歡迎閱讀本文檔，希望本文檔能對(duì)您有所幫助!歡迎閱讀本文檔，希望本文檔能對(duì)您有所幫助!感謝閱讀本文檔，希望本文檔能對(duì)您有所幫助!感謝閱讀本文檔，希望本文檔能對(duì)您有所幫助!歡迎閱讀本文檔，希望本文檔能對(duì)您有所幫助!感謝閱讀本文檔，希望本文檔能對(duì)您有所幫助!2008年啟東中學(xué)高考模擬試卷(九)化學(xué)試題可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：HlLi7C12N14O16Na28A127S32C135Fe56Cu64Zn65Br80Ag108I127Ce140Pb207一、單項(xiàng)選擇題(本題包括8小題，每小題4分，共32分。每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意)1．背景材料：①2005年10月12日，“神舟六號(hào)”發(fā)射升空；②2005年10月，河南省鶴壁市發(fā)生煤礦“瓦斯”爆炸；③近期，黃岡市舉行“液氯泄漏”A．“神六”遨游太空時(shí)，在其軌道艙中無(wú)法完成“粗鹽的提純”實(shí)驗(yàn)B．“瓦斯”爆炸最猛烈時(shí)，煤礦坑道中甲烷的體積分?jǐn)?shù)為33．3％C．發(fā)生“液氯泄漏”時(shí)，應(yīng)疏導(dǎo)群眾就近向地下商場(chǎng)轉(zhuǎn)移D．為降低甲醛含量，新裝修住房應(yīng)緊閉門(mén)窗，并放置一盆水2．下列微粒的表達(dá)式中正確的是A．過(guò)氧化鈉的結(jié)構(gòu)式為Na—O—O—Na B．Be原子的結(jié)構(gòu)示意圖為C．鈉離子的電子式為Na+ D．羥基的電子式為：3．二氯化硫(S2Cl2)是廣泛用于橡膠工業(yè)的硫化劑，其分子結(jié)構(gòu)如圖所示。常溫下，S2Cl2是一種橙黃色的液體，遇水易水解，并產(chǎn)生能使品紅溶液褪色的氣體。下列說(shuō)法中錯(cuò)誤的是A．S2Cl2的電子式為：B．S2Cl2為含有極性鍵和非極性鍵的非極性分子C．S2Br2與S2Cl2結(jié)構(gòu)相似，熔沸點(diǎn)：S2Br2>S2Cl2D．S2Cl2與H2O反應(yīng)的化學(xué)方程式可能為：2S2Cl2+2H2O==SO2十3S↓十4HCl4．化學(xué)是以實(shí)驗(yàn)為基礎(chǔ)的自然科學(xué)，化學(xué)實(shí)驗(yàn)沒(méi)計(jì)和操作中必須十分重視師生安全問(wèn)題和環(huán)境保護(hù)問(wèn)題。下列實(shí)驗(yàn)問(wèn)題處理方法正確的是A．制氧氣時(shí)排水法收集氧氣后出現(xiàn)倒吸現(xiàn)象，應(yīng)立即停止加熱B．在氣體發(fā)生裝置上直接點(diǎn)燃乙炔氣體時(shí)，不需先檢驗(yàn)乙炔氣體的純度C．白磷在空氣中易自燃，用剩的白磷可溶解于CS2后倒入垃圾箱D．給試管中的液體加熱時(shí)，可加入碎瓷片或不時(shí)移動(dòng)試管，以免暴沸傷人5．教材是學(xué)習(xí)的重要材料，但不能迷信教材。下列是中學(xué)化學(xué)教材中摘錄的部分表述內(nèi)容，根據(jù)你所學(xué)的化學(xué)知識(shí)判斷，其中不夠科學(xué)嚴(yán)密的是A．除了加入電解質(zhì)可使某些膠體聚沉外，將兩種帶相反電荷的膠體混合，也能發(fā)生聚沉。B．離子方程式不僅可以表示一定物質(zhì)間的某個(gè)反應(yīng)，而且可以表示所有同一類(lèi)型的離子反應(yīng)。C．元素性質(zhì)的周期性變化是元素原子的核外電子排布的周期性變化的必然結(jié)果。D．不同的化學(xué)反應(yīng)，具有不同的反應(yīng)速率，這說(shuō)明，參加反應(yīng)的物質(zhì)的性質(zhì)是決定化學(xué)反應(yīng)速率的重要因素。6．以NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列說(shuō)法中正確的是A．1.8gNH離子中含有的電子數(shù)為B．常溫常壓下，1mol甲基(-CH3)所含電子數(shù)為10NAC．25℃，1.01×105Pa下，使VL氯化氫氣體溶于水得VL水溶液，所得溶液的物質(zhì)的量濃度為1／22.4mol／D．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LCl2和HCl的混合氣體中含分子總數(shù)為7．將鋁粉與某鐵的氧化物FeO·2Fe2O3粉末配制成鋁熱劑，分成兩等份。一份直接放入足量的燒堿溶液中，充分反應(yīng)后放出氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為15.6A．11.20L B．15.68L C8．下列化學(xué)反應(yīng)中|△H|的數(shù)值(放熱)最大的是A．NaOH(aq)+HCl(aq)==NaCl(aq)+H2O(1)；△H1B．NaOH(aq)+H2SO4(aq)==Na2SO4(aq)+H2O(1)；△H2C．CH3COOH(aq)+NaOH(aq)==CH3COONa(aq)+H2O(1)；△H3D．NaOH(aq)+H2SO4(濃)==Na2SO4(aq)+H2O(1)；△H4二、不定項(xiàng)選擇題(本題包括8小題，每小題4分，共32分。每小題有一個(gè)或兩個(gè)選項(xiàng)符合題意。若正確答案只包括一個(gè)選項(xiàng)，多選時(shí)，該題為0分；若正確答案包括兩個(gè)選項(xiàng)，只選一個(gè)且正確的得2分，選兩個(gè)且都正確的得滿分，但只要選錯(cuò)一個(gè)該小題就為0分)9．下列敘述正確的是A．微粒間以分子間作用力結(jié)合的晶體，其熔點(diǎn)不會(huì)很高B．正四面體構(gòu)型的分子中，鍵角一定為109°28′C．離子晶體中含有離子鍵，也可能含有共價(jià)鍵D．金屬陽(yáng)離子只能與陰離子構(gòu)成晶體10．室溫下，某無(wú)色透明溶液中由水電離出來(lái)的H+和OH濃度的乘積為1×10，則此溶液中可能大量共存的離子組為A．HCO、Al3+、Na+、SO B．I、NO、K+、NHC．MnO、Cl、SO、K+ D．SiO、SO、Na+、Cl11．在100g濃度為18mol／L、密度為g／cm3的濃硫酸中加入一定量的水稀釋成9mol／L的硫酸，則加入的水的體積為A．大于100mL B．小于100mL C．等于100mL D．等于mL12．Cl2、SO2均能使品紅溶液褪色。后者因?yàn)槠芳t分子結(jié)構(gòu)中的發(fā)色團(tuán)遇到亞硫酸后結(jié)構(gòu)發(fā)生改變，生成不穩(wěn)定的無(wú)色化合物。其漂白原理可用下面的反應(yīng)方程式表示：下列說(shuō)法正確的是A．品紅溶液中同時(shí)通入Cl2、SO2，漂白效果會(huì)更好B．加熱可判斷品紅褪色是通入SO2還是通入Cl2引起的C．“無(wú)色化合物”分子中，19個(gè)碳原子都可能在同一平面上D．品紅分子結(jié)構(gòu)中，19個(gè)碳原子都可能在同一平面上13．下列離子方程式不正確的是A．用NaOH溶液吸收足量H2S氣體：OH+H2S==HS+H2OB．NH4HCO3溶液中加入足量NaOH溶液：NH+OH==NH3·H2OC．標(biāo)準(zhǔn)狀況下112mLCl2緩慢通入1mol／LFeBr2溶液10mL：2Fe2++4Br+3Cl2==2Fe3++2Br2+6ClD．CaCO3溶于CH3COOH：CaCO3+2CH3COOH==Ca2++2CH3COO+H2O+CO2↑14．下圖是一種正在投入生產(chǎn)的大型蓄電系統(tǒng)。左右兩側(cè)為電解質(zhì)儲(chǔ)罐，中央為電池，電解質(zhì)通過(guò)泵不斷在儲(chǔ)罐和電池間循環(huán)；電池中的左右兩側(cè)為電極，中間為離子選擇性膜，在電池放電和充電時(shí)該膜可允許鈉離子通過(guò)；放電前，被膜隔開(kāi)的電解質(zhì)為Na2S2(右罐)和NaBr3(左罐)，放電后，分別變?yōu)镹a2S4和NaBr。下列說(shuō)法正確的是A．電池充電時(shí)陽(yáng)極電極反應(yīng)式為：3Br－2e=BrB．電池放電時(shí)，負(fù)極電極反應(yīng)式為：2S+2e=SC．電池放電時(shí)，電池的總反應(yīng)方程式為：Na2S4+3NaBr==2Na2S2+NaBr3D．在充電過(guò)程中Na+通過(guò)膜的流向?yàn)閺淖蟮接?5．A、B、C分別是元素甲、乙、丙的單質(zhì)，它們都是常見(jiàn)的金屬或非金屬。D、E、F是常見(jiàn)的三種氧化物，且有如圖所示轉(zhuǎn)化關(guān)系，則下列說(shuō)法不正確的是A．D、E中一定都含有A的元素B．單質(zhì)B肯定是氧化劑C．A、B、C中一定有一種是氧元素的單質(zhì)D．若A是非金屬，則B一定為金屬16．如圖，I是恒壓密閉容器，Ⅱ是恒容密閉容器。其他條件相同時(shí)，在I、Ⅱ中分別加入2molX和2molY，起始時(shí)容器體積均為VL，發(fā)生如下反應(yīng)并達(dá)到平衡(X、Y狀態(tài)未知)：2X(?)+Y(?)Z(g)。此時(shí)工中X、Y、Z的物質(zhì)的量之比為1：3：2，則下列說(shuō)法一定正確的是A．若X、Y均為氣態(tài)，則平衡時(shí)氣體平均摩爾質(zhì)量：Ⅰ>ⅡB．若X、Y不均為氣態(tài)，則平衡時(shí)氣體平均摩爾質(zhì)量：Ⅰ>ⅡC．若X為固態(tài)，Y為氣態(tài)，則Ⅰ、Ⅱ中從起始到平衡所需時(shí)間相同D．平衡時(shí)Ⅰ容器的體積小于VL三、(本題包括2小題，共22分)17．(10分)(1)實(shí)驗(yàn)室利用圖所示裝置來(lái)測(cè)定KClO3和KCl混合粉末中KClO3的含量?；卮鹣铝袉?wèn)題：①若讀數(shù)時(shí)俯視液面，則測(cè)得的實(shí)驗(yàn)結(jié)果(選填“偏大”、“偏小”或“無(wú)誤差”，②同)；②若未待氣體恢復(fù)至室溫時(shí)讀數(shù)，則測(cè)得的實(shí)驗(yàn)結(jié)果；③在操作完全正確的前提下，測(cè)得的實(shí)驗(yàn)結(jié)果仍可能偏小，原因是。(2)下圖是實(shí)驗(yàn)室制取和收集氨氣的裝置圖?；卮鹣铝袉?wèn)題：①裝置中棉花的作用是；②適當(dāng)改變圖所示的裝置后，也可用來(lái)制取和收集氧氣。改變的方法是；③實(shí)驗(yàn)室用濃硫酸和銅制取并收集少量的SO2氣體，能否采用該裝置?(選填“能”或“不能”)，若選填“能”，請(qǐng)說(shuō)明你的理由；若選填“不能”，則怎樣改變?cè)撗b置后就能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康?請(qǐng)你用文字說(shuō)明。18．(12分)茶是我國(guó)人民喜愛(ài)的飲品。某?；瘜W(xué)興趣小組的同學(xué)設(shè)計(jì)如圖所示實(shí)驗(yàn)來(lái)定性檢驗(yàn)茶葉中含有Ca、Al、Fe三種元素?！静殚啿糠仲Y料】草酸銨[(NH4)2C2O4]屬于弱電解質(zhì)；Ca、Al、Fe完全沉淀的pH：Ca(OH)2：pH≥13；Al(OH)3：pH≥5.5；Fe(OH)3：pH≥4.1試根據(jù)上述過(guò)程及信息填空：(1)步驟④用濃氨水調(diào)節(jié)pH后，加熱至沸30min的作用是。(2)寫(xiě)出檢驗(yàn)Ca2+的離子方程式：。(3)寫(xiě)出沉淀C所含主要物質(zhì)的化學(xué)式：。(4)寫(xiě)出步驟⑧用A試劑生成紅色溶液的離子方程式。(5)步驟⑨的作用是，猜測(cè)步驟⑩的目的是。四、(本題包括2小題，共18分)19．(8分)(1)圖中A、B、C、D四條曲線表示ⅣA、VA、ⅥA、ⅦA族元素的氣態(tài)氫化物的沸點(diǎn)變化曲線，其中A、D分別表示、族元素氣態(tài)氫化物的沸點(diǎn)變化；同一族中第3、4、5周期元素的氣態(tài)氫化物沸點(diǎn)依次升高，其原因；圖中第2周期有三種元素的氣態(tài)氫化物沸點(diǎn)顯著高于相應(yīng)的同族第3周期元素氣態(tài)氫化物的沸點(diǎn)，其原因是。(2)已知氨分子內(nèi)鍵與鍵的夾角約為107°18′。從反應(yīng)NH3+H+→NH可知：NH中有一根鍵比較特殊，其結(jié)構(gòu)如下圖a所示。但是，雖然有一根鍵形成過(guò)程與眾不同，而其結(jié)果是完全相同的，都是N、H原子間共用一對(duì)電子，鍵與鍵的夾角均為109°28′。故NH的結(jié)構(gòu)如圖b所示。還有一些你熟悉的分子或離子中，也存在上述特殊共價(jià)鍵，如：等。(在下列微粒中選擇填空：[Ag(NH3)2]+，PCl5，F(xiàn)e(SCN)3，NH3·H2O，H3O+)②寫(xiě)出H3O+的電子式：。1919年，Langmuir提出等電子原理：原子數(shù)相同、電子總數(shù)相同的分子，互稱(chēng)為等電子體。等電子體的結(jié)構(gòu)相似，物理性質(zhì)相近。據(jù)此，你認(rèn)為H3O+中鍵與鍵的夾角與下列哪個(gè)角度最接近?。A．120°B．109°28′ C．107°18′ D．60°20．(10分)A通常存在于鋼鐵中，它是由甲、乙兩種化合物組成的混合物，甲和乙的含量、形狀、分布對(duì)鋼性能影響很大，使鋼硬而脆，不宜進(jìn)行機(jī)械加工。已知：(1)甲和乙的組成元素相同，均是由兩種常見(jiàn)元素的原子以最簡(jiǎn)整數(shù)比構(gòu)成的化合物，其相對(duì)分子質(zhì)量分別為124、180。(2)C、D、H、I、J常溫下為氣體，H、I、J為單質(zhì)，D是一種紅棕色氣體。(3)反應(yīng)②為制備理想的綠色水處理劑Na2FeO4(高鐵酸鈉)的一種方法。(圖中部分生成物沒(méi)有列出)請(qǐng)?zhí)顚?xiě)以下空白：(1)寫(xiě)出C的電子式：。(2)寫(xiě)出反應(yīng)①的化學(xué)方程式：，寫(xiě)出反應(yīng)②的離子方程式：。(3)甲和乙的化學(xué)式分別為、，若A中組成元素的物質(zhì)的量之比為4：9，則乙在A中的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)為。五、(本題包括1小題，共10分)21。(10分)2001年11月20日，《解放日?qǐng)?bào)》報(bào)道：南太平洋島國(guó)“圖瓦盧被迫全國(guó)移民”到新西蘭，該國(guó)前總理佩魯曾聲稱(chēng)圖瓦盧是“溫室效應(yīng)的第一個(gè)受害者”。目前該國(guó)正面臨生存環(huán)境嚴(yán)重惡化的局面，該國(guó)島嶼近20(1)圖瓦盧是由多個(gè)珊瑚礁形成的島國(guó)，由于大氣中CO2含量的劇增，大量珊瑚礁(主要成分是碳酸鈣)被海水侵蝕，其原因是(用化學(xué)方程式表示)。(2)為了控制溫室效應(yīng)，各國(guó)科學(xué)家提出了不少方法和設(shè)想，有人根據(jù)液態(tài)CO2密度大于海水密度的事實(shí)，設(shè)想將CO2液化后，送入深海海底，以減小大氣中CO2的濃度。為使CO2液化，可采用的措施是。A．減壓、升溫 B．增壓、升溫 C．減壓、降溫 D．增壓、降溫(3)科學(xué)家致力于二氧化碳的“組合轉(zhuǎn)化”技術(shù)研究，把過(guò)多的二氧化碳轉(zhuǎn)化為有益于人類(lèi)的物質(zhì)。如將CO2和H2以1：4的比例混合，通入反應(yīng)器，在適當(dāng)?shù)臈l件下反應(yīng)，可獲得一種重要的能源，請(qǐng)完成以下化學(xué)方程式：CO2+4H2→()+2H2O若將CO2與H2混合，在一定條件下以1：3的比例發(fā)生反應(yīng)，生成某種重要的化工原料和水，該化工原料可能是。A．烷烴 B．烯烴 C．炔烴 D．芳香烴(4)在170～200℃時(shí)，用鈷作催化劑，可生成C5～C8的烷烴，這是人工合成汽油的方法之一。在合成汽油的反應(yīng)中，V(CO2)：V(H2)的關(guān)系為(5)已知天然氣的主要成分CH4是一種會(huì)產(chǎn)生溫室效應(yīng)的氣體，等物質(zhì)的量的CH4和CO2產(chǎn)生的溫室效應(yīng)，前者大。下面是有關(guān)天然氣的幾種敘述：①天然氣與煤、柴油相比是較清潔的能源；②等質(zhì)量的CH4和CO2產(chǎn)生的溫室效應(yīng)也是前者大；③燃燒天然氣也是酸雨的成因之一。其中正確的是。A．是①②③ B．只有① C．是①和② D．只有③六、(本題包括2小題，共18分)22．(8分)中國(guó)是《日內(nèi)瓦協(xié)定書(shū)》的締約國(guó)，一貫反對(duì)使用化學(xué)武器，反對(duì)任何形式的化學(xué)武器擴(kuò)散。苯氯乙酮是一種具有荷花香味且有強(qiáng)催淚作用的殺傷性化學(xué)毒劑，它的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：，試回答下列問(wèn)題：(1)苯氯乙酮分子中，在同一平面上的碳原子最多有個(gè)。(2)苯氯乙酮不可能具有的化學(xué)性質(zhì)是：(填序號(hào))。A．加成反應(yīng)B．取代反應(yīng)C．消去反應(yīng)D．水解反應(yīng)E．銀鏡反應(yīng)(3)與苯氯乙酮互為同分異構(gòu)體，且能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，分子中有苯環(huán)但不含一CH3的化合物有多種，它們的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是：請(qǐng)寫(xiě)出與上述不同的兩種同分異構(gòu)體：；。23．(10分)新華網(wǎng)北京2006年3月16日(1)金剛乙胺，又名一甲基—1—金剛烷甲基胺，其化學(xué)結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如下圖所示，其分子式為。(2)金剛乙胺是金剛乙烷的衍生物，金剛乙烷有很多衍生物，它們可以相互衍變。下圖就是它的部分衍生物相互衍變圖。經(jīng)檢測(cè)發(fā)現(xiàn)，E分子中有兩個(gè)C=O鍵，但與新制氫氧化銅反應(yīng)得不到紅色沉淀：1molF與足量的鈉完全反應(yīng)生成22.4L氣體(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)；H具有酸性，且分子式中只比F少1個(gè)O。據(jù)此回答下列問(wèn)題：(可用“R”表示①寫(xiě)出D、H的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：D；H。②寫(xiě)出C+D的化學(xué)方程式：