2022-2023學(xué)年山東省棗莊市臨城中學(xué)高一化學(xué)下學(xué)期期末試題含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.把a(bǔ)L含硫酸銨和硝酸銨的混合液分成兩等份，一份需用bmolNaOH剛好把氨全部趕出，另一份與氯化鋇溶液反應(yīng)時(shí)，消耗cmolBaCl2，由此可知原溶液中NO3—的物質(zhì)的量濃度是（單位：mol·L—1）

A．B．

C．D．參考答案：D略2.下列離子方程式正確的是A．氨水滴入AlCl3溶液中：Al3++3OH-=Al(OH)3↓B．鋁溶解在NaOH溶液中：2Al+2OH-+6H2O=2[Al(OH)4]-+3H2↑C．MgO溶于醋酸中：MgO+2H+=H2O+Mg2+D．Al(OH)3溶于稀硫酸中：OH-+H+=H2O參考答案：B略3.A和B兩種元素的原子，當(dāng)它們分別獲得1個(gè)電子形成稀有氣體原子的電子層結(jié)構(gòu)時(shí)，A放出的能量大于B，則可推斷A．A的氧化性小于B

B．A-還原性大于B-

C．B-的還原性大于A-

D．A的還原性大于B參考答案：C4.丙酮是一種常用的有機(jī)溶劑，可與水以任意體積比互溶，其密度小于lg/ml，沸點(diǎn)約55℃，分離水和丙酮最合理的方法是A.蒸發(fā)

B.分液

C.蒸餾

D.過濾參考答案：C水與丙酮互溶，兩者的沸點(diǎn)相差較大，可以采用蒸餾的方法來(lái)實(shí)現(xiàn)兩者的分離，答案選C。點(diǎn)睛：本題考查物質(zhì)的分離、提純方法，注意相關(guān)基礎(chǔ)知識(shí)的積累。互溶的兩種液體，其沸點(diǎn)不同，則可利用蒸餾來(lái)分離。以此來(lái)解答。5.下列事實(shí)不能用來(lái)判斷金屬性強(qiáng)弱的是

A．金屬間在溶液中發(fā)生置換反應(yīng)

B．1mol金屬單質(zhì)在反應(yīng)中失去電子的多少

C．金屬元素的最高價(jià)氧化物的水化物的堿性強(qiáng)弱

D．金屬單質(zhì)與水或酸置換出氫氣的難易參考答案：B略6.在含有Fe3+、Fe2+、Al3+、NH4+的稀溶液中，加入足量的Na2O2固體并在敞口容器中微熱，充分反應(yīng)后，再加入過量的鹽酸，完全反應(yīng)后，有關(guān)物質(zhì)的量沒有變化的離子是（

）A．Al3+

B．Fe2+C．Fe3+

D．NH4+參考答案：A略7.已知1～18號(hào)元素的離子aW3＋、bX＋、cY2－、dZ－都具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，下列關(guān)系正確的是()A．質(zhì)子數(shù)：c>d

B．還原性：Y2－>Z－C．氫化物的穩(wěn)定性：H2Y>HZ

D．原子半徑：X<W參考答案：略8.除去銅粉中混的有少量氧化銅，其主要操作過程是（

）A.在空氣中燃燒

B.加適量稀硫酸、微熱、過濾C.加適量水、微熱、過濾

D.加適量稀硫酸、微熱、蒸發(fā)參考答案：B略9.下列燒杯中盛放的都是稀硫酸，在銅電極上能產(chǎn)生氣泡的是（

）A． B．C． D．參考答案：AA．該裝置構(gòu)成原電池，Zn易失電子作負(fù)極，銅作正極，所以符合條件，故A正確；B．Cu、Ag均不與稀硫酸反應(yīng)，不能發(fā)生自發(fā)的氧化還原反應(yīng)，該裝置不能構(gòu)成原電池，故B錯(cuò)誤；C．與B同理，故C錯(cuò)誤；D．該裝置不能構(gòu)成閉合回路，所以不能形成原電池，故D錯(cuò)誤。故本題選A。10.某溫度下，在一固定容積的容器中進(jìn)行反應(yīng)：SO3（g）＋NO（g）NO2（g）＋SO2（g），下列情況一定能說明已經(jīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是A.氣體的密度不再隨時(shí)間而改變B.體系總質(zhì)量不再隨時(shí)間而改變C.NO（g）和NO2（g）的生成速率相同D.SO3（g）和NO（g）的濃度比為1：1參考答案：C試題分析：A、反應(yīng)前后氣體系數(shù)和相等，體系總壓強(qiáng)始終是不變的，所以總壓強(qiáng)不隨時(shí)間而改變的狀態(tài)不一定是平衡狀態(tài)，故A錯(cuò)誤；B、反應(yīng)前后都是氣體，體系氣體總質(zhì)量始終是不變的，體系總質(zhì)量不再隨時(shí)間而改變的狀態(tài)不一定是平衡狀態(tài)，故B錯(cuò)誤；C、NO（g）和NO2（g）的生成速率相同，說明正逆反應(yīng)速率相等，狀態(tài)一定是平衡狀態(tài)，故C正確；D、SO3（g）和NO（g）的濃度比為1：1，不能表明正逆反應(yīng)速率相等，狀態(tài)不一定是平衡狀態(tài)，故D錯(cuò)誤；故選C。11.“化學(xué)，讓生活更美好”，下列敘述不能直接體現(xiàn)這一主旨的是A．風(fēng)力發(fā)電，讓能源更清潔

B．合成光纖，讓通訊更快捷C．合成藥物，讓人類更健康

D．環(huán)保涂料，讓環(huán)境更宜居參考答案：A略12.在氯化鐵和氯化銅的混合溶液中加入過量的鐵粉，攪拌使其充分反應(yīng)，所得固體殘?jiān)馁|(zhì)量與原鐵粉的質(zhì)量恰好相等，則原溶液中FeCl3和CuCl2的物質(zhì)的量之比為

（

）

A.．7:3

B．2:7

C．5:4

D．2:5參考答案：B13.元素在周期表中的位置，反映了元素的原子結(jié)構(gòu)和元素的性質(zhì)，下列說法正確的是（

）A．同一元素不可能既表現(xiàn)金屬性，又表現(xiàn)非金屬性B．第三周期元素的最高正化合價(jià)等于它所處的主族序數(shù)C．短周期元素形成離子后，最外層電子都達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)D．同一主族的元素的原子，最外層電子數(shù)相同，化學(xué)性質(zhì)完全相同參考答案：B略14.下列各組離子在溶液能夠大量共存的(

)A.Ca2+、Cl-、K+、CO32-

B.Fe3+、Cl-、H+、SO42-C.Fe2+、OH-、NO3-、SO42-

D.HCO3-、Na+、OH-、K+參考答案：B【分析】離子間如果發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，則不能大量共存，結(jié)合離子的性質(zhì)和發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)分析判斷?！驹斀狻緼.Ca2+、CO32-結(jié)合生成碳酸鈣沉淀，不能大量共存，A錯(cuò)誤；B.Fe3+、Cl-、H+、SO42-之間不反應(yīng)，可以大量共存，B正確；C.Fe2+、OH-結(jié)合生成氫氧化亞鐵沉淀，不能大量共存，C錯(cuò)誤；D.HCO3-、OH-結(jié)合生成碳酸根和水，不能大量共存，D錯(cuò)誤。答案選B。15.下列操作中，完全正確的一組是（

）①用試管夾夾持試管時(shí)，試管夾從試管底部上套，夾在試管的中上部②給盛有液體的體積超過1/3容積的試管加熱

③把鼻孔靠近容器口去聞氣體的氣味④將試管平放，用紙槽往試管里送入固體粉末后，然后豎立試管⑤取用放在細(xì)口瓶的液體時(shí)，取下瓶塞倒立放在桌面上，傾倒液體時(shí)，瓶上的標(biāo)簽對(duì)著地面⑥將燒瓶放在桌上，用力塞緊塞子

⑦用坩堝鉗夾取加熱后的蒸發(fā)皿⑧將滴管垂直伸進(jìn)試管內(nèi)滴加液體⑨稀釋濃硫酸時(shí)，把水迅速倒入盛有濃硫酸的量筒中⑩檢驗(yàn)裝置的氣密性時(shí)，把導(dǎo)管的一端浸入水中，用手捂住容器的外壁或用酒精燈微熱。A．①④⑦⑩B．①④⑤⑦⑩C．①④⑤⑦⑧⑩D．④⑤⑦⑧⑩參考答案：A略二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.某同學(xué)欲配制100mL0.10molL﹣1的CuSO4溶液．以下操作1～5是其配制的過程及示意圖：操作1：準(zhǔn)確稱取一定質(zhì)量的膽礬晶體并用適量蒸餾水溶解． 操作2：將所得溶液轉(zhuǎn)移到儀器X中，用蒸餾水沖洗燒杯和玻璃棒2～3次，將洗滌液也轉(zhuǎn)移到X中． 操作3：繼續(xù)向X中加蒸餾水至液面離X的刻度線l～2cm處． 操作4、操作5：見圖 （1）儀器X的名稱是

； （2）操作1中，應(yīng)稱取膽礬晶體的質(zhì)量為

； （3）若其余操作步驟均正確，根據(jù)操作4所配的溶液濃度

（選填“偏大”、“偏小”、“不影響”或“無(wú)法判斷”）． 參考答案：（1）100容量瓶；（2）2.5g；（3）偏小【考點(diǎn)】配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液． 【分析】（1）依據(jù)儀器的形狀說出其名稱； （2）依據(jù)n=CV、m=nM計(jì)算需要溶質(zhì)的質(zhì)量，注意1mol膽礬含有1mol硫酸銅； （3）操作4中仰視刻度線，則溶液體積偏大，依據(jù)C=進(jìn)行誤差分析． 【解答】解：（1）依據(jù)圖中儀器形狀可知X為100mL容量瓶，故答案為：100容量瓶；（2）配制100mL0.10molL﹣1的CuSO4溶液，需要硫酸銅的物質(zhì)的量為：0.1L×0.10mol/L=0.01mol，需要五水硫酸銅的質(zhì)量m=0.01mol×250g/mol=2.5g， 故答案為：2.5g；（3）操作4中仰視刻度線，則溶液體積偏大，依據(jù)C=可知，溶液濃度偏小，故答案為：偏小【點(diǎn)評(píng)】本題考查了一定物質(zhì)的量濃度溶液配制，明確配制原理及操作步驟是解題關(guān)鍵，題目難度不大． 三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.（12分，每空2分）三種短周期元素ｘ、y、ｚ對(duì)應(yīng)的單質(zhì)X、Y、Z，常溫常壓下均為無(wú)色氣體，在適當(dāng)條件下單質(zhì)X、Y、Z之間可以發(fā)生如右圖所示的變化。已知B分子組成中ｚ原子個(gè)數(shù)比C分子中少一個(gè)。請(qǐng)回答下列問題：（1）元素ｘ的原子結(jié)構(gòu)示意圖

；元素y在周期表中的位置是

；（2）已知C的濃溶液與濃鹽酸相遇可產(chǎn)生白煙，寫出白煙成分的電子式：

。（3）C與X在一定條件下生成化合物A的化學(xué)方程式：

。（4）一定條件下，A與C反應(yīng)可生成Y和B，請(qǐng)寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式；并用單線橋法標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向與數(shù)目。

（5）用電子式表示B的形成過程

。參考答案：18.X、Y、Z是中學(xué)化學(xué)中常見的單質(zhì)或化合物，它們能實(shí)現(xiàn)如圖所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系：（1）X、Y、Z三種物質(zhì)焰色反應(yīng)均呈現(xiàn)黃色，X為堿，Y為正鹽，Z為酸式鹽，則反應(yīng)II的化學(xué)方程式為_____________▲_____________、X與Z反應(yīng)方程式為

▲

（2）若Y是一種黃綠色氣體，X是黑色粉末，Z是漂白粉的有效成分①寫出工業(yè)上用以實(shí)現(xiàn)反應(yīng)II的離子方程式_________▲_____________________，

②反應(yīng)I中若有0.1molX參加反應(yīng)，生成Y氣體的體積是____▲___（STP），

（3）若X是一種金屬單質(zhì)，X、Z分別能與KOH溶液反應(yīng)生成Y。

①寫出Y的化學(xué)式__________▲____________，

②寫出單質(zhì)X與鐵紅反應(yīng)的化學(xué)方程式______________▲________________________，

③寫出反應(yīng)I的離子方程式__________________▲_______________________________。參考答案：（1），___Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3_、NaHCO3+NaOH=_Na2CO3+H2O

（2）①______Cl2+Ca(OH)2=Cl-+ClO-+Ca2++H2O_________________________________，

②__2.24L（STP），

（3）①KAlO2____，

②2Al+Fe2O3=2Fe+Al2O3_______，

③2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2_____。19.A、B、C、D、E、F、G都是短周期主族元素，它們的核電荷數(shù)依次增大。元素A的原子核內(nèi)僅有一個(gè)質(zhì)子，A、D同主族，B、C為同周期元素，且與A能形成相同電子數(shù)的化合物，C與F同主族，F(xiàn)的質(zhì)子數(shù)為C的2倍，元素E的最外層電子數(shù)比K層電子數(shù)多1，B、C、F的質(zhì)子數(shù)之和等于E、G的質(zhì)子數(shù)之和。請(qǐng)回答下列問題：(1)寫出由上述至少兩種元素組成的具有漂白作用的物質(zhì)的化學(xué)式________(至少寫出兩種)。(2)A分別與B、C、G能形成相應(yīng)的最常見三種化合物，這三種化合物的沸點(diǎn)由高到低的順序?yàn)開_________(用化學(xué)式表示)。(3)A、C、G能形成一種3原子分子，試寫出它的電子式

，C與D能形成一種相對(duì)分子質(zhì)量為78的化合物，它的電子式為

；②中所含的化學(xué)鍵有：

。(4)D、E兩種元素的原子都能形成相應(yīng)的簡(jiǎn)