請(qǐng)寫出該電池的負(fù)極反應(yīng)式為____________________________，當(dāng)外電路通過0.1nol電子時(shí)，消耗KOH的物質(zhì)的量是(5)請(qǐng)依據(jù)Cu＋2Fe3＋=2Fe2＋＋Cu2+反應(yīng)，設(shè)計(jì)一個(gè)原電池。要求：畫出實(shí)驗(yàn)裝置圖，注明電解質(zhì)溶液名稱、正負(fù)極及正負(fù)極材料。四．計(jì)算題（本題包括1小題，共6分。）24．（6分）在一定溫度下，將等物質(zhì)的量的A、B混合于2L的恒容密閉容器中，發(fā)生如下反應(yīng)：3A(g)＋B(g)C(g)＋2D(g)，經(jīng)5min后達(dá)到平衡時(shí)，c(A)∶c(B)＝1∶2，求：(1)氣體A到達(dá)平衡時(shí)的轉(zhuǎn)化率是多少？(2)容器中平衡時(shí)的氣體壓強(qiáng)與反應(yīng)開始時(shí)的氣體壓強(qiáng)之比是多少？

第二學(xué)期期末考試化學(xué)參考答案1D2C3B4C5C6B7C8D9C10A11D12B13C14C15C16A17D18D19A20、（1）放熱（6c-a-3b）(2)Mg3N2+6H2O=3Mg(OH)2+2NH3↑(3)增大不變21、（1）富集溴元素（2）C（3）3Br2＋3COeq\o\al(2－,3)＝1BrOeq\o\al(－,3)＋5Br－＋3CO2↑（4）Br2＋SO2+2H2O＝SO42-＋2Br－＋4H+(5)四氯化碳有毒性22、（1）Na2SiOeq\o\al(－,3)溶液白色沉淀用飽和碳酸氫鈉溶液吸收HCl（2）制備氯氣（3）溶液便藍(lán)色(4)FeI223、（1）(Ⅰ)HNO3濃度（Ⅱ）溫度（2）0.8mol.L-1.min-1(4)CO--2e-+4OH==CO32-+2H2O，0.1mol(5)電解質(zhì)溶液只要Fe3+鹽就可以24、解：設(shè)A、B的起始的物質(zhì)的量為XmolB的變化量為Ymo;解析：3A(g)+B(g)C(g)＋2D（g）起始XmolXmol00變化3YmolYmolYmol2Ymol平衡(X-3Y)mol(X-Y)molYmol2Ymol由題意得：(X-3Y):(X-Y)=1:2解得X=5Y(1)所以A到達(dá)平衡時(shí)的轉(zhuǎn)化率=3Y/X=60%(2)P平：P始=(X-3Y+X-Y+Y+2Y)：2X=9:10高一年級(jí)第二學(xué)期期末考試試卷化學(xué)說明：1.本試卷滿分100分，考試時(shí)間90分鐘。2.答卷前，考生要?jiǎng)?wù)必填寫答題卷上的有關(guān)項(xiàng)目。3.選擇題選出答案后，用黑色2B鉛筆在答題卡上涂黑，不能答在試卷上。4.非選擇題必須用黑色字跡的鋼筆或簽字筆作答，答案必須寫在答題卷各題目指定區(qū)域內(nèi)；如需改動(dòng)，先劃掉原來的答案，然后再寫上新的答案；不準(zhǔn)使用鉛筆和涂改液，不按以上要求作答的答案無效。5.考生必須保持答題卷的整潔，考試結(jié)束后，只交回答題卷以及選擇題答題卡。第Ⅰ卷（選擇題，共40分）可能用到的原子量:可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：H-1O-16Na-23Al-27一、單項(xiàng)選擇題（本題包括20小題，每小題2分，共40分。每小題只有一個(gè)正確答案）1.空氣是人類生存所必需的重要資源。為改善空氣質(zhì)量而啟動(dòng)的“藍(lán)天工程”得到了全民的支持。下列措施不利于“藍(lán)天工程”建設(shè)的是()A．推廣使用燃煤脫硫技術(shù)防治SO2污染B．實(shí)施綠化工程，防治揚(yáng)塵污染C．研制開發(fā)燃料電池電動(dòng)車，消除機(jī)動(dòng)車尾氣污染D．加大石油、煤炭的開發(fā)速度，增加化石燃料的供應(yīng)量2．關(guān)于U和U的說法正確的是（）A．它們都含有92個(gè)中子 B．U原子核外有143個(gè)電子C．它們是同種核素 D．它們互為同位素3.下列化學(xué)用語正確的是()A．HCl的電子式B．Cl﹣的結(jié)構(gòu)示意圖C．CO2的電子式D．質(zhì)量數(shù)為37的氯原子Cl能量生成物能量生成物反應(yīng)過程反應(yīng)物A．中和反應(yīng)要吸收能量B．化學(xué)反應(yīng)中有物質(zhì)變化也有能量變化C．右圖所示的反應(yīng)為放熱反應(yīng)D．化學(xué)鍵斷裂放出能量，化學(xué)鍵生成吸收能量5．下列物質(zhì)性質(zhì)的比較，不正確的是（）A．穩(wěn)定性:H2O＞NH3 B．堿性：NaOH＞Al(OH)3C．氧化性：F2＞Cl2 D．酸性：H2SO4＞HClO46．A、B、C、D均為氣體，對(duì)于A+3B2C+D的反應(yīng)來說，以下化學(xué)反應(yīng)速率的表示中反應(yīng)速率最快的是（）A．v(A)＝0.4mol/(L?s)B．v(B)＝0.8mol/(L?s)C．v(C)＝0.6mol/(L?s)D．v(D)＝0.1mol/(L?s)7．關(guān)于堿金屬元素的下列敘述中，錯(cuò)誤的是()A．堿金屬元素原子最外層都只有1個(gè)電子B．依Li、Na、K、Rb、Cs，單質(zhì)熔沸點(diǎn)升高，密度增大C．隨核電荷數(shù)遞增，氫氧化物堿性增強(qiáng)D．隨電子層數(shù)增加，原子半徑增大，金屬還原性增強(qiáng)8.下列敘述錯(cuò)誤的是()A．天然氣和沼氣的主要成分都是甲烷B．空氣中二氧化碳濃度升高，導(dǎo)致酸雨的形成C．淀粉、油脂和蛋白質(zhì)在一定條件下都能水解D．葡萄糖和蔗糖都含有C、H、O三種元素，但不是同系物9．下列裝置能夠組成原電池并發(fā)原電池反應(yīng)的是() 10．下列敘述正確的是A．活潑金屬鈉用電解法冶煉B．銅只能用電解法冶煉得到C．汞的冶煉只能用還原劑法D．鋁的冶煉一般用還原劑法11.下列物質(zhì)既含有離子鍵，又含有共價(jià)鍵的是（）A．C2H4 B.NaOH C.MgCl2 D.HCl12．下列關(guān)于苯的敘述中正確的是()A．苯分子的結(jié)構(gòu)中六個(gè)碳原子的連接方式是單雙建交替組成的環(huán)狀B．苯中含有碳碳雙鍵，所以苯屬于烯烴C．苯分子中6個(gè)碳碳化學(xué)鍵完全相同D．苯可以與溴水、高錳酸鉀溶液反應(yīng)而使它們褪色13．在500℃和催化劑存在的條件下，在固定容積的容器中發(fā)生如下反應(yīng)2SO2（g）+O2（g）2SO3（g）（正反應(yīng)放熱）。下列有關(guān)說法正確的是() A．若降低溫度，可以加快反應(yīng)速率B．在上述條件下，SO2能完全轉(zhuǎn)化為SO3C．使用催化劑是為了加快反應(yīng)速率D．達(dá)到平衡時(shí)，SO2和SO3的濃度一定相等14.下列變化的有機(jī)反應(yīng)的類型，不正確的是（）A．CH3CH3→CH3CH2Cl取代反應(yīng)B．CH2CH2→CH3CH2OH取代反應(yīng)C．CH2CH2→CH2BrCH2Br加成反應(yīng)D．eq\o(\s\up2(－Br))取代反應(yīng)XYZW15．X、Y、Z、W均為短周期元素，它們?cè)谠刂芷诒碇械奈恢萌鐖D所示，若Y原子的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍．下列說法錯(cuò)誤的是（）A．氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性：X＜YB．最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性：W＞Z＞XC．X、Y元素均存在同素異形體D．W的單質(zhì)具有漂白性，能使干燥的有色布條褪色16.圖為實(shí)驗(yàn)室制取少量乙酸乙酯的裝置圖．下列關(guān)于該實(shí)驗(yàn)的敘述中，不正確的是（）

A．向a試管中先加入濃硫酸，然后邊搖動(dòng)試管邊慢慢加入乙醇，再加冰醋酸

B．試管b中導(dǎo)氣管下端管口不能浸入液面的目的是防止實(shí)驗(yàn)過程中產(chǎn)生倒吸現(xiàn)象

C．在試管A中應(yīng)加幾塊碎瓷片以防止A中的液體加熱時(shí)發(fā)生暴沸D．反應(yīng)結(jié)束后振蕩試管b，b中液體分為兩層，上層為有香味無色油狀液體17.某原電池反應(yīng)原理如圖所示，下列有關(guān)該原電池的說法正確的是（）A．電子從鋅片經(jīng)導(dǎo)線流向銅片B．H+向負(fù)極移動(dòng)C．一段時(shí)間后，銅片質(zhì)量減輕D．鋅片發(fā)生還原反應(yīng)18.一定溫度下，反應(yīng)N2(g)+3H2(g)2NH3(g)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的標(biāo)志是（） A.SKIPIF1<0錯(cuò)誤！未找到引用源。(N2):SKIPIF1<0錯(cuò)誤！未找到引用源。(H2):SKIPIF1<0錯(cuò)誤！未找到引用源。(NH3)=1:3:2 B.N2、H2和NH3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)不再改變 C．N2與H2的物質(zhì)的量之和是NH3的物質(zhì)的量的2倍D.單位時(shí)間里每增加1molN2，同時(shí)減少2molNH319.根據(jù)CH2=CH—CH2COOH的結(jié)構(gòu)，它不可能發(fā)生的反應(yīng)是()CH3A．水解反應(yīng) B．使溴的四氯化碳溶液褪色C．與乙醇在濃硫酸催化下發(fā)生酯化反應(yīng) D．與碳酸鈉溶液反應(yīng)20、下列物質(zhì)的描述和相關(guān)知識(shí)均正確的是物質(zhì)及變化描述相關(guān)知識(shí)A碘化鉀溶液滴到土豆片上變藍(lán)色土豆片含淀粉B煤的氣化化學(xué)變化主要反應(yīng)是碳與水生成水煤氣等C乙烯和苯都能使溴水褪色分子中含有相同的碳碳雙鍵D蔗糖和麥芽糖多糖二者互為同分異構(gòu)體第Ⅱ卷非選擇題（共60分）二、填空題（2小題，共19分）21、(1).（8分，每小題2分）（現(xiàn)有下列5種有機(jī)物A．苯B．乙烯C．乙烷D．乙醇E．乙酸。（填代號(hào)）=1\*GB3①能與H2發(fā)生加成反應(yīng)的有______________。=2\*GB3②能與Na反應(yīng)的有______________________。=3\*GB3③能與NaOH溶液反應(yīng)的有________________。=4\*GB3④常溫下能與溴水反應(yīng)的有________________。（2）（4分，每空1分）下列各組物質(zhì)：A．金剛石與石墨；B、淀粉與纖維素；C氕與氘；D．甲烷與戊烷；E、．與F．與其中互為同位素；（填編號(hào)．下同），互為同系物的是，互為同分異構(gòu)體的是，屬于同一物質(zhì)的是。22．（7分）下圖是元素周期表的一部分，A、B、C均為短周期元素，A、C兩種元素的原子核外電子數(shù)之和等于B的質(zhì)子數(shù)，B的原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)相等?；卮穑海?）寫出元素符號(hào)：A；（1分）C。（1分）（2）B的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的化學(xué)式為。（1分）（3）A的單質(zhì)的電子式為；（2分）A的氫化物的水溶液與其最高價(jià)氧化物的水化物反應(yīng)的化學(xué)方程式為。（2分）三、實(shí)驗(yàn)題（本題有2小題，共13分）23、（5分，每空1分）某學(xué)習(xí)小組利用鐵與稀硫酸的反應(yīng)，進(jìn)行“探究影響化學(xué)反應(yīng)速率因素”的實(shí)驗(yàn)．結(jié)果如表：實(shí)驗(yàn)

序號(hào)鐵的質(zhì)量/g鐵的

形態(tài)V(H2SO4)

/mLc(H2SO4)

/mol?L-1反應(yīng)前溶液

的溫度/℃金屬完全消

失的時(shí)間/s10.10片狀500.82020020.10粉狀500.8202530.10片狀501.02012540.10片狀501.03550請(qǐng)分析上表信息，回答下列問題．

(1)實(shí)驗(yàn)1、2

表明對(duì)反應(yīng)速率有影響，其規(guī)律是．

(2)僅表明反應(yīng)物濃度對(duì)反應(yīng)速率產(chǎn)生影響的實(shí)驗(yàn)有_____(填實(shí)驗(yàn)序號(hào))．

(3)該探究實(shí)驗(yàn)中，影響反應(yīng)速率的因素還有，體現(xiàn)該影響因素的實(shí)驗(yàn)有_____(填實(shí)驗(yàn)序號(hào))．24．（8分，每小題2分）某化學(xué)實(shí)驗(yàn)小組用右圖所示的裝置制取乙酸乙酯，并檢驗(yàn)乙酸乙酯中是否含有乙酸雜質(zhì)（鐵架臺(tái)、夾子等支撐儀器省略）。已知乙酸乙酯的沸點(diǎn)為77.1℃，乙醇沸點(diǎn)為78.4℃，乙酸的沸點(diǎn)為118℃。請(qǐng)根據(jù)要求填空：⑴寫出實(shí)驗(yàn)室用冰醋酸和無水乙醇制乙酸乙酯的化學(xué)方程式：。為使反應(yīng)物充分反應(yīng)，以下措施中正確的是（填寫對(duì)應(yīng)序號(hào)）。①小火溫?zé)?，再慢慢升溫至微沸狀態(tài)②先大火加熱至沸騰狀態(tài)，并持續(xù)加熱保持沸騰狀態(tài)③使用稀硫酸作催化劑④作用濃硫酸作催化劑⑶如果單孔塞上的導(dǎo)管短一些，對(duì)乙酸乙酯的收集有何影響，簡(jiǎn)述原因。答：。（4）B同學(xué)將收集到的乙酸乙酯滴入飽和NaHCO3溶液中，觀察到有少量氣泡產(chǎn)生，可得出的結(jié)論是，該過程中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是。四、推斷題（2小題，共20分）25．（10分）已知有機(jī)物A、B、C、D、E、F有以下轉(zhuǎn)化關(guān)系．A的產(chǎn)量是衡量一個(gè)國家石油化工生產(chǎn)水平的標(biāo)志；D能使石蕊試液變紅；E是不溶于水且具有水果香味的無色液體，相對(duì)分子質(zhì)量是C的2倍；F是塑料的主要成分之一，常用于制食品包裝袋．結(jié)合如圖關(guān)系回答問題：（1）按要求回答下列問題：①、寫出A、E的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：A、E；（每空1分）②、寫出B、C、D、E中官能團(tuán)的名稱：B、C、DE、；（每空1分）③、寫出反應(yīng)②的反應(yīng)方程式：（2分）（2）A與苯都是石油化工的重要產(chǎn)品，在一定條件下A可以轉(zhuǎn)化生成苯，按要求回答下列問題：苯可以發(fā)生取代反應(yīng)，寫出由苯制備溴苯的化學(xué)反應(yīng)方程式：（2分）海藻灰海藻海藻灰海藻①灼燒浸泡②海藻灰懸濁液含碘離子溶液殘?jiān)邰苓^量Cl2含碘的水溶液含碘有機(jī)溶液⑤⑥晶態(tài)碘（1）指出上述提取碘的過程中有關(guān)實(shí)驗(yàn)操作的名稱：步驟③，步驟=5\*GB3⑤。（每空2分）（2）寫出步驟④對(duì)應(yīng)反應(yīng)的離子方程式：。（2分）（3）步驟④除了加入過量Cl2，下列氧化劑最好選用（填代號(hào)）。（2分）A．濃硫酸B．H2O2溶液C．KMnO4溶液（4）提取碘的過程中，可供選擇的有機(jī)試劑是。（填編號(hào)）（2分）A．酒精B．醋酸C．四氯化碳D．苯五、計(jì)算題（1小題，8分，寫出計(jì)算過程）27．(8分）綜合利用CO2、CO對(duì)構(gòu)建低碳社會(huì)有重要意義。利用H2和CO在一定條件下發(fā)生如下反應(yīng)：CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)（放熱反應(yīng)）。對(duì)此反應(yīng)進(jìn)行如下研究：在恒溫，體積為2L的密閉容器中分別充入1.2molCO和1molH2，10min后達(dá)到平衡，測(cè)得含有0.4molCH3OH(g)。求①10min內(nèi)用氫氣表示的平均反應(yīng)速率②10min后達(dá)到平衡時(shí)CO的濃度

參考答案題號(hào)12345678910答案CDBBDABBCA題號(hào)11121314151617181920答案BCCBDAABAB21.(1)A、B(2分）(2)D、E（2分(3)E（2分)(4)B（2分）（2）C（1分）D（1分）E（1分）F22.(1)N（1分）F（1分）(2)H2SO4（1分）（3）略（2分）NH3+HNO3=NH4NO3（2分）23（每空1分）(1)固體的表面積，其規(guī)律是其他條件相同時(shí)，固體的表面積越大，反應(yīng)速率越．

(2)1,3．(3)溫度對(duì)化學(xué)反映速率的影響，3,4濃硫酸△24、（8分，每小題2分）．⑴CH3COOH+C2H5OHCH3COOC2H5+H2O⑵①④濃硫酸△⑶使乙酸乙酯得不到充分的冷凝而使收集量減少，導(dǎo)管要足夠長(zhǎng)才能確保產(chǎn)物得到充分冷凝。（4）乙酸乙酯中含有乙酸CH3COOH+NaHCO3=CH3COONa+CO2↑+H2O25.①：ACH2=CH2、ECH3COOCH2CH3；（每空1分）②B羥基、C、醛基D羧基E、酯基；（每空1分）③：2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O（2分）（2）（2分）26.（10分）（1）過濾（2分），萃取分液（2分）（2）Cl2+2I－===I2+2Cl－（2分）（3）B（2分）（4）CD（2分））27.試題分析：（1）①CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)起始濃度0.60.50改變濃度0.20.40.2平衡濃度0.40.10.2=1\*GB3①氫氣表示反應(yīng)速率為0.4/10=0.04mol/（L．min）（4分)②一氧化碳的濃度為0．4mol/L(4分）（其他合理解答也給分）答：

高一第二學(xué)期期末化學(xué)試卷含答案可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：H-1

C-12

N-14O-16

Cl-35.5第Ⅰ卷(選擇題，共60分)一、

單項(xiàng)選擇題

(本題包括20小題，每小題3分，共60分。

每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意)1．東晉葛供《肘后備急方》中“青蒿一握，以水升漬，紋取汁，盡服之”。下列操作與“漬”和“絞”原理相近的是（）A．煮沸研碎

B．浸泡過濾

C．萃取剪斷

D．蒸餾搗碎2．古絲綢之路貿(mào)易中的下列商品，主要成分屬于無機(jī)物的是（）A．瓷器B．絲綢C．茶葉D．中草藥3．空氣是人類生存所必需的重要資源。為改善空氣質(zhì)量而啟動(dòng)的“藍(lán)天工程”得到了全民的支持。下列措施不利于“藍(lán)天工程”建設(shè)的是（）A．推廣使用燃煤脫硫技術(shù)防治SO2污染B．實(shí)施綠化工程，防治揚(yáng)塵污染C．研制開發(fā)燃料電池電動(dòng)車，消除機(jī)動(dòng)車尾氣污染D．加大石油、煤炭的開發(fā)速度，增加化石燃料的供應(yīng)量4．隨著科學(xué)的發(fā)展，學(xué)科間的交叉和綜合越來越多，學(xué)科之間的界限越來越不明顯，

“邊緣科學(xué)”即代表了一個(gè)新名詞，說明了學(xué)科間的相互聯(lián)系。但目前的科學(xué)研究，學(xué)科間的分工依然存在，各自的研究領(lǐng)域仍有所不同。下列變化不屬于化學(xué)研究范疇的是（）A．MERS病毒疫苗的研制 B．近期出現(xiàn)霧霾的原因探究C．朝鮮的原子彈爆炸實(shí)驗(yàn) D．馬鞍山鋼鐵廠冶煉特種鋼5．下列化學(xué)術(shù)語或表示方法錯(cuò)誤的是（）A．CH4的球棍模型示意圖為 B．乙烯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：CH2=CH2C．葡萄糖的最簡(jiǎn)式為CH2O D．S2-的結(jié)構(gòu)示意圖：6．決定化學(xué)反應(yīng)速率的內(nèi)因是（）A．

溫度

B．濃度

C．反應(yīng)物的性質(zhì)

D．催化劑7．

由短周期元素和長(zhǎng)周期元素共同組成的族可能是（）

A．

副族

B．主族

C．Ⅷ族

D．ⅦB族8．下列性質(zhì)中，可以證明某化合物內(nèi)一定存在離子鍵的是（）A

．可溶于水 B．具有較高的熔點(diǎn)

C．水溶液能導(dǎo)電 D．

熔融狀態(tài)能導(dǎo)電9．下列說法正確的是（）A．乙烯和苯都可以使溴水褪色

B．甲烷和乙烯都可以與氯氣反應(yīng)C．液化石油氣和天然氣的主要成分都是甲烷D．乙烯可以與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)，苯不能與氫氣加成10．在一定條件下，下列與有機(jī)物的結(jié)構(gòu)、性質(zhì)有關(guān)的敘述正確的是（）A．

C3H2Cl6有四種同分異構(gòu)體B．甲苯分子中所有原子可能共面C．苯、乙醇、油脂均不能使酸性

KMnO4溶液褪色D．分子式為C5H12O且可與金屬鈉反應(yīng)放出氫氣的有機(jī)物有3種11．下列關(guān)于糖類、油脂、蛋白質(zhì)的說法不正確的是（）A．用碘水可以鑒別葡萄糖溶液和淀粉溶液B．淀粉、油脂和蛋白質(zhì)在一定條件下都能發(fā)生水解反應(yīng)C．工業(yè)上利用油脂在堿的催化作用下水解生產(chǎn)肥皂D．向蛋白質(zhì)溶液中加入濃的CuSO4溶液可使蛋白質(zhì)鹽析而分離提純12．用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值。下列敘述中正確的是（）A．1

mol

的氫氧根離子所含電子數(shù)均為9NAB．

1.00

mol

NaCl中含有NA個(gè)NaCl分子C．常溫常壓下，92g的NO2和N2O4的混合氣體含有的原子數(shù)為6NAD．

標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2LCH3CH2OH中含有分子的數(shù)目為0.5NA13．在一定溫度下，某容積固定的密閉容器中，建立下列化學(xué)平衡：C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g)，下列敘述中不能說明上述可逆反應(yīng)已達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是（）A．體系的壓強(qiáng)不再發(fā)生變化

B．v正(CO)=v逆(H2O)C．生成nmolCO的同時(shí)生成nmolH2 D．1molH-H鍵斷裂的同時(shí)斷裂2

molH-O鍵14．下列有關(guān)電池的說法不正確的是（）A．鋅錳干電池中，鋅電極是負(fù)極 B．甲醇燃料電池的能量轉(zhuǎn)化率可達(dá)100%C．手機(jī)上用的鋰離子電池屬于二次電池 D．充電是使放電時(shí)的氧化還原反應(yīng)逆向進(jìn)行15．將等體積的四氯化碳、溴苯和水在試管中充分混合后靜置。下列圖示現(xiàn)象正確的是（） A B C D16．下列說法正確的是（）A．鋁合金的熔點(diǎn)比純鋁高B．銅具有良好的導(dǎo)電性，常用來制作印刷電路板C．鎂在空氣中或純凈的氧氣中燃燒，產(chǎn)物一定只有MgOD．鈉在敞口容器中長(zhǎng)期存放或在空氣中燃燒，產(chǎn)物一定是

Na2O217．將4molA氣體和2molB氣體置于2L的密閉容器中，混合后發(fā)生如下反應(yīng)：2A(g)+B(g)=2C(g)。若經(jīng)2s后測(cè)得C的濃度為0.6mol/L，下列說法正確的是（）A．用物質(zhì)A表示的反應(yīng)速率為0.6mol/(L·s) B．用物質(zhì)B表示的反應(yīng)速率為0.3mol/(L·s)C．

2s時(shí)物質(zhì)B的濃度為0.3mol/L

D．2s時(shí)物質(zhì)A的轉(zhuǎn)化率為30%18．如下圖所示，△H1=-393.5kJ·mol-1，△H2=-395.4

kJ·mol-1，

下列說法或表示式正確的是（）A．C(s、石墨)=C(s、金剛石)

△H=+1.9kJ·mol-1B．石墨和金剛石的轉(zhuǎn)化是物理變化C．金剛石的穩(wěn)定性強(qiáng)于石墨D．1mol石墨的總鍵能比1mol金剛石的總鍵能小1.9

kJ19．下列有關(guān)化學(xué)與自然資源的開發(fā)利用說法中不正確的是（）A．海水提溴是將海水中的化合態(tài)的溴富集再轉(zhuǎn)化為游離態(tài)的溴B．石油裂化的主要目的是提高汽油的產(chǎn)量C．煤干餾的產(chǎn)品很多，是一個(gè)化學(xué)変化D．海水提鎂的過程為：MgCl2(aq)Mg(OH)2MgOMg20．在一定溫度下,容器內(nèi)某一反應(yīng)中

M、N的物質(zhì)的量隨反應(yīng)時(shí)間變化的曲線如圖，下列表述中正確的是（）A．反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2NM B．

t2時(shí),

正逆反應(yīng)速率相等，達(dá)到平衡C．t1時(shí),N的濃度是M的濃度的3倍 D．

t3時(shí),正反應(yīng)速率大于逆反應(yīng)速率第Ⅱ卷(非選擇題,共40分)二、非選擇題(本大題共4小題,共40分)21．(11

分)

X、Y、Z、D、E、F是原子序數(shù)依次增大的六種常見元素。E的單質(zhì)在Z2中燃燒的產(chǎn)物可使品紅溶液褪色。F和Z元素形成的化合物F3Z4具有磁性。X的單質(zhì)在Z2中燃燒可生成XZ和XZ2兩種氣體。D的單質(zhì)是一種金屬,

該金屬在XZ2中劇烈燃燒生成黑、白兩種固體。請(qǐng)回答下列問題：(1)

F元素在周期表中的位置是

,

Y的單質(zhì)分子的結(jié)構(gòu)式為，DZ的電子式為，DZ化合物中離子半徑較大的是(填離子符號(hào))。(2)

X元素形成的同素異形體的晶體類型可能是(填序號(hào))。①原子晶體

②離子晶體

③金屬晶體

④分子晶體(3)

X、Y、Z形成的10電子氫化物中,

X、Y的氫化物沸點(diǎn)較低的是(寫化學(xué)式)：;

Y、Z的氫化物分子結(jié)合H+能力較強(qiáng)的是(寫化學(xué)式)。(4)下列可作為比較D和Na金屬性強(qiáng)弱的依據(jù)是。(填序號(hào))a．測(cè)兩種元素單質(zhì)的硬度和熔、沸點(diǎn)b．比較兩元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物溶液的堿(或酸)性強(qiáng)弱c．比較兩種元素在氯化物中化合價(jià)的高低d．比較單質(zhì)與同濃度鹽酸反應(yīng)的劇烈程度(5)

Y的氫化物和Z的單質(zhì)在一定條件下反應(yīng)生成Z的氫化物(產(chǎn)物之一)，該反應(yīng)的方程式為。(6)有人建議將氫元素排在元素周期表的ⅣA族，請(qǐng)你從化合價(jià)的角度給出一個(gè)理由。22．(10分)有甲、乙兩位同學(xué)均想利用原電池反應(yīng)檢測(cè)金屬的活動(dòng)性順序，兩人均用鎂片和鋁片作電極，但甲同學(xué)將電極放入6

mol·L-1的H2SO4溶液中，乙同學(xué)將電極放入6

mol·L-1的NaOH溶液中，如圖所示。(1)甲中SO42-移向極(填“鋁片”或“鎂片”)。寫出甲中負(fù)極的電極反應(yīng)式。(2)乙中負(fù)極為，總反應(yīng)的離子方程式：。此反應(yīng)中氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比為，還原產(chǎn)物是。(3)原電池是把的裝置。上述實(shí)驗(yàn)也反過來證明了“直接利用金屬活動(dòng)性順序表判斷原電池中的正負(fù)極”這種做法(填“可靠”或“不可靠”)。如不可靠，請(qǐng)你提出另一個(gè)判斷原電池正負(fù)極的可行性實(shí)驗(yàn)方案(如可靠，此空可不填)。23．(10分)酯類是工業(yè)上重要的有機(jī)原料，具有廣泛用途。乙酸苯甲酯對(duì)花香和果香的香韻具有提升作用，故常用于化妝品和食品工業(yè)。乙酸苯甲酯的合成路線如下：已知：R-ClR-OH，R-為烴基)(1)乙酸苯甲酯的分子式是，

B

所含官能團(tuán)的名稱是。(2)寫出反應(yīng)③的化學(xué)反應(yīng)方程式：③。反應(yīng)①的反應(yīng)類型是，反應(yīng)③的反應(yīng)類型是。(3)下列轉(zhuǎn)化中(填序號(hào))原子的理論利用率為100%，符合綠色化學(xué)的要求。A．乙醇制取乙醛 B．由制備 C．2CH3CHO+O22A(4)提純乙酸苯甲酯的有關(guān)實(shí)驗(yàn)步驟如下：將反應(yīng)液冷至室溫后倒入分液漏斗中，分別用飽和碳酸鈉溶液和水洗滌，分出的產(chǎn)物加入少量無水MgSO4固體，靜置片刻，過濾除去MgSO4固體，進(jìn)行蒸餾，收集餾分，得到乙酸苯甲酯?；卮鹣铝袉栴}：①在洗滌、分液操作中。應(yīng)充分振蕩，然后靜置，待分層后(填標(biāo)號(hào))。a．直接將乙酸苯甲酯從分液漏斗上口倒出b．直按將乙酸苯甲酯從分液漏斗下口放出c．先將水層從分液漏斗的下口放出，再將乙酸苯甲酯從下口放出d．先將水層從分液漏斗的下口放出，再將乙酸苯甲酯從上口放出②實(shí)驗(yàn)中加入少量無水MgSO4的目的是：。③在蒸餾操作中，儀器選擇及安裝都正確的是：(填標(biāo)號(hào))。 a b c d(注：箭頭方向表示水流方向)24．(9分)某校學(xué)生用下圖所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。以探究苯與溴發(fā)生反應(yīng)的原理并分離提純反應(yīng)的產(chǎn)物。請(qǐng)回答下列問題：(1)寫出裝置Ⅱ中發(fā)生的主要化學(xué)反應(yīng)方程式，其中冷凝管所起的作用為導(dǎo)氣和，Ⅳ中球形干燥管的作用是。(2)實(shí)驗(yàn)開始時(shí)，關(guān)閉K2、開啟K1和分液漏斗活塞，滴加苯和液溴的混合液，反應(yīng)開始。Ⅲ中小試管內(nèi)苯的作用是。(3)能說明苯與液溴發(fā)生了取代反應(yīng)的現(xiàn)象是。(4)反應(yīng)結(jié)束后，要讓裝置Ⅰ中的水倒吸入裝置Ⅱ中以除去裝置Ⅱ中殘余的HBr氣體。簡(jiǎn)述如何實(shí)現(xiàn)這一操作：。(5)純凈的溴苯是無色油狀的液體，這個(gè)裝置制得的溴苯呈紅棕色，原因是里面混有，將三頸燒瓶?jī)?nèi)反應(yīng)后的液體依次進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn)操作就可得到較純凈的溴苯。①用蒸餾水洗滌，振蕩，分液；②用洗滌，振蕩，分液；③蒸餾。參考答案一、單項(xiàng)選擇題(本大題共20小題，每小題3分，共60分。)1-5BADCA6-10CBDBA11-15DCCBC16-20BDADA二、（本大題共4小題，共40分）21．（11分）（除特殊說明外，每空1分）（1）第4周期VIII族；N≡N；；O2-；（2）①、④（3）CH4；NH3（4）bd（5）4NH3+5O24NO+6H2O(2分)（6）氫元素的最高正價(jià)和最低負(fù)價(jià)的絕對(duì)值相等(或者氫元素的最高正價(jià)與最低負(fù)價(jià)的代數(shù)和為0)22．（10分）（除特殊說明外，每空1分）（1）鎂片；Mg-2e-＝Mg2+（2）鋁片；2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑(2分)；3:1；H2化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能；不可靠；可以根據(jù)電流方向判斷電池的正負(fù)極（或其它合理方案）23．（10分）（除特殊說明外，每空1分）(1)C9H10O2；羥基CH3COOH++H2O(2分)氧化反應(yīng)；酯化反應(yīng)（或取代反應(yīng))(3)C(4)①d②干燥③b24．（9分）（除特殊說明外，每空1分）（1）+Br2+HBr（2分）；冷凝回流（冷凝和Br2蒸氣）；防倒吸（2）吸收溴蒸氣（3）III中硝酸銀溶液內(nèi)出現(xiàn)淡黃色沉淀（4）關(guān)閉K1和分液漏斗活塞，開啟K2（5）溴(Br2)；②NaOH溶液高一級(jí)第二學(xué)期期末考試化學(xué)試卷第一卷選擇題（共56分）可能用到的相對(duì)原子量：H1C12O16Mg24S32N14一、單項(xiàng)選擇題：（本題共12小題，每小題3分，共36分）1、提高資源的利用率、保護(hù)生態(tài)環(huán)境是每一個(gè)公民的責(zé)任和義務(wù)，下列做法與之相悖的是()A、洗滌衣物時(shí)盡量使用含磷洗衣粉，以利于水生植物的生長(zhǎng)B、自2008年6月1日起，在全國范圍內(nèi)禁止生產(chǎn)、銷售、使用超薄塑料購物袋C、對(duì)煤進(jìn)行氣化或液化以獲得潔凈的燃料D、采用“綠色化學(xué)”工藝，建立環(huán)境友好型化工體系2、鐵片和稀硫酸反應(yīng)制取氫氣時(shí)，下列措施不能使氫氣生成速率加快的是() A．加熱 B．不用稀硫酸，改用98%濃硫酸 C．滴加少量CuSO4溶液 D．不用鐵片，改用鐵粉3、N2+3H22NH3在密閉容器中反應(yīng)一段時(shí)間后，達(dá)到限度。則下列說法正確的是()A．N2、H2不再化合B．N2、H2、NH3的質(zhì)量相等C．N2、H2、NH3濃度不再變化D．改變條件，N2、H2、NH3的濃度也不再變化4、下列說法錯(cuò)誤的是()A、食物放在冰箱中會(huì)減慢食物變質(zhì)的速率B、鉀的金屬性強(qiáng)，所以鉀與水的反應(yīng)比鈉的反應(yīng)劇烈C、2molSO2與1molO2混合反應(yīng)后一定能生成2molSO3D、面粉廠嚴(yán)禁煙火的原因是面粉粉塵表面積大，與空氣接觸遇明火極易發(fā)生爆炸5、常溫常壓下，取下列四種有機(jī)物各1mol，分別在足量的氧氣中燃燒，消耗氧氣最多的是()A．C3H8 B．CH4 C．C2H4O D．C2H5OH6、下列說法不正確的是()A．蛋白質(zhì)水解的最終產(chǎn)物是氨基酸B．米飯?jiān)诰捉罆r(shí)產(chǎn)生甜味的原因是淀粉的水解C．油脂是人體必需的營(yíng)養(yǎng)物質(zhì)之一D．工業(yè)上常利用蛋白質(zhì)的水解反應(yīng)來制取肥皂7、能使溴水因發(fā)生化學(xué)反應(yīng)而褪色，也能使酸性高錳酸鉀溶液褪色的是() A． B．C6H14 C．CH3CH2OH D．8、下列微粒：其核外電子數(shù)相同的是()A．①②③B．②③④C．①②④D．①③④9、將純鋅片和純銅片按圖示方式插入同濃度的稀硫酸中一段時(shí)間，以下敘述正確的是A．兩燒杯中銅片表面均無氣泡產(chǎn)生B．甲中銅片是正極，乙中銅片是負(fù)極C．兩燒杯中溶液的pH均減小D．產(chǎn)生氣泡的速度甲比乙快10、對(duì)于反應(yīng)A2+3B22AB3以下表示的反應(yīng)速率中，速率最大的是A、v=0.4mol·L-1min-1B、vB2=0.8mol·L-1min-1C、v=0.6mol·L-1min-1D、v=0.01mol·L-1·S-111、下列物質(zhì)中，只含有離子鍵，不含有共價(jià)鍵的是（）A．HClB．KOHC．CaCl2D．NH4NO312、下列反應(yīng)中，屬于取代反應(yīng)的是（）A.乙烯在空氣中燃燒B.乙烷在空氣中燃燒C.乙烯使氯水褪色D.乙烷與氯氣在光照下顏色變淺二、雙項(xiàng)選擇題（本題共5個(gè)小題，每題4分，共20）13、下列說法正確的是A．化學(xué)鍵的斷裂和形成是化學(xué)反應(yīng)能量變化的主要原因B．伴有能量變化的物質(zhì)變化都是化學(xué)變化C．在一個(gè)確定的化學(xué)反應(yīng)中，反應(yīng)物的總能量與生成物的總能量一定不同D．在一個(gè)確定的化學(xué)反應(yīng)中，反應(yīng)物的總能量總是高于生成物的總能量14、NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說正確的()A.17g氨氣中所含質(zhì)子數(shù)為10NA B.2.4g金屬鎂變成鎂離子時(shí)失去電子數(shù)為0.1NA C.在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L氧氣中所含的氧原子數(shù)為NA D.在25℃、壓強(qiáng)為1.01×105Pa時(shí)，28g氮?dú)馑姆肿訑?shù)為NA15、下列化學(xué)用語中，書寫錯(cuò)誤的是A、硫離子的結(jié)構(gòu)示意圖：B、氟化鈉的電子式：C、CaCl2的電子式：D、次氯酸的結(jié)構(gòu)式：H―Cl―O16、同周期的X、Y、Z三種元素，已知其最高價(jià)氧化物相應(yīng)水化物的酸性強(qiáng)弱順序是：HXO4＞H2YO4＞H3ZO4，則下列各判斷中，正確的是()A.陰離子的還原性：Z＞Y＞XB.單質(zhì)的非金屬性：X＞Y＞ZC.氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：X＜Y＜ZD.原子原子半徑：X＞Y＞Z17、根據(jù)CH2=CH—CH2COOH的結(jié)構(gòu)，它不可能發(fā)生的反應(yīng)是()CH3A．與銀氨溶液反應(yīng)析出銀 B．使溴的四氯化碳溶液褪色C．與乙醇在濃硫酸催化下發(fā)生酯化反應(yīng) D．與新制氫氧化銅反應(yīng)第二卷非選擇題（共44分）三、填空題18、（18分）用純凈的鋅粒與稀鹽酸反應(yīng)制取氫氣氣體，請(qǐng)回答：（1）實(shí)驗(yàn)過程如下圖所示，分析判斷________段化學(xué)反應(yīng)速率最快，_______段收集的氫氣最多。VV(H2)/mL反應(yīng)時(shí)間t/minGOEF252511114646（2）將鋅粒投入盛有稀鹽酸的燒杯中，剛開始時(shí)產(chǎn)生H2的速率逐漸加快，其影響因素是，一定時(shí)間后反應(yīng)速率逐漸減慢，其原因是。（3）為了減緩上述反應(yīng)的速率，欲向溶液中加入下列物質(zhì)，你認(rèn)為可行的是（）A．蒸餾水B．氯化鈉固體C．氯化鈉溶液D．濃鹽酸E．降低溫度（4）EF段產(chǎn)生H2的反應(yīng)速率為mL·min－1。19、（12分）近年來有人提出了利用海水(含氯化鈉)處理含二氧化硫的廢氣，該方法的流程如下：(1)上圖中從海水最終得到“NaCl(產(chǎn)品)”的過程屬于(填“物理變化”或“化學(xué)變化”)。(2)圖中反應(yīng)①、③、④屬于化合反應(yīng)的是(填序號(hào))。(3)①中的反應(yīng)物是氯化鈉和，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為。(4)反應(yīng)④的化學(xué)方程式為。20、(13分)已知：①A是石油裂解氣的主要成份，A的產(chǎn)量通常用來衡量一個(gè)國家的石油化工水平；②2CH3CHO+O22CH3COOH?，F(xiàn)以A為主要原料合成乙酸乙酯，其合成路線如下圖所示?；卮鹣铝袉栴}：（1）寫出A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式。（2）B、D分子中的官能團(tuán)名稱分別是、。（3）寫出下列反應(yīng)的反應(yīng)類型：①，②，④。（4）寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式：①；②；④。高一級(jí)化學(xué)參考答案：一、單項(xiàng)選擇：（每小題3分，共36分）題號(hào)123456789101112答案ABCCADDCDDCD二、雙項(xiàng)選擇題（本題共5個(gè)小題，每題4分，共20）題號(hào)1314151617答案ACADCDABAD18、（18分）（1）EF（3分），EF（3分）（2）該反應(yīng)放熱，體系溫度升高，反應(yīng)速率加快；（3分）鹽酸濃度不斷減小，反應(yīng)速率減緩。（3分）（3）ACE（3分）（4）7.0（3分）19、（共12分）通電(1)(2分)化學(xué)變化(2)(2分)③通電(3)水(或H2O)(2分)2NaCl+2H2O=====2NaOH+Cl2↑+H2↑(3分)(4)(3分)NaHSO3+HCl====NaCl+SO2↑+H2O20、（共14分）（1）（2分）CH2==CH2（2）（3分）羥基羧基（3）（3分）加成氧化酯化（取代）催化劑（4）（6分）催化劑（1）CH2=CH2+H2OCH3CH2OHCu或AgCu或Ag△（2）2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O濃H濃H2SO4△(3)CH3COOH+C2H5OHCH3COOC2H5+H2O

高一第二學(xué)期化學(xué)（必修2）期末測(cè)試卷本試卷分選擇題和非選擇題兩部分，共100分?？荚嚂r(shí)間90分鐘?？赡苡玫降南鄬?duì)原子質(zhì)量：H-1C-12O-16N-14S-32第I卷（選擇題共45分）選擇題（本題包括15小題，每小題3分，共45分。每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、通常用來衡量一個(gè)國家的石油化學(xué)工業(yè)發(fā)展水平的標(biāo)志是（）A．石油產(chǎn)量B．乙烯的產(chǎn)量C．合成纖維的產(chǎn)量D．硫酸的產(chǎn)量2、下列有機(jī)物在常溫下呈液態(tài)的是（）A．CH3(CH2)3CH3B．CH3(CH2)16CH3C．CH3CH3D．CH3Cl3、下列物質(zhì)不能使酸性高錳酸鉀溶液褪色的是A．SO2 B．苯 C．乙烯 D．乙醇4、下列各組液體混合物，能用分液漏斗分離的是A．乙酸和水 B．液溴和苯 C．苯和水 D．乙醇和水5、下列各組物質(zhì)中，屬于同系物的是（）A．⑴⑶B．⑴⑷C．⑵⑶D．⑵⑷6、氟里昂（CCl2F2：二氟二氯甲烷）是常用的制冷劑，但近年的研究表明，它會(huì)破壞臭氣層?，F(xiàn)科學(xué)家研究出它的一種替代品：CH2F2（二氟甲烷），關(guān)于二氟甲烷的敘述不正確的是A．它可能是甲烷與氟氣發(fā)生取代的產(chǎn)物B．它有兩種同分異構(gòu)體C．它屬于烴的衍生物 D．它不存在同分異構(gòu)現(xiàn)象7、下列反應(yīng)中，屬于取代反應(yīng)的是（）A.乙烯在空氣中燃燒B.乙烷在空氣中燃燒C.乙烯使氯水褪色D.乙烷與氯氣在光照下顏色變淺8、交通警察檢查司機(jī)是否酒后駕車的方法是讓司機(jī)呼出的氣體接觸強(qiáng)氧化劑重鉻酸鉀，通過重鉻酸鉀顏色的變化來判斷是否酒后駕車。如果司機(jī)是酒后駕車，則酒精在儀器中發(fā)生了（）A．氧化反應(yīng)B．還原反應(yīng)C．消去反應(yīng)D．酯化反應(yīng)9、某元素的原子核外有三個(gè)電子層，其最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的一半，則此元素是A．S B．C C．Si D．Cl10、在2L密閉容器中，在一定條件下發(fā)生A+3B2C，在10秒內(nèi)反應(yīng)物A的濃度由1mol/L降到0.6mol/L，則ν（C）為A．0.04mol/(L.s) B．0.08mol/(L.s) C．0.4mol/(L.s) D．0.8mol/(L.s)11、決定化學(xué)反應(yīng)速率的主要因素是A．參加反應(yīng)的物質(zhì)本身的性質(zhì)B．催化劑C．溫度、壓強(qiáng)以及反應(yīng)物的接觸面D．反應(yīng)物的濃度12、用鐵片與稀硫酸反應(yīng)制取氫氣時(shí)，下列的措施中，不能使氫氣生成速率加快的是