遼寧省遼陽市特教高級中學(xué)2022年高一化學(xué)上學(xué)期期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.化學(xué)反應(yīng)可視為舊鍵斷裂和新鍵形成的過程，化學(xué)鍵的鍵能是形成（或拆開）1mol化學(xué)鍵時釋放（或吸收）出的能量。已知白磷和P4O6的分子結(jié)構(gòu)如右圖所示，現(xiàn)提供以下化學(xué)鍵的鍵能（kJ·mol－1）P—P：198

P—O：360

O==O：498則反應(yīng)P4（白磷）+3O2→P4O6的能量變化為A．釋放1638kJ的能量

B．吸收1638kJ的能量

C．釋放126kJ的能量

D．吸收126kJ的能量參考答案：A2.能用H++OH－=H2O來表示的化學(xué)反應(yīng)是：A．CuO溶于稀H2SO4

B．NaOH溶液和HNO3溶液反應(yīng)C．KOH溶液和CH3COOH溶液反應(yīng)

D．Ba(OH)2溶液和H2SO4溶液反應(yīng)參考答案：B3.下列選項(xiàng)中，有關(guān)實(shí)驗(yàn)操作、現(xiàn)象和結(jié)論都正確的是（

）選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作現(xiàn)象結(jié)論A將過量的CO2通入CaCl2溶液中無白色沉淀出現(xiàn)生成的Ca(HCO3)2可溶于水B常溫下將Al片插入濃硫酸中無明顯現(xiàn)象Al片和濃硫酸不反應(yīng)C將濃氨水滴在紅色石蕊試紙上試紙變藍(lán)濃氨水呈堿性D將SO2通入橙色溴水中溶液褪色SO2具有漂白性參考答案：C4.自來水可用氯氣消毒，某學(xué)生用這種自來水去配制下列物質(zhì)溶液，會產(chǎn)生明顯的藥品變質(zhì)問題的是(

)A．NaNO3

B．FeCl2

C．Na2SO3

D．AlCl3參考答案：BC略5.LED產(chǎn)品的使用為城市增添色彩。下圖是氫氧燃料電池驅(qū)動LED發(fā)光的一種裝置示意圖。下列有關(guān)敘述正確的是A.a處通入氧氣，b處通入氫氣B.通入H2的電極發(fā)生反應(yīng)：H2－2e－===2H＋C.通入O2的電極發(fā)生反應(yīng)：O2＋4e－＋2H2O===4OH－D.該裝置將化學(xué)能最終轉(zhuǎn)化為電能參考答案：C由圖中信息可知，裝置中左側(cè)為氫氧燃料電池，根據(jù)右側(cè)電路中電子的移動方向，可以判斷a電極為燃料電池的負(fù)極，所以a處通入氫氣，電極反應(yīng)為H2－2e-+2OH-＝2H2O；b電極為正極，b處通氧氣，電極反應(yīng)為O2+4e-+2H2O＝4OH－。左側(cè)化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能，右側(cè)電能轉(zhuǎn)化為光能。綜上所述，只有C正確。選C。6.下列粒子半徑最小的是(

)A.Na＋

B.Na

C.Cl

D.Cl-參考答案：A【解析】試題分析：電子層數(shù)越多，半徑越大；電子層數(shù)相同時，核電荷數(shù)越多，半徑越?。浑娮訉訑?shù)和核電荷數(shù)相同時，最外層電子數(shù)越多，半徑越大；各粒子的半徑大小關(guān)系為Na>Cl－>Cl>Na＋。答案選A。7.下列氣體中，不能作噴泉實(shí)驗(yàn)的是(括號內(nèi)為溶劑)

(

)

A．CO2(NaOH)

B．SO2(NaOH)

C．NH3(H2O)

D．NO(NaOH)參考答案：D略8.下列有關(guān)NaClO和NaCl混合溶液的敘述正確的是（）A．該溶液中，H+、NH4+、Ag+可以大量共存B．向該溶液中通入CO2，不發(fā)生化學(xué)反應(yīng)C．該溶液可作游泳池及環(huán)境的消毒劑，有效成分是NaClD．常溫下，將氯氣通入NaOH溶液中可以得到該溶液參考答案：D【考點(diǎn)】鈉的重要化合物．【分析】A．離子之間發(fā)生氧化還原反應(yīng)，離子之間結(jié)合生成沉淀；B．向該溶液中通入CO2，與NaClO溶液發(fā)生強(qiáng)酸制取弱酸的反應(yīng)；C．NaClO具有強(qiáng)氧化性；D．氯氣通入NaOH溶液中，發(fā)生氧化還原反應(yīng)．【解答】解：A．H+、Cl﹣、ClO﹣發(fā)生氧化還原反應(yīng)，Cl﹣、Ag+結(jié)合生成沉淀，不能共存，故A錯誤；B．向該溶液中通入CO2，與NaClO溶液發(fā)生強(qiáng)酸制取弱酸的反應(yīng)生成HClO，故B錯誤；C．NaClO具有強(qiáng)氧化性，可殺菌消毒，可作游泳池及環(huán)境的消毒劑，有效成分是NaClO，故C錯誤；D．氯氣通入NaOH溶液中，發(fā)生氧化還原反應(yīng)，生成NaClO和NaCl，故D正確；故選D．9.將飽和FeCl3溶液分別滴入下列液體中，能形成膠體的是（

）A．冷水 B．沸水 C．NaOH溶液 D．NaCl溶液參考答案：B略10.將鐵棒和鋅棒用導(dǎo)線連接插入CuSO4溶液里，當(dāng)電池中有0．2mol電子通過時，負(fù)極質(zhì)量的變化是()A.增加5．6g

B.減少0．1g

C.減少6．5g

D.增加6．4g參考答案：C分析：鐵棒、鋅棒和硫酸銅溶液形成的原電池中，較活潑的金屬鋅棒作負(fù)極，鐵棒作正極，負(fù)極上鋅失電子變成鋅離子進(jìn)入溶液，所以負(fù)極質(zhì)量會減少，正極上銅離子得電子生成銅單質(zhì)，所以正極上鐵棒質(zhì)量會增加，根據(jù)電極方程式Zn-2e－=Zn2＋和轉(zhuǎn)移電子的關(guān)系計算即可．詳解：鐵棒、鋅棒和硫酸銅溶液形成的原電池中，較活潑的金屬鋅棒作負(fù)極，鐵棒作正極，負(fù)極上鋅失電子質(zhì)量減少，正極上銅離子得電子質(zhì)量增加。設(shè)負(fù)極上質(zhì)量減少x。負(fù)極上的電極反應(yīng)式為：Zn-2e－=Zn2＋，65g2mol

x

0.2molx=65g×0.2mol/2mol=6.5g，所以負(fù)極質(zhì)量減少6.5g，故選：C。11.隨著新能源的開發(fā)和利用，甲醇（CH3OH）這個物質(zhì)逐漸進(jìn)入人們的視野，越來越受到人們的關(guān)注。（1）右圖是由CO（g）+2H2（g）→CH3OH（g）進(jìn)行過程中的能量變化曲線。曲線a表示不使用催化劑時反應(yīng)的能量變化，曲線b表示使用催化劑后反應(yīng)過程的能量變化。下列相關(guān)說法正確的是

。A．該反應(yīng)是吸熱反應(yīng)

B．使用催化劑后反應(yīng)熱減小C．熱化學(xué)方程式為CO（g）+2H2（g）

CH3OH（g）△H=-510kJ／molD．熱化學(xué)方程式為CO(g)+2H2（g）

CH3OH（g）△H=-91kJ／mol（2）由甲醇和氧氣以及強(qiáng)堿做電解質(zhì)溶液的新型燃料電池，正在逐步推廣使用，假定放電過程中，甲醇完全氧化產(chǎn)生二氧化碳被充分吸收生成CO32-。該電池的正極的電極反應(yīng)為

；放電過程中電池里溶液的pH將__________________（填“下降”、“上升”或“不變”）；若有16克甲醇被完全氧化產(chǎn)生電能，并利用該過程中釋放的電能電解足量的硫酸銅溶液，假設(shè)能量的利用率為80％。則得到氧氣的物質(zhì)的量是

mol。（3）某同學(xué)將甲醇完全燃燒生成CO2氣體通入200mL0．1mol·L-1的石灰水后，得到lg沉淀，那么通入的CO2的體積可能為（標(biāo)態(tài)）

L。參考答案：（1）D

（2）2H2O+O2+4e-==4OH-

下降

0.6mol

（3）0.224L或0.672L略12.下列物質(zhì)中不能發(fā)生水解反應(yīng)的是A．蛋白質(zhì)

B．淀粉

C．葡萄糖

D．脂肪參考答案：C略13.在一化學(xué)反應(yīng)中，其產(chǎn)物的總能量為60kJ，如果該反應(yīng)是放熱反應(yīng)，那么反應(yīng)物總能量可能是A．80kJ

B．50kJ

C．30kJ

D．20kJ參考答案：B略14.下列敘述不正確的是（

）A．甲烷是天然氣、沼氣、油田氣、煤礦坑道氣的主要成分B．乙烯和苯均可使溴水褪色，且其褪色原理相同C．乙烯和苯分子中各原子都在同一平面D．檢驗(yàn)乙烷中是否含有乙烯，試劑為酸性高錳酸鉀溶液參考答案：B15.下列過程中所發(fā)生的化學(xué)變化屬于取代反應(yīng)的是A.光照射甲烷與氯氣的混合氣體

B.乙烯通入溴水中C.在鎳做催化劑的條件下，乙烯與氫氣反應(yīng)

D.鹽酸與氫氧化鈉反應(yīng)參考答案：A二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個小題，共10分）16.某校學(xué)生用中和滴定法測定某NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度，選甲基橙作指示劑。⑴盛裝0.2000mol/L鹽酸標(biāo)準(zhǔn)液應(yīng)該用

滴定管。⑵滴定時，左手控制滴定管，右手搖動錐形瓶，眼睛注視_____________。直到因加入一滴鹽酸后，溶液由黃色變?yōu)槌壬_________________________為止。⑶滴定操作可分解為如下幾步：①檢查滴定管是否漏水；

②取一定體積的待測液于錐形瓶中；

③用標(biāo)準(zhǔn)溶液潤洗盛標(biāo)準(zhǔn)溶液的滴定管，用待測液潤洗盛待測液的滴定管

④裝標(biāo)準(zhǔn)溶液和待測液并調(diào)整液面（記錄初讀數(shù)）

⑤用蒸餾水洗滌玻璃儀器

⑥滴定操作正確的操作順序?yàn)椋?/p>

。⑷有關(guān)數(shù)據(jù)記錄如下：實(shí)驗(yàn)序號待測液體積（mL）所消耗鹽酸標(biāo)準(zhǔn)液的體積（mL）滴定前滴定后120.000.5020.70220.006.0026.00320.001.4021.20則NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度為______________mol/L。⑸若只用蒸餾水沖洗錐形瓶，則測定結(jié)果_________________；(填“無影響”、“偏高”或“偏低”，下同)。若滴定前平視滴定管讀數(shù)，滴定終點(diǎn)時俯視滴定管讀數(shù)，則會使所測堿的濃度值

。參考答案：（1）酸式

（2）錐形瓶內(nèi)溶液顏色的變化

半分鐘內(nèi)無顏色變化（3）①⑤③④②⑥

（4）0.2000

（5）無影響偏低略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.在50mlbmol/L氯化鋁溶液中加入50mlamol/L的氫氧化鈉溶液。(1)當(dāng)a≤3b時，生成氫氧化鋁沉淀的物質(zhì)的量為

;（2）當(dāng)a、b滿足

條件時，，無沉淀生成;（3）當(dāng)a、b滿足

條件時，a增大，沉淀減少,此時生成氫氧化鋁沉淀的物質(zhì)的量為

mol。參考答案：略18.鎂及其合金是一種用途很廣的金屬材料，目前世界上60%的鎂是從海水中提取的。主要步驟如下：

⑴為了使MgSO4轉(zhuǎn)化為Mg(OH)2，試劑①可以選用

，要使MgSO4完全轉(zhuǎn)化為沉淀，加入試劑①的量應(yīng)

；⑵加入試劑①后，能夠分離得到Mg(OH)2沉淀的方法是

；⑶試劑②可以選用

；⑷無水MgCl2在熔融狀態(tài)下通電，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：

參考答案：（1）Ca（OH）2（或CaO）

足量或過量（2）過濾（3）稀HCl

（4）MgCl2Mg+Cl2↑19.（1）在蔗糖中加入濃H2SO4，反應(yīng)的化學(xué)方程式為

，濃H2SO4的作用是

。（2）在蔗糖溶液中加入稀H2S