高考化學(xué)三模試卷一、單項(xiàng)選擇題垃圾是放錯(cuò)地方的資源。以下有關(guān)垃圾處理的說(shuō)法錯(cuò)誤的選項(xiàng)是〔

〕廚余垃圾富含有機(jī)質(zhì)，可用于制作農(nóng)家肥醫(yī)療垃圾含細(xì)菌病毒，應(yīng)專(zhuān)門(mén)分類(lèi)收集處理。C.廢紙可回收利用，應(yīng)放入“可回收物〞箱中D.廢電池屬有害垃圾，應(yīng)直接填埋在土壤中甲基丙烯酸甲酯( )可制取有機(jī)玻璃。關(guān)于該化合物，以下表達(dá)正確的選項(xiàng)是〔

〕A.所有原子共平面B.能發(fā)生取代反響C.不能使溴水褪色D.易溶于水和乙醇水在石墨相氮化碳納米材料催化下可利用太陽(yáng)光實(shí)現(xiàn)分解，其原理如下列圖。以下說(shuō)法正確的選項(xiàng)是〔

〕階段

I、II、III

均為吸收能量的過(guò)程階段

II

涉及到非極性鍵、極性鍵的形成階段

III

每生成

1molO2

轉(zhuǎn)移

2mol

電子該納米材料有效減少了水分解反響的反響熱4.以下實(shí)驗(yàn)操作能到達(dá)實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖恰?/p>

〕選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)?zāi)康膶?shí)驗(yàn)操作A探究濃度對(duì)反響速率影響向兩支各盛有

5mL0.1mol?L-1KMnO4

溶液的試管中分別滴加

2

滴0.1mol?L-1H2C2O4

和

0.01mol?L-1H2C2O4 ，

觀察

KMnO4

溶液褪色所需時(shí)間B比較NaHSO3

溶液中c( )和

c(H2SO3)大小在

pH

試紙上滴

2～3

滴

NaHSO3溶液，測(cè)

pHC驗(yàn)證

I-與

Fe3+的反響有一定限度向

5mL0.1mol?L-1KI

溶液中參加

10mL0.1mol?L-1FeCl3

溶液，充分反響后滴加KSCN溶液D驗(yàn)證H2O2

的氧化性比Fe3+將硫酸酸化的H2O2

滴入

Fe(NO3)2

溶液，溶液變黃色強(qiáng)A.AB.BC.CD.D5.W、X、Y、Z

為原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，W可形成W+和W-兩種離子，X

與Y

同周期相鄰，Y

與

Z

同主族，Y

的最簡(jiǎn)單氫化物常溫下呈液態(tài)。以下有關(guān)說(shuō)法正確的選項(xiàng)是〔

〕A.

X

元素非金屬性較弱，其單質(zhì)不活潑C.

Z

單質(zhì)可溶于WXY3

的濃溶液中B.

XW3

較穩(wěn)定，分子內(nèi)含氫鍵D.

ZY2

中原子均為

8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)6.電解

KI

溶液可制取食鹽添加劑

KIO3 ，

裝置如下列圖。以下有關(guān)說(shuō)法正確的選項(xiàng)是〔

〕正極區(qū)溶液可使淀粉溶液變藍(lán)色膜

b

為陽(yáng)離子交換膜，負(fù)極區(qū)

pH

增大每制備

1mol ，負(fù)極區(qū)生成

67.2LH2正極區(qū)的電極反響為

I-+6OH-=6e-= +3H2O7.常溫下，向

20mL0.1mol·L-1

的CH3COOH

溶液中逐滴參加等濃度的

NH3·H2O，溶液的

pH

和溶液中水電離出c(H+)的

pH

水與滴加NH3·H2O

的體積關(guān)系如下列圖［pH

曲線(xiàn)只畫(huà)了一局部，Ka(CH3COOH)=Kb(NH3·H2O)]。以下說(shuō)法中正確的選項(xiàng)是〔

〕a、b

兩點(diǎn)關(guān)于pH=7

對(duì)稱(chēng)滴加過(guò)程中，c(CH3COO-)逐漸增大C.V(NH3·H2O)=10mL

時(shí)，溶液中

c(CH3COO-)=c(CH3COOH)D.V(NH3·H2O)=30mL

時(shí)，溶液中

c(CH3COO-)>c( )二、綜合題8.環(huán)己酮是重要的工業(yè)溶劑和化工原料。實(shí)驗(yàn)室可通過(guò)環(huán)己醇氧化制環(huán)己酮，其反響原理如下：：反響時(shí)強(qiáng)烈放熱；過(guò)量氧化劑會(huì)將環(huán)己醇氧化為己二酸。物質(zhì)相對(duì)分子質(zhì)量沸點(diǎn)/℃密度/(g?cm-3 ，

20℃)溶解性環(huán)己醇100161.10.9624能溶于水和醚環(huán)己酮98155.60.9478微溶于水，能溶于醚實(shí)驗(yàn)步驟：配制氧化液：將

5.5g

重鉻酸鈉配成溶液，再與適量濃硫酸混合，得橙紅色溶液，冷卻備用。氧化環(huán)己醇：向盛有

5.3mL

環(huán)己醇的反響器中分批滴加氧化液，控制反響溫度在

55~60℃，攪拌

20min。產(chǎn)物別離：向反響器中參加一定量水和幾粒沸石，改為蒸餾裝置，餾出液為環(huán)己酮和水的混合液。IV.產(chǎn)品提純：餾出液中參加NaCl

至飽和，分液，水相用乙醚萃取，萃取液并入有機(jī)相后參加無(wú)水

MgSO4枯燥，水浴蒸除乙醚，改用空氣冷凝管蒸餾，收集到

151~156℃的餾分

2.5g。答復(fù)以下問(wèn)題：〔1〕鉻酸鈉溶液與濃硫酸混合的操作是

?！?〕氧化裝置如下列圖(水浴裝置略)：①反響器的名稱(chēng)是

；控制反響溫度在

55~60℃的措施除分批滴加氧化液外，還應(yīng)采取的方法是

。②溫度計(jì)示數(shù)開(kāi)始下降說(shuō)明反響根本完成，此時(shí)假設(shè)反響混合物呈橙紅色，需參加少量草酸，目的是

?！?〕產(chǎn)品提純時(shí)參加NaCl

至飽和的目的是

，分液時(shí)有機(jī)相從分液漏斗的

(填“上〞或“下〞)口流出(或倒出)；用乙醚萃取水相的目的是

?！?〕由環(huán)已醇用量估算環(huán)己酮產(chǎn)率為

。9.某化工廠產(chǎn)生的鉍渣，主要成分為

Bi2O3、PbO、CuO、Sb2O3 ，

按如下流程回收

Bi

和

Cu。：Sb2O3

難溶于H2SO4；Bi2Oз+2H2SO4=2Bi(OH)SO4↓+H2O。答復(fù)以下問(wèn)題：〔1〕“粉碎〞的目的是

?！?〕①假設(shè)氧化劑為H2O2

，

溶解

Cu2O

反響的離子方程式為

；②溫度對(duì)銅浸出率的影響如下列圖。工業(yè)浸出時(shí)一般選擇

70℃~80℃，溫度過(guò)低時(shí)銅浸出率低的原因是

；〔3〕“操作

I〞為減壓過(guò)濾。與常壓過(guò)濾比較，其優(yōu)點(diǎn)是

；〔4〕①“浸出渣

II〞的主要成分是

SbOCl、

；②寫(xiě)出

SbCl3

水解生成

SbOCl

的化學(xué)方程式：

；〔5〕“銅浸出液〞用如圖旋流式電解裝置電解。①鈦涂層柱的電極反響式是

；②假設(shè)“銅浸出液〞中含銅

92.16g·L-1 ，

選擇適宜條件進(jìn)行旋流電解。取電解后溶液

25.00mL，參加足量

KI

溶液充分反響，以淀粉為指示劑，用

0.1000mol·L-1

的標(biāo)準(zhǔn)液Na2S2O3

滴定，反響為：2Cu2++4I-=2CuI↓+I2、I2+2 =2I-+ ，消耗

18.00mL

標(biāo)準(zhǔn)液。旋流電解銅回收率是

。(用質(zhì)量分?jǐn)?shù)表示，保存一位小數(shù))。10.綜合利用CO2、CO

對(duì)構(gòu)建低碳社會(huì)有重要意義。〔1〕I.CO2(g)+3H2(g)=CH3OH(g)+H2O(g)

ΔH1=-53.7kJ·mol-1II.CO2(g)+H2(g)=CO(g)+H2O(g) ΔH2=+41.2kJ·mol-1III.CO(g)+2H2(g)=CH3OH(g) ΔH3=

kJ·mol-1〔2〕某溫度下，向密閉容器中通入

1molCO

和

2molH2

發(fā)生反響

III。①平衡時(shí)CO

的轉(zhuǎn)化率為

50%，反響體系總壓為pPa，該溫度下反響

III

的平衡常數(shù)Kp=

Pa-2(用平衡分壓代替平衡濃度計(jì)算，分壓=總壓

x

物質(zhì)的量分?jǐn)?shù))。②其它條件不變，只改變起始H2

的物質(zhì)的量，平衡時(shí)CH3OH(g)的體積分?jǐn)?shù)變化如下列圖。圖中，n=

mol；a、b、c

三點(diǎn)所處的平衡狀態(tài)中，CO

轉(zhuǎn)化率最大的是

(填字母)。〔3〕一定條件，某恒容密閉容器中投入

1molCO2

和

3molH2

發(fā)生上述反響I

和

II.升高反響體系溫度，合成甲醇的反響速率

(填“增大〞、“減小〞或“不變〞)；增大反響體系的壓強(qiáng)，反響

II

的平衡

(填“向正反響方向〞、“向逆反響方向〞或“不〞)移動(dòng)?！?〕假設(shè)將CO2

和H2

按

1：2.2

投料發(fā)生上述反響I

和

II，相同反響時(shí)間后測(cè)得數(shù)據(jù)如下：T(K)催化劑CO2

轉(zhuǎn)化率(%)甲醇選擇性(%)543Cat.112.342.3543Cat.210.972.7(甲醇選擇性指生成甲醇的CO2

在

CO2

消耗量中占比)543K

時(shí)，催化劑

對(duì)反響

II

的催化效果比對(duì)反響

I

的好，試用碰撞理論解釋其原因

。11.鐵的化合物在生活生產(chǎn)中應(yīng)用廣泛。答復(fù)以下問(wèn)題：〔1〕基態(tài)

Fe

原子共有

種不同能級(jí)的電子，F(xiàn)e2+的核外電子排布式為

。)?！?〕氯化亞鐵的熔點(diǎn)為

674℃，而氯化鐵的熔點(diǎn)僅為

282℃，二者熔點(diǎn)存在差異的原因是

?！?〕高氯酸三三氮唑合鐵(II)的化學(xué)式為［Fe(Htrz)3](ClO4)2 ，其中

Htrz

為

1，2，4-三氮唑(①配合物中非金屬元素的電負(fù)性最大的是

；②1，2，4-三氮唑分子中碳原子的雜化方式是

。含σ

鍵數(shù)為

個(gè)；③ 的空間構(gòu)型為

。〔4〕某種磁性氮化鐵的結(jié)構(gòu)如下列圖，F(xiàn)e

原子構(gòu)成六方最密堆積，N

原子隨機(jī)排列在其正四面體空隙中。六棱柱底邊長(zhǎng)為

apm，高為

cpm，晶體的密度為

ρg?cm-3.鐵原子半徑為

，阿伏加德羅常數(shù)的值NA為

。(列出計(jì)算式即可，sin60°= )12.加蘭他敏，又名尼瓦林或強(qiáng)肌寧，用于因神經(jīng)系統(tǒng)疾患所致感覺(jué)或運(yùn)動(dòng)障礙等疾病的治療，其合成路線(xiàn)如下(Ph-表示苯基

C6H5-)：：CH3COOH+SOCl2→CH3COCl+SO2+HC1答復(fù)以下問(wèn)題：〔1〕A

所含官能團(tuán)名稱(chēng)為

；C

的化學(xué)名稱(chēng)為

。〔2〕G

的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是

。〔3〕寫(xiě)出

E→F

的反響方程式

。〔4〕E

有多種同分異構(gòu)體。符合以下要求的

E

的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是

(寫(xiě)出

1

種即可)，其核磁共振氫譜顯示有

組峰。①分子中含有

2

個(gè)苯環(huán)且每個(gè)苯環(huán)上都有

2

個(gè)互為對(duì)位的取代基②能發(fā)生水解反響，且水解產(chǎn)物都能與

FeCl3

溶液發(fā)生顯色反響〔5〕設(shè)計(jì)由乙烯制備丙酸的合成路線(xiàn)

。(無(wú)機(jī)試劑任選)。答案解析局部一、單項(xiàng)選擇題1.【答案】

D【解析】【解答】A．廚房垃圾多是剩菜剩飯，富含有機(jī)質(zhì)，可用于制作農(nóng)家肥，故

A

不符合題意；醫(yī)療垃圾多含細(xì)菌病毒，應(yīng)分類(lèi)集中處理，故B

不符合題意；廢紙可回收重新造紙，應(yīng)放入“可回收物〞箱中，故C

不符合題意；廢電池中含有污染環(huán)境的重金屬離子，不能直接埋在土壤中，應(yīng)回收集中處理，故

D

符合題意；此題答案

D?！痉治觥繌U舊電池中含有污染環(huán)境的重金屬元素，不應(yīng)埋在土壤中應(yīng)該集中處理之后在進(jìn)行處理，其他選項(xiàng)均正確2.【答案】

B【解析】【解答】A．甲基丙烯酸甲酯有甲基，不可能所有原子共平面，故A

不符合題意；B．甲基丙烯酸甲酯有酯基，能水解，屬于取代反響，故B

符合題意；C．有碳碳雙鍵，發(fā)生加成反響可以使溴水褪色，故C

不符合題意；D．甲基丙烯酸甲酯為酯類(lèi)有機(jī)物，不溶于水，故D不符合題意；故答案為：B?！痉治觥扛鶕?jù)其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式即可找出含有雙鍵和酯基，可以水解和加成反響，含有多個(gè)飽和碳原子，所有的原子均不共面，可與溴水作用不溶于水但可溶于酒精3.【答案】

C【解析】【解答】A．根據(jù)圖示，階段

II

只有化學(xué)鍵形成過(guò)程，階段

II

放出能量，故

A

不符合題意；階段

II

涉及到

H-H、O-O

鍵等非極性鍵的形成，沒(méi)有極性鍵的形成，故B

不符合題意；根據(jù)圖示，階段

III

是

H-O-O-H

生成氫氣和氧氣，每生成

1molO2

轉(zhuǎn)移

2mol

電子，故C

符合題意；反響熱與催化劑無(wú)關(guān)，該納米材料不能改變水分解反響的反響熱，故D

不符合題意；故答案為：C?！痉治觥緼.根據(jù)圖示即可判斷此反響是太陽(yáng)能光解水的反響，反響

I

和

III

斷鍵，反響

II

成鍵根據(jù)圖示

II

即可判斷鍵的形成根據(jù)反響

III

寫(xiě)出方程式即可反響熱與催化劑無(wú)關(guān)4.【答案】

B【解析】【解答】A．兩組實(shí)驗(yàn)中高錳酸鉀均過(guò)量，溶液不會(huì)褪色，達(dá)不到實(shí)驗(yàn)?zāi)康?，A

不符合題意；B．

NaHSO3

溶液是強(qiáng)堿弱酸的酸式鹽，電離可以使之呈酸性、水解可以使之呈堿性，假設(shè)電離程度大于水解程度，那么溶液呈酸性、c( ) c(H2SO3)；假設(shè)電離程度小于水解程度，那么溶液呈堿性、c( ) c(H2SO3)，故通過(guò)測(cè)試溶液的酸堿性大小即可比較

NaHSO3

溶液中

c( )和

c(H2SO3)大小，B符合題意；C．向

5mL0.1mol?L-1KI

溶液中參加

10mL0.1mol?L-1FeCl3

溶液，充分反響后氯化鐵過(guò)量，滴加

KSCN

溶液必定呈血紅色，無(wú)法證明該反響是可逆反響，實(shí)驗(yàn)中氯化鐵應(yīng)少量，C

不符合題意；D．氫離子、亞鐵離子和硝酸根離子能反響生成鐵離子，故無(wú)法證明

H2O2

的氧化性比

Fe3+強(qiáng)，D

不符合題意；故答案為：B。【分析】A.實(shí)驗(yàn)室注意量的控制B.根據(jù)測(cè)試酸堿性即可判斷水解和電離程度的大小C.應(yīng)該保持氯化鐵的量少D.應(yīng)該將硝酸亞鐵換成氯化亞鐵或者硫酸亞鐵5.【答案】

C【解析】【解答】A．X

元素為N，單質(zhì)為氮?dú)猓瑑稍娱g存在氮氮三鍵，其單質(zhì)不活潑，A說(shuō)法不符合題意；B．XW3

為氨氣，較穩(wěn)定，分子內(nèi)存在

N-H

化學(xué)鍵，而氨固體的分子間存在氫鍵，B

說(shuō)法不符合題意；C．Z

單質(zhì)為

S，可與濃

HNO3

反響生成硫酸，那么S

可溶于硝酸的濃溶液中，C

說(shuō)法符合題意；D．SO2

中，硫原子最外層有

6

個(gè)電子，與每個(gè)氧原子共用

2

對(duì)電子，那么S

原子最外層不滿(mǎn)足

8

電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，D

說(shuō)法不符合題意；故答案為

C。【分析】W

可形成

W+和

W-兩種離子，那么

W

為H；Y

的最簡(jiǎn)單氫化物常溫下呈液態(tài)，那么Y

為

O；X

與Y同周期相鄰，且原子序數(shù)小于

Y，那么X

為N；Y

與Z

同主族，那么

Z

為

S。6.【答案】

D【解析】【解答】A．正極區(qū)為電解池的陽(yáng)極，發(fā)生反響

I-+6OH--6e-= +3H2O，無(wú)碘單質(zhì)生成，不能使淀粉溶液變藍(lán)色，故

A

不符合題意；B．I-通過(guò)膜

b

進(jìn)入正極區(qū)，膜

b

為陰離子交換膜，負(fù)極區(qū)水電離出的氫離子放電生成氫氣，余下

OH-

，負(fù)極區(qū)

pH

增大，故B

不符合題意；C．氣體未指明標(biāo)準(zhǔn)狀況，無(wú)法計(jì)算，故C

不符合題意；D．正極區(qū)

I-放電生成 ，電極反響為

I-+6OH--6e-= +3H2O，故

D

符合題意；故答案為：D。【分析】根據(jù)題意可知碘酸根離子在正極產(chǎn)生，膜b

是陰離子交換膜，膜

a

是陽(yáng)離子交換膜，負(fù)極區(qū)域pH

增大，根據(jù)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)即可計(jì)算出負(fù)極的氫氣的物質(zhì)的量7.【答案】

A【解析】【解答】A．V(NH3·H2O)=0

時(shí)，CH3COOH

溶液

pH=b，c(H+)=10-bmol/L，此時(shí)溶液中由水電離出的c(H+)水= ，pH=-lg

c(H+)

=14-b

=a，a+b=14，

a、b

兩點(diǎn)關(guān)于

pH=7

對(duì)稱(chēng)，故

A

符合題意；B．滴加NH3?H2O

過(guò)程中，消耗

CH3COOH

電離的H+ ，

促進(jìn)

CH3COOH的電離，c(CH3COO-)逐漸增大，當(dāng)CH3COOH

反響完繼續(xù)滴加NH3?H2O，c(CH3COO-)又會(huì)降低，故

B

不符合題意；C．V(NH3?H2O)=10mL

時(shí)，得到等濃度的

CH3COOH

和

CH3COONH4 ，

溶液呈酸性，可以認(rèn)為

CH3COONH4不水解[Ka(CH3COOH)=Kb(NH3·H2O)]，那么

c(CH3COO-)＞c(CH3COOH)，故

C

不符合題意；D．V(NH3?H2O)=30mL

時(shí)，得到等濃度的

CH3COONH4

和

NH3·H2O，溶液呈堿性，c(c(NH3·H2O)，故

D

不符合題意。故答案為：A。)＞c(CH3COO-)＞【分析】A．根據(jù)

c(H+)·c(OH-)=10-14

以及

pH=-lgc(H+)

計(jì)算并分析；B．根據(jù)勒夏特列原理分析；C．根據(jù)Ka(CH3COOH)=Kb(NH3·H2O)分析；D．根據(jù)溶液呈堿性分析。二、綜合題8.【答案】

〔1〕將濃硫酸緩慢參加鉻酸鈉溶液中并不斷攪拌〔2〕三頸燒瓶；冷水浴進(jìn)行冷卻；復(fù)原過(guò)量的鉻酸鈉，防止環(huán)己酮被過(guò)量的鉻酸鈉氧化〔3〕降低環(huán)己酮的溶解度，增加水層的密度，有利于分層，便于分液；上；使水層中少量的有機(jī)物進(jìn)一步被提取提高產(chǎn)品的產(chǎn)率〔4〕【解析】【解答】〔1〕濃硫酸稀釋過(guò)程會(huì)釋放大量的熱，所以濃硫酸與其他液體混合時(shí)，應(yīng)該將濃硫酸緩慢參加到其他溶液中并不斷攪拌，故答案為將濃硫酸緩慢參加鉻酸鈉溶液中并不斷攪拌；〔2〕①根據(jù)儀器結(jié)構(gòu)特征，可知反響器名稱(chēng)為三頸燒瓶；由題干信息反響時(shí)強(qiáng)烈放熱可知，該反響放出大量的熱，溫度較高，所以想控制反響溫度在

55~60℃需要用冷水浴冷卻，故答案為三頸燒瓶；冷水浴進(jìn)行冷卻；②溫度計(jì)示數(shù)開(kāi)始下降說(shuō)明反響根本完成，此時(shí)假設(shè)反響混合物呈橙紅色，說(shuō)明溶液中有鉻酸鈉剩余，根據(jù)題中信息過(guò)量氧化劑會(huì)將環(huán)己醇氧化為己二酸可知，為了防止環(huán)己醇被氧化，需要參加少量復(fù)原性強(qiáng)于環(huán)己醇的草酸將鉻酸鈉復(fù)原，故答案為復(fù)原過(guò)量的鉻酸鈉，防止環(huán)己酮被過(guò)量的鉻酸鈉氧化；〔3〕環(huán)己酮的提純時(shí)應(yīng)該先參加氯化鈉固體至飽和，使水溶液的密度增大，使水域有機(jī)物更容易別離出來(lái)，便于分液，由題中表格中信息可知環(huán)己酮微溶于水，參加氯化鈉固體還有降低環(huán)己酮溶解度的作用，故答案為降低環(huán)己酮的溶解度，增加水層的密度，有利于分層，便于分液；分液時(shí)下層液體從下口放出，上層液體叢上口倒出，有題中表格信息可知環(huán)己酮密度小于水，所以環(huán)己酮在上層，故答案為上口倒出；由表格中信息可知環(huán)己酮微溶于水，所以水層有少量的環(huán)己酮溶解，又環(huán)己酮能溶于醚，所以用乙醚萃取水層剩余的少量環(huán)己酮，減少環(huán)己酮的損失，提高環(huán)己酮的產(chǎn)率，故答案為使水層中少量的有機(jī)物進(jìn)一步被提取提高產(chǎn)品的產(chǎn)率；〔4〕環(huán)己酮的實(shí)際產(chǎn)量為

，環(huán)己酮的理論產(chǎn)量求算如下；，環(huán)己酮的理論產(chǎn)量，環(huán)己酮的產(chǎn)率 ，故答案為 。【分析】(1)根據(jù)濃硫酸稀釋過(guò)程會(huì)釋放大量的熱分析；(2)根據(jù)儀器結(jié)構(gòu)特征得出儀器名稱(chēng)；由于反響放熱，需要冰水浴冷卻；根據(jù)草酸的復(fù)原性分析；(3)NaCl

可以降低環(huán)己酮的溶解度，增加水層的密度，有利于分層，便于分液；根據(jù)環(huán)己酮密度小于水分析；乙醚可以萃取水層剩余的少量環(huán)己酮；(4)產(chǎn)率= 。9.【答案】

〔1〕增大接觸面積，加快反響速率，提高浸出率〔2〕Cu2O+

H2O2+

4H+=

2Cu2++3H2O；浸出速率減慢〔3〕過(guò)濾和洗滌速度快，濾出的固體容易枯燥〔4〕PbSO4；SbCl3+

H2O=

SbOCl↓+2HCl〔5〕2H2O-4e-=

O2↑+4H+；95.0%【解析】【解答】(1)

“粉碎〞的目的是增大接觸面積，加快反響速率，提高浸出率，故答案為：增大接觸面積，加快反響速率，提高浸出率；①H2O2

和

Cu2O

反響的離子方程式為

Cu2O+

H2O2+

4H+=2Cu2++3H2O，故答案為：Cu2O

+H2O2+

4H+=2Cu2++3H2O；②溫度過(guò)低時(shí)，浸出速率減慢，從而導(dǎo)致銅浸出率低，故答案為：浸出速率減慢；“操作

I〞為減壓過(guò)濾。與常壓過(guò)濾比較，其優(yōu)點(diǎn)是過(guò)濾和洗滌速度快，濾出的固體容易枯燥，故答案為：過(guò)濾和洗滌速度快，濾出的固體容易枯燥；①PbO與濃硫酸反響生成

PbSO4

沉淀，參加鹽酸PbSO4

沉淀不與鹽酸反響，所以“浸出渣

II〞的主要成分是

SbOCl，PbSO4 ，

故答案為：PbSO4；②SbCl3

水解生成SbOCl

的化學(xué)方程式：SbCl3+

H2O=

SbOCl↓+2HCl

，故答案為：SbCl3+

H2O=SbOCl↓+2HCl

；(5)①鈦涂層柱的電極反響式是

2H2O-4e-=

O2↑+4H+ ，

故答案為：2H2O-4e-=

O2↑+4H+；②用

0.1000mol·L-1

的標(biāo)準(zhǔn)液

Na2S2O3

滴定，反響為：2Cu2++4I-=2CuI↓+I2、I2+2 =2I-+ ，消耗18.00mL

標(biāo)準(zhǔn)液，由

2 ～

I2～2Cu2+關(guān)系可知

Cu2+的物質(zhì)的量為

0.0018mol，Cu2+的質(zhì)量為0.0018mol×64g/mol=0.1152g，可知

25.00mL

中含有

Cu2+0.1152g，那么

1L

中含有

4.608g，Cu2+的浸出率=，那么旋流電解銅回收率是

1-5.0%=95%，故答案為：95.0%?！痉治觥裤G渣，主要成分為

Bi2O3、PbO、CuO、Sb2O3 ，

先將其粉碎增大大接觸面積，加快反響速率，提高浸出率，然后參加濃硫酸，與濃硫酸反響分別生成

Bi(OH)SO4

沉淀，PbSO4

沉淀

，CuSO4

溶液，Sb2O3難溶于

H2SO4 ，

那么濾渣Ⅰ中含有

Bi(OH)SO4 ，

PbSO4 ，

Sb2O3 ，參加鹽酸，生成

SbCl3 ，PbSO4

沉淀不與鹽酸反響，Bi(OH)SO4

與鹽酸反響生成鉍浸出液，SbCl3

水解生成SbOCl，過(guò)濾后濾渣Ⅱ中含有

SbOCl，PbSO4 ，

通過(guò)電解鉍浸出液生成粗鉍，以此解答；10.【答案】

〔1〕-94.9

kJ·mol-1〔2〕 ；2；C〔3〕增大；向逆反響方向〔4〕Cat.1；其它條件相同時(shí)，Cat.1

使反響

II

的活化能降低更多，活化分子百分?jǐn)?shù)增加更多，從而使有效碰撞的幾率增大，使反響

II

的速率更快【解析】【解答】(1)I.CO2(g)+3H2(g)=CH3OH(g)+H2O(g)

ΔH1=-53.7kJ·mol-1II.CO2(g)+H2(g)=CO(g)+H2O(g)

ΔH2=+41.2kJ·mol-1根據(jù)蓋斯定律I-II

得

CO(g)+2H2(g)=CH3OH(g)

ΔH3=-53.7kJ·mol-1-41.2kJ·mol-1=-94.9kJ·mol-1；(2)

①平衡時(shí)CO

的轉(zhuǎn)化率為

50%，反響體系總壓為

pPa；該溫度下反響

III

的平衡常數(shù)

Kp= Pa-2；②投料比等于系數(shù)比時(shí)，到達(dá)平衡，產(chǎn)物的百分含量最大，所以圖中

n=2mol；增大氫氣的物質(zhì)的量，平衡正向移動(dòng)，CO

轉(zhuǎn)化率增大，a、b、c

三點(diǎn)所處的平衡狀態(tài)中，c

點(diǎn)氫氣的物質(zhì)的量最大，CO

轉(zhuǎn)化率最大；一定條件，某恒容密閉容器中投入

1molCO2

和

3molH2

發(fā)生上述反響I

和

II，升高反響體系溫度，合成甲醇的反響速率增大；增大反響體系的壓強(qiáng)，反響I

正向移動(dòng)，造成CO、H2

濃度減小，H2O

的濃度增大，所以反響

II

的平衡向逆反響方向移動(dòng)；根據(jù)表格數(shù)據(jù)，543K

時(shí)，使用催化劑

Cat.1，CO2

轉(zhuǎn)化率大，甲醇選擇性低，所以

Cat.1對(duì)反響

II

的催化效果比對(duì)反響I

的好，用碰撞理論解釋其原因：其它條件相同時(shí)，Cat.1

使反響

II

的活化能降低更多，活化分子百分?jǐn)?shù)增加更多，從而使有效碰撞的幾率增大，使反響

II

的速率更快?！痉治觥看祟}考查化學(xué)平衡移動(dòng)、化學(xué)平衡常數(shù)計(jì)算，明確影響化學(xué)平衡移動(dòng)的因素是解題關(guān)鍵，掌握平衡常數(shù)計(jì)算方法，理解平衡移動(dòng)原理，培養(yǎng)學(xué)生解決實(shí)際問(wèn)題的能力。11.【答案】

〔1〕7；［Ar］3d6〔2〕氯化亞鐵為離子晶體，熔化時(shí)需要破壞離子鍵，而氯化鐵為分子晶體，熔化時(shí)需要破壞分子間作用力〔3〕O；sp2；8；正四面體〔4〕 ； 或【解析】【解答】(1)基態(tài)

Fe

原子的核外電子排布式為

1s22s22p63s23p63d64s2

，

共有

7

種不同能級(jí)的電子，基態(tài)

Fe

原子失去最外層

2

個(gè)電子得到

Fe2+

，

核外電子排布式為［Ar］3d6；氯化亞鐵為離子晶體，熔化時(shí)需要破壞離子鍵，而氯化鐵為分子晶體，熔化時(shí)需要破壞分子間作用力，所以氯化亞鐵的熔點(diǎn)為

674℃，而氯化鐵的熔點(diǎn)僅為

282℃；①配合物高氯酸三三氮唑合鐵(II)中非金屬元素有C、N、Cl、O、H，O

的非金屬性最強(qiáng)，所以電負(fù)性最大的是

O；②1，2，4-三氮唑