高三一模理綜化學試題一、單選題1．化學與生活、科技、社會發(fā)展息息相關。下列有關說法錯誤的是A．卡塔爾世界杯球館屋頂采用了折疊式正(聚四氟乙烯)板材，該板材屬于天然高分子材料B．贊美徽派建筑的詩句“白墻黛瓦馬頭墻”中所使用的磚瓦是用黏土燒制而成，黏土主要成分為含水的鋁硅酸鹽C．石墨烯彈性氣凝膠制成的輕質“碳海綿”可用作處理海上原油泄漏的吸油材料D．高鐵酸鉀在水處理過程中涉及的變化過程有：蛋白質的變性、膠體聚沉、鹽類水解、氧化還原反應2．一種新型電池的電解質的結構如圖所示(箭頭指向表示共用電子對由W提供)：W、X、Y、Z是同周期四種主族元素，Y的最外層電子數(shù)是X次外層電子數(shù)的3倍，下列說法錯誤的是A．該物質中含離子鍵、極性鍵和非極性鍵B．第一電離能：C．W的電負性比Y大D．W、X、Y、Z四種元素中，X的原子半徑最大3．下列實驗操作、現(xiàn)象和結論或解釋均正確的選項實驗操作實驗現(xiàn)象結論或解釋A將與反應后的固體物質加水溶解后，先加足量的稀硝酸，再滴加溶液產(chǎn)生白色沉淀說明與反應后生成了B將脫脂棉放入試管中，加入濃硫酸后攪成糊狀，微熱得到亮棕色溶液，加入新制氫氧化銅懸濁液，加熱有磚紅色沉淀生成說明水解產(chǎn)物含有葡萄糖C向無水乙醇中加入濃硫酸，加熱至，將產(chǎn)生的氣體通入酸性溶液中紫紅色褪去乙醇發(fā)生消去反應生成乙烯D取少量乙酰水楊酸樣品，再加蒸餾水和少量乙醇，振蕩，向混合溶液再滴加1-2滴溶液溶液變?yōu)樽仙f明混合溶液中含有水楊酸A．A B．B C．C D．D4．以含鋅廢液(主要成分為ZnSO4，含少量的Fe2+、Mn2+)為原料制備ZnCO3·2Zn(OH)2的實驗流程如下。下列說法錯誤的是A．1mol過二硫酸鈉（Na2S2O8）中含有σ鍵數(shù)9NAB．氧化除錳后的溶液中一定存在：Na+、Zn2+、Fe3+、C．調節(jié)pH時試劑X可以選用Zn、ZnO、ZnCO3等物質D．氧化除錳過程中生成MnO2的離子方程式：Mn2++S2O+2H2O=MnO2↓+2SO+4H+5．電解廢舊鋰電池中的示意圖如下(其中濾布的作用是阻擋固體顆粒，但離子可自由通過。電解過程中溶液的體積變化忽略不計)。下列說法正確的是A．電極A的電極反應為：B．電極B為陽極，發(fā)生還原反應C．電解結束，溶液的增大D．電解一段時間后溶液中濃度減小6．某元素M的氫氧化物在水中的溶解反應為：、，與的關系如圖所示，c為或濃度的值，下列說法錯誤的是A．曲線②代表與的關系B．向的溶液中加水稀釋，平衡：逆向移動，增大C．的約為D．時，溶液中的7．硒化鋅是一種重要的半導體材料，其晶胞結構如圖甲所示，乙圖為該晶胞沿z軸方向在平面的投影，已知晶胞邊長為，阿伏加德羅常數(shù)的值為，下列說法錯誤的是A．位于元素周期表的區(qū)B．基態(tài)原子核外有18種不同空間運動狀態(tài)的電子C．A點原子的坐標為，則B點原子的坐標為D．該晶體密度為二、綜合題8．硼氫化鈉在化工等領域具有重要的應用價值，工業(yè)上可用硼鎂礦(生要成分為，含少量雜質)制取，其工藝流程如下：已知：硼氫化鈉常溫下能與水反應，易溶于異丙胺(沸點為)。（1）和都是硼酸鹽，請寫出一元弱酸硼酸在水中的電離方程式。（2）粉碎的目的是；濾渣的成分是(寫化學式、下同)。（3）操作1的步驟是、冷卻結晶；操作2、操作3的名稱分別為、。（4）高溫合成過程中，加料之前需先在反應器中通入氬氣，該操作的目的是。（5）流程中可循環(huán)利用的物質是。寫出副產(chǎn)物硅酸鈉的一種用途。（6）被稱為萬能還原劑，“有效氫含量”可用來衡量含氫還原劑的還原能力，其定義是：每克含氫還原劑的還原能力相當于多少克的還原能力。的有效氫含量為(保留兩位小數(shù))。9．氧釩堿式碳酸銨晶體是制備多種含釩產(chǎn)品和催化劑的基礎原料和前驅體。已知：①氧釩堿式碳酸銨晶體呈紫紅色，難溶于水和乙醇②有較強還原性，易被氧化實驗室以為原料制備該晶體的流程如圖：i.向中加入足量鹽酸酸化的溶液，微沸數(shù)分鐘。ii.將凈化的溶液緩慢加入到足量溶液，有氣泡產(chǎn)生，析出紫紅色晶體。iii.待反應結束后，在有保護氣的環(huán)境中，將混合液靜置一段時間，抽濾，所得晶體用飽和溶液洗滌3次，再用無水乙醇洗滌2次，得到粗產(chǎn)品。請回答下列問題：（1）步驟i中生成的同時生成一種無色無污染的氣體，該反應的化學方程式為。（2）步驟ii可在如下圖裝置中進行：①上述裝置依次連接的合理順序為e→(按氣流方向，用小寫字母表示)。②實驗開始時，先關閉，打開，當(填實驗現(xiàn)象)時，關閉，打開，進行實驗。③寫出裝置D中生成氧釩堿式碳酸銨晶體的化學方程式。（3）步驟iii中抽濾裝置如圖所示，抽濾原理是。（4）步驟iii中用飽和溶液洗滌晶體，檢驗晶體已洗滌干凈的操作是。（5）為測定粗產(chǎn)品中釩的含量，稱取粗產(chǎn)品于錐形瓶中，用蒸餾水與稀硫酸溶解后加入溶液至稍過量，充分反應后繼續(xù)滴加的溶液至稍過量，再用尿素出去過量的，滴入幾滴鐵氰化鉀溶液，最后用標準溶液滴定，滴定終點消耗標準溶液的體積為。(已知釩的相對原子質量為51，假設雜質中不含釩，雜質也不參與反應，滴定反應為：)①滴定終點時的現(xiàn)象為。②粗產(chǎn)品中釩的質量分數(shù)為。10．煤的間接液化是先把煤轉化為一氧化碳和氫氣，再在催化劑作用下合成甲醇等（1）已知反應：①②③則反應③的。（2）在時，向體積為的一個剛性容器中加入一定量的和，只發(fā)生下列反應：、，達平衡時測得，則平衡時(用含a、b、c的代數(shù)式表示)。（3）已知：在一定條件下可發(fā)生反應：①下列說法正確的是。A．使用高效催化劑可以加快化學反應速率，提高和的平衡轉化率B．時說明反應已經(jīng)達到化學平衡狀態(tài)C．升高溫度，化學反應速率加快，說明該反應的正反應是吸熱反應D．恒溫恒容下，向平衡體系中再充入適量的，平衡正向移動，平衡常數(shù)不變E.恒溫恒容下，再加入氨氣壓強增大可以提高和的平衡轉化率②已知：催化劑并不是所有部位都有催化作用，真正起催化作用的那些部位稱為活性點位，也稱活性中心。恒溫恒容條件下發(fā)生反應，若不變時，過多，反應速率減慢，可能的原因是。③若一定溫度范圍內該反應的化學平衡常數(shù)為K，與(溫度的倒數(shù))的關系如圖所示：則0(填“大于”或“小于”)④時，在體積為的剛性容器充入和合成甲醇，假設只發(fā)生反應：，5分鐘末達到平衡，測得的體積分數(shù)為，求5分鐘內的平均反應速率，的平衡轉化率為。⑤的沸點由高到低的順序是，原因是。11．化合物F是制備某種改善睡眠藥物的中間體，其合成路線如下：回答下列問題：（1）A中碳原子的雜化方式為。（2）寫出反應②的化學方程式。（3）X的化學名稱為。（4）反應②、反應③中B、C斷開的均為碳基鄰位上的碳氫鍵，原因是。（5）在反應④中，D中官能團(填名稱，后同)被[(CH3)2CHCH2]2AlH還原，官能團被NaIO4氧化，然后發(fā)生(填反應類型)生成有機物E。（6）F的同分異構體中符合下列條件的有種；①苯環(huán)上有兩個取代基，F(xiàn)原子直接與苯環(huán)相連②可以水解，產(chǎn)物之一為CH≡C-COOH其中含有甲基，且核磁共振氫譜譜圖中吸收峰最少的是：。

1．A2．B3．D4．C5．C6．B7．C8．（1）（2）增大硼鎂礦與堿液的接觸面積，提高浸取率(或提高原料的利用率)和加快反應速率(或者使反應更快更充分)；和（3）蒸發(fā)濃縮；過濾；蒸餾（4）除去反應器中的空氣，防止空氣中的水、氧氣與原料鈉、氫氣反應（5）異丙胺；可做防火劑或黏合劑（6）0.219．（1）（2）abfgc(或abfgcd)；B中溶液(澄清石灰水)變渾濁；（3）水龍頭起著抽氣泵的作用，利用水流帶走里面的空氣導致里面壓強減少，使過濾速度加快(或水流造成裝置內壓強減小，使過濾速率加快，且產(chǎn)品含水量更少)（4）取少量最后一次洗滌液于試管中，加入適量硝酸酸化的溶液，若不產(chǎn)生白色沉淀，則證明沉淀洗滌干凈（5）當加入最后半滴(或1滴)標準液時，有藍色沉淀產(chǎn)生且30秒(或半分鐘)內沉淀不溶解；0.255或10．