2021-2022學(xué)年江蘇省南通市海門中學(xué)高三化學(xué)期末試

題含解析

一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只

有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）

1.右圖所示為鎳鋅可充電電池放電時(shí)電極發(fā)生物質(zhì)轉(zhuǎn)化的示意圖，電池使用KOH和

KZn(OH)為電解質(zhì)溶液，下列關(guān)于該電池說法正確的是

24

A.放電時(shí)溶液中的K+移向負(fù)極

B.充電時(shí)陰極附遷的pH會降低

C.理論上負(fù)極質(zhì)量每減少6.5g，溶液質(zhì)量增加6.3g

D.放電時(shí)正極反應(yīng)為H++NiOOH+e-=Ni(OH)

2

參考答案：

C

A、根據(jù)原電池的工作原理，陽離子向正極移動，即K＋放電時(shí)向正極移動，故A錯(cuò)誤；

B、根據(jù)電池的工作原理，電子從Zn流向另一極，即Zn為負(fù)極，負(fù)極反應(yīng)式為Zn－2e－

＋4OH－=Zn(OH)2－，充電時(shí)，電池的負(fù)極接電源的負(fù)極，即充電時(shí)的電極反應(yīng)式應(yīng)是放

4

電的逆過程，Zn(OH)2－＋2e－=Zn＋4OH－，陰極區(qū)pH增大，故B錯(cuò)誤；C、負(fù)極反應(yīng)式

4

為Zn－2e－＋4OH－=Zn(OH)2－，正極反應(yīng)式：NiOOH＋HO＋e－=Ni(OH)＋OH－，負(fù)極消

422

耗6.5g鋅，轉(zhuǎn)移電子物質(zhì)的量為6.5×2/65mol=0.2mol，溶液質(zhì)量增加6.5g，正極上溶液減

輕的H＋，即通過0.2mol電子時(shí)，正極減輕質(zhì)量為0.2×1g=0.3g，因此整個(gè)溶液質(zhì)量增加

(6.5－0.2)g=6.3g，故C正確；D、根據(jù)上述分析，鋅作負(fù)極，則另一極為正極，正極上得

到電子，化合價(jià)降低，故D錯(cuò)誤。

2.下列化學(xué)用語的理解正確的是

1/14

A．某離子結(jié)構(gòu)示意圖為：可以表示35Cl－，也可以表示37Cl－

B．電子式為：可以表示羥基，也可以表示氫氧根離子

C．比例模型為：可以表示甲烷分子，也可以表示四氯化碳分子

D．結(jié)構(gòu)簡式(CH3)2CHOH：可以表示1–丙醇，也可以表示2–丙醇

參考答案：

A

略

3.下列現(xiàn)象或變化過程與膠體的性質(zhì)無關(guān)的是（）

A．清晨森林中的道道光柱B．夕陽下的晚霞

C．海水的淡化D．明礬凈水

參考答案：

C

略

4.設(shè)NA代表阿伏加德羅常數(shù)。下列說法正確的是：

A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24LNH溶于lL水中得到0.1mol/L的氨水

3

B．1molCl與足量NaOH溶液反應(yīng)時(shí)轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為2N

2A

C．0.1molNaO中陰離子數(shù)目為0.1N

22A

D．500mL0.2mol/L的KS溶液中含有的S2-離子數(shù)為0.1N

2A

2/14

參考答案：

C

略

5.下列變化過程不涉及化學(xué)反應(yīng)的是（）

ABCD

鞭炮和煙火的燃司母戊鼎表面出現(xiàn)

陶瓷的燒制活字印刷排版術(shù)

放銅綠

參考答案：

B

A．黏土制陶瓷有新物質(zhì)生成，涉及化學(xué)反應(yīng)，故A錯(cuò)誤；B．活字印刷排版術(shù)沒有新物

質(zhì)生成，不涉及化學(xué)反應(yīng)，故B正確；C．鞭炮和煙火的燃放有新物質(zhì)生成，涉及化學(xué)反

應(yīng)，故C錯(cuò)誤；D．司母戊鼎表面出現(xiàn)銅綠有新物質(zhì)堿式碳酸銅生成，涉及化學(xué)反應(yīng)，故

D錯(cuò)誤；故選B。

6.下列有關(guān)說法不正確是()

A．水合銅離子的模型如圖1所示，1個(gè)水合銅離子中有4個(gè)配位鍵

2＋

B．CaF2晶體的晶胞如圖2所示，每個(gè)CaF2晶胞平均占有4個(gè)Ca

3/14

C．H原子的電子云圖如圖3所示，H原子核外大多數(shù)電子在原子核附近運(yùn)動

D．金屬Cu中Cu原子堆積模型如圖4，為最密堆積，每個(gè)Cu原子的配位數(shù)均為12

參考答案：

C

略

7.圖8是一水溶液在pH從0到14的范圍內(nèi)，HCO、HCO-、CO2-三種成分平衡時(shí)的組成分

2333

數(shù)，下列敘述正確的

是

（）

圖8

A．此圖是1.0mol/L碳酸鈉溶液滴定1.0mol/LHCl溶液的滴定曲線

B．在pH為6.37及10.25時(shí)，溶液中c(HCO)=c(HCO-)=c(CO2-)

2333

C．人體血液的pH約為7.4，則CO在血液中多以HCO-的形式存在

23

D．若用CO和NaOH反應(yīng)制取NaCO，溶液的pH必須控制在12以上

223

參考答案：

CD

略

8.（2005·上海卷）18、下列離子中，電子數(shù)大于質(zhì)子數(shù)且質(zhì)子數(shù)大于中子數(shù)的是

A、D3O+B、Li+

C、ODˉD、OHˉ

4/14

參考答案：

D

本題主要考查粒子中質(zhì)子數(shù)、中子數(shù)、質(zhì)量數(shù)與電荷數(shù)之間的關(guān)系。

D3O+中質(zhì)子數(shù)為1×3+8=11，電子數(shù)為10，中子數(shù)（2－1）×3+8=11；Li+中質(zhì)子

數(shù)為3，電子數(shù)為2；OD－中電子數(shù)為10，質(zhì)子數(shù)為9，中子數(shù)為9；OH－中電

子數(shù)為10，質(zhì)子數(shù)為9，中子數(shù)為8。故本題答案為D。

9.短周期主族元素X、Y、Z、W、Q的原子序數(shù)依次增大，X的氣態(tài)氫化物極易溶于Y的

氫化物中，常溫下，Z的單質(zhì)能溶于W的最高價(jià)氧化物的水化物的稀溶液，卻不溶于其濃

溶液。下列說法正確的是

A．元素Y的最高正化合價(jià)為＋6

B．離子半徑的大小順序?yàn)閃>Q>Z>X>Y

C．簡單氫化物的沸點(diǎn)Y>W

D．元素W的最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物酸性比Q的強(qiáng)

參考答案：

C

略

10.自來水生產(chǎn)的流程示意圖如下，下列說法錯(cuò)誤的是

A．混凝劑除去懸浮物質(zhì)的過程既有物理變化又有化學(xué)變化

B．FeSO4·7H2O是常用的混凝劑，它在水中最終生成Fe(OH)2沉淀

C．若要除去水中的Ca2+、Mg2+，可向水中加入石灰后再加入純堿

D．用臭氧可以替代氯氣進(jìn)行消毒

參考答案：

5/14

B

略

11.為了配制NH的濃度與Cl－的濃度比為1∶1的溶液，可在NH4Cl的溶液中加

入（B）

①適量的HCl②適量的NaCl③適量的氨水④適量的NaOH

A．①②B．③C．③④D．④

參考答案：

答案:B

12.下列敘述中正確的

是

A．P和NO都是共價(jià)化合物

42

B．NaCl熔化屬于化學(xué)變化

C．在CaO和SiO晶體中，都不存在單個(gè)小分子

2

D．石墨轉(zhuǎn)變?yōu)榻饎偸?，結(jié)構(gòu)不變

參考答案：

C

13.已知有相同容積的定容密封容器甲和乙，甲中加

入和各0.1mol，乙中加入HI0.2mol，相同溫度下分別達(dá)到平衡。欲使甲中

HI的平衡濃度大于乙中HI的平衡濃度，應(yīng)采取的措施是

A．甲、乙提高相同溫度B甲中加入0.1molHe，乙不改變

6/14

C．甲降低溫度，乙不變D甲增加0.1mol，乙增加0.1mol

I

2

參考答案：

C

解析：本題考查化學(xué)平衡移動、等效平衡。在相同條件下，甲、乙容器中達(dá)平衡

時(shí)是等效平衡，欲使甲中HI的平衡濃度大于乙中HI的平衡濃度，則甲中平衡向著

正反應(yīng)方向移動，同時(shí)乙向著逆反應(yīng)方向移動或者不移動。選項(xiàng)A，甲、乙提高相

同溫度時(shí)，平衡均向逆反應(yīng)方向移動，且達(dá)平衡是二者等效，HI濃度相等。選項(xiàng)

B，加入稀有氣體時(shí)，平衡不移動，二者HI濃度相等。選項(xiàng)C，甲降低溫度平衡向

著正反應(yīng)方向移動，達(dá)平衡是HI濃度增大，而乙中HI濃度不變，符合題意。選項(xiàng)

D，甲中增加等量的H或I，達(dá)平衡是HI濃度相等。

22

2

14.已知下列物質(zhì)氧化H2SO3時(shí)，自身發(fā)生如下變化：Cl2→2Cl－，MnO→Mn＋，

3

Cr2O→2Cr＋，H2O2→2H2O，如果分別用等物質(zhì)的量的這些物質(zhì)氧化足量的

H2SO3，得到H2SO4最多的是

A．Cr2OB．Cl2

C．MnOD．H2O2

參考答案：

A

根據(jù)得失電子守恒，當(dāng)?shù)任镔|(zhì)的量的Cl2、MnO、Cr2O、H2O2氧化H2SO3時(shí)，得

電子數(shù)最多的是Cr2O.

7/14

15.按如圖裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)（N裝置中兩個(gè)電極均為石墨棒），下列描述正確的是（）

A．a(chǎn)、b連接，工作一段時(shí)間后裝置M中溶液pH變大，裝置N中溶液pH變小

B．a(chǎn)、b連接，裝置M中若有0.1molSO2﹣移到Cu電極，裝置N中C極放出H2.24L

422

（標(biāo)準(zhǔn)狀況）

C．a(chǎn)、b未連接時(shí)，裝置N中C電極上有氣體析出

1

D．不論a、b是否連接，裝置M中觀察到的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象相同

參考答案：

A

考點(diǎn)：原電池和電解池的工作原理．

分析：如果a、b連接時(shí)，左邊裝置是原電池，Zn易失電子作負(fù)極、Cu作正極，負(fù)極反應(yīng)

式為Zn﹣2e﹣=Zn2+、正極反應(yīng)式為2H++2e﹣=H，C是陽極，電極反應(yīng)式為OH﹣﹣4e﹣

2↑1

=2HO+O，C是陰極，電極反應(yīng)式為2H++2e﹣=H；

22↑22↑

如果a、b不連接時(shí)，左邊裝置不能構(gòu)成原電池，只有鋅和稀硫酸發(fā)生置換反應(yīng)，據(jù)此分

析解答．

解答：解：A．a(chǎn)、b連接，M是原電池，銅電極上氫離子放電生成氫氣，導(dǎo)致溶液酸性減

弱，N中電解水，導(dǎo)致硫酸濃度增大，所以工作一段時(shí)間后裝置M中溶液pH變大，裝置

N中溶液pH變小，故A正確；

B．a(chǎn)、b連接，M是原電池，所以裝置M中若有0.1molSO2﹣移到Zn電極，而不是銅極，

4

故B錯(cuò)誤；

C．a(chǎn)、b未連接時(shí)，裝置N中不發(fā)生反應(yīng)，所以裝置N中C電極上無氣體析出，故C錯(cuò)

1

誤；

D．a(chǎn)、b連接時(shí)，裝置M中發(fā)生原電池反應(yīng)，Cu作正極，有氣體生成，a、b不連接時(shí)，

鋅和氫離子直接反應(yīng)，接觸面上析出氣體，所以觀察到的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象不相同，故D錯(cuò)誤；

8/14

故選A．

點(diǎn)評：本題考查原電池和電解池原理，明確各個(gè)電極上發(fā)生的反應(yīng)是解本題關(guān)鍵，知道電

解質(zhì)溶液中陰陽離子移動方向，題目難度不大．

二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）

16.

某化學(xué)研究性學(xué)習(xí)小組為測定果汁中Vc含量，設(shè)計(jì)并進(jìn)行了以下實(shí)驗(yàn)。

Ⅰ實(shí)驗(yàn)原理

將特定頻率的紫外光通過裝有溶液的比色皿，一部

分被吸收，通過對比入射光強(qiáng)度和透射光強(qiáng)度之間

的關(guān)系可得到溶液的吸光度（用A表示，可由儀器

自動獲得）。吸光度A的大小與溶液中特定成分的

濃度有關(guān)，雜質(zhì)不產(chǎn)生干擾。溶液的pH對吸光度大小有一定影響。

Ⅱ?qū)嶒?yàn)過程

⑴配制系列標(biāo)準(zhǔn)溶液。分別準(zhǔn)確稱量質(zhì)量為1.0mg、1.5mg、2.0mg、2.5mg的

標(biāo)準(zhǔn)Vc試劑，放在燒杯中溶解，加入適量的硫酸，再將溶液完全轉(zhuǎn)移到

100mL容量瓶中定容。

上述步驟中所用到的玻璃儀器除燒杯、容量瓶外還

有。

⑵較正分光光度計(jì)并按順序測定標(biāo)準(zhǔn)溶液的吸光度。為了減小實(shí)驗(yàn)的誤差，實(shí)

驗(yàn)中使用同一個(gè)比色皿進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，測定下一溶液時(shí)應(yīng)對比色皿進(jìn)行的操作

是。測定標(biāo)準(zhǔn)溶液按濃

度（填“由大到小”或“由小

到大”）的順序進(jìn)行。

9/14

⑶準(zhǔn)確移取10.00mL待測果汁樣品到100mL容量瓶中，加入適量的硫酸，再加

水定容制得待測液，測定待測液的吸光度。

Ⅲ數(shù)據(jù)記錄與處理

⑷實(shí)驗(yàn)中記錄到的標(biāo)準(zhǔn)溶液的吸光度與濃度的關(guān)系如下表所示，根據(jù)所給數(shù)據(jù)

作出標(biāo)準(zhǔn)溶液的吸光度隨濃度變的曲線。

標(biāo)準(zhǔn)試劑

①②③④待測液

編號

濃度mg/L10152025—

pH66666

吸光度A1.2051.8052.4053.0052.165

⑸原果汁樣品中Vc的濃度為mg/L

⑹實(shí)驗(yàn)結(jié)果與數(shù)據(jù)討論

除使用同一個(gè)比色皿外，請?jiān)偬岢鰞蓚€(gè)能使實(shí)驗(yàn)測定結(jié)果更加準(zhǔn)確的條件控

制方法

10/14

參考答案：

Ⅱ⑴玻璃棒、膠頭滴管

⑶蒸餾水洗滌后，用待裝液潤洗由小到大

Ⅲ⑷

⑸180⑹每種溶液的pH應(yīng)相同；操作迅速，防止Vc被氧化等

三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）

17.（2005·江蘇卷）25.較低溫度下，氯氣通入石灰乳中可制得漂白粉，該反應(yīng)為

放熱反應(yīng)。某校甲、乙兩化學(xué)研究性學(xué)習(xí)小組均用200mL12mol/L鹽酸與17.4g

MnO2在加熱條件下反應(yīng)制備氯氣，并將制備的氯氣與過量的石灰乳反應(yīng)制取漂白

粉，用稀NaOH溶液吸收殘余的氯氣。分析實(shí)驗(yàn)結(jié)果發(fā)現(xiàn)：

甲、乙兩組制得的漂白粉中Ca(ClO)2的質(zhì)量明顯小于理論值

甲組在較高溫度下將氯氣與過量的石灰乳反應(yīng)，所制得的產(chǎn)品中Ca(ClO3)2的含量

較高。

試回答下列問題：

⑴上述實(shí)驗(yàn)中理論上最多可制得Ca(ClO)2多少克？

⑵實(shí)驗(yàn)中所得到的Ca(ClO)2的質(zhì)量明顯小于理論值，試簡要分析其可能原因，并

寫出可能涉及到的化學(xué)方程式。

參考答案：

11/14

（1）14.3g

（2）見解析

（1）根據(jù)題意

n（HCl）=12mol·L－1×0.2L=2.4mol

n（MnO2）==0.2mol

MnO2+4HCl（濃）MnCl2+Cl2↑+2H2O

n（HCl）∶n（MnO2）=2.4mol∶0.2mol=12∶1＞4∶1

所以濃HCl過量，應(yīng)根據(jù)MnO2計(jì)算。

根據(jù)制備氯氣的化學(xué)方程式n（Cl2）=n（MnO2）=0.2mol

又因?yàn)椋?Cl2+2Ca（OH）2====CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O

n〔Ca（ClO）2〕=n（Cl2）=×0.2mol=0.1mol

m〔Ca（ClO）2〕=143g·mol－1×0.1mol=14.3g

（2）①隨著反應(yīng)進(jìn)行，溫度升高，會產(chǎn)生副產(chǎn)物Ca（ClO3）2

6Cl2+6Ca（OH）25CaCl2+Ca（ClO3）2+6H2O

②Cl2未與石灰乳完全反應(yīng)，殘余Cl2被NaOH溶液吸收

Cl2+2NaOH====NaCl+NaClO+H2O

18.（12分）取25.0gCuSO4·5H2O晶體，加熱使之均勻、緩慢升溫至1000℃并恒

溫1小時(shí)，試通過計(jì)算回答下列問題（如果是混合物，要算出混合物中各組分的質(zhì)

量）：

12/14

（1）在某中間溫度時(shí)，固體產(chǎn)物質(zhì)量是否可能為10g？

（2）不考慮實(shí)驗(yàn)帶來的誤差，在反應(yīng)條件下，反應(yīng)氣態(tài)產(chǎn)物除去水后，物質(zhì)的量

可能為

A．0molB．0.1molC．大于0.1mol

（3）你認(rèn)為最終固體產(chǎn)物為多少克？產(chǎn)物顏色如何？

（4）如果某同學(xué)做此實(shí)驗(yàn)時(shí)最后固體質(zhì)量為7.6g，試計(jì)算其組分。

參考答案：

（12分）（1）可能（1分）產(chǎn)物中有CuO(6g)，CuSO4(4g)（2分）