氮及其化合物考點1氮氣及氮的氧化物1.氮兀素的存在在自然界中，氮兀素既有態(tài)，也有 態(tài)，大部分氮2以 態(tài)的形式存在于空氣中。2.氮氣的物理性質(zhì):顏色： ，狀態(tài):，氣味： ，水溶性： 溶于水。3.氮氣的化學(xué)性質(zhì)常溫下，氮氣的化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定，通常情況下不易發(fā)生化學(xué)反應(yīng)。寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式。⑴工業(yè)上合成NH:。⑵N2和O在放電條件下生成NQ。（3）Mg在N2中燃燒：。氮的固定⑴含義：將的氮轉(zhuǎn)變?yōu)榈牡?。?）方式：、生物固氮、工業(yè)固氮。氮的氧化物：氮有多種價態(tài)的氧化物：N2。NON2Q、NQ、N2Q、N2Q等。完成N&BNO的比較:NONO物理性質(zhì)顏色毒性溶解性化學(xué)與。反應(yīng)2NO+I2NO性質(zhì)與此成應(yīng)3NO+Hbb2HNO+NO實驗室制法（用化學(xué)方程式表?。〤u+HNO3（?。┮籆u+HNO3（濃l注意：（1）氮的氧化物都是大氣污染物?？諝庵?NQ是造成光化學(xué)煙霧的主要因素（2）NO2既有氧化性又有還原性，以氧化性為主。NO能使?jié)駶櫟牡矸?KI試紙變藍(lán)例題1一定條件下，將0.1LCO、0.2LCO2、0.1LNO、0.2LNO2和0.2LNH3混合，然后通過分別盛有足量蒸儲水、飽和碳酸氫鈉溶液和氫氧化鈉溶液的三個洗氣瓶（洗氣瓶排列順序不確定）。假設(shè)氣體通過每個洗蒸儲水、飽和碳酸氫鈉溶液和氫氧化鈉溶液的三個洗氣瓶（洗氣瓶排列順序不確定）。假設(shè)氣體通過每個洗氣瓶都能充分反應(yīng)，則尾氣（已干燥）（ ）A.可能是單一氣體B.不可能含有一氧化碳C.可能存在原氣體中的兩種氣體D.成分和洗氣瓶的排列順序無關(guān)【答案】AC變式1:NOx是汽車尾氣中的主要污染物之一。NOx能形成酸雨，寫出NO轉(zhuǎn)化為HNO勺化學(xué)方程式：在汽車尾氣系統(tǒng)中裝置催化轉(zhuǎn)化器，可有效降低NO的排放。當(dāng)尾氣中空氣不足時， NO在催化轉(zhuǎn)化器中被還原成M排出。寫出N(MC旋原的化學(xué)方程式：(3)通過NO傳感器可監(jiān)測NO的含量，其工作原理示意圖如下圖所示。MO電極固體電解質(zhì)Pi電極2Pt電極上發(fā)生的是(填“氧化”或“還原”)反應(yīng)。1寫出NiO電極的電極反應(yīng)式:【答案】(1)3NO2+H2O—2HNO+NO⑵2CO+2NO—：——l\b+2CO(3)①還原②NO+O-2e2NQ微課1書寫減少氮氧化物排放的化學(xué)方程式(1)汽車排出的尾氣中也含有氮氧化物(1)汽車排出的尾氣中也含有氮氧化物1所示。寫出凈化過程中的總化學(xué)方程有催化劑，氣體在催化劑表面吸附與解吸作用的機(jī)理如圖式：1所示。寫出凈化過程中的總化學(xué)方程(2)TiO2在紫外線照射下會使空氣中的某些分子產(chǎn)生活性基團(tuán) OH。觥將NQNO氧化，如圖2所示，。與NO反應(yīng)的化學(xué)方程式為NO+O—HNOo寫4ti(NgNCM應(yīng)的化學(xué)方程式：。(3)用乙烯作為還原劑將氮的氧化物還原為 N2是燃煤煙氣的一種脫硝/ (除NO)技術(shù)。其脫硝機(jī)理如圖答案：(1)2NO+O+4CO2 3,寫出該脫硝過程中乙烯和NO反應(yīng)的化學(xué)方程式：。4CO+N⑵3OH+NO——HN(3+HbO⑶2C2H+6NO'4CO+3N2+4RO考點2氨氣及俊鹽氨氣氨氣的物理性質(zhì)顏色：；氣味：；密度：比空氣；溶解性：溶于水(常溫常壓下，1體積水中大約可溶解體積氨氣)；熔、沸點低，易液化。氨氣的化學(xué)性質(zhì)與水反應(yīng)：NH+HBANHTHaO計算氨水濃度時通常將視作溶質(zhì)，氨水的濃度越大，密度。H弱堿性：NH-H2O—Nh4+OH絡(luò)合性：Ag++2NHH2O—[Ag(NH3)2]++2H2OH與酸反應(yīng)：實質(zhì)是NH+HNh4Ft與Q反應(yīng)：4NH+5。4NO+6HONH3的用途：液氨可用作。NH是一種重要的化工原料，可用來制硝態(tài)氮肥、俊態(tài)氮肥、尿素等?？←}俊鹽的物理性質(zhì)：色晶體，溶于水?？←}的化學(xué)性質(zhì)熱不穩(wěn)定性△NHCl——NHHCO—與堿溶液的反應(yīng)ANhaOH—，氨氣能使試紙變色(可用于檢驗俊鹽)。Nh4+的檢驗TOC\o"1-5"\h\z眼- △ 口+未知液一一呈堿性i濕潤的色石蕊試紙變色，則證明含Nh4。例題2下列說法正確的是 ( )A.氨氣與氯氣相遇可能冒白煙 B. 氨氣通入濃硫酸或濃硝酸中會被氧化氨氣可以由所有俊鹽受熱分解得到氨氣比PH易液化是因為NH頃的鍵能比P一卜鍵的鍵能大 【答案】A變式2探究氨氣及俊鹽性質(zhì)的過程中，下列根據(jù)實驗現(xiàn)象得出的結(jié)論不正確的是 ( )A.將集有氨氣的試管倒扣于水槽中，液體迅速充滿試管，說明氨氣極易溶于水將pH=11的氨水稀釋1000倍，測得pH>8,說明NHFbg弱堿加熱NHHC酬體，觀察到固體逐漸減少，試管口有液滴產(chǎn)生，說明 NHHC菠熱不穩(wěn)定D.將紅熱的伯絲伸入右圖所示的錐形瓶中，瓶口出現(xiàn)少量紅棕色氣體，說明氨氣的氧化產(chǎn)物為【答案】D核心突砥1.NH3的實驗室制法(1) 方法一：加熱固態(tài)俊鹽和堿的混合物。一般加熱NHCl和Ca(OH)2的混合物。—一 A -原理：2NHCl+Ca(OH)2CaCl2+2NHf+2H2O..一 △一，一 裝置：固體+固體一氣體(與用KC1O3或KMn珈J02的裝置相同)。收集：只能用向下排空氣法。干燥：用堿石灰(NaOKBCaC?體的混合物)，不能用CaCk。驗滿：用濕潤的紅色石蕊試紙置于試管口，試紙變藍(lán)色；或?qū)⒄河袧恹}酸的玻璃棒置于試管口，有白煙產(chǎn)生。注意事項：收集時，一般在試管口塞一團(tuán)用水或稀硫酸浸濕的棉花球，可減小 NH與空氣的對流速率，收集到純凈的NH,同時也可避免污染空氣。方法二：加熱濃氨水。原理：NH-H2O二NHf+H2O⑶方法濃氨水中加固態(tài)堿性物質(zhì)(如NaO盼末)。裝置：⑶方法濃氨水中加固態(tài)堿性物質(zhì)(如NaO盼末)。H-原理：濃氨水中存在平衡NH+RBANHTRBiNH4+OH,加入固態(tài)堿性物質(zhì)（如CaONaOH堿石灰等），使平衡逆向移動，同時反應(yīng)放熱，促進(jìn)NH-H2O勺分解。Ft Ft FtNH3的催化氧化反應(yīng)4NH3+5OM4NO+6HO4NH3+6N沂5卬+6吒08NH3+6N苞〃7N2+12HO考點3硝酸硝酸的性質(zhì)（1） 硝酸的物理性質(zhì)：純硝酸是色、有氣味、易的液體，能跟水以互溶，常用濃硝酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為，“發(fā)煙硝酸”的濃度為。（2） 硝酸的化學(xué)性質(zhì)強(qiáng)酸性與CaC皈應(yīng)：CaCO+2HNOCa（NQ）2+COf+H2O稀硝酸遇石蕊試液，（填現(xiàn)象）。濃硝酸遇石蕊試液，（填現(xiàn)象）。不穩(wěn)定性:HNO3受熱或光照分解的化學(xué)方程式為。強(qiáng)氧化性：常溫下，F(xiàn)e、Al遇冷、濃硝酸（填現(xiàn)象）。Cla稀硝酸反應(yīng)：。Cla濃硝酸反應(yīng)：。C與濃硝酸反應(yīng)：。硝酸的用途硝酸是一種重要的化工原料，常用來制造、、、、等。例題3等質(zhì)量的下列物質(zhì)與足量稀硝酸反應(yīng)，放出 N融質(zhì)的量最多的是（ ）AFeOB.Fe2Q C.FeSJD.Fe 3q 【答案】A變式3對于1LHNO和HaSO的混合溶液，若HNO和HSO物質(zhì)的量濃度存在如下關(guān)系：c（H2SQ）+c（HNO）=1.2molL-1。貝U理論上最多能溶解銅的物質(zhì)的量為 （ ）A.0.80molB.0.72molC.0.45molD.0.40mol【答案】BA.0.80molB.0.72molC.0.45molD.0.40mol【答案】B【解析】物質(zhì)的量濃度為1.2mol?L-1屬于稀溶液，而稀硫酸與銅不反應(yīng)，溶解銅的是稀硝酸，稀硫酸提供氫離子參與反應(yīng)。溶解最多的銅，N°3被完全反應(yīng)。假設(shè)1LHNO和H2SO的混合溶液中n(H2SQ)=xmol,n(HNO)=ymol,x+y=1.2mol…①；銅被溶解的離子方程式是 3Cu+8l4+2No3—3CU2++2NO?+4H2O8mol2mol2x+y y則8:2=(2x+y):y...②。解①②得x=0.72、y=0.48，根據(jù)3Cu~2N°^被溶解的銅為0.72mol。核心突破硝酸的工業(yè)生產(chǎn)工業(yè)生產(chǎn)中的物質(zhì)轉(zhuǎn)化：NHNANAHNO主要原料：氨氣、空氣、水主要原理： (1)4NH3+5OM4NO+6HD⑵2NO+O2—2NO⑶3NO2+H2O—2HNO+NO尾氣處理：NO+NQ+2NaO12NaN0HzO 2NO2+2NaO—NaNG+NaNOHzO【隨堂檢測】下列裝置適用于實驗室()下列裝置適用于實驗室()制氨氣并驗證氨氣的某化學(xué)性質(zhì)，其中能達(dá)到實驗?zāi)康牡氖荖aOH溶液NaOH溶液A.用裝置甲制取氨氣 A.用裝置甲制取氨氣 B.用裝置乙除去氨氣中的水蒸氣C.用裝置丙驗證氨氣具有還原性D. C.用裝置丙驗證氨氣具有還原性D. 用裝置丁吸收尾氣【答案】C2.一定質(zhì)量的鐵和足量的稀硝酸或濃硝酸完全反應(yīng)，在相同條件下，用排水集氣法收集產(chǎn)生的氣體。下列敘述一定正確的是( )硝酸濃度越大，消耗的硝酸越少 B. 硝酸濃度不同，生成Fe(NO)3的物質(zhì)的量相同硝酸濃度越大，產(chǎn)生的氣體越少用排水集氣法收集到的氣體在相同狀況下體積相同 【答案】 BD紅熱的木炭與濃硝酸共熱產(chǎn)生的氣體等分為①和②兩份，第①份先通過適量蒸儲水，再導(dǎo)入少量石灰水；第②份直接通入少量石灰水。則石灰水的變化最可能為 ( )A.①不變渾濁，②變?nèi)榘咨?B. ①變?nèi)榘咨?，②不變渾濁C.①變?nèi)榘咨?，②變?nèi)榘咨?D. ①不變渾濁，②不變渾濁 【答案】 B【解析】碳與濃硝酸反應(yīng)產(chǎn)生CQ和NO的混合氣體，混合氣體先通過水，NG可與水反應(yīng)生成硝酸和NQ則剩余N(ACO的混合氣體，再通過石灰水會產(chǎn)生CaC(M淀；而混合氣體直接通過石灰水，NO可與水反應(yīng)生成的硝酸為強(qiáng)酸，故會產(chǎn)生Ca(NO)2溶液，難以得到CaCO沉淀。判斷下列說法是否正確TOC\o"1-5"\h\z分別加熱盛有NHCl和單質(zhì)碘的試管，管口均有固體凝結(jié)。 ( )常溫下鐵能被濃硝酸鈍化，可用鐵質(zhì)容器貯運濃硝酸。 ( )常溫下，濃硝酸不跟鐵發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，可用鐵制容器盛裝濃硝酸。 ( )液氨汽化時要吸收大量的熱，可用作制冷劑。 ( )⑸氨氣顯堿性，可用或無水CaCl2干燥。( )氮氣化學(xué)性質(zhì)通常不活潑，可將熾熱的鎂粉放在氮氣中冷卻。 ( )向某稀溶液中加入少量 NaO暗液，未產(chǎn)生使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)的氣體，該溶液中一定不含Nh(8)目為標(biāo)準(zhǔn)狀況下，6.72LNO2(8)目為0.1K。((9)泄漏。(10)加入鋁粉能放出氫氣的溶液中一定能大量存在八C°氨氣具有氧化性，可用濃氨水檢驗氯氣管道是否(9)泄漏。(10)加入鋁粉能放出氫氣的溶液中一定能大量存在八C°氨氣具有氧化性，可用濃氨水檢驗氯氣管道是否(2- 八-3、Al°2、O。⑺N°3等離子？ (9)? (10)?【答案】(1)V(2)V(3)?(4)V(5)?(6)?【課后檢測】1.收氯化俊的實驗，能達(dá)到實驗?zāi)康牡氖恰菊n后檢測】1.收氯化俊的實驗，能達(dá)到實驗?zāi)康牡氖?下列裝置應(yīng)用于實驗室制取NH,并用AICI3溶液吸收多余氨氣制氫氧化鋁，最后回A.用裝置甲制取NH3上三A.用裝置甲制取NH3上三/溶液內(nèi)B.用裝置乙吸收NH3制取AI(OH)3C.用裝置丙在不斷攪拌下分離Al（OH）3和NHCI溶液D.用裝置丁蒸干NHCI溶液并灼燒制NHCI2.C.用裝置丙在不斷攪拌下分離Al（OH）3和NHCI溶液D.用裝置丁蒸干NHCI溶液并灼燒制NHCI2.與體積相同且過量的濃硝酸、稀硝酸反應(yīng)，二者比較相等的是A.反應(yīng)中氧化劑得到電子總數(shù) B.反應(yīng)后溶液中銅離子的物質(zhì)的量濃度（反應(yīng)后溶液體積不變）反應(yīng)生成氣體的體積（同溫、同壓）下列關(guān)于自然界中氮循環(huán)相同質(zhì)量的銅片分別（）銅片消耗完所需時間（如下圖）的說法不正確的是 （）/收福醒排工業(yè)合成氨屬于人工固氮動物排滑物

及遺體A.氮元素均被氧化B.C.含氮無機(jī)物和含氮有機(jī)物可相互轉(zhuǎn)化D.碳、氫、氧三種元素也參與了氮循環(huán)4.物質(zhì)的量之比為1：3的鋅與稀硝酸混合，若硝酸被還原的產(chǎn)物為 NbO,反應(yīng)結(jié)束后鋅沒有剩余，下列說TOC\o"1-5"\h\z法正確的是（ ）在此反應(yīng)中硝酸體現(xiàn)強(qiáng)氧化性，全部被還原向反應(yīng)后的溶液中再加入金屬鐵，不再發(fā)生化學(xué)反應(yīng)該反應(yīng)中被還原的硝酸與未被還原的硝酸之比為 1：4該反應(yīng)中被還原的硝酸與未被還原的硝酸之比為 1：5汽車排放的尾氣中含有NO,NO是城市大氣污染的主要污染物之一。在日光照射下， NO發(fā)生一系列光化學(xué)煙霧的循環(huán)反應(yīng)，從而不斷產(chǎn)生C3,加重空氣污染。反應(yīng)過程為①2NO-*2NO+2O②2NO+（A2NO;③O+（AQO下列對該反應(yīng)過程及產(chǎn)物的敘述正確的是 （ ）A.NO2起催化劑作用 B.NO起催化劑作用C.NO2只起氧化劑作用 D.O 3與Q互為同分異構(gòu)體俊鹽是一類重要的氮的化合物，設(shè)Na表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是（ ）H「A.1molNh4含有的電子數(shù)為11NANh4中也素的化合價為-3,在氧化還原反應(yīng)中常作氧化劑0.1L3mol-L-1NHNOA液中氮原子數(shù)等于0.6NaA硫酸俊中既含有離子鍵又含有共價鍵，而氯化俊中只含有離子鍵判斷下列說法是否正確（用或“？”回答）。(2)制二氧化氮時，用水或NaOlB液吸收尾氣。（）（3）（4）濃氨水可檢驗氯氣管道漏氣。液氨用作制冷劑不涉及化學(xué)變化。 （）（）（5）將NHCl溶液蒸干制備NHCl固體。()(1)氯化俊、次氯酸都屬于強(qiáng)電解質(zhì)。（6）常溫下，相同的鋁片中分別加入足量的濃、稀硝酸，濃硝酸中鋁片先溶解完。 （ ）TOC\o"1-5"\h\z⑺只滴加氨水鑒別NaCl、AlCl3、MgCl2、NaSQ四種溶液。（ ）（8）標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L氨水含有na個NH分子。（ ）⑼通過灼熱的鎂粉除去N2中的Q。 （ ）（10） P2O5可用于干燥Cl2和NH。（ ）8.裝置探究氨與氧化銅的反應(yīng)某校實驗小組的同學(xué)利用下圖所示實驗（圖中夾持、固定裝置均略去 ）。8.裝置探究氨與氧化銅的反應(yīng)A C A C EF（1）按圖設(shè)計組裝好儀器，先，再裝入藥品。（2）A中分液漏斗內(nèi)應(yīng)裝B中固體試劑為。⑶打開分液漏斗活塞，加入試劑，點燃 CM的酒精燈，一段時間后，觀察到 g氧化銅全部轉(zhuǎn)化成光亮的紅色固體，F(xiàn)中集氣瓶內(nèi)收集到一種無色氣態(tài)單質(zhì)。寫出裝置C中反應(yīng)的化學(xué)方程式：。（4）E中濃硫酸的作用是。（5）已知CuzO也是紅色的。下表為實驗前后C裝置的質(zhì)量，通過計算可知反應(yīng)后的產(chǎn)物中（填“有”、“無”或“無法確定”）Cu2O?？詹ＡЧ軐嶒炃埃悠?玻璃管）實驗后（樣品+玻璃管）59.60g65.60g64.64g9. 某小組對CuA濃硝酸的反應(yīng)進(jìn)行研究。記錄如下:裝置藥品現(xiàn)象實驗1尾氣0.64g銅片和20.0mL濃硝酸銅片消失，得到綠色溶液 A,放置較長時間后得到藍(lán)色溶液B…I.Cu與濃硝酸反應(yīng)的化學(xué)方程式是n.探究實驗1中溶液A呈綠色而不是藍(lán)色的原因。甲認(rèn)為溶液呈綠色是由Cu+濃度較大引起的。乙根據(jù)實驗記錄，認(rèn)為此觀點不正確，乙的依據(jù)是。乙認(rèn)為溶液呈綠色是由溶解的NO引起的。進(jìn)行實驗2:先將N麗入B中，再鼓入N2o結(jié)果證實假設(shè)成立。則以上兩步操作對應(yīng)的現(xiàn)象分別是、。為深入研究，丙查閱資料，有如下信息：溶有NO的濃硝酸呈黃色；水或稀硝酸中通少量NO溶液呈無色。ii.NO2溶于水，會發(fā)生反應(yīng)2NO+H2O—HNG+HNQHNOA弱酸，只能穩(wěn)定存在于冷、稀的溶液中，否則易分解。- - 2-iii.N°2能與Cu2+反應(yīng)：Cu2+(藍(lán)色)+4N°2—Cu(NQ)4。據(jù)此，丙進(jìn)一步假設(shè)：可能是A中剩余的濃硝酸溶解了NO得到的黃色溶液與Cu(NO)2的藍(lán)色溶液混合而形成的綠色;)2-可能是A中生成了Cu(No)4使溶披呈綠色。丙進(jìn)行如下實驗：操作現(xiàn)象1.配制與溶液A的c(H+)相同的HN晞液，取20.0mL通入NO氣體溶液呈黃色實驗32.再加0.01molCu(NO3)2固體攪拌至完全溶解溶液變?yōu)榫G色3.加水稀釋溶液立即變?yōu)樗{(lán)色實驗A1.向20.0mL0.5mol-L-iCu(NO)2藍(lán)色溶液中通入少量NO溶液呈綠色2.加入稀硫酸有無色氣體放出，遇空氣變紅棕色，溶液很快變?yōu)樗{(lán)色亞硝酸分解的化學(xué)方程式是。請用平衡原理解釋加入稀硫酸后綠色溶液變藍(lán)的原因：。根據(jù)實驗得出結(jié)論：實驗1中溶液A呈綠色的主要原因是，請依據(jù)實驗現(xiàn)象闡述理由：。AdE1.A【解析】CaB水反應(yīng)增大氫氧根離子濃度，且放熱，均可使氨氣逸出，甲裝置可制備氨氣，AdE確；氨氣極易溶于水，導(dǎo)管在液面下，乙裝置可發(fā)生倒吸， B錯誤；過濾時不能攪拌，易搗破濾紙， C錯誤；蒸干NHCl溶液會使氯化俊分解，應(yīng)用結(jié)晶法制NHCl,D昔誤。AiE確；濃硝酸反應(yīng)速AC【解析】因為m(Cu)相同，失電子總數(shù)相等，氧化劑得到電子總數(shù)相同，AiE確；濃硝酸反應(yīng)速率快，銅片消耗時間短，反應(yīng)速率不相等， B錯誤；m(Cu)相同，因為溶液體積相同，所以 c(Cu2+)相等，C正確；因為3CU+8HNO稀)一3Cu(NO)2+2N6+4FbQCu+4HN3(濃)一Cu(NQ)2+2NOf+2HO,反應(yīng)生成氣體的體積不相等，D昔誤。A 【解析】硝酸鹽中氮元素的化合價為 +5價，被細(xì)菌分解變成大氣中氮單質(zhì)，氮元素由 +5價0價，被還原，A錯誤；工業(yè)合成氨是將N2與H在一定條件下反應(yīng)生成NH,屬于人工固氮， BE確；氮循環(huán)中俊鹽和蛋白質(zhì)可相互轉(zhuǎn)化，俊鹽屬于無機(jī)物，蛋白質(zhì)屬于有機(jī)物，含氮無機(jī)物和含氮有機(jī)物可相互轉(zhuǎn)化，C正確；碳、氫、氧三種元素也參加了氮循環(huán)，如蛋白質(zhì)的制造需要碳元素， M轉(zhuǎn)化為硝酸鹽需要氧元素，人工固氮合成NH需要氫元素，匚正確。D【解析】根據(jù)鋅與硝酸反應(yīng)的產(chǎn)物，可寫出化學(xué)方程式： 4Zn+10HN—N2Of+4Zn(NQ)2+5HO,但本題所給n(Zn):n(HNO)=1:3，即4:12所以該化學(xué)方程式又可看成4Zn+12HN—N2Of+4Zn(NO)2+2HN€>5RO(即HNOW剩余)，A錯誤；由于有剩余HN時在，所以可與鐵反應(yīng)， B昔誤；被還原的HNg未被還原的硝酸之比為2:10=1:5,C昔誤，DE確。A【解析】反應(yīng)過程①+②得Q—2O，③O+fQ,NO起催化劑作用，反應(yīng)過程①中NO既是氧化劑又是還原劑，〃確，B、C昔誤；。與O2的分子式不相同，不互為同分異構(gòu)體，互為同素異形體， D昔誤。HHC【解析】1個Nh4中含有10個電子，A錯誤；Nh4中也素的化合價為-3價，化合價最低，在氧化還原反應(yīng)中常作還原劑，B錯誤；0.1L3mol?L1NHNO溶液中的氮原子數(shù)為0.6Na,C正確；俊根離子中，氮與氫原子之間為共價鍵，D昔誤。(1)? (2)? (3)V(4)V(5)? (6)?⑺？ (8)? (9)? (10)?(1)檢查氣密性 (2)濃氨水堿石灰