本文格式為Word版，下載可任意編輯——元素周期表練習(xí)題(附答案)

元素周期表練習(xí)題

一、選擇題(每題只有1個選項符合題意)

[]1．以下關(guān)于元素周期表的說法，錯誤的是

A．元素周期表是元素按原子量大小排列而成的

B．從第一周期到第三周期元素，其原子的價電子數(shù)和族數(shù)是一致的

C．主族元素中(氫除外)族序數(shù)越小的元素，其最高價氧化物的水化物堿性越強(qiáng)

D．元素周期表是元素周期律的具體表現(xiàn)形式

[]2．以下各圖若為元素周期表的一部分(表中數(shù)字為原子序數(shù))，其中正確的是

[]3．以下各組中的元素用原子序數(shù)表示，其中都屬于主族的一組元素是

A．2、4、6B．19、20、21

C．1、3、5D．8、16、18

[]4．主族元素在周期表中的位置取決于元素原子的

A．原子量和核外電子數(shù)B．電子層數(shù)和最外層電子數(shù)

C．原子量和最外層電子數(shù)D．電子層數(shù)和次外層電子數(shù)

二、選擇題(每題有1或2個選項符合題意)

[]6．以下關(guān)于周期表中第三周期元素性質(zhì)從左到右變化趨勢的表達(dá)，錯誤的是

A．最高正價依次升高B．氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性逐漸加強(qiáng)

C．原子半徑逐漸增大

D．最高價氧化物對應(yīng)的水化物堿性逐漸減弱，酸性逐漸加強(qiáng)

[]7．以下氣態(tài)氫化物中，按穩(wěn)定性由強(qiáng)到弱的順序排列的是

A．HI、HBr、HCl、HFB．HCl、H2S、PH3、SiH4

C．H2O、H2S、HCl、HBrD．HF、H2O、NH3、CH4

[]8．以下各組元素最高價氧化物對應(yīng)水化物堿性漸弱，酸性漸強(qiáng)的是

A．NaOH、Mg(OH)2、H3PO4、H2SO4

B．KOH、NaOH、H2SO4、HClO4

C．Be(OH)2、Ca(OH)2、HBrO4、HClO4

D．Mg(OH)2、Ba(OH)2、H3PO4、H2SO4

[]9．同主族3種元素X、Y、Z，已知它們的最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性HXO4＞HYO4＞HZO4

則以下判斷正確的是

A．原子半徑X＞Y＞ZB．氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性HX＜HY＜HZ

C．非金屬性X＞Y＞ZD．氣態(tài)氫化物還原性HX＞HY＞HZ

[]10．R元素的原子有3個電子層，M層電子數(shù)是K層電子數(shù)的3倍，對R元素的判斷不正確的是

A．R元素處于3周期ⅥA族B．R元素是較活潑的非金屬元素

C．原子核外共有14個電子D．元素最低化合價為－2價

[]11．某元素Y的核外電子數(shù)等于核內(nèi)中子數(shù)，取2.8g該元素的單質(zhì)與氧氣充分反應(yīng)，可得6.0g化合物YO2，則該元素在周期表中位置

A．第三周期B．其次周期C．第ⅣA族D．第Ⅴ族

[]12．短周期中的兩種元素X和Y，X的原子序數(shù)大于Y，X原子的最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子總數(shù)的

一半，Y的二價陰離子和Ne原子的電子層結(jié)構(gòu)一致，關(guān)于X和Y形成的化合物Z的說法正確的是

A．Z是酸性氧化物B．Z的水化物是堿

C．Z的化學(xué)式為X2YD．Z的水化物的酸性強(qiáng)于硫酸

[]13．A、B、C3種元素的核外電子數(shù)都比氬原子少，若A和C處于同一主族，A和B的核電荷數(shù)之

差為5，B原子的M電子層比L電子層少2個電子，則A、B、C3種元素分別為

A．Li、Na、SB．Na、S、Li

C．Na、K、BrD．K、Br、Na

[]14．X和Y2元素的陽離子具有一致的電子層結(jié)構(gòu)，X元素的陽離子半徑大于Y元素的陽離子半徑，

Z和Y兩元素的原子核外電子層數(shù)一致，Z元素的原子半徑小于Y元素的原子半徑，X、Y、Z3種元素原子序數(shù)的關(guān)系是

A．X＞Y＞ZB．Y＞X＞ZC．Z＞X＞YD．Z＞Y＞X

[]15．短周期元素X和Y能形成XY4化合物，若X的原子序數(shù)為m，Y的原子序數(shù)為n，則m和n

不可能的關(guān)系是

A．m－13＝nB．n＋5＝mC．m＋8＝nD．n－11＝m

[]16．某元素原子最外電子層上只有兩個電子，該元素

A．一定是金屬元素B．一定是ⅡA族元素

C．一定是過渡元素D．可能是金屬元素，也可能不是金屬元素

三、填空題

1．在短周期元素中：①金屬性最強(qiáng)的元素是________，與水反應(yīng)最猛烈的非金屬是________；②地殼中含量最豐富的元素位于第________周期第________族，地殼中含量最多的金屬元素位于周期表的第________周期第________族．在11～18號的元素中；③原子半徑最小的元素是________，陽離子半徑最小的是________，陰離子半徑最小的是________；④最高價氧化物中既能與鹽酸，又能與燒堿反應(yīng)的有________．

2．在短周期元素中：原子核外電子總數(shù)是其最外層電子數(shù)2倍的元素是________，原子電子層數(shù)和核外最外層電子數(shù)相等的元素是________，最外層電子數(shù)為電子層2倍的元素是________．

3．已知X、Y是前20號元素，X、Y的最外層有n和m－5個電子，次外層有n＋2和m個電子，則X、Y為________和________(寫出元素符號)．

4．某元素的原子具有3個電子層，最外電子層上有5個電子，它在周期表中的位置是________，它的最高價氧化物的化學(xué)式是________，最高價氧化物對應(yīng)的水化物的化學(xué)式是________．寫出它與足量燒堿溶液反應(yīng)的離子方程式________．

5．原子序數(shù)為34的元素在周期表中的位置________．其最高價氧化物的化學(xué)式________，最高價氧化物對應(yīng)水化物的化學(xué)式________，氣態(tài)氫化物的化學(xué)式________．

6．A、B、C3種短周期元素，A、B為同一周期，B的原子序數(shù)比A的原子序數(shù)大1，B和C的原子最外層電子數(shù)一致，B原子比C原子多8個電子，3種元素的原子序數(shù)之和為33，3種元素原子最外層電子數(shù)之和為11，則3種元素的名稱分別是A________、B________、C________，其中原子半徑最大的元素(寫元素符號)________，寫出3種元素最高價氧化物對應(yīng)水化物的化學(xué)式(按酸性逐漸加強(qiáng)的順序排列)________．

7．取鈉、鎂、鋁的單質(zhì)各1g，分別與足量鹽酸反應(yīng)，產(chǎn)生氫氣最快的是________，產(chǎn)生氫氣最多的是________，反應(yīng)中失電子數(shù)目最多的是________，還原性最強(qiáng)的是________，生成氫氣的物質(zhì)的量之比是________．

一、1．A，2．D，3．A，4．B，

二、6．C，7．B、D，8．A、B，9．C，10．C，11．A、C，12．A，13．B，14．D，15．C，16．D三、1．①Na，F(xiàn)2；②2、ⅥA，3、ⅢA；③Cl，Al3+，Cl-；④Al2O3