河南省南陽市鄧州第二高級中學2021年高一化學測試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.（不定項）根據(jù)下列實驗操作和現(xiàn)象所得到的結論正確的是（）選項實驗操作及現(xiàn)象實驗結論A向某溶液中加入鹽酸酸化的氯化鋇溶液，有白色沉淀生成該溶液中一定含有SO42﹣B向某溶液中加入2滴KSCN溶液不顯紅色，再向溶液中加入幾滴新制氯水，溶液變?yōu)檠t色該溶液中一定含有Fe2+C用潔凈的鉑絲蘸取少量某溶液進行焰色反應，火焰呈黃色該溶液中一定含有Na+D某氣體通過灼熱的氧化銅粉末，固體由黑色變成紫紅色該氣體一定是CO參考答案：BC解：A．白色沉淀可能為AgCl，則原溶液中可能含銀離子，故A錯誤；B．先加KSCN無現(xiàn)象可排除鐵離子的干擾，后加氯水變?yōu)檠t色，可知亞鐵離子被氧化為鐵離子，則該溶液中一定含有Fe2+，故B正確；C．鈉的焰色反應為黃色，由操作和現(xiàn)象可知該溶液中一定含有Na+，故C正確；D．氫氣、CO等均可還原CuO，由現(xiàn)象不能確定氣體為CO，故D錯誤。

2.實驗室保存下列試劑，有錯誤的是

（

）A．濃鹽酸易揮發(fā)，盛在無色密封的玻璃瓶中B．硝酸易分解，應該保存在帶橡膠塞的棕色瓶中C．液溴易揮發(fā)，盛放在用水密封的用玻璃塞塞緊的棕色試劑瓶中D．硝酸銀保存在帶玻璃塞的棕色瓶中參考答案：B略3.下列解釋正確的是

（

）A．物質的量就是物質的質量

B．物質的量是一個獨立的專有名詞C．摩爾是物質的質量的單位

D．摩爾質量等于相對分子質量參考答案：B略4.下列離子方程式正確的是

A．碳酸鈣和鹽酸反應：CO32-＋2H＋H2O＋CO2↑B．向氫氧化鋇溶液中加硫酸溶液：Ba2＋＋SO42-BaSO4↓

C．向稀鹽酸溶液中加鐵：3Fe＋6H＋3Fe3＋＋3H2↑

D．向硝酸銀溶液中加鹽酸：Ag＋＋C1－AgCl↓參考答案：D略5.日常生活中許多現(xiàn)象與氧化還原反應有關，下列現(xiàn)象與氧化還原反應無關的是()A．銅質獎章上出現(xiàn)銅綠[Cu2(OH)2CO3]B．充有H2的“喜羊羊”娃娃遇明火發(fā)生爆炸C．大理石雕像被酸雨腐蝕毀壞D．鐵制菜刀生銹參考答案：C略6.X、Y、Z為三種短周期元素，X、Y處在相鄰的兩個周期，X原子的最外層電子數(shù)是Y原子最外層電子數(shù)的2倍，Y的原子序數(shù)比X的原子序數(shù)多5，Z原子與Y原子的最外層電子數(shù)之差為3。下列敘述正確的是（）

A．X、Y、Z三種元素不能組成一種鹽B．X單質與Z單質直接反應可生成兩種化合物C．X、Y、Z的最高價氧化物對應的水化物，可能是酸、堿或兩性的物質D．X、Y形成的一種離子跟H＋反應可生成Y的離子參考答案：D7.．下列物質中含有共價鍵的離子化合物是A．H2

B．Na2O2

C．NaOH

D．H2S

參考答案：BC略8.關于膠體和溶液的區(qū)別，下列敘述中正確的是A．溶液呈電中性，膠體帶有電荷B．溶液中溶質粒子能通過濾紙，膠體中分散質粒子不能通過濾紙C．溶液中通過一束光線沒有特殊現(xiàn)象，膠體中通過一束光線出現(xiàn)明顯光帶D．溶液穩(wěn)定，放置后不會生成沉淀；膠體不穩(wěn)定，放置會生成沉淀參考答案：C9.用鋁粉和四氧化三鐵配成鋁熱劑，分成兩等份：一份在高溫下恰好完全反應，再與足量稀硫酸反應，生成H2aL,另一份直接與足量的氫氧化鈉充分反應，在相同條件下產(chǎn)生H2bL則a︰b等于（

）

A．1︰1

B．3︰4

C．4︰3

D．9︰8參考答案：B略10.下列有關物質的分類正確的是A．混合物：空氣、礦泉水、水銀B．堿：Ba(OH)2、Cu2(OH)2CO3、NH3·H2OC．鹽：醋酸鈉、氯化銨、純堿D．氧化物：H2O、

CO、HCOOH參考答案：C略11.某元素只存在兩種天然同位素，且在自然界它們的含量相近，其相對原子質量為152.0，原子核外的電子數(shù)為63。下列敘述中錯誤的是()A．它是副族元素

B．它是第六周期元素C．它的原子核內有63個質子

D．它的一種同位素的核內有89個中子參考答案：D略12.根據(jù)世界環(huán)保聯(lián)盟的要求，廣譜消毒劑ClO2將逐漸取代Cl2成為生產(chǎn)自來水的消毒劑。工業(yè)上ClO2常用NaClO3和Na2SO3溶液混合并加H2SO4酸化后反應制得，則反應后Na2SO3轉化為（

）。

A．Na2SO4

B．SO2

C．S

D．Na2S參考答案：A略13.“綠色化學”的主要內容之一是指從技術、經(jīng)濟上設計可行的化學反應，使原子充分利用，不產(chǎn)生污染物。下列化學反應符合“綠色化學”理念的是

A、制CuSO4：Cu+2H2SO4(濃)＝CuSO4+SO2↑+2H2OB、制CuSO4：2Cu+O2＝2CuO；CuO+H2SO4(稀)＝CuSO4+H2OC、制Cu(NO3)2：Cu+4HNO3(濃)=Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2OD、制Cu(NO3)2：3Cu+8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O參考答案：C略14.在相同的溫度和壓強下，4個容器中分別裝有4種氣體．已知各容器中的氣體和容器的容積分別是a．CO2，100mL；b．O2，200mL；c．N2，400mL；d．CH4，600mL，則4個容器中氣體的質量由大到小的順序是（）A．a(chǎn)＞b＞c＞d B．b＞a＞d＞c C．c＞d＞b＞a D．d＞c＞a＞b參考答案：C考點：阿伏加德羅定律及推論；物質的量的相關計算．專題：阿伏加德羅常數(shù)和阿伏加德羅定律．分析：根據(jù)n=，計算各物質的物質的量，根據(jù)m=nM計算各氣體的質量，然后進行計較．解答：解：設在該溫度和壓強下，氣體的氣體摩爾體積為Vm，a容器內氣體的質量為：m（CO2）==g；b容器內氣體的質量為：m（O2）==g；c容器內氣體的質量為：m（N2）==g；d容器內氣體的質量為：m（CH4）==g，則4個容器中氣體的質量由大到小的順序是c＞d＞b＞a．故選C．點評：本題考查物質的量的相關計算，題目難度不大，注意物質的量與質量、體積有關計算公式的運用15.物質的量濃度為cmol/L，體積為VmL的AgNO3溶液分別與100mLNaCl、MgCl2、AlCl3溶液恰好完全反應，則這三種溶液的物質的量濃度之比為（）A．6：3：2 B．1：2：3 C．2：3：6 D．2：6：3參考答案：A考點：物質的量濃度的相關計算．

專題：計算題．分析：根據(jù)與等量的AgNO3溶液，恰好都完全反應Ag++Cl﹣=AgCl↓，則等體積的NaC1、MgCl2、A1Cl3三種溶液中Cl﹣的物質的量相等，以此來計算．解答：解：設NaC1、MgCl2、A1Cl3的物質的量分別為x、y、z，由分別加入等量的AgNO3溶液，恰好都完全反應Ag++Cl﹣=AgCl↓，則三種溶液中Cl﹣的物質的量相等，則：x=y×2=z×3，解得x：y：z=6：3：2，因溶液的體積相同，則溶液濃度之比等于物質的量之比，所以濃度之比為6：3：2，故選A．點評：本題考查離子反應的計算、物質的量濃度計算，難度不大，明確離子之間的關系得出物質的物質的量的關系是解答本題的關鍵，難度不大．二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.（11分）甲是一種鹽，由A、B、C、D、E五種元素組成，其中四種是短周期元素。甲溶于水后可電離出三種離子，其中含有由A、B形成的五核10電子陽離子。A元素原子核內質子數(shù)比E的少1，D、E處于同主族。用甲進行如下實驗：①取少量甲的晶體溶于蒸餾水配成溶液；②取少量甲溶液于試管中滴入KSCN溶液，無現(xiàn)象，再滴入氯水，溶液呈紅色；③取少量甲溶液于試管中加入適量NaOH溶液，加熱；④取少量甲溶液于試管中，向其中加入稀鹽酸，無明顯現(xiàn)象，再加入BaCl2溶液，出現(xiàn)白色沉淀。回答下列問題：（1）C的元素符號是

，D的原子結構示意圖

。（2）用離子方程式表示實驗②中現(xiàn)象的原因：

。（3）實驗③中出現(xiàn)的現(xiàn)象是

。（4）經(jīng)測定甲晶體的摩爾質量為392g/mol，其中陽離子與陰離子物質的量之比為3:2，則甲晶體的化學式為

。參考答案：（11分）（1）Fe（1分）

（1分）（2）2Fe2++Cl2===2Cl-+2Fe3+（2分）

Fe3++3SCN-Fe(SCN)3（等號給分）（2分）（3）有白色絮狀沉淀生成，迅速變成灰綠色，最終變成紅褐色（1分），加熱有大量刺激

性氣味的氣體生成（或有能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍的氣體生成）（1分）。（4）(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O[或Fe(NH4)2(SO4)2·6H2O]（3分）略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.（10分）A、B、C是三種中學化學常見的固體化合物，焰色反應均顯黃色。已知實驗事實如下：①A與B按1：1的物質的量相混合，溶于足量的水，得到的溶液只含一種溶質。在該溶液中通入足量的CO2，則得到溶質為B的溶液。②A與C按任意比混合，溶于足量的水，得到的溶液也只含一種溶質，并有無色、無氣味的氣體D放出。③加熱B與C的混合物，放出的氣體中含有D。據(jù)此回答下列問題：5-1．A、B、C的化學式依次是：（

）5-2．寫出A與B在溶液中反應的離子方程式：5-3．寫也實驗①中溶液通過足量的CO2時所發(fā)生反應的離子方程式；5-4．寫出B與C按物質的量1：1在密閉容器內混合加熱、相互完全反應時的化學方程式；參考答案：18.下列各物質哪些是電解質，哪些是非電解質？KCl

BaSO4

CH3CH2OH

NaOH

Fe

H2SO4

H2O．參考答案：屬于電解質的是：KCl、BaSO4、NaOH、H2SO4、H2O；屬于非電解質的是：CH3CH2OH考點：電解質與非電解質．分析：電解質：在水溶液中或熔融狀態(tài)下能夠導電的化合物；非電解質：在熔融狀態(tài)和水溶液中都不能導電的化合物．解答：解：KCl在水中或熔化狀態(tài)下能導電，是電解質；BaSO4在熔化狀態(tài)下能導電，是電解質；CH3CH2OH在水中和熔化狀態(tài)下都不能導電，是非電解質；NaOH在水中或熔化狀態(tài)下能導電，是電解質；Fe為金屬，既不是電解質也不是非電解質；H2SO4在水中能導電，是電解質；H2O能微弱電離，是電解質；故屬于電解質的是：KCl、BaSO4、NaOH、H2SO4、H2O；屬于非電解質的是：CH3CH2OH；答：屬于電解質的是：KCl、BaSO4、NaOH、H2SO4、H2O；屬于非電解質的是：CH3CH2OH．點評：本題考查電解質、非電解質概念的辨析，難度不大．解題時緊抓住電解質必須是化合物，以及導電是在水溶液