高一化學氧化還原反應(yīng)教案高一化學氧化還原反應(yīng)教案1

1．了解氧化反應(yīng)、還原反應(yīng)的概念。

2．從化合價升降、電子的得失或電子對偏移角度理解氧化還原反應(yīng)。(重點)

3．培育由現(xiàn)象到本質(zhì)的科學探究意識。

4．理解氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)是電子轉(zhuǎn)移。(難點)

氧化還原反應(yīng)

[基礎(chǔ)·初探]

1．從得失氧的角度熟悉氧化還原反應(yīng)

結(jié)論：一種物質(zhì)被氧化，另一種物質(zhì)被還原的反應(yīng)叫氧化還原反應(yīng)。

2．從元素化合價升降的角度熟悉氧化還原反應(yīng)

結(jié)論：反應(yīng)前后有元素化合價升降的反應(yīng)叫氧化還原反應(yīng)。

3．從電子轉(zhuǎn)移的角度熟悉氧化還原反應(yīng)

結(jié)論：凡有電子轉(zhuǎn)移(得失或偏移)的化學反應(yīng)叫氧化還原反應(yīng)。

[探究·升華]

[思索探究]

氧化還原反應(yīng)的概念及聯(lián)系

(1)CO2＋2NaOH===Na2CO3＋H2O和CO＋CuO△(=====)Cu＋CO2兩反應(yīng)，誰是氧化還原反應(yīng)？推斷依據(jù)是什么？

【提示】后者，反應(yīng)前后化合價有變化。

(2)Zn＋H2SO4===ZnSO4＋H2↑反應(yīng)中，什么元素被氧化？哪種物質(zhì)為還原產(chǎn)物？

【提示】Zn被氧化，H2為還原產(chǎn)物。

(3)在反應(yīng)2KClO3MnO22KCl＋3O2↑中，哪種元素被還原？哪種物質(zhì)是氧化產(chǎn)物？

【提示】氯元素被還原，O2為氧化產(chǎn)物。

(4)氧化還原反應(yīng)是不是肯定屬于四種基本反應(yīng)類型中的一種？

【提示】不肯定。如3CO＋Fe2O3高溫(=====)3CO2＋2Fe就不是四種基本反應(yīng)類型中的任何一種，但卻是氧化還原反應(yīng)。

[認知升華]

升華1氧化還原反應(yīng)概念間的關(guān)系

記憶口訣：

升→失→氧→氧→氧

降→得→還→還→還

升華2氧化還原反應(yīng)與四種基本反應(yīng)類型的關(guān)系

即：

(1)置換反應(yīng)肯定是氧化還原反應(yīng)。

(2)復(fù)分解反應(yīng)肯定不是氧化還原反應(yīng)。

(3)有單質(zhì)參與的化合反應(yīng)是氧化還原反應(yīng)。

(4)有單質(zhì)生成的分解反應(yīng)是氧化還原反應(yīng)。

[題組·沖關(guān)]

題組1氧化還原反應(yīng)的有關(guān)概念的理解與推斷

1．下列化學反應(yīng)中，屬于氧化還原反應(yīng)的是()

A．Na2CO3＋CaCl2===CaCO3↓＋2NaCl

B．Fe＋CuSO4===Cu＋FeSO4

C．2NaHCO3△(=====)Na2CO3＋CO2↑＋H2O

D．CaO＋H2O===Ca(OH)2

【解析】氧化還原反應(yīng)的特征是化合價發(fā)生變化，A、C、D均無化合價的變化，是非氧化還原反應(yīng)；B是置換反應(yīng)，是氧化還原反應(yīng)。

【答案】B

2．下列關(guān)于氧化還原反應(yīng)的說法中錯誤的是()

A．在反應(yīng)中失去電子的物質(zhì)被氧化，得到電子的物質(zhì)被還原

B．在氧化還原反應(yīng)中氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物可以是同一物質(zhì)

C．氧化還原反應(yīng)是一種物質(zhì)首先被氧化，另一種物質(zhì)再被還原的反應(yīng)

D．只有氧化沒有還原的反應(yīng)是不存在的

【解析】氧化反應(yīng)和還原反應(yīng)是同時發(fā)生的，二者既是對立的，又是統(tǒng)一的。

【答案】C

3．已知銅在常溫下能被稀硝酸溶解，其反應(yīng)的化學方程式如下：

3Cu＋8HNO3(稀)===3Cu(NO3)2＋2NO↑＋4H2O

被氧化的元素是________，被還原的元素是________，發(fā)生氧化反應(yīng)的物質(zhì)是________，發(fā)生還原反應(yīng)的物質(zhì)是________，還原產(chǎn)物是________，氧化產(chǎn)物是________。

【答案】CuNCuHNO3NOCu(NO3)2

【題后反思】

氧化還原反應(yīng)中的4個“不肯定”

(1)一種元素被氧化，不肯定有另一種元素被還原。如0(Cl2)＋H2O===H－1(Cl)＋H＋1(Cl)O中，被氧化和被還原的元素都是氯元素。

(2)一種反應(yīng)物不肯定只表現(xiàn)出一種性質(zhì)。如反應(yīng)2KMnO4△(=====)K2MnO4＋MnO2＋O2↑中，參與反應(yīng)的KMnO4既表現(xiàn)了還原性，又表現(xiàn)了氧化性。

(3)有單質(zhì)參與或生成的反應(yīng)不肯定是氧化還原反應(yīng)。猶如素異形體之間的相互轉(zhuǎn)化不屬于氧化還原反應(yīng)。

(4)某種物質(zhì)由化合態(tài)變?yōu)橛坞x態(tài)，不肯定是被還原，如HCl→Cl2是被氧化。

題組2氧化還原反應(yīng)與四種基本反應(yīng)類型的關(guān)系

4．下列反應(yīng)中，既是化合反應(yīng)又是氧化還原反應(yīng)的是()

A．二氧化硫催化氧化成三氧化硫：2SO2＋O2催化劑2SO3

B．氯氣通入溴化鈉溶液中：Cl2＋2NaBr===2NaCl＋Br2

C．稀鹽酸與硝酸銀溶液混合反應(yīng)：HCl＋AgNO3===AgCl↓＋HNO3

D．氧化鈉跟水反應(yīng)：Na2O＋H2O===2NaOH

【解析】化合反應(yīng)是兩種或兩種以上的物質(zhì)作用生成一種物質(zhì)的反應(yīng)，由此可知，A、D項屬于化合反應(yīng)。推斷一個反應(yīng)是否屬于氧化還原反應(yīng)的關(guān)鍵是看反應(yīng)前后元素的化合價是否發(fā)生變化，由此分析題目所給的四個選項，不難看出C、D項中各元素的化合價在反應(yīng)前后均未發(fā)生變化，它們不屬于氧化還原反應(yīng)；A項中的硫、氧元素，B項中的氯、溴元素的化合價均發(fā)生了變化，它們應(yīng)屬于氧化還原反應(yīng)。綜上所述，只有A項符合題意。

【答案】A

5．下列反應(yīng)是分解反應(yīng)但又是氧化還原反應(yīng)的是()

A．BaCO3高溫(=====)BaO＋CO2↑

B．2KMnO4△(=====)K2MnO4＋MnO2＋O2↑

C．2CO＋O2點燃(=====)2CO2

D．CO＋CuO△(=====)Cu＋CO2

【解析】A項，不是氧化還原反應(yīng)；C項，不是分解反應(yīng)；D項，不是分解反應(yīng)。

【答案】B

氧化還原反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移的表示

[探究·升華]

[思索探究]

電子轉(zhuǎn)移方向和數(shù)目的兩種表示方法

(1)雙線橋法表示電子轉(zhuǎn)移的方向與數(shù)目

H2＋CuO△(=====)Cu＋H2O

(2)單線橋法表示電子轉(zhuǎn)移的方向與數(shù)目

3Cl2＋2Fe點燃(=====)2FeCl3

【提示】

[認知升華]

電子轉(zhuǎn)移兩種方法的書寫步驟

(1)雙線橋法的書寫步驟

(2)單線橋法的書寫步驟

【特殊提示】單線橋法與雙線橋法的區(qū)分

(1)單線橋法表示時箭頭是在反應(yīng)物中由失電子的元素指向得電子的元素；表示時只標轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目。

(2)雙線橋法表示時①箭頭由反應(yīng)物中變價元素指向生成物中同一元素；②表示時要標出“得到”或“失去”；③電子數(shù)目且電子數(shù)目相等。

[題組·沖關(guān)]

1．下列化學反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移的表示方法正確的是()

【解析】A項，電子轉(zhuǎn)移的方向不正確；C項，Zn失去2e－；D項，Cu失去2e－。

【答案】B

2．(1)寫出下列反應(yīng)的化學方程式，用雙線橋法標明電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目，并注明“被氧化”、“被還原”。

①Fe2O3與CO在高溫下的反應(yīng)：___________________________________。

②KClO3與MnO2在共熱條件下反應(yīng)：________________________________

______________________________________________________________。

③H2S氣體和SO2氣體反應(yīng)生成S和水：_____________________________

_____________________________________________________________。

(2)寫出下列反應(yīng)的離子方程式，并用單線橋法標明電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目。

①Cu和AgNO3溶液反應(yīng)：________________________________________。

②試驗室制Cl2的反應(yīng)為MnO2＋4HCl(濃)△(=====)MnCl2＋Cl2↑＋2H2O：

____________________________________________________________。

③向FeCl2溶液中通入Cl2生成FeCl3：_______________________________

______________________________________________________________。

【答案】

3．試驗室制取少量N2常利用的反應(yīng)是NaNO2＋NH4Cl△(=====)NaCl＋N2↑＋2H2O，關(guān)于該反應(yīng)的說法正確的是()

A．NaNO2發(fā)生氧化反應(yīng)

B．生成1molN2時轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為6mol

C．NH4Cl中的氮元素被還原

D．被氧化和被還原的元素是同一種元素

【解析】↑＋2H2O中，NaNO2發(fā)生還原反應(yīng)，生成1molN2，轉(zhuǎn)移3mole－，NH4Cl中N被氧化，被氧化和被還原的元素均為N。

【答案】D

高一化學氧化還原反應(yīng)教案2

【教學目標】

1.在復(fù)習化合價的基礎(chǔ)上，使同學用化合價變化和電子轉(zhuǎn)移的.觀點熟悉、理解氧化還原反應(yīng)、氧化劑、還原劑等概念。

2.學會用化合價變化和電子轉(zhuǎn)移的觀點推斷氧化還原反應(yīng)。

3.把握用雙線橋法和單線橋法表示電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目。

【教學重點】

1.氧化還原反應(yīng)、氧化劑、還原劑等概念及其推斷。

2.用雙線橋法和單線橋法表示電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目。

【教學難點】電子轉(zhuǎn)移方向和數(shù)目的表示法

【教學方法】啟發(fā)爭論

【教學設(shè)計】

[復(fù)習引入]

1.常見元素的化合價

2.寫出鈉、氯原子的結(jié)構(gòu)示意圖，分析其得失電子的狀況，推出鈉、氯元素在化合物中的化合價

同學溝通爭論，得出如下結(jié)果：

元素化合價上升→失去電子

元素化合價降低→得到電子

[問題情境]標出2KBr+Cl2=Br2+2KCl反應(yīng)中各元素的化合價，并分析哪種元素失電子，哪種元素得電子，電子從哪種元素轉(zhuǎn)移到哪種元素?

同學探究、爭論、溝通，從而得出氧化還原反應(yīng)、氧化劑、還原劑的概念。

在氯氣與溴化鉀的反應(yīng)中，溴離子失去1個電子形成溴原子，溴原子結(jié)合

成溴分子，溴元素的化合價由-1上升到0;同時氯氣分子中的氯原子得到溴離子給出的1個電子形成氯離子，氯元素的化合價由0降低到-1。

在反應(yīng)過程中，溴離子與氯原子之間發(fā)生了電子轉(zhuǎn)移，導(dǎo)致了溴元素與氯元素的化合價發(fā)生轉(zhuǎn)變。

[強調(diào)提示]

a.“e-”表示電子

b.用雙線橋法表示時箭頭從反應(yīng)物指向生成物，箭頭起止為同一種元素，應(yīng)標出“得”與“失”及得失電子的總數(shù)。

由同學歸納概括總結(jié)：

氧化還原反應(yīng)的概念

氧化還原反應(yīng)：有電子轉(zhuǎn)移的反應(yīng)

[問題情境]

推斷下列反應(yīng)是否是氧化還原反應(yīng)，是氧化還原反應(yīng)的請指出氧化劑和還原劑。

(1)2Fe+3Cl2=2FeCl3(2)CaO+H2O=Ca(OH)2

(3)Cl2+H2O=HCl+HClO(4)Fe+CuSO4=FeSO4+Cu

(4)NaOH+HCl=NaCl+H2

上述反應(yīng)各屬于四種基本反應(yīng)類型中的哪一種?四種基本反應(yīng)類型與氧化還原反應(yīng)有何關(guān)系?

在老師的啟發(fā)引導(dǎo)下，同學進行分析、爭論、溝通，歸納總結(jié)如下：

[拓展視野]

物質(zhì)的氧化性和還原性的強弱

在氧化還原反應(yīng)中，氧化劑表現(xiàn)出氧化性，還原劑表現(xiàn)出還原性。一般狀況下，得到電子的力量趆強，物質(zhì)的氧化性就趆強;失去電子的力量趆強，物質(zhì)的還原性就趆強。例如：

氟、氯、溴、碘的單質(zhì)的氧化性強弱挨次為：F2>Cl2>Br2>I2

離子的還原性強弱挨次為：I->Br->Cl->F-

在老師的啟發(fā)下，同學進行分析、爭論、溝通，并由同學總結(jié)歸納如下規(guī)律：

氧化還原反應(yīng)中：化合價上升總數(shù)=化合價降低總數(shù)

元素失電子總數(shù)=元素得電子總數(shù)

歸納、概括、小結(jié)本課學問要點。

《化學1(蘇教版)》P45中的[問題解決]：

請指出下列氧化還原反應(yīng)中化合價發(fā)生變化的元素，分析電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目，并指出氧化劑、還原劑。

(同學當堂練習，并溝通反饋答題結(jié)果。老師進行點評。)

《化學1(蘇教版)》P47～48：1、2、3

一、氧化還原反應(yīng)的概念

1.氧化還原反應(yīng)：有電子轉(zhuǎn)移的反應(yīng)

二、氧化還原反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移的表示方法

1.雙線橋法表示電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目

留意：a.“e-”表示電子。

b.雙線橋法表示時箭頭從反應(yīng)物指向生成物，箭頭起止為同一種元素，

應(yīng)標出“得”與“失”及得失電子的總數(shù)。

2.單線橋法

三、氧化還原反應(yīng)和四種基本反應(yīng)類型的關(guān)系

四、氧化還原反應(yīng)中：化合價上升總數(shù)=化合價降低總數(shù)

元素失電子總數(shù)=元素得電子總數(shù)

高一化學氧化還原反應(yīng)教案3

一、教材分析：

1.教材的地位及其作用：

此次課選自北京師范高校出版社出版的《高中化學》上冊第一章。氧化—還原反應(yīng)是一類重要的化學反應(yīng)，討論氧化—還原反應(yīng)的實質(zhì)和規(guī)律，對學好化學是特別重要的。在學習很多重要元素以及化合物學問時，凡涉及元素價態(tài)變化的反應(yīng)都是氧化—還原反應(yīng)，只有讓同學把握氧化—還原反應(yīng)的基本概念，才能使他們理解這些反應(yīng)的實質(zhì)，所以本節(jié)內(nèi)容在本章中既是重點又是難點。

2.教學目標

依據(jù)本節(jié)課的教學以及教學大綱的要求，參照同學現(xiàn)有的學問水平和理解力量確定一下教學目標。

學問技能：初步把握依據(jù)化合價的變化和電子轉(zhuǎn)移的觀點分析氧化還原反應(yīng)的方法，加深對氧化、還原、氧化劑、還原劑，氧化—還原反應(yīng)等概念的理解和把握;學會用化合價的變化和電子轉(zhuǎn)移的觀點推斷氧化還原反應(yīng);學會用箭頭表示電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目;理解氧化還原的實質(zhì)。

力量培育：通過對氧化—還原反應(yīng)分析，使同學學會分析問題的方法和解決問題的力量。

科學思想：對同學進行對立統(tǒng)一和透過現(xiàn)象看本質(zhì)的辯證唯物主義觀點的訓(xùn)練。

科學品質(zhì)：激發(fā)制造意識，培育勇于探究熟悉新事物的優(yōu)良品質(zhì)。

3.教學重點、難點：

重點：用化合價的變化和電子轉(zhuǎn)移的觀點熟悉氧化—還原反應(yīng)、氧化劑、還原劑等概念，理解氧化—還原反應(yīng)的本質(zhì)。

難點：從電子轉(zhuǎn)移的觀點來分析理解氧化—還原反應(yīng)的本質(zhì)，從現(xiàn)象到本質(zhì)的熟悉過程。

二、教學方法：

以講解、分析、體溫、概括為主體，抓住化合價變化跟電子得失的關(guān)系著一關(guān)鍵，通過氫氣與氧化銅反應(yīng)，鈉在氯氣中燃燒等例子，從得失氧、化合價升降、電子的轉(zhuǎn)移等一一揭示反應(yīng)的實質(zhì)，這樣在教給同學學問的同時又教給同學分析問題的方法，有助于培育同學力量，在教學過程中通過講練提問爭論歸納總結(jié)的程序?qū)栴}逐步引向深化，使同學在了解程序下一步步完成學習化學的思維活動，充分調(diào)動教與學兩方面的樂觀性，使同學對學問有清楚的熟悉，從而達到良好的教學效果，同時讓同學明白氧化—還原反應(yīng)是沖突對立的，同時又是統(tǒng)一的，以此對同學進行辯證唯物主義訓(xùn)練。

三、學法指導(dǎo)：

復(fù)習學校學過的學問，注意初、高中學問的連接，采納講練結(jié)合，調(diào)動同學學習的樂觀性，讓每一個同學都學有所的。鼓舞同學做筆記并思索，分析歸納總結(jié)，讓同學參加“學中練，練中學”。在練習中，可讓同學依老師的思維模式，將學問運用到實際中，理解后再按適合自己的方法理解、記憶，最終將學問轉(zhuǎn)化為力量。

四、教學程序：

1.導(dǎo)入新課：

復(fù)習學校同學的氧化反應(yīng)和還原反應(yīng)，自然過渡到新學問，使同學的思維很快進入課堂學習狀態(tài)，導(dǎo)語是這樣設(shè)計的：首先讓同學寫出氫氣還原氧化銅的化學方程式，同學思索回答：“氧化銅失去銅，發(fā)生還原反應(yīng)，氫氣得到氧發(fā)生氧化反應(yīng)，像這樣一種物質(zhì)被氧化，另一種物質(zhì)被還原叫氧化—還原反應(yīng)。”同學們在氧化反應(yīng)、還原反應(yīng)，已經(jīng)把握了有關(guān)氧化—還原反應(yīng)的基礎(chǔ)學問，現(xiàn)在我們就進一步學習有關(guān)學問。

2.講授新學問

以Na在cl2中燃燒和H2與cuo反應(yīng)為例，通過得失氧狀況和價態(tài)分析，總結(jié)如何推斷氧化—還原反應(yīng)，即：

(一)氧化—還原反應(yīng)的外部特征：化合價升降。啟發(fā)同學通過現(xiàn)象看本質(zhì)，分析元素化合價變化緣由，熟悉反應(yīng)前后元素化合價的轉(zhuǎn)變是氧化還原反應(yīng)的主要特征。

(二)氧化—還原反應(yīng)的內(nèi)部本質(zhì)：電子轉(zhuǎn)移