學(xué)必求其心得，業(yè)必貴于專精

電極反應(yīng)式的書寫與判斷

1.電極反應(yīng)式書寫的一般步驟

2。已知總方程式,書寫電極反應(yīng)式

(1）書寫步驟

—

①步驟一:寫出電池總反應(yīng)式，標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目(ne)。

②步驟二：找出正、負(fù)極,失電子的電極為負(fù)極;確定溶液的酸堿性.

③步驟三：寫電極反應(yīng)式。

-

負(fù)極反應(yīng):還原劑-ne氧化產(chǎn)物

—

正極反應(yīng)：氧化劑+ne還原產(chǎn)物

（2）書寫技巧

若某電極反應(yīng)式較難寫時，可先寫出較易的電極反應(yīng)式,用總反應(yīng)式

減去較易寫的電極反應(yīng)式,即可得出較難寫的電極反應(yīng)式.如

CHOCH(二甲醚）酸性燃料電池中:

33

總反應(yīng)式:CHOCH+3O2CO+3HO

33222

正極:3O+12H++12e—6HO

22

負(fù)極:CHOCH+3HO—12e—2CO+12H+

3322

-1-

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【典例】(2018·天津理綜節(jié)選）CO是一種廉價的碳資源,其綜合利

2

用具有重要意義。O輔助的Al-CO電池工作原理如圖所示。該電

22

池電容量大,能有效利用CO，電池反應(yīng)產(chǎn)物Al(CO）是重要的

22243

化工原料.

電池的負(fù)極反應(yīng)式：_______________。

電池的正極反應(yīng)式：

6O+6e—6,

2

6CO+63C+6O

222

反應(yīng)過程中O的作用是__________________________。

2

該電池的總反應(yīng)式：_________________________。

【審題流程】明確目標(biāo)套原理,緊扣類型寫反應(yīng)。

【解析】該原電池中Al作負(fù)極,失電子生成鋁離子,電極反應(yīng)式為

Al—3e-Al3+；在正極的反應(yīng)式中，O在第一個反應(yīng)中作反應(yīng)物,

2

在第二個反應(yīng)中作生成物,所以氧氣在反應(yīng)中作催化劑;在得失電子

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相同條件下,正負(fù)極電極反應(yīng)式相加即得電池反應(yīng)式，電池反應(yīng)式為

2Al+6COAl(CO）。

22243

—3+

答案:Al-3eAl催化劑

2Al+6COAl（CO）

22243

1.一種可充電鋰-空氣電池如圖所示。當(dāng)電池放電時，O與Li+在多

2

孔碳材料電極處生成Li（x=0或1)。下列說法正確的是

2

（)

A.放電時,多孔碳材料電極為負(fù)極

B.放電時，外電路電子由多孔碳材料電極流向鋰電極

+

C.充電時,電解質(zhì)溶液中Li向多孔碳材料區(qū)遷移

D.充電時,電池總反應(yīng)為Li2Li+（1—）O

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【解析】選D。結(jié)合題中所給信息及裝置圖,可知放電時Li作負(fù)極,

負(fù)極反應(yīng)為2Li—2e—2Li+,多孔碳材料作正極,正極反應(yīng)為

（1—)O+2Li++2e