黑江大市人學(xué)2015-2016學(xué)高化上期末試試本試卷分選擇題和非選擇題兩部分，滿分分，考試時(shí)間90分?？赡苡玫降南鄬?duì)原子質(zhì)量H11214O1632：：35.5Na：Mg：24Al：：56：64第（擇）一每題有個(gè)項(xiàng)合意每2分，10小，20分）1．化學(xué)在生產(chǎn)和生活中有重要應(yīng)用，下列說(shuō)法不正確的()A．小蘇打在生活中可用做發(fā)酵B．過(guò)氧化鈉可用于呼吸面具中氣的來(lái)源C．可溶性鐵鹽或鋁鹽可用于凈D．二氧化硅可用于制作硅芯片光電池2．下列試劑儲(chǔ)存說(shuō)法不正確的()A．金屬鈉存放在盛有煤油的試瓶中B．燒堿盛放在玻璃瓶塞的磨口璃瓶中C．存放液溴的試劑瓶中應(yīng)加水D．漂白粉置于冷暗處密封保存3．下列實(shí)驗(yàn)操作正確的()A．稀釋濃硫酸時(shí)，應(yīng)將蒸餾水玻璃棒緩慢注入濃硫酸中B．過(guò)濾操作時(shí)，為了加快過(guò)濾率，可用玻璃棒不斷攪拌過(guò)濾器中液體C．分液時(shí)，分液漏斗中下層液從下口放出，上層液體從上口倒出D．將固體加入容量瓶中溶解并釋至刻度，配制成一定物質(zhì)的量濃度的溶液4．僅能在水溶液中導(dǎo)電的電解()A．KOHB．Na

C．CO

D．HCl5．用表示伏加德羅常數(shù)的,列敘述中正確的是)A．常溫常壓下，11.2LCO和CO混合氣體中含有的碳原子數(shù)目為0.5NB．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，7.1g氯與量氫氧化鈉溶液反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NC．92gNO和NO的合氣體含有的原子總數(shù)為6N

D．100g17%的氨水，溶液中有的分?jǐn)?shù)為6．下列離子方程式與所述事實(shí)符且正確的()

A．實(shí)驗(yàn)室用MnO和鹽酸制取Cl：+4HCl濃）

Mn+2Cl+Cl↑+2HOB．Ca(HCO)溶液加入少量NaOH溶：Ca＋2HCO＋2OH＝CaCO↓＋OC．向NaHSO溶液滴加Ba(OH)溶液至呈中性2H+SO2+Ba+2OH=2HO+BaSO↓D．向次氯酸鈉溶液中通入SO：2ClO+SO+HO=SO

+2HClO

mol·Lmol·LB.mol·LC.mol·LD7．在溶液中加入足量Na后能大量共存的離子組)A．、、、B．、Ba、、NOC．、、、D．、、、8．下列敘述不正確的是()A．丁達(dá)爾效應(yīng)可以區(qū)別溶液和膠體B．NaHCO溶中含有少量NaCO，可以用澄清石灰水除去C．金屬鋁的生產(chǎn)是以AlO為料，在熔融狀態(tài)下進(jìn)行電解D．向品紅溶液中通入SO氣紅褪去，再加熱恢復(fù)紅色9．下列對(duì)NO、的描述，不正的()A．NO是棕色氣體，易溶于水不是酸性氧化物B．NO可用排水法收集，但不由N和O直接化合而得到C．NO、在一定條件下可相互化，且二者都是引起光化學(xué)煙霧的大氣污染物D．NO、都有毒，且NO是車尾氣的有害成分之一10．VL含有MgSO和KSO的混溶液分成兩等份，一份加入含amol的溶液，恰好使鎂離子完全沉淀為氫氧化鎂；另一份加入含bmol溶液，恰好使硫酸根離子完全沉淀為硫酸鋇。則原混合溶液中鉀離子的濃度()A.

b－2b－a2(－)2(2－)VV

mol·L二每題有個(gè)項(xiàng)合意每3分，8小，24分）11．溫下，在下列溶液中發(fā)生下反應(yīng)：①16H＋＋2XO===2X＋5Z＋O②2A＋===2A＋2B③2B＋＋2Z由此判斷下列說(shuō)法正確的()A．反應(yīng)Z＋＋不進(jìn)行B．Z元素①③反應(yīng)中均被氧化C．還原性由強(qiáng)到弱的順序是A、、ZXD．氧化性由弱到強(qiáng)的順序是XO、B、A12．圖所示是驗(yàn)證氯氣性質(zhì)的型實(shí)驗(yàn)、b、、浸有相關(guān)溶液的濾紙。向KMnO晶體滴加一滴濃鹽酸后，立即用另一培養(yǎng)皿扣在上面。已知：2KMnO＋16HCl=2KCl＋5Cl↑＋2MnCl8HO

對(duì)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的“解釋或結(jié)論”正確的()選項(xiàng)ABCD

實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象a處藍(lán)，b處紅棕色c處變紅，后褪色d處即褪色e處紅色

解釋或結(jié)論氧化性：Cl>I氯氣與水生成了酸性物質(zhì)氯氣與水生成了漂白性物質(zhì)還原性：Fe>Cl13．四種溶液進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，下表“操作及現(xiàn)象”與“溶液”對(duì)應(yīng)關(guān)系錯(cuò)誤的()選項(xiàng)ABCD

操作及現(xiàn)象通入，液變渾濁通入CO，液渾濁，繼續(xù)通CO至過(guò)，渾濁消失通入CO，液渾濁，繼續(xù)通CO至過(guò)量，渾濁消失，再加入足量NaOH溶液，又變渾濁通入CO，液渾濁，再加入品紅溶液，紅色褪去

溶液飽和NaCO溶NaSiO溶澄清石灰水Ca(ClO)溶14．興趣小組探究SO氣還Fe，他們使用的藥品和裝置如下圖所示，下列說(shuō)法不合理的是)A．能表明I

的還原性弱于SO的現(xiàn)象是B中藍(lán)溶液褪色B．裝置C的用是吸收SO尾，防止污染空氣C．為了驗(yàn)證A中發(fā)了氧化還原反應(yīng)，加入KMnO溶液，紫紅色褪去D．為了驗(yàn)證A中生了氧化還反應(yīng)，加入用稀鹽酸酸化的BaCl溶，產(chǎn)生白色沉淀15．一塊鐵的“氧化物”樣品用mL5.0mol·L

鹽酸恰好將之完全溶解，所得溶液還能吸收0.025molCl，恰使其中的Fe全部轉(zhuǎn)變?yōu)镕e，該樣品可能的化學(xué)式為()A．O

B．Fe

C．O

D．FeO16．有O和NO的混氣體的筒倒立在盛有水的水槽中，過(guò)一段時(shí)間后，量筒內(nèi)的氣體體積減小為原來(lái)的一半。則原混合氣體中O和NO的體積比()A∶1B．1C3∶2D∶1

17．100mLNaOH溶液中通入定量的CO氣體，充分反應(yīng)后，再向所得溶液中逐滴加入的酸，產(chǎn)生CO的積與所加鹽酸體積之間關(guān)系如圖所示．下列判斷正確的是()A．原NaOH溶液的濃度為0.1mol/LB．通入CO的體為448mLC．所得溶液的溶質(zhì)成分的物質(zhì)量之比為NaOHCO=1：3D．所得溶液的溶質(zhì)成分的物質(zhì)量之比為NaHCOCO）：18.已知FeO可示成FeO·FeO,水法制備Fe納顆粒的總反應(yīng):3FeO錯(cuò)！找引源。下列說(shuō)法正確的()

Fe+SO錯(cuò)！找引源+2HOA.O和SO

是化劑,Fe是原劑B.若2molFe被化則Fe還的O為0.5molC.每成1molFeO,轉(zhuǎn)移電的物質(zhì)的量為2molD.參反應(yīng)的氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為1∶1第II卷非擇）19分）A、B、為學(xué)常見(jiàn)單質(zhì)，其中一種為金屬；通常情況下A為體B為綠色氣體C為色氣體D、E、F、X為化合物，其中X常溫下是無(wú)色氣體，其水溶液是一種無(wú)氧強(qiáng)酸溶液，E為黑固體H在常下為液體。它們之間的轉(zhuǎn)化如圖所示（某些反應(yīng)條件和部分反應(yīng)產(chǎn)物已略去

（）出下列物質(zhì)的化學(xué)式DX。（）反應(yīng)①～⑦中，不屬于氧化還原反應(yīng)的是（編號(hào)（）應(yīng)⑥的離子方程式為：

。（）G溶中加入NaOH溶觀察到的現(xiàn)象是。（反⑦的化學(xué)方程式為該應(yīng)中每消耗0.3mol的A，可轉(zhuǎn)移電子mol。（）去D溶中混有的少量G的方是：。20.（分）Na+

濃度為的澄清溶液中，還可能含有下表中的若干種離子：陽(yáng)離子陰離子

K、、Mg、2+NO-、2-、SiO、SO2-取該溶液100mL進(jìn)如下實(shí)驗(yàn)（體體積在標(biāo)準(zhǔn)狀況下測(cè)定）：序號(hào)實(shí)驗(yàn)內(nèi)容Ⅰ向該溶液中加入足量稀將Ⅰ的反應(yīng)混合液過(guò)濾沉淀洗滌灼燒Ⅱ至恒重，稱量所得固體質(zhì)量Ⅲ在Ⅱ的濾液中滴加BaC1溶試回答下列問(wèn)題：（能定一定不存在的離子是（）驗(yàn)I中成沉淀的離子方程式為

實(shí)驗(yàn)結(jié)果產(chǎn)生白色沉淀并放出0.56L氣固體質(zhì)量為2.4g無(wú)明顯現(xiàn)象。

。（）過(guò)實(shí)驗(yàn)I、Ⅱ、Ⅲ和必計(jì)算，填寫下表中陰離子的濃度（能計(jì)算出的，填寫計(jì)算結(jié)果，一定不存在的離子填“”不能確定是否存在的離子填“？”）陰離子

NO

-

CO

2-

SiO

SO

2-c/mol·L（）斷K是存在，填“是”或“否”），若存在求其最小濃度，若不存在說(shuō)明理由

。21分）得的碳酸鈉樣品往往含有少量NaCl現(xiàn)欲測(cè)定樣品中NaCO的量分?jǐn)?shù)，某探究性學(xué)習(xí)小組分別設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)方案。請(qǐng)回答下列有關(guān)問(wèn)題：方案一一質(zhì)量的樣品溶解加入過(guò)量的CaCl溶液所沉淀填操作名稱、洗滌、烘干、稱量計(jì)算。洗滌沉淀的具體操作是。

方案二：把一定量的樣品與足量硫酸反應(yīng)后，用下圖所示裝置測(cè)定產(chǎn)生CO的體積，為了確保測(cè)定結(jié)果的準(zhǔn)確性中溶液最好采用下圖裝置中實(shí)驗(yàn)儀器a的名稱是。a方案三利用下圖所示裝置來(lái)測(cè)純堿樣品中碳酸鈉的質(zhì)量分鐵架臺(tái)鐵夾等在圖中均已略去驗(yàn)步驟如下：①按圖連接裝置，并檢查氣密性；②準(zhǔn)確稱得盛有堿石灰的干燥管D的質(zhì)量為33.4g③準(zhǔn)確稱得6g純堿品放入容器；④打開分液漏斗a的旋塞，緩緩入稀硫酸，至不再產(chǎn)生氣泡為止；⑤打開彈簧夾試管A中緩入空氣數(shù)分鐘稱得干燥管D的質(zhì)量為35.6g。（④兩步的實(shí)驗(yàn)操作太快導(dǎo)致測(cè)定結(jié)果（填“偏大”或“偏小”（）置A中劑X應(yīng)選用。（）裝的作用是。（）據(jù)實(shí)驗(yàn)中測(cè)得的有關(guān)數(shù)據(jù)算純堿樣品的量分?jǐn)?shù)為（果保留小數(shù)點(diǎn)后一位22分）（）與鹽酸發(fā)生反應(yīng)KClO＋濃)＋3Cl↑＋3HO，該反應(yīng)中被氧化的元素和被還原的元素的質(zhì)量之比________________________________。轉(zhuǎn)移1mol電時(shí)，產(chǎn)生標(biāo)準(zhǔn)狀下的__________。（）Cl相比ClO處水被還原成Cl，不生成有機(jī)氯代物等有害物質(zhì)。工業(yè)上用亞氯酸鈉和稀鹽酸為原料制備ClO反：NaClOHCl→↑＋NaCl+HO寫出配平的化學(xué)方程_____________________________________。成0.2molClO轉(zhuǎn)電子的物質(zhì)的量________mol。（）體積相同的KI、NaSO、FeBr溶，分別通入足量氯氣，當(dāng)恰好完全反應(yīng)時(shí)，三種溶液消耗氯氣的物質(zhì)的量相同，則KI、NaSOFeBr溶的物質(zhì)的量濃度之比為

_________________________________________。如果向FeBr溶中通入等物質(zhì)的量的Cl，該應(yīng)的離子方程式_______________________________________________。23分）將0.1mol的、混合物溶于100mL2的HSO溶液，然后再滴加1mol·L

的NaOH溶液。請(qǐng)回答：若滴加溶的過(guò)程中，沉淀質(zhì)量m隨加入溶的體積V變的關(guān)系右圖所示。當(dāng)＝140mL時(shí)，則金屬粉末中：n(Mg)＝________mol，＝ml(2)若在滴加NaOH溶液過(guò)程中，使Mg、

剛好沉淀完全，則滴入NaOH溶液的體積(NaOH)＝____________mL(3)若混合物仍為0.1mol，其中Mg粉的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)為a，100mL2mol·L的HSO溶解此混合物后，再加入480mL1mol·L

的NaOH溶，所得沉淀中無(wú)。滿足此條件的a的取范圍是__________________________________________________。參答一選題每題2分，20分）D

B

C

D

C

C

A

B

B

D二選題每題3分，24分）C

D

B

C

A

C

D

B三非擇（56分）19（12分（）（分）HCl（分（）⑥2分（）3++3SCN-=Fe(SCN)（分（）成白色沉淀，迅速變?yōu)榛揖G色，最終變?yōu)榧t褐色。2分）（）3Fe+4HO(g)FeO+4H（分）0.8分）（）混合液中通入足量氯氣（或加入足量O）2）20（11分（）、、（分（）+2H＝SiO↓或SiO+2H+H＝SiO↓）2）（）每空1分,共4分陰離子NO

CO

SiO

SO

c/mol/L？0.250.4（），1分其最小濃度0.8mol/L（分）21（分）方案一：過(guò)濾（）沿玻璃棒