山西省臨汾市南辛店中學(xué)2021-2022學(xué)年高二化學(xué)月考試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.以下命題，違背化學(xué)變化規(guī)律的是A.石墨制成金剛石

B.煤加氫變成人造石油C.水變成汽油

D.海水淡化可以緩解淡水危機參考答案：C2.下列說法不屬于垃圾資源化的是（

）A．將垃圾填埋

B．建立垃圾發(fā)電廠C．分類收集和回收利用廢塑料

D．回收舊電子產(chǎn)品并將其集中分拆處理

參考答案：A略3.下列實驗操作中正確的是

A．測定未知NaOH溶液濃度時，酸式滴定管需用標(biāo)準(zhǔn)酸液潤洗2－3次B．用托盤天平稱取3.25gNaCl

C．用堿式滴定管量取12.20mL高錳酸鉀溶液

D．先將pH試紙用蒸餾水潤濕后，再測定溶液的pH參考答案：A略4..在體積為VL的恒容密閉容器中盛有一定量H2，通入Br2(g)發(fā)生反應(yīng)：H2(g)＋Br2(g)2HBr(g)；ΔH＜0。當(dāng)溫度分別為T1、T2，平衡時，H2的體積分?jǐn)?shù)與Br2(g)的物質(zhì)的量變化關(guān)系如右圖所示。下列說法不正確的是

()。

A．由圖可知：T1＞T2B．a(chǎn)、b兩點的反應(yīng)速率：b＞aC．為了提高Br2(g)的轉(zhuǎn)化率，可采取將HBr液化并及時移走的方法D．T1時，隨著Br2(g)加入，平衡時HBr的體積分?jǐn)?shù)不斷增加參考答案：D5.某氣態(tài)有機物A的密度是同狀況下氫氣的15倍，氧元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)約為53.3%，能與新制氫氧化銅反應(yīng)產(chǎn)生磚紅色沉淀。若將含有0.01molA的溶液與足量銀氨溶液反應(yīng)，產(chǎn)生銀的質(zhì)量為A．4.32g

B．3.24g

C．2.16g

D．1.08g參考答案：A略6.水的電離過程H2OH++OH-，在不同溫度下其離子積為KW(25℃)=1.0×10-14，KW(35℃)=2.1×10-14。則下列敘述正確的是(

)A.C(H+)隨著溫度的升高而降低

B.在35℃時，C(H+)>C(OH-)C.水的電離常數(shù)K(25℃)>K(35℃)

D.水的電離是一個吸熱過程參考答案：D略7.在一定溫度下，反應(yīng)A2(g)＋B2(g)2AB(g)達到平衡狀態(tài)的標(biāo)志是

A．單位時間生成nmolA2同時生成nmolABB．容器內(nèi)的總壓強不隨時間變化C．單位時間生成2nmolAB同時生成nmolB2

D．單位時間生成nmolA2同時生成nmolB2參考答案：C略8.在一定條件下，對于A2（g）+3B2（g）2AB3（g）反應(yīng)來說，以下化學(xué)反應(yīng)速率的表示中，化學(xué)反應(yīng)速率最大的是(

）

A．v（A2）=0.8mol·L-1·s-1

B．v（A2）=60mol·L-1·min-1

C．v（AB3）=1.0mol·L-1·s-1

D．v（B2）=1.2mol·L-1·s-1參考答案：B略9.下列物質(zhì)的制備與工業(yè)生產(chǎn)相符的是（

）①NH3

NO

HNO3②濃HCl

Cl2

漂白粉③MgCl2(aq)

無水MgCl2

Mg④飽和NaCl(aq)

NaHCO3

Na2CO3⑤鋁土礦

NaAlO2溶液Al(OH)3Al2O3

AlA．①④⑤

B．①③⑤

C．②③④

D．②④⑤參考答案：A10.烯烴A與等物質(zhì)的量的氫氣發(fā)生加成反應(yīng)生成2,2,3－三甲基戊烷，則A可能的結(jié)構(gòu)有A．1種

B．2種

C．3種

D．4種參考答案：C11.已知膽礬溶于水時溶液溫度降低，室溫下將1mol無水硫酸銅制成溶液時放出熱量為Q1kJ,又知膽礬分解的熱化學(xué)方程式為CuSO4?5H2O(s)===

CuSO4(s)+5H2O(l)

△H=+Q2kJ·mol-1則Q1、Q2的關(guān)系為

(

)

A.Q1<Q2

B.Q1>Q2

C.Q1=Q2

D.無法確定參考答案：A略12.煤化工中常需研究不同溫度下平衡常數(shù)、投料比及產(chǎn)率等問題．已知CO（g）+H2O（g）H2（g）+CO2（g）的平衡常數(shù)隨溫度的變化如表：下列敘述正確的是（）溫度/℃4005008301000平衡常數(shù)K10910.6A．該反應(yīng)的正反應(yīng)是吸熱反應(yīng)B．該反應(yīng)達到平衡后，保持容器體積不變升高溫度，正反應(yīng)速率不變，容器內(nèi)混合氣體的壓強不變C．830℃時，在恒容反應(yīng)器中按物質(zhì)的量比n（CO）：n（H2O）：n（H2）：n（CO2）=2：4：6：1投入反應(yīng)混合物發(fā)生上述反應(yīng)，初始時刻υ正＜υ逆D．830℃時，在2L的密閉容器中加入4molCO（g）和6molH2O（g）達到平衡時，CO的轉(zhuǎn)化率是60%參考答案：D【考點】化學(xué)平衡的計算．【分析】A．由表格數(shù)據(jù)可知，溫度越高，K越小，則升高溫度，平衡逆向移動；B．升高溫度，增大反應(yīng)速率；C．按物質(zhì)的量比n（CO）：n（H2O）：n（H2）：n（CO2）=2：4：6：1，Qc==0.75＜K=1.0，平衡正向移動；D.830℃時，在2L的密閉容器中加入4molCO（g）和6molH2O（g）達到平衡時，則

CO（g）+H2O（g）H2（g）+CO2（g）開始

2

3

0

0轉(zhuǎn)化

x

x

x

x平衡

2﹣x

3﹣x

x

x=1.0，解得x=1.2，以此來解答．【解答】解：A．由表格數(shù)據(jù)可知，溫度越高，K越小，則升高溫度，平衡逆向移動，則正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，故A錯誤；B．升高溫度，增大反應(yīng)速率，由選項A可知，平衡逆向移動，故B錯誤；C．按物質(zhì)的量比n（CO）：n（H2O）：n（H2）：n（CO2）=2：4：6：1，Qc==0.75＜K=1.0，平衡正向移動，則初始時刻υ正＞υ逆，故C錯誤；D.830℃時，在2L的密閉容器中加入4molCO（g）和6molH2O（g）達到平衡時，則

CO（g）+H2O（g）?H2（g）+CO2（g）開始

2

3

0

0轉(zhuǎn)化

x

x

x

x平衡

2﹣x

3﹣x

x

x=1.0，解得x=1.2，則CO的轉(zhuǎn)化率是×100%=60%，故D正確；故選D．【點評】本題考查化學(xué)平衡的計算，為高頻考點，把握表格中K與溫度的關(guān)系、平衡移動，平衡三段法為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與計算能力的考查，注意選項C為解答的難點，題目難度不大．13.若某共價化合物分子只含有C、H、N、O四種元素，且以n（C）、n（N）和n（O）分別表示C、N和O的原子數(shù)目，則H原子數(shù)目最多等于A．4n(C)+3n(N)+2n(O)

B．3n(C)+2n(N)+2

C．2n(C)+n(N)+2

D．2n(C)+n(N)+n(O)+2參考答案：C14.化合物與NaOH溶液、碘水混合后，可發(fā)生如下反應(yīng)：⑴I2+2NaOH=NaI+NaIO+H2O；⑵+3NaIO+3NaOH；⑶+NaOH+CHI3↓（黃色）上述一系列反應(yīng)稱作“碘仿反應(yīng)”。試分析下列物質(zhì)中能發(fā)生碘仿反應(yīng)的是（

）A．CH3COCH2CH3

B．CH3CH2CHO

C．CH3CH2COCH2CH3

D．CH3CHO參考答案：AD略15.下列反應(yīng)屬于加成反應(yīng)的是（

）A.苯和液溴

B.乙烯使酸性高錳酸鉀溶液褪色C、乙酸乙酯和氫氧化鈉溶液共熱

D.乙醛與氫氣反應(yīng)生成乙醇參考答案：D略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.溴乙烷在不同溶劑中與NaOH發(fā)生不同類型的反應(yīng)，生成不同的反應(yīng)產(chǎn)物。某同學(xué)依據(jù)溴乙烷的性質(zhì)，用右圖實驗裝置

(鐵架臺、酒精燈略)驗證取代反應(yīng)和消去反應(yīng)的產(chǎn)物，請你一起參與探究。

實驗操作Ⅰ：在試管中加入5mL1mol/LNaOH溶液和5mL溴乙烷，振蕩。實驗操作II：將試管如圖固定后，水浴加熱。(1)用水浴加熱而不直接用酒精燈加熱的原因是_________________。(2)觀察到__________________________現(xiàn)象時，表明溴乙烷與NaOH溶液已完全反應(yīng)。(3)鑒定生成物中乙醇的結(jié)構(gòu)，可用的波譜是____________。(4)為證明溴乙烷在NaOH乙醇溶液中發(fā)生的是消去反應(yīng)，在你設(shè)計的實驗方案中，需要檢驗的是______________________，檢驗的方法是

(需說明：所用的試劑、簡單的實驗操作及預(yù)測產(chǎn)生的實驗現(xiàn)象)。參考答案：(1)溴乙烷沸點低，減少溴乙烷的損失(2)試管內(nèi)溶液靜置后不分層(3)紅外光譜、核磁共振氫譜

(4)生成的氣體

將生成的氣體先通過盛有NaOH稀溶液的試管，再通入盛有KMnO4溶液的試管，KMnO4溶液褪色(或直接通入溴的四氯化碳溶液)。三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.純水為什么沒有緩沖作用?參考答案：

純水是一種極弱的電解質(zhì)，能發(fā)生自偶電離：H2O+H2OH3O+OH因之產(chǎn)生了相同濃度的H3O+和OH-，而且它們的濃度極小，只有10-7mol·L-1，當(dāng)在水中加入少量強堿或強酸時，其中原有的OH—或H3O+能強酸或強堿的作用，故純水沒有緩沖作用。18.固體A的化學(xué)式為NH5，它的所有原子的最外層都符合相應(yīng)的稀有氣體原子的最外