PAGE1PAGE2023年高考考前押題密卷（全國乙卷）化學(xué)（考試時間：60分鐘試卷滿分：100分）注意事項：1．答卷前，考生務(wù)必將自己的姓名、準(zhǔn)考證號等填寫在答題卡和試卷指定位置上。2．回答選擇題時，選出每小題答案后，用鉛筆把答題卡上對應(yīng)題目的答案標(biāo)號涂黑。如需改動，用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案標(biāo)號?；卮鸱沁x擇題時，將答案寫在答題卡上。寫在本試卷上無效。3．考試結(jié)束后，將本試卷和答題卡一并交回H-1C-12N-14O-16Na-23Al-27P-31S-32K-39Co-59一、選擇題：本題共7小題，每小題6分，在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求。7.化學(xué)與生活、生產(chǎn)及環(huán)境密切相關(guān)，下列說法錯誤的是A．常規(guī)融雪劑(CaCl2、NaCl等)的使用對橋梁和環(huán)境有破壞作用B．“北溪”管道輸送的天然氣主要成分是烷烴，其中己烷占絕大多數(shù)C．家庭裝修時用水性漆替代傳統(tǒng)的油性漆，有利于健康及環(huán)境D．葡萄酒中的花青素在堿性環(huán)境下顯藍(lán)色，故可用蘇打粉檢驗假紅酒8.(原創(chuàng)）奧司他韋是治療流感的常用藥物，其結(jié)構(gòu)簡式如圖。下列有關(guān)該化合物的說法正確的是A．與互為同系物 B．該物質(zhì)可以酸性重鉻酸鉀溶液褪色C．1mol該物質(zhì)可以與3molH2發(fā)生加成反應(yīng) D．該物質(zhì)與NaOH或HCl均可發(fā)生成鹽反應(yīng)9.下列實驗操作和現(xiàn)象可得出相應(yīng)結(jié)論的是選項實驗操作現(xiàn)象結(jié)論A將紅熱的木炭加入濃硝酸中產(chǎn)生紅棕色氣體碳與濃硝酸反應(yīng)生成了B室溫時，將等濃度的弱酸HA和弱堿BOH等體積混合，并滴加紫色石蕊溶液溶液變紅C向KBr溶液中依次滴加過量氯水、淀粉?KI溶液溶液依次變?yōu)槌壬退{(lán)色非金屬性：Cl＞Br＞ID向1mL0.1mol?L?1溶液中依次滴加2滴0.1mol?L?1NaCl溶液和0.1mol?L?1KI溶液依次產(chǎn)生白色和黃色沉淀10.(原創(chuàng)）能正確表示下列反應(yīng)的離子方程式為A．向溶液中加入少量溶液：B．向中加入：C．FeCl2溶液中加入H2O2溶液并調(diào)節(jié)pH=4：2Fe2+＋H2O2＋2H+＝2Fe3+＋H2OD．次氯酸鈉溶液中通入少量二氧化硫：SO2+ClO-+H2O=SO+2H++Cl-11.化合物A是一種常用的表面活性劑，結(jié)構(gòu)如圖所示。已知X、Y、Z、W、M均為短周期常見元素，W是形成物質(zhì)種類最多的元素，X、Y同族，Z、M同族，Z原子半徑在同周期最大。下列說法錯誤的是A．原子半徑Z＞Y＞X＞MB．非金屬性X＞Y＞W(wǎng)＞M＞ZC．四元素中簡單氫化物熔沸點最高的是X的氫化物D．均由X、Y、Z、M四種元素組成的兩種鹽可以發(fā)生反應(yīng)12.2022年我國光伏發(fā)電并裝機(jī)容量突破3億千瓦，穩(wěn)居全球首位。已知四甲基氫氧化銨[(CH3)4NOH]常用作電子工業(yè)清洗劑，以四甲基氯化銨[(CH3)4NCl]為原料，采用電滲析法合成[(CH3)4NOH]，工作原理如圖。下列說法正確的是A．光伏并網(wǎng)發(fā)電裝置中N型半導(dǎo)體為正極B．c、d為陽離子交換膜，e為陰離子交換膜C．a(chǎn)電極反應(yīng)式為2(CH3)4N++2H2O+2e-=2(CH3)4NOH+H2↑D．制備182g四甲基氫氧化銨，兩極共產(chǎn)生標(biāo)況下44.8L氣體13.T℃時，AgCl()和(磚紅色)都是難溶電解質(zhì)，以對pCl和作圖的沉淀平衡曲線如圖所示。該溫度下，下列說法正確的是A．陰影區(qū)域AgCl和都沉淀B．的飽和溶液中，pCrO4=4.45時，pAg=3.72C．向含有AgCl(s)的1.0KCl溶液中加入，白色固體逐漸變?yōu)榇u紅色D．用硝酸銀滴定，指示劑濃度在0.01左右時滴定誤差較小二、非選擇題(一)必考題：共43分。26.（14分）NiOOH可用作堿性鎳鎘電池的電極材料，用含鎳廢料(主要成分是Ni，雜質(zhì)有Al、Fe、SiO2)制取NiOOH的流程如圖。已知：i.鎳、鐵同族，但Ni2+的性質(zhì)較穩(wěn)定；ii.常溫下，該工藝條件下金屬陽離子生成氫氧化物沉淀時的pH范圍如表所示。沉淀物開始沉淀時pH3.01.55.97.1完全沉淀時pH4.73.29.09.2回答下列問題：(1)“酸浸”前將廢料粉碎的目的是___________，“濾渣2”的主要成分是___________。(2)加入的目的是___________，實際生產(chǎn)中發(fā)現(xiàn)的實際用量比理論用量多，原因是___________。(3)“調(diào)pH”時pH的范圍是___________，當(dāng)溶液中離子濃度小于或等于時認(rèn)為該離子沉淀完全，則常溫下___________，“氧化2”中反應(yīng)的離子方程式為___________。(4)鋅鎳電池是一種可充電電池，其充電時總反應(yīng)為，則放電時正極的電極反應(yīng)式為___________，充電時陰極周圍溶液pH___________(填“增大”“減小”或“不變”)。27.（14分）(三氯化六氨合鈷)是合成其他含鈷配合物的重要原料，實驗室中可由金屬鈷及其他原料制備。已知：在時恰好完全沉淀為；②不同溫度下在水中的溶解度如圖所示。(一)的制備易潮解，Co(Ⅲ)的氧化性強(qiáng)于，可用金屬鈷與氯氣反應(yīng)制備。實驗中利用如圖裝置(連接用橡膠管省略)進(jìn)行制備。(1)儀器a的名稱為_______。(2)用圖中的裝置組合制備，連接順序為_______。裝置B的作用是_______。(3)裝置A中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_______。(二)的制備步驟如下：Ⅰ.在100mL錐形瓶內(nèi)加入4.5g研細(xì)的，和5mL水，加熱溶解后加入0.3g活性炭作催化劑。Ⅱ.冷卻后，加入濃氨水混合均勻?？刂茰囟仍?0℃以下并緩慢加入溶液。Ⅲ.在60℃下反應(yīng)一段時間后，經(jīng)過_______、過濾、洗滌、干燥等操作，得到晶體。(4)在加入濃氨水前，需在步驟Ⅰ中加入，請結(jié)合平衡移動原理解釋原因_______。(5)步驟Ⅱ中在加入溶液時，控制溫度在10℃以下并緩慢加入的目的是_______、_______。(6)制備的總反應(yīng)的化學(xué)方程式為_______。(7)步驟Ⅲ中的操作名稱為_______。28.（15分）我國力爭于2030年前做到碳達(dá)峰，2060年前實現(xiàn)碳中和，因此CO2的綜合利用是研究熱點之一。(1)以CO2為原料可制取甲醇。已知：①H2(g)、CH3OH(l)的燃燒熱ΔH分別為-285.8kJ·mol-1和-726.5kJ·mol-1②CH3OH(l)?CH3OH(g)ΔH=+38kJ·mol-1③H2O(l)?H2O(g)ΔH=+44kJ·mol-1則反應(yīng)CO2(g)+3H2(g)?CH3OH(l)+H2O(g)的ΔH1=_______kJ·mol-1。(2)利用CO2與H2合成甲醇涉及的主要反應(yīng)如下：I.CO2(g)+3H2(g)?CH3OH(l)+H2O(g)ΔH1II.CO2(g)+H2(g)?CO(g)+H2OΔH2=+41kJ·mol-1一定條件下向某剛性容器中充入物質(zhì)的量之比為1：3的CO2和H2發(fā)生上述反應(yīng)，在不同催化劑(catl，cat2)下經(jīng)相同反應(yīng)時間，CO2轉(zhuǎn)化率和甲醇的選擇性[甲醇的選擇=×100%]隨溫度變化如圖甲所示：①由圖可知，催化效果catl_______cat2(填“>”“＜”或“=”)。②在210℃-270℃間，CH3OH的選擇性隨溫度的升高而下降，可能原因為_______。③某條件下，達(dá)到平衡時CO2的轉(zhuǎn)化率為15%，CH3OH的選擇性為80%，則H2的平衡轉(zhuǎn)化率為_______；反應(yīng)II的平衡常數(shù)Kp=_______(列出算式即可)。(3)利用制備的甲醇可以催化制取丙烯，過程中發(fā)生如下反應(yīng)：3CH3OH(g)=C3H6(g)+3H2O(g)。該反應(yīng)的實驗數(shù)據(jù)遵循Arhenius經(jīng)驗公式，如圖乙中曲線a所示，已知Arthenius經(jīng)驗公式為Rlnk=-+C(Ea為活化能，假設(shè)受溫度影響忽略不計，k為速率常數(shù)，R和C為常數(shù))，則反應(yīng)的活化能_______kJ·mol-1。當(dāng)改變外界條件時，實驗數(shù)據(jù)如圖乙中的曲線b所示，則實驗可能改變的外界條件是_______；此經(jīng)驗公式說明對于某個基元反應(yīng)，當(dāng)升高相同溫度時，其活化能越大，反應(yīng)速率增大的_______(填“越多”或“越少”)。(二)選考題：共15分。請考生在第35、36題中任選一題作答。如果多做，則按所做的第一題計。35.（15分）氮族元素在復(fù)合材料等領(lǐng)域的應(yīng)用十分廣泛。(1)中科院大連化物所某研究團(tuán)隊開發(fā)了一種基于氮摻雜碳上的Ru單原子(Ru/NC)高穩(wěn)定丙烷脫氫制丙烯催化劑。Ru/NC的合成過程如圖所示?；卮鹣铝袉栴}:①按電子排布，氮元素位于元素周期表_____區(qū)，基態(tài)氮原子的電子占據(jù)的最高能級電子云輪廓圖為_____形。②由圖可知Ru/NC中存在___(填標(biāo)號)。A．金屬鍵B．配位鍵C．σ鍵D．π鍵③中C的雜化類型為_____________。(2)AsH3、NH3、SbH3三種氫化物的沸點依次增大，其原因是___________________________________。(3)氣態(tài)時，PCl5分子的空間結(jié)構(gòu)為三角雙錐形(如圖所示)，可溶于非極性溶劑CCl4，其原因是_____________________________________________；而固態(tài)時五氯化磷不再保持三角雙錐結(jié)構(gòu)，其晶格中含有[PCl4]+和[PCl6]-離子，可溶于極性溶劑硝基苯，其原因是________________________________________。(4)鍺酸鉍是重要的光學(xué)材料，由鍺、鉍、氧三種元素組成。它的一種晶體屬立方晶系，可表示為xGeO2·yBi2O3，晶胞參數(shù)a=1014.5pm，密度ρ=9.22g·cm-3，晶胞中有兩個Ge原子，則xGeO2·yBi2O3中x=_______，y=_____________________________[列出計算式，已知Mr(GeO2)=105，Mr(Bi2O3)=466，NA為阿伏加德羅常數(shù)的值]。36.（15分））I是合成中藥丹參主要活性成分的關(guān)鍵化合物，它的一種合成路線如下:已知:(Ph表示苯基)請回答:(1)A的名稱是_____________________。(2)I的官能團(tuán)的名稱是_________________________。(3)C→D的反應(yīng)類型為___