第二節(jié)化學(xué)計(jì)量在實(shí)驗(yàn)中的應(yīng)用一、物質(zhì)的量的單位——摩爾教學(xué)目標(biāo)一、知識目標(biāo)1.使學(xué)生了解物質(zhì)的量及其單位——摩爾，了解物質(zhì)的量與微觀粒子之間的關(guān)系；了解摩爾質(zhì)量的概念。2.了解提出摩爾這一概念的重要性和必要性，理解阿伏伽德羅常數(shù)的含義。3.使學(xué)生了解物質(zhì)的量、摩爾質(zhì)量、物質(zhì)的質(zhì)量之間的關(guān)系。二、能力目標(biāo)初步培養(yǎng)學(xué)生演繹推理、歸納推理、邏輯推理和運(yùn)用化學(xué)知識進(jìn)行計(jì)算的能力。三、情感目標(biāo)通過對概念的透徹理解，培養(yǎng)學(xué)生嚴(yán)謹(jǐn)、認(rèn)真的學(xué)習(xí)態(tài)度，使學(xué)生掌握科學(xué)的學(xué)習(xí)方法。教學(xué)重點(diǎn)1.物質(zhì)的量及其單位。2.摩爾質(zhì)量的概念和有關(guān)摩爾質(zhì)量的概念計(jì)算。教學(xué)難點(diǎn)物質(zhì)的量及其單位——摩爾。教學(xué)時數(shù)1課時。教學(xué)過程復(fù)習(xí)引入我們在初習(xí)時知道，分子、原子、離子等我們?nèi)庋劭床灰姷牧Ｗ樱梢詷?gòu)成客觀存在的、具有一定質(zhì)量的物質(zhì)。這說明，在我們?nèi)庋劭床灰姷牧Ｗ优c物質(zhì)的質(zhì)量之間，必定存在著某種聯(lián)系。那么，聯(lián)系它們的橋梁是什么呢？科學(xué)上，我們用“物質(zhì)的量”這個物理量把一定數(shù)目的原子、分子或離子等微觀粒子與可稱量的物質(zhì)聯(lián)系起來。欲想知道究竟，請認(rèn)真學(xué)好本章內(nèi)容。新課引入復(fù)習(xí)C+O2→CO2指出化學(xué)方程式的意義。在實(shí)驗(yàn)中，我們可以取12g碳和32g氧氣反應(yīng)，而無法只取1個C原子和1個氧分子反應(yīng)，那么12g碳中含多少個碳原子呢？怎樣才能既科學(xué)又方便地知道一定量的物質(zhì)中含有多少分子呢？這就是本節(jié)課我們所要解決的問題。問題探究怎樣測量課本中一張紙的厚度？又怎樣知道一個水分子的質(zhì)量呢？歸納整理顯然，可用確定一個集體的辦法，確定一個水分子的集體，這一定數(shù)目水分子（粒子）的集體，就把水（可稱量物）與水分子（粒子）聯(lián)系起來了。講述1986年7微觀微觀宏觀物質(zhì)的量微觀粒子可稱量的物質(zhì)（微粒集體）板書一、物質(zhì)的量1．含義：是衡量微觀世界微粒數(shù)目多少的物理量。實(shí)際上表示含有一定數(shù)目粒子的集體。2．單位：摩爾mol。PPT展示并講解基本物理量長度質(zhì)量時間電流強(qiáng)度物質(zhì)的量熱力學(xué)溫度發(fā)光強(qiáng)度單位米千克秒安培摩爾開爾文坎德拉符號mkgsAmolKcd講述這是國際單位制中的7個基本物理量，表中分別列出了它們的單位名稱和單位符號。從中可以看出，物質(zhì)的量是國際單位制中的7個基本物理量之一。（1）物質(zhì)的量表示物質(zhì)所含微粒的多少，這四個字是一個整體，不得簡化或增添任何字，物質(zhì)的量實(shí)際上表示含有一定數(shù)目粒子的集體。（2）物質(zhì)的量是以微觀粒子為計(jì)量的對象，而這里的“粒子”是指構(gòu)成物質(zhì)的“基本單元”，這個基本單元可以是分子、原子、離子、中子、質(zhì)子等單一粒子，也可以是這些粒子的特定組合。（3）物質(zhì)的量用符號“n”表示。（4）使用摩爾時要標(biāo)明微粒名稱，用化學(xué)式指明。如：2mol氫（錯），應(yīng)指明氫分子或離子，如：2molH2、2molH表示方法：n（H2）＝2mol、n（H）＝2mol設(shè)問正如1kg有多重，1mol物質(zhì)中有多少個微粒呢？3．物質(zhì)的量的基準(zhǔn)。學(xué)習(xí)探究閱讀，請大家從教材11頁的中間一段中找出答案。投影閱讀提綱：閱讀完后，談?wù)勀銓ο铝忻~或數(shù)據(jù)的認(rèn)識，說說它們之間的關(guān)系是什么？“物質(zhì)的量”、“摩爾”、“6.02×10歸納整理“物質(zhì)的量”是用來表示微觀微粒集體的物理量；“摩爾”是“物質(zhì)的量”的單位；“6.02×1023”是阿伏伽德羅常數(shù)的值。含有6.02×1023投影練習(xí)（1）0.012kg（2）多少kg12C（3）0.012kg12C所含的碳原子數(shù)為

常數(shù)的值，該常數(shù)的符號為

，其近似值為

mol投影學(xué)習(xí)探究1．現(xiàn)有：物質(zhì)的量、質(zhì)量、摩爾、安培、kg、時間、mol、發(fā)光強(qiáng)度、長度、坎、m、米、電流、cd等，請按各自的屬類對它們進(jìn)行分類，并指出各自的屬類？歸納整理物質(zhì)的量、質(zhì)量、時間、發(fā)光強(qiáng)度、長度為物理量電流、摩爾、安培、坎、米為相應(yīng)物理量的單位。kg、mol、m、cd為相應(yīng)單位的表示符號。實(shí)踐探究2．下列表示不正確的是_________，指出錯在何處？①1molO2；②1molH2SO4；③molFe3+；④1mole-；⑤0.3molSO42-；⑥0.5NA個中子；⑦0.3mol氫；⑧1摩爾H2O；⑨1mol鹽酸；⑩1mol鉛講解摩爾是一個巨大數(shù)量粒子集合體，可以有0.5molO2，0.01molH2SO4等，而分子、原子等，就不能說0.5個或0.01個。板書二、阿伏伽德羅常數(shù)規(guī)定：0.012kg12C所含的碳原子數(shù)就是阿伏伽德羅常數(shù)（N每摩爾物質(zhì)含有阿伏伽德羅常數(shù)個微粒。符號：NA（1）準(zhǔn)確值：阿伏伽德羅常數(shù)＝0.012Kg12C（2）近似值：NA＝6.02×1023mol－1。通常使用6.02×1023mol－1這個近似值。投影做以下幾個練習(xí)（1）0.5mol水中含有

個水分子。（2）2mol水中含有

個水分子，

個氫原子。（3）1molH2SO4中含有

個H2SO4分子，

個硫酸根離子。（4）1molHCl溶于水，水中存在的溶質(zhì)粒子是什么?它們的物質(zhì)的量各是多少?（5）1個水分子中有

個電子，1molH2O中呢?設(shè)問阿伏伽德羅常數(shù)是一個多大的數(shù)？舉例：6.02×1023粒稻谷的質(zhì)量是多少噸？（已知每千克稻谷約10000粒）。學(xué)生計(jì)算并討論＝1.505×1019千克＝1.505×1016噸平均分給10億人：＝15.05百萬噸每人每年如果吃300kg討論通過上述練習(xí)能否總結(jié)出物質(zhì)的量（n）、粒子數(shù)目（N）、阿伏伽加德羅常數(shù)（NA）三者之間的關(guān)系？板書4．物質(zhì)的量與粒子數(shù)目之間的換算：設(shè)問為什么要用0.012kg12C所具有的原子數(shù)為阿伏伽現(xiàn)在我們知道，1molC的質(zhì)量為12g，那么1mol其他粒子的質(zhì)量是多少呢？PPT展示1molH2O、鋁、蔗糖、干冰、鋅、硫、鎂、銅等粒子的質(zhì)量學(xué)習(xí)探究指導(dǎo)學(xué)生閱讀教材11頁下半部分，結(jié)合PPT展示的1mol物質(zhì)的質(zhì)量，思考：1mol物質(zhì)的質(zhì)量在數(shù)值上有什么特點(diǎn)？什么是摩爾質(zhì)量？其單位是什么？板書三、摩爾質(zhì)量講解從以上PPT數(shù)據(jù)上看，1mol物質(zhì)的質(zhì)量在數(shù)值上與其化學(xué)式量相等。∵相對原子質(zhì)量＝∴則：得又∵1molC的質(zhì)量＝12g∴1molO的質(zhì)量＝16g，可得1molO2的質(zhì)量＝32g板書1．定義：1mol物質(zhì)的質(zhì)量——摩爾質(zhì)量。注：(1)單位：(2)符號：M；表示方法：如：M（O2）＝32(3)1mol任何物質(zhì)的質(zhì)量，是以克為單位，數(shù)值上等于該物質(zhì)的式量。(4)區(qū)別摩爾質(zhì)量與相對分子質(zhì)量（含義、單位）。歸納整理當(dāng)物質(zhì)的質(zhì)量以克為單位，數(shù)值上等于其式量時，所含相應(yīng)微粒數(shù)都是6.02×1023個。板書物質(zhì)的量（n）、物質(zhì)的質(zhì)量(m)、摩爾質(zhì)量(M)之間的關(guān)系實(shí)踐應(yīng)用寫出下列物質(zhì)的摩爾質(zhì)量。Fe___________,H2SO4_____________,CO32-______________,K+_________板書四、物質(zhì)的量的有關(guān)計(jì)算（1）已知物質(zhì)的質(zhì)量：。（2）已知物質(zhì)的微粒數(shù)：。學(xué)習(xí)研究例1，90gH2O的物質(zhì)的量是多少？n（H2O）=＝＝5mol例2，2.5molCu的質(zhì)量是多少克？m（Cu）＝n（Cu）×M（Cu）＝2.5mol×64＝160g例3，4.9gH2SO4里含有多少個H2SO4分子？n（H2SO4）＝N（H2SO4）＝n（H2SO4）×NA＝0.05mol×6.02×1023mol－1＝3.01×1022注意：要審清題意，并不一定要計(jì)算為“個”；mol本身就是微粒數(shù)的單位。例，8g某物質(zhì)含有3.01×1023個分子，該物質(zhì)的式量為多少？∴式量＝16例5，_____molCH4分子中含有的電子數(shù)與6.02×1022個H2O分子所含H原子數(shù)相等？n（）＝n（H）10×n（CH4）＝2×n（H2O）10×n（CH4）＝2×n（CH4）＝0.02mol本課小結(jié)1．學(xué)習(xí)了物質(zhì)的量的概念，知道物質(zhì)的量是一個物理量，用于衡量微粒的集體。2．了解了物質(zhì)的量與阿伏伽德羅常數(shù)、摩爾質(zhì)量的關(guān)系。3．學(xué)習(xí)了應(yīng)用物質(zhì)的量的概念進(jìn)行簡單計(jì)算。板書設(shè)計(jì)一、物質(zhì)的量的單位——摩爾1．物質(zhì)的量：定義：單位：2．阿伏伽德羅常數(shù)：3．摩爾質(zhì)量：定義：單位：表達(dá)式：n=鞏固練習(xí)：1.下列關(guān)于物質(zhì)的量的敘述中，錯誤的是（）A.1mol任何物質(zhì)都含有6.02×1023個分子B.0.012Kg12C中含有6.02×C.1molH2O中含有2mol氫和1mol氧D.1molH2O中含有3mol原子2.下列說法正確的是（）A.H2的摩爾質(zhì)量是2gB.1molH2O的質(zhì)量是18C.氧氣的摩爾質(zhì)量是32g/molD.2gH2含1mol3．比較1.0molN2和1.0molCO的下列物理量：①質(zhì)量；②分子總數(shù)；③原子總數(shù)，其中相同的是（）A.①B.①②C.①②③D.②③4．相同質(zhì)量的下列物質(zhì)，所含分子數(shù)目最多的是（）A.CH4B.NH3C.H2二、氣體摩爾體積教學(xué)目標(biāo)1.在學(xué)生了解氣體的體積與溫度和壓強(qiáng)有密切關(guān)系的基礎(chǔ)上，理解氣體摩爾體積的概念。2.通過氣體摩爾體積和有關(guān)計(jì)算的教學(xué)，培養(yǎng)學(xué)生分析、推理、歸納、總結(jié)的能力。教學(xué)重點(diǎn)氣體摩爾體積的概念。教學(xué)難點(diǎn)氣體摩爾體積的概念。課時安排1課時教學(xué)過程[復(fù)習(xí)引課]假設(shè)電解了1.8g水，則生成氧氣的質(zhì)量是，物質(zhì)的量；這些氧氣中含根據(jù)電解水的化學(xué)方程式計(jì)算并填表：質(zhì)量物質(zhì)的量H2和O2物質(zhì)的量之比體積之比H2

O2

小結(jié)根據(jù)實(shí)驗(yàn)觀察和推算初步得出結(jié)論：板書相同溫度和壓強(qiáng)下，1molO2和1molH2的體積相同。引入新課通過上一節(jié)課的學(xué)習(xí)，我們知道，1mol任何物質(zhì)的粒子個數(shù)都相等，約為6.02×1023個，1mol任何物質(zhì)的質(zhì)量都是以克為單位，在數(shù)值上等于構(gòu)成該物質(zhì)的粒子的相對原子(分子)質(zhì)量，我們可以用摩爾質(zhì)量做橋梁計(jì)算物質(zhì)的質(zhì)量。那么，1mol任何物質(zhì)的體積(即摩爾體積)又該如何確定呢?學(xué)生還需知道物質(zhì)的密度！講解并板書質(zhì)量(m)體積(V)密度(ρ)三者之間的關(guān)系，［］下面，我們根據(jù)已有的知識，來填寫下表。學(xué)生探究根據(jù)下表中數(shù)據(jù)，在0℃、101kPa(標(biāo)準(zhǔn)狀況)下，計(jì)算出1molH2和1molO2物質(zhì)物質(zhì)的量mol質(zhì)量g密度g·L－1體積LH2120.089922.4O21321.42922.4CO21441.97722.3歸納小結(jié)標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1mol任何氣體的體積都約是22.4L講述對于氣體來說，我們用得更多的是氣體的體積，而不是質(zhì)量，且外界條件相同時，物質(zhì)的量相同的任何氣體都含有相同的體積，這給我們測定氣體提供了很大的方便，為此，我們專門引出了氣體摩爾體積的概念。這也是我們本節(jié)課所學(xué)的重點(diǎn)。板書一、氣體摩爾體積：單位物質(zhì)的量的氣體所占的體積。板書符號：Vm板書數(shù)學(xué)表達(dá)式為Vm=板書單位：L·mol－1講解并板書在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1mol任何氣體的體積都約是22.4L。(或氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的摩爾體積約是22.4L·mol－1)講解并板書1.為了研究的方便，科學(xué)上把溫度為0°2.氣體摩爾體積僅僅是針對氣體而言。3.同溫同壓下，氣體的體積只與氣體的分子數(shù)目有關(guān)，而與氣體分子的種類無關(guān)。投影練習(xí)判斷正誤，指出錯誤原因（1）標(biāo)況下，1mol任何物質(zhì)的體積都約為22.4L。(×，物質(zhì)應(yīng)是氣體)（2）1mol氣體的體積約為22.4L。(×，未指明條件——標(biāo)況)（3）標(biāo)況下，1molO2和N2混合氣(任意比)的體積約為22.4L。(√，氣體體積與分子種類無關(guān))（4）22.4L氣體所含分子數(shù)一定大于11.2L氣體所含的分子數(shù)。(×，未指明氣體體積是否在相同條件下測定)（5）任何條件下，氣體的摩爾體積都是22.4L·mol－1。(×，與溫度和壓強(qiáng)有關(guān))（6）只有在標(biāo)況下，氣體的摩爾體積才是22.4L·mol－1。(×，不一定)思考與交流標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1mol任何氣體的體積約是22.4L,那么常溫常壓下1mol氣體的體積是多少？1mol其他物質(zhì)的體積是多少呢？PPT展示1mol其他氣體和其他物質(zhì)的體積學(xué)生交流討論填表（課本P14表）比較幾種物質(zhì)的體積。討論小結(jié)PPT投影物質(zhì)物質(zhì)的量mol質(zhì)量g密度g·cm－3體積cm3Fe1567.87.2Al1272.710H2O1181.018H2SO41981.8353.6請同學(xué)們根據(jù)計(jì)算結(jié)果，并參照課本或PPT上的1mol幾種物質(zhì)的體積示意圖，分析物質(zhì)存在的狀態(tài)跟體積的關(guān)系。學(xué)生討論講解并板書結(jié)論：1.1mol不同的固態(tài)或液態(tài)的物質(zhì)，體積不同。2.在相同狀態(tài)下，1mol氣體的體積基本相同。3.同樣是1mol的物質(zhì)，氣體和固體的體積相差很大。指導(dǎo)學(xué)生參看PPT上1mol水由液態(tài)變?yōu)闅鈶B(tài)的插圖和有關(guān)數(shù)據(jù)，來體會1mol同樣物質(zhì)，當(dāng)狀態(tài)不同時，其體積的差異教師請大家參考課本內(nèi)容和自己計(jì)算所得數(shù)據(jù)，分析和討論以下問題：投影1.物質(zhì)體積的大小取決于哪些微觀因素?2.當(dāng)粒子數(shù)一定時，固、液、氣態(tài)物質(zhì)的體積主要取決于什么因素?3.為什么相同外界條件下，1mol固、液態(tài)物質(zhì)所具有的體積不同，而1mol氣態(tài)物質(zhì)所具有的體積卻基本相同?4.為什么比較一定量氣體的體積，要在相同的溫度和壓強(qiáng)下進(jìn)行?學(xué)生活動，回答PPT展示并講解決定物質(zhì)體積的因素1.物質(zhì)體積的大小取決于：=1\*GB3①物質(zhì)粒子數(shù)的多少；=2\*GB3②粒子本身的大小；=3\*GB3③粒子之間的距離三個因素。2.當(dāng)粒子數(shù)一定時，固、液態(tài)的體積主要決定于粒子本身的大小，而氣態(tài)物質(zhì)的體積主要決定于粒子間的距離。3.在固態(tài)和液態(tài)中，粒子本身的大小不同決定了其體積的不同，而不同氣體在一定的溫度和壓強(qiáng)下，分子之間的距離可以看做是相同的。所以，粒子數(shù)相同的氣體有著近似相同的體積。4.氣體的體積受溫度、壓強(qiáng)的影響很大。因此，說到氣體的體積時，必須指明外界條件。思考：同溫同壓下，如果氣體的體積相同則氣體的物質(zhì)的量是否也相同呢？所含的分子數(shù)呢？學(xué)生思考并回答教師總結(jié)因?yàn)闅怏w分子間的平均距離隨著溫度、壓強(qiáng)的變化而改變，各種氣體在一定的溫度和壓強(qiáng)下，分子間的平均距離是相等的，所以，同溫同壓下，相同體積氣體的物質(zhì)的量相等。所含的分子個數(shù)也相等。這一結(jié)論最早是由意大利科學(xué)家阿伏加德羅發(fā)現(xiàn)的，并被許多的科學(xué)實(shí)驗(yàn)所證實(shí)，成為定律，叫阿伏伽德羅定律。講解并板書氣體的體積與溫度、壓強(qiáng)的關(guān)系：阿伏伽德羅定律：同溫同壓下，相同體積的氣體具有相同數(shù)目的分子數(shù)。板書同溫同壓下：小結(jié)影響物質(zhì)的體積的因素有多種，對于氣體，相同條件下，物質(zhì)的量相同的氣體含有相同的體積。為此，引入了氣體摩爾體積的概念，標(biāo)準(zhǔn)狀況下，氣體摩爾體積的數(shù)值約為22.4L·mol－1。只要同學(xué)們正確掌握氣體摩爾體積的概念和阿伏伽德羅定律的含義，就很容易做氣體的質(zhì)量和體積之間的相互換算。投影新課知識鞏固練習(xí)1.在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2molCO2的體積是多少；44.8LH2的物質(zhì)的量是多少；它們所含的分子數(shù)是否相同；2.在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，若兩種氣體所占體積不同，其原因是()A.氣體性質(zhì)不同B.氣體分子的大小不同C.氣體分子間平均距離不同D.氣體的物質(zhì)的量不同講解在物質(zhì)的量的學(xué)習(xí)中，我們知道了物質(zhì)的量與質(zhì)量及粒子個數(shù)的關(guān)系，這節(jié)課我們又學(xué)了氣體摩爾體積和阿伏伽德羅定律，大家能否找出這些量之間的相互關(guān)系呢?學(xué)生活動教師指導(dǎo)并最后歸納講解我們知道物質(zhì)的量是聯(lián)系質(zhì)量和粒子集體的橋梁，也是與氣體的體積密切相關(guān)的物理量，以此為中心，我們可得出以下關(guān)系：板書講解根據(jù)已學(xué)過的內(nèi)容，大家想想在m與V，M與Vｍ之間又有著什么樣的關(guān)系呢？討論交流結(jié)論Vｍ·ρ＝MVρ＝ｍ把上列關(guān)系補(bǔ)充在上面所寫的關(guān)系網(wǎng)中過渡下面我們就在熟悉以上各量之間關(guān)系的基礎(chǔ)上，重點(diǎn)學(xué)習(xí)有關(guān)氣體摩爾體積的計(jì)算。板書二、有關(guān)氣體摩爾體積的計(jì)算投影例1，標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.2gCO2的體積是多少？分析要知道CO2在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積，必須用到標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氣體摩爾體積，這需要?dú)怏w的物質(zhì)的量做橋梁。根據(jù)我們上面對各量關(guān)系的討論，可進(jìn)行如下計(jì)算：解：n(CO2)＝＝0.05mol因?yàn)樵跇?biāo)準(zhǔn)狀況下Vｍ＝22.4L·mol－1所以0.05molCO2在標(biāo)準(zhǔn)狀況下體積為：V(CO2)＝n(CO2)Vｍ＝0.05mol×22.4L·mol－1＝1.12L答：在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.2gCO2的體積為1.12L。例2，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，測得1.92g某氣體的體積為672mL。計(jì)算此氣體的相對分子質(zhì)量。［學(xué)生先思考并計(jì)算，教師巡看，然后視具體情況進(jìn)行分析，總結(jié)］分析物質(zhì)的相對分子質(zhì)量與該物質(zhì)的摩爾質(zhì)量在數(shù)值上是相等的。因此，要求某物質(zhì)的相對分子質(zhì)量，首先應(yīng)計(jì)算出該物質(zhì)的摩爾質(zhì)量。據(jù)M＝ρVｍ可以求出，據(jù)M＝也可以求出結(jié)果。［解法一］解：在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，該氣體的密度為：標(biāo)準(zhǔn)狀況下Vｍ＝22.4L·mol－1則該氣體的摩爾質(zhì)量為：M＝ρVｍ＝2.86g·L－1×22.4L·mol－1＝64g·即該氣體的相對分子質(zhì)量為64。［解法二］解：標(biāo)準(zhǔn)狀況下，該氣體的物質(zhì)的量為：n＝＝=0.03mol摩爾質(zhì)量為：M＝＝=64g·mol－1即氣體的相對分子質(zhì)量為64。答：此氣體的相對分子質(zhì)量為64。本課小結(jié)1．學(xué)習(xí)了氣體摩爾體積的概念2．知道了氣體體積大小與溫度壓強(qiáng)有關(guān)3．了解了氣體摩爾體積與物質(zhì)的量、微粒個數(shù)間的關(guān)系4．有關(guān)物質(zhì)的量之間的換算，必須熟悉各量之間的關(guān)系，對氣體進(jìn)行計(jì)算，尤其要注意外界條件，對于同一個問題，可通過不同途徑進(jìn)行解決。布置作業(yè)課后練習(xí)一張板書設(shè)計(jì)1.2-2氣體摩爾體積一、氣體摩爾體積單位物質(zhì)的量的氣體所占的體積。表達(dá)式：Vm=單位：L·mol－1標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氣體摩爾體積：Vm=22.4L·mol－1阿伏伽德羅定律：同溫同壓下，相同體積的任何氣體都含有相同數(shù)目的分子。三、物質(zhì)的量在化學(xué)實(shí)驗(yàn)中的應(yīng)用教學(xué)目標(biāo)一、知識目標(biāo)1.使學(xué)生初步理解物質(zhì)的量濃度概念。2.會運(yùn)用物質(zhì)的量濃度的概念進(jìn)行簡單計(jì)算。3.了解物質(zhì)的量濃度的溶液配制的基本原理。二、能力目標(biāo)1.初步學(xué)會配制一定物質(zhì)的量濃度溶液的方法和技能。學(xué)會容量瓶的使用。2.培養(yǎng)學(xué)生的動手能力和實(shí)驗(yàn)基本操作技能。3.培養(yǎng)學(xué)生分析問題和解決問題的能力4.培養(yǎng)學(xué)生語言表達(dá)能力和歸納總結(jié)知識的能力。三、情感目標(biāo)1.通過對概念的透徹理解，培養(yǎng)學(xué)生嚴(yán)謹(jǐn)、認(rèn)真的學(xué)習(xí)態(tài)度，使學(xué)生掌握科學(xué)的學(xué)習(xí)方法。2.通過啟發(fā)式教學(xué)，培養(yǎng)學(xué)生善于思考、勤學(xué)好問、勇于探索的優(yōu)秀品質(zhì)。教學(xué)重點(diǎn)1.物質(zhì)的量濃度的概念。2.學(xué)會配制一定物質(zhì)的量濃度溶液的方法和技能。學(xué)會容量瓶的使用方法。教學(xué)難點(diǎn)物質(zhì)的量濃度溶液的配制教學(xué)時數(shù)1課時教學(xué)用具PPT儀器：容量瓶、電子天平(含稱量紙)、藥匙、玻璃棒、小燒杯、酸式滴定管、膠頭滴管

教學(xué)過程復(fù)習(xí)回顧我們在初過一種表示溶液濃度的方法是什么？表達(dá)式是怎樣的，單位是什么？新課引入溶液有濃、稀之分，如何定量表示溶液的濃、稀？濃度：一定量的溶液中所含溶質(zhì)的量叫溶液的濃度。根據(jù)溶液量及溶質(zhì)量的計(jì)量方式不同，濃度可以有不同的表示方法。通過應(yīng)用質(zhì)量分?jǐn)?shù)，可以了解、計(jì)算一定質(zhì)量溶液含溶質(zhì)的質(zhì)量，但實(shí)際工作中，對溶液通常不稱其質(zhì)量，而是量它的體積，同時，在化學(xué)反應(yīng)中，反應(yīng)物與生成物的物質(zhì)的量相互之間有一定的關(guān)系。設(shè)問什么是物質(zhì)的量濃度呢？請同學(xué)們閱讀課本P15上的有關(guān)內(nèi)容。學(xué)生看書后，得出結(jié)論。講解并板書一、物質(zhì)的量濃度1．定義：以單位體積溶液里所含溶質(zhì)B的物質(zhì)的量來表示溶液組成的物理量。注：（1）數(shù)學(xué)表達(dá)式：物質(zhì)的量濃度（c）＝，c（B）＝。（2）單位：或。（3）體積指溶液，而非溶劑水，單位：L。討論交流2．比較物質(zhì)的量濃度和質(zhì)量分?jǐn)?shù)，找出概念間的差別。物質(zhì)的量濃度溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)溶質(zhì)單位molg溶液單位Lg表達(dá)式特點(diǎn)體積相同，物質(zhì)的量濃度相同的溶液中，所含溶質(zhì)的物質(zhì)的量

，溶質(zhì)質(zhì)量

。(填相同或不同)質(zhì)量相同，溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)相同的溶液中，溶質(zhì)質(zhì)量

，物質(zhì)的量

。舉例，分別得出物質(zhì)的量濃度概念中的要點(diǎn)：①單位：mol·L-1或mol·m-3②溶質(zhì)是用物質(zhì)的量表示而不是質(zhì)量；③溶液的體積為單位體積（L），并非溶劑的體積；④從某溶液取出任意體積的溶液，其濃度都相同，但所含溶質(zhì)的量因體積不同而不同。討論交流（1）將342gC12H22O11（蔗糖）溶解在1L水中，所得的溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度是否為1mol·L-1？（2）從1mol·L-1C12H22O11（蔗糖）溶液中取出100mL，取出的溶液中C12H22O11新課講授物質(zhì)的量濃度的簡單計(jì)算。例題：把4gNaOH溶于水，配成200mL溶液，求：（1）所得NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度？c（NaOH）＝＝0.5（2）取出40mL上述液體，則其物質(zhì)的量濃度為多少？含有NaOH的物質(zhì)的量多少？濃度不變?yōu)?.5，n（NaOH）＝0.5×40mL×10－3練習(xí)（1）將40gNaOH配成2L溶液，其物質(zhì)的是濃度為。（2）2molNaOH配成200mL溶液，其物質(zhì)的量濃度為。（3）物質(zhì)的量濃度為2mol·L-1的H2SO4溶液500mL，含H2SO4的物質(zhì)的量為。（4）10molHCl能配成

L，物質(zhì)的量濃度為2mol·L-1的鹽酸。設(shè)問——引入新知那么物質(zhì)的量濃度的溶液如何配制呢？板書二、配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液PPT展示例題1，配制500mL0.1mol/LNaOH溶液。討論與交流配制物質(zhì)的量濃度溶液的方法步驟：1．計(jì)算：溶質(zhì)的質(zhì)量。2．稱量：固體用電子天