2022年山東省煙臺市牟平區(qū)劉家夼鎮(zhèn)職業(yè)高級中學高三化學模擬試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.短周期元素X、Y、Z、M的原子序數(shù)依次增大，已知元素X的一種高硬度單質是寶石，Y2+電子層結構與氖相同，Z的質子數(shù)為偶數(shù)，室溫下M單質為淡黃色固體。下列敘述錯誤的是A.簡單氫化物穩(wěn)定性：X>ZB.Z元素的最高價氧化物是制造光導纖維的主要原料C.化合物XM2中含有極性共價鍵和非極性共價鍵D.簡單離子半徑：Y<M參考答案：C【詳解】元素X的一種高硬度單質是寶石，為金剛石，X為C元素。Y2＋電子層結構與氖相同，氖的核外K、L層電子數(shù)目依次為2、8，Y失去2個電子與氖相同，則Y的核外K、L、M層電子數(shù)目依次為2、8、2，元素Y為Mg。室溫下M的單質為淡黃色固體，元素M為S。元素Z在Mg和S之間，且Z的質子數(shù)為偶數(shù)，則元素Z為Si。A．同主族元素從上到下非金屬性減弱，氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性減弱。C和Si同主族，CH4的穩(wěn)定性比SiH4強，X>Z，A項正確；B．Z元素的最高價氧化物為SiO2，為制造光導纖維的主要原料，B項正確；C．化合物XM2為CS2，結構式為S=C=S，只含有極性共價鍵，C項錯誤；D．簡單離子半徑，Y為Mg2＋，M為S2－，Mg2＋只有2個電子層，S2－有3個電子層。一般情況下，電子層數(shù)越多，半徑越大，Y<M，D項正確；本題答案選C。

2.NA表示阿伏加德羅常數(shù)。下列說法中正確的是（）A．Cu和足量的稀硝酸反應產生4．48L氣體時，轉移的電子數(shù)為0．6NAB．1．2gNaHSO4晶體中陽離子和陰離子的總數(shù)為0．03NAC．標準狀況下，44．8LNO與22．4LO2混合后氣體中分子總數(shù)為2NAD．S2和S8的混合物共6．4g，其中所含硫原子數(shù)一定為0．2NA參考答案：D略3.在AlCl和FeCl混合溶液中，先加入過量的KI溶液，再加入足量的NaS溶液，所得到的沉淀物是A．Fe(OH)、Al(OH)

B．Al(OH)、IC．FeS、I

D．FeS、S、Al(OH)參考答案：D略4.已知：Cu+2Fe3+=Cu2++2Fe2+,Fe+Cu2+=Fe2++Cu.在硫酸鐵溶液中，加入ag銅，完全溶解后，又加入bg鐵，充分反應后得到cg殘余固體，且b<c，則下列判斷正確的是A．最后得到的溶液中不含有Fe3+B．殘余固體可能為鐵、銅混合物C．最后得到的溶液中只含Cu2+

D．殘余固體一定全部是銅參考答案：AD略5.下列過程最終無沉淀產生的是A.過量氨氣通入Al2(SO4)3溶液

B.CO2通入CaCl2溶液C.少量SO2通入BaCl2溶液后再通入過量Cl2

D.過量CO2通入Na2SiO3溶液參考答案：B略6.可以用酒精燈直接加熱的玻璃儀器是

A.蒸發(fā)皿

B.燒瓶

C.錐形瓶

D.試管參考答案：D7.由海水制備無水氯化鎂，主要有以下步驟：①在一定條件下脫水干燥；②加熟石灰；③加鹽酸；④過濾；⑤濃縮結晶。其先后順序正確的是A.②④⑤③①

B.③②④①⑤

C.③④②⑤①

D.②④③⑤①參考答案：D本題考查無水MgCl2的制法。從海水中提取MgCl2，先富集加熟石灰沉淀，后過濾，加鹽酸溶解、濃縮結晶，最后在一定條件下脫水干燥制得無水MgCl2，步驟先后順序為②④③⑤①。8.下列敘述正確的是（）

Ａ．Ｏ2和Ｏ2互為同位素，性質相似

Ｂ．常溫下，ｐＨ＝1的水溶液中Ｎａ＋、ＮＯ3－、ＨＣＯ3－、Ｆｅ2＋可以大量共存

Ｃ．明礬和漂白粉常用于自來水的凈化和殺菌消毒，兩者的作用原理相同

Ｄ．Ｃ（石墨，ｓ）＝Ｃ（金剛石，ｓ）ΔＨ＞0，所以石墨比金剛石穩(wěn)定參考答案：答案：D解析：同位素的概念、溶液中的離子共存、明礬和漂白粉的性質、焓變和物質穩(wěn)定性的關系易錯提醒：未明確明礬凈水的原理而錯選C。備考提示：學習時應該抓住反應及概念的內涵與外延，以不變應萬變，同時對于一些知識要在理解的基礎上加強記憶。9.下列表示對應化學反應的離子方程式正確的是（）A．向稀HNO3中滴加Na2SO3溶液：SO32﹣+2H+═SO2↑+H2OB．向Na2SiO3溶液中通入過量SO2：SiO32﹣+SO2+H2O═H2SiO3↓+SO32﹣C．Na2S2O3溶液中加入稀硫酸：2S2O32﹣+4H+═SO42﹣+3S↓+2H2OD．向CuSO4溶液中加入Na2O2：2Na2O2+2Cu2++2H2O═4Na++2Cu（OH）2↓+O2↑參考答案：D【考點】離子方程式的書寫．【專題】離子反應專題．【分析】A．發(fā)生氧化還原反應生成硫酸鈉、NO和水；B．反應生成硅酸和亞硫酸氫鈉；C．發(fā)生氧化還原反應生成S、二氧化硫；D．反應生成硫酸鈉、氫氧化銅和氧氣．【解答】解：A．向稀HNO3中滴加Na2SO3溶液的離子反應為2NO3﹣+3SO32﹣+2H+═3SO42﹣+2NO↑+H2O，故A錯誤；B．向Na2SiO3溶液中通入過量SO2的離子反應為SiO32﹣+2SO2+2H2O═H2SiO3↓+2HSO3﹣，故B錯誤；C．Na2S2O3溶液中加入稀硫酸的離子反應為S2O32﹣+2H+═SO2↑+S↓+H2O，故C錯誤；D．向CuSO4溶液中加入Na2O2的離子反應為2Na2O2+2Cu2++2H2O═4Na++2Cu（OH）2↓+O2↑，故D正確；故選D．【點評】本題考查離子反應方程式書寫的正誤判斷，為高頻考點，把握發(fā)生的反應及離子反應的書寫方法為解答的關鍵，側重復分解反應、氧化還原反應的離子反應考查，注意離子反應中保留化學式的物質及電子、電荷守恒，題目難度不大．10.下列說法不正確的是（

）A.甲烷和氯氣反應生成一氯甲烷，與苯和硝酸反應生成硝基苯的反應類型相同B.用溴水即可鑒別苯酚溶液、2,4-已二烯和甲苯C.在酸性條件下，CH3CO18OC2H5的水解產物是CH3CO18OH和C2H5OHD.蔗糖、麥芽糖的分子式都是C12H22O11，二者都屬于低聚糖參考答案：CA中的都是取代反應，A對；B項，濃溴水與稀苯酚溶液可生成白色沉淀，溴水與2,4-已二烯發(fā)生加成反應，使溴水褪色,生成無色的有機層，溴水與甲苯可發(fā)生萃取，分層,有機層在上，橙紅色，B對；C錯誤，18O應該在乙醇中；D正確。11.下列排列順序正確的是（）①熱穩(wěn)定性：HF＞H2O＞NH3②離子半徑：Na+＞Mg2+＞F﹣③電子數(shù)：H2O＞OH﹣＞﹣OH

④結合質子能力：OH﹣＞C6H5O﹣＞HCO3﹣⑤分散系中分散質粒子的直徑：Fe（OH）3懸濁液＞Fe（OH）3膠體＞FeCl3溶液．A．①③⑤

B．①④⑤

C．②④

D．全部參考答案：B考點：元素周期律的作用．.專題：元素周期律與元素周期表專題．分析：①非金屬性越強，對應氫化物的穩(wěn)定性越強；②具有相同核外電子排布的，原子序數(shù)越大，離子半徑越小；③H2O的電子數(shù)為10，OH﹣的電子數(shù)為10，﹣OH的電子數(shù)為9；④酸性越強，對應離子結合質子的能力越弱；⑤分散質微粒直徑：懸濁液＞膠體＞溶液．解答：解：①非金屬性越強，對應氫化物的穩(wěn)定性越強，非金屬性：F＞O＞N，則熱穩(wěn)定性：HF＞H2O＞NH3，故①正確；②Na+、Mg2+和F﹣具有相同的核外電子排布，原子序數(shù)Mg＞Na＞F，所以離子半徑F﹣＞Na+＞Mg2+，故②錯誤；③H2O的電子數(shù)為10，OH﹣的電子數(shù)為10，﹣OH的電子數(shù)為9，故電子數(shù)：H2O=OH﹣＞﹣OH，故③錯誤；

④酸性碳酸＞苯酚，水為中性，酸性越強，離子的結構質子的能力越弱，故結合質子能力：OH﹣＞C6H5O﹣＞HCO3﹣，故④正確；⑤分散質微粒直徑：懸濁液＞膠體＞溶液，故Fe（OH）3懸濁液＞Fe（OH）3膠體＞FeCl3溶液，故⑤正確，故排列順序正確的是①④⑤，故選B．點評：本題考查元素周期律的應用、電子數(shù)的計算、分散系等知識，綜合性較強，難度中等．要注意基礎知識的理解掌握．12.以H2、O2、熔融鹽Na2CO3組成燃料電池，采用電解法制備Fe(OH)2，裝置如右圖所示，其中電解池兩極材料分別為鐵和石墨，通電一段時間后，右側玻璃管中產生大量的白色沉淀。則下列說法正確的是A.石墨電極Ⅱ處的電極反應式為O2＋4e－===2O2－B.X是鐵電極C.電解池中的電解液為蒸餾水D.若將電池兩極所通氣體互換，X、Y兩極材料也互換，實驗方案更合理參考答案：D【分析】左邊裝置是原電池，通入氫氣的電極I是負極、通入氧氣的電極II是正極，負極反應式為H2-2e-+CO32-═CO2+H2O，正極反應式為O2+4e-+2CO2=2CO32-，右邊裝置是電解池，X是陰極、Y是陽極，陰極反應式為2H2O+2e-=H2↑+2OH-、陽極反應式為Fe-2e-+2OH-=Fe（OH）2↓，以此解答?！驹斀狻緼.通入氧氣的電極II是正極，電極反應式為O2+4e-+2CO2=2CO32-，選項A錯誤；B.X是陰極、Y是陽極，陰極反應式為2H2O+2e-=H2↑+2OH-，故X是石墨電極，選項B錯誤；C．電解過程是陰極上氫離子放電得到溶液中的氫氧根離子交換亞鐵離子生成氫氧化亞鐵，所以可以用NaOH溶液作為電解液，蒸餾水的導電性較差一般不用做電解液，選項C錯誤；D.若將電池兩極所通氣體互換，X、Y兩極材料也互換，則Y極產物的氫氣能起保護氣作用，防止X極產生的氫氧化鐵迅速氧化，實驗方案更合理，選項D正確。答案選D?！军c睛】本題考查新型電池，為高頻考點，題目難度不大，注意把握原電池的工作原理以及電極反應式的書寫，解答本題的關鍵是根據(jù)物質的性質判斷原電池的正負極。13.下列說法中正確的是

A．某離子被沉淀完全是指該離子在溶液中的濃度等于0

B．同一周期中的第IIA族和第IIIA族元素的原子序數(shù)差一定為1或11

C．原電池中負極本身不一定參與電極反應

D．水的離子積常數(shù)Kw隨外加酸（堿）濃度的改變而改變參考答案：C略14.(08上海盧灣區(qū)期末)花青苷是引起花果呈顏色的一種花色素，廣泛存在于植物中。它的主要結構在不同pH條件下有以下存在形式：

下列有關花青苷說法正確的是

（

）A．花青苷可作為一種酸堿指示劑

B．I和Ⅱ中均含有二個苯環(huán)C．I和Ⅱ互為同分異構體D．I和Ⅱ均能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應參考答案：答案：AD15.關于下列圖M1－1所示的說法正確的是()。圖M1－1A．圖①所示實驗不能比較硫、碳、硅三種元素的非金屬性強弱B．圖②a處有紅色物質生成，b處變藍，則X氣體一定是H2C．圖③所示實驗裝置中CuSO4溶液可用于除去雜質D．圖④所示實驗可觀察到鋁箔失去光澤，鋁熔化并滴落參考答案：C略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.（16分）某化學研究性學習小組計論Fe3+和SO之間發(fā)生怎樣的反應。可能發(fā)生的反應有：

2Fe3++SO+H2O=2Fe2++SO+2H+（氧化還原反應）

2Fe3++3SO+6H2O=2Fe(OH)3（膠體）+3H2SO4（水解反應）

為了證明反應的實際情況，同學們設計并實施了下列實驗，請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?/p>

實驗I：學生選擇的實驗用品：Na2SO3濃溶液、BaCl2稀溶液、稀鹽酸；試管若干、膠頭滴管若干。從選擇的藥品分析，實驗者設計這個實驗的目的是

。

實驗II：①取5mLFeCl3濃溶液于試管中，逐滴加入Na2SO3濃溶液，觀察到溶液顏色由黃色變?yōu)榧t棕色，無氣泡產生，無沉淀生成，繼續(xù)加入Na2SO3濃溶液至過量，溶液顏色加深，最終變?yōu)榧t褐色。這種紅褐色液體是

。向紅褐色液體中逐滴加入稀鹽酸至過量，可以觀察到的現(xiàn)象是

。將溶液分成兩等份，其中一份加入KSCN稀溶液，溶液變成血紅色，反應的離子方程式為

。

另一份加入BaCl2稀溶液，有少量白色沉淀生成，產生該白色沉淀的離子方程式是______。

②換用稀釋的FeCl3和Na2CO3溶液重復實驗II。實驗II、III產生的現(xiàn)象完全相同。由上述實驗得出的結論是

實驗III：若在FeCl3濃溶液中加入Na2CO3濃溶液，觀察到紅褐色沉淀并且產生無色氣體，該反應的化學方程式是

。

從形式上看，Na2CO3和Na2SO3相似。但是從上述實驗中可以看到，二者的水溶液與氯化鐵溶液反應的現(xiàn)象差別很大，分析其原因可能是：

①

。

②

。

參考答案：答案：

實驗I：檢驗Na2SO3是否變質（或檢驗Na2SO3溶液中是否混有Na2SO4）（2分）實驗II：①氫氧化鐵膠體（或膠體）（1分）；先產生紅褐色沉淀，后沉淀逐漸溶解，溶液變?yōu)辄S色，有氣泡產生（3分）；Fe3++3SCN－=Fe(SCN)3（1分）；Ba2++SO=BaSO4↓（1分）。②Fe3+與SO同時發(fā)生氧化還原反應和雙水解反應（2分）實驗III：2Fe3++3CO+3H2O=2Fe(OH)3↓+3CO2↑（2分）①SO有較強的還原性，CO沒有還原性（2分）；②SO水解能力較CO小（2分）

三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.(4分)碳納米管(CNTs—CarbonNanotubes)的發(fā)現(xiàn)是材料科學研究領域的一個新的突破，它又稱巴基管(Buckytube)，屬富勒(Fullerene)碳系，是伴隨著C60的研究不斷深入而出現(xiàn)的。碳納米管是處于納米級范圍內，具有完整分子結構的新型材料。典型的碳納米管直徑小于100nm，長度為幾μm。(注：lnm＝10-9m，1μm＝10-6m)CNTs的基本結構主要由六邊形碳環(huán)組成，此外還有一些五邊形碳環(huán)和七邊形碳環(huán)，試（1）這些五、七邊形碳環(huán)在碳納米管的什么位置比較多?

（2）你認為碳納米管可能具有超導特性嗎?為什么?參考答案：(共4分)

（1）碳納米管管身彎曲開叉部位，以及兩端封閉部分（2分）

（2）可能。由于這種碳納米管可以看成石墨結構卷曲而成，所以在它的徑向存在自由電子導電，所以可能具有超導性(其它答案只要合理均可給分)（2分）略18.（16分）水是生命之源。飲用水消毒作為控制水質的一個重要環(huán)節(jié)，液氯消毒是最早的飲用水消毒方法。近年來科學家提出，氯氣能與水中的有機物發(fā)生反應，生成的有機氯化物可能對人體有害。二氧化氯（ClO2）是一種在水處理等方面有廣泛應用的高效安全消毒劑。與Cl2相比，ClO2不但具有更顯著地殺菌能力，而且不會產生對人體有潛在危害的有機氯代物。（1）氯氣溶于水能殺菌消毒的原因是__________________________________________。（2）在ClO2的制備方法中，有下列兩種制備方法：方法一：NaClO3＋4HCl=2ClO2↑＋Cl2↑＋2NaCl＋2H2O方法二：C6H12O6+24NaClO3+12H2SO4=24ClO2↑+6CO2↑+18H2O+12Na2SO4用方法二制備的ClO2更適合用于飲用水的消毒，其主要原因是

。（3）用ClO2處理過的飲用水（pH為5．5~6．5）常含有一定量對人體不利的亞氯酸根離子（ClO2－）．2001年我國衛(wèi)生部規(guī)定，飲用水ClO2－的含量應不超過0．2mg·L－1。飲用水中ClO2、ClO2－的含量可用連續(xù)碘量法進行測定。ClO2被I－還原為ClO2－、Cl－的轉化率與溶液pH的關系如右圖所示。當pH≤2．0時，ClO2－也能被I－完全還原成Cl－。反應生成的I2用標準Na2S2O3溶液滴定：2Na2S2O3＋I2=Na2S4O6＋2NaI

①請寫出pH≤2．0時，ClO2－與I－反應的離子方程式

。②配制Na2S2O3標準溶液時，使用的儀器除天平、藥匙、玻璃棒、燒杯、量簡外，還需要下圖中的_____（填字母代號）。③請完成相應的實驗步驟：步驟1：準確量取VmL水樣加入到錐形瓶中。步驟2：調節(jié)水樣的pH為7．0~8．0步驟3：加入足量的KI晶體。步驟4：加少量淀粉溶液，用cmol·L-1Na2S2O3溶液滴定至終點，消耗Na2S2O3溶液V1mL。步驟5：調節(jié)溶液的pH≤2．0。步驟6；再用cmol·L-1Na2