2021年廣東省江門(mén)市雙聯(lián)中學(xué)高一化學(xué)下學(xué)期期末試題含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.甲、乙、丙、丁四種易溶于水的物質(zhì)，分別由NH4＋、Ba2＋、Mg2＋、H＋、OH－、Cl－、HCO3－、SO42－中的不同陽(yáng)離子和陰離子各一種組成。已知：①將甲溶液分別與其它三種物質(zhì)的溶液混合，均有白色沉淀生成；②0.1mol/L乙溶液中c(H＋)>0.1mol/L；③向丙溶液中滴入AgNO3溶液有不溶于稀HNO3的白色沉淀生成。下列結(jié)論不正確的是：A．甲溶液含有Ba2＋B．乙溶液含有SO42－

C．丙溶液含有Cl－D．丁溶液含有Mg2＋參考答案：D2.①②③④四種金屬片兩兩相連浸入稀硫酸中都可組成原電池，①②相連時(shí)，外電路電流從②流向①；①③相連時(shí)，③為正極；②④相連時(shí)，②上有氣泡逸出；③④相連時(shí)，③的質(zhì)量減少。據(jù)此判斷這四種金屬活動(dòng)性由強(qiáng)到弱的順序是（

）A.①③②④

B.①③④②

C.③④②①

D.③①②④參考答案：B①②相連時(shí)，外電路電流從②流向①，①為負(fù)極，金屬性①＞②；①③相連時(shí)，③為正極，①為負(fù)極，金屬性①＞③；②④相連時(shí)，②上有氣泡逸出，④為負(fù)極，金屬性④＞②；③④相連時(shí)，③的質(zhì)量減少，③為負(fù)極，金屬性③＞④，金屬活動(dòng)性由大到小的順序是①③④②，故答案為B。點(diǎn)睛：原電池正負(fù)極的判斷方法：1．根據(jù)電極材料的活潑性判斷：負(fù)極：活潑性相對(duì)強(qiáng)的一極；正極：活潑性相對(duì)弱的一極；2．根據(jù)電子流向或電流的流向判斷：負(fù)極：電子流出或電流流入的一極；正極：電子流入或電流流出的一極；3．根據(jù)溶液中離子移動(dòng)的方向判斷：負(fù)極：陰離子移向的一極；正極：陽(yáng)離子移向的一極；4．根據(jù)兩極的反應(yīng)類(lèi)型判斷：負(fù)極：發(fā)生氧化反應(yīng)的一極；正極：發(fā)生還原反應(yīng)的一極；5．根據(jù)電極反應(yīng)的現(xiàn)象判斷：負(fù)極：溶解或減輕的一極；正極：增重或放出氣泡的一極。3.常溫下，下列各組離子加入Na2O2后仍能大量共存的是（

）A．H＋、Fe2＋、Cl－、SO42－

B．K＋、SiO32－、Cl－、NO3－C．Na＋、K＋、NH4+、NO3－

D．Cl－、NO3－、Na＋、SO32－參考答案：B略4.

有關(guān)如圖所示裝置的敘述不正確的是

A、該裝置內(nèi)可發(fā)生原電池反應(yīng)

B、該裝置中Pt為正極，電極反應(yīng)為：O2+2H2O+4e-=4OH-

C、溶液中會(huì)出現(xiàn)紅褐色的沉淀

D、該裝置中Fe為陰極，電極反應(yīng)為：Fe—2e-+2OH-=Fe(OH)2參考答案：D略5.焰色反應(yīng)可用來(lái)檢驗(yàn)A.所有元素的存在

B.所有金屬單質(zhì)的存在

C.某些金屬單質(zhì)或金屬離子的存在

D.所有非金屬元素的存在參考答案：C6.下列反應(yīng)中，反應(yīng)條件、加液順序、反應(yīng)物用量或濃度等改變時(shí)，反應(yīng)產(chǎn)物均不發(fā)生變化的是A.氫氧化鈉與二氧化碳反應(yīng)

B.鹽酸和碳酸氫鈉溶液C.銅與硝酸反應(yīng)

D.氯化鋁溶液和氫氧化鈉溶液反應(yīng)參考答案：BA．氫氧化鈉與少量二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈉和水，與過(guò)量的二氧化碳反應(yīng)生成碳酸氫鈉，所以二氧化碳的用量不同產(chǎn)物不同，選項(xiàng)A不選；B．鹽酸和碳酸氫鈉溶液生成二氧化碳與水，與反應(yīng)條件、加液順序、反應(yīng)物用量或濃度等改變無(wú)關(guān)，選項(xiàng)B選；C．濃硝酸生成二氧化氮，稀硝酸生成一氧化氮，所以濃度不同產(chǎn)物不同，選項(xiàng)C不選；D．氯化鋁和少量氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成氫氧化鋁白色沉淀，和過(guò)量氫氧化鈉溶液反應(yīng)時(shí)，先生成氫氧化鋁沉淀，然后氫氧化鋁再和氫氧化鈉反應(yīng)生成可溶性的偏鋁酸鈉，溶液又變澄清，所以與反應(yīng)物用量有關(guān)，選項(xiàng)D不選。答案選B。點(diǎn)睛：本題考查了物質(zhì)間的反應(yīng)，有些反應(yīng)物除了受溫度、反應(yīng)物的量限制外，可能還與濃度有關(guān)，如銅和濃硫酸反應(yīng)但和稀硫酸不反應(yīng)，明確物質(zhì)的性質(zhì)是解本題關(guān)鍵，物質(zhì)反應(yīng)時(shí)量不同、條件不同、產(chǎn)物可能不同，應(yīng)根據(jù)具體反應(yīng)的物質(zhì)的性質(zhì)分析．一般是發(fā)生反應(yīng)后，如果某種物質(zhì)過(guò)量且和生成產(chǎn)物繼續(xù)反應(yīng)，則會(huì)引起產(chǎn)物變化；反應(yīng)時(shí)溫度不同產(chǎn)物可能不同，據(jù)此解答。7.下列關(guān)于化學(xué)鍵的說(shuō)法中,正確的是(

)A.

離子化合物中一定只含有離子鍵

B.

含有共價(jià)鍵的一定是共價(jià)化合物C.

任何物質(zhì)中都含有化學(xué)鍵

D.

KOH中既含有共價(jià)鍵又含有離子鍵

參考答案：D略8.（不定項(xiàng)）下列敘述不正確的是A.化學(xué)鍵的斷裂和化學(xué)反應(yīng)中能量變化的根本原因B.凡吸熱反應(yīng)均需在加熱條件下才能發(fā)生C.等質(zhì)量的硫蒸氣和硫固體分別完全燃燒，前者放出的熱量多D.因?yàn)槭兂山饎偸鼰?，所以金剛石比石墨穩(wěn)定參考答案：BD物質(zhì)發(fā)生化學(xué)反應(yīng)時(shí)，反應(yīng)物斷鍵吸收總能量與生成物成鍵放出的總能量的差值就是化學(xué)反應(yīng)中能量變化的根本原因，A正確；焓變與反應(yīng)條件無(wú)關(guān)，放熱反應(yīng)也需要加熱才能發(fā)生，吸熱反應(yīng)常溫下也能反應(yīng)，B錯(cuò)誤；等質(zhì)量的硫蒸氣和硫固體相比較，硫蒸氣具有的能量多，因此完全燃燒硫蒸氣放出的熱量多，C正確；因?yàn)槭兂山饎偸鼰幔哪芰康停允冉饎偸€(wěn)定，D錯(cuò)誤；正確選項(xiàng)BD。點(diǎn)睛：焓變與反應(yīng)條件無(wú)關(guān)；等質(zhì)量的硫蒸氣具有的能量比硫固體多；物質(zhì)具有的能量越低越穩(wěn)定。9.用過(guò)量的H2SO4、NaOH、NH3·H2O、NaCl等溶液，按右圖所示步驟分開(kāi)五種離子，則溶液①②③④分別是()A.①NaCl、

②NaOH、③NH3·H2O、

④H2SO4B.①H2SO4、

②NaOH、③NH3·H2O、

④NaClC.①H2SO4、

②NH3·H2O、③NaOH、

④NaClD.①NaCl、

②NH3·H2O、③NaOH、

④H2SO4參考答案：D試題分析：從題圖所示步驟綜合分析，可以看出第①步分離五種離子中的一種離子，只能是Ag+與Cl-結(jié)合生成AgCl沉淀。第②步產(chǎn)生的沉淀和剩余的溶液分別分離出兩種離子，應(yīng)用NH3·H2O沉淀出Fe3+和Al3+，然后用強(qiáng)堿NaOH溶液將Fe(OH)3和Al(OH)3分離。第④步用SO42－將Ba2+和K+分離，故答案為D。10.某無(wú)色氣體，可能含CO2、SO2、HCl、HI中的一種或幾種，將其通入氯水中，得到無(wú)色透明溶液。把溶液分成兩份，向一份中加入鹽酸酸化的BaCl2溶液，出現(xiàn)白色沉淀；另一份中加入硝酸酸化的AgNO3溶液，也有白色沉淀生成。對(duì)于原無(wú)色氣體推斷一定正確的是A.一定含有SO2 B.—定含有HClC.肯定沒(méi)有CO2 D.不能肯定是否含有HI參考答案：A【詳解】①無(wú)色混合氣體通入氯水中，得到無(wú)色透明溶液，HI能夠被氯水氧化成碘單質(zhì)，碘水顯黃色，則一定不存在HI；②向與氯水反應(yīng)后加入鹽酸酸化的BaCl2溶液，出現(xiàn)白色沉淀，該白色沉淀只能為硫酸鋇，則原氣體中一定含有SO2；③另一份中加入硝酸酸化的AgNO3溶液，也有白色沉淀生成，由于之前通入氯水，引進(jìn)了氯離子，無(wú)法確定原氣體中是否含有HCl，二氧化碳在實(shí)驗(yàn)中沒(méi)有涉及，不能確定是否含有，因此合理選項(xiàng)是A。11.反應(yīng)4A(s)＋3B(g)2C(g)＋D(g)，經(jīng)2min，B的濃度減少0.6mol·L－1。對(duì)此反應(yīng)速率的表示正確的是(

)

A．在2min內(nèi)的反應(yīng)速率，用C表示是0.3mol·L－1·min－1B．用A表示的反應(yīng)速率是0.4mol·L－1·min－1

C．在2min末的反應(yīng)速率，用B表示是0.3mol·L－1·min－1

D．分別用B、C、D表示反應(yīng)速率，其比值是3∶2∶1參考答案：D12.下列跟氧氣和臭氧的關(guān)系相同的一組物質(zhì)是

A、和

B、氯氣和液氯

C、乙醇和二甲醚(CH3-O-CH3)

D、H2和H3參考答案：D13.將30ml0.5mol/LNaOH溶液加水稀釋到500ml,稀釋后溶液中NaOH的物質(zhì)的量濃度為A.0.3mol/LB.0.03mol/L

C.0.05mol/L

D.0.04mol/L參考答案：B略14.下列行為不符合“綠色化學(xué)”這一主題的是（）A．推廣和鼓勵(lì)多使用公共交通工具出行B．秸稈就地焚燒，降低運(yùn)輸成本C．大力發(fā)展太陽(yáng)能和風(fēng)力發(fā)電D．對(duì)燃煤進(jìn)行脫硫，減少SO2對(duì)空氣的污染參考答案：B【分析】綠色化學(xué)又稱(chēng)環(huán)境友好化學(xué)，其特點(diǎn)是：充分利用資源，采取的原料無(wú)毒無(wú)害；在無(wú)毒無(wú)害的條件下進(jìn)行反應(yīng)，減少或避免廢物向環(huán)境中排放；提高原子利用率，使原子利用率達(dá)100%，據(jù)此分析．【解答】解：A、推廣和鼓勵(lì)多使用公共交通工具出行，能減少化石燃料的燃燒，減少污染物的排放，符合綠色化學(xué)的理念，故A不選；B、秸稈就地焚燒，會(huì)造成嚴(yán)重的資源浪費(fèi)和環(huán)境污染，不符合綠色化學(xué)的理念，故B選；C、太陽(yáng)能和風(fēng)力發(fā)電無(wú)污染，耗能少，符合綠色化學(xué)的理念，故C不選；D、對(duì)燃煤進(jìn)行脫硫，能減少二氧化硫?qū)諝獾奈廴?，符合綠色化學(xué)的理念，故D不選．故選B．【點(diǎn)評(píng)】本題考查了綠色化學(xué)的理念，掌握理念的本質(zhì)和要點(diǎn)，并于生活和生產(chǎn)實(shí)際相聯(lián)系是解題關(guān)鍵，難度不大．15.某氧原子的質(zhì)量為wg，12C原子的質(zhì)量為ng，用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法中不正確的是A、1mol該氧原子的質(zhì)量是wNAgB、ag該氧原子的物質(zhì)的量一定是a/（w×NA）molC、該氧原子的摩爾質(zhì)量為12w/nD、bg該氧原子所含的原子數(shù)為b/w個(gè)

參考答案：C略二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.甲、乙兩同學(xué)為探究SO2與可溶性鋇的強(qiáng)酸鹽能否反應(yīng)生成白色BaSO3-沉淀，用下圖所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)（夾持裝置和A中加熱裝置已略，氣密性已檢驗(yàn)）

實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象：（Bacl2提示：A中產(chǎn)生的白霧，是H2SO4的酸霧）操作現(xiàn)象關(guān)閉彈簧夾，滴加一定量濃硫酸，加熱A中有白霧生成，銅片表面產(chǎn)生氣泡B中有氣泡冒出，產(chǎn)生大量白色沉淀C中產(chǎn)生白色沉淀，液面上方略顯淺棕色并逐漸消失打開(kāi)彈簧夾，通入N2,停止加熱，一段時(shí)間后關(guān)閉

___________________從B、C中分別取少量白色沉淀，加稀鹽酸均未發(fā)現(xiàn)白色沉淀溶解

（1）A中反應(yīng)的化學(xué)方程式是_____________________________________________。（2）C中白色沉淀是_____________，該沉淀的生成表明SO2具有_________性。（3）C中液面上方生成淺棕色氣體的化學(xué)方程式是____________________________。（4）分析B中不溶于稀鹽酸的沉淀產(chǎn)生的原因，甲認(rèn)為是空氣參與反應(yīng)，乙認(rèn)為是白霧參與反應(yīng)。①為證實(shí)各自的觀點(diǎn)，在原實(shí)驗(yàn)基礎(chǔ)上：甲在原有操作之前增加一步操作，該操作是

;乙在A、B間增加洗氣瓶D，D中盛放的試劑是足量飽和NaHSO3溶液。其目的是

。②甲、乙分別進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，B中現(xiàn)象：甲大量白色沉淀乙少量白色沉淀

檢驗(yàn)白色沉淀，發(fā)現(xiàn)均不溶于稀鹽酸。結(jié)合離子方程式解釋白色沉淀產(chǎn)生原因：

甲：__________________________________________________________________；

乙：__________________________________________________________________。（5）合并（4）中兩同學(xué)的方案進(jìn)行試驗(yàn)。B中無(wú)沉淀生成，而C中產(chǎn)生白色沉淀，由此得出的結(jié)論是

。參考答案：（1）2H2SO4(濃)+CuCuSO4+2H2O+2SO2↑；（2）BaSO4

還原（3）2NO+O2＝2NO2；（4）①通N2一段時(shí)間，排除裝置的空氣

吸收H2SO4酸霧

②甲：SO42－+Ba2＋=BaSO4↓；乙：2Ba2++2SO2+O2+2H2O＝2BaSO4+4H+；（5）SO2與可溶性鋇的強(qiáng)酸鹽不能反應(yīng)生成BaSO3-沉淀略三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.植物油與動(dòng)物油相比較,哪類(lèi)油的不飽和度高?選用油脂時(shí)應(yīng)如何考慮油脂種類(lèi)對(duì)人體健康的關(guān)系?參考答案：植物油中含有較多的C=C等不飽和鍵,而動(dòng)物油（脂肪）含飽和烴基較多.攝入動(dòng)物脂肪過(guò)多，體內(nèi)多余的脂肪水解成的飽和高級(jí)脂肪酸會(huì)導(dǎo)致人體發(fā)胖,使血液中膽固醇的含量和低密度脂蛋白含量增高，并增加血小板的血栓性，容易引發(fā)高血壓，心腦血管疾病及糖尿病。而不飽和高級(jí)脂肪酸能降低血液中膽固醇和低密度脂蛋白的含量，從而減少心血管的疾病發(fā)生的幾率。18.（8分）在1×105Pa和298K時(shí)，將1mol氣態(tài)AB分子分離成氣態(tài)A原子和B原子所需要的能量稱(chēng)為鍵能(kJ·mol－1)。下面是一些共價(jià)鍵的鍵能：

共價(jià)鍵H-HN≡NN-H鍵能(kJ·mol－1)436945391（1）上表中的數(shù)據(jù)判斷工業(yè)合成氨的反應(yīng)是______(填“吸熱”或“放熱”)反應(yīng)；（2）298K時(shí)，取1molN2和3molH2放入一密閉容器中，在催化劑存在下進(jìn)行反應(yīng)。若1molN2和3molH2完全反應(yīng)放出或吸收的熱量為Q1，則Q1為_(kāi)______