通過現(xiàn)象看本質(zhì)，打造堅實的知識鏈節(jié)1．金屬氧化物一般能溶于酸形成相應(yīng)價態(tài)的鹽和水，當(dāng)然這不包括金屬氧化物與酸發(fā)生氧化還原反應(yīng)的情況，例如：FeO+4HNO3Fe（NO3）3+NO2↑+2H2O。MgO溶于鹽酸得五色溶液。MgO+2HClMgCl2+H2OFe2O3溶于鹽酸得棕黃色溶液。Fe2O3+6HCl2FeCl3+3H2OCuO溶于鹽酸得淡藍色溶液。CuO+2HClCuCl2+H2O棕黃色和淡藍色分別是水合三價鐵離子和水合二價銅離子的顏色。若將CuO溶于濃鹽酸中則會得到綠色溶液，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式仍然是CuO+2HClCuCl2+H2O。若逐漸加水稀釋，則溶液顏色將逐步經(jīng)歷綠色藍綠色淺藍色的變化，其原因比較復(fù)雜。如果你想知道其中原因，可查查資料。Al2O3是一種較特殊的氧化物——兩性氧化物，它既可以與酸反應(yīng)生成鹽和水，也可以與堿反應(yīng)而生成鹽和水。Al2O3+6H+2Al3++3H2OAl2O3+2OH-2AlO+H2O既能與酸反應(yīng)生成鹽和水，又能和堿反應(yīng)生成鹽和水的氧化物稱為兩性氧化物。與Al2O3相類似的兩性氧化物還有ZnO。ZnO+2H+Zn2++H2OZnO+2OH-ZnO+H2O2．在含有Fe3+的溶液（如FeCl3）中滴加強堿溶液（如NaOH溶液），會得到紅褐色的Fe（OH）3沉淀。FeCl3+3NaOHFe（OH）3↓+3NaCl相應(yīng)的離子方程式為：Fe3++3OH-Fe（OH）3↓那么加入弱堿溶液能否發(fā)生反應(yīng)呢?可以。FeCl3+3NH3·H2O＝Fe（OH）3↓+3NH4Cl向含有Fe2+的溶液（如FeSO4溶液）中滴加堿溶液（如NaOH溶液）。會立即得到白色的Fe（OH）2沉淀。FeSO4+2NaOH＝Fe（OH）2↓+Na2SO4相應(yīng)的離子方程式為：Fe2++2OH-＝Fe（OH）2↓但Fe（OH）2的還原性很強，極不穩(wěn)定，很容易被空氣中的O2氧化而變?yōu)镕e（OH）3。4Fe（OH）2+O2+2H2O＝4Fe（OH）3反應(yīng)過程中迅速經(jīng)歷的顏色變化：白色灰綠色紅褐色。其中的灰綠色是一種中間過渡色。既然Fe（OH）2是如此容易被氧化，那么我們在化學(xué)實驗中如何才能得到可保存較長一些時間的Fe（OH）2呢?明白了這一道理，做好以下幾項工作就能達到目的。①使用新配制的FeSO4和NaOH溶液。②把配制溶液用的蒸餾水事先加熱煮沸一下。（想想這是為什么?）③加入NaOH溶液的膠頭滴管的尖端插入FeSO4溶液液面以下。（想想這是為什么?在一般的實驗操作中允許這樣做嗎?為什么?）④如果在試管中FeSO4溶液的液面上預(yù)先注入一層植物油，則生成的Fe（OH）2保存的時間會更長一些。（這又是為什么呢?）Fe（OH）2和Fe（OH）3都是不溶性的堿，但都可以與酸反應(yīng)而生成鹽和水。Fe（OH）2+2H+vFe2++2H2OFe（OH）3+3H+Fe3++3H2OFe（OH）3受熱分解會生成紅棕色的Fe2O3粉末2Fe（OH）3Fe2O3+3H2O↑但Fe（OH）2受熱分解的情況可沒有這么簡單，有以下兩種情況：（1）干態(tài)Fe（OH）2FeOFe3O4（2）濕態(tài)Fe（OH）2Fe（OH）3Fe2O33．向含有Al3+的溶液〔如Al2（SO4）3，溶液、AlCl3溶液等〕中加入堿溶液均能生成Al（OH）3沉淀。但若堿是強堿，則在堿過量的情況下生成的Al（OH）3會被溶解：Al3++3OH-Al（OH）3↓Al（OH）3+OH-＝AlO+2H2O若是使用弱堿（如NH3·H2O），則過量的弱堿不會溶解生成的Al（OH）3。Al2（SO4）3+6NH3·H2O＝2Al（OH）3↓+3（NH4）2SO4相應(yīng)的離子方程式為：Al3++3NH3·H2OAl（OH）3↓+3NH[試想一下實驗室一般采用什么樣的方法制取Al（OH）3，為什么?]4．Al（OH）3是一種兩性氫氧化物，可以溶于強酸，也可以溶于強堿溶液，因此Al（OH）3有時候也寫成H3AlO3（鋁酸）的形式。但太弱的酸（如H2CO3）或太弱的堿（如NH3·H2O）與Al（OH）3是不發(fā)生反應(yīng)的。有關(guān)反應(yīng)的離子方程式有：Al（OH）3+3H+Al3++3H2OAl（OH）3+OH-＝AlO+2H2OAl（OH）3具有兩性的原因是Al（OH）3在水中存在兩種電離趨勢：AL3++3OH-Al（OH）3H++AlO+H2O當(dāng)它沿向左的方向進行電離時，是不是很像一種堿，而當(dāng)它沿向右的方向進行電離時，是不是又很像一種酸呢?我們常遇到的兩性氫氧化物除Al（OH）3外還有Zn（OH）2。Zn（OH）2+2H+＝Zn2++2H2OZn（OH）2+2OH-＝ZnO+2H2OAl（OH）3可用于治療胃酸過多，因為它可以與胃中的鹽酸發(fā)生反應(yīng)。（想一想為什么是鹽酸而不是硫酸呢?）但人體攝入的Al3+過多確實有損身體健康。5．金屬的單質(zhì)、化合物或含有金屬離子的溶液在火焰上灼燒時往往能呈現(xiàn)某種特征的顏色，化學(xué)上稱之為焰色（不是“顏色”）反應(yīng)，實際上是一種物理變化的過程。利用焰色反應(yīng)實驗可以鑒別化合物（如KCl和NaCl）、溶液（如KOH溶液和NaOH溶液）或是檢驗溶液中是否有某種金屬離子存在。需要明確的是焰色反應(yīng)是“金屬元素”的性質(zhì)。焰色反應(yīng)的步驟可歸納為三燒：“灼燒蘸燒洗燒”，其含義分別為：（1）灼燒：將鉑絲（或光潔無銹的鐵絲）放在酒精燈的外焰里（用煤氣燈較好，因為其火焰本身的顏色很淺）灼燒，直到與原來火焰的顏色相同時為止。（2）蘸燒：用鉑絲（或鐵絲）蘸取要檢測的試樣或試液，放在酒精燈的火焰上灼燒，觀察火焰的顏色。（做鉀的焰色反應(yīng)實驗時，要透過藍色的鈷玻璃來觀察火焰的顏色，其作用是濾去鈉黃光以免產(chǎn)生干擾）（3）洗燒：測試完畢，將鉑絲（或鐵絲）用稀鹽酸