無機與分析技術(shù)基礎(chǔ)化學教研室王雷清溶液的配制和酸堿濃度比較點擊添加文本點擊添加文本點擊添加文本點擊添加文本掌握標定鹽酸滴定液的原理、方法

學會鹽酸滴定液的配制方法學會鹽酸滴定液的配制方法目的要求正確使用酸式滴定管、移液管和電子天平目的要求點擊添加文本點擊添加文本點擊添加文本點擊添加文本實驗原理酸滴定液主要有鹽酸和硫酸，其中鹽酸最常用，由于其易揮發(fā)，通常先配制成近似所需濃度的溶液后用基準物質(zhì)標定。標定鹽酸的基準物質(zhì)主要有無水碳酸鈉（Na2CO3）和硼砂（Na2B4O7·10H2O）1．碳酸鈉標定法準確稱量碳酸鈉，配制成溶液，然后用鹽酸滴定碳酸鈉溶液，選擇甲基橙指示劑（參考第二節(jié)例6-1），滴定終點溶液由黃色變?yōu)槌壬?。根?jù)消耗鹽酸體積計算其濃度。根據(jù)具體操作不同，又可分為多次稱量法和多次移取法（詳見實驗步驟）。有關(guān)反應和計量關(guān)系點擊添加文本點擊添加文本點擊添加文本點擊添加文本實驗原理2．硼砂標定法準確稱量硼砂，用熱蒸餾水溶解硼砂，冷卻后用HCl滴定硼砂溶液，用甲基紅-溴甲酚綠混合指示劑（變色點pH5.1），滴定終點時溶液由綠色變?yōu)榘祷疑Ｓ嘘P(guān)反應和計量關(guān)系點擊添加文本點擊添加文本點擊添加文本點擊添加文本實驗步驟1.準備儀器和試劑量筒（10mL）、量筒（1000mL）、試劑瓶（1000mL）、錐形瓶（250mL）3個、電子天平、容量瓶（100mL）、玻璃棒、燒杯、膠頭滴管、酸式滴定管（25mL或50mL）、移液管（25mL）、稱量瓶、洗瓶、洗耳球、滴定臺、蝴蝶夾等。市售鹽酸（密度1.19g·mL?1，質(zhì)量分數(shù)0.37）；基準物質(zhì)碳酸鈉、基準物質(zhì)硼砂、蒸餾水、甲基橙指示劑、甲基紅-溴甲酚綠混合指示劑等。點擊添加文本點擊添加文本點擊添加文本點擊添加文本實驗步驟2.操作步驟（1）配制0.1mol·L?1鹽酸試樣1000mL（即1L）計算所取市售鹽酸體積V1（mL）。用10mL量筒量取9mL（大于8.3mL以補償鹽酸揮發(fā)所造成的損失）市售鹽酸，倒入1000mL量筒中，加蒸餾水至1000mL刻度，轉(zhuǎn)移到指定試劑瓶中待用。點擊添加文本點擊添加文本點擊添加文本點擊添加文本實驗步驟

（2）碳酸鈉標定0.1mol·L?1鹽酸①多次稱量法用減量法精密稱取基準物質(zhì)碳酸鈉3份，每份質(zhì)量控制在0.10～0.12g，分別置于錐形瓶中，加適量水（20～30mL）溶解，加入甲基橙指示劑2滴，分別用鹽酸滴定液滴定至溶液由黃色變?yōu)槌壬?，即為終點，記錄消耗鹽酸的體積VHCl（mL）。計算公式取3次平行測定平均值，即為鹽酸的準確濃度。點擊添加文本點擊添加文本點擊添加文本點擊添加文本實驗步驟②多次移取法用減量法精密稱取0.4～0.5g基準物質(zhì)碳酸鈉1份，于100mL燒杯中，加蒸餾水約40mL，完全溶解后轉(zhuǎn)移至100mL容量瓶中，定容后搖勻。用移液管移取25.00mL置于錐形瓶中，加入甲基橙指示劑2滴，用鹽酸待測液滴定。根據(jù)消耗鹽酸的體積（mL）按下式計算鹽酸濃度。點擊添加文本點擊添加文本點擊添加文本點擊添加文本實驗步驟（3）硼砂標定0.1mol·L?1鹽酸用減量法精密稱取基準物質(zhì)硼砂3份，每份質(zhì)量控制在0.38～0.48g，分別置于3個錐形瓶中，各加入適量熱蒸餾水（約50mL）溶解，冷卻后加入甲基紅-溴甲酚綠混合指示劑2滴，分別用鹽酸待測溶液滴定至溶液由綠色變?yōu)榘祷疑鶕?jù)每份硼砂消耗鹽酸的體積（mL）按下式計算鹽酸濃度。點擊添加文本點擊添加文本點擊添加文本點擊添加文本實驗數(shù)據(jù)記錄和處理1．計算以碳酸鈉為基準物質(zhì)采用多次稱量法所測鹽酸濃度的平均值，求相對平均偏差。2．計算以碳酸鈉為基準物質(zhì)采用多次移取法所測鹽酸濃度的平均值，求相對平均偏差。3．計算以硼砂為基準物質(zhì)采用多次稱量法所測鹽酸濃度的平均值，求相對平均偏差。4．比較分析三種方法測量的結(jié)果。點擊添加文本點擊添加文本點擊添加文本點擊添加文本1．碳酸鈉容易吸收空氣中的水分和CO2，使用前須在270～300℃下加熱干燥1小時，冷卻后保存于干燥器中，備用，一周內(nèi)有效。稱量時應盡量保持其干燥狀態(tài)，以減少稱量誤差。2．硼砂摩爾質(zhì)量大，能減少稱量誤差，但需要保存在相對濕度不低于40%環(huán)境中，以免風化而失去部分結(jié)晶水，通常將其保持在含有飽和食鹽水和蔗糖溶液的密閉恒濕容器中。3．多次移液法標定計算濃度時，必須將稱取的基準物質(zhì)重量除以