2022-2023學(xué)年江西省上饒市花亭中學(xué)高二化學(xué)測(cè)試題含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.下列離子方程式正確的是

A．氯化鐵溶液腐蝕鋼印刷線路板：Fe3++Cu=Fe3++Cu2+B．由碳酸鎂制取阻燃劑氫氧化鎂：MgCO3+2OH—=Mg(OH)2↓+CO32-C．明礬作凈水劑：Al3++3H2O=A1(OH)3↓+3H+D．氯氣用于漂白織物C12+H2O=2H++C1—+C1O—參考答案：B2.某酸溶液中C（H+）=0.1mol?L﹣1，則該酸溶液的物質(zhì)的量濃度（）A．一定等于0.1mol?L﹣1

B．一定大于0.1mol?L﹣1C．一定小于0.1mol?L﹣1

D．無法確定參考答案：D考點(diǎn)：弱電解質(zhì)在水溶液中的電離平衡；物質(zhì)的量濃度．專題：電離平衡與溶液的pH專題．分析：酸溶液中氫離子濃度是0.1mol?L﹣1，溶質(zhì)可能是弱酸、強(qiáng)酸，不同的溶質(zhì)，其物質(zhì)的量濃度會(huì)有所不同，故無法確定溶液的物質(zhì)的量濃度．解答：解：溶質(zhì)若是弱酸，如醋酸，溶液的濃度大于0.1mol?L﹣1，溶質(zhì)是強(qiáng)酸，一元強(qiáng)酸中，如鹽酸、硝酸，溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度等于0.1mol?L﹣1，若是二元強(qiáng)酸，如硫酸，其物質(zhì)的量濃度是0.05mol?L﹣1，根據(jù)以上分析，無法確定溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度，故選D．點(diǎn)評(píng)：本題考查了強(qiáng)弱電解質(zhì)的電離，注重了基礎(chǔ)知識(shí)的考查，把握酸的強(qiáng)弱及幾元酸是解答的關(guān)鍵，題目難度較低．3.下列反應(yīng)的離子方程式不正確的是A.鋅與硫酸銅溶液反應(yīng)：Zn+Cu2+＝Zn2++Cu

B．氫氧化鈉與鹽酸反應(yīng)：OH—+H+＝H2OC．鐵與稀鹽酸反應(yīng)：2Fe+6H+＝2Fe3++3H2↑

D．氯化鋇與硫酸反應(yīng)：Ba2++SO42—＝BaSO4↓ks5u參考答案：C4.下列有關(guān)化學(xué)變化中的能量關(guān)系的說法中，錯(cuò)誤的是A．任何一個(gè)化學(xué)變化的過程中都包含著能量的變化B.化學(xué)變化過程中能量變化的實(shí)質(zhì)就是舊鍵斷裂要吸收能量，新鍵生成會(huì)放出能量

C．如果生成物的能量比反應(yīng)物的能量高，則該反應(yīng)為放熱反應(yīng)

D.如不特別注明，化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)熱就是就是該反應(yīng)的焓變參考答案：C略5.有關(guān)晶體的敘述中正確的是（）A．在SiO2晶體中，由Si、O構(gòu)成的最小單元環(huán)中共有8個(gè)原子B．在28g晶體硅中，含Si﹣Si共價(jià)鍵個(gè)數(shù)為4NAC．金剛石的熔沸點(diǎn)高于晶體硅，是因?yàn)镃﹣C鍵鍵能小于Si﹣Si鍵D．鎂型和銅型金屬晶體的配位數(shù)均為12參考答案：D考點(diǎn)：晶胞的計(jì)算；金剛石、二氧化硅等原子晶體的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)的關(guān)系；金屬晶體的基本堆積模型．分析：A．在SiO2晶體中，由Si、O構(gòu)成的最小單元環(huán)中共有12個(gè)原子；B.28g晶體硅的物質(zhì)的量為=1mol，每個(gè)Si原子占有兩個(gè)Si﹣Si鍵；C．原子晶體中，鍵能越大、鍵長越短，其熔沸點(diǎn)越高；D．Mg是六方最密堆積、Cu是面心六方最密堆積，Cu晶體中Cu原子配位數(shù)=3×8×，Mg晶體中Mg原子配位數(shù)=4×6×．解答：解：A．在SiO2晶體中，每個(gè)環(huán)上有6個(gè)Si原子，每2個(gè)Si原子之間含有一個(gè)O原子，所以由Si、O構(gòu)成的最小單元環(huán)中共有12個(gè)原子，故A錯(cuò)誤；B.28g晶體硅的物質(zhì)的量為=1mol，每個(gè)Si原子占有兩個(gè)Si﹣Si鍵，所以在28g晶體硅中，含Si﹣Si共價(jià)鍵個(gè)數(shù)為2NA，故B錯(cuò)誤；C．原子晶體中，鍵能越大、鍵長越短，其熔沸點(diǎn)越高，金剛石的熔沸點(diǎn)高于晶體硅，是因?yàn)镃﹣C鍵鍵長小于Si﹣Si鍵、C﹣C鍵能大于Si﹣Si，故C錯(cuò)誤；D．Mg是六方最密堆積、Cu是面心六方最密堆積，Cu晶體中Cu原子配位數(shù)=3×8×=12，Mg晶體中Mg原子配位數(shù)=4×6×=12，故D正確；故選D．點(diǎn)評(píng)：本題考查基本計(jì)算、原子晶體熔沸點(diǎn)比較、化學(xué)鍵的計(jì)算等知識(shí)點(diǎn)，側(cè)重考查學(xué)生分析計(jì)算、空間想象能力，知道金剛石、二氧化硅最小環(huán)上原子個(gè)數(shù)，難點(diǎn)是Mg晶體配位數(shù)的計(jì)算方法．6.誤服重金屬鹽使人中毒，可采用下列那種措施急救（

）A．喝大量開水

B．喝大量牛奶C．喝大量氯化鈉溶液

D．喝大量葡萄糖水參考答案：B略7.某有機(jī)物完全燃燒需O2的物質(zhì)的量是該有機(jī)物的n倍，生成CO2和H2O的物質(zhì)的量相等。該有機(jī)物中n、x、y的關(guān)系是

A．

B．

C．

D．參考答案：B8.已知H2（g）＋I(xiàn)2（g）2HI（g）；△H<0有相同容積的定容密封容器甲和乙，甲中加入H2和I2各0.1mol，乙中加入HI0.2mol，相同溫度下分別達(dá)到平衡。欲使甲中HI的平衡濃度大于乙中HI的平衡濃度，應(yīng)采取的措施是A.甲、乙提高相同溫度

B.甲中加入0.1molHe，乙不改變C.甲降低溫度，乙不變

D.甲增加0.1molH2，乙增加0.1molI2參考答案：C9.對(duì)反應(yīng)4A+5B===4C+6D，以下化學(xué)反應(yīng)速率的表示中，所表示反應(yīng)速率最快的是A.v(A)=0.40mol?L-1?s-1

B.v(B)=0.48mol?L-1?s-1C.v(C)=0.36mol?L-1?s-1

D.v(D)=0.55mol?L-1?s-1參考答案：A略10.廢電池造成污染的問題日益受到關(guān)注，集中處理廢電池的首要目的是 A.回收石墨電極B.回收電池外殼的金屬材料C.防止電池中滲泄的電解液腐蝕其他物品D.防止電池中汞、鎘和鉛等重金屬離子對(duì)土壤和水源的污染參考答案：D略11.當(dāng)CH3COOHCH3COO-＋H+已達(dá)平衡，若要使醋酸的電離平衡向左移動(dòng)和溶液的pH值都減小，應(yīng)加入的試劑是

A．CH3COONa

B．NH3·H2O

C．HCl

D．H2O參考答案：C略12.下列說法正確的是A．需要加熱才能發(fā)生的反應(yīng)一定是吸熱反應(yīng)B．任何放熱反應(yīng)在常溫條件下一定能發(fā)生反應(yīng)C．反應(yīng)物和生成物所具有的總能量決定了放熱還是吸熱D．吸熱反應(yīng)在一定條件下(如常溫、加熱等)也能發(fā)生反應(yīng)參考答案：CD13.如圖為元素周期表前四周期的一部分，下列有關(guān)R、W、X、Y、Z五種元素的敘述中，正確的是（）A．W元素的第一電離能小于Y元素的第一電離能B．Y、Z的陰離子電子層結(jié)構(gòu)都與R原子的相同C．p能級(jí)未成對(duì)電子最多的是Z元素D．X元素是電負(fù)性最大的元素參考答案：D解：圖為元素周期表前四周期的一部分，由位置可知，X為F，W為P，Y為S，Z為Br，R為Ar，A．W的3p電子半滿為穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，則W元素的第一電離能大于Y元素的第一電離能，故A錯(cuò)誤；B．Y的陰離子有3個(gè)電子層，而Z的陰離子有4個(gè)電子層，則Y的陰離子電子層結(jié)構(gòu)與R原子的相同，故B錯(cuò)誤；C．p能級(jí)未成對(duì)電子最多為3個(gè)，只有W符合，故C錯(cuò)誤；D．上述元素中F的非金屬性最強(qiáng)，則X元素是電負(fù)性最大，故D正確；故選D．14.已知熱化學(xué)方程式：2H2(g)＋O2(g)===2H2O(g)ΔH1＝－483.6kJ/mol，則對(duì)于熱化學(xué)方程式：2H2O(l)===2H2(g)＋O2(g)ΔH2＝b，下列說法正確的是()A．熱化學(xué)方程式中化學(xué)計(jì)量數(shù)表示分子個(gè)數(shù)B．該反應(yīng)的ΔH2＝＋483.6kJ/molC．|ΔH2|<|ΔH1|D．|ΔH2|>|ΔH1|參考答案：D略15.下列圖示與對(duì)應(yīng)的敘述相符的是

圖Ⅰ

圖Ⅱ

圖Ⅲ

圖ⅣA．圖Ⅰ表示25℃時(shí)，用0.1mol·L-1鹽酸滴定20mL0.1mol·L-1NaOH溶液，溶液的pH隨加入酸體積的變化B．圖Ⅱ中曲線表示反應(yīng)2A(g)+B(g)2C(g)

ΔH＞0，正、逆反應(yīng)的平衡常數(shù)K隨溫度的變化C．圖Ⅲ表示壓強(qiáng)對(duì)可逆反應(yīng)2A(g)+2B(g)3C(g)+D(s)的影響，乙的壓強(qiáng)比甲的大D．據(jù)圖Ⅳ，若除去CuSO4溶液中的Fe3+可向溶液中加入適量CuO至pH在4左右參考答案：D略二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.(10分)工業(yè)制備氯化銅時(shí)，將濃鹽酸用水蒸氣加熱至80℃左右，慢慢加入粗CuO粉末（含雜質(zhì)Fe2O3、FeO）充分?jǐn)嚢?，使之溶解，得一?qiáng)酸性的混合溶液，現(xiàn)欲從該該混合溶液中制備純凈的CuCl2溶液，采用以下步驟：（1）第一步除去Fe2+，有人用強(qiáng)氧化劑NaClO①加入NaClO后，溶液的pH變化是

。（填代號(hào)）

A．增大

B．減小

C．不變

D．無法確定

②你認(rèn)為用NaClO作氧化劑是否妥當(dāng)？

（填妥當(dāng)或不妥當(dāng)），理由是

。③現(xiàn)有下列幾種常用的氧化劑，可用于除去混合溶液中Fe2+的有

。（填代號(hào)）

A．濃HNO3

B．KMnO4

C．Cl2

D．O2

E.H2O2（2）除去溶液中的Fe3+的方法是調(diào)節(jié)溶液的pH=3.7，現(xiàn)有下列試劑均可以使強(qiáng)酸性溶液的pH調(diào)節(jié)到3.7，可選用的有

。（填代號(hào)）

A．NaOH

B．氨水

C．Cu(OH)2CO3

D．Na2CO3

E．CuO

參考答案：(1)①A（2分），②不妥當(dāng)（1分），引入了新雜質(zhì)Na+（2分）,③C、D、E（3分）

(2)C、E（2分）三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.（6分）某學(xué)生用0.1mol/LKOH溶液滴定未知濃度的鹽酸溶液，其操作可分解為如下幾步：（A）移取20.00mL待測(cè)的鹽酸溶液注入潔凈的錐形瓶，并加入2-3滴酚酞（B）用標(biāo)準(zhǔn)溶液潤洗滴定管2-3次（C）把盛有標(biāo)準(zhǔn)溶液的堿式滴定管固定好，調(diào)節(jié)液面使滴定管尖嘴充滿溶液（D）取標(biāo)準(zhǔn)KOH溶液注入堿式滴定管至0刻度以上2-3cm（E）調(diào)節(jié)液面至0或0刻度以下，記下讀數(shù)（F）把錐形瓶放在滴定管的下面，用標(biāo)準(zhǔn)KOH溶液滴定至終點(diǎn)，記下滴定管液面的刻度完成以下填空：（1）正確操作的順序是（用序號(hào)字母填寫）______________________.（2）上述（B）操作不用標(biāo)準(zhǔn)溶液潤洗滴定管，則對(duì)測(cè)定結(jié)果的影響是（填偏大、偏小、不變，下同）_____________。（3）滴定結(jié)束后如仰視觀察滴定管中液面刻度，則對(duì)滴定結(jié)果的影響是___________。參考答案：略18.（7分）830K時(shí)，在密閉容器中發(fā)生下列可逆反應(yīng)：CO（g）+H2O（g）CO2（g）+H2（g）

△H＜0

試回答下列問題：

（1）若起始時(shí)c（CO）=2mol·L-1，c（H2O）=3mol·L-1，達(dá)到平衡時(shí)CO的轉(zhuǎn)化率為60%，則在該溫度下，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=

。

（2）在相同溫度下，若起始時(shí)c（CO）=1mol·L-1，c（H2O）=2mol·L-1，反應(yīng)進(jìn)行一段時(shí)間后，測(cè)得H2的濃度為0.5mol·L-1，則此時(shí)該反應(yīng)是否達(dá)到平衡狀態(tài)

（填“是”與“否”），此時(shí)v（正）

v（逆）（填“大于”“小于”或“等于”），你判斷的依據(jù)是

。

（3）若降低溫度，該反應(yīng)的K值將

，該反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)速率將

（均填“增大”“減小”或“不變”）。參考答案：（7分）（1）1（2）否、大于

因?yàn)?/p>

=＜K，反應(yīng)向右進(jìn)行。（3）增大

減小略19.美國Bay等工廠使用石油熱裂解的副產(chǎn)物甲烷來制取氫氣，其生產(chǎn)流程如下圖：（1）此流程的第II步反應(yīng)為：CO(g)＋H2O(g)H2(g)＋CO2(g)，該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式為K=

；反應(yīng)的平衡常數(shù)隨溫度的變化如下表：

溫度/℃4005008301000平衡常數(shù)K1091

從上表可以推斷：此反應(yīng)是

（填“吸”或“放”）熱反應(yīng)。在830℃下，若開始時(shí)向恒容密閉容器中充入CO與H2O均為1mo1，則達(dá)到平衡后CO的轉(zhuǎn)化率為

。（2）在830℃，以下表的物質(zhì)的量（單位為mol）投入恒容反應(yīng)器發(fā)生上述第II步反應(yīng)，其中反應(yīng)開始時(shí)，向正反應(yīng)方向進(jìn)行的有

（填實(shí)驗(yàn)編號(hào)）；實(shí)驗(yàn)編號(hào)n(CO)n(H2O)n(H2)n(CO2)A1523B2211C0.5211

（3）在一個(gè)不傳熱的固定