第三章晶體結構與性質

第二節(jié)

分子晶體與共價晶體第1課時

分子晶體高二化學新人教化學選擇性必修2《物質結構與性質》生活中常見的晶體干冰金剛石銅分子晶體共價晶體離子晶體金屬晶體分子晶體只含分子的晶體構成粒子分子晶體分子粒子間的作用力分子間作用力分子內各原子間共價鍵1、定義：①所有非金屬氫化物：H2O，H2S，NH3，CH4，HX②部分非金屬單質:X2，O2，H2，S8，P4，C60，稀有氣體③部分非金屬氧化物:CO2，SO2，NO2，P4O6，P4O10④幾乎所有的酸：H2SO4，HNO3，H3PO4⑤絕大多數有機物：乙醇，冰醋酸，蔗糖2.典型的分子晶體3.分子晶體的特點【思考1】觀察下列表格中的數據，你能得出什么結論？【小結】分子晶體的性質特點：（1）一般熔沸點較低；（2）硬度較?。?）溶解性與溶質、溶劑的分子的極性相關——相似相溶（3）一般不導電，熔融狀態(tài)也不導電，部分溶于水導電【學習評價】A4、分子晶體的結構特征微粒間作用力空間特點舉例分子密堆積分子非密堆積通常每個分子周圍有12個緊鄰的分子每個分子周圍緊鄰的分子數小于12個，空間利用率不高范德華力范德華力和氫鍵C60、干冰、I2、O2HF、NH3、冰分子密堆積范德華力無飽和性和方向性4、分子晶體的結構特征冰中１個水分子周圍有４個水分子冰的結構分子非密堆積氫鍵具有方向性P79第一段話為什么水在4℃時的密度最大？4、分子晶體的結構特征【思考與討論】P79硫化氫和水分子結構相似，但硫化氫晶體中，一個硫化氫分子周圍有12個緊鄰分子，而冰中一個水分子周圍只有4個緊鄰分子，這是為什么?硫化氫分子中不存在氫鍵，只存在范德華力，而范德華力無飽和性和方向性，能夠形成分子密堆積。水分子中存在氫鍵，由于氫鍵具有方向性，氫鍵的存在迫使在四面體中心的水分子與四面體頂角方向的4個相鄰水分子形成氫鍵，因此冰中一個水分子周圍只有4個緊鄰分子。5、分子晶體的熔沸點比較（1）H2O和H2S的熔沸點（2）CH4和SiH4的熔沸點（3）CO和N2的熔沸點(4)CH3OH和CH3CH3的熔沸點(5)丙烷、正丁烷、異丁烷H2O>H2SCH4<SiH4CO>N2CH3OH>CH3CH3正丁烷>異丁烷>丙烷分子間作用力范德華力氫鍵熔沸點①組成和結構相似的物質，不含氫鍵的分子晶體，相對分子質量越大，范德華力越大，熔沸點越高。如：O2>N2，HI>HBr>HCl。②相對分子質量相等或相近，極性分子的范德華力大，熔沸點高，如CO>N2③含有分子間氫鍵的分子晶體，熔沸點較高。如H2O>H2Te>H2Se>H2S，HF>HCl，NH3>PH3

5、分子晶體的熔沸點比較⑤烴、鹵代烴、醇、醛、羧酸等有機物一般隨分子中碳原子數的增加,熔、沸點升高,如C2H6>CH4,C2H5CI>CH3CI,CH3COOH>HCOOH。④在烷烴的同分異構體中，一般來說，支鏈數越多，熔沸點越低。如沸點：正戊烷>