PAGE第一章從實(shí)驗(yàn)學(xué)化學(xué)復(fù)習(xí)課教案[本章考點(diǎn)]1.掌握規(guī)范的基本實(shí)驗(yàn)操作，會(huì)判斷基本實(shí)驗(yàn)操作是否正確。2.會(huì)選擇適當(dāng)?shù)姆蛛x和提純方法（物理方法有過濾、蒸發(fā)、蒸鎦、萃?。?，主要是根據(jù)各種方法的應(yīng)用條件來選擇。3.注意基本儀器的使用時(shí)的注意事項(xiàng)：過濾器、冷凝管、分液漏斗、容量瓶4.能根據(jù)除雜原理和要求，正確選擇試劑和設(shè)計(jì)試劑的順序以及實(shí)驗(yàn)步驟5.有關(guān)物質(zhì)的量、摩爾質(zhì)量、氣體摩爾體積及相關(guān)概念的判斷，以及一些簡單的計(jì)算6.一定物質(zhì)的量濃度溶液的配制（儀器、步驟和誤差分析）7.有關(guān)cB的簡單計(jì)算：如求cB，溶液稀釋的計(jì)算基礎(chǔ)知識(shí)回顧一、混合物的分離和提純（指導(dǎo)學(xué)生完成表格）分離和提純的方法分離的物質(zhì)應(yīng)注意的事項(xiàng)應(yīng)用舉例過濾用于固液混合的分離一貼、二低、三靠NaCl和沙子蒸發(fā)加熱把溶液中的溶劑不斷蒸發(fā)的過程加熱蒸發(fā)皿使溶液蒸發(fā)時(shí)，要用玻璃棒不斷攪動(dòng)溶液；當(dāng)蒸發(fā)皿中出現(xiàn)較多的固體時(shí)，即停止加熱從食鹽溶液中得到食鹽晶體蒸餾提純或分離沸點(diǎn)不同的液體混合物防止液體暴沸，溫度計(jì)水銀球的位置，冷凝管中水的流向如用自來水制取蒸餾水萃取用一種溶劑把溶質(zhì)從它與另一種溶劑組成的溶液中提取出來選擇的萃取劑應(yīng)符合下列要求：和原溶液中的溶劑互不相溶；對(duì)溶質(zhì)的溶解度要遠(yuǎn)大于原溶劑用四氯化碳萃取碘水里的碘分液分離互不相溶的液體打開上端活塞或使活塞上的凹槽與漏斗上的水孔，使漏斗內(nèi)外空氣相通。打開活塞，使下層液體慢慢流出，及時(shí)關(guān)閉活塞，上層液體由上端倒出如用四氯化碳萃取碘水里的碘后再分液化學(xué)方法分離和提純物質(zhì)時(shí)要注意八個(gè)字“不增、不減、易分、復(fù)原”。練一練1.要除去下列四種物質(zhì)中的少量雜質(zhì)（括號(hào)內(nèi)的物質(zhì)為雜質(zhì)），可選用的試劑及操作方法有：①溶解，加適量石灰水，過濾，蒸發(fā)②加適量水，攪拌，過濾；③加適量鹽酸，蒸發(fā)。請(qǐng)選擇上述合理的試劑及操作方法填空：（1）CaCO3(Na2CO3)___②_______________（2）NaOH(Na2CO3)___①______________（3）KCl(KHCO3)_____③_____________2.通過水溶解、過濾、蒸發(fā)等操作，可將下列各組混合物分離的是（C）A.硝酸鉀、氫氧化鈉B.氧化銅、二氧化錳C.氯化鉀、二氧化錳D.硫酸銅、氫氧化鈣3.某學(xué)生僅有如下儀器和用具：燒杯、鐵架臺(tái)、鐵圈、三角架、漏斗、分液漏斗、石棉網(wǎng)、酒精燈、玻璃棒、量筒、蒸發(fā)皿、圓底燒瓶、火柴。從缺乏儀器的角度看，不能進(jìn)行的實(shí)驗(yàn)項(xiàng)目是（CD）A.蒸發(fā)B.萃取C.過濾D.蒸餾二、物質(zhì)的檢驗(yàn)離子的檢驗(yàn)(如C1-、SO42-、CO32-)（學(xué)生完成表格）離子檢驗(yàn)試劑實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象化學(xué)方程式(以鈉的化合物為例)C1-AgNO3和稀硝酸生成白色沉淀，沉淀不溶于硝酸NaCl+AgNO3=AgCl↓+NaNO3SO42-BaCl2和稀鹽酸白色沉淀，沉淀不溶于硝酸Na2SO4+BaCl2=BaSO4↓+NaClCO32-稀鹽酸和石灰水產(chǎn)生氣泡，石灰水變渾濁Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O練一練：草木灰中含有KCl、K2SO4和K2CO3。將草木灰溶于水，過濾，得濾液。用3支試管分別取濾液少量，第一支試管中加入稀鹽酸溶液，生成無色無味氣體，該氣體能使澄清石灰水變渾濁，證明含K2CO3；第二支試管中加入少量Ba(OH)2溶液和稀硝酸溶液，生成白色沉淀，證明含K2SO4；第三支試管中加入少量AgNO3溶液和溶液，生成白色沉淀，證明含KCl；三、物質(zhì)的量1.物質(zhì)的量和阿伏加德羅常數(shù)(1)物質(zhì)的量①是一個(gè)基本物理量，符號(hào)為n單位為摩(mol)②lmol粒子的數(shù)目是6．02x1023個(gè)③1mol粒子的數(shù)目又叫阿伏加德羅常數(shù)，符號(hào)為NA，單位為mol-1。④使用摩爾時(shí)，必須指明粒子(分子、原子、離子、質(zhì)子、電子等)的種類。⑤物質(zhì)的量與微粒數(shù)關(guān)系式n＝N/NA摩爾質(zhì)量：單位物質(zhì)的量的物質(zhì)所具有的質(zhì)量符號(hào)：M單位：g/mol表達(dá)式：M＝m/n1mol任何物質(zhì)的質(zhì)量，是以克為單位，在數(shù)值上等于該粒子的相對(duì)原子質(zhì)量或相對(duì)分子質(zhì)量2．氣體摩爾體積和阿伏加德羅定律(1)氣體摩爾體積單位物質(zhì)的量的氣體所占的體積表達(dá)式：Vm=V/n單位：L/mol標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氣體摩爾體積：Vm二22．4L·mol-1(2)阿伏加德羅定律及其推論同溫同壓下，相同體積的任何氣體都含有相同數(shù)目的分子。3．物質(zhì)的量濃度及溶液的配制(1)定義：以單位體積的溶液中所含溶質(zhì)的物質(zhì)的量來表示的溶液組成的物量叫溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度。符號(hào)cB，單位mol／L。關(guān)系式cB=nB/V(2)有關(guān)物質(zhì)的量濃度的計(jì)算[解題思路]①由定義出發(fā)：根據(jù)cB=nB/V，欲求cB，先求n、V②由守恒觀點(diǎn)出發(fā)：稀釋前后“溶質(zhì)的物質(zhì)的量守恒”。ClV1=C2V2．物質(zhì)的質(zhì)量m（g）物質(zhì)的質(zhì)量m（g）物質(zhì)的量n（mol）粒子個(gè)數(shù)N×Vm（22.4L/mol）氣體體積V(L)÷溶液體積V（L）×溶液體積V（L）物質(zhì)的量濃度C（mol/L）÷Vm（22.4L/mol）（3）配制一定物質(zhì)的量濃度溶液的步驟1計(jì)算2稱量或量取3溶解或稀釋4冷卻5轉(zhuǎn)移6洗滌7定容8搖勻9裝瓶練一練(有關(guān)元素的相對(duì)原子量：H-1O-16C-12N-14S-32Na-23)1.下列關(guān)于摩爾的說法中，正確的是（D）A.摩爾是國際單位制確定的一個(gè)物理量B.摩爾是表示物質(zhì)質(zhì)量的單位C.摩爾是表示物質(zhì)的量的單位，每摩爾物質(zhì)含6.02x1023個(gè)分子D.摩爾是表示物質(zhì)的量的單位，每摩爾物質(zhì)含阿伏加德羅常數(shù)個(gè)微粒2.下列說法中，正確的是（D）A.1molO的質(zhì)量是32g/molB.OH-的摩爾質(zhì)量是17gC.1molH2O的質(zhì)量是18g/molD.CO2的摩爾質(zhì)量是44g/mol3.在下列物質(zhì)中，其物質(zhì)的量為0.2mol的是(B)A.2.2gCO2B.3.6gH2OC.3.2gO2D.49gH2SO44.關(guān)于17克NH3，下列說法中正確的是（C）A.含2摩爾氮原子B.含NA個(gè)氫原子C.含NA個(gè)氨分子D.含NA個(gè)電子5.配制2L1.5mol/LNa2SO4溶液，需要固體Na2SO4(D)A.213gB.284gC.400gD.426g6.將30ml0.5mol/LNaOH溶液加水稀釋到500ml，稀釋后溶液中NaOH的物質(zhì)的量濃度為（A）A.0.03mol/LB.0.3mol/LC.0.05mol/LD.0.04mol/L7.從2L物質(zhì)的量濃度為1mol/L的NaOH溶液中取出100mL，下列關(guān)于這100mL溶液的敘述中錯(cuò)誤的是（A）A.物質(zhì)的量濃度為0.1mol/LB.物質(zhì)的量濃度為1mol/LC.含NaOH4gD.含NaOH0.1mol8.體積相同.物質(zhì)的量濃度相同的任何溶液中，一定相同的是（B）A．溶質(zhì)的質(zhì)量B.溶質(zhì)的物質(zhì)的量C．溶液的質(zhì)量D.溶液的物質(zhì)的量9.等物質(zhì)的量的SO2和SO3相比較，下列結(jié)論中錯(cuò)誤的是（AC）A.它們的分子數(shù)目之比為3：4B.它們所含氧原子數(shù)目之比為2：3C.它們的質(zhì)量之比為1：1D.它們所含原子數(shù)目之比為3：410.下列說法正確的是（D）A．1mol任何氣體的體積都是22.4L。B．1mol氫氣的質(zhì)量是1g，它所占的體積是22.4。C．在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1mol任何物質(zhì)所占的體積都約是22.4L。D．在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1mol任何氣體所占的體積都約是22.4L。11下列幾種氣體中，在同溫同壓下，等質(zhì)量時(shí)所占體積最大的是（A）A．COB．HClC．ArD．CO212下列敘述中，正確的是（D）A．1mol的氫質(zhì)量為1gB．水的摩爾質(zhì)量是18gC．常溫下，1molCO2氣體約占22.4LD．1molNH3中含有18.06×1023個(gè)氫原子13，現(xiàn)用質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98％、密度為1．84g·cm-3的濃H2SO4來配制500mL、0．2mol·L-1的稀H2S04?？晒┻x擇的儀器有：①玻璃棒②燒瓶③燒杯④膠頭滴管⑤量筒⑥容量瓶⑦托盤天平⑧藥匙。請(qǐng)回答下列問題：(1)上述儀器中，在配制稀H2S04時(shí)用不到的有②⑦⑧(填代號(hào))。(2)經(jīng)計(jì)算，需濃H2S04的體積為5．4mL。現(xiàn)有①10mL②50mL③100mL三種規(guī)格的量筒，你選用的量筒是(3)500(填代號(hào))。(3)將濃H2S04加適量蒸餾水稀釋后，冷卻片刻，隨后全部轉(zhuǎn)移到mL的容量瓶中，轉(zhuǎn)移時(shí)應(yīng)用玻璃棒引流。轉(zhuǎn)移完畢，用少量蒸餾水洗滌燒杯2—3次，并將洗滌液全部轉(zhuǎn)移到容量瓶中，再加適量蒸餾水，振蕩容量瓶，使溶液混合均勻。然后緩緩地把蒸餾水直接注入容量瓶直到液面接近刻度1cm-2cm處。改用膠頭滴管加蒸餾水到瓶頸刻度的地方，使溶液的凹液面正好跟刻度線相平。振蕩、搖勻后，裝瓶、貼簽。(4)在配制過程中，其他操作都