原子質(zhì)量：H-1C-12O-16Zn-65選擇題(共39分)單項選擇題(本題包括13小題，每小題只有一個選項符合題意1．關(guān)于化學與生活、化學與生產(chǎn)，下列說法正確的是A．NH(g)＋HCl(g)===NHCl(s)低溫下能自發(fā)進行，說明該反應(yīng)的ΔH＞03444C．工業(yè)電解精煉銅用粗銅作陽極，純銅作陰極，CuSO溶液作電解質(zhì)溶液，相同時間段內(nèi)陰4極和陽極的質(zhì)量變化相等D．為了延緩海水中鋼閘門的腐蝕，常將鋼閘門與直流電源的負極相連，該方法為犧牲陽極的陰極保護法2．設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)值，下列說法正確的是442AC．銅鋅原電池中，鋅片質(zhì)量減少6.5g時，外電路中電子轉(zhuǎn)移0.2NA3．用下列裝置進行實驗，裝置正確且能達到相應(yīng)實驗目的的是A．甲裝置：證明鐵釘發(fā)生析氫腐蝕22224．某興趣小組設(shè)計如下圖所示的微型實驗裝置。實驗時，先斷開K，閉合K，兩極均有氣1泡產(chǎn)生；一段時間后，斷開K，閉合K，發(fā)現(xiàn)電流表A指針偏轉(zhuǎn)。122212110c2下列有關(guān)描述正確的是2121C．斷開K，閉合K時，銅電極上的電極反應(yīng)式為：Cl＋2e－===2Cl－122D．斷開K，閉合K時，石墨電極作正極125.25℃時，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是K246.下列指定反應(yīng)的離子方程式正確的是2222233242223232244Ba2＋＋2OH－＋NH＋＋H＋＋SO2－===BaSO↓＋NH·HO＋HO4443227．下列敘述不正確的是32pHNaOHpHD．將稀氨水逐滴加入稀硫酸中，當溶液的pH＝7時，c(SO2－)=2c(NH＋)4422量分數(shù)(α)隨溶液pH變化的關(guān)系如圖所示。下列說法正確的是B.在含HA、HA－和A2－的溶液中，加入少量NaOH固體，α(HA－)一定增大222229.下列圖示與對應(yīng)的敘述不相符合的是B.圖2表示已達平衡的某反應(yīng)，在t0時改變某一條件后反應(yīng)速率隨時間變化，則改變的條件一定是加入催化劑234n(Mn2＋)隨時間的變化(Mn2＋對該反應(yīng)有催化作用)10.根據(jù)下列實驗操作和現(xiàn)象所得到的結(jié)論不正確的是224K(AgClK(AgCl)＞K(AgI)選項AspspspspBC酸性：苯酚＞HCO－向苯酚濁液中加入BC酸性：苯酚＞HCO－33用pH試紙測得：CHCOONa溶液的pH約為2239，NaNO溶液的pH約為2DD2311．25℃時，用NaS溶液沉淀Cu2＋、Zn2＋兩種金屬離子(M2＋)，所需S2－最低濃度的對數(shù)值2lgc(S2－)與lgc(M2＋)關(guān)系如圖所示。下列說法正確的是cZncCu+)422l4222224242度度變化的曲線如圖所示。下列有關(guān)說法不正確的是A.升高溫度、減小壓強均有利于提高CH的平衡轉(zhuǎn)化率4B.曲線B表示CH的平衡轉(zhuǎn)化率隨溫度的變化4CAB疊424413．25℃時，下列各溶液中有關(guān)微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是33233242422424c(CHCOOH)＋2c(H＋)＝c(CHCOO－)＋2c(OH－)33c(Na＋)＝c(SO2－)＝c(NH＋)>c(OH－)＝c(H＋)44Ⅰ：為了合理利用化學能，確保安全生產(chǎn)，化工設(shè)計需要充分考慮化學反應(yīng)的焓變，并采取相應(yīng)措施?；瘜W反應(yīng)的焓變通常用實驗進行測定，也可進行理論推算。(1)實驗測得，1g甲醇在氧氣中充分燃燒生成二氧化碳和液態(tài)水釋放出22.7kJ的熱量，試寫出甲醇燃燒的熱化學方程式________________________________。(2)已知反應(yīng)CH—CH(g)→CH===CH(g)＋H(g)，有關(guān)化學鍵的鍵能如下。33222化學鍵C—H414.4C===C615.3C—C7.4H—H435.31試計算該反應(yīng)的反應(yīng)熱_________________。Ⅱ：某二元酸(化學式用HA表示)在水中的電離方程式是：2HAHHAHAHA2－2(1)NaA溶液顯______(填“酸性”“中性”或“堿性”)，用離子方程式表示其原因2___________22B．c(OH－)＝c(H＋)＋c(HA－)＋2c(HA)2C．c(Na＋)＋c(H＋)＝c(OH－)＋c(HA－)＋2c(A2－)D．c(Na＋)>c(A2－)>c(HA－)>c(OH－)>c(H＋)2 (4)比較①0.1mol·L－1NaA溶液②0.1mol·L－1NaSO溶液，兩種溶液中陰離子總濃224度的大?、賍_______②(填“>”、“<”或“＝”)。綠礬(FeSO·7HO)是治療缺鐵性貧血藥品的重要成分。下面是以市售鐵屑(含少量錫、氧化42鐵等雜質(zhì))為原料生產(chǎn)純凈綠礬的一種方法：2(1)通入硫化氫的作用是：②除去溶液中的Fe3＋，其反應(yīng)的離子方程式為_________________________________。操作Ⅱ，在溶液中用硫酸酸化至pH＝2的目的是________________________________。(2)操作Ⅳ的順序依次為____________、____________、過濾、洗滌、干燥。(3)操作Ⅳ得到的綠礬晶體用少量冰水洗滌，其目的是：①除去晶體表面附著的硫酸等雜質(zhì)；②____________________________________________。(4)測定綠礬產(chǎn)品中Fe2＋含量的方法是：cmolLKMnO滴定至終點，消耗KMnO溶液體積的平均值44為20.00mL。滴定時發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為5Fe2＋＋MnO－＋8H＋===5Fe3＋＋Mn2＋＋4HO。424搖動錐形瓶，眼睛注視____________________________。②判斷此滴定實驗達到終點的方法是____________________________。③若用上述方法測定的樣品中FeSO·7HO的質(zhì)量分數(shù)偏低(測定過程中產(chǎn)生的誤差可忽42略)，其可能原因有____________________________________。＋、Mg2＋、Cu2＋和Ni2＋等離子)為原料，生產(chǎn)MnCO的工藝流程如下：3已知：25℃時，K(CaF)＝1.5×10－10、K(MgF)＝7.5×10－11。sp2sp2(1)流程中含錳廢水經(jīng)過前三步預處理，得到主要含有Mn2＋的母液。HO2222發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：_____________________________________________。cCa2＋cMg2＋②除鈣鎂步驟中，當Ca2＋、Mg2＋cMg2＋(2)沉錳過程在pH為7.0條件下充分進行，反應(yīng)溫度對錳沉淀率的影響關(guān)系如下圖所示。①沉錳過程發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：______________________________。該過程中加入適當過量的NHHCO的原因是_______________________。43②當溫度超過30℃，沉錳反應(yīng)的錳沉淀率隨溫度升高而下降的原因是___________。(3)沉錳后過濾得到MnCO粗產(chǎn)品，依次用去離子水和無水乙醇各洗滌2~3次，再低溫干3燥，得到純凈的MnCO。用無水乙醇洗滌的目的是_________________________。3CO資源化利用能有效減少碳排放，充分利用碳資源。2 (1)光電催化實現(xiàn)CO資源化利用的原理如圖1。223②與直接電解法相比，生成等量的CH3OH時，光電催化法消耗的電能更少。其原因是______________________________。 (2)CO催化加氫合成二甲醚過程中主要發(fā)生下列反應(yīng)：2222反應(yīng)Ⅱ：2CO(g)＋6H(g)===CHOCH(g)＋3HO(g)ΔH＝－122.5kJ/mol22332①反應(yīng)Ⅰ中的CO平衡轉(zhuǎn)化率隨溫度升高而增大的原因是_________________________。2②在恒壓、CO和H的起始量一定的條件下，CO平衡轉(zhuǎn)化率和平衡時CO的選擇性(CO的選222CO的物質(zhì)的量擇性＝×100%)隨溫度的變化如圖2T℃時，起始投入2molCO、6molH，達到平衡時反應(yīng)Ⅰ和Ⅱ理論上消耗H的物質(zhì)的量222_____________________________________________________________(3)研究發(fā)現(xiàn)，(2)中的反應(yīng)Ⅱ分兩步完成，即發(fā)生反應(yīng)Ⅲ和Ⅳ。反應(yīng)Ⅲ：CO(g)＋3H(g)===CHOH(g)＋HO(g)ΔH＝－49.0kJ/mol2232反應(yīng)Ⅳ：2CHOH(g)===CHOCH(g)＋HO(g)3332①反應(yīng)Ⅳ的ΔH＝________kJ/