sp42332342334344433423234sp444334443343sp42332342334344433423234sp444334443343

沉淀溶解平衡的應(yīng)用【題律本專題的考查頻率較高；本考點往往結(jié)合化學(xué)平衡移動綜合考察，題型可以是填空題，也可以選擇題，難度中等?？疾榈暮诵乃仞B(yǎng)以證據(jù)推理與模型認知為主?！究甲h年高考備考的重點仍以K的相關(guān)計算及應(yīng)用為主，可能會與鹽類水解的應(yīng)用及溶液中微粒度關(guān)系相結(jié)合，以選擇題的形式出現(xiàn)?！緯r測建用：分）1.湖北省黃岡中學(xué)高考模擬水中含有的，先用溶處理，使之轉(zhuǎn)化為疏松、易溶于酸的CaCO。某化學(xué)興趣小組用某濃度的NaCO溶液處理一定量的CaSO固，測得所加NaCO溶液體積與溶液中l(wèi)gc(CO2-的關(guān)系如下。已知)=9×，Ksp(CaCO，下列說法不正確的是（）曲線上各點的溶液滿足關(guān)系式：c(Ca)(s)+CO2-

CaCO(s)+SO2-3C.該Na溶的濃度為相實驗條件下若將溶液的濃度改為原濃度的2倍則上圖曲線整體向上平移單位即可【答案】D【詳解】A.的溶度積表達式K(CaSOc(Ca2+

)，A項正確；(s)+CO2-

CaCO(s)+SO(aq)化學(xué)平衡常數(shù)K

2-)2-))K(CaSO)44=c(CO2-)c(CO2-))K(CaCO)333

3

，B項正確；C.依據(jù)上述B項析可知2-?2-K=3×103消耗CO會生成1

444224-33342344-33312spspspspsp2sp444224-33342344-33312spspspspsp2sp111mol2-CaSO完溶解前溶液中的)等于NaCO溶液的濃度溶液的濃度為，則，根據(jù)

K

c(SO42-)3

可得溶液中c(CO2-)=-lg2-)=3.5，與圖像相符，項正確；依題意可知，始的物質(zhì)的量為，同實驗條件下，若將NaCO溶液的度改為原濃度的，則消耗碳酸鈉的體積為10mL在完全溶解前溶液中的2-)=2mol/L，據(jù)K

c(SO42-)3

可得溶液中c(CO)=，c(CO2-)=3.2圖像中的橫縱坐標都要改變D項錯誤。（新課標Ⅱ卷）絢麗多彩的無機顏的應(yīng)用曾創(chuàng)造了代繪畫和彩陶的輝煌?；?是一種難溶于的黃色顏料，其在水的沉淀溶解平衡曲線如所示。下列說錯誤的是圖a和分別為T、T溫度下在水中的溶解度B.圖中各點對的K的關(guān)系為：(m)=K(p)<K向點的溶液中加入量Na固，溶液組成由沿線向方向移動溫降低時，q點飽和溶液的組成由沿qp線方移動【答案】【詳解CdS在中存在沉淀溶解平衡

Cd2+2-其溶度積K)·),在飽和溶液中2+)=c(S)結(jié)合圖象以看出中a和b分表示T和溫下CdS的解度，A項確B.的沉淀溶解平衡中的溶度積受溫度影響，m、和點在溫度為T條件下所的對應(yīng)離子濃度，則其度積相同，項錯誤；點到沉淀溶解平衡，向中加入硫化鈉后，平衡向逆反應(yīng)方向移動c(Cd)減，c(S大，溶液組成沿mnp向p方移動，C項正確；

2-)增2

2232222222222422232223222222222242223222224222222222從象中可以看出隨著溫度的高離子濃度增大說CdS(s)2+2-為熱反應(yīng)，則溫度降時q點應(yīng)飽和溶液的溶解度下降溶中的c(Cd2+)與

)同減小，沿qp線向點方向移動，D項確。（山省德州市高考聯(lián)考模鈹銅合金是綜合性能良好的合金材料，廣泛應(yīng)用于制造高級性元件。以下是從某廢舊鈹銅元含約％約71％少量FeS和)中回收鈹和銅兩種金屬的流程：已知：I．鈹、鋁元素處于元素周期表中對角線位置，化學(xué)性質(zhì)相似；II常溫下：K[Cu(OH)．-20

K[Fe(OH)]=2．8×l0K[Mn(OH)]=2.1×10

-13（1）①中發(fā)反應(yīng)的學(xué)方程________________________________固體D的學(xué)式為。（2）將BeCl溶液蒸干得到固，應(yīng)在HCl流中進行，其原因__________________(離子方程式表示。溶液中含、BeC1和少量，為提純BeCl溶，選擇最佳步驟依次_。a通入過量的

是．入適量的HClc．加入過量的NaOH．加入過量的氨水（3）溶液E中

e過濾．Lc(Mn2+

f．洗滌-1c(Fe

，逐滴加入稀氨水調(diào)節(jié)，生沉淀的先后順序，使銅離子開始沉淀，常溫下應(yīng)調(diào)節(jié)溶液的H大____________（4）取鈹銅元件，最終獲得的質(zhì)量為．，則產(chǎn)率約_?！敬鸢福〣eO+2NaOH=Na+H或O=Na［］

HSiO(或HSiO)（2）Be2+（3）Fe(OH)、、Mn(OH)

defb（4）【分析①BeO+HOBeO+2NaOH+HO=NaBe(OH)SiO+HO濾液A主含有Na、Na，濾渣B為CuS、；Na+2HO、3

2223244224424422244244222242222324422442442224424422224222223224234222222222sp23232222727223sp3sp3NaSiO或+2HCl+HO=2NaCl+H液主含，固體D為HHSiOCuS+MnO+2H、2FeS+3MnO+6H=+Fe（SO），液為CuSO、MnSO、Fe（）的混溶液，固體主要為。【詳解）鈹、鋁元素處于元素周期表中的對角線位置，化學(xué)性質(zhì)相似，則①中生反應(yīng)的化學(xué)方程式BeOO或者BeO+2NaOH+HO=Na［Be(OH)；中發(fā)生反應(yīng)Na、或者Na+2HCl+HO=2NaCl+HSiO，固體為H(或H；（2BeCl為易揮發(fā)性強酸的弱堿鹽，溶液蒸干時由于Be

OBe(OH)+2H+

，鹽酸易揮發(fā)，使得水解正向進行，得不到BeCl固，應(yīng)在HCl氣中進行制2+

的水解；提純?nèi)懿襟E①先生成Be(OH)沉淀便于分離，因為Be(OH)溶于過量強堿，所以選擇弱堿；②過濾、洗滌加入適量鹽酸Be(OH)+H；（3）根據(jù)K計算開始生成沉淀所需pH:K[Cu(OH)]=2.2×10

)×cOH）2

得c（OH），pH=4；K[Fe(OH)]=2.8×l03+

（OH-）

得c（），pH2.3；K[Mn(OH)==c(Mn

)×cOH）2得（-），pH=8；則逐滴加入稀氨水調(diào)節(jié)，生沉淀的先后順序是Fe(OH)、、Mn(OH)，使銅離子開始沉淀，常溫下應(yīng)調(diào)節(jié)溶液的大4（4）理論產(chǎn)量約為：25%×

76.5=90g，則產(chǎn)率約

=85%；高考題、名校高考模擬題精選（1東北育才學(xué)?？茖W(xué)高中部高考模擬工上用重鉻酸(CrO)母液生產(chǎn)重鉻酸鉀KCrO的工藝流程如圖所示:①通過冷卻結(jié)晶能析出大量KCr的原因。②上述流程中KCrO發(fā)氧化還原反應(yīng)后所得溶液中除含有3+外

還含有一定濃度的Fe

雜質(zhì)

可通過加堿調(diào)的法使兩者轉(zhuǎn)化為沉淀。已知

)=3×10

mol·L-1

則當(dāng)溶液中開始析出Cr(OH)沉?xí)r

是否沉淀完全?填是或否){知K[Fe(OH)-38,K[Cr(OH)]=6.0×10（2寧夏銀川一中高考模擬，節(jié)選）

}4

21222sp222722221222sp22272222272330①已知：H的離常數(shù)K=1.0×?，K=7.0×10。0.1mol/L的pH____7(填“＞＝或＜由是。②在水處理領(lǐng)域中常用H將Mn

轉(zhuǎn)化為除，向含有0.020L?1

Mn2+

廢水中通入一定量的?15HS氣，調(diào)節(jié)溶液的，當(dāng)K]

濃度為1.0×10

mol·L

時，Mn2+開始沉淀，則a=_____[知：【答案）低溫條件下,KCrO的溶解度在整個體系中最

且K的溶解度隨溫度的降低而顯著減?、冢?①＞

-的水解常數(shù)=10

14

7=10-7，10＞7.0×

?15

，水解程度大于電離程度，溶液顯堿性pH＞7

②5【詳解）NaCrO溶液加入KCl(s)得到KO，明低溫下，O的解度在整個體系中最小，且K的解度隨溫度的降低而顯著減??；②開出沉淀時，溶液中3

)=

]3)

=2×10，F(xiàn)e3沉完全，3

)應(yīng)小于5mol·L1

沉完全時溶中

)=

Ksp[Fe(OH)]3c(Fe3+)1.0

26

，說明3

沉淀完全。（2①液中-既能水解又能電離，HS-的電離常數(shù)是10?15，-的水解常數(shù)是，水解大于電離，溶液呈堿性pH＞；②含有0.020L1

Mn

廢水，2+

開始沉淀時的度是

?，此時HS濃度為1.0×?mol·L據(jù)

，，所以。（新課標Ⅲ卷）高純硫酸錳作為合成鎳鈷錳三元正極材料的原料，工業(yè)上可由天然二氧化錳粉與硫化錳礦（還含、Al、、、Ni、Si等元素）制備，工藝如下圖所示?；卮鹣铝袉栴}：相關(guān)金屬離子[(Mn+)=0.1mol·L

]形成氫氧化物沉淀的圍如下：

5

22222422322222222224223222224422垐垐?噲?23金屬離子開始沉淀的pH沉淀完全的pH

Mn8.1

6.38.3

1.52.8

Al3.44.7

Mg2+8.9

Zn6.28.2

Ni2+6.98.9（1）濾”含有和；出溶”中二氧化錳與硫化錳反應(yīng)的化學(xué)程式____________________________________________________。（2）氧”中添加適量的MnO的用是將。（3）調(diào)除和鋁，溶液的pH范應(yīng)調(diào)節(jié)_之。（4）除”的目的是除去和Ni，濾渣3的主要成分是。（5）除”的目的是生成MgF沉除去Mg2+若溶液酸度過高Mg2+淀不完全，原因是。（6）寫出沉”的離子方程式。（7）層狀鎳鈷錳三元材料可作為鋰離電池正極材料，其化學(xué)式為LiNiMn，其中Ni、Co、Mn化合價分別+2、、。當(dāng)x==

13

時，z=___________?！敬鸢福ú蝗苄怨杷猁}）

MnO+MnS+2HO（）將Fe2+

氧化為（）4.7（）和（）?

與

結(jié)合形成弱電解質(zhì)，MgF

Mg

+2F

平衡向右移動（）2+HCO=MnCO(8).

13【詳解）素以或不溶性硅鹽存在，SiO與酸不反應(yīng)，所以濾渣I

中除了S還SiO；在硫酸的溶浸過程中，二氧化錳和硫化錳發(fā)生了氧化還原反應(yīng)，二氧化錳作氧化劑，硫化錳作還原，方程式為：+MnS+2HSO=2MnSO+S+2H；（2）二氧化錳作為氧化劑，使得MnS反完全，且將溶液中