廣西壯族自治區(qū)來賓市龍港高級中學2022年高一化學聯(lián)考試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.下列敘述正確的是（

）A.1molH2O的質量為18g/molB.CH4的摩爾質量為16gC.3.01×1023個SO2分子的質量為32gD.標準狀況下，1mol任何物質體積均為22.4L參考答案：C2.設NA為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說法正確的是A.常溫下，23gNO2含有NA個氧原子B.1mol?L—1NaCl溶液含有NA個Na+C.標準狀況下，22.4L鹽酸含有NA個HC1分子D.等物質的量的CO2與CO，前者比后者多NA個氧原子參考答案：A【詳解】A.NO2的摩爾質量是46g/mol，所以23gNO2的物質的量是0.5mol，含有氧原子的物質的量是0.5mol×2＝1mol，即含有NA個氧原子，故A正確；B.缺少溶液的體積，無法計算，故B錯誤；C.標準狀況下，鹽酸是液體，故C錯誤；D.等物質的量不一定是1mol，故D錯誤。故選A。3.只用一種試劑，能將NH4Cl、（NH4）2SO4、NaCl、Na2SO4四種溶液區(qū)分開，這種試劑是（）A．NaOH溶液 B．AgNO3溶液 C．BaCl2溶液 D．Ba（OH）2溶液參考答案：D【考點】物質的檢驗和鑒別的基本方法選擇及應用．【分析】只用一種試劑就能將（NH4）2SO4、NH4Cl、NaCl、Na2SO4四種溶液區(qū)分開來，則所取的試劑與這四種物質混合時須有明顯的不同現(xiàn)象．【解答】解：A、氫氧化鈉溶液能與硫酸銨溶液以及氯化銨溶液產(chǎn)生有刺激氣味的氣體，現(xiàn)象相同，無法鑒別，故A錯誤；B、硝酸銀溶液與這四種溶液混合均會產(chǎn)生白色沉淀，現(xiàn)象相同，無法鑒別，故B錯誤；C、氯化鋇溶液能與硫酸銨溶液及硫酸鈉溶液產(chǎn)生白色沉淀，現(xiàn)象相同，無法鑒別，故C錯誤；D、氫氧化鋇溶液與硫酸銨溶液混合能產(chǎn)生白色沉淀和有刺激性氣味的氣體，與氯化銨混合產(chǎn)生有刺激性氣味的氣體，與氯化鈉混合無現(xiàn)象，與硫酸鈉混合能產(chǎn)生白色沉淀，故D正確；故選D．4.下列物質中，屬于共價化合物的是（

）A.氧化鈣 B.氮氣 C.硫化鈉 D.硫化氫參考答案：D【分析】由共價鍵組成的化合物叫做共價化合物，含有離子鍵的化合物叫做離子化合物，以此分析。【詳解】A.氧化鈣是由鈣離子和陽離子以離子鍵結合形成的離子化合物，A項錯誤；B.氮氣屬于單質，不是化合物，B項不選；C.硫化鈉是由硫離子和鈉離子以離子鍵結合形成的離子化合物，C項錯誤；D.硫化氫是由S和H以共用電子對結合形成的化合物，屬于共價化合物，D項正確；答案選D。【點睛】要特別注意的是，由非金屬元素組成的不一定都是共價化合物，如本題B選項，可能是單質。5.“神舟七號”的燃料是氫化鋰三兄弟：LiH、LiD、LiT。其中Li的質量數(shù)為7，對這三種物質的下列說法正確的是

()A.質子數(shù)之比為1∶2∶3

B.中子數(shù)之比為1∶1∶1C.摩爾質量之比為8∶9∶10

D.化學性質不相同參考答案：C6.元素X的原子核外M電子層有3個電子，元素Y2－離子核外共有18個電子，則這兩種元素可形成的化合物為

A．XY2

B．X2Y

C．X2Y3

D．X3Y2參考答案：C7.下列關于有機物組成、結構、物理性質的敘述中正確的是（）A.乙烯的結構簡式：CH2CH2B.四氯化碳的電子式：C.丙烷和異丁烷互為同系物D.碳原子數(shù)相同的烷烴，沸點隨支鏈的增多而升高參考答案：C【詳解】A.乙烯的結構簡式為CH2=CH2，A錯誤；B.四氯化碳的電子式為，B錯誤；C.丙烷和異丁烷結構相似，組成相差1個CH2，互為同系物，C正確；D.碳原子數(shù)相同的烷烴，沸點隨支鏈的增多而降低，D錯誤；故答案選C。8.將反應Cu(s)+2Ag+(aq)=Cu2+(aq)+2Ag(s)設計成如下圖所示的原電池，下列敘述不正確的是A.Ag作正極，Cu作負極B.鹽橋中的K+移向Cu(NO3)2溶液C.取出鹽橋后，電流計的指針不發(fā)生偏轉D.工作一段時間后，Cu(NO3)2溶液中c(Cu2+)增大參考答案：B【分析】根據(jù)電子流動的方向，銅棒為負極，Ag棒為正極，然后根據(jù)原電池工作原理進行分析；【詳解】A、原電池中電子從負極流向正極，根據(jù)裝置圖，銅棒為負極，Ag棒為正極，故A說法正確；B、根據(jù)原電池的工作原理，陽離子向正極移動，陰離子向負極移動，即K＋移向AgNO3溶液，故B說法錯誤；C、取出鹽橋后，該裝置不是閉合回路，即不屬于原電池，電流計的指針不發(fā)生偏轉，故C說法正確；D、負極反應式為Cu－2e－=Cu2＋，因此工作一段時間后，Cu(NO3)2溶液中c(Cu2＋)增大，故D說法正確；答案選B。

9.ClO2是一種消毒殺菌效率高、二次污染小的水處理劑．實驗室可通過以下反應制得ClO2：2KClO3+H2C2O4+H2SO42ClO2↑+K2SO4+2CO2↑+2H2O．下列說法正確的是（）A．KClO3在反應中得到電子

B．ClO2是氧化產(chǎn)物C．H2C2O4在反應中被還原

D．1mol

KClO3參加反應有1

mol電子轉移參考答案：AD略10.下列物質中，能與醋酸發(fā)生反應的是①石蕊

②乙醇

③乙醛

④金屬鋁

⑤氧化鎂

⑥碳酸鈣

⑦氫氧化銅A．①③④⑤⑥⑦

B．②③④⑤

C.①②④⑤⑥⑦

D．全部參考答案：C11.在常溫下常壓下，將16mL的H2、CH4、C2H2的混合氣體與足量的氧氣混合點燃，完全反應后，冷卻到常溫常壓下，體積比原來縮小了26mL，則混合氣體中CH4的體積為（

）A．2ｍＬ

B．４ｍＬ

C．８ｍＬD．無法求解參考答案：B略12.下列物質露置在空氣中，質量會減輕的是

A．NaOH

B．Na2O2

CNa2O

D．Na2CO3·10H2O參考答案：D13.為了防止FeSO4被氧化而變質，實驗室在配制FeSO4溶液時，常在溶液中加入少量的（）A．銅粉 B．鐵粉 C．鋅粉 D．Fe2（SO4）3參考答案：B【考點】鐵鹽和亞鐵鹽的相互轉變．【分析】根據(jù)亞鐵鹽容易被氧化，則保存時應注意加入還原性鐵來防止亞鐵離子被氧化．【解答】解：FeSO4中Fe為+2價，所以極易被氧化為+3價，加入鐵粉后，會與+3價的鐵反應使之成為亞鐵離子后，融入到FeSO4溶液中，這樣便有效地減少FeSO4的損失，故選：B．14.下列關于膠體的敘述不正確的是

A.肥皂水、氫氧化鐵膠體均屬于膠體

B.膠體區(qū)別于其他分散系的本質特征是分散質的微粒直徑在1~100nm之間

C.用平行光線照射NaCl溶液和Fe(OH)3膠體時，產(chǎn)生的現(xiàn)象相同

D.Fe(OH)3膠體能夠使水中懸浮的固體顆粒沉降，達到凈水的目的參考答案：C略15.下列各組中化合物的性質比較，不正確的是（）

A．酸性：HClO4＞HBrO4＞HIO4

B．堿性：NaOH＞Mg(OH)2＞Al(OH)3C．穩(wěn)定性：PH3＞H2S＞HCl

D．非金屬性：F＞O＞S參考答案：C略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.(12分)某無色透明溶液可能含有下列離子:Cu2+、H+、C1-、NO3-、CO32-、SO42-中的幾種?，F(xiàn)進行如下實驗：①用pH試紙對溶液進行測試，結果表明溶液顯酸性；②取少量溶液于試管中，加入過量BaCl2溶液，有白色沉淀生成，加入稀硝酸，沉淀不溶解，過濾；③取少量實驗②中的濾液于試管中，加入AgNO3溶液，有白色沉淀生成，加入稀硝酸后，沉淀不溶解。試回答下列問題：（1）測定溶液pH的操作是_____________。（2）該溶液中肯定存在的離子是________，肯定不存在的離子是_______，不能確定該溶液中是否存在的離子是__________。（3）步驟②中發(fā)生反應的離子方程式為___________;步驟③中的白色沉淀的化學式為______.參考答案：（1）將試紙放在干凈的玻璃片上，用潔凈的玻璃棒蘸取待測液滴在試紙上，顯色后與標準比色卡相對照（2）H+、SO42-；Cu2+、CO32-；NO3-、C1-；（3）Ba2++SO42-=BaSO4↓；AgCl；試題分析：溶液無色透明溶液，說明不含有Cu2+；①用pH試紙對溶液進行測試，結果表明溶液顯酸性，說明含有H+，則不含有CO32-；②取少量溶液于試管中，加入過量BaCl2溶液，有白色沉淀生成，加入稀硝酸，沉淀不溶解，說明含有SO42-；③取少量實驗②中的濾液于試管中，加入AgNO3溶液，有白色沉淀生成，加入稀硝酸后，沉淀不溶解，因為②中加入了氯離子，因此無法證明是否含有C1-?！久麕燑c晴】破解離子推斷的四條基本原則：（1）肯定性原則：根據(jù)實驗現(xiàn)象推出溶液中肯定存在或肯定不存在的離子；(記住幾種常見的有色離子：Fe2＋、Fe3＋、Cu2＋、MnO4－、CrO42－、Cr2O72－)；（2）互斥性原則：在肯定某些離子的同時，結合離子共存規(guī)律，否定一些離子的存在；(要注意題目中的隱含條件，如：酸性、堿性、指示劑的變化、與鋁反應產(chǎn)生H2、水的電離情況等)；（3）電中性原則：溶液呈電中性，一定既有陽離子，又有陰離子，且溶液中正電荷總數(shù)與負電荷總數(shù)相等；(這一原則可幫助我們確定一些隱含的離子)；（4）進出性原則：通常是在實驗過程中使用，是指在實驗過程中反應生成的離子或引入的離子對后續(xù)實驗的干擾。三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.（13分）氫能源是一種重要的清潔能源。現(xiàn)有兩種可產(chǎn)生H2的化合物甲和乙，甲、乙均由兩種元素構成。將6.00g甲加熱至完全分解，只得到一種短周期元素的金屬單質和6.72LH2（已折算成標準狀況）。甲與水反應能產(chǎn)生H2，同時產(chǎn)生一種白色沉淀物，該白色沉淀可溶于NaOH溶液。化合物乙的式量為19，乙與水反應也能產(chǎn)生氫氣；乙在催化劑存在下可分解得到H2和另一種單質氣體丙，丙在標準狀況下的密度為1.25g/L。請回答下列問題：

（1）甲的化學式是_________；乙的化學式是__________。

（2）甲與水反應的化學方程式是__________________________________。

（3）氣體丙與金屬鎂反應的產(chǎn)物是

（用化學式表示）。

（4）乙在加熱條件下與CuO反應可生成Cu、氣體丙和水，寫出該反應的化學方程式

。

（5）甲與乙之間也能發(fā)生反應產(chǎn)生H2，同時還生成另外兩種單質，請寫出相應的化學方程式

。參考答案：

除注明外，其余皆2分

（1）AlH3

NH4H（NH5）

（2）AlH3+3H2O==Al(OH)3↓+3H2

（3）Mg3N2

（4）2NH4H+5CuO======5Cu+N2↑+5H2O

（5）2AlH3+2NH4H======2Al+N2↑+8H2↑（3分）略18.已知A、B、C、D、E五種物質有如圖所示的轉化關系（部分反應物及反應條件未列出，若解題時需要，可作合理假設），且五種物質中均含有A元素。（1）若A為固體單質①D的化學式為

________________，②E→C的化學方程式為

③將C通入某非金屬單質的溶液中，可發(fā)生氧化還原反應生成兩種強酸，試舉一例寫出化學方程式_______________________________________________。（2）若A為氣體單質①B→C的化學方程式________________________________________________________

E→C的離子方程式為__________________________________________________。參考答案：略19.將小塊金屬鈉投入盛有水的燒杯里，鈉

（填浮或沉）在水面，嘶嘶作響，游來游去，鈉熔化成閃亮的小球，