2022年高考（天津市普通高中學業(yè)水平等級性考試）化學試題本試卷分為第I卷(選擇題)和第II卷(非選擇題)兩部分，共100分，考試用時60分鐘。第I卷1至4頁，第II卷5至8頁。答卷前，考生務必將自己的姓名、考生號、考場號和座位號填寫在答題卡上，并在規(guī)定位置粘貼考試用條形碼。答卷時，考生務必將答案涂寫在答題卡上，答在試卷上的無效?？荚嚱Y束后，將本試卷和答題卡一并交回。以下數據可供解題時參考：相對原子質量：H1C12O16Na23第I卷注意事項：1．每題選出答案后，用鉛筆將答題卡上對應題目的答案標號涂黑。如需改動，用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案標號。2．本卷共12題，每題3分，共36分。在每題所給出的四個選項中，只有一項是最符合題目要求的。1.近年我國在科技領域不斷取得新成就。對相關成就所涉及的化學知識理解錯誤的是A.我國科學家實現了從二氧化碳到淀粉的人工合成，淀粉是一種單糖B.中國“深海一號”平臺成功實現從深海中開采石油和天然氣，石油和天然氣都混合物C.我國實現了高性能纖維鋰離子電池的規(guī)?；苽?，鋰離子電池放電時將化學能轉化為電能D.以硅樹脂為基體的自供電軟機器人成功挑戰(zhàn)馬里亞納海溝，硅樹脂是一種高分子材料2.嫦娥5號月球探測器帶回的月壤樣品的元素分析結果如圖，下列有關含量前六位元素的說法正確的是A.原子半徑：Al＜Si B.第一電離能：Mg＜CaC.Fe位于元素周期表的p區(qū) D.這六種元素中，電負性最大的是O3.下列物質沸點的比較，正確的是A. B.HF>HClC. D.4.利用反應可制備N2H4。下列敘述正確的是A.NH3分子有孤電子對，可做配體B.NaCl晶體可以導電C.一個N2H4分子中有4個σ鍵D.NaClO和NaCl均為離子化合物，他們所含的化學鍵類型相同5.燃油汽車行駛中會產生CO、NO等多種污染物。下圖為汽車發(fā)動機及催化轉化器中發(fā)生的部分化學反應。以下判斷錯誤的是A.甲是空氣中體積分數最大的成分 B.乙是引起溫室效應的氣體之一C.反應(Ⅰ)在常溫下容易發(fā)生 D.反應(Ⅱ)中NO是氧化劑6.向恒溫恒容密閉容器中通入2mol和1mol，反應達到平衡后，再通入一定量，達到新平衡時，下列有關判斷錯誤的是A.的平衡濃度增大 B.反應平衡常數增大C.正向反應速率增大 D.的轉化總量增大7.下列關于苯丙氨酸甲酯的敘述，正確的是A.具有堿性 B.不能發(fā)生水解C.分子中不含手性碳原子 D.分子中采取雜化的碳原子數目為68.25℃時，下列各組離子中可以在水溶液中大量共存的是A.、、、 B.、、、C.、、、 D.、、、9.下列實驗操作中選用儀器正確的是用量筒量取10.00mL鹽酸用瓷坩堝加熱熔化NaOH固體用分液漏斗分離乙酸異戊酯和水的混合物配制一定溫度的NaCl飽和溶液，用溫度計測溫并攪拌ABCD10.下列敘述錯誤的是A.是極性分子B.原子的中子數為10C.與互為同素異形體D.和互同系物11.實驗裝置如圖所示。接通電源后，用碳棒(、)作筆，在浸有飽和NaCl溶液和石蕊溶液的濕潤試紙上同時寫字，端的字跡呈白色。下列結論正確的是A.a為負極B.端的字跡呈藍色C.電子流向為：D.如果將、換成銅棒，與碳棒作電極時現象相同12.一定條件下，石墨轉化為金剛石吸收能量。下列關于石墨和金剛石的說法正確的是A.金剛石比石墨穩(wěn)定B.兩物質的碳碳鍵的鍵角相同C.等質量的石墨和金剛石中，碳碳鍵數目之比為4∶3D.可以用X射線衍射儀鑒別金剛石和石墨第II卷13.金屬鈉及其化合物在人類生產生活中起著重要作用。回答下列問題：（1）基態(tài)Na原子的價層電子軌道表示式為___________。（2）NaCl熔點為800.8℃，工業(yè)上采用電解熔融NaCl制備金屬Na，電解反應方程式：，加入的目的是___________。（3）的電子式為___________。在25℃和101kPa時，Na與反應生成1mol放熱510.9kJ，寫出該反應的熱化學方程式：___________。（4）采用空氣和Na為原料可直接制備?？諝馀c熔融金屬Na反應前需依次通過___________、___________(填序號)a．濃硫酸b．飽和食鹽水c．NaOH溶液d．溶液（5）鈉的某氧化物晶胞如下圖，圖中所示鈉離子全部位于晶胞內。由晶胞圖判斷該氧化物的化學式為___________。（6）天然堿的主要成分為，1mol經充分加熱得到的質量為___________g。14.光固化是高效、環(huán)保、節(jié)能的材料表面處理技術?；衔顴是一種廣泛應用于光固化產品的光引發(fā)劑，可采用異丁酸(A)為原料，按如圖路線合成：回答下列問題：（1）寫出化合物E的分子式：___________，其含氧官能團名稱為___________。（2）用系統(tǒng)命名法對A命名：___________；在異丁酸的同分異構體中，屬于酯類的化合物數目為___________，寫出其中含有4種處于不同化學環(huán)境氫原子的異構體的結構簡式：___________。（3）為實現C→D的轉化，試劑X為___________(填序號)。a．HBrb．NaBrc．（4）D→E的反應類型為___________。（5）在紫外光照射下，少量化合物E能引發(fā)甲基丙烯酸甲酯()快速聚合，寫出該聚合反應的方程式：___________。（6）已知：R=烷基或羧基參照以上合成路線和條件，利用甲苯和苯及必要的無機試劑，在方框中完成制備化合物F的合成路線。___________15.氯化鐵是重要的化工原料。針對氯化鐵的實驗室制備方法，回答下列問題：Ⅰ．的制備制備流程圖如下：（1）將廢鐵屑分批加入稀鹽酸中，至鹽酸反應完全。判斷反應完全的現象為___________。含有少量銅的廢鐵屑比純鐵屑反應快，原因為___________。（2）操作①所必需的玻璃儀器中，除燒杯外還有___________。（3）檢驗溶液中是否殘留的試劑是___________。（4）為增大溶液的濃度，向稀溶液中加入純Fe粉后通入。此過程中發(fā)生的主要反應的離子方程式為___________。（5）操作②為___________。Ⅱ．由制備無水將與液體混合并加熱，制得無水。已知沸點為77℃，反應方程式為：，裝置如下圖所示(夾持和加熱裝置略)。（6）儀器A的名稱為___________，其作用為___________。NaOH溶液的作用是___________。（7）干燥管中無水不能換成堿石灰，原因是___________。（8）由下列結晶水合物制備無水鹽，適宜使用上述方法是___________(填序號)。a．b．c．16.天津地處環(huán)渤海灣，海水資源豐富?？蒲腥藛T把鐵的配合物(L為配體)溶于弱堿性的海水中，制成吸收液，將氣體轉化為單質硫，改進了濕法脫硫工藝。該工藝包含兩個階段：①的吸收氧化；②的再生。反應原理如下：①②回答下列問題：（1）該工藝的總反應方程式為___________。1mol發(fā)生該反應的熱量變化為___________，在總反應中的作用是___________。（2）研究不同配體與所形成配合物(A、B、C)對吸收轉化率的影響。將配合物A、B、C分別溶于海水中，配成相同物質的量濃度的吸收液，在相同反應條件下，分別向三份吸收液持續(xù)通入，測得單位體積吸收液中吸收轉化率隨時間變化的曲線如圖1所示。以由100%降至80%所持續(xù)的時間來評價鐵配合物的脫硫效率，結果最好的是___________(填“A”、“B”或“C”)。（3）的電離方程式為___________。25℃時，溶液中、、在含硫粒子總濃度中所占分數隨溶液pH的變化關系如圖2，由圖2計算，的___________，___________。再生反應在常溫下進行，解離出的易與溶液中的形成沉淀。若溶液中的，，為避免有FeS沉淀生成，應控制溶液pH不大于___________(已知25℃時，FeS的為)。2022年天津市普通高中學業(yè)水平等級性考試化學全解全析1.【答案】A【解析】A．淀粉是一種多糖，故A錯誤；B．石油主要是各種烷烴、環(huán)烷烴、芳香烴的混合物，天然氣主要含甲烷，還有少量的其他烷烴氣體，因此天然氣是混合物，故B正確；C．鋰離子電池放電屬于原電池，是將化學能轉化為電能，故C正確；D．硅樹脂是高聚物，屬于高分子材料，故D正確。綜上所述，答案為A。2.【答案】D【解析】A．Al、Si同周期，Al的核電荷數小于Si，原子半徑：Al>Si，故A錯誤；B．Mg、Ca同主族，同主族從上到下第一電離能減小，故B錯誤；C．Fe位于元素周期表的d區(qū)，故C錯誤；D．同周期元素從左到右電負性增大，同主族元素從上到下電負性減弱，則由此可知六種元素中電負性最大的為O，故D正確；故選：D。3.【答案】B【解析】A．甲烷和乙烷組成結構相似，相對分子質量越大，范德華力越大，沸點越高，因此沸點，故A錯誤；B．HF存在分子間氫鍵，因此沸點HF＞HCl，故B正確；C．組成結構相似，相對分子質量越大，范德華力越大，沸點越高，因此沸點，故C錯誤；D．相同碳原子的烷烴，支鏈越多，沸點越低，因此，故D錯誤。綜上所述，答案為B。4.【答案】A【解析】A．NH3中N原子的孤電子對數＝＝1，可以提供1對孤電子對，可以做配體，A正確；B．導電需要物質中有可自由移動的離子或電子，NaCl晶體中沒有自由移動的電子或者離子，故不能導電，B錯誤；C．單鍵屬于σ鍵，雙鍵中含有1個σ鍵和1個π鍵，三鍵中含有1個σ鍵和2個π鍵；N2H4的結構式為，分子中含有5個σ鍵，C錯誤；D．NaClO含有離子鍵和共價鍵，NaCl只含有離子鍵，都是離子化合物，但所含的化學鍵類型不同，D錯誤；故選A。5.【答案】C【分析】甲和氧氣反應生成一氧化氮，一氧化氮和一氧化碳反應生成甲和二氧化碳，再根據元素守恒，則甲為氮氣?！驹斀狻緼．甲是氮氣，氮氣空氣中體積分數最大的成分，故A正確；B．乙是二氧化碳，則乙是引起溫室效應的氣體之一，故B正確；C．由于氮氣含有氮氮三鍵，因此反應(Ⅰ)在常溫下不容易發(fā)生，在高溫或放電條件下發(fā)生，故C錯誤；D．一氧化碳和一氧化氮反應生成氮氣和二氧化碳，一氧化氮中氮化合價降低，因此反應(Ⅱ)中NO是氧化劑，故D正確。綜上所述，答案為C。6.【答案】B【解析】A．平衡后，再通入一定量，平衡正向移動，的平衡濃度增大，A正確；B．平衡常數是與溫度有關的常數，溫度不變，平衡常數不變，B錯誤；C．通入一定量，反應物濃度增大，正向反應速率增大，C正確；D．通入一定量，促進二氧化硫的轉化，的轉化總量增大，D正確；故選B。7.【答案】A【解析】A．苯丙氨酸甲酯含有氨基，具有堿性，故A正確；B．苯丙氨酸甲酯含有酯基，能發(fā)生水解，故B錯誤；C．分子中含手性碳原子，如圖標“*”為手性碳原子，故C錯誤；D．分子中采取雜化的碳原子數目為7，苯環(huán)上6個，酯基上的碳原子，故D錯誤。綜上所述，答案為A。8.【答案】D【解析】A．與反應生成次氯酸而不能大量共存，故A不符合題意；B．、、發(fā)生氧化還原反應而不能大量共存，故B不符合題意；C．與反應生成氫氧化鋁沉淀和二氧化碳氣體而不能大量共存，故C不符合題意；D．、、、是大量共存，故D符合題意。綜上所述，答案D。9.【答案】C【解析】A．筒量精確度為0.1mL，取10.00mL鹽酸只能用酸式滴定管，故A錯誤；B．瓷坩堝與熔化NaOH會反應，因此用鐵坩堝加熱熔化NaOH固體，故B錯誤；C．乙酸異戊酯和水是不相溶的兩種液體，因此可用分液漏斗分離乙酸異戊酯和水的混合物，故C正確；D．不能用溫度計攪拌溶液，故D錯誤。綜上所述，答案為C。10.【答案】D【解析】A．是“V”形結構，不是中心對稱，屬于極性分子，故A正確；B．原子的中子數18?8=10，故B正確；C．與是氧元素形成的不同單質，兩者互為同素異形體，故C正確；D．屬于酚，屬于醇，兩者結構不相似，因此兩者不互為同系物，故D錯誤。綜上所述，答案為D。11.【答案】B【解析】A．根據實驗現象，a'端呈白色，即生成了氯氣，即氯離子失去電子，為陽極，即a為正極，A錯誤；B．b'端為陰極，水得到電子放電的同時，生成氫氧根離子，遇石蕊變藍，B正確；C．電子從電源的負極出來，即從a極出來，而不是b極，C錯誤；D．如果換成銅棒，銅做陽極放電，現象與碳作電極時不相同，D錯誤；故選B。12.【答案】D【解析】A．石墨轉化為金剛石吸收能量，則石墨能量低，根據能量越低越穩(wěn)定，因此石墨比金剛石穩(wěn)定，故A錯誤；B．金剛石是空間網狀正四面體形，鍵角為109°28′，石墨是層內正六邊形，鍵角為120°，因此碳碳鍵的鍵角不相同，故B錯誤；C．金剛石是空間網狀正四面體形，石墨是層內正六邊形，層與層之間通過范德華力連接，1mol金剛石有2mol碳碳鍵，1mol石墨有1.5mol碳碳鍵，因此等質量的石墨和金剛石中，碳碳鍵數目之比為3∶4，故C錯誤；D．金剛石和石墨是兩種不同的晶體類型，因此可用X射線衍射儀鑒別，故D正確。綜上所述，答案為D。第II卷13.【答案】（1）(或)（2）作助熔劑，降低NaCl的熔點，節(jié)省能耗（3）①.②.（4）①.c②.a（5）（6）159【解析】【小問1詳解】基態(tài)Na原子的價電子排布式為3s1，則價層電子軌道表示式為(或)；故答案為：(或)?！拘?詳解】NaCl熔點為800.8℃，工業(yè)上采用電解熔融NaCl制備金屬Na，電解反應方程式：，電解時溫度降低了即熔點降低了，說明加入的目的是作助熔劑，降低NaCl的熔點，節(jié)省能耗；故答案為：作助熔劑，降低NaCl的熔點，節(jié)省能耗?！拘?詳解】含有鈉離子和過氧根離子，其電子式為。在25℃和101kPa時，Na與反應生成1mol放熱510.9kJ，則該反應的熱化學方程式：；故答案為：；。小問4詳解】采用空氣和Na為原料可直接制備，由于空氣中含有二氧化碳和水蒸氣，因此要用氫氧化鈉除掉二氧化碳，用濃硫酸除掉水蒸氣，一般最后除掉水蒸氣，因此空氣與熔融金屬Na反應前需依次通過NaOH溶液、濃硫酸；故答案為：c；b?！拘?詳解】鈉的某氧化物晶胞如下圖，圖中所示鈉離子全部位于晶胞內，則晶胞中有8個鈉，氧有個，鈉氧個數比為2：1，則該氧化物的化學式為；故答案為：。【小問6詳解】，因此1mol經充分加熱得到1.5mol，其質量為1.5mol×106g?mol?1＝159g；故答案為：159。14.【答案】（1）①.②.酮羰基、羥基（2）①.2?甲基丙酸②.4③.（3）c（4）取代反應(或水解反應)（5）（6）【解析】【分析】A和SOCl2在加熱條件下發(fā)生取代反應生成B，B和苯在催化劑加熱條件下發(fā)生取代反應生成C，C在一定條件下發(fā)生取代反應生成D，D水解生成E。【小問1詳解】根據化合物E的結構簡式得到E的分子式：，其含氧官能團名稱為酮羰基、羥基；故答案為：；酮羰基、羥基。【小問2詳解】A主鏈由3個碳原子，屬于羧酸，因此用系統(tǒng)命名法對A命名：2?甲基丙酸；在異丁酸的同分異構體中，屬于酯類的化合物有CH3CH2COOCH3、CH3COOCH2CH3、HCOOCH2CH2CH3、HCOOCH2(CH3)2共4種，其中含有4種處于不同化學環(huán)境氫原子的異構體的結構簡式：HCOOCH2CH2CH3；故答案為：2?甲基丙酸；4；HCOOCH2CH2CH3。【小問3詳解】為實現C→D的轉化，取代的是烷基上的氫原子，則需要在光照條件下和溴蒸汽反應，因此試劑X為；故答案為：c。【小問4詳解】D→E溴原子變?yōu)榱u基，因此其反應類型為取代反應(或水解反應)；故答案為：取代反應(或水解反應)。【小問5詳解】在紫外光照射下，少量化合物E能引發(fā)甲基丙烯酸甲酯()快速聚合，生成高聚物，則該聚合反應的方程式：；故答案為：?！拘?詳解】甲苯在酸性高錳酸鉀溶液條件下被氧化為苯甲酸，苯甲酸和氫氣在催化劑作用下生成，和SOCl2在加熱條件下反應生成，和苯在催化劑加熱條件下反應生成，其合成路線為；故答案為：。15.【答案】（1）①.不再有氣泡產生②.Fe、Cu稀鹽酸中形成原電池，加快反應速率（2）漏斗、玻璃棒（3）溶液（4）、（5）在HCl氣流中蒸發(fā)濃縮、冷卻結晶，過濾、洗滌、干燥得到晶體（6）①.球形冷凝管②.冷凝回流③.吸收、HCl等尾氣，防止污染（7）堿石灰與、HCl氣體反應，失去干燥作用（8）a【分析】稀鹽酸中加入廢鐵屑，不斷反應，銅不與鹽酸反應，過濾，向濾液中通入氯氣反應生成氯化鐵，稀氯化鐵溶液再加入鐵反應生成氯化亞鐵，氯化亞鐵和氯氣反應生成氯化鐵，濃氯化鐵溶液制備，稀氯化鐵溶液在HCl氣流中蒸發(fā)濃縮、冷卻結晶，過濾、洗滌、干燥得到晶體。將與液體混合并加熱來制備無水?！拘?詳解】將廢鐵屑分批加入稀鹽酸中，至鹽酸反應完全，由于廢鐵屑與鹽酸反應不斷產生氣泡，因此判斷反應完全的現象為不再有氣泡產生。含有少量銅的廢鐵屑比純鐵屑反應快，原因為Fe、Cu在稀鹽酸中形成原電池，加快反應速率；故答案為：不再有氣泡產生；Fe、Cu在稀鹽酸中形成原電池，加快反應速率。【小問2詳解】操作①是過濾，所必需的玻璃儀器中，除燒杯外還有玻璃棒、漏斗；故答案為：漏斗、玻璃棒。【小問3詳解】鐵離子和溶液反應生成藍色沉淀，因此檢驗溶液中是否殘留的試劑是溶液；故答案為：溶液?！拘?詳解】為增大溶液的濃度，向稀溶液中加入純Fe粉后通入，先是鐵和鐵離子反應生成亞鐵離子，再是亞鐵離子被氯氣氧化為鐵離子，此過程中發(fā)生的主要反應的離子方程式為、；故答案為：、?！拘?詳解】操作②是氯化鐵溶液到晶體，由于鐵離子加熱時要發(fā)生水解生成氫氧化鐵，因此在整個過程中要通入HCl氣體防止鐵離子水解，其操作過