9.3溶液的濃度人教新課標(biāo)版初中九下9.3溶液的濃度考點(diǎn)同步復(fù)習(xí)一、學(xué)習(xí)目標(biāo)知識內(nèi)容課標(biāo)要求目標(biāo)層次有關(guān)溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計算有關(guān)溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)（包括加水稀釋的）計算★★★基本操作會配置一定溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的溶液★★★二、考點(diǎn)分析考點(diǎn)8溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)1．有色溶液濃稀的判斷(1)對于有顏色的溶液可以根據(jù)顏色的深淺區(qū)分溶液的濃與稀，顏色越深，溶液越濃。(2)相同質(zhì)量的溶劑中，所溶的溶質(zhì)越多，溶液越濃。(3)溶質(zhì)與溶液的質(zhì)量比越大，溶液越濃。2．溶液的濃稀和溶液的飽和與否的關(guān)系為了粗略地表示溶液中溶質(zhì)含量的多少，常把溶液分為濃溶液和稀溶液。在一定量的溶液里，含溶質(zhì)的量較多的是濃溶液，含溶質(zhì)的量較少的是稀溶液。濃溶液可能是不飽和溶液，稀溶液也可能是飽和溶液。3．溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計算式

(1)溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)只表示溶質(zhì)質(zhì)量與溶液質(zhì)量之比，并不代表具體的溶液質(zhì)量和溶質(zhì)質(zhì)量。(2)溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)計算式中溶質(zhì)質(zhì)量與溶液質(zhì)量的單位必須統(tǒng)一。(3)計算式中溶質(zhì)質(zhì)量是指被溶解的那部分溶質(zhì)的質(zhì)量，沒有被溶解的質(zhì)量不能計算在內(nèi)。特別提示：例題120℃時，在一支試管中盛有10mL水，放入0.1g熟石灰，攪拌，有白色固體沉降到試管底部。對于試管內(nèi)上層澄清的液體，下列說法中錯誤的是()A．是無色溶液B．屬于稀溶液C．是飽和溶液D．屬于濃溶液【解析】氫氧化鈣的溶解度很小，溶解的氫氧化鈣少，固體有剩余，是飽和溶液，同時也是稀溶液?！敬鸢浮緿考點(diǎn)9溶解度與溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)問的區(qū)別和聯(lián)系飽和溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)=區(qū)別和聯(lián)系溶解度溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)區(qū)別概念一定溫度時，100g溶劑中最多溶解溶質(zhì)的質(zhì)量任意溶液中，溶質(zhì)質(zhì)量與溶液質(zhì)量之比表示意義某物質(zhì)溶解能力的大小任一溶液中溶質(zhì)含量的多少條件一定溫度不定溫度狀態(tài)飽和狀態(tài)可飽和，可不飽和聯(lián)系某溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)只能在一定范圍內(nèi)有意義。例如，在20℃時，氯化鈉的水溶液最大質(zhì)量分?jǐn)?shù)不能超過26.5%。離開實際可能性，討論更大質(zhì)量分?jǐn)?shù)的氯化鈉溶液是沒有意義的。特別提示：例題2a℃時，兩個裝有100g水的燒杯中，分別加入不帶結(jié)晶水的甲、乙物質(zhì)各80g，充分?jǐn)嚢?。根?jù)如圖溶解度曲線判斷，此時____________溶液是飽和溶液，甲溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)是__________?！窘馕觥縜℃時甲的溶解度是110g，即100g水中最多溶解110g甲，乙的溶解度是60g，即100g水中最多溶解60g乙，兩個裝有100g水的燒杯中，分別加入不帶結(jié)晶水的甲、乙物質(zhì)各80g，所以乙物質(zhì)達(dá)到了飽和，甲物質(zhì)不飽和，甲物質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是【答案】乙44.4%考點(diǎn)10一定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)溶液的配制由固體配制或由濃溶液配制稀溶液。(1)實驗儀器：托盤天平、量筒、燒杯、玻璃棒、藥匙、膠頭滴管。(2)實驗步驟：①計算：按配制需要求出所需溶質(zhì)和溶劑的量（固體求出質(zhì)量、液體求出體積）。②稱量：稱量是指用天平稱出固體的質(zhì)量，用量筒量取液體的體積。③溶解：將溶質(zhì)和溶劑在燒杯中混合，攪拌至充分溶解即可。④裝瓶保存：在試劑瓶的標(biāo)簽上寫明藥品的名稱和溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。(1)稱量固體時，砝碼應(yīng)放在右盤（1g以下用游碼），物體應(yīng)放在左盤。若左右顛倒，則實際所取固體質(zhì)量=砝碼質(zhì)量一游碼質(zhì)量。實際稱量的物質(zhì)的質(zhì)量比要求的少了，配制的溶液變稀了。(2)要用合適的量筒量取液體體積，讀數(shù)時應(yīng)平視凹液面最低處。若俯視讀數(shù)，則讀數(shù)偏大，量取液體的體積少了；若仰視讀數(shù)，則讀數(shù)偏小，量取液體的體積多了。特別提示：例題3配制一定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的氯化鈉溶液的部分操作見下圖。正確的操作順序是()A．④