10-11高中化學(xué)課時(shí)講練通課件：階段(jiēduàn)質(zhì)量評估(一)(蘇教版必修1)第一頁，共60頁。第一卷〔選擇題共45分〕一、選擇題(此題包括15個(gè)小題，每題3分，共45分)1.〔2010·長春高一檢測〕據(jù)?科學(xué)?雜志報(bào)道：科學(xué)家們已大量制造出反物質(zhì)中的反氫原子，認(rèn)為反物質(zhì)研究領(lǐng)域的前景“正前所未有的光明〞。反原子原子核和核外電子的電性與原子的電性剛好(gānghǎo)相反，…，假假設(shè)發(fā)現(xiàn)反氯離子，請運(yùn)用核外電子排布規(guī)律大膽設(shè)想反氯離子的結(jié)構(gòu)示意圖()第二頁，共60頁?！窘馕觥窟xD。由題中所給的信息知，反氯離子含有17個(gè)帶負(fù)電荷的質(zhì)子(zhìzǐ)和18個(gè)帶正電荷的核外電子。第三頁，共60頁。2.以下有關(guān)表達(dá)(biǎodá)正確的選項(xiàng)是()A.銅可導(dǎo)電，所以銅是電解質(zhì)2在熔融狀態(tài)下可導(dǎo)電，它是電解質(zhì)C.HCl、H2SO4液態(tài)時(shí)都不導(dǎo)電，都是非電解質(zhì)第四頁，共60頁。【解析】選B。電解質(zhì)和非電解質(zhì)(fēidiànjiězhì)都必須是化合物，A選項(xiàng)錯(cuò)誤；HCl、H2SO4雖然在液態(tài)時(shí)不導(dǎo)電，但是溶于水后能夠完全電離成自由移動(dòng)的離子，所以屬于強(qiáng)電解質(zhì)，C選項(xiàng)錯(cuò)誤；某些非金屬單質(zhì)〔如石墨〕中含有自由移動(dòng)的電子，也能夠?qū)щ?，所以D選項(xiàng)錯(cuò)誤。第五頁，共60頁。3.〔2010·太原高一檢測〕以下(yǐxià)圖為課本中的插圖，以下(yǐxià)操作不合理的是()第六頁，共60頁。【解析】選C。觀察鉀的焰色反響時(shí)，必須透過藍(lán)色的鈷玻璃(bōlí)，以消除鈉的黃色火焰對鉀的紫色火焰的掩蓋。第七頁，共60頁。4.〔2010·柳州高一期末〕以下圖表示相連線的酸、堿、鹽之間可以發(fā)生(fāshēng)復(fù)分解反響，下表提供的四組物質(zhì)符合以下圖要求的是()第八頁，共60頁。第九頁，共60頁。【解析】選D。A組和B組物質(zhì)(wùzhì)中Ca〔OH〕2不能和BaCl2反響；C組物質(zhì)(wùzhì)中NaOH和Na2CO3、BaCl2都不反響。第十頁，共60頁。NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，以下表達(dá)正確(zhèngquè)的選項(xiàng)是〔〕NAB.32g氧氣中所含有的氧原子數(shù)為2NANAD.1L0.3mol/LK2SO4溶液中含有的K+NA第十一頁，共60頁?！窘馕觥窟xB。標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2L氯氣的物質(zhì)的量為0.5mol，因?yàn)闆]有指明溫度和壓強(qiáng)，所以不能確定(quèdìng)11.2L氯氣的物質(zhì)的量是否為0.5mol，A選項(xiàng)錯(cuò)誤；NA，C選項(xiàng)錯(cuò)誤；1L0.3mol/LK2SO4溶液中K+物質(zhì)的量為1L×0.3mol/L×2＝0.6mol，D選項(xiàng)錯(cuò)誤。第十二頁，共60頁。6.〔2010·運(yùn)城高一檢測〕鐵、稀鹽酸、澄清石灰水、氯化銅溶液是初中化學(xué)中常見的物質(zhì)，四種物質(zhì)間的反響關(guān)系如下圖。圖中兩圓相交局部〔A、B、C、D〕表示物質(zhì)間的反響，其中對應(yīng)反響的離子(lízǐ)方程式書寫正確的選項(xiàng)是〔〕第十三頁，共60頁。-+HCl====H2O+Cl-B.Ca〔OH〕2+Cu2+====Ca2++Cu〔OH〕2↓C.Fe+Cu2+====Cu+Fe2+D.Fe+2H+====Fe3++H2↑【解析】選C。鹽酸是強(qiáng)酸，在寫離子方程式時(shí)，要拆寫成離子的形式，A選項(xiàng)錯(cuò)誤；澄清(chéngqīng)石灰水是Ca〔OH〕2的飽和溶液，Ca(OH)2是強(qiáng)電解質(zhì),在寫離子方程式時(shí)，要拆寫成離子的形式，B選項(xiàng)錯(cuò)誤；Fe和鹽酸反響生成FeCl2和H2，而不是生成FeCl3和H2，D選項(xiàng)錯(cuò)誤。第十四頁，共60頁。7.下表是某礦物質(zhì)飲用水的局部標(biāo)簽說明：那么該飲用水中還可能較大量(dàliàng)存在()-++2+第十五頁，共60頁?！窘馕觥窟xC。由標(biāo)簽(biāoqiān)可知，該飲用水中含有大量的K+、Cl-、Mg2+和SO42-，OHˉ可以與Mg2+結(jié)合成Mg〔OH〕2沉淀，Ag+可以與Cl-、SO42-結(jié)合成AgCl和Ag2SO4沉淀，Ca2+可以與SO42-結(jié)合成CaSO4沉淀，所以這三種離子不可能大量存在于該飲用水中。第十六頁，共60頁。8.〔2010·淮安高一檢測〕從含碘的四氯化碳溶液中別離出單質(zhì)碘和回收四氯化碳，該步驟(bùzhòu)應(yīng)選擇的實(shí)驗(yàn)裝置是()第十七頁，共60頁?！窘馕觥窟xC。碘易溶于四氯化碳，形成均勻的液體混合物，可以用蒸餾的方法來別離，加熱時(shí)四氯化碳揮發(fā)，經(jīng)過冷凝管冷凝，在錐形瓶內(nèi)收集到四氯化碳，碘單質(zhì)(dānzhì)留在蒸餾燒瓶內(nèi)。第十八頁，共60頁。9.某溶液中含有(hányǒu)碳酸鈉、硫酸鈉、氫氧化鈉、氯化鈉四種溶質(zhì)，欲將該溶液中四種溶質(zhì)的陰離子逐一檢驗(yàn)出來，所加試劑先后順序合理的是〔〕3、Ba〔NO3〕2、NH4NO3、AgNO33、NH4NO3、Ba〔NO3〕2、AgNO34NO3、HNO3、Ba〔NO3〕2、AgNO34NO3、HNO3、AgNO3、Ba〔NO3〕2第十九頁，共60頁?！窘馕觥窟xC。檢驗(yàn)Cl-可以用AgNO3溶液，檢驗(yàn)SO42-可以用Ba〔NO3〕2溶液，檢驗(yàn)OH-可以用NH4NO3溶液，檢驗(yàn)CO32-可以用HNO3溶液。假設(shè)先加AgNO3溶液，那么能夠產(chǎn)生AgCl、Ag2SO4、Ag2CO3和AgOH〔或Ag2O〕四種沉淀；假設(shè)先加Ba〔NO3〕2溶液，那么能產(chǎn)生BaSO4和BaCO3兩種白色(báisè)沉淀；假設(shè)先加稀硝酸，那么除了將CO32-檢驗(yàn)出外，還將OH-消耗掉，所以應(yīng)該先加NH4NO3溶液，再加稀硝酸，然后加Ba〔NO3〕2溶液，最后加AgNO3溶液。第二十頁，共60頁。10.〔2010·榆林一?！砄2-由于離子半徑較小，且?guī)?個(gè)單位(dānwèi)負(fù)電荷，在水中會(huì)強(qiáng)烈地吸引并結(jié)合水中的H+而生成OH-，以下反響中不包含此步變化的是〔〕2O+H2O====2NaOH2O2+2H2O====4NaOH+O2↑2++3O2+6H2O====8Fe3++4Fe〔OH〕3↓2O+4NH3·H2O====2［Ag〔NH3〕2］++2OH-+3H2O【解析】選B。Na2O2是由Na+和O22-構(gòu)成的離子化合物，不含O2-。第二十一頁，共60頁。11.〔2010·商丘高一檢測〕以下物質(zhì)久置于空氣中會(huì)發(fā)生相應(yīng)的變化，其中發(fā)生了氧化(yǎnghuà)復(fù)原反響的是()第二十二頁，共60頁?！窘馕觥窟xB。濃硫酸和氫氧化鈉固體都有吸水性，可以吸收空氣中的水蒸氣而使體積增大或發(fā)生潮解，主要(zhǔyào)發(fā)生物理變化；鈉是一種活潑金屬，極易被空氣中的氧氣氧化；澄清的石灰水可以吸收空氣中的二氧化碳生成白色的CaCO3沉淀，為非氧化復(fù)原反響。第二十三頁，共60頁。12.〔2019·浙江高考〕單位體積的稀溶液中，非揮發(fā)性溶質(zhì)的分子(fēnzǐ)或離子數(shù)越多，該溶液的沸點(diǎn)就越高。那么以下溶液沸點(diǎn)最高的是()A.0.01mol·L-1的蔗糖溶液B.0.01mol·L-1的CaCl2溶液C.0.02mol·L-1的NaCl溶液D.0.02mol·L-1的CH3COOH溶液第二十四頁，共60頁。【解析】選C。單位體積內(nèi)的粒子數(shù)，實(shí)質(zhì)為粒子的濃度。顯然C項(xiàng)、D項(xiàng)的濃度比A項(xiàng)和B項(xiàng)的濃度大，又因?yàn)?yīnwèi)C項(xiàng)為強(qiáng)電解質(zhì)，完全電離，而CH3COOH為弱酸，局部電離，所以C項(xiàng)中粒子濃度大，故沸點(diǎn)最高。第二十五頁，共60頁。2SO4、NaCl、KCl、Na2CO3、FeCl3、NaOH的性質(zhì)，對于(duìyú)如何研究，他們設(shè)計(jì)了兩種研究方案：方案①：將它們按照酸、堿、鹽分類，然后分別溶于水得到溶液，進(jìn)行實(shí)驗(yàn)；方案②：將它們按照鈉鹽、鉀鹽、鐵鹽和其他化合物分類，然后分別溶于水得到溶液，進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。以下說法正確的選項(xiàng)是()第二十六頁，共60頁。A.常溫時(shí)少量銅粉分別投入上述溶液中，按照方案①的分類(fēnlèi)，能夠完全溶解銅粉的只有酸〔H2SO4〕溶液和鹽〔FeCl3〕溶液B.設(shè)計(jì)方案②的同學(xué)取某種溶液，在其中參加上述的鉀鹽溶液，有白色沉淀生成，再參加稀硝酸，沉淀不消失，那么該溶液中可能含有Ag+C.按照方案①的分類(fēnlèi)，屬于堿的有Na2CO3、NaOHD.這兩組同學(xué)在研究物質(zhì)時(shí)只使用了實(shí)驗(yàn)方法、觀察法第二十七頁，共60頁。【解析】選B。銅粉不能溶于稀硫酸，A選項(xiàng)錯(cuò)誤；鉀鹽只有KCl，不溶于稀硝酸的白色沉淀有AgCl和BaSO4，向溶液中參加KCl溶液和稀硝酸，產(chǎn)生的白色沉淀可能為AgCl，所以溶液中可能含有Ag+，B選項(xiàng)正確；Na2CO3俗名純堿(chúnjiǎn)，屬于鹽類物質(zhì)，C選項(xiàng)錯(cuò)誤；這兩組同學(xué)在研究物質(zhì)時(shí)除了使用了實(shí)驗(yàn)法、觀察法外，還使用了分類的方法，D選項(xiàng)錯(cuò)誤。第二十八頁，共60頁。14.某鎂的化合物是一種優(yōu)良的治療胃酸過多的藥物，其化學(xué)式可以(kěyǐ)表示為Mg2〔OH〕mRO3·nH2O〔m、n均為常數(shù)〕，那么式中R元素的化合價(jià)為()A.+4B.+〔m+2〕C.+〔2m+2〕D.+〔4+m-2n〕【解析】選B。假設(shè)R的化合價(jià)為x，由化合物中正負(fù)化合價(jià)的代數(shù)和為零，可以(kěyǐ)列如下關(guān)系式：2×2-m+x+〔-2×3〕＝0，所以x＝+〔m+2〕。第二十九頁，共60頁。15.〔2010·海南?？谀M〕將100g某NaOH溶液〔密度是1.2g/mL〕蒸發(fā)濃縮，余下(yúxià)50mL溶液時(shí)，物質(zhì)的量濃度為8mol/L，原溶液的濃度是()A.8mol/LB.4.8mol/LC.3.3mol/LD.16mol/L第三十頁，共60頁。【解析】選B。蒸發(fā)濃縮前后，NaOH的物質(zhì)(wùzhì)的量不變。n〔NaOH〕＝8mol/L×0.050L＝0.4mol，蒸發(fā)濃縮前溶液的體積為：V〔NaOH〕＝×＝L，所以c〔NaOH〕＝＝4.8mol/L。第三十一頁，共60頁。二、非選擇題〔此題包括6個(gè)小題，共55分〕16.〔8分〕NH3氣體34g，求：〔1〕NH3的物質(zhì)的量為＿＿＿。〔2〕NH3所含原子總數(shù)為＿＿＿。〔3〕NH3在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積(tǐjī)為＿＿＿。〔4〕NH3溶于水后形成2L溶液，其溶液的物質(zhì)的量濃度為＿＿＿。第三十二頁，共60頁?！窘馕?jiěxī)】n〔NH3〕＝，所含的原子的總×1023mol-1＝4.816×1024，V〔NH3〕＝2mol×22.4L/mol＝44.8L，c〔NH3〕＝＝1mol/L。答案：〔1〕2mol〔2〕4.816×1024或8NA〔3〕44.8L〔4〕1mol/L第三十三頁，共60頁。17.〔6分〕仔細(xì)分析以下(yǐxià)實(shí)驗(yàn)：第三十四頁，共60頁。第三十五頁，共60頁。A、B、C試管中的現(xiàn)象如下(rúxià)表所示：寫出A、B、C試管中發(fā)生反響的離子方程式?！?〕A：＿＿＿＿＿＿＿；〔2〕B：＿＿＿＿＿＿＿；〔3〕C：＿＿＿＿＿＿＿；第三十六頁，共60頁?！窘馕觥緽aCl2溶液和CuSO4溶液混合發(fā)生Ba2+和SO42-生成BaSO4白色沉淀，Cu2+和Cl-不反響，所以溶液仍然呈現(xiàn)藍(lán)色；向A試管(shìguǎn)中得到的濾液中參加NaOH溶液，Cu2+和OH-反響生成Cu〔OH〕2藍(lán)色沉淀。Ba〔OH〕2溶液和CuSO4溶液混合，Cu2+和OH-反響生成Cu〔OH〕2藍(lán)色沉淀，Ba2+和SO42-結(jié)合成BaSO4白色沉淀，發(fā)生兩個(gè)離子反響，生成兩種沉淀。第三十七頁，共60頁。答案(dáàn)：〔1〕Ba2++SO42-====BaSO4↓〔2〕Cu2++2OH-====Cu〔OH〕2↓〔3〕Ba2++Cu2++2OH-+SO42-====BaSO4↓+Cu〔OH〕2↓第三十八頁，共60頁。18.〔10分〕〔2010·龍巖高一檢測〕離子反響是中學(xué)化學(xué)中重要的反響類型。答復(fù)以下問題：〔1〕人們常用圖示的方法表示不同反響類型之間的關(guān)系(guānxì)。如分解反響和氧化復(fù)原反響可表示為下左圖。下右圖為離子反響、氧化復(fù)原反響和置換反響三者之間的關(guān)系(guānxì)，那么表示離子反響、氧化復(fù)原反響、置換反響的字母分別是＿＿。第三十九頁，共60頁。〔2〕離子(lízǐ)方程式是重要的化學(xué)用語。以下是有關(guān)離子(lízǐ)方程式的一些錯(cuò)誤觀點(diǎn)，請?jiān)谝韵卤砀裰杏孟鄳?yīng)的“離子(lízǐ)方程式〞否認(rèn)這些觀點(diǎn)。反響物從以下物質(zhì)中選取：Na、Fe、H2O、H2SO4、HCl、NaOH、Ba(OH)2、CuCl2。第四十頁，共60頁?！窘馕?jiěxī)】〔1〕置換反響一定存在化合價(jià)的變化，一定是氧化復(fù)原反響，局部離子反響是氧化復(fù)原反響，也是置換反響，所以A代表氧化復(fù)原反響，B代表置換反響，C代表離子反響?！?〕離子方程式可以表示某一類反響，如H++OH-====H2O表示的是強(qiáng)酸和強(qiáng)堿溶液反響生成可溶性鹽和水，Ba(OH)2和H2SO4反響還會(huì)生成BaSO4，不能用該離子方程式表示；假設(shè)反響物都不能拆寫成離子的形式，那么該離子反響只表示某一特定的反響，如Na和水的反響。第四十一頁，共60頁。答案(dáàn)：〔1〕C、A、B〔2〕第四十二頁，共60頁。19.〔10分〕茶是我國人民喜愛的飲品，其中含有多種有益于人體健康的成分，某化學(xué)研究小組欲探究茶葉中鈣元素(yuánsù)的含量，設(shè)計(jì)了探究實(shí)驗(yàn)方案如下：〔茶葉中的鋁、鐵元素(yuánsù)對鈣離子的測定有影響〕步驟1：稱取500g枯燥的茶葉，置于通風(fēng)櫥中，充分灼燒使茶葉灰化，再用研缽磨細(xì)后移入燒杯中，然后將鹽酸參加盛灰化茶葉的燒杯中攪拌、過濾、洗滌。第四十三頁，共60頁。步驟2：向步驟1所得(suǒdé)濾液中逐滴參加稀氫氧化鈉溶液，調(diào)節(jié)溶液的pH為6～7左右，使鋁、鐵的氫氧化物完全沉淀，再加熱煮沸30min，參加9.01g無水碳酸鈉，充分?jǐn)嚢?，待沉淀完全后，過濾、洗滌，過濾后得到濾液和沉淀。步驟3：將步驟2所得(suǒdé)的濾液稀釋至500mL，取其中的20.00mL溶液，消耗了0.1mol/LH2SO424mL恰好和過量的碳酸鈉完全反響。第四十四頁，共60頁。請答復(fù)以下問題：〔1〕步驟1中，使茶葉灰化需要三角架、泥三角、酒精噴燈、＿＿、＿＿、＿＿等儀器?！?〕步驟2中，參加稀氫氧化鈉溶液的目的為＿＿＿?！?〕步驟2中，如何對所得沉淀進(jìn)行洗滌＿＿＿＿，如何檢驗(yàn)沉淀已經(jīng)洗滌干凈＿＿＿＿?！?〕步驟3中，500mL濾液中CO32-的物質(zhì)(wùzhì)的量為＿＿mol，原茶葉中鈣離子的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為＿＿。第四十五頁，共60頁。【解析】〔1〕灼燒使茶葉灰化，需要用酒精〔噴〕燈、坩堝、三腳架、玻璃棒、泥三角和坩堝鉗等儀器；〔2〕在灰中參加鹽酸，可以使茶葉中的鋁、鐵元素變成離子(lízǐ)的形式存在于溶液中，在濾液中參加稀氫氧化鈉溶液，可以使它們轉(zhuǎn)化為氫氧化物完全沉淀，從而排除鋁、鐵元素對鈣離子(lízǐ)測定的影響；第四十六頁，共60頁?！?〕n〔Na2CO3〕＝，參加Na2CO3的目的是使溶液中的鈣離子完全變成碳酸鈣沉淀，得到的沉淀中可能含有CO32-、Cl-和Na+等雜質(zhì)，洗滌時(shí)，應(yīng)該使蒸餾水沒過沉淀，使水自然流下，反復(fù)幾次，特別注意不能用玻璃棒攪拌，防止將濾紙戳破。檢驗(yàn)沉淀是否洗滌干凈，必須取最后一次洗滌液，參加Ca2+或Ag+，看有無白色(báisè)沉淀產(chǎn)生。第四十七頁，共60頁?！?〕n〔H2SO4〕＝0.1mol/L×0.024L＝0.0024mol，根據(jù)方程式H2SO4+Na2CO3====Na2SO4+CO2↑+H2O，所以500mL濾液中CO32-的物質(zhì)的量為：，溶液(róngyè)中和Ca2+反響的CO32-的物質(zhì)的量為：0.085mol-0.06mol＝0.025mol＝n〔Ca2+〕，m〔Ca2+〕＝0.025mol×40g/mol＝1g，所以茶葉中鈣元素的含量為w〔Ca〕＝×100%＝0.2%。第四十八頁，共60頁。答案：〔1〕坩堝玻璃棒坩堝鉗〔2〕除去Al、Fe等元素防止干擾實(shí)驗(yàn)〔3〕往原過濾器中加蒸餾水至恰好(qiàhǎo)浸沒沉淀，待水流出后，重復(fù)屢次取最后一次洗滌液少許，滴加CaCl2，如無沉淀，那么已洗凈〔4〕0.060.2%第四十九頁，共60頁。20.〔9分〕金屬鎂與鎂合金在航空、汽車制造和電子工業(yè)等領(lǐng)域具有廣泛的用途，金屬鎂的冶煉有多種方法(fāngfǎ)。有一種方法(fāngfǎ)是以白云石〔CaCO3·MgCO3〕為原料，經(jīng)高溫煅燒生成氧化物〔CaO·MgO〕，氧化物在復(fù)原爐中經(jīng)1200℃真空條件下用硅復(fù)原生成鎂蒸氣，鎂蒸氣經(jīng)冷凝器冷凝為粗鎂，粗鎂再經(jīng)精煉、鑄錠得到成品金屬鎂。第五十頁，共60頁。寫出以下反響的化學(xué)方程式，并答復(fù)相關(guān)問題(wèntí)?！?〕煅燒白云石的化學(xué)方程式＿＿＿＿＿＿＿?！?〕CaO·MgO與硅高溫反響的化學(xué)方程式＿＿＿＿；該反響中鈣沒有被復(fù)原，其理由可能是＿＿＿＿。第五十一頁，共60頁?！窘馕觥俊?〕白云石〔CaCO3·MgCO3〕經(jīng)高溫(gāowēn)煅燒生成氧化物〔CaO·MgO〕，從組成上看，少了CO2，相當(dāng)于CaCO3和MgCO3高溫(gāowēn)分解生成CaO、MgO和CO2；〔2〕CaO·MgO在高溫(gāowēn)真空條件下被硅復(fù)原生成鎂蒸氣，相當(dāng)于其中的MgO和Si發(fā)生置換反響，說明Si的復(fù)原性比Mg的強(qiáng)；而CaO不能被硅復(fù)原生成金屬鈣，說明Si的復(fù)原性比Ca的復(fù)原性弱。第五十二頁，共60頁。答案(dáàn)：〔1〕CaCO3·MgCO3CaO·MgO+2CO2↑〔2〕2〔CaO·MgO〕+Si2Mg↑+2CaO·SiO2或2〔CaO·MgO〕+Si2Mg↑+CaSiO3+CaO或2〔CaO·MgO〕+Si2Mg↑+CaO·SiO2+CaO鈣的金屬性比鎂強(qiáng)〔或Ca2+的氧化性比Mg2+弱等〕高溫====高溫====高溫====高溫====第五十三頁，共60頁。21.〔12分〕〔2010·石家莊模擬〕用質(zhì)量分?jǐn)?shù)為36.5％的濃鹽酸〔密度為1.16g/cm3〕配制成1mol/L的稀鹽酸?，F(xiàn)實(shí)驗(yàn)室僅需要這種鹽酸220mL。試答復(fù)以下問題：〔1〕配制稀鹽酸時(shí)，應(yīng)選用(xuǎnyòng)容量為＿＿mL的容量瓶；〔2〕經(jīng)計(jì)算需要＿＿mL濃鹽酸，在量取時(shí)宜選用(xuǎnyòng)以